酸碱中和滴定实验课教案
酸碱中和滴定
教学目标
1、知识与技能：
（1）熟练中和滴定实验有关仪器（滴定管和锥形瓶等）的基本操作规范。
（2）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。
2．过程与方法：
（1）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的准确浓度的基本方法。（2）通过酸碱中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。
3．情感和价值观目标
（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。
（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成耐心、细致的实验习惯。
（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
实验教学重点和难点
重点：中和滴定实验操作过程。
难点：实验数据的处理
教学过程
一、酸碱中和滴定原理
以酸碱中和反应为基础，H+ + OH-= H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时n (H+) =n (OH-)
若是一元酸和一元碱反应则有：
n(酸)=n(碱) c酸. V酸= c碱. V碱
现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液
C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)／V(NaOH)
二、酸碱中和滴定
( 一)认识仪器：
1、滴定管构造
①类型: 酸式滴定管碱式滴定管
②刻度: A、“0”点在上端，从上向下增大。
B、每小格为0.1mL，但应估读至0.01
③标记: 容积、温度、刻度
2、滴定管的使用方法
①查：活塞、是否漏水
②洗：（三洗）自来水洗、蒸馏水洗、酸碱溶液润洗。
润洗（2～3次）示范一次操作，后叫一名同学上来润洗碱式滴定管
③调：
把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。
④读数：
a、滴定管要垂直，
b、装液或放液后静置一会儿，待液面稳定再读数
c、视线与凹液面最低处保持水平，
d、估读到0.01mL。
( 二)中和滴定
1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。
2、试剂：标准液0.1000mol/L的盐酸溶液、待测液0.1mol/L左右的氢氧化钠溶液、酚酞
3、中和滴定操作
（1）滴定前准备：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数
①查漏：检查滴定管是否漏液．
②洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶．（2~3次）
③润洗：用盛装液分别润洗滴定管，锥形瓶不能用盛装液润
洗．（2~3次）
④注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的气泡．
⑤调液：调节液面至零或零刻度以下．
⑥在锥形瓶待测液中滴加2－3滴酚酞。
（2）滴定
①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。
②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半
分钟内不褪色。
④读取滴定管刻度并记录。
注意：读数时视线与凹液面水平相切
为保证测定的准确性，上述滴定重复2－3次。
三．数据记录与处理
已知c(HCl)=0.1000mol/L,V(NaOH)=10.00mL
数据处理：
V(HCl)平均=
c(NaOH)=
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安全检测技术实验心得
安全检测技术实验心得体会 《安全检测技术实验》这门课程是安全本科专业知识体系中的核心课程，主要研究内容为安全检测技术和安全检测装置的基本原理、结构、性能、特点及选用范围等等。从某种意义上讲，可以说是在安全检测方面人类感官功能的延拓。它涉及到物理学、电子学、化学、计算机科学、检测技术等学科领域，是一门综合性的技术学科。安全十分重要，所以安全检测技术是一项极为重要的工作。随着人们对安全的认识不断深化，安全检测技术必将会有长足的发展，必将为安全工作的现代化提供重要的条件和手段，而《安全检测技术实验》这门课程就是教会我们如何掌握这些技术。 地质雷达作为近十余年来发展起来的地球物理高新技术方法，以其分辨率高、定位准确、快速经济、灵活方便、剖面直观、实时图象显示等优点，备受广大工程技术人员的青睐。地质雷达是安全检测中常用到的一种方法，也是浅层地球物理勘探中的重要方法之一，它在浅层工程地质勘查中起着十分重要的作用。地质雷达是利用高频电磁波束在界面上的反射探测有关目的物。地质雷达可用于基岩探测、滑坡预测、堤坝隐患探测、溶洞和裂隙探测、隧道开挖撑子面前的地质灾害预测、高速公路和机场跑道的地基及质量检测、水底沉积和埋藏物探测、地下埋藏物(金属和非金属管线，桩基)探测、污染区划界、
管道漏水及漏气探测等。 通过对公路检测图谱的分析，我们可以知道路基密实度或缺陷主要根据雷达反射波的同相轴连续性进行评价。若同相轴平直、规则并连续,表明介质均一性、密实度较好;反之,若同相轴出现弯曲、错断、分叉和紊乱等不连续特征,则表明介质均一性、密实度较差,并伴随沉陷现象。 管线的种类繁多,其波场特征也表现各异，它们共同的特征是反射同相轴呈向上凸起的弧形,顶部反射振幅最强,弧形两端点反射振 幅最弱,它们的差异性表现在: (1) 由于金属管的相对介电常数较大,导电率极强,衰减极大,则金属管顶部反射会出现极性反转,无底部反射。而非金属管的介电常数均低,导电率小,衰减小,顶部反射极性正常,管底部反射同相轴明显。(2) 对非金属管而言,管内流动的物质不同,管线的波形特征不同,当管线内部充水时,在水界面发生极性反转,来自管底的反射需较大的 旅行时间。 地质雷达具有分辨能力强、观测效率高、信息量大等优点, 在工程建设中应用越来越广泛,并取得了良好效果,但作为新计术, 也有其缺陷。对地质雷达利用的重点应放在数据处理和资料解释上,在进行资料解释时应结合地质、钻探和其它资料,并注重不断积累经验;同时采用多种探测手段, 将不同探测方法的结果进行比较、分析、综合, 提高对雷达图像的解释能力。 超声波检测技术是在岩石性能分析中应用最广泛的一种。在岩石
