2013年高考化学实验题集锦

2013年高考化学实验题集锦

全国13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

26．(13分)

合成反应：在a 中加入20 g 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。b 中通入冷却水

后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，

静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0 g 。 回答下列问题：

(1)装置b 的名称是 。

(2)加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 (填正确答案标号)。

A ．立即补加

B ．冷却后补加

C ．不需补加

D ．重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。

(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 (填正确答案标号)。 A ．圆底烧瓶 B ．温度计 C ．吸滤瓶 D ．球形冷凝管 E ．接收器 (7)本实验所得到的环已烯产率是 (填正确答案标号)。 A ．41％ B ．50％ C ．61％ D ．70％

26．(13分) (1)直形冷凝管 (2)防止暴沸 B (3)

(4)检漏 上口倒出 (5)干燥(或除水除醇) (6)CO (7)C

OH

c

36．[化学——选修2：化学与技术](15分)

草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)

回答下列问题：(1)CO 和NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。 (2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作

①的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作 ②的滤液是 和 ，滤渣是 。 (3)工艺过程中③和④的目的是 。

(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。

(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g 溶于水，用0.0500 mol·L

－1

的

酸性KMnO 4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO 4溶液15.00 mL ，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。

36．[化学——选修2：化学与技术](15分)

（1）CO+NaOH HCOONa HCOONa Na 2C 2O 4+H 2↑

(2)NaOH 溶液 CaC 2O 4 H 2C 2O 4溶液 H 2SO 4溶液 CaSO 4 (3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染 (4)Na 2SO 4

(5)5C 2O 42－

+2MnO 4－

+16H ＋

==2Mn 2＋

+8H 2O+10CO 2↑

天津4．下列实验误差分析错误．．

的是 A ．用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小

B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

200℃ 2MPa

△

9．（18分）FeCl 3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl 3，再

用副产品FeCl 3溶液吸收有毒的H 2S 。

Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl 3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl 3的实验方案，

装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl 2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl 2，并用干燥的H 2赶尽Cl 2，将收集器密封。 请回答下列问题：

（1）装置A 中反应的化学方程式为 。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl 3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A 右端要使沉积的FeCl 3

进入收集器，第④步操作是 。

（3）操作步骤中，为防止FeCl 3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。 （4）装置B 中冷水浴的作用为 ；装置C 的名称为 ；装

置D 中FeCl 2全部反应后，因失去吸收Cl 2的作用而失效，写出检验FeCl 2是否失效的试剂： 。

（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E 并注明试剂。

Ⅱ．该组同学用装置D 中的副产品FeCl 3溶液吸收H 2S ，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定

条件下电解滤液。

（6）FeCl 3与H 2S 反应的离子方程式为 。

（7）电解池中H +在阴极放电产生H 2，阳极的电极反应式为 。 （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H 2S 的原子利用率为100%；

② 。

9．（1）2Fe+3Cl 3 ＝2FeCl 3 （2）在沉积的FeCl 3固体下面加热 （3）②⑤

（4）冷却，使FeCl 3沉积，便于收集产品 干燥管 K 3 [Fe (CN)6]

溶液 （5）如右图

（6）2Fe 3++H 2S ＝2Fe 2++S+2H +

（7）Fe 2+－e －

＝Fe 3+ （8）FeCl 3得到循环利用

Cl 2

B NaOH 溶液

安徽8．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

27．(13分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实

（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法

是

。

（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器

有、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到了Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定

至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为。

27.（1）Fe3+取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净。

（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2 +4 H2O SiO2(其他合理答案均可)

（3）不能分液漏斗

（4）97.01% Ce(OH)4~ FeSO4

n(Ce(OH)4)= n(FeSO4)=0.1000mol/L*1.025L=0.0025mol,

m=0.0025mol*208g/mol=0.52g

重庆4．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物.

下列说法错误的是

A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗

C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置

9．（15分）某研究小组利用题9图装置探究温度对CO 还原Fe 2O 3的影响（固定装置略）。

（1）MgCO 3

的分解产物为 。

（2）装置C 的作用是 ，处理尾气的方法为 。

（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D 加热，

反应产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验.

