2017届高三一轮化学复习-铝及其化合物导学案(解析版)
2017届高三一轮复习铝及其化合物导学案
【考纲定位】
1.了解金属铝的主要性质（铝的还原性）及应用。
2.了解铝的重要化合物的主要性质（氧化铝和氢氧化铝的的两性）、转化及应用。
【考情分析】
本内容主要考查Al的性质，Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3＋、[Al(OH)4]－、Al(OH)3之间的转化，常见题型有选择题和非选择题。预测2015年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3的两性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等与生活联系密切的内容。
【知识梳理】
一、铝
1．铝的结构和存在
铝位于元素周期表第3周期第ⅢA族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质
银白色有金属光泽的固体，有良好的导电性、导热性和延展性，密度较小，质地柔软。3．金属铝的化学性质——还原性
(1)与氧气等非金属反应
①常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。因此，铝在常温下具有抗腐蚀性。
②点燃时,铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热。这个反应放出大量的热和耀眼的白光，因此，铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。【思考1】铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品却具有较好的抗腐蚀性能？
答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
(2)铝与酸的反应
①与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应，有氢气生成。
②与氧化性酸（硝酸，浓硫酸）反应，无氢气生成。Al、Fe遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，不是不反应，而是生成致密的氧化物薄膜。且在加热条件下，还能继续反应。
【思考2】金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?
答案常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。
(3)与某些盐溶液（如硝酸汞）的反应：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg。
【即时训练1】下列关于铝的叙述中，不正确的是( ) A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．铝的化学性质活泼，但常温下不能被氧气氧化C．铝在常温下能被浓硫酸氧化而钝化 D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂(4)铝是一种典型的不仅能与酸反应，还能与强碱溶液反应的金属。
【思考3】如何除去镁粉中的铝粉？
加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
【即时训练2】不能用于除去铜粉中混有的铝粉的试剂是（）
A、稀硝酸
B、CuSO4溶液
C、NaOH溶液
D、稀盐酸
(5)铝跟某些金属氧化物反应——铝热反应。
如Al 与Fe 2O 3反应的化学方程式为2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe 。
【注意】
1、不仅铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，这个反应称为铝热反应，而且和其它某些金属氧化物的混合物也叫铝热剂，反应也是铝热反应。
2、铝热反应在生产上的两个重要应用
①用铝做还原剂冶炼高熔点的难熔金属。②焊接钢轨、定向爆破。
【即时训练3】下列混合物不能组成铝热剂的是（ ）
A. Al 和V 2O 5
B. Al 和MnO 2
C. Al 和MgO
D. Al 和Fe 3O 4
4．用途：
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、铝的重要化合物
1．氧化铝
(1)物理性质：通常为白色固体，难溶于水，具有很高的熔点。是很好的耐火材料(作耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等)，自然界中纯净的Al 2O 3晶体俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。
(2)化学性质：氧化铝具有两性，既与强酸反应也与强碱反应，属于两性氧化物。
【即时训练4】下列说法正确的是( )
A ．Al 2O 3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以Al 2O 3是碱性氧化物
C ．Al 2O 3能跟所有的酸、碱溶液反应
D ．Al 2O 3能跟强的酸、碱溶液反应
(3)用途： ①耐火材料(Al 2O 3熔点高)
②冶炼金属铝[工业制备铝：2Al 2O 3(熔融)=====电解
冰晶石4Al ＋3O 2↑]
【思考4】工业上用电解熔融Al 2O 3冶炼铝而不采用电解AlCl 3的方法，原因是什么？ 提示：原因是AlCl 3属于共价化合物，熔融状态下不导电。
2．氢氧化铝
(1)物理性质：白色絮状不溶于水的固体，有较强的吸附性（吸附水中悬浮物和色素的能力）。
(2)化学性质：受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物，只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱 碱。
【思考5】现有AlCl 3溶液和MgCl 2溶液，如何用NaOH 鉴别？
答案：
取三种溶液于试管中，分别滴加过量的NaOH 溶液，无现象的是NaCl 溶液，有白色沉淀生成且溶解的是AlCl 3溶液，不溶解的是MgCl 2溶液。
【即时训练5】下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（ ）
A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀
B. Al(OH)3 能凝聚水中的悬浮物
C. Al(OH)3 能溶于氨水
D. Al(OH)3属于两性氢氧化物
(3)实验室制取Al(OH)3的三种重要方法 ①用可溶性铝盐和过量氨水反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4
【思考6】制备Al(OH)3时为什么不用NaOH 溶液，而使用氨水？
提示：NaOH 溶液可以溶解Al(OH)3，而氨水不能溶解Al(OH)3。
②四羟基合铝酸盐溶液中通足量CO 2：[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －
3 ③用可溶性铝盐溶液与四羟基合铝酸盐溶液反应：Al 3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
【即时训练6】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A ．①⑥⑤③
B ．②③④③
C ．②③⑤③ D．①③⑤③
(4)用途：
由于其可与胃酸(盐酸)反应，不会对胃壁产生强烈刺激作用，所以可以用来治疗胃酸过多，但不能用强碱如NaOH 。
3．常见的铝盐——明矾
(1)化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O (十二水合硫酸铝钾)，是无色晶体，易溶于水。
