人教版九年级化学下册第十单元测试题(含答案)

第十单元检测卷

班级：__________ 姓名：__________

考生注意：1.本卷共三大题，满分60分。考试时间为45分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。

1．下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是( )

A．稀硫酸

B．氧化钙

C．浓盐酸

D．二氧化碳

2．下列溶液中不能导电的是( )

A．澄清石灰水

B．稀硫酸

C．酒精溶液

D．食盐水

3．人被蚊虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫蚁酸的酸性物质。为缓解疼痛，可涂抹下列物质中的( )

A．食醋

B．肥皂水

C．食盐水

D．白糖水

4．下列图示的实验操作，正确的是( )

5．醋酸(CH3COOH)是食醋的成分，它溶于水时能解离出H＋和CH3COO－。下列说法中正确的是( )

A．醋酸中含有5种元素

B．食醋是一种酸

C．醋酸与氢氧化钠溶液反应生成CH3COONa与H2O

D．食醋可使无色酚酞变红

6．对物质进行分类是化学学习中重要的环节，下列物质分类错误的一组是( ) A．单质：H2、O2、N2

B．酸：HCl、H2SO4、H2O

C．碱：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O

D．混合物：空气、合金、溶液

7．一些食物和生活中的物质的pH大致如下图。下列说法正确的是( )

A．草木灰可用于改良碱性土壤

B．肥皂水可使石蕊试液变红

C．胃液过多的人不宜多吃苹果

D．西瓜比酱油的酸性强

8．如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观图解，下列有关该反应的说法中错误的是( )

A．粒子甲、乙分别是OH－和H＋

B．反应后的溶液中一定有Na＋和Cl－

C．反应后的溶液中Na＋和Cl－的个数比一定是1∶1

D．该反应是中和反应

9．某学校实验室做完制取二氧化碳的实验后，废液缸中含有一定量的未完全反应的盐酸，为了将废水处理后再排放，老师将适量的石灰石加入废液缸中，过一段时间后再排放，在石灰石与盐酸作用的过程中，废液pH变化的情况是( )

10．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是( )

A．a点溶液中有两种溶质

B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C．c点烧杯内液体的pH＝7

D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO2－4、H＋

二、本大题包括5小题，共34分。

11．(6分)春节期间小明对当地雨水的酸碱度进行了检测。他将收集的雨水，每隔5min 用pH计检测一次，其pH值如表。

(1)为了判断雨水酸度是否正常，他做了如下对比实验：将足量CO2气体通入蒸馏水中，检测所得溶液的pH为5.60，有关反应的化学方程式为____________________________。据此得出，他收集的雨水是否为酸雨？________(选填“是”或“否”)。在检测期间，雨水的酸度随着时间的变化逐渐________________(选填“增强”或“减弱”)；

(2)经调查，近几天空气中SO2、NO2含量明显增多，小明很纳闷：春节期间，工厂大多

停产，运输车辆也比往日减少，空气中SO2、NO2怎么会增多呢？耳边鸣响的鞭炮声使他恍然大悟，鞭炮爆炸会产生SO2、NO2等污染物，小明通过查询资料得知，SO2(或NO2)的化学性质与CO2相似。他设计用氢氧化钠溶液来吸收鞭炮爆炸时产生的SO2(或NO2)，请写出有关反应的化学方程式：________________________________________。

12．(7分)二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。

(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳__________________________的性质。

(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为_____________________________(用化学方程式表示)。

(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有__________，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强________(选填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。

(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为____________________________________。

13．(7分)水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。从水垢中制备氯化钙的主要流程如图。

(1)滤渣的主要成分是______________(填化学式)，在物质分类中，该物质属于________；

(2)第③步之后加入盐酸目的是______________________，写出该反应的化学方程式：____________________________________；

(3)检验软、硬水要用到__________，生活中硬水软化常用的方法是________。

14．(7分)某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：

探究Ⅰ：甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到溶液红色逐渐消失时，就可以说明两种物质能发生反应。

探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。

【做出猜想】猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2，HCl；猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2；

你的猜想：____________________________________________________。

丙同学认为猜想三是错误的，理由是______________________________________(用化学方程式解释)。

【实验设计】

【评价与反思】

请判断以上设计的两个方案中，__________同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：_____________________________________________________________________。

【表达与交流】

若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是________________________________(填一点)。

15．(7分)某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。

【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？

【查阅资料】

①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如下：

②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。

【实验设计】15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。

【分析与表达】

(1)如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是________________________________ ______________________，那么氢氧化钠应____________保存。

(2)实验前，两套装置都进行气密性检查。实验甲装置气密性检查的方法是用手紧握左边的试管，若U形管内液体出现____________________现象，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性____________(选填“良好”或“不好”)；同理检查右侧试管。

(3)实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶中，活塞的移动速度________(填字母)。

A．先慢后快B．先快后慢C．先慢后快，再变慢

实验乙中，还可能观察到的现象是___________________________________________。

【注意：若答对(4)(5)两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】

(4)实验乙中，120mL酒精________(选填“能”或“不能”)换成水，原因是_________ _________________________________________________________________。

(5)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有____________________________________________ ______________________________________________________________________。(写一条)

三、本大题共6分。

16．(6分)将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请回答：

(1)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为________g；

(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。

参考答案与点拨

1．B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.B 7.C 8.C 9.B

10．C 点拨：a 点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H 2SO 4；b 点溶液中硫酸有剩余，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；c 点稀H 2SO 4与Ba(OH)2完全反应，杯内液体的pH ＝7；d 点Ba(OH)2溶液过量，溶液中有Ba 2＋

、OH －

，无SO 2－

4、H ＋

。

11．(1)CO 2＋H 2O===H 2CO 3 是 增强 (2)SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O(合理即可) 12．(1)可与水反应生成碳酸 (2)Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O (3)氢氧化钠(或NaOH) 酸

(4)2NaCl ＋2H 2O=====电解

2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 13．(1)Mg(OH)2 碱 (2)除去未反应的氢氧化钙 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl 2＋2H 2O (3)肥皂水 煮沸

14．【做出猜想】氯化钙、氢氧化钙 2HCl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2H 2O 【实验设计】有气泡产生

【评价与反思】戊 氢氧化钙过量时，其与CaCl 2一样能与碳酸钠反应生成沉淀 【表达与交流】导致水或土壤污染 15．(1)2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 密封 (2)右高左低 良好

(3)B 在锥形瓶中观察到白色浑浊现象

(4)不能 二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度 (5)水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性 16．(1)16

(2)解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x 。 NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 40 36.5

16g ×5% x 4016g ×5%＝36.5

x

x ＝0.73g

稀盐酸中溶质的质量分数为

0.73g

10g

×100%＝7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。