无机化学实验报告

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实训一化学实验基本操作

［实验目的］

1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。

2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。

3、学会液体剂、固体试剂的取用。

［实验用品］

仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试

管刷、

试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。

药品：硫酸铜晶体。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉

［实验步骤］

（一）玻璃仪器的洗涤和干燥

1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸镭水淋洗。

2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。

（二）试剂的取用

1、液体试剂的取用

（1）取少量液体时，可用滴管吸取。

（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，

量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。

（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、

蒸懈水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。

2、固体试剂的取用

（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避

免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。

（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的银子夹取。装入试管时，应先把试管平

放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。

（三）物质的称量

托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到O. IgO

1、调零点称量前，先将游码泼到游码标尺的“0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调节托盘下侧的调节螺丝，使指针抬到零点。

2、称量称量完毕，将舷码放回祛码盒中，游码移至刻度“0”处,天平的两个托盘重叠后，放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。

［思考题］

1、如何洗涤玻璃仪器？怎样判断已洗涤干净？

答：一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用白来水和蒸饰水淋洗。

2、取用固体和液体药品时应注意什么？

答：取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽；取块状药品或金属颗粒，要用洁净的银子夹取，装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。。

实训二粗食盐的提纯、过滤

【实验目的】

1、掌握过滤、蒸发、结晶、干燥等操作

2、学会晶体的制取及重晶提纯晶体的操作

【实验用品】

仪器：托盘天平、烧杯、量筒、漏斗、玻璃棒、铁架台、石棉网、表面皿、酒精灯药品：氧化铜、3mol?L的硫酸溶液

其他：滤纸、火柴

【实验步骤】

（-）物质的溶解、过滤

1、溶解称取硬一定量的固体放在烧杯中，将液体倒入烧杯，并用玻璃棒轻轻搅拌，以

加速溶解，溶解必须完全，必要时微微加热。

2、过滤过滤是使固体和液体分离的操作步骤如下：

（1）过滤器的准备：先把滤纸沿直径对折，压平，然后再对折。从一边三层，

一边一层处打开，把滤纸的尖端向下，放入漏斗中，使滤纸边缘比漏斗口稍

低，用少量水润湿滤纸，使它与漏斗壁贴在一起，中间不留气泡，否则将会

影响过滤速度。

（2）过滤方法：把过滤器放在漏斗架上，调整高度，把漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁。将玻璃棒下端与三层处的滤纸轻轻接触，让过滤的液体从伤悲嘴

沿着玻璃棒慢慢流入漏斗，使滤纸的液面保持在滤纸边缘下。若滤液仍显浑

浊，再过滤一次。

3、滤液的蒸发将滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈中，用酒精灯加热。

不断用玻璃棒搅拌滤液，直到快要蒸干时，停止加热。利用余热将残留的少量水蒸干，即得到固体。

【思考题】

1、重结晶法提纯硫酸铜结晶，过滤时为什么要热滤？

答：防止硫酸铜结晶析出

2、在蒸发滤液时，为什么不能把滤液蒸干？

答：蒸发至快干时，如果继续升高温度，晶体会大量的溅出，所以要用余热将滤液蒸干。

实训三胶体溶液

【实验目的】

1、学会溶胶的制备。

2、观察溶胶的聚沉、电泳和高分子对溶胶的保护作用的现象。

【实验用品】

仪器：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、小烧杯、U形管、直流电源。

药品；硫化神溶胶、明胶溶液、硫的无水乙醇饱和溶液。

O. ImOl?L的溶液；三氯化铁、氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化铝、硫酸镁、硝酸银【实验步骤】

（一）溶胶的制备

1、取试管1支，加入2nd蒸馅水，逐滴加入硫的无水乙醇饱和溶液3-4滴，并不断

震荡，观察。

现象：生成硫溶胶

2、在小烧杯中加入20mol蒸饰水，加热至沸，在搅拌下连续滴加0. lmol?L三氯

化铁溶液Iml,继续煮沸2分钟，立即停止加热。

现象：FeCb水解生成透明的红棕色Fe (OH)3溶胶

(二)溶胶的聚沉

1、加入电解质

(1)取试管3支，各加入上面自制的Fe(OH)3溶胶Iml,再边振荡想试管中分别滴加 2-3 滴 0. Imol?L NaCjL、0. lmol?L Na2SO5和 0. lmol?L NaPO4溶液。