(2)电离方程式KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。
(3)明矾净水原理：明矾溶于水时，因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3的吸附能力很强，可以吸附水中的杂质，使它可以和水中悬浮物形成不溶物沉降下来，故明
矾可用作净水剂，其水解反应的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋。
【典例精析】(2013·大纲卷节选)
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al 2O 3和冰晶石(Na 3AlF 6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al 2O 3和SiO 2等。从铝土矿中提炼Al 2O 3的流程如下：
回答下列问题：
(1)写出反应1的化学方程式_____________________________________________________。
(2)反应2的离子方程式为_______________________________________________________。
(3)电解制铝的化学方程式是_____________________________________________________。
【答案】 (1)2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O 、2NaOH ＋Al 2O 3===2NaAlO 2＋H 2O
(2)2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－
3
(3)2Al 2O 3(熔融)=====电解
冰晶石4Al ＋3O 2↑
【变式训练】
铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此处还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质，从铝土矿中提纯Al 2O 3的工艺流程如下：
讨论回答下列问题：
(1)写出①、②中可能发生反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 (2)步骤②中不用氨水沉淀Fe 3＋的原因：
__________________________________________________________________________。
答案①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
②Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
答案Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离【分层检测】
夯实基础（A组题）
1、将下列物质及其用途用“——”连接起来。
①Al A．治疗胃酸过多
②明矾B．门窗合金、飞机材料
③Al(OH)3C．耐火材料
④Al2O3D．净水剂
2、要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（）A．NaOH溶液 B.稀盐酸 C.氨水 D. Ba(OH)2溶液
提高能力（B组题）
3、铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，
下列说法中正确的是 ( )
A．都有H2O生成 B．都有H2生成C．都有[Al(OH)4]－生成 D．都有Al3＋生成
4、既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al
A．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②③④
5、下列除去杂质的方法不正确的是( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
6、某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的
物质之间的转化：
请回答下列问题：
(1)写出A、B、D的化学式：A___ Al ___、B__ Al2O3___、D___ O2___。
(2)试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。
A．NaOH溶液B．稀盐酸 C．二氧化碳D．氨水
(3)写出反应①的离子方程式：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3。
【决胜高考】
1、下列说法错误的是( )。
A．(2012·江苏)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．(2012·广东)工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．(2013·福建)0.10 mol·L－1的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．(2012·海南)新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
2、下列说法错误的是( )。
A．(2009·江苏)a.(Al)、b.(Al2O3)、c.[Al(OH)3]可实现转化
B．(2012·全国)硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 C．(2012·北京)复方氢氧化铝药片的有效成分是Al(OH)3可用作抗酸药
D．(2010·重庆)铝制容器可盛装浓H2SO4
【排查落实】
1、重要反应再排查
①Al 在氧气中点燃的化学方程式_________________________________________________。 ②Al 和盐酸反应的化学方程式___________________________________________________。 ③Al 和NaOH 溶液的反应的化学方程式____________________________________________。 ④Al 2O 3和NaOH 溶液反应的化学方程式___________________________________________。 ⑤Al 2O 3和盐酸反应的化学方程式_________________________________________________。 ⑥Al(OH)3和盐酸反应的离子方程式_______________________________________________。 ⑦Al(OH)3和NaOH 溶液反应的离子方程式_________________________________________。 ⑧向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2气体的离子方程式_____________________________。 ⑨向AlCl 3溶液中加入过量氨水的离子方程式_______________________________________。 ⑩明矾净水原理的离子方程式____________________________________________________。
②2Al＋3Cl 2=====点燃
2AlCl 3
④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑
⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)
①Al 和NaOH 溶液的反应
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑
②Al(OH)3和NaOH 溶液的反应
Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O
③Al(OH)3和盐酸的反应 Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O
④Al 2O 3和NaOH 的反应
Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ⑤Al 2O 3和盐酸的反应
Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O
⑥NaAlO 2和过量盐酸的反应
AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O
⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体
AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
⑧将NaAlO2与NaHCO3混合
AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3
⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合
3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
?向AlCl3溶液中加入过量氨水
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
?将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
①Al和NaOH溶液的反应
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑②Al(OH)3和NaOH溶液的反应
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
③Al(OH)3和盐酸的反应
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
④Al2O3和NaOH的反应
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
⑤Al2O3和盐酸的反应
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
⑥Na[Al(OH)4]和过量盐酸的反应
[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O
⑦向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2气体[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3
⑧将Na[Al(OH)4]与NaHCO3混合
[Al(OH)4]＋HCO－3===Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O ⑨将Na[Al(OH)4]与AlCl3溶液混合
3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓
⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
?向AlCl3溶液中加入过量氨水
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
?将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
2、语言规范再落实
①铝材表面有自然氧化膜，常用碱液洗涤，洗涤时常有气泡冒出，其原因是
______________________________________________________________________________。
②Al(OH)3和NaHCO3通常用于治疗胃酸过多，其原因是
______________________________________________________________________________。
③实验室制备Al(OH)3时，通常选用氨水而不选用NaOH溶液，其原因是
______________________________________________________________________________。
④向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么现象？
______________________________________________________________________________。
⑤明矾常用作水处理剂，简述其原理。
_____________________________________________________________________________。7．铝材表面有自然氧化膜，常用碱液洗涤，洗涤时常有气泡冒出，其原因是Al2O3被碱液溶解后，铝和碱液反应生成H2，原理为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
9．Al(OH)3和NaHCO3通常用于治疗胃酸过多，其原因是
Al(OH)3具有两性，能与胃液中的H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；NaHCO3中的HCO－3能结合胃酸中的H＋：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，因而，均能治疗胃酸过多。
10．实验室制备Al(OH)3时，通常选用氨水而不选用NaOH溶液，其原因是Al(OH)3呈两性，但它只溶于强酸或强碱，而不溶于弱碱(氨水)，使用氨水容易控制产物。
4．试用一种试剂鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液，简述操作步骤。
答案取三种溶液于试管中，分别滴加过量的NaOH溶液，无现象的是NaCl溶液，有白色沉淀生成且溶解的是AlCl3溶液，不溶解的是MgCl2溶液。
8．明矾和液氯都常用作水处理剂，简述其原理的不同之处。
答案明矾中的Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，能凝聚水中的悬浮物，起到净水作用；液氯与水混合并与水反应，产生的次氯酸具有强氧化性，起到杀菌消毒作用。
5．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么现象？
答案有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消失。
（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）
铝及其化合物一轮复习——教案
