第四单元课题三
课题3 离子学案
学习目标：1、初步了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的涵义
2、了解核外电子的排布和元素性质的关系
3、了解离子的定义和形成的过程
学习重点：1、核外电子的排布
2、离子的形成过程
【课前延伸】
课前预习:
1、核外电子的运动经常出现的区域称为，核外电子是在不同的电子层内
运动，人们又把这种现象叫做。元素原子核外电子最少的有层，最多的有层。最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过2个）。
2、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。小圈和圈内的数字分别表示和，弧线表示，弧线上的数字表示。
3、在化学反应中，金属元素原子容易最外层电子，非金属元素原子容易电子，从而使参加反应的原子带上。带电荷的原子叫做。
【课内探究】
自主学习
核外电子的分层排布分层运动
1、电子层是指。
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离核远近：近远
能量高低：低高
2、核外电子的分层运动又叫分层排布。
3、核外电子排布规律：
第一层最多个，第二层最多个，最外层最多不超过个。核外电子首先排布在能量的电子层里，然后依次排布在能量的电子层里。
4、原子结构示意图：
例如Cl原子结构示意图：
指出图中各部分的含义。
金属元素5、元素的分类：依据原子的核外电子排布，可把元素分为三类：非金属元素
稀有气体元素
金属元素原子最外层电子数目一般 4个，在反应中易失去；非金属元素原子最外层电子数目一般 4个，在反应中易电子；稀有气体元素的原子最外层电子数目通常为个（氦为个）。通常把最外层电子数为8个的结构称为。在化学反应中元素的原子都有使自己变成的趋向。所以，元素的化学性质取决于。
合作交流
1、核外电子的分层运动又叫分层排布，排布规律是第一层最多个，第二层最多个，最外层最多不超过个。
2、在原子结构中，原子的种类由决定，相对原子质量主要由决定，
元素的种类主要由决定，元素的化学性质主要由决定。
3、元素的分类，一般把元素分为（最外层电子数），（最外层电子数），（最外层电子数）。
精讲点拨
金属元素最外层电子数少于4个
元素非金属元素最外层电子数多余或等于4个
分类稀有气体元素最外层电子数为8个（He为2个）
在原子结构中，原子的种类由决定，元素的种类主要由
决定，元素的化学性质主要由决定。
自主学习
1、（1）叫做离子，带的原子叫做阳离子。带的
原叫做阴离子。
（2）、离子由于作用而形成不显电性的化合物，叫做离子化合物。例子也是构成物质的一种粒子。
合作交流
1、带电的或叫离子，带电的原子叫阳离子，如Na+；带电的
原子叫阴离子，如Cl-。金属元素的原子通常失去最外层电子形成离子，从而达到相对稳定结构。非金属元素的原子通常得到电子形成离子从而达到相对稳定结构。阴、阳离子通过相互作用形成化合物，化合物电性，离子也是构成的一种粒子。
2、构成物质的粒子有、、和。如水是由构成的，铁是由构
成的，氯化钠是由和构成的。
精讲点拨
有效训练
1．有关分子、原子、离子的叙述，错误的是
A.分子是保持物质化学性质的一种粒子
B.原子是不能再分的一种粒子
C.分子原子离子都可以直接构成物质
D.分子和原子的根本区别是在化学变化中能否再分
2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是
A.它们的质子数相同
B.它们的电子层数不同
C.Na比Na+少一个电子
D.Na+的最外层是稳定结构
3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是
A.氖原子
B.氯原子
C.钠离子
D.硫离子
5.Ca2+右上角的数字表示的意义是A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层 C.钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子
6.原子失去最外层电子后，会改变的是
A.元素种类
B.相对原子质量
C.中子数
D.化学性质
7.在下列示意图表示的
粒子中，属于原子的
有（填序号，下同），
属于阳离子的有，属于同种元素的为。
【课后提升】
1.某元素原子的核外电子排布时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素 D.不能确定
2.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是
(1)元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核
(6)电子层数 (7)最外层电子数
A.(1)(3)(5)
B.(2)(4)(6)(8)
C.(2)(5)
D.(1)(5)
3.核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表。
运用所学过的
核外电子排布的初
步知识，根据上表
进行填空。（1）在
化学反应中，第Ⅰ
纵列的元素比较容
易电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的数。
（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的数，同一纵列的元素具有相同的数。
（3）在表中，和氖原子核外电子排布相同的两种阴离子的结构示意图分别
是和，三种阳离子的离子符号分别是、、。
人教版九年级化学第四单元物质构成的奥秘课题3离子检测题
班级：_________ 姓名：_________ 第四单元物质构成的奥秘 课题3 离子 一、判断正误 1.整个原子不显电性是因为原子中不存在带电荷的微粒。（） 2.相对稳定结构是指原子的最外层电子数为8个的结构。（） 3.稀有气体元素的原子在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。（） 4.同种元素的原子和离子具有相同的核内质子数。（） 5.原子变成离子时，电子层数减少一层。（） 6.最外层是相对稳定结构的粒子一定是离子。（） 二、选择题 1.下列不能直接构成物质的粒子是（） A. 电子 B. 分子 C. 原子 D. 离子 2.与元素化学性质关系最密切的是( ) A. 核外电子数 B. 最外层电子数 C. 核内质子数 D. 核内中子数 3.有关原子结构示意图（如右图所示）其中说法错误的是（） 4. 某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法，错误的是( ) A．该原子的质子数为17 B. 该原子的核外有3个电子层 C . 原子的最外层电子数为7 D. 属于金属元素 5. 下列粒子中，属于阳离子的是（）