现象：三支试管都有聚沉现象

原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉

(2)取试管3支，各加入硫化神溶胶Iml,分别滴加2-3滴0. Imol?L NaCK

0. lmol?LCaC12 和 0. Imol?L A1C13 溶液。

现象：三支试管都有聚沉现象

原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉

(3)取试管2支，各加入上面自制的氢氧化铁溶胶Inil,再分别滴加2-3滴

0. Imol?L CaC 12 和 0. lmol?L Na2S04 溶液。

现象：三支试管都有聚沉现象

原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉

3、加热取试管1支，加入Fe(OH)3溶胶Iml,加热至沸。

现象：有聚沉现象

【思考题】

1、溶胶稳定的因素有哪些？使溶胶聚沉常用的方法有哪些？

答：外加电解质的影响，浓度的影响，温度的影响，胶体之间的相互作用。

2、怎样用实验的方法判断某一种溶胶是正溶胶还是负溶胶？

答：电泳实验，根据电泳的方向判断溶胶的电负性。

实训四溶液的配制和稀释

【实验目的】

1、掌握各种浓度溶液的配制方法

2、继续练习台秤和量筒(或量杯)的使用。

【实验用品】

仪器：台秤、烧杯、玻璃棒、量筒或量杯(IOmI和50InI各一只)、滴管、表面皿。药品：氯化钠、结晶硫酸钠、浓硫酸、二0.75酒精。

【实验步骤】

(-)由市售ΦB=O. 95酒精配制ΦB =0. 75消毒酒精50ml

1、计算配制50ml ΦB =0. 75消毒酒精所需ΦB =0. 95酒精的体积。

解：50ml*0. 75 = 0. 95*V V = 40ml

2、用量筒（或量杯）量取所需40ml酒精，然后加蒸镭水至50ml刻度，混匀，即得

所需Φ=0.75的消毒酒精。倒入回收瓶中。

（二）配制P B =9g∕L氯化钠溶液50ml

1、计算配制50ml P B =9g∕L氯化钠溶液需要氯化钠的质量。解：0. 5L*9g∕L =

4.5g

（三）物质的量浓度溶液热的配制

1、由市售浓硫酸配制3mol∕L硫酸溶液50ml

（1）计算配制50ml 3mol∕L硫酸溶液,需密度P=1.84kg∕L,质量分数3B=O. 96的

浓硫酸的体积。

解：n（硫酸）=0. 5L *3mol∕L = 1.5mol m（硫酸）二 1. 5mol*98g∕mol=147g m（浓硫酸）=147g∕0. 96=153g