酸碱中和滴定实验操作方法--学案
酸碱中和滴定实验操作方法 一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶 （1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因； （2）对比滴定管和量筒刻度的不同。 二.实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色） （6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式： c（H+）= c［（OH-）×V（碱）÷V（酸）求。 ［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］ 三、练习： 用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下： 1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在____里盛适量蒸馏水，用____滴定管取1mL 浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的____中，并用____搅拌，以达____的目的。将____后的溶液沿____注入____中，用蒸馏水洗涤____和____2～3次，洗液都注入____中，振荡摇匀后，将水注入____，直至液面接近刻度线____处，改用____加水至____。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。 2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液____，即达滴定终点。 3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。 4．讨论： ①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗，盛待测硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。 ②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度____（偏高、偏低、不受影响，下同）。 ③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。 ④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。 ⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将____。 ⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将____。
检测实验室的安全
检测实验室的安全 首先记住安全是第一位的，生命是最重要的，不要拿生命来做实验。 上周清华大学实验室发生一起实验事故，实验室爆炸，造成一个博士后当场死亡，事故让人痛心，生命的逝去，对我们有什么警示呢？ 今天我们在悲伤的同时，我们来看一看实验室危险化学品该如何使用与管理。 在质监领域，检测实验室是最容易接触到化学品的地方。那么问题就来了,实验室危险品为何会爆炸?那些不规范的操作会引发爆炸?危险品如何管理？应急救护措施有那些? 1 什么是危险化学品 危险化学品是指化学品中具有易燃、易爆、毒害、腐蚀、放射性等危险特性，在生产、储存、运输、使用和废弃物处置等过程中容易造成人身伤亡、财产毁损、污染环境的均属危险化学品。 2 八大危险化学品的分类（ GB 13690－1992 《常见危险化学品的分类和标志》） （1）爆炸品。爆炸品指在外界作用下（如受热、摩擦、撞击等）能发生剧烈的化学反应，瞬间产生大量的气体和热量，使周围的压力急剧上升，发生爆炸，对周围环境、设备、人员造成破坏和伤害的物品。 （2）压缩气体和液化气体，指压缩的、液化的或加压溶解的气体。这类物品当受热、撞击或强烈震动时，容器内压力急剧增大，致使容器破裂，物质泄漏、爆炸等。
（3）易燃液体。本类物质在常温下易挥发，其蒸气与空气混合能形成爆炸性混合物。 （4）易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品。这类物品易于引起火灾。（5）氧化剂和有机过氧化物。这类物品具有强氧化性，易引起燃烧、爆炸。（6）毒害品。指进入人（动物）肌体后，累积达到一定量后能与体液和组织发生生物化学作用或生物物理作用，扰乱或破坏肌体的正常生理功能，引起暂时或持久性的病理改变，甚至危及生命的物品。如各种氰化物、砷化物、化学农药等等。 （7）放射性物品。它属于危险化学品，但不属于《危险化学品安全管理条例》的管理范围，国家还另外有专门的“条例”来管理。 （8）腐蚀品。指能灼伤人体组织并对金属等物品造成损伤的固体或液体。 实验室发生爆炸事故起因有很多种，比如，最常见的就是：随便混合化学药品。氧化剂和还原剂的混合物在受热、摩擦或撞击时会发生爆炸。 3 爆炸的分类两种。 (1)物理性爆炸：这种爆炸是由物理变化引起的，物质因状态或压力发生突变而形成爆炸的现象称为物理性爆炸。例如，容器内液体过热气化引起的爆炸，锅炉的爆炸，压缩气体、液化气体超压引起的爆炸等。物理性爆炸前后物质的性质及化学成分均不改变。 (2)化学性爆炸：由于物质发生极迅速的化学反应，产生高温、高压而引起的爆炸称为化学性爆炸。化学爆炸前后物质的性质和成分均发生了根本的变化。 4 哪些不规范操作会爆炸？ 由于实验操作不规范，粗心大意或违反操作规程都能酿成爆炸事故。如：