6. 下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是（） B、C、D、 A、 三、填空题 1. 请根据如图所示的粒子结构示意图，回答问题： (1)表示离子的是（填序号，下同）； (2)表示阴离子的是； (3)表示稀有气体的原子的粒子是； (4)表示同一种元素的粒子是； (5)在化学反应中，易失去电子的粒子是，易得电子的粒子是。 2.按要求用正确的化学符号或汉字表示： (1)2个氮原子____________ (2)铵根离子____________ (3)硫酸根离子_________ (4)硝酸根离子____________ (5)碳酸根离子____________ (6)3个铝离子____________ (7)2S2-____________ (8)O2-____________ 3.元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Z m+与元素Y的阴离子Y n-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。
课题3离子
陶营中学师生公用教案（15） 年级：九年级科目：化学出题人：王豪欣审核：九年级化学科研组 第四单元：课题3 离子 教学目标：1．知道原子核外的电子是如何分层排布的，说出原子结构示意图的含义。 2．记住原子结构与元素化学性质的关系。 3．初步认识离子的形成过程，正确比较原子和离子的关系。 教学重难点：重点：1、离子的形成2、离子是构成物质的一种微粒 难点：核外电子的分层排布 【知识回顾、检测】 1．元素是具有的一类原子的总称。 2. 写出P75表4-3常见的元素名称和元素符号 【自主学习】 3．核外电子经常出现的区域称为，原子核外电子是排布的，最少的有 层，最多的有层。最外层电子数最多不超过个（只有层的不超过2个）。4．原子的相对稳定结构是指最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个）的结构。 5．原子失去电子后,就带有电荷,成为离子；原子得到电子后,就带有电荷,成为离子。当离子和离子相互作用形成化合物时，整个化合物就电性。 6．与元素的化学性质关系密切的是（） A．核内质子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.最外层电子 【合作探究】 知识点一、核外电子的排布 自主阅读：阅读课本P78第二、三自然段，完成下列内容： 7．电子层数：一、二、三、四、五、六、七 能量高低：由（）到（）离核距离：由（）到（） 8.原子结构示意图的意义： 在原子结构示意图中，圆圈及圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。 知识点二、原子结构与元素性质的关系 12 20的元素：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 知识点三、离子的形成
【当堂训练】 知识点一 11.某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是 ( ) A ．原子的核内质子数为16 B ．原子的核外有3个电子层 C ．原子的最外层电子数为6 D ．核外电子数为6 知识点二 12．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是( ) 第1题图 第2题图 13.下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( ) 知识点三： 14下面是几种粒子的结构示意图： ①A ～E 共表示 种元素；②表示原子的粒子是 (填序号，下同)；③表示阴离子的粒子是 ；④表示阳离子的粒子是 ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 。 15.钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答： (1)由于它们的原子核内 相同；所以它们都属于钠元素。 (2)钠原子和钠离子的化学性质 (填“相同”或“不相同”)【能力提升】 7．根据结构示意图 ，用化学符号表示下列微粒： （1）当n ＝8时是_____，（2）当n ＝10时是______，（3）当n ＝11时是_____
二年级语文第四单元
课题：13、动手做做看 教学目标： 1、会认10个字，会写9个字。 2、正确、流利、有感情地朗读课文，感受故事的趣味，并从故事中受到启发。 3、唤起不迷信权威、不轻信盲从、勇于实践的意识。 重点难点： 1、重点：认字、写字、朗读课文。 2、难点：课文的感情朗读、唤起不迷信权威、不轻信盲从、勇于实践的意识。 教学方法：自主探究识字、小组合作检查、朗读感悟 教学准备：投影仪、卡片、图片、古筝曲。 教学流程： 第一课时 一、激情导趣。 1、同学们，你们遇到问题是怎么办的？ （生自由发言）板书：动手做做看 2、就课题提问。 伊琳娜（出示生字卡片，随即学生字）。
二、初读课文，整体感知。 1、画生字新词。 2、找出小朗志万说的话，做上记号。 三、学习生字。 1、抽读：开火车认读生字卡片（必须快速记准字音），举手抢答组词。 2、齐读：去拼音读（平翘舌、前后鼻音拼读一遍，连读三遍）。 3、识字游戏： A、将生字卡片发到守纪律的学生的手，师问：谁是xx。生答：我是x,xxx。 B、开火车读。 4、生互相交换识字经验。 换偏旁识字：慢—漫篇—骗 偏旁归类识字：哎、哄 利用形声字特点识字：琳、娜 联系学生生活识字：朗读课文的“朗”谜语：士兵的心（志） 5、认读新词： 伊琳娜志气问题提问提水浪漫朗读哄骗起哄喝水骗人哄骗 6、写字指导。
喝、哄：口要写得高、小一点。 朗：左边不是良。 提、题：两个是的区别。 四、生练写生字。 第二课时 一、复习巩固生字。 教师个案： 1、认读词语 2、板画“杯子”和“金鱼”，板书：水漫出来了 二、朗读感悟。 1、“动手做做看”是谁给我们的建议？为什么要强调动手做做看。 2、结合交流以上问题，朗读课文有关段落。 妈妈说：“不能光想，你动手做做看。” ①读句子，体会“光”在句子中的意思。 ②反复读句子，用它随时提醒自己。 3、围绕“哄骗”引发争辩 ①伊琳娜生气地责怪朗志万“哄骗”了我们，真的是“哄骗”吗？