（2）用干燥的IOmI量筒或量杯取所需浓硫酸的体积。

（3）用烧杯盛蒸镭水20ml,将浓硫酸缓缓倒入烧杯中，边倒扁搅拌，冷却后倒入

50ml量筒中，用少量蒸饰水洗涤烧杯2-3次，并讲洗涤液倒入量筒中，再用蒸饰水稀

释至50ml,混匀,即得3mol∕L硫酸溶液。倒入回收瓶中。

2、配制0. lmol∕L硫酸钠溶液50InI

（1）计算配制50ml 0. lmol∕L硫酸钠溶液需Na2S04?10H20的质量。

解：m（Na2SO∣ ? IOHcO） =n*M=v*c*M =0. 5L*0. lmol∕L*142 g∕mol=7. Ig

（2）在台秤上出所需硫酸钠晶体的质量。

（3）称得的硫酸钠晶体倒入烧杯中，加适量蒸饰水使其溶解，然后倒入50ml量筒

中，用少量蒸馆!水洗涤烧杯2-3次，洗涤液倒入量筒中，再用蒸馅水稀释至50ml,混匀,即得50ml 0. ImOI/L硫酸钠溶液,倒入回收瓶中。

实验五氧化还原反应

【实验目的】

1、实验儿种常见的氧化剂和还原剂，观察它们的生成物。

2、比较高镭酸钾在酸性、中性和强碱性溶液中的氧化性，观察它的生成物。

【实验用品】

仪器：试管、试管夹、药匙、酒精灯、试管架、烧杯。

药品：铜片、硫酸亚铁、浓硫酸、浓硝酸、3mol∕L硫酸、0. lg/L高镭酸钾、30g∕L H 氧化氢

6mol∕L的溶液：硝酸、氢氧化钠

0. ImOI/L的溶液：重铭酸钾、亚硫酸钠、碘化钾、硫氧酸钱、氯化汞、氯化亚锡。【实验步骤】

（-）氧化性酸

1、硝酸取2支试管，分别加入浓硝酸和6mol∕L硝酸各Iml,再各加入铜片1片，观察现象。写出有关的化学方程式，指出反应中的氧化剂和还原剂。

现象：（1）浓硝酸：溶液变为蓝色，有红棕色气体生成

（2）稀硝酸：溶液变为蓝色，有无色气体生成

化学方程式：（I）CU+4HNO3二CU（NOJ ：+2+2H：0 （2） 3Cu

+8HN03=3C U（NO3）2+2N0 t +4H2O

2、浓硫酸取2支试管，分别加入浓硫酸和3mol∕LH2S04各lml；再各加入铜片，微热，观察现象。写出有关的化学方程式，指出反应中的氧化剂和还原剂。

现象：（1）浓硫酸：溶液变为蓝色，有刺激性气味气体生成（2）稀硫酸：无明显变化化学方程式:Cu+2H：SoFCUS（VS0：t +2?0

（二）高价盐的氧化作用

高猛酸钾取1支试管，加入0. lg/L KMno4溶液和3mol∕LH2S01各3滴，再加入

0. lmol∕LKI 溶液 3 滴。

现象：高镭酸钾溶液褪色

化学方程式:2KMnθ4÷8?Sθ4+10KI=2MnS01+5I2+8H20+6K2S01

（三）低价盐的还原作用

亚铁盐在试管中加入FeSO4固体少许，溶于少量蒸镭水中，加3mol∕L H2SO1溶液3 滴,再加0. lmol∕L NH4SCN试液2滴,摇匀,然后滴加30g∕L H2O2 4滴。

现象：溶液变为血红色

化学方程式：2FeS01÷?02+?S01=Fe2（SO l）s+2?0

思考题

1、为什么一般不用稀硝酸而用稀硫酸作为酸性反应的条件？

答：因为稀硝酸具有氧化性，能够把F/氧化为F/,稀硫酸无氧化性。

2、铜跟浓硝酸、稀硝酸反应其还原产物各是什么？实验结果说明了什么？

答：铜跟浓硝酸反应的还原产物是NO,,铜跟稀硝酸反应的还原产物是N0；结果说明了浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

实训六电解质溶液（二）

【实验目的】

1、验证同离子效应。

2、学会缓冲溶液的配制，验证缓冲溶液的缓冲作用。

3、掌握吸量管的使用方法。

【实验用品】

仪器：大试管、试管、试管架IOlnI吸量管、玻璃棒。

药品:氯化讓

0. lmol∕L的溶液：氨水、磷酸氢二钠、磷酸二氢钾、氢氧化钠、盐酸、氯化钠。

指示剂：酚猷、甲基橙。

【实验步骤】

（-）缓冲溶液的配制

取洁净的大试管3支，标上1、2、3号，放在试管架上。然后用Iond吸量管按表中的量，分別吸取0. InIOl/L磷酸氢二钠和磷酸二氢钾溶液放入试管中。计算所配制的缓冲溶液的pH,计入表中。