“英雄材料——铝的提取” ——铝及其化合物专题复习（教学设计） 教学目标： 通过铝土矿的酸溶法、碱溶法制备金属铝让学生巩固、应用铝及其化合物的主要性质； 通过研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响，让学生认识调节pH是分离提纯物质的一种重要途径； 教学重、难点：研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响 教学过程： 教学过程教师活动学生活动 创设情景【播放PPT】 1、天宫二号发射已经成功，是中国自主研发的真正意义上 的空间实验室，是中国人的骄傲。在本次航空实验中，有这样两项高科技化学材料，请同学们快速找出组成中的共同点； 2、可见，铝从生活到航空航天，是应用广泛，非常重要的 金属，是未来科技发展的英雄材料。 3、铝元素在自然界中含量排名第3位，主要存在形式氧化 铝，铝土矿是提取铝最佳来源，那么这节课我们从铝土矿提取铝开始。都含铝 感悟铝的重要性，是未来科技发展的英雄材料。认识提取铝的重要性。 活动一 自主学习完善流程 【切换PPT】 1、铝土矿主要含氧化铝，还含有杂质，一般第一步加酸溶 出离子，继而除杂提纯的方法叫酸溶法。 【播放PPT】 2、请完善上述流程，填写空白，写出①②③涉及铝元素的 离子方程式；（注意提醒学生只写“涉及铝”的离子方程 式）；1-2分钟； {承上启下提问：若学生未提：为什么不选择氨水和盐酸，为 什么需要过量？}——指出氢氧化钠与氢氧化铝能反应，也能 与盐酸反应是两性氢氧化物 学生写好后，投影 学生答案，请学生 总结与评价 找出量和试剂的 选择问题 活动二 迁移应用设计流程过渡：从铝土矿中提炼铝还有一种方法——碱溶法。顾名思 义，同学们想想，什么是碱溶法？——第一步加碱）结合“活 动一”对流程的分析总结。 【切换PPT】 模仿“酸溶法”设计铝土矿“碱溶法”制取铝的流程，注意 在相应位置写出必要试剂和操作。写出前三步中涉及铝元素 的离子方程式； 【板书】：氧化铝、氢氧化铝的两性（对比流程图中找出哪 里关于他们的两性） 学生写好后，投影 学生答案，请学生 总结与评价流程 设计中的问题和 方程式书写； 氧化铝、氢氧化铝 的两性。 活动三实验研究过渡： 1、不管是酸溶法还是碱溶法，最终都是制备氢氧化铝来制 备金属铝。但是回忆一下，在制备氢氧化铝的问题上，可以，控制3倍关
(word完整版)高考化学元素推断题(大题)
_ 。 4．根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3的熔沸点低，容易升华。试回答下列问题： （1）写出Be和氢氧化钠反应生成Na2BeO2的离子方程式。 （2）Be(OH)2和Mg(OH)2可以用试剂鉴别，其离子方程式为。 （3）BeCl2是（填离子或共价）化合物，推测BeCl2水溶液在常温下的pH 5（填“大于“等于”“小于”）。 （4）Li和Mg根据对角线法则，性质也相似，Li在空气中燃烧，主要产物的化学式 为，同时还有少量的生成。 5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：。 （3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因： （4）Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为。 （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：> （用分子式表示）。 （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是> > > 。 （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。 （8）W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为。 （9）某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于周期族。 6．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 （1）E元素在周期表中的位置为。 （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。 （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。 （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。 （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是（标准状况下）。 （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。 7.相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这 三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y 化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验 室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略) (1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号) X：；Z：；M：。 (2)X、Y、Z三种单质分别是X：；Y：；Z：。 (3)A的电子式是，A中含有的化学键类型有。 (4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是。 用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。 ①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足。 ②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是，。 8．A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为 无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反 应条件和部分产物略去)。试回答： (1)E的电子式是。 (2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学 式是。 (3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和D的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是。 (4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。
江苏省常州市2017届中考数学模拟试卷(解析版)
2017年江苏省常州市中考数学模拟试卷 一、选择题 1．sin30°的值是（） A．B．C．D．1 2．一元二次方程x2﹣2x﹣1=0，其解的情况正确的是（） A．有两个相等的实数解B．有两个不相等的实数解 C．没有实数解D．不确定 3．将二次函数y=2x2的图象向右平移2个单位，得到该二次函数的表达式是（） A．y=2（x+2）2B．y=2（x﹣2）2C．y=2x2+2 D．y=2x2﹣2 4．已知正比例函数y=k1x（k1≠0）与反比例函数y=（k2≠0）的图象有一个交点的坐标为（﹣2，﹣1），则它的另一个交点的坐标是（） A．（2，1） B．（﹣2，﹣1） C．（﹣2，1）D．（2，﹣1） 5．如图，点A为∠α边上任意一点，作AC⊥BC于点C，CD⊥AB于点D，下列用线段比表示cosα的值，错误的是（） A．B．C．D． 6．如图，已知在⊙O中，AB是弦，半径OC⊥AB，垂足为点D，要使四边形OACB为菱形，还需要添加一个条件，这个条件可以是（） A．AD=BD B．OD=CD C．∠CAD=∠CBD D．∠OCA=∠OCB
7．如图，∠A=∠B=90°，AB=7，AD=2，BC=3，在边AB上取点P，使得△PAD与△PBC相似，则这样的P点共有（） A．1个B．2个C．3个D．4个 8．对于每个正整数n，抛物线y=（n2+n）x2﹣（2n+1）x+1与x轴交于A n，B n两点，以|A n B n|表示该两点间的距离，则|A1B1|+|A2B2|+…+|A2016B2016|的值是（） A．B．C．D． 二、填空题 9．在函数y=中，自变量x的取值范围是；函数y=过点（1，2），则k=．10．在△ABC中，DE∥BC，若△ADE与△ABC的面积之比1：2，则=． 11．如图，在⊙O中，AB为⊙O的弦，点C为圆上异于A、B的一点，∠OAB=25°，则 ∠ACB=． 12．若扇形的半径为3cm，扇形的面积为2πcm2，则该扇形的圆心角为°，弧长为cm． 13．若点A（﹣5，y1），B（﹣，y2），C（，y3）为二次函数y=x2+4x+5的图象上的三点，则y1，y2，y3的大小关系是（用“＜”连接）．
