2020年安徽省中考化学试卷(含答案解析)

2020年安徽省中考化学试卷

副标题

得分

1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是()

A. 烧裂矿石

B. 粉碎矿石

C. 淘洗矿粉

D. 取泥制坯

2.某同学的下列生活行为不符合环保理念的是()

A. 骑自行车上学

B. 将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶

C. 用洗菜的水冲厕所

D. 夏季使用空调时，将温度调至最低

3.下列位置或场所的标识，错误的是()

A. 存放浓硫酸的试剂柜

B. 运输酒精的槽罐车

C. 面粉加工厂

D. 居民住宅区

4.下列有关营养与健康的认识，正确的是()

A. 剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料

B. 碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好

C. 成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大

D. 人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入5.连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为

C7H6O5)。下列有关没食子酸的说法，正确的是()

A. 属于氧化物

B. 碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16

C. 含有3个原子

D. 完全燃烧生成CO2和H2O

6.酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是()

A. 滴加酚酞

B. 放置滴管

C. 取用盐酸

D. 搅拌溶液

7.磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确

的是()

A. 属于金属元素

B. 原子核外有16个电子

C. 相对原子质量为30.97g

D. 是农作物必需的营养元素

8.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢

气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是()

A. 部分氧气溶于水

B. 部分氧气与碳棒反应

C. 部分氧气被碳棒吸附

D. 部分氧气与氢气反应重新生成了水

9.甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如图。下列有关

该反应的说法正确的是()

A. 生成3种分子

B. 属于复分解反应

C. 丙为CO

D. 催化剂不断减少

10.下列依据证据得出的结论，错误的是()

选项证据结论

A1滴水约含1.67×1021个水分子水分子体积很小

B Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2Cu的金属活动性比Ag的强

C向某固体中加入稀盐酸，有气体产生该固体一定是Na2CO3

D白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧氧气能支持白磷燃烧

A. A

B. B

C. C

D. D

11.20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是()

A. 配制该溶液需要5g NaCl

B. 该溶液为饱和溶液

C. 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出

D. 配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%

12.某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴

入甲，浸有丙的棉花不变红的是()

选项甲乙丙

A浓氨水?无色酚酞溶液

B石灰水碳酸钠无色酚酞溶液

C稀盐酸石灰石紫色石蕊溶液

D浓盐酸锌粒紫色石蕊溶液

A. A

B. B

C. C

D. D

13.阅读下列科技短文，回答问题。

废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家

和工程师努力的目标。

研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水

是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、

液相互交融的状态。

在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。

(1)文中涉及到的有机合成材料有______(填1种即可)。

(2)下列说法正确的是______(填字母序号)。

A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质

B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小

C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物

D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保

(3)氢气和甲烷都是清洁能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式______。充分燃烧1g氢气或甲

烷释放的热量如图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是______；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是______(写出1点即可)。

14.如图是实验室中常见装置。回答下列问题。

(1)装置A中仪器m的名称是______。

(2)用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为______，发生装置是______(填字母序号)。

(3)用装置C收集CO2气体时，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。

(4)下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集的是______(填数字序号)。

①H2②N2③O2

15.硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，

与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如图：

(1)步骤①中反应的化学方程式为______。

(2)操作Ⅰ的名称是______。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃

棒、______。

(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是______。

16.金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。

【认识铁的腐蚀】

(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是______(填字母序号)。

A.未擦干的铁锅

B.涂油漆的栏杆

C.盛水的不锈钢水杯

(2)铁锈的主要成分是Fe2O3?xH2O，其中铁元素的化合价是______。

【探究铁的腐蚀】

(3)该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后

水面最终处于约______(填“40”或“10”)mL刻度处，原因是______。

【拓展探究】

(4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁

钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。

温度/℃10203040506070

铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18

小强同学的实验是探究______因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是______。

注意：若答对第(5)小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。

(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。

请分析铁钉质量没有变化的原因：______；改进实验方案证明你的分析：______。

17.碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。

小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2

之间量的关系。

(1)理论计算：1.26g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量(写出计

算过程)。

(2)实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全

反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成CO2质量的理论值，原因可能是______。反应前反应后

NaHCO3/g锥形瓶+稀硫酸/g锥形瓶+反应后溶液/g

1.2624.5925.36

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、烧裂矿石，燃烧属于化学变化；故选项正确；

B、粉碎矿石没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、淘洗矿粉没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、取泥制坯没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

故选：A。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，粉碎矿石、淘洗矿粉、取泥制坯都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】D

【解析】解：A、骑自行车上学，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合环保理念；

B、将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶，节约资源，故选项符合环保理念；

C、用洗菜的水冲厕所节约水，故选项符合环保理念；

D、夏季使用空调时，将温度调至最低，浪费电能，不符合低碳理念，故选项不符合环保理念。

故选：D。

低碳理念指的是生产、生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析判断即可。

低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。

3.【答案】B

【解析】解：A、浓硫酸具有很强的腐蚀性，图中所示标志是腐蚀品标志，故正确；

B、酒精属于易燃液体，没有毒性，图中所示标志是有毒品标志，故错误；

C、面粉颗粒弥漫于空气中遇明火可能会爆炸，图中所示标志是禁止烟火标志，故正确；

D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，居民住宅区禁止燃放鞭炮，故正确。

故选：B。根据图标所表示的含义来考虑，并结合物质的性质，进行分析判断。

本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A.碳酸易分解产生二氧化碳气体，所以剧烈运动后，不能大量饮用碳酸饮料，而应该补充淡盐水，选项说法错误；