（二）缓冲溶液的稀释

按下表所列的顺序，做如下实验。把观察到的现象记入表中，并解释产生现象的原

因。

思考题

1、怎样配制一定PH值的缓冲溶液？

答：选取适量的缓冲对，将缓冲盐溶于适量水中，测定其PH值，往里加酸或加碱, 调节PH值所需PH值。

2、你能解释为什么人们吃了酸性或碱性食物后，血液PH儿乎不变的原因吗？

答：人体的血液中多种缓冲对的缓冲作用和肺、肾的生理调节作用，血液能抵抗代谢过

程中一定量的酸性或碱性食物。

实训七卤族元素

【实验目的】

1、验证氯、溟、碘和漂白粉的性质

2、掌握C厂、Br?厂的鉴别方法。

【实验用品】

仪器：试管、胶头滴管、50毫升分液漏斗、烧杯

药品：漂白粉、四氯化碳、氯水、漠水、碘水

6mol?L下列溶液：硝酸、氨水

0. Imol?L下列溶液：碘化钾、氯化钠、澳化钠、硝酸银、盐酸

指示剂：淀粉溶液、品红溶液、碘化钾淀粉试纸

【实验步骤】

（-）氯水的颜色和气味

视频

（二）碘跟淀粉的作用

取试管2支各加入淀粉溶液Iml,在其中一支试管加入碘水1滴，另一支试管中加入0. Imol?L碘化钾溶液1滴，振荡后，观察现象，并解释原因

现象：淀粉溶液变蓝原因：淀粉溶液与碘反应生成蓝色的络

合物

（三）漂白粉的性质

1、取少量漂白粉固体放入试管里，加入0. Inιol?L盐酸2nd,振荡后小心闻嗅。

在试管口用碘化钾淀粉试纸试之，观察现象。解释原因

现象：有刺激性气味气体生成，碘化钾淀粉试纸变蓝原因：漂白粉固体与盐酸反应，有氯气生成，氯气与碘化钾反应有碘单质生成，使碘化钾淀粉试纸变

蓝。

2、取少量漂白粉固体放入盛有2nd蒸饰水的试管里，然后滴入品红溶液2滴，有

何变化？

变化：品红溶液褪色

（四）C l? Br?厂的特性反应

在3支洁净的试管中分别加入O. InIol?L氯化钠、0. lmol?L澳化钠和0.

lmol?L碘化钾溶液各Iml,然后各加入0. ImOI?L硝酸溶液2~3滴，观察析出沉淀的颜色（不要倒掉）写出反应离子方程式。

离子反应方程式：Ah+CCAgCl I （白色）Ag*+Br=AgBr I （浅黄色）Ag+Γ=AgI I （黄色）

【思考题】

1、碘化钾淀粉试纸常用来氯气，能不能用这种试纸来检验氯化钠或氯化钾里的氯为

什么？

答：不能。氯化钠或氯化钾里的氯元素程负一价，无氧化性。

2、漂白粉为什么具有漂白、消毒作用？在什么条件下漂白粉的这种作用最强？答：漂白粉中含有次氯酸钙，次氯酸钙与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白、消