酸碱中和滴定实验误差分析
酸碱中和滴定实验误差分析 1.用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱 中和滴定。 2.酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O 公式：a. n(H ＋) =n(OH－) b. C(H＋)V(H＋)==C(OH－)V(OH－) 3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： ①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡； ③体积读数(仰视、俯视)俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。 具体分析如下： (1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高) (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高) (4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低) (5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高) (6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低) (7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高) (8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低) (9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高) (10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低) (11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响) (12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高) (13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响) (14)过早估计滴定终点。(偏低) (15)过晚估计滴定终点。(偏高) (16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高) （上文所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度） 分析技巧：1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响， 2.根据公式，分析对V标准液的影响，V标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比 实际值偏大，反之亦然。故而V 标准液 是我们考察的重点。 3.对于（11），分析向已经准确量取好的待测液中滴加入水，虽然改变了待测液 浓度和体积，但并不影响n 待测液，所以V 标准液 不变化，对测量结果无影响。
酸碱中和滴定实验操作方法
酸碱中和滴定实验报告 班级姓名学号合作者日期 一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验NaOH为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验盐酸为待测溶液】 二、实验用品： 1.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯 2.所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞 三、实验原理：c（标）×V（标）= c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c（H+）×V（酸）= c（OH-）×V（碱）】 四、实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 （指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据记录和处理，求出酸的浓度 C（盐酸）= 五.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）分析］
六、练习 1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯 2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( ) A. 25 mL碱式滴定管 B. 25 mL量筒 C. 25 mL酸式滴定管 3. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( ) A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管 4. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( ) A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 移液管 5. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（） A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL 6. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（） A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 7. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（） A. 只能盛在锥形瓶中 B. 只能盛在酸式滴定管中 C. 也可用碱式滴定管取放 D. 既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中 8. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是 A. 由黄色变成红色 B. 由黄色变为橙色 C. 由橙色变成红色 D. 由红色变为橙色 9. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（） A. 由红色变为深红色 B. 由无色变为深红色 C. 由浅红色变成深红色 D. 由无色变为浅红色 10. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是（） A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法判断
9检测教案,小位移检测传感器与检测技术项目教程梁森授课教案
模块九、小位移检测技术授课教案
项目一电感式小位移传感器 【项目教学目标】 ?知识目标 1）了解电感式小位移传感器的基本工作原理。 2）掌握差动整流电路。 ?技能目标 熟悉电感式位移传感器的安装与应用。 任务一认识自感式传感器与差动变压器 一、自感式位移传感器 图9-1 铁心气隙与电感量及电流的关系实验 1－固定铁心2－气隙3－线圈4－衔铁5－弹簧6－磁力线7－绝缘外壳 2π L U U U I Z X fL =≈=（9-1） 图9-2电感式位移传感器的结构 a）变气隙式b）变面积式c）螺线管式 1－线圈2－铁心3－衔铁4－测杆5－导轨6－工件7－转轴 1．变气隙电感式位移传感器
提问：变气隙电感式位移传感器必须保持 2 2 N A L μ δ ≈中的哪些函数为为常数？ 图9-3电感式位移传感器的特性曲线 a）L-δ特性曲线b）L-A特性曲线 1－实际输出特性2－理想输出特性 提问：变气隙电感式位移传感器的输入输出是何种关系？δ越小，灵敏度就越？2．变面积电感式位移传感器 提问：变面积电感式位移传感器的输入输出是何种关系？ 3．螺线管电感式位移传感器 提问：螺线管电感式位移传感器的特点有哪些？ 4．差动电感式位移传感器 图9-4差动电感式位移传感器 a）变气隙式差动传感器b）螺线管式差动传感器 1－上差动线圈2－铁心3－衔铁4－下差动线圈5－测杆6－工件7－基座
图9-5差动线圈与单线圈变气隙电感式位移传感器的特性比较 1－上线圈特性2－下线圈特性3－L1、L2差接后的特性 提问：请分析差动变气隙电感式位移传感器的特性（线性、灵敏度、吸力、温漂等）。 5．测量转换电路 （1）交流电桥电路（略）。 （2）相敏检波电路“检波”与“整流”的含义…… 提问：相敏检波电路的输出电压与衔铁的位移方向之间有何关系？ 采用相敏检波电路，得到的输出信号既能反映______的大小，也能反映______的方向。 图9-7 不同检波方式的输出特性曲线 a）非相敏检波b）相敏检波 1－理想特性曲线2－实际特性曲线E0－零点残余电压Δx0－位移的不灵敏区 二、差动变压器式位移传感器 图9-8差动变压器的结构示意图
酸碱中和滴定考题(含答案)
第四节 酸碱中和滴定 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题(共10题，题分合计29分) 1.测定钢铁中的含硫量，通常采用以下方法：将样品在高温下灼烧，使燃烧产物全部溶于水，再用标准0.100 mol/L I 2水滴定。这一方法中，选用的指示剂为____，到达滴定终点的现象是：颜色由_______色变为_______色，滴入碘水时发生反应的化学方程式为：___________________________ 。其准确称取10.00 g 钢样，氧气流中充分燃烧，将燃烧产物溶于水制成200 mL 溶液，从中取出20.0 mL ，用0.100 mol/LI 2水滴定，到滴定终点时，用去碘水12.5 mL ，则此种钢样含硫量为__________。
2.体积和pH都相同的Na2CO3、Na2S溶液，用相同浓度的稀盐酸分别与它们反应，当反应完全时，消耗稀盐酸的量是否相同？其理由是__________。 3.用标准NaOH溶液(浓度为0.120 mol/L)滴定20.00 mL待测盐酸，应选用的指示剂是________，当指示剂由______色变为______色时，且在_____分钟内颜色不再变化，耗用NaOH溶液21.02 mL。重复滴定操作，第二次耗用相同标准液体积为21.10 mL，则待测HCl的浓度为___________mol/L。 4.为测定某种工业烧碱的纯度，准确称取m g样品，溶于水制成V1mL溶液，从中取出1/10放出锥形瓶中，用浓度为C mol/L的盐酸滴定，在到终点时，消耗盐酸V2mL，则此工业烧碱的纯度为_____________。 5.完全中和某一定量的一元强酸，需用去一定量NaOH，若改用与NaOH质量相同的KOH，则反应后溶液呈 ______性；若改用与NaOH物质的理相同的Ba(OH)2，则反应后的溶液呈_____性。 6.m g的纯碳酸钠恰好与20 mL盐酸完全反应，此盐酸的物质的量浓度是____________。 7.用一定质量的氢氧化钠恰好中和某强酸溶液．若改用与氢氧化钠质量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显____________性；若改用与氢氧化钠的物质的量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显____________性。 8.中和20mL0.1mol/L NaOH需要0.05mol/L H2SO4____________mL。 9.为了中和0.5mol OH-，已加入50mL 5mol/L盐酸，还需加入____________mL 2.5mol/L盐酸。 10.以甲基橙为指示剂，用标准HCl溶液滴定NaOH溶液的准确浓度，到达终点时，指示剂颜色的突变（从什么颜色变为什么颜色）是___________。滴定过程中，应该用________手来控制滴定管的旋塞，用已知准确浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液时，常以酚酞为指示剂，则滴定终点的正确判定是_________________，滴定前，若所用碱式滴定管的下端有气泡，可将其橡皮管向上弯曲，并稍稍用力捏挤______所在处，利用从尖嘴喷出的溶液排出气泡。 二、单选题(共15题，题分合计45分)