铝及其化合物导学案学生版
铝及其化合物一、铝的主要性质及用途物理性质：1.颜色导电、导热性密度硬度 质地导电、导热性_____ _____色，有金属光泽_____ 较小 2.化学性质： 写出①～④的化学方程式： ①___________________。 ②________________________。 ③________________________。 ④____________________________________。 【微点拨】 (1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 (2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H。2(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。 二、铝的重要化合物 1.氧化铝： (1)物理性质：___色固体，___溶于水，熔沸点___。 (2)化学性质(书写离子方程式) (3)用途：是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。 氢氧化铝：2. (1)化学性质。
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①_______________________； ②__________________________； ③__________________________。 (2)制备。 ①向铝盐中加入NH·HO，离子方程式为__________________________________；23②向四羟基 合铝酸盐中通入足量CO，离子方程式为__________________________________。23.明矾：明矾的化学式为________________，用离子方程式表示明矾净水的原理是____________________。【微点拨】 (1)Al(OH)具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如HCO)、弱碱溶液(如323氨水)。 (2)AlO、MgO的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH固体。32(3)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、AlO、Al(OH)，多元弱酸的酸式盐(如NaHCO、KHS、、NaHPO等)及弱碱弱酸盐(如CHCOONH等)。423341.【思考辨析】 3233KHSO (1)(2014·福建高考)铝罐可久盛食醋。( ) (2)(2014·福建高考)常温下Al(OH)既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应。( ) 3(3)(2014·江苏高考)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。( ) (4)(2013·广东高考)常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象，说明Al与浓硝酸不反应。( ) (5)(2013·江苏高考)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。( ) 2.【教材研习】 (1)(RJ必修1·P48科学探究)日常生活中有一些铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是( ) A.铝很不活泼，不易与其他物质反应 B.铝虽然很活泼，但是在高温下才能反应 C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D.铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝 (3)(LK必修1·P124)用铝制易拉罐收集满CO，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发 现易拉罐“咔2咔”作响，并变瘪了；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是( ) 导致易拉罐变瘪的离子反应是A.CO====HCO32． -- +OH ↑Al+3 HCO====Al(OH)↓导致易拉罐又鼓起来的反应是B.233 NaOH溶液换为水，易拉罐也 3+- +3CO 会出现先瘪后鼓的现象CO换为NH，浓C.若将32 NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的 溶液显碱性D.上述过程中与) AlCl溶液，均有白色沉淀生成的是( 向下列物质的水溶液中滴加少量(4)(RJ必修1·P63)MgCl溶液或32D.NaOH C.NaCO A.BaCl B.FeCl 3223【速记卡片】。牢记1种地壳中含量最多的金属元素：Al1. 。O、Al(OH)2.熟记2种两性化合物：Al323的方法：3种制备Al(OH)3.掌握3-3+--；↓足量)====Al(OH)+ HCO↓·HO====Al(OH)+3 NH·；②[Al(OH)]+CO(①Al+3NH32234334-3+ ====4Al(OH)↓。③Al+3[Al(OH)]34个离子方程式：掌握4.6--3+--+
2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)
专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；
C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；
高三化学元素化合物方程式集锦
高三化学元素化合物方程式集锦 氯.溴.碘及其化合物 1. 2. 点燃 3.2Na+Cl2 ＝2NaCl (白烟) 光照 4.Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 2HClO2HCl+O2↑（新制氯水久置后成为稀盐酸） 5. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精) 漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO 6. 7.8*2F2+2H2O＝4HF+O2 钠.镁及其化合物 1.2Na+S＝Na2S (研磨爆炸) 2.700~800℃ 3.4Na+TiCl43) Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl 4.Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3 （试分析转移电子数）
5..强酸制弱酸：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑2CH3COOH+Na2CO3＝ 2CH3COO Na+H2O+CO2↑ 注意：CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸常见的弱酸：H2CO 3.H2SO 3.HClO.H2S.HF.CH3COOH.H3PO4(中强).H2SiO3 常见的强酸：H2SO 4.HNO 3.HCl.HBr.HI.HClO4 6. 7.Na2CO3 Na HCO3 ※ 8. 9.高温CaCO3CaO+ CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)210. 从铝土矿到铝合金 1. 2.利用此反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2. Fe3O 4.Cr2O 3.V2O5等)中还原出来但不用来冶炼铁；还可用来焊接钢轨（放出大量的热） 3.