毒作用；在酸性条件下漂白效果最好。

实训八萃取

【实验目的】

1、练习萃取和分液的操作

【实验用品】

仪器：试管、胶头滴管、50毫升分液漏斗、烧杯

药品：漂白粉、四氯化碳、氯水、溟水、碘水

6mol?L下列溶液：硝酸、氨水

0. Imol?L下列溶液：碘化钾、氯化钠、澳化钠、硝酸银、盐酸

指示剂：淀粉溶液、品红溶液、碘化钾淀粉试纸

【实验步骤】

1、萃取和分液利用溶质在互不相容的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它

与另一种溶剂所组成的溶液里提出来的方法，称为萃取。

分液使把两种不相混溶的液体分开的操作，使用的仪器是分液漏斗。分液漏斗有圆筒形、圆球形和圆锥形等儿种。萃取和分液有时可结合进行。

2、操作方法（萃取和分液结合进行）

（1）在溶液中加入萃取剂，用右手压住分液漏斗部玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。

（2）把分液漏斗放在铁架台上静置片刻。

（3）把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小

孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。

（4）打开活塞，使下层液体慢慢流出。

3、练习用量筒量取IOnlI碘水，用碘化钾淀粉试之。把碘水倒入分液漏斗里，然后

加入3ml四氯化碳，振荡静止分液，用小烧杯接四氯化碳溶液，回收。再用碘化钾淀粉试纸蘸取萃取后的碘水，与萃取前的碘水进行比较。

比较结果：

（1）萃取前：碘化钾淀粉试纸蘸取萃取前的碘水，试纸变蓝

（2）萃取前：碘化钾淀粉试纸蘸取萃取后的碘水，试纸不变色

实训九氧族元素

【实验目的】

1、验证过氧化氢性和还原性以及硫酸的主要性质。

2、学握过氧化氢和硫酸根离子的鉴别方法

【实验用品】

仪器：试管、玻璃棒

药品：锌粒、铜片、浓硫酸、乙醸、6mol?L盐酸、3mol?L H氧化氢

0. IInol?L的溶液：碘化钾、重络酸钾、高镭酸钾、硫酸、氯化做、硫酸钠

指示剂：蓝色石蕊试纸、5g?L淀粉溶液

【实验步骤】

（一）硫酸的性质

1、浓硫酸的稀释取试管1支，加入5πd蒸馆!水，然后小心地沿试管壁慢慢加入

ImI浓硫酸。轻轻振荡后，用手触摸试管外壁，可知浓硫酸稀释时放出大量的

热。

2、浓硫酸的脱水性用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，观察字迹的变化，说明原

因。

变化：变黑

原因：浓硫酸具有脱水性,纸的主要成分为纤维素，属于多糖,糖脱去水之后当然只剩碳了。

3、硫酸与金属作用

（1）稀硫酸与金属作用取2支试管各加入上面自配的稀硫酸Iml,再分别加入1 小片铜和1粒锌，观察是否能发生反应。写出化学方程式。

化学方程式：Zn+H：So产ZnSo；+H：t

（2）浓硫酸与不活泼金属作用取试管1支，加浓硫酸IlnI和铜片一片，在酒精灯上小心加热，并用润湿的蓝色石蕊试纸在试管口，检验所生成的气体，观察现象。片刻后停止加热，待试管中的液体冷却后，把溶液沿试管壁倒入另一盛有5πιl水的试管中，观察溶液的颜色。写出有关的化学方程式。

颜色：溶液颜色变蓝，润湿的蓝色石蕊试纸变红

化学方程式:C U+2?S04=C U S04+S02t +2?0

（二）So广离子的特性反应

取1支试管加入0. lmol?L硫酸钠溶液和0. ImOl?L氯化做溶液各5滴，放置儿分钟，用滴管吸去试管中的清夜，在沉淀上加6mol?L盐酸10滴，加热，观察现象，写出离子方程式。

现象：有白色沉淀生成，加入βmol?L盐酸后沉淀不溶解

离子方程式：SO√-+Ba2 =BaSO l I

【思考题】

1、检验H时为什么要加乙醇？

答：为了促进乙瞇在比0：中的溶解

2、稀释浓硫酸时应注意什么？

答：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中缓慢加入水中，并不断搅拌

3、如何区别BaSO l和BaCl2

答：将BaS（h和BaCL分别溶解于两支试管中，加入适量水，若固体溶解，则为BaCL.,若固体不溶解，则为BaSO l O

大学化学实验报告(全)