酸碱滴定实验报告
氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对 氢氧化钠溶液的滴定 一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。 2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3.实现学习与实践相结合。 二.实验仪器及药品： 仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。 药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。 三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手 段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。 ⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次） ⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O 反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次） 四.实验内容及步骤： 1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏 2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗 3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。 5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并
安全帽试验
常用安全护具的检验方法 4)产品的规格及技术性能是否与作业的防护要求吻合。 常用的安全护具必须认真进行检查、试验。安全网是否有杂物，是否被坠物损坏或被吊装物撞坏。安全帽被物体击打后，是否有裂纹等。经常对安全护具的检查按要求进行 1.安全帽：3kg重的钢球，从5m高处垂直自由坠落冲击下不被破坏，试验时应用木头做一个半圆人头模型，将试验的安全帽内缓冲弹性带系好放在模型上。各种材料制成的安全帽试验都可用此方法。检验周期为每年一次。 2.安全带：国家规定，出厂试验是取荷重120kg的物体，从2～2.8m 高架上冲击安全带，各部件无损伤即为合格。 施工单位可根据实际情况，在满足试验负荷重标准情况下，因地制宜采取一些切实可行的办法。一些施工单位经常使用的方法是：采用麻袋，由装木屑刨花等作填充物，再加铁块，以达到试验负荷的重标准。用专作实验的架子，进行动、静荷重试验。 锦纶安全带配件极限拉力指标为：腰带1200～1500kg，背带700～1000 kg，安全绳1500 kg，挂钩圆环1200 kg，固定卡子60 kg，腿带700 kg。 安全带的负荷试验要求是：施工单位对安全带应定期进行静负荷试验。试验荷重为225 kg，吊挂5min，检查是否变形、破裂等情况，并做好记录。
安全带的检验周期为：每次使用安全带之前，必须进行认真的检查。对新安全带使用两年后进行抽查试验，旧安全带每隔6个月进行一次抽检。 需要注意的是，凡是做过试验的安全护具，不准再用。 3.个人防护用品的检查还必须注意： 1）产品是否有“生产许可证”单位生产的产品； 2）产品是否有“产品合格证书”； 3)产品是否满足该产品的有关质量要求；
第七课 新的实验(教案)
湘版普通高中美术课程标准实验教科书美术鉴赏系列 第七课新的实验 抚顺县高中邹维平教学目标： 了解20世纪50年代以来艺术发展的新动向，特别是艺术家在对艺术的看法、艺术作品的创作方法、材料、技巧等方面的变化。 教学重点与难点： 1、现代艺术实验的探索角度与方法； 2、现代艺术实验的价值。 教具与学具： 投影仪、多媒体播放 教学设计： 一、导入 1、心理测试：罗夏克墨渍实验 （请同学们看这个图形，第一印象觉得象什么？）在备选答案中请学生选择 罗夏克墨渍实验是心理学上著名的性格测试实验，用墨水滴在纸上，中心对折，让被测者观察所产生的左右对成的图形，以此来测试被测者的性格。 2、出示《蒙娜丽莎》，学生准确的说出其名称 对比： 为什么对于墨渍的图每个人都有不同的感受，而对于《蒙娜丽莎》所有人却能异口同声的有同样的认识呢？（抽象与具象给人的感受） 抽象、具象→抽象与具象之间是否毫无联系呢？（不是）来看看具象与抽象之间有怎样的关系。 3、出示毕加索《公牛的变体画》，展示艺术家怎样从具象逐步抽象出物体的最简 练外形 A、公牛的体量感及质感的表现→ B、分析内在的组织结构，质感的表现已经退居其次→