课题3离子的形成(教案)
课题3 离子 教学目标 知识与能力目标： 1、知道原子核外电子是分层排布的。 2、了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 3、了解离子的定义、分类、结构特点、表示方法、意义及形成的原因，掌握离子与原子的区别与联系，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 过程与方法目标： 1、通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。 2、观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。 3、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 情感态度与价值观目标： 1．培养学生对微观世界学习的兴趣。 2．唤起学生对科学的好奇与向往。 教学重点 1、原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 2、离子的定义、分类、表示方法、意义，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 教学难点 原子核外电子的分层排布。
教学过程 第二课时 教学内容 《离子的形成》 教学过程 一、复习导入 （灯片1）问：金属元素、非金属元素、稀有气体元素最外层电子数具有怎样的特点？在化学变化中具有怎样的电子变化趋势？ 引导提问：原子得失电子之后会形成什么呢？ （灯片2）板书：离子的形成 二、新授 （灯片3）以钠原子和氯原子为例引出离子的相关知识 （灯片4）1、离子：带电的原子或原子团叫离子。 +11 2 8 1 失电子 +11 2 8 +17 2 8 7 +17 2 8 8 得电子 Na Cl Na + Cl - 带正电 带负电
2、离子的分类 阳离子：带正电荷的离子。如：钠离子 质子数>核外电子数 阴离子：带负电荷的离子。如：氯离子 质子数<核外电子数 （灯片5）3、离子结构的特点 明确：最外层均为稳定结构。核内质子数≠核外电子数。如图 （灯片6）4、离子符号的表示方法 在元素符号或原子团的右上方标上“n +”或“n -”，即用数值加“+”或“-”表示，当n 为1时可以省略。如：钾离子 K + 硫酸根离子 SO 42- （灯片7）5、离子符号的意义 离子符号前的数字表示离子的个数，右上角的n 表示离子所带电荷的数目，“+”、“-”表示离子所带电荷的电性。 （灯片8）6、原子和离子的相互转化关系 （灯片9）7、以氯化钠为例说明离子化合物的形成 +11 2 8 Na + +17 2 8 8 Cl - +11 2 8 Na + +17 2 8 8 Cl - 阳离子 得电子 失电子 得电子 失电子 原子 阴离子
第四单元课题2 水的净化 教学设计
第四单元课题二水的净化 【教学目标】 （1）了解沉淀，过滤，吸附，蒸馏是净化的常用方法 （2）了解纯净水和自然水的区别 （3）初步学会过滤的原理和操作，培养学生的动手能力 （4）学会检验硬水软水 （5）了解硬水软化的方法 【教学重点】 （1）常用净化水的方法 （2）过滤实验原理及注意事项 【教学难点】 （1）了解沉淀，过滤，吸附，蒸馏是净化的常用方法 （2）过滤实验的操作 【教学方法】 分组实验、小组合作交流法 【教学用具】 烧杯，明矾，玻璃棒滤纸，剪刀，漏斗，铁架台 【教学过程】 （引入）同学们看，这两杯水有什么不同吗？（一杯是纯净水，一杯是湖水）纯净水是无色清澈的透明液体而另一杯是比较浑浊的，这杯水我们可以饮用吗？ （自来水厂净水视频）好下面我们通过一段视频，来了解一下自来水厂净化过程 一、自来水厂的净化过程 加絮凝剂加活性炭 取水————沉淀————过滤————吸附————消毒————用户 二、常用的净水方法 [演示实验]取一个烧杯浑浊的湖水。向其加入3勺的明矾粉末，搅拌溶解后，静止观察现象。 1：沉淀：静置沉淀 吸附沉淀：明矾的作用：生成胶状物，吸附杂质，使其沉降。 [操作]下面我将烧杯中的未处理的水进行过滤，看看有什么变化？在做实验前，我们先学习以下怎样制作过滤器取一张滤纸把它对半折在对半折，然后打开，三层滤纸放在一起，一层放在一起把它放在漏斗上，使之紧贴在漏斗壁,并且滤纸的边缘低于漏斗的边缘。用少量的水润湿纸并实现它们之间没有气泡（否责会影响过滤的速度）架好漏斗后使漏斗的下端口紧靠烧杯内壁过滤时盛浑浊液的烧杯口紧靠玻璃棒，并且玻璃棒的要轻轻斜靠在三层滤纸的一边，液体要低于绿内障的边缘（边讲边操作）2.过滤（除去不溶性杂质） 过滤操作的要求：“一贴二低三靠” “一贴”是滤纸仅贴漏斗壁；（防止过滤速度慢） “二低”是滤纸低于漏斗边缘，（防止滤液溢出） 滤液低于滤纸的边缘；（防止过滤不完全） “三靠”是倾倒液体的烧杯和玻璃棒相靠，（防止液滴飞溅） 玻璃棒的下端与三层滤纸的一边相靠，（防止擢破滤纸） 漏斗下端的尖嘴和烧杯的内壁相靠（防止液滴飞溅）
实验二 建立项目任务与项目中的任务关系
实验二建立项目任务与项目中的任务关系 一、实验目的： 学习利用Project创建任务列表，编辑任务列表，排定任务日程，建立任务相关性，拆分任务和任务限制等。 二、实验内容与步骤 实验内容：以某具体项目（以Software Products为例）为例，创建任务列表，排定任务日程，建立任务相关性。 实验步骤： 1、输入任务及工期。其中d=工作日；w=周工时； m=分工时； mo=月工时； ed= 耗用天数； ew= 耗用周数 2、把任务设置为里程碑（里程碑是用于标识日程中的重要事项，其工期为0）选择要设置为里程碑的任务,选择<项目>-<任务信息>-<高级>选项卡,选择<标记为里程碑>单选框.
3、输入周期性任务（项目进行过程中重复发生的任务）：<插入>-<周期性任 务>-周期性任务信息. 4、编辑任务列表 （1）使用任务信息对话框（<项目>-<任务信息>-<常规>）
（2）使用大纲组织任务列表。（在甘特图的任务名称域选择第一个要作为子任务的任务，然后选择插入-新任务命令，在任务名称域中输入摘要任务的任务名称，最后选择要作为子任务的多个任务，单击降级按扭把这些任务降级为子任务） 5、对任务分组（<项目>-<分组依据
6、排定任务日程 （1）为项目选定基准日历（理解基准、项目、资源和任务四种日历，知道四种基准日历的异同）：<项目>-<项目信息>.