化学原理Ⅱ实验王业飞吕开河葛际江戴彩丽焦翠于连香中国石油大学（华东）石油工程学院 2007 年2 月

目录前言 (1) 实验一三组分相图的制备 (3) 实验二最大压差法测表面张力 (6) 实验三溶胶的制备与电泳 (11) 实验四无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用 (16) 实验五乳状液的制备、鉴别和破坏 (20) 实验六聚丙烯酰胺的合成与水解 (24) 实验七聚合物分子量的测定---粘度法 (26) 实验八原油/水界面张力测定（滴体积法） (31) 实验九聚合物综合性能评价 (33) 附录一苯－水的相互溶解度 (35) 附录二不同温度下水的密度、粘度和表面张力 (36) 附录三某些液体的密度 (37) 附录四不同温度时某些液体的表面张力 (38) 附录五彼此相互饱和的两种液体的界面张力 (39) 附录六不同温度时水的介电常数 (39) 附录七722 型分光光度计 (40) 1

前言一.化学原理（Ⅱ）实验的目的化学原理（Ⅱ）实验是化学原理（Ⅱ）课程的重要组成部分，其主要目的有以下四点： 1.了解化学原理（Ⅱ）的研究方法，学习化学原理（Ⅱ）中的某些实验技能，培养根据所学原理设计实验、选择和使用仪器的能力； 2.训练观察现象、正确记录和处理实验数据、运用所学知识综合分析实验结果的能力； 3.验证化学原理（Ⅱ）主要理论的正确性，巩固和加深对这些理论的理解； 4.培养严肃认真的科学态度和严格细致的工作作风。二.化学原理（Ⅱ）实验的要求 1.实验前必须认真预习，阅读实验教学内容及有关附录，掌握实验所依据的基本理论，明确需要进行测量、记录的数据，了解所用仪器的性能和使用方法，思考实验内容后面所提出的问题，并做好预习报告。预习报告的内容包括：实验目的、原理、基本公式及公式中各项意义及单位，原始记录表格及实验操作要点。 2.实验时要认真操作，严格控制实验条件，仔细观察实验现象，按照要求详细记录原始数据。实验完毕离开实验室前，原始记录必须交给指导教师审阅、签字。 3.实验完成后要及时处理实验数据，独立完成实验报告，按时交给指导教师审阅。实验报告应统一用石油大学学生实验报告纸书写，并做到字体端正、间明扼要、整齐清洁。实验报告的内容包括实验目的、实验原理、简单步骤、处理结果、思考题讨论五个部分。三. 化学原理（Ⅱ）实验的注意事项 1.按时进入实验室，爱护实验仪器设备，不懂仪器的使用方法时不得乱动仪器。 2.仪器安装完后或连接线路后，必须经教师检查，才能接通电源，开始实验。 3.要按实验内容及有关附录中的规定使用仪器，以免损坏。 4.数据记录应及时、准确、完整、整齐。全部记录都要记在预习报告的表格内，不 2

(推荐)《大学无机化学实验》word版

目录绪论实验1 仪器的认领和洗涤实验2 灯的使用玻璃管的简单加工实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用实验4 CO 相对分子质量的测定 2 实验5 硫酸铜结晶水的测定实验6 溶液的配制实验7 酸碱滴定实验8 HAC电离度和电离常数的测定实验9 水的净化——离子交换法溶度积的测定实验10 PbI 2 实验11 由海盐制试剂级NaCl 实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离实验13 转化法制备KNO 3 实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼）实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定实验20 硫代硫酸钠的制备实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一）实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰）实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴（III）配合物的制备实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备

实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科）实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科）实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验绪论一、为什么要学习无机实验课？化学是一门实验科学，学习化学，离不开实验。 1、传授知识和技术； 2、训练科学方法和思维； 3、培养科学精神和品德二、怎样学好无机实验？ 1、预习——P2； 2、实验； 3、实验报告。三遵守实验室规则。一、注意实验室安全，学会自我保护。二、对学生的要求。 1)关于预习报告：正规笔记本，不定期检查，评定平时成绩。两次没有者本学期成绩评为不及格； 2)准时进入实验室，保持安静，穿好实验服； 3)每人都必须完成实验作业，及时如实地记录，凡有实验测定数据的都必须填好原始数据表，我签字并贴在实验报告上。保持实验台整洁有序，实验结束后清扫自己实验台及水池。实验结束后给我看实验记录或产品，允许后再离开。每次实验当80%左右学生做完后，最好点评一次，当天问题当天解决。 4)做好值日，整理实验室，做好“三关”（关水、断电、关窗）；请假及纪律； 5)及时洗涤仪器，遵守仪器损坏赔偿制度； 6)及时交实验报告，杜绝抄袭； 7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。