①乙组得到的黑色粉末是 。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。 ④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是 。 9．（1）MgO 、CO 2；

（2）除去CO 中混有的CO 2 点燃； （3）①Fe ；

②Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O ；

③Fe 2+被氧化为Fe 3+，Fe 3+遇SCN －，生成Fe(SCN)3而呈红色；假设SCN －

被氯气氧化而褪色，取褪色后的溶液再加入足量的KSCN 溶液，溶液变成红色，则证明假设成立； ④在装置B 、C 间添加装置E 防倒吸（其他合理答案也可）。

浙江8．下列说法正确的是

A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样

灼烧

溶解

过滤

萃取

B ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

D ．将

(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

C

28．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO 。制备流程图如下：

已知：Zn 及其化合物的性质与Al 及其化合物的性质相似。请回答下列问题： （1）用NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。

A ．去除油污

B ．溶解镀锌层

C ．去除铁锈

D ．钝化

（2）调节溶液A 的pH 可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO ，后续操作步骤是 。 （3）由溶液B 制得Fe 3O 4胶体粒子的过程中，须持续通N 2，其原因是 。

（4）Fe 3O 4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？ (填“能”或“不能”)，理由是 。 （5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe 3O 4中二价铁含量。若需配制浓度为

0.01000mol/L 的K 2Cr 2O 7的标准溶液250mL ，应准确称取 g K 2Cr 2O 7 (保留4位有效数字，

已知M 7

2

2

O Cr K ＝294.0 g/mol)。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有 (用编号表示)。

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K 2Cr 2O 7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消

失，则测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 28（1）AB

（2）抽滤、洗涤、灼烧

（3）防止Fe 2+被氧化

（4）不能 胶体粒子太小，抽滤是透过滤纸 （5）0.7350 （0.01000 mol/L×0.250 L×294.0 g/mol ） ③⑦ （6）偏大

四川9.（15分）为了探究AgNO 3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO 3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO 3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Ag +除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN 溶液、K 3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 ⑴请完成下表：

【实验结论】Fe 的氧化产物为存在Fe 2+和Fe 3+ Ⅱ.AgNO 3的热稳定性性

用下图所示的实验装置A 加热AgNO 3固体，产生红棕色气体，在装置D 中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

Fe 3O 4

⑵装置B 的作用是 。

⑶经小组讨论并验证该无色气体为O 2，其验证方法是 。 ⑷【查阅资料】Ag 2O 和粉末的Ag 均为黑色；Ag 2O 可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg ；ⅱAg 2O ；ⅲAg 和Ag 2O 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

实验编号

操作

现象

a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解

b

加入足量稀硫酸，振荡

黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO 3固体热分解的产物有 。 9.答案：⑴:①溶液呈血红色 ②K 3[Fe(CN)6]溶液 ③产生蓝色沉淀 ⑵：防止倒吸

⑶：用带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体是氧气 ⑷：①b ②Ag 、NO 2、O 2

山东11．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是

实验器材（省略夹持装置）

相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO 4溶液的浓缩结晶

B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO 4中少量的BaCO 3

C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体NaCl 配制0.5mol·L

－1

的溶液

D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl 4除去NaBr 溶液中少量NaI

30.（15分）TiO 2既是制备含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。 （1）实验室利用反应TiO 2(s)+ CCl 4(g) TiCl 4(g)+ CO 2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl 4，实验装置

示意图如下：

A B C D

NaOH 溶液

A B

D E

TiO 2

N 2 CCl 4

热水 冰水

有关物质的性质如下表：

仪器A 的名称是 。装置E 中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作： 组装仪器、 、加装药品，通N 2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括： ①停止铜N 2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。

正确的顺序为 （填序号）。欲分离D 中的液态混合物，所采用操作的名称是 。 （2）工业上由钛铁矿（FeTiO 3）（含Fe 2O 3、SiO 2等杂质）制备TiO 2的有关反应包括：

酸溶 FeTiO 3(s)+ 2H 2SO 4(aq)＝FeSO 4(aq)+ TiOSO 4(aq)+2H 2O(l) 水解 TiOSO 4(aq)+2H 2O(l) ＝ H 3TiO 3(s)+ 2H 2SO 4(aq) 简要工艺流程如下：

①试剂A 为 。钛液I 需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品TiO 2收率降低，原因是 。

②取少量酸洗后的H 2TiO 3，加入盐酸震荡，滴加KSCN 溶液后无明显现象，再加H 2O 2后出现微红色，说明H 2TiO 3中存在的杂质离子是 。这种H 2TiO 3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO 2也会发黄的杂质是 （填化学式）。