（2）改变日期显示格式。<工具>-<选项>-<视图>-<日期格式> （3）自定义工作时间:< 工具>-<选项>-<日历>
(4) 新建日历 :<工具>-<更改工作时间>-<新建日历>
第四单元 课题3 离子的形成
第四单元物质构成的奥秘 课题3 离子 学习目标 1、初步了解原子核外的电子是分层排布的； 2、了解原于结构的表示方法； 3、了解原子结构与元素化学性质的关系； 4、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子； 5、学生间相互讨论、交流，增强归纳知识、获取知识的能力； 学习重点难点 重点：离子的形成。 难点：核外电子排布。 学法指导: 1、通过对运动由宏观到微观的对比归纳出原子核外电子是分层运动。 2、通过对1-18号元素原子结构示意图中稀有气体原子及其它原子的对照与 猜想归纳最外层电子与元素性质的关系。 3、利用上面的延伸及离子的形成过程的探究初步认识离子化合物。 知识链接 1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。 2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。 合作交流，解读探究 1、核外电子的排布 【合作学习】： ⑴核外电子的运动是如何进行的? ⑵什么叫电子层。 ⑶核外所有电子是否都经常出现在同一区域? ⑷什么现象叫做核外电子的分层排布？元素的原子核外电子最少的有多少层，最多的有多少层？它们能量关系如何？ 【小组展示】： 【教师点拨】： 【阅读教材】：P78第三段及表4-4。以氧原子为例，回答图中各部分的意义。 【教师点拨】：1-20号元素。画出He, Ne, Ar , Al的结构示意图。 【合作交流】： ⑴若第一层为最外层，则最多排多少个电子？ ⑵原子最外层电子数最多不超过多少个电子？
⑶尝试画出13和16号原子的结构示意图。 【合作学习】： ⑴稀有气体化学性质表现如何? ⑵稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点? ⑶金属和非金属元素的原子最外层电子数有何特点? ⑷元素的性质与什么关系最密切？ ⑸什么叫相对稳定结构？ 2、离子的形成 【合作交流】： ⑴金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子的结构是否稳定? ⑵ 【 【教师点拨】： 【阅读教材】：79页“离子的形成”。 ⑴什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？ ⑵离子可否构成物质？如何构成？ 【小组讨论】：如何表示离子? ⑴离子符号的书写。 ⑵2Mg2+中数字“2”表示何意义? 【小结】：元素、分子、原子、离子、物质间的关系。 【课后拓展】：原子和离子的比较。
4-3第四单元课题3离子胡景基
惠东县初中教案及单元检测题编写评比 九年级化学（人教版） 第四单元物质构成的奥秘 课题3教案离子 作者：惠东县稔山中学胡景基
学校：稔山中学
[过渡]那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？ 请同学们打开书本，看教材P78图4-9，介绍电子层的概念。 [挂出小黑板]铝原子的结构示意图及各部分表示的意义。 [挂出小黑板]核电荷数从1——18的各元素的原子结构示意图。 仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？ 1、原子核外第一层最多有几个电子？ 2、原子核外第二层最多有几个电子？ 3、原子核外第三层最多有几个电子？ 4、元素的种类取决于。 5、1——18号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素、稀有气体元素？它 们的最外层电子有何特点？（列表比较） 元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质 稀有气体元素8个(He为2个) 不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个易最外层电子不稳定 非金属元素一般个易电子不稳定 小结 1、金属元素：最外层电子数一般小于4，在化学变化中易失去电子。 2、非金属元素：最外层电子数一般大于4，在化学变化中易得到电子。 3、稀有气体元素；最外层电子数一般等于8（氦为2），不易得到也不易失 去电子。 相对稳定结构：最外层为8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，如：稀有气体。 [过渡] 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ [板书] 二、离子的形成 探究离子的形成
1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。 2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演钠原子和氯原 子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。 （表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，提高学生参 与的热情，让课堂活跃起来） 3．学生讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定 呢？设计一个方案。（生动的情境，让学生积极设计方案：①氯原子的最外层电 子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为 4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定 结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳 定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点 拨引导，对于方案①，让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方 案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度） 4．学生表演：两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠 原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子” 因失去一 个电子而变成Na+，“氯原子” 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合 成化合物NaCl。（通过直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣， 学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏 笔） 5．师生分析：（一边分析，一边板书） 6．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离 子？离子符号的书写应与原子有什么不同？ 小结： (1)离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等 (2)离子的分类。 阳离子：带正电的离子质子数﹥核外电子数 离子 阴离子：带负电的离子质子数﹤核外电子数 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－…… [挂出小黑板]原子、离子的比较