无机化学实验报告

无机化学实验报告以下是小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。无机化学实验报告1 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 molL-1MSO42 molL-1NaOH 2 molL-1H2SO4; 2 molL-1 NaOH 指导：离子 Cu2+实验现象H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-

Zn2+ +OH-=Zn(OH)2方程式同上溶溶浅蓝溶Zn2+ Cd2+ 结论白白溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2 Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 molL-1 AgNO3 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(2 molL-1 NH3H2O) :0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐 HNO3溶溶无色氨水溶NaOH 不溶

大学化学实验报告

大学化学实验报告大学化学实验报告格式1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应) 2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式) 3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。) 4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的现象 5)的反应):实验数据记录和处理。 6):分析与讨论大学化学实验报告范文实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理：主要的副反应：反应装置示意图： (注：在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录：实验步骤现象记录

1. 加料：将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。放热，烧瓶烫手。 2. 装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

无机化学实验报告

无机化学实验报告集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

实训一化学实验基本操作 [实验目的] 1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。 2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。 3、学会液体剂、固体试剂的取用。 [实验用品] 仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。药品：硫酸铜晶体。其他：火柴、去污粉、洗衣粉 [实验步骤] （一）玻璃仪器的洗涤和干燥 1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。 2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。（二）试剂的取用 1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。 2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。

《大学化学基础实验(G)》理论课程试卷及准确答案

浙江大学2006–2007学年第一学期期末考试《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷开课学院：理学院化学系任课教师：姓名：专业：学号：考试时间： 60 分钟一、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2分） 1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（C） A. 将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长 C. 选用原厚度1/2的比色皿 D. 更换显色剂 2．用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（ A ） A.锥形瓶用Na2C2O4 溶液润洗； B. 滴定管用KMnO4标液润洗 C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中； D. KMnO4标准溶液放置一周后标定3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（C ） A. 蓝色 B. 黄色 C. 红色 D. 绿色 4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（C ） A. 对照试验 B. 空白试验 C. 增加平行测试次数 D. 仪器矫正5．用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl浓度的标定产生什么影响？（ C ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 6．（1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（ C ） A. 2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D. 8mol/L 7．常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积一般控制在：（ B ） A. 10～20mL B. 20～30mL C. 30～40mL D. 40～50mL

8．定量分析中，基准物质是（ D ） A. 纯物质 B. 标准参考物质 C. 组成恒定的物质 D. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9．测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时，为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（ B ） A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 配位掩蔽法 D. 溶剂萃取法10．滴定操作中，对实验结果无影响的是：（ C ） A. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定； B. 滴定中活塞漏水； C. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； D. 滴定管下端气泡未赶尽；11．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：（ A ） A. 试剂瓶 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 烧瓶12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：（D ） A. 吸量管 B. 移液管 C. 滴定管 D. 容量瓶 13．鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（ A ） A.丁二酮肟 B. 硝基苯偶氮间苯二酚 C. 二苯基联苯胺 D. 硫脲14．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（ C ） A. 泡沫灭火器 B. CO2灭火器 C. 干粉灭火器 D. CCl4灭火器15．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是( A ) A. 用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中CO2 C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D. 每份加入的指示剂量不同 16．有效数字位数是四位的数值是：( B ) A. 0.0002 B. 0.1000 C. 0.700×102 D. pH = 12.80 17．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：( A ) A. 偏高 B. 偏低 C. 不一定 D. 无影响18．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差：( D ) A. 天平零点突然有变动 B. 分光光度计的最后有波动 C. 滴定管读数最后一位估不准 D. 以含量为98%的硼砂标定HCl浓度19．阴离子分离鉴定实验中，Br2在CCl4层显示什么颜色？( A ) A. 橙色 B. 紫红色 C. 蓝色 D. 黄色