B.碘是人体必需的微量元素，但并不是摄入越多越好，碘的摄入量过多也会造成甲状腺疾病，选项说法错误；

C.蛋白质是构成人体细胞的基础物质，所以成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大，选项说法正确；

D.维生素不能为人体提供能量，且人体对维生素的需求量较小。人体活动所需的能量主要来自糖类，选项说法错误。

故选：C。

A.根据剧烈运动后要补水和无机盐来分析；

B.根据化学元素与人体健康的关系来分析；

C.根据蛋白质的作用来分析；

D.根据人体的供能物质来分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

5.【答案】D

【解析】解：A.没食子酸(化学式为C7H6O5)是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；

B.没食子酸(化学式为C7H6O5)中，碳、氢、氧元素的质量比为(12×7)：(1×6)：(16×5)=42：3：40，选项说法错误；

C.没食子酸(化学式为C7H6O5)是由分子构成的，没食子酸(化学式为C7H6O5)分子是由碳原子、氢原子和氧原子3种原子构成的，选项说法错误；

D.没食子酸(化学式为C7H6O5)是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，其完全燃烧生成二氧化碳和水，选项说法正确。

故选：D。

A.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；

B.根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析；

C.根据物质的结构来分析；

D.根据物质的组成与质量守恒定律来分析。

本题考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，难度适中。

6.【答案】A

【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。

B、放置滴管时，不能放置在桌面上，应放置在烧杯中或试管架上，图中所示操作错误。

C、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。

D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，图中所示操作错误。

故选：A。

根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法、胶头滴管的使用方法，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A、磷元素带“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确；

B、磷原子的核内质子数=核外电子数=l5，该选项说法不正确；

C、磷元素相对原于质量是30.97，相对原于质量单位不是“g”而是“1”，书写时省略。该选项说法不正确；

D、磷元素是农作物必需的营养元素，该选项说法正确。

故选：D。

根据元素周期表中的一个小格所提供的磷元素信息和化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁，进行解答本题

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

8.【答案】D

【解析】解：A.氧气比氢气更容易溶于水，可能是部分氧气溶于水导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；

B.可能是部分氧气与碳棒反应导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；

C.可能是部分氧气被碳棒吸附导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；

D.氧气与氢气反应重新生成了水对生成氧气与氢气的体积比没有影响，说法错误，符合题意。

故选：D。根据所出现的现象考虑到氢气和氧气的水溶性、物质的性质分析得出体积比不是1：2的答案。

了解电解水的实验现象和结论及生成物产生的原因是解答此类题的基础和关键。

9.【答案】C

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲醇在催化剂、250℃～300℃的条件下，生成氢气和一

氧化碳，化学方程式为CH

3

OH?

催化剂

250℃～300℃

CO+2H2。

A.由微观反应示意图以及分子结构模型可知，反应后生成了两种分子，选项说法错误；

B.该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，选项说法错误；

C.由丙的分子结构模型可知，每个丙分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的，其化学式为CO，选项说法正确；

D.由催化剂的概念可知，在化学反应中催化剂的质量保持不变，选项说法错误。

故选：C。

观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。

本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。

10.【答案】C

【解析】解：A、1滴水约含1.67×1021个水分子，说明水分子的体积很小，故选项说法正确。

B、Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，说明Cu的金属活动性比Ag的强，故选项说法正确。

C、向某固体中加入稀盐酸，有气体产生，该固体不一定是Na2CO3，也可能是活泼金属或碳酸钾等，故选项说法错误。

D、白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，说明氧气能支持白磷燃烧，故选项说法正确。

故选：C。

A、根据分子的基本性质，进行分析判断。

B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。

C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。

D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属活动性顺序、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。

11.【答案】C

【解析】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=20g×5%=1g，故选项说法错误。

B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，其饱和溶液中溶质质量分数=36g

36g+100g

×100%≈26.5%，此温度下20g 质量分数为5%的NaCl溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。

C、将该溶液长时间敞口放置，溶剂质量减少，当达到饱和状态后，水分继续减少，最终有晶体析出，故选项说法正确。

D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，所配溶液浓度大于5%，故选项说法错误。

故选：C。

A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。

B、根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度

溶解度+100g

×100%，进行分析判断。

C、根据将该溶液长时间敞口放置，溶剂质量减少，进行分析判断。

D、根据量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，进行分析判断。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。

12.【答案】B

【解析】解：A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气遇无色酚酞溶液变红色，不符合题意，故选项错误。

B、石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，浸有丙的棉花上的无色酚酞溶液不变色，符合题意，故选项正确。

C、稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意，故选项错误。

D、锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意，故选项错误。

故选：B。

根据实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红，结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，进行分析判断。

本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红是正确解答本题的关键。

13.【答案】塑料(或橡胶) D CH

4+2O2?