江苏省常州市2017届九年级语文下学期教学情况调研测试题
江苏省常州市2017届九年级语文下学期教学情况调研测试题 注意事项：1．本试卷共21题，满分为120分，考试时间为150分钟。 2．请将答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 一、积累运用（共20分） 1．把文中拼音所表示的汉字和加点字的拼音依次分别填在方格内。（2分） 在唐代书法家中，最令我心仪的是李北海和怀素。李北海的字端庄奇崛，浑朴高华，如庙堂之舞。而怀素的草书则惊风掣．（ ▲ ）电，豪放不j ī（ ▲ ），纯粹． （ ▲ ）是酒神的舞蹈，舞上草书的峰巅，令人心醉而神ch í（ ▲ ）。如今，李北海毕竟尚有一块碑石可资zh ān （ ▲ ）仰，而怀素，我到哪里才能一睹他手书的真迹呢？ 汉字 ▲ ▲ ▲ 注音 ▲ ▲ 2．选出对下列名著有关内容的表述正确．． 的两项。（3分） -------------- 【 ▲ 】 【 ▲ 】 A ．《格列佛游记》中小人国朝廷曾一度决定将格列佛饿死或者用毒箭处死，但是格列佛的勇敢善战促使朝廷改变原先的想法，决定善待格列佛。 B ．《格列佛游记》第四卷更是以恣肆的笔调，展示了人兽颠倒的怪诞现象。在这个乌托邦国度里，马是理性的载体，而人形动物“耶胡”则是邪恶肮脏的畜生。格列佛和慧骃之间的对话成了对人类社会的无情鞭笞。 C ．《范爱农》一文写的是范爱农和我在日本留学的故事。徐锡麟被害后，我主张发电报到北京，痛斥满政府的无人道，范爱农表示反对。 D ．《朝花夕拾》以简洁舒缓的文字描述往事，又不时夹杂着有趣的议论和犀利的批判。既有温情与童趣，又有对人情世故的洞察。 E ．绍兴城的两位名医都替鲁迅的父亲看过病，他们用药平常但药引奇特，特别是陈莲河先生，每次所开的药引既买不到也找不到，比如“经霜三年的甘蔗”。 3．品读下列漫画，按要求答题。（3分） ⑴ 仔细观察漫画，写出漫画反映的现象。 ▲ ▲ ⑵ 请任选角度对漫画反映的现象发表你的看法。 ▲ ▲ 4．阅读下列消息为其拟写一个标题（不超过15字）。（2分） 快逃，一学生扶了一老太太，赔了7万多。 救救我！ 她的家人会来找麻烦的
高中化学：合成高分子化合物的基本方法知识点
高中化学：合成高分子化合物的基本方法知识点 一、有机高分子化合物 1．概念：由许多小分子化合物通过共价键结合成的，相对分子质量很高(104～106)的一类化合物。 2．特点 (1)相对分子质量很大，由于高分子化合物都是混合物，其相对分子质量只是一个平均值。 (2)合成原料都是低分子化合物。 (3)每个高分子都是由若干个重复结构单元组成的。 3．与高分子化合物有关的概念 (1)单体：能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物。 (2)链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位。 (3)聚合度：高分子链中含有链节的数目，通常用n表示。 (4)聚合物的平均相对分子质量＝链节的相对质量×n。 有机高分子化合物低分子有机物相对分子质量高达10000以上1000以下相对分子质量的数值平均值明确数值分子的基本结构若干重复结构单元组成单一分子结构性质物理、化学性质有较大差别 1．概念：一定条件下，由含有不饱和键的化合物分子以加成反应形式结合成高分子化合物的反应，简称加聚反应。 2．常见的加聚反应 (1)丙烯酸加聚
(1)加聚反应的特点 ①单体必须是含有双键、三键等不饱和键的化合物。例如，烯、二烯、炔、醛等含不饱和键的有机物。 ②发生加聚反应的过程中没有副产物(小分子化合物)产生，只生成高聚物。 ③聚合物链节的化学组成跟单体的化学组成相同，聚合物的相对分子质量为单体相对分子质量的整数倍。 (2)加聚产物的书写 加聚反应本质上是加成反应，在书写加聚产物时要把原来不饱和碳上的原子或原子团看作支链，写在主链的垂直位置上。如： 方法点拨——加聚产物确定单体的方法 (1)凡链节的主链只有两个碳原子(无其他原子)的聚合物，其合成单体必为一种，将两个半键闭合即可。 (2)凡链节的主链有四个碳原子(无其他原子)，且链节无双键的聚合物，其单体必为两种，在正中央划线断开，然后两个半键闭合即可。 (3)凡链节的主链中只有碳原子，并存在碳碳双键结构的聚合物，其规律是“有双键，四个碳；无双键，两个碳”，划线断开，然后将半键闭合即单双键互换。 三、缩合聚合反应 1．概念：一定条件下，具有两个或多个官能团的单体相互结合成高分子化合物，同时有小分子(如H2O、NH3、HCl等)生成的反应称为缩合聚合反应，简称缩聚反应。 2．常见的缩聚反应 (1)羟基酸缩聚 (3)氨基酸缩聚
2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练
2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D
( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()
全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析
全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。 族 周期ⅠA0 1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2②④⑩ 3⑤⑥⑦③⑧⑨ 回答下列问题： (1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。 (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。 (3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。 (4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是 ____________________(填化学式) (5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。 (6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。 【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO4 +Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH) 【解析】 【分析】 从表中元素所在的位置，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为磷(P)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。 【详解】 (1)①、④为H和O，二者按原子个数比1:1 组成分子H2O2，电子式为；②、④两种元素为C和O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为 O=C=O，答案为：；O=C=O； (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；得电子能力最强的原子是O；失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH和H2，化学方程式是
2017年江苏省常州市九年级教学情况调研测试数学试卷