第四单元 课题 2《元素》教案设计一
第四单元课题 2《元素》教案设计一 【教学目标】 [知识目标]1．初步掌握元素的概念； 2．会写、会读常见元素的名称、符号并了解元素符号所代表的意义； 3．在讲清元素概念的基础上，建立物质的宏观组成与微观构成。 [能力目标] 1．加深学生对元素的理解，学会元素符号的书写及意义。 2. 统一物质的宏观组成与微观构成的认识。 [情感态度与价值观] 1进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。 2.发展善于合作，勤于思考，勇于实践的科学精神。 【教学重点、难点】 1．元素的概念； 2．元素符号的读法及意义。 【教学方法】讲授法、读书指导法、讨论法。 【教学用具】小黑板 【教学过程】 组织教学：略 复习提问：说明以下物质是怎样构成的？ 评：这样的复习提问不仅复习了物质的组成及构成分子的微粒，重要的在于引导学生去探讨：构成这些物质分子的微粒里都有氧原子，很自然的引入元素概念的教学。
新课引入：构成以上这些物质分子的微粒里都有氧原子，不管构成哪种分子的氧原子，它们都有8个质子，带8个单位的正电荷。我们把这些氧原子总称为“氧元素”。同样把具有6个质子（核电荷数为6）的原子称为碳元素。此外，还有铁元素、氯元素、钾元素等等。 〔板书〕一、什么叫元素？ 阅读元素概念的有关内容。（画出概念中的关键词句）： 〔讲述〕无论在氧气分子、二氧化碳分子，还是水分子中的氧原子，都具有相同的结构。其核电荷数都是8，即核内都有8个质子。所有原子核内有8个质子的这一类原子，就统称为氧元素。所以说氧气、二氧化碳和水中都含有氧元素。同样硝酸铵分子、尿素分子中都含有氮原子，所以说它们都含有氮元素。 评：有计划地、有目的地培养和指导学生看书，画关键词句，这是培养学生自学能力的起始方法。 强调：1．计量核电荷数时不管中子数。 2.只要质子数相同的同种原子就是同一种元素。 〔板书〕1.元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 (1)元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数。 (2)元素组成物质。 (3)元素的种类是由核内质子数或核电荷数决定的。 〔讲述〕元素概念包括三个要素①具有相同核电荷数②同一类原子③总称，这就明确元素是一个建立在微观概念基础上的宏观的集合概念。也表明了元素只论种类而没有个数的特点。例如说水是由氢元素和氧元素组成的，也可以说水是由大量水分子组成的。但却不能说水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。也不能说水是由两个氢原子和一个氧原子组成。 〔讲述〕世界上的一千多万种物质都是由元素组成的。但到月前为止，人类发现的元素仅有112种，这112种元素怎样组成形形色色的物质这是化学课长期学习的问题。这一百多种元素的差别，就是原子中核电荷数不同。 〔板书〕2.地壳中各元素的含量 氧、硅、铝、铁、钙……………
电工项目二任务4
任务四室内配线 知识链接一室内配线的一般要求 为了达到安全可靠、整齐美观、布置合理、安装牢固等项基本要求，对室内配线的一般技术要求有以下几点： 1．室内配线应采用橡胶或塑料绝缘导线。其绝缘层的耐压水平，应使其额定电压大于或等于线路的工作电压。 2．导线的截面应按导线的机械强度和允许载流量来选择。为使导线具有足够的机械强度，其最小截面：铜线为1.5mm2；铝线为2.5 mm2。 3．配线时，应尽量避免导线接头，因为导线接头不良常常造成事故。若必须接头时，应采用压接或焊接，但必须注意，穿在管内的导线，在任何情况下都不能有接头。必要时可把接头放在接线盒或灯头盒内。 4．明配线路在建筑物内应水平敷设或垂直敷设。水平敷设的导线，距地面不应小于2.5m；垂直敷设的导线，距地面距离一般不小于2m。当垂直敷设引到开关或插座上时，距地面不可小于1.3m，但是2m以下部分的导线，应装在槽板或钢管（塑料管）内加以保护，以防机械损伤或漏电伤人。 5．导线穿过墙壁时，要用瓷管或硬质塑料管予以保护，管内两端出线口伸出墙面的距离不应小于10mm。这样可以防止导线与墙壁接触使绝缘磨损而漏电等。 6．为了确保用电安全，室内线路与各种管道之间的最小距离不得小于规程要求的数值。室内外绝缘导线间最小允许距离满足规程要求。 7．线路安装时要注意美观，在采用明配线的场所，要求配线“横平竖直”、排列整齐、位置适宜，并应尽可能沿建筑物平顶线脚、横梁、墙角等隐蔽处敷设。各种明配线路安装时允许的偏差值。 知识链接二护套线配线的安装 塑料护套线是一种具有塑料保护层的双芯绝缘导线，具有防潮、耐酸和耐腐蚀等性能，用于直接敷设在空心楼板、墙壁及建筑物上，用铝片卡作或塑料卡钉为导线的支持物。 护套线敷设的施工方法简单，线路外形整齐美观，其安装应遵循如下步骤。 一、定位划线 首先根据各用电器的安装位置，确定好线路的走向，用弹线带划线，然后每隔200-250毫米（铝片卡固定）或300-400毫米（固定夹固定）划出线夹位置。在距安装开关，插座和灯具木台的50-100毫米左右及导线拐弯处50-100毫米处，都应设铝片卡的固定点。 二、固定铝片卡 铝片卡又称钢精轧头，其规格有0，1，2，3，4号，号码越大，长度也越大。在木结构上，可沿线路在固定点用钉子将线卡钉牢，在钻结构上，应每隔4-5挡将线卡钉牢在预先安装的木塞上，中间的线卡可用小钉钉在粉刷层内。转角，分支，进木台和进电器处应预先安装木塞，若线路在混凝土结构或预制板上敷设，则可用环氧树脂等合适的粘接剂粘贴。粘贴前应将建筑物和铝片线卡的粘贴面清理干净，待粘接剂干透方可敷线，否则容易脱落。 三、导线敷设。
第四单元课题3、4