30（1）干燥管 浓硫酸 检验装置的气密性 ②③① 蒸馏

（2）①铁粉 温度过高会使TiOSO 4 水解生成H 3TiO 3沉淀与FeSO 4·7H 2O 晶体被过滤除去。

②Fe 2＋

Fe 2O 3

31.（8分）【化学-化学与技术】废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC ）、金属钴（C O ）及少量杂质铁，利

用电解法可回收WC 和Co 。工艺流程简图如下：

90℃

（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应为。

（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的。

（3）溶液I的主要成分是。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是。

（4）将Co2O3还原成Co粉的化学方程式为。

31（1）2H＋＋2e－= H2

(2) Fe (OH)3C O

(3)HCl NH4Cl分解放出NH3和HCl气体

33．（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

①列收集Cl2的正确装置时。

②将Cl2

通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。

③设计实验比较Cl2和Br

2

的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，。（2）能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个

烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负

极。

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能

A B D

C

图15

的是 ，其原因是 。

（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。

33、（1）C ；Cl ２、HClO 和ClO －

；取少量新制氯水和CCl 4于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr 溶

液，振荡静置，溶液下层呈橙色

（2）(装置图如下)；电极逐渐溶解；甲；可以避免活泼金属如

Zn 和CuSO 4的接触，从而提供稳定电流 （3）Zn

福建10．下列有关实验的做法不正确．．．

的是 A ．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B ．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C ．配置0.1000 mol·L

－1

氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D ．检验NH 4时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 25．（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO 3)2为研究对象，拟通过实验探

究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO 2)2、NO 2、O 2 乙：MgO 、NO 2、O 2 丙：Mg 3N 2、O 2 丁：MgO 、NO 2、N 2 （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。

查阅资料得知：2NO 2+2NaOH ＝NaNO 3+NaNO 2+H 2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程

①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k ，微热硬质玻璃管（A ），观察到E 中有气泡连续放出，表明 。

②称取Mg(NO 3)2固体3 .79 g 置于A 中，加热前通入N 2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；关闭K ，用酒精灯加热时，正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热。 ③观察到A 中有红棕色气体出现，C 、D 中未见明显变化。

④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0 g 。 ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。 （3）实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。

②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O 2，因为若有O 2，D 中将发生氧

浓溶液 酚酞溶液 2 3 酚酞溶液 水 A

B

C D

E

N 2

K

44

化还原反应： （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O 2存在，未检侧到的原因是 。 ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。 25.（1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案） （2）①装置气密性良好

②避免对产物O 2的检验产生干扰（或其它合理答案） 移动酒精灯预热硬质玻璃管 （3）①乙 ②2Na 2SO 3 + O 2

2Na 2SO 4 O 2在通过装置B 时已参与反应（或其它合理答案）

江苏13．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A ．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C ．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2+ 16．(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以

菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO 3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。 （2）加入H 2O 2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。 （3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO 4+C ＝2MgO+2SO 2↑+CO 2↑

MgSO 4+C ＝ MgO+SO 2↑+CO ↑ MgSO 4+3C ＝ MgO+S ↑+3CO ↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D 中收集的气体可以是 (填化学式)。 ②B 中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a ．NaOH 溶液

b ．Na 2CO 3 溶液

c ．稀硝酸

d ．KMnO 4溶液

③A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。 16．(12分)

（1）MgCO 3+2H +===Mg 2++CO 2↑+H 2O

（2）2FeSO 4+H 2O 2+H 2SO 4=== Fe 2(SO 4)3+2H 2O

800℃

C

气体

800℃

800℃

（3）Fe(OH)3

（4）①CO ② d ③3S+6OH －

2S 2－+SO 23

+3H 2O

18．(12分)硫酸镍铵[(NH 4)xNiy(SO 4)m·nH 2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，

进行如下实验：①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00 mL 溶液A ；②准确量取25.00 mL 溶液A ，用0.04000mol·

L －1的EDTA(Na 2H 2Y)标准溶液滴定其中的Ni 2+(离子方程式为Ni 2++H 2Y 2－＝NiY 2－+2H +)，消耗EDTA 标准溶液31.25mL ；③另取25.00 mL 溶液A ，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH 3 56. 00 mL(标准状况)。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni 2+