南昌大学化学实验报告

南昌大学化学实验报告篇一：南昌大学实验报告南昌大学实验报告学号：6100512094 专业班级：信息管理与信息系统122班实验类型：□验证□综合□设计□创新实验日期：XX/4/3 实验成绩：实验一实验环境的建立一、实验目的： 1．了解SQL Server XX常用版本和对操作系统的不同要求 2．熟悉SQL Server XX的基本性能 3．正确安装和配置SQL Server XX 二、实验基本原理 SQL即结构化查询语言，是关系数据库的标准语言，SQL 是一个综合的、功能极强同时又简洁易学的语言。它集数据查询、数据操纵、数据定义和数据控制功能于一体。自SQL 成为国际标准语言之后，各个数据库厂家纷纷推出各自的SQL软件或与SQL的接口软件。这就使大多数数据库均用SQL作为共同的数据存取语言和标准接口，使不同数据库系统之间的互操作有了共同的基础。

三、主要仪器设备及耗材相互连成LAN的计算机2台以上，windows XX server 操作系统，SQL Server XX安装标准版安装软件。四、实验步骤安SQL Server XX：将安装光盘放入CD－ROM，将自动弹出“SQL Server自动菜单”界面，如果没有自动弹出则选择光盘根目录下的autorun.exe，双击运行：选择运行“安装SQL Server XX组件”进入安装组件界面，选择“安装数据库服务器”。进入安装界面后，按照安装提示进行安装；一般需要人工进行干预的有：选择安装类型和安装路径：安装类型有：典型安装、最小安装、和自定义安装。安装路径是指SQL Server的系统文件和数据文件的安装位置。默认情况下“安装类型”是典型安装，“安装路径”是操作系统设定的“Program Files”文件夹。你可以自行改变，初次安装最好不要改变他，按默认情况使用；配置启动服务的帐号：有两类用户帐号：一类是与Windows操作系统的集成帐号，一类是混合帐号。选择第一类帐号进行安装；配置服务器端网络库：SQL Server支持多种网络库，这些网络库必须与操作系统的网络协议共同工作，才能实现客户机与数据库服务器的通信。安装完成后，可以通过操作系统的开始菜单操作：“开始”―>SQL Server”－>

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主要的副反应：反应装置示意图： (注：在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录：实验步骤现象记录 1. 加料：将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。放热，烧瓶烫手。 2. 装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷

无机化学实验报告(基础化学实验)

（一）基本操作实验一仪器认领、洗涤和干燥一、主要教学目标熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容： 1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯…… （2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管…… （3）其它类：如打孔器，坩埚钳…… 2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓 SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强， H 注意： ①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。 ②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。 ③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。 ④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，

依性质而言CaCO 3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO 2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。 3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。实验二酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空一、主要教学目标：（一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法（二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：玻璃管的加工四、教学难点：玻璃管的弯曲五、实验设备：酒精喷灯、烘箱六、实验内容： 1、塞子钻孔，步骤如下：（1）塞子大小的选择，选择与2.5×200的试管配套的塞子，塞应能塞进试管部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。（2）钻孔器的选择，选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器。（3）钻孔的方法：将塞子小的一端朝上，平放在桌面上的一块木块上，左手持塞，右手握住钻孔器的柄，并在钻孔器的前端涂点甘油或水；将钻孔器按在选定的位置上，以顺时针的方向，一面旋转一面用力向下压，向下钻动。钻孔器要

无机化学实验报告

大学基础化学实验[1][1]

教材编写体现：基础性、系统性、实用性、趣味性、创新性。大学基础化学实验第一章绪论基础化学实验的目的和学习要求实验预习、实验记录和实验报告第二章化学实验基本知识实验室守则实验室安全、事故防护与处理（实验室安全守则、实验室事故防护与处理、实验室消防器材和急救药箱）环境保护与实验室三废处理实验室用水（GB/T6682-92纯水的制备、