九年级教学情况调研测试 2017.3 数 学 试 题 一、选择题（本大题共8小题，每小题2分，共16分．在每小题所给的四个选项中，只有一个是正确的） 1 ．在函数y =x 的取值围是 A ．x ＜2 B ．x ≤2 C ．x ＞2 D ．x ≥2 2. 若一个三角形三个角度数的比为1∶2∶3，那么这个三角形最小角的正切值为 A ．1 3 B ．12 C D 3．某社区青年志愿者小分队年龄情况如下表所示： 则这12名队员年龄的众数、中位数分别是 A ．2，20岁 B ．2，19岁 C ．19岁，20岁 D ．19岁，19岁 4．如图，在△ABC 中，DE ∥BC ，分别交AB ，AC 于点D ，E ． 若AD ＝1，DB ＝2，则△ADE 的面积与△ABC 的面积的比等于 A ．21 B ．41 C ．81 D ．9 1 5．如图，AB 是半圆的直径，点D 是弧AC 的中点，∠ABC ＝50°，则∠DAB 等于 A ．60° B ．65° C ．70° D ．75° 6. 在平面直角坐标系中，以点（2，3）为圆心，2为半径的圆必定 A ．与x 轴相离、与y 轴相切 B ．与x 轴、y 轴都相离 C ．与x 轴相切、与y 轴相离 D ．与x 轴、y 轴都相切 7. 若二次函数2y x bx =+的图象的对称轴是经过点(2，0)且平行于y 轴的直线，则关于x 的方程25 x bx +=的解为 A ．10x =，24x = B ．11x =，25x = C ．11x =，25x =- D ．11x =-，25x = 8．如图1，一个电子蜘蛛从点A 出发匀速爬行，它先沿线段AB 爬到点B ，再沿半圆经过 点M 爬到点C ．如果准备在M 、N 、P 、Q 四点中选定一点安装一台记录仪，记录电子蜘蛛爬行的全过程．设电子蜘蛛爬行的时间为x ，电子蜘蛛与记录仪之间的距离为y ，表示y 与x 函数关系的图象如图2所示，那么记录仪可能位于图1中的 A ．点M B ．点N C ．点P D ．点Q 二、填空题(本大题共10小题．每小题2分，共20分) 9. 已知，在Rt △ABC 中，∠C ＝90°，4 tan 3 B =，则cos A ＝ ． 10．反比例函数k y x =的图象经过点（1，6）和（m ，－3），则m ＝ ． A B C D E B C D A B C N P Q 图1 图2 M
高三化学 高分子化合物发展历史
合成有机高分子材料 ?定义： 有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。 ?有机合成材料的基本性质： 1、聚合物 由于高分子化合物大部分是由小分子聚合而成的，所以也常称为聚合物。例如，聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。 2、合成有机高分子材料的基本性质 ①热塑性和热固性。链状结构的高分子材料(如包装食品用的聚乙烯塑料)受热到一 定温度时，开始软化，直到熔化成流动的液体，冷却后变成固体，再加热可以熔化。这种性质就是热塑性。有些网状结构的高分子材料一经加工成型，受热不再熔化，因而具有热固性，例如酚醛塑料(俗称电木)等。 ②强度高。高分子材料的强度一般都比较高。例如，锦纶绳(又称尼龙绳)特别结 实，町用于制渔网、降落伞等。 ③电绝缘性好。广泛应用于电器工业上。例如，制成电器设备零件、电线和电缆外 面的绝缘层等。 ④有的高分子材料还具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等性能，可用于 某些有特殊需要的领域。但是，事物总是一分为二的，有的高分子材料也有不耐高温、易燃烧、易老化、废弃后不易分解等缺点。
?新型有机合成材料： 1、发展方向新型有机合成材料逐渐向对环境友好的方向发展。 2、新型自机合成材料的类型 ①具自光、电、磁等特殊功能的合成材料； ②隐身材料； ③复合材料等： 有机合成材料对环境的影响： 我们应该辩证地认识合成材料的利弊。 1、利： a．弥补了天然材料的不足，大大方便了人类的生活； b．与天然材料相比，合成材料具有许多优良性能 2、弊： a．合成材料的急剧增加带来了诸多环境问题，如白色污染等； b．消耗大量石油资源。 因此我们既要重视合成材料的开发和使用，更要关注由此带来的环境问题，应开发使用新型有机合成材料，提倡绿色化学。 ?三大合成材料： （1）塑料 ①塑料的成分及分类塑料的主要成分是树脂，此外还有多种添加剂，用于改变塑料
铝及其化合物教案
铝及其重要化合物教案 [考纲要求]了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。 复习目标 1、掌握铝的物理性质和化学性质并了解铝的主要用途。 2、掌握重要的铝的化合物的性质及用途。 3、运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。 知识梳理： 一铝 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置： 第三周期ⅢA族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 3、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具 有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质： 铝的化学性质板书： 问题1．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 问题2．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。 问题3．金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算 (1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ (2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？
为什么？ (3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H 2的体积之比是多少？为什么？ (4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl 、NaOH 溶液中，二者产生的H 2相等，则HCl 和NaOH 的物质的量浓度之比是多少？为什么？ (5)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L －1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V (甲)∶V (乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为 ( ) A ．5.4 g B ．3.6 g C ．2.7 g D ．1.8 g 归纳总结： 铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系 铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。从化学方程式可以看出Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质都是Al ――→失3e － Al 3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与H 2的关系都是2Al ～3H 2。 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比V HCl (H 2) V NaOH (H 2) ＝1∶1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为V HCl (H 2) V NaOH (H 2)＝ 1∶3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为13≤ V HCl (H 2) V NaOH (H 2) ≤1 1，则必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。 二 铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量 的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质： ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。 2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ ②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝（Al （OH)3） （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬 浮物和各种色素。 （2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 △ 电解