含量将 (填“偏高”、或“偏

低”或“不变”)。

（2）氨气常用 检验，现象是 。 （3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

18．（1）偏高 （2）湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝

（3）n(Ni 2＋

)= 0.04000 mol·

L -1×31.25 mL ×10-3L·mL -1 =1. 250×10-3 mol n(NH 4 +)= 56. 00 mL ×10-3 L·mL -1

22. 4 L·mol －1

=2. 500×10-3 mol n(SO 42－)= 2n(Ni 2＋)+n(NH 4+)2 =2×1. 25×10-3 mol+2. 500×10-3 mol 2=2. 500×10-3mol m(Ni 2＋)= 59 g·mol －1×1. 250×10-3 mol=0. 07375 g m(NH 4+)= 18 g·mol －1×2. 500×10-3 mol=0. 04500 g m(SO 42-)= 96 g·mol -1×2. 500×10-3 mol=0. 2400 g

n(H 2O)=2. 3350 g ×25. 00 mL

100. 00 mL

-0. 07375 g-0. 04500 g-0. 2400 g

18 g·mol -1

=1. 250×10-2 mol x :y :m:n= n(NH 4+):n(Ni 2+):n(SO 42-):n(H 2O)= 2:1:2:10

硫酸镍铵的化学式为(NH 4)2Ni(SO 4)2·10H 2O

19．(15分)柠檬酸亚铁(FeC 6H 6O 7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO 4·7H 2O)通过下列反应制备：

FeSO 4+Na 2CO 3=== FeCO 3↓+Na 2SO 4 FeCO 3+C 6H 8O 7 === FeC 6H 6O 7+CO 2↑+H 2O

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol·

L －1

计算)

（1）制备FeCO 3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。

a ．将FeSO 4溶液与Na 2CO 3溶液同时加入到反应容器中

b ．将FeSO 4溶液缓慢加入到盛有Na 2CO 3溶液的反应容器中

c ．将Na 2CO 3溶液缓慢加入到盛有FeSO 4溶液的反应容器中

（2）生成的FeCO 3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。 （3）将制得的FeCO 3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是 。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。

（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。

（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，

先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整

由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫

酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，

得到FeSO4溶液，，得到FeSO4·7H2O 晶体。

19．（1）c 避免生成Fe(OH)2沉淀

（2）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

（3）①防止+2价的铁元素被氧化②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全

（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出

（5）“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量

稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”(滴加稀硫酸酸化，)加热浓

缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥

海南6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是

A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g

C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f

7．下列鉴别方法不可行的是

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

11．下列关于仪器使用的说法正确的是

A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口

D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

17．（9分）BaCl2·x H2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，

c e g i

浓H2SO4 饱和NaCl溶液NaOH溶液

静置；

②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g 。 回答下列问题：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。 （2）计算BaCl 2·x H 2O 中的x = （要求写出计算过程）。

（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS ，这使x 的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。 17（1）蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO 3溶液，若无白色浑浊出现，

则表明Cl -已经冼净。 （2）样品中BaCl 2的物质的量为n (BaCl 2)=mol

g g /233165.1=5.000mmol

质量m (BaCl 2)= 5.000mmol ×208g/mol=1.040g n (H 2O)∶n (BaCl 2)=

mol

g g

g /18040.1222.1 ∶5.000mmol ＝2

（3）偏高

北京10．实验：①0.1mol·L －1AgNO 3溶液和0.1mol·L －

1NaC l 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b

和白色沉淀物c ；

② 像滤液b 中滴加0.1mol·L －

1KI 溶液，出现浑浊；

③ 像沉淀c 中滴加0.1mol·L －

1KI 溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是

A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag +(aq)+Cl －

(aq) B ．滤液b 中不含有Ag +

C ．③中颜色变化说明AgC l 转化为AgI

D ．实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶

12．用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

28.（15分）某学生对SO 2与漂粉精的反应进行实验探究：

除杂装置 Y

（1）C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀

X中含有的物质是。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。

28．（1）2Cl2 + 2Ca(OH)2＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

（2）碱性、漂白性

（3）①检验白雾中是否有Cl2，排除Cl2干扰

②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀

（4）向漂粉精溶液中逐加入硫酸，观察溶液变为黄绿色

（5）①CaSO4

②Cl2 + SO2 + 2H2O ＝SO42- + 4H++2Cl-

上海10．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

A．均采用水浴加热B．制备乙酸乙酯时正丁醇过量

C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量

14．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是

A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

C．烘干时间过长，回导致测定结果偏小D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大

七、（本题共12分）

溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：