第四单元课题3、4练习卷 班级姓名座号 一、选择题 1、对于K和K+的说法，正确的是（） A．属于同一种元素B．属于同一种粒子 C．核外电子数相同D．具有相同的电子层数 2、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（） 3、下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（） A．碳酸钠NaCO3B．硫酸H2SO4C．氧化铁O3Fe2 D．氢氧化钾K(OH)2 4、下列物质由离子构成的是（） A．铜B．氯化钠C．氧气D．金刚石 5、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（） (1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5) 6、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（） A．O B．Zn C．N2 D．CO 7、下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（） A. B. C. D. 8、环境监测部门常采用五氧化二碘(化学式为I2O5来测定空气中的一氧化碳含量。 五氧化二碘中碘元素的化合价为（） A．-5 B．+2 C．+3 D．+5 9、分析HCl 、X、HClO 、KClO3、KClO4的排列顺序规律，可知X代表的是（） A.NaCl B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D.Cl2O3 10、已知化合物中铝元素为+3，氧元素为-2，由这两种元素形成化合物的化学式可 能为（） A.AlO B.Al2O3 C.Al3O2 D.O2Al2
11、元素R 的氧化物的化学式为R 2O 3，若R 的化合价不变，则下列化学式错误的是（ ） A. R(SO 4)2 B. R 2S 3 C. R 2Cl 2 D. R(OH)3 12、下列化学符号正确的是( ) A ．1个—氧化碳分子：Co B ．2个碳酸根离子：2CO 32- C ．3个亚铁离子：3Fe 3+ D ．4个氢原子：2H 2 13、下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( ) A ．分子是保持物质性质的最小粒子 B ．原子是最小的粒子，不可再分 C ．原子得到或失去电子后形成离子 D ．CO 2和CO 性质的差异主要是由于分子间的间隔不同 14、右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（ ） A ．镁原子结构图中X=8 B ．氯元素的原子序数为17 C ．镁是金属元素、氯是非金属元素 D ．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl 15、饮用水用Cl 2消毒会促使一些致癌物质生成，为消除隐患，现在已经采用高效 安全的ClO 2消毒杀菌。下列对ClO 2的叙述不正确的是（ ） A.ClO 2是一种氧化物 B.ClO 2是由氯元素、氧元素组成 C.ClO 2中含有氧气 D.一个ClO 2由一个氯原子和2个氧原子构成 16、目前世界上已证明”达菲”(分子式为C 16H 31N 2PO 8)是治疗禽流感的唯一良方,其生产原材料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸(化学式为C 7H 10O 5),据统计,全球90%有八角产于中国。下列叙述中不正确的是 （ ） A.莽草酸的相对分子质量是174 B.一个“达菲”分子中含有58个原子 C.莽草酸分子中C 、H 、O 三种元素的原子个数比为7:10:5 D.莽草酸和“达菲”分子中所含氧元素的质量分数之比为5:8 17、下列方框中符合2H 2意义的示意图是（ ） 18、科学家研究发现，以Y 2O 3，BaCO 3和CuO 为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y 2Ba 4Cu 6O 13，且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则（ ） A ．此合成过程的反应类型是化合反应，Y 的化合价为+2 Mg 12镁2X 2+12Cl 17氯782+17
项目二：任务1、2工作页
项目二平面轮廓类工件加工 任务1 平面刻字加工 组别：组长：记录：时间： 组员： 学习目标 1.能正确读懂工件图纸 2.能掌握平面铣削方法 3.能正确使用G00、G01、G02、G03 4.能分析平面刻字的加工工艺，并填写工艺卡片 5.能正确编写平面刻字工件的加工程序 6.能利用仿真软件完成工件的模拟加工并检验、优化程序 7.能严格按照车间管理规定，正确规范的保养数控铣床 8.能主动获取有效信息，展示工作成果，对学习与工作进行反思总结，并能与他人开展良 好合作，进行有效沟通 建议学时 建议24学时 情景描述（任务书） 某企业现有一批外协加工，工件上表面需要进行图案雕刻。工件形状如图所示为简单的平面雕刻，材料45钢，毛坯尺寸为100X100X30，共12件，工期4天，现在交给本班同学在学校进行生产加工，要求工件上表面见光，再进行刻字加工请你根据所学知识，利用现有车间设备，完成零件的工艺分析、程序编制、加工、检验。要求读懂图纸要求，所编工艺合理，程序简便，最终检验符合图纸要求并按期交付使用。
工作流程与活动 1、平面刻字加工工艺分析（建议4学时） 2、平面刻字加工程序编写（建议4学时） 3、平面刻字的模拟加工（建议2学时） 4、平面刻字的机床加工（建议12学时） 5、平面刻字的检测与质量分析（建议1学时） 6、工作总结与评价（建议1学时）
学习活动一平面刻字加工工艺分析 一、接受任务 1、根据该任务的情景描述，请用3-8个关键词概述该任务的工作要点。 2、根据该任务的情景描述，请写出你的工作计划。 述。 二、相关知识 1、面铣刀端铣平面有什么特点？ 2、平面铣削刀具如何进行选择？
第4单元课题2 元素(第2课时)
课题2 元素（两课时） 第二课时 [教师]上节课我们布置作业，让大家根据P73表4—3记忆一些常见元素的元素符号，现在我们一起来看一张表格。 [投影]展示表格 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量 元素名称元素符 号 相结原 子质量 元素名 称 元素符 号 相对原 子质量 元素名 称 元素符 号 相对原 子质量 氢H 1 铝Al 27 铁Fe 56 氦He 4 硅Si 28 铜Cu 63.5 碳 C 12 磷P 31 锌Zn 65 氮N 14 硫S 32 银Ag 108 氧O 16 氯Cl 35.5 钡Ba 137 氟 F 19 氩Ar 40 铂Pt 195 氖Ne 20 钾K 39 金Au 197 钠Na 23 钙Ca 40 汞Hg 201 镁Mg 24 锰Mn 55 碘I 127 [提问]从此表格，我们可以得到哪些信息? [回答]1．知道一种元素，可以查出元素符号。 2．知道一种元素，还可以查出该元素的相对原子质量。 [说明]相对原子质量一般是不要求记忆的，做题时可查阅此表格或后面的相对原子质量表，有的题中会给出，但是元素符号却必须要记下来。大家可以寻找一些特殊方法来帮助记忆，如钠的元素符号为Na，相当于汉字拼音Na。总之，必须通过各种方法把元素符号记下来。 [师生活动]用写有元素符号和元素名称的卡片和学生在课堂上做对照游戏。(注意符号和名称的对应)