(完整word版)2017年江苏省常州市中考物理试卷与答案
(完整word版)2017年江苏省常州市中考物理试卷与答案 亲爱的读者： 本文内容由我和我的同事精心收集整理后编辑发布到文库，发布之前我们对文中内容进行详细的校对，但难免会有错误的地方，如果有错误的地方请您评论区留言，我们予以纠正，如果本文档对您有帮助，请您下载收藏以便随时调用。下面是本文详细内容。 最后最您生活愉快 ~O(∩_∩)O ~
2017年江苏省常州市中考物理试卷 一.单项选择题（每小题2分，共30分） 1．如图所示，小华靠近平面镜时，她在平面镜中的像将（） A．变小B．不变C．变大D．无法判断 2．与丝绸摩擦过的玻璃棒带正电荷，这是因为摩擦使得（） A．电子从玻璃棒转移到丝绸B．中子从玻璃棒转移到丝绸 C．质子从丝绸转移到玻璃棒D．原子核从丝绸转移到玻璃棒 3．2016年9月，一群蜜蜂飞入新北区一处民宅，民警将装有蜂蜜的木桶置于宅门外，蜜蜂陆续飞入桶中，下列现象中，与此原理相同的是（） A．煮稀饭时米粒在水中翻滚B．用鼻子鉴别醋和酱油 C．固体、液体很难压缩D．两个铅柱压紧后粘在一起 4．香水的主要成分是易燃酒精，如图所示为四瓶香水，透明玻璃瓶盖形状各异，最容易在阳光下引发火灾的是（） A．B．C．D． 5．用手机看视频，图象太小，屏幕放大器（凸透镜）来帮忙，小明通过透镜可看到放大了的图象，如图所示，手机距离透镜15cm，凸透镜的焦距可能为（）
A．20cm B．15cm C．10cm D．5cm 6．如图所示，小明用一端磨损的刻度尺测量橡皮的长度，长度为（） A．3.15cm B．3.150cm C．2.15cm D．2.150cm 7．校运动会爬杆比赛，小明第一个爬到杆顶．如图所示，小明紧紧握住杆子保持静止，此时他受到的摩擦力为f1；片刻后，小明适度减小握杆子的力量使自己匀速滑下，此时他受到摩擦力为f2，则（） A．f1竖直向上，f2竖直向上，f1＞f2 B．f1竖直向上，f2竖直向上，f1=f2 C．f1竖直向上，f2竖直向下，f1＞f2 D．f1竖直向上，f2竖直向下，f1=f2 8．非洲旱季，常用Hippo roller（中间有转轴的塑料桶）运水．如图所示，小华分别用背背、手抱、平拉、滚拉的方式运满桶水，在粗糙的程度相同的水平地面上匀速行走相同路程，她对满桶水做功最多的是（）A．B．C．
高考化学高三总复习专题题训练十(高分子化合物)
1．2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇经过下列哪几步反应() A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解 C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去 解析：选B。由题意知，要制1,2-丙二醇，2-氯丙烷需先发生消去反应制得丙烯： 2．以下4种有机物的分子式皆为C4H10O。 其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是() A．①和②B．只有② C．②和③D．③和④ 解析：选C。解答此题要弄清醇氧化的规律：
②③中含有—CH2OH结构，氧化后生成醛。 3．从松树中分离得到的松柏醇，其结构简式如下图，它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能够跟1 mol该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是() A．1 mol,2 mol B．4 mol,2 mol C．4 mol,4 mol D．4 mol,1 mol 解析：选B。1 mol苯环消耗3 mol氢气，1 mol 碳碳双键消耗1 mol氢气；一定条件下，HBr可以与碳碳双键发生加成反应，也可以与醇羟基发生取代反应。 4．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有() ①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去 A．②③④B．①③⑤⑥ C．①③④⑤D．②③④⑤⑥ 解析：选C。该化合物的分子结构中含有苯环，故可以发生加成反应；含有羧基和醇羟基，故可以发生酯化反应；醇羟基可发生氧化反应；羧基可以发生中和反应。而该分子中既没有卤素原子，也不存在酯的官能团或者其他能水解的基团，故不能发生水解反应；由于跟醇羟基碳邻近的碳(苯环上的碳)上没有可以消去的氢，故不能发生消去反应。 5．(2012·杭州高三联考)咖啡酸苯乙酯 请填写下列空白： (1)A分子中的官能团是 ________________________________________________________________________。(2)高分子M的结构简式是 ________________________________________________________________________。
【全国市级联考】江苏省常州市2017-2018学年九年级(上)期末数学试题
【全国市级联考】江苏省常州市2017-2018学年九 年级（上）期末数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 某专卖店专营某品牌的衬衫，店主对上一周中不同尺码的衬衫销售情况统计 尺码 平均每天销售数量 （件） 该店主决定本周进货时，增加了一些码的衬衫，影响该店主决策的统计量是（） A．平均数B．方差C．众数D．中位数 2. 如图，是小明的练习，则他的得分是（） A．0分B．2分C．4分D．6分 3. 如图，以点O为位似中心，将△ABC缩小后得到△A′B′C′，已知 OB=3OB′，则△A′B′C′与△ABC的面积比为（） A．1：3 B．1：4 C．1：5 D．1：9 4. 在△ABC中，∠C＝90°，AC＝1，BC＝2，则 cos A的值是（）
A．B． C．D． 5. 如图，圆锥的底面半径r为6cm，高h为8cm，则圆锥的侧面积为（） A．30πcm2B．48πcm2C．60πcm2D．80πcm2 6. 已知关于x的方程x2+x﹣a=0的一个根为2，则另一个根是（） A．﹣3 B．﹣2 C．3 D．6 7. 半径为r的圆的内接正三角形的边长是（） A．2r B．C． D． 8. 如图,在中,,,,将沿图示中的虚线剪开,剪下的阴影三角形与原三角形不相似的是（） A．B． C．D． 二、填空题 9. 求值：________．
10. 已知，则xy＝__． 11. 一组数据6，2，–1，5的极差为__________． 12. 如图，若让转盘自由转动一次，停止后，指针落在阴影区域内的概率是 ________________. 13. 如图，△ABC内接于⊙O，若∠OAB=32°，则∠C=_____°． 14. 某超市今年1月份的销售额是2万元，3月份的销售额是2.88万元，从1月份到3月份，该超市销售额平均每月的增长率是_____． 15. 如图，在Rt△ABC中，∠A=90°，AD⊥BC，垂足为D.给出下列四个结论： ①sinα=sinB；②sinβ=sinC；③sinB=cosC；④sinα=cosβ.其中正确的结论有_____. 16. 如图，在平面直角坐标系中，点A、B的坐标分别是（0，2）、（4，0），点P是直线y=2x+2上的一动点，当以P为圆心，PO为半径的圆与△AO B的一条