C、彻底放弃对皮毛的质感的外在表现，以简练的形式直接表现对象的结构特点→ D、精简内部结构,夸张整体的外型特征，在可以识别的限度内，将细节减至最少 艺术家这样对形象的探索过程可以说是一种新的尝试→引出课题——《新的试验》 二、授课 1、新的形体理解： 对比：Velazquez的《宫娥》与Picasso的变体画《宫娥》 [思考]①艺术是否只能比较客观记录物象？ 观察Velazquez的《宫娥》中画家的形象，注意画家实怎样作画的？ 手持画笔与调色板，根据对象来客观描绘，这是传统的艺术创作方法 [思考]②艺术的创作方法可否有所变化？ 2、新的创作方法： 欣赏：Ferce Cako的《SICAF Soule 2003》（视频） [思考] 如果早200年我们会不会看见这样的一件作品？为什么？ 这件作品中用了哪些必不可少的工具？这些工具在传统的美术创作中使用过 么？ 这件作品与以往我们观念中的美术作品有哪些不同？ （这是一件新媒体艺术作品，它采用了新的载体形式。艺术作品的传统载体多是纸张、画布等物质实体，而该作品采用了光束这种新的载体形式，通过实物投影仪和光转换投影仪设备的表现力将RGB状态下光的艺术显示展现在观众面前，配上音乐后，形成独特的艺术作品形式。当然我们看到的不是“原作”，而只是原作过程的数字化记录。） 3、新的创作主题： [思考] 是否可以将照相机、印刷等现代技术能否作为艺术品的创作手段？为什么？ （可以，独特手段的复制能够更好的体现作者想要表达的思想。） 在我们的现代生活中充满了各种大众文化，比如明星、广告、速食等题材，这些可不可以作为艺术创作的内容？你是怎样认为的？ （可以，艺术来源于生活，体现现代的大众文化也是艺术的手段。） 欣赏：Andy Warhol的波普艺术《Marilyn Monro》 （丝网印刷绘画实际上是绘画、摄影和印刷三种媒介的综合。沃霍尔玛丽莲、梦
《安全检测技术》
《安全检测技术》课程教学大纲 课程代码：080642003 课程英文名称：Safety Detecting Techniques 课程总学时：32 讲课：32 实验：0 上机：0 适用专业：安全工程 大纲编写（修订）时间：2010年8月26日 一、大纲使用说明 （一）课程的地位及教学目标 生产场所中涉及众多的设备、设施与仪表，其有效性与可靠性直接关系到其寿命长短。一旦发生故障或失效，轻者甚至直接影响企业的生产效率，重者会导致事故，造成人员伤亡、财产损失或环境污染，因此，安全检测技术在安全工程专业中占有重要的地位。 通过本课程的学习，学生将达到以下要求： 1.了解安全检测技术基础和常用传感器； 2.生产装置安全检测技术熟悉； 3.安全检测仪表与系统的防爆技术、安全检测与监控系统组成。 （二）知识、能力及技能方面的基本要求 1.基本知识：了解安全检测技术等基本知识。 2.基本理论和方法：掌握系常用传感器、安全检测与监控系统组成等基本原理与基本方法。 3.基本技能: 安全检测设备设计开发及应用技术等基本技能。 （三）实施说明 1．教学方法：课堂教学过程中，重点讲授基本原理、基本概念和基本方法的讲解，并通过以下三种方法进行教学： 第一层次：原理性教学方法。 解决教学规律、教学思想、新教学理论观念与学校教学实践直接的联系问题，是教学意识在教学实践中方法化的结果。如：启发式、发现式、注入式方法等。 第二层次：技术性教学方法。 向上可以接受原理性教学方法的指导，向下可以与不同学科的教学内容相结合构成操作性教学方法，在教学方法体系中发挥着中介性作用。例如：讨论法、读书指导法等。 通过以上的教学，使学生思考问题、分析问题和解决问题的能力大大提高，进而培养学生自主学习的能力，为以后走入社会奠定坚实的基础。 2．教学手段：本课程属于专业基础课，在教学中采用电子教案、CAI课件及多媒体教学系统等先进教学手段，以确保在有限的学时内，全面、高质量地完成课程教学任务。 （四）对先修课的要求 无。 （五）对习题课的要求 对习题课的要求（2学时）：掌握安全检测技术的基本理论与基础知识。 （六）课程考核方式 1、考核方式：考查。 2．考核目标：在考核学生对安全检测基本知识、基本原理和方法的基础上，重点考核学生
大学化学的酸碱滴定实验报告
大学化学的酸碱滴定实验报告 篇一：酸碱中和滴定实验报告 班级________________姓名________________实验时间 ______________ 一、实验目的 用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测 溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二、实验原理 在酸碱中和反应中，使用一种的酸(或碱)溶液跟的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。计算公式： c(NaOH)? c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH) 或 c(HCl)?。 V(NaOH)V(HCl) 三、实验用品 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、 0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8.2~10) 1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响? 3、滴定管和量筒读数时有什么区别? 三、数据记录与处理 四、问题讨论 酸碱中和滴定的关键是什么? 篇二：酸碱中和滴定实验报告 一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。 2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3.实现学习与实践相结合。 二.实验仪器及药品： 仪器：滴定台一台，25mL酸(碱)滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。 药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。 三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手 段，用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐
传感器与检测技术 - 课教案