也可以两个学生为一组，一人手拿元素符号的卡片，一人手拿元素名称的卡片，互相检查。 (也要注意符号和名称的对应) [学生活动)…… [此活动也可在自习课上进行，争取每位同学都参加，这样可调动学生的学习积极性，有助于记忆元素符号] [提问]元素符号是国际上通用的表示元素的一种符号，它有什么意义呢? [学生思考] [答案]元素符号是既可表示一种元素，还可表示该元素的一个原子。如，“O”既可表示氧元素，又可表示一个氧原子。 [板书]3．意义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子 [思考]下列符号各有什么意义? ①2N ②4H ③3S [回答]①“2N"表示2个氮元素； ②“4H”表示4个氢元素； ③“3S”表示3个硫原子。 [说明]因为元素只讲种类不讲个数，所以当元素符号前有系数时，不能说表示几个元素，只能说表示几个原子。这时应及时纠正学生的错误，让他们从错误中学到正确的知识。 [答案]①“2N”表示2个氮原子； ②“4H”表示4个氢原子； ③“3S”表示3个硫原子。 [转折]我们中国的方块字有它的造字规律，从偏旁部首上表现得就很明显。如：与“水”有关的都有“氵”，与“足”有关的都有“”，与“手”有关的都有“扌”。在元素名称中也有这种规律，请看资料。 [投影]展示资料 [资料] 元素中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：有“钅”字旁的是金属元素，有“石”字旁的是固态非金属元素，有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素。只有汞例外，通常状况下它是液态金属元素。 [教师]请大家结合资料，来分析一下元素的分类。 [板书]4．元素的分类 [提问]元素分为哪几类? [回答]金属元素和非金属元素。非金属元素又有固态、气态、液态之分。 [追问]各有什么相同的偏旁部首? [回答]金属都有“钅”(汞除外，汞是液态字旁)，固态非金属都有“石”字旁，气态非金属都有“气”字头，液态非金属都有“氵”字旁。 [小结并板书]元素可分为金属元素和非金属元素二类，非金属元素具体又可分为固态非
中考化学知识点：课题3 离子
导引解析 一、核外电子的排布 1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示(如下页图)。 上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。 2.元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般多于4个，在反应中易得到电子。 【例题1】下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图： A B C D (1)写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：(可查元素周期表) A_____________;B____________;C_____________;D_______________。 (2)四种元素中，原子的结构比较稳定的是____________;在化学反应中容易失去电子的是_____________;容易得到电子的是____________。 【解析】因为核电荷数=质子数=原子序数，查阅元素周期表即可知A、B、C、D四种元素的名称和符号。元素的性质与原子核外电子排布，特别是最外层电子数目有密切的关系。由原子结构示意图可知，B元素的原子最外层电子数为8个，呈现“化学惰性”，A、D的最外层均为6个电子，在化学反应中趋向于获得2个电子达到相对稳定结构，而C的最外层仅有1个电子，趋向失去电子。 【答案】(1)氧(O)氖(Ne)钠(Na)硫(S) (2)B C A、D 二、离子 1.离子是带电的原子，离子符号的意义见下图所示(数字“2”的意义)。
第四单元课题2元素
陶营中学师生公用教案（14） 年级：九年级科目：化学出题人：王豪欣审核：九年级化学科研组 第四单元：课题2元素 教学目标：1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，记住常见的元素符号。教学重难点：重点：元素的概念、元素符号的书写和意义 难点：元素概念的形成 【知识回顾、检测】 1．电解水的实验说明水是由组成的。 2. 原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的，原子核又是 由和构成的；原子中，= = ； 原子的质量主要集中在上。 4．相对原子质量是以一种碳原子为标准，其它原子的与之相比较所得到的比。 【自主学习】 5．元素是具有的一类原子的总称。 6．地壳中含量最多的四种元素依次为、、、。 7．写出下列元素的元素符号： 氢元素、氧元素、铁元素、铝元素、硫元素、 铜元素、镁元素、碳元素、氮元素、磷元素。 8．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的铁是指( ) A．铁单质B．铁元素C．氧化铁D．四氧化三铁 【合作探究】 知识点一、元素的概念 自主阅读：阅读课本P75，完成下列内容： 10.元素符号的书写：国际上统一采用元素文名称的大写字母或附加一个小写字母表示，即一大二小。 11.元素符号的意义 宏观上表示； 微观上表示。 友情提示：（1）根据元素名称偏旁的不同可把元素分为元素（如钠、铁、铜）、元素（如碳、氢、溴）和元素（氦、氖、氩、氪、氙、氡）。 （2）如果元素符号前面有数字，仅表示微观方面的意义，即几个原子。 知识点三、元素周期表