?点燃?

?

CO2+2H2O燃烧时放出的热量更多氢气贮存困难(或制取成

本高)【解析】解：(1)塑料和橡胶属于有机合成材料；故填：塑料(或橡胶)；

(2)A.超临界水与液态水具有相同的化学性质，物理性质存在差异，选项说法错误；

B.将气态水升温或加压不一定使水分子间距离变小，选项说法错误；

C.超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，选项说法错误；

D.在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体，所以用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保，选项说法正确。

故填：D；

(3)在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水；由图示数据可知，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是燃烧时放出的热量更多；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是氢气贮存困难、制取成本高；故填：CH

4

+2O2?

?点燃?

?

CO2+2H2O；氢气贮存困难(或制取成本高)。

(1)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；

(2)根据粒子的性质、题干信息、物质的组成来分析；

(3)根据化学反应的原理、燃烧的产物以及数据信息来分析。

解答本题要充分理解超临界水的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

14.【答案】酒精灯2H

2

O2?

?MnO2?

?

2H2O+O2↑ B a ②

【解析】解：(1)酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；

(2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，

要注意配平；故答案为：2H

2

O2?

?MnO2?

?

2H2O+O2↑；B；

(3)用装置C收集CO2气体时，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：a；

(4)只能用装置D而不能用装置C收集的是氮气；故答案为：②；

(1)仪器的名称与用途；

(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

(3)用装置C收集CO2气体时，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大。

(4)气体的收集。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体

的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

15.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu过滤蒸发皿不产生有毒气体，安全环保

【解析】解：(1)铁屑中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，书写化学方程式注意配平；

故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)经过操作Ⅰ实现了固液分离，常用方法为过滤；蒸发时除了上述仪器，还需蒸发皿蒸发溶液，得到晶体；故答案为：过滤；蒸发皿。

(3)由于铁屑中存在硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体，所以利用硫酸铜与铁屑反应，避免了有毒气体生成；

故答案为：不产生有毒气体，安全环保。

(1)根据金属活动性铁>铜，书写化学方程式；

(2)考查固液分离的常用方法；考查蒸发需要的仪器；

(3)根据题目信息可知铁屑的杂质组成，然后分析回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

16.【答案】A +3价40 铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5温度在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立。

【解析】解：(1)因为铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，A.未擦干的铁锅中铁与水和氧气同时接触易生锈，B.涂油漆的栏杆隔绝氧气和水不易生锈，C.盛水的不锈钢水杯，由于不锈钢也不易生锈，故填：A；

(2)依据在化合物中正负化合价的代数和为零，根据铁锈的化学式Fe2O3?xH2O，设铁元素化合价为a，2a+ 3×(?2)+x[(+1)×2+(?2)]=0a=+3，故填：+3价；

(3)因为铁丝绒生锈消耗试管内的氧气，又知空气中的氧气约占空气体积的1/5，可知量筒水面刻度上升到40ml处，故填：40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5；

(4)分析表格中的数据可推知实验探究的因素为温度，其实验结论为在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快，故填：温度；在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快；

(5)因为铁丝绒生锈后，量筒水面刻度上升到40ml处，说明试管内的氧气全部耗尽，所以50℃后铁钉的质量不再增加，向试管内通入氧气，铁钉会继续生锈，铁锈的质量继续增加，故填：试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立。

(1)依据铁生锈的条件推出选项，(2)依据在化合物中正负化合价的代数和为零，计算出铁元素的化合价，

(3)依据铁生锈的条件和空气中氧气所占的体积分数推断出量筒水面上升的刻度和分析其原因，

(4)分析表中相关数据可知探究因素及相应结论，

(5)依据几天后量筒水面上升刻度和空气中氧气的体积分数可分析出铁钉质量没有变化的原因，和相应的改进方案。

本题考查了铁生锈的条件和空气中氧气的体积分数，分析实验，分析表格数据的能力。总结实验规律，设计实验方案能力。

17.【答案】(1)设1.26g NaHCO3完全反应时，生成CO2的质量为x。

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

168 88

1.26g x

168

88

=

1.26g

x

x=0.66g

答：理论上生成CO2的质量为0.66g。

(2)小于；有部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中了

【解析】解：(1)设1.26g NaHCO3完全反应时，生成CO2的质量为x。

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

168 88

1.26g x

168

88

=

1.26g

x

x=0.66g

答：理论上生成CO2的质量为0.66g。

(2)称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值：1.26g+24.59g?25.36g=0.49g，0.49g<0.66g；发现反应前后质量变化值小于生成CO2质量的理论值，因为二氧化碳能溶于水，可能是有部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中了。故填：小于；有部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中了。

(1)根据NaHCO3的质量结合化学方程式即可计算解答；

(2)根据质量守恒定律，反应前物质质量总和?反应后所得物质质量=气体二氧化碳的质量，以及二氧化碳能溶于水分析。

本题主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，及根据

有关的化学方程式进行综合计算和判断。