传感器与检测技术 - 课教案 精品资料 教学任务:使学生了解检测技术的含义，检测技术的发展方向。掌握测量误差的概念和通过误差要求如何选择测量装置的精度等级。掌握测量误差的处理方法和测量数据的处理 ... 检测 传感器与检测技术课教案 学期: 2006-2007 学时: 64 系 (部):电气与电子工程技术系 教研室: 楼宇智能化工程技术 授课教师: 董春利黄安春 授课班级所授课班级 授课班级授课班级 在系所在系 传感器与检测技术教案 年月日星期 章节: 课题一检测技术的基本知识 (一) 第一节测量技术概论 第二节测量数据的估算和处理 教学任务:使学生了解检测技术的含义，检测技术的发展方向。 掌握测量误差的概念和通过误差要求如何选择测量装 置的精度等级。掌握测量误差的处理方法和测量数据 的处理方法。
重点及难点:根据误差要求合理选择检测装置的精度等级 测量数据的处理方法 教学内容提要: 1、检测技术的含义、作用和地位; 2、检测系统的组成; 3、误差的基本概念和仪表的精度等级 4、随机误差和系统误差的处理方法 5、测量数据的处理方法 复习思考题、作业: 课后小结: 传感器与检测技术教案 年月日星期 章节: 课题一检测技术的基本知识 (二) 第三节传感器的组成和分类 第四节传感器的基本特性 教学任务:使学生了解传感器的定义、传感器的组成—三部分: 敏感元件、传感元件和检测线路以及传感器的分类方 法。掌握传感器的静态特性—线性度、灵敏度、回程 误差、测量范围与量程和精度等级等的基本概念，了 解传感器的动态特性的分析方法。 重点及难点:灵敏度的概念、灵敏度与量程、稳定性的关系 多环节系统的灵敏度 & 传感器的组成 教学内容提要: 1、传感器的组成:敏感元件、传感元件、检 测线路及其作用 2、传感器的分类:从输出的角度分、从输入
通用安全技术要求和试验方法
通用安全技术要求和试 验方法 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998
欧洲健身器材标准 固定式健身器材 [下载自管理资源吧] 第1部分：通用安全技术条件和试验方法 EN957-1
EN957—1：1997 第1页 概述 本欧洲健身器材标准由健身器材、运动场设备以及其他娱乐设备 CEN/TC136技术委员会起草，此委员会DEN所设秘书处。该欧洲标准给出了国 家标准的水平，1996年出版的任何国家标准相冲突的条款将取消。 本标准包括以下几个部分： EN957-1 通用安全技术条件和试验方法 EN957-2 力量型健身器--附加安全标准和试验方法 EN957-4 力量型举重台--附加安全标准和试验方法 EN957-5 脚踏车（曲柄踏板类）健身器--附加安全标准和试验方法 EN957-6 跑步机--附加安全标准和试验方法 EN957-7 划船器--附加安全标准和试验方法 EN957-8 踏步机—附加安全标准和试验方法 征得CEN enguiry同意，第3部分同第2部分合并。 按照CEN/CENELEC规定，标准委员会组成成员有：奥地利、比利时、丹 麦、荷兰、法国、德国、希腊、爱尔兰、冰岛、意大利、卢森堡、瑞士、挪 威、葡萄牙、西班牙、瑞典等国，本标准在标准委员会成员中必须执行。
EN957—1：1997 第2页 简介 EN957（以下统称总标准）明确了适合健身器材的安全标准，对于特殊类 型器材的标准作为补充或作为此标准的附加部分的特别标准，有特别标准的， 本通用标准不能单独使用。对于暂未有特别标准的器材，在使用通用标准时应 特别留意、小心。 1 范围 本标准适用于定义所规定的所有健身器材，S为俱乐部、工作室等所用的 器材，H为家用器材。特殊标准的要求优先于通用标准的相应要求，本标准不 适用于儿童使用的训练器材。 2 引用标准 EN292 设备的安全—基本概念—设计的总原则 ISO4287-2 表面粗糙度—专业术语—第2部分：表面粗糙度参数的测量
酸碱中和滴定实验操作方法
创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 酸碱中和滴定实验报告 班级姓名学号合作者日期一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验NaOH为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验盐酸为待测溶液】 二、实验用品： 1.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯 2.所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞 三、实验原理：c（标）×V（标）= c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c（H+）×V（酸）= c（OH-）×V（碱）】 四、实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色 的变化。（指示剂变色，半分 钟内不褪色） （6）记和算：数据记录和处理，求出酸的浓度
C（盐酸）= 五.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）分析］ 六、练习 1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯 2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( ) A. 25 mL碱式滴定管 B. 25 mL量筒 C. 25 mL酸式滴定管 3. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( ) A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管 4. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )
测试技术教案
目录序言 第一章信号分析基础 §1-1 信号分类及描述 §1-2 周期信号的频谱 §1-3 非周期信号的频谱 第二章测试系统的特性 §2-1 测试系统的静态特性 §2-2 测试系统的动态特性 §2-3 测试系统的不失真条件 第三章电阻应变式传感器 §3-1 金属电阻应变式传感器 §3-2 半导体应变式传感器 §3-3 金属电阻应变式传感器的应用 第四章电感式传感器 §4-1 自感式电感传感器 §4-2 互感式电感传感器（差动变压器） §4-3 电涡流式传感器 第五章电容式传感器 §5-1 工作原理与特性 §5-2 测量电路 §5-3 电容式传感器的应用 第六章压电式传感器 §6-1 压电效应及压电材料 §6-2 测量电路 §6-3 压电式传感器的应用 第七章光电式传感器 §7-1 光敏电阻 §7-2 光电二极管和三极管 §7-3 光电池 §7-4 光电式传感器的应用 第八章热电传感器 §8-1 概述 §8-2 电阻式温度传感器 §8-3 热电偶 第九章记录仪器 §9-1 光线示波器 §9-2 函数记录仪 §9-3 磁带记录仪 复习
序言 目的和要求： 使学生了解《测试技术》课程的性质，相关学科及其重要性。测试系统的基本组成及各部分功能。测试技术的发展趋势。这门课程的教学内容以及对于学生学习掌握这门课程的基本要求。 课时安排：1学时 授课内容： 一目的及重要性 测试技术是一门综合性很强的技术学科，它以物理学、电子学、材料学，自动控制和数字技术等为基础。其目的是研究材料和构件的状态（包括正常工作状态和故障状态诊断），检查和测量自动化生产过程中的各种工艺参数。监视和控制生产过程的运行，鉴定产品质量，为新产品改进设计提供数据。 21世纪是信息时代，获取信息，处理信息，运用信息。测试技术的重要性在于它是获得信息并对信息进行必要处理的基础技术，是获取信息和处理加工信息的手段，无法获取信息则无法运用信息。 对机械制造专业，由于机械加工精度和生产过程自动化水平的不断提高，从单机自动化、自动化生产线、加工中心、柔性加工，甚至无人化工厂的过度过程实际上就是测试技术在机械制造中的应用水平不断提高。 二系统的组成 测试系统是用来检测信息的硬件设备和软件组成的系统。 系统组成框图如下： 作用：1、传感器：按照一定规律将被测量转换成同种或别种信号显示输出给下一个单元。 2、信号调理：将来自传感器的信号转换成更适合进一步传输和处理的形式。 3、信号处理：接受来自于信号调理单元的信号，并进行必要的运算、滤波、分析，将结果输出给显示记录或反馈、控制单元。 4、显示记录：以观察者易于识别的形式将处理后的检测信号结果显示出来，或
安全带检验方法
中华人民共和国国家标准 安全带检验方法 GB 6096—85 ________________________________________________________________________________ 本标准适用于高处围杆，悬挂和攀登作业。 安全带各部件和整体要做负荷试验。分静负荷和冲击试验两部分。 1 静负荷试验和要求 1.1 安全带各部件(包括带、绳、金属配件和使用的缝线)和围杆带、绳整体做静负荷试验，按GB 6095—85《安全带》的5.1条规定进行，合格后，才能组装成安全带。整体围杆带或绳做441 2.7N(450kgf)静负荷测试，合格后，才能批量生产。 1.2 试验设备 49000N (5t )拉力试验机1台； 980.6N (100kg) 拉力试验机1台； 试验架一座； 0.5t卷扬机一台； 整体静负荷试验装置一套如图10。 1.3 各部件检验情况 1.3.1 安全带、绳的试件结构尺寸见图1、图2。绳的两端应插成3—4道花的绳环。
1.3.2 金属配件的试件结构尺寸应符合设计要求。 1.3.3 安全钩静负荷试验连接形式，见图3、图4、图5、图6、图7。
1.3.4 各种连接环静负荷试验的连接形式，见图8。
1.3.5 安全带卡子静负荷试验连接形式，见图9。 围杆带或绳做整体测试的连接形式，见图10。 1.5 缝线试验 将线拴在夹具上作拉力试验，要求破断负荷为156.8N(16kgf)，拉断速度100mm/min 1.6 安全带部件和整体的负荷测试 安全带部件和整体做负荷测试时，拉伸速度为100mm／min。 2 冲击试验和要求
酸碱滴定试验详细步骤及注意事项
酸碱滴定实验详细步骤及注意事项 用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 实验】【 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。中和滴定的装置见右图示。 把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式 滴定管，至刻度“0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下某一刻度，并记下准确读数。 在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00mLNaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用全。停止滴定，
去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为 C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。 酸碱中和滴定的注意事项】【 一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。 二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。 三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改 为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形 瓶内壁将其刮落。 四每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差 酸碱指示剂的变色原理】【人们在实践中发现，有些有机染料在 不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。 它们的变色原理是由于其分。弱碱一般是有机弱酸或有机酸碱指示剂．