自主阅读：阅读课本P76，完成下列内容： 12．元素周期表：根据元素的和将100多种元素有序的排列起来得到的表。13．原子序数：元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编的号。原子序数= = 。 14．元素周期表的结构：（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有周期。（2）纵行（也叫族）：元素周期表共有族。 【当堂训练】 知识点一： 15.一种元素与另一种元素的本质不同点是原子的( ) A.电子数 B.相对原子质量 C.中子数 D.质子数 16．有关二氧化碳的叙述：（1）二氧化碳由碳元素和氧元素组成（2）二氧化碳由两个氧原子和一个碳原子组成（3）二氧化碳里含有两个氧元素和一个碳元素（4）二氧化碳由二氧化碳分子构成。其中正确的是（） A .（1）（2） B .（3）（4） C .（1）（4） D.（2）（4） 17．（1）水是由组成，由构成； （2）铁是由组成，由构成； （3）一个二氧化碳分子是由构成的。 知识点二： 18.比一比：阅读P75表4-3，记住这些常见的元素名称和元素符号，看谁记得快。 19．写出下列符号表示的意义： （1）H （2）2H (3)Fe (4)2Cu 知识点三： 巩固训练： 20.在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正 A. 原子序数是14 B. 原子个数是14 C．相对原子质量是14 D．质子数是28.1 【能力提高】（选做） 21．分别按要求填空： ①三种由一个字母表示的元素；②三种由两个字母表示的元素；③三种由H字母开头的元素。 22．物质的分类标准有多种，自拟两个分类标准，将H2、O2、H2O、CO2四种物质分成两类，一类含三种物质，另一类含两种物质。 标准一：，包括的三种物质为。 标准二：，包括的两种物质为。 【课后作业】 课本P77习题是必做题选做题P76活动与探究
项目四任务2：报关准备
山东理工职业学院单元教学过程设计首页课程所属院（部）：商学院 2014 ---2015学年第二学期 课程名称报关实务任课教师 单元标题任务2：报关准备上课地点学时 2 授课班级13报关 授课时间第周第周第周第周第周第周星期星期星期星期星期星期 第节第节第节第节第节第节月日月日月日月日月日月日 教学目标 能力目标知识目标 能力目标： 能在应对报关准备相关案例时，正确运用所学 知识与技能，完成案例的分析判断与实际处 理。 1.熟悉进出境报关随附单证的业务工作内 容及其顺序； 2.理解报关准备工作对正确申报及快速通 关的基础作用。 教学任务学习内容： 进出境报关随附单证的业务工作内容及其顺序、适用通关制度、依法交证纳税等作业规范及各环节的作业方法。 教学重、难点 重点：进出境报关随附单证的业务工作内容及其顺序 难点：进出境报关随附单证的业务工作内容及其顺序教学材料或用具课件 课后任务
步骤及 时间 教学内容教师活动学生活动 复习相关贸易单证10分钟 案例引人讲解15分钟 【知识准备】 报关随附单证主要包括进出口商业单证、贸易管理单证、海关单证 和其他单证4类。 一、进出口商业单证 二、进出境贸易管理单证 【作业实施】 报关准备工作主要包括接单、理单、制单、复核等若干作业环节， 报关准备工作翔实、完备，是避免报关差错的重要前提。 案例导入 深圳ABC贸易有限公司(海关编码：4453062201)代理东莞BCF电子 机械设备有限公司(组织机构代码：67728153一Y)于2014年4月24日 从深圳蛇口港进口小型立式加工中心2台，深圳ABC贸易有限公司委托 深圳HSL报关有限公司代理办理进口报关手续。深圳ABC贸易有限公 司提供的报关随附单证包括代理报关委托书及委托报关协议、贸易合同、 发票、装箱单及海运提单；委托人提供的其他信息是该立式加工中心的 商品编码为8457．1010。根据报关委托协议，代理报关企业要代理客 户办理报关查验、申请海关证明联等业务。 代理报关企业接受这票代理报关业务后，对委托企业提供的报关随 附单证进行了齐全、有效、一致性审核，并就货物报关有关事项和委托 企业进行沟通，进一步确认了代委托企业换取提货单、代理进口报检等 业务，并请委托企业补充提供了“自动进口许可证”和产品说明书等资料， 在此基础上填制了进口货物报关单草单，经复核后录入报关单电子数据 向海关申报，该票货物顺利通关。 一、接单 接受进出口货物向海关申报的任务，俗称接单。在接单环节，要尽 可能获取与申报货物有关的全部报关随附单证及相关信息。 (一)检查报关随附单证是否齐全 报关企业在代理报关的情况下，与申报货物相关的进出口商业单证、 贸易管理单证和海关单证等单证资料一般由报关委托人随报关委托协议 一起提供给报关人员，但有时由于委托人对国家贸易管理规定和海关监 管要求不够了解等原因，可能提供的单证资料不够完备，这就需要报关 人员能够根据申报货物的情况把握海关对与申报货物相关的报关随附单 证要求，并能够与委托人进行有效的沟通，尽可能做到全面、完整地获 取报关随附单证。 进出口货物收发货人在自理报关时，合同、发票、装箱单等基本商 业单证一般由公司内部相关部门提供，与申报货物相关的贸易管理单证、 海关单证的申领等事项一般会由报关人员负责，报关人员对申报货物的 基本情况和海关监管要求会相对比较熟悉，但报关人员仍需对报关随附 单证是否齐全进行检查，以免疏漏。 案例中，进口货物商品编码为8457．1010，通过查询，其海关监管 条件为AO，即需要凭“入境货物通关单”和“自动进口许可证”通关，由于 教师引 入案例 学生了 解报关 准备
第四单元 课题3《离子》教案设计一
第四单元课题3《离子》教案设计一 教学目的：1.了解原子结构的示意图及核外电子的分层排布。 2.理解核外电子排布与元素化学性质的关系。 3．了解离子的形成过程。 教学重点：原子核外电子的排布知识，元素的性质与原子结构的关系。 教学难点：离子符号的含义，物质与构成粒子的判断。 课时建议：1课时 教学过程： 一．复习旧课： （1）回顾一下课题2：元素部分的内容，找同学起来讲述一下元素的概念； 元素书写的注意事项及上黑板来写出一些常见的元素符号。 二．导入新课： 前面我们学习了从微观的角度来探究物质的构成。物质可以由分子构成,如H2O,也可以由原子直接构成,如Fe.那么像NaCl这样的物质是怎样构成的?这就是今天这节课要学习的知识:课题3:离子 三.讲授新课: 我们在前面学习了原子的结构,知道它是由原子核和核外电子构成的.那么核外电子到底是怎样在核外运动的呢?我们先来看核外电子的排布. (一)请同学们观察课本上的六种元素的原子结构示意图，注意一 下它们的最外层电子数，看看有什么特点：稀有气体元素氖， 它的原子最外层为8个电子；金属元素钠、镁，它们的原子 最外层为1、2个电子；非金属元素氧、氯，它们的原子最外 层为6、7个电子。我们知道，稀有气体曾被称做“惰性气体”， 就是因为它们的化学性质非常稳定，到底是为什么呢？就因 为它的最外层是8个电子，人们就认为具有8个电子的（只 有一个电子层的具有2个电子）结构，属于相对稳定的结构。 外层电子数目的关系最为密切。 当原子得到或失去电子时，会怎样呢？这样就形成了离子。 （二）离子的形成：当原子得到或失去电子时，核内的质子数就不等于核外的电子数，这时原子就不呈电中性了，就带了电荷。（1）带电荷的原子叫做离子。当原子失去电子后，它就带了正电荷；而当原子得到电子后，它就带了负电荷。（2）分类：a。带正电荷的原子叫阳离子，如钠离子，b。带负电荷的原子叫阴离子，如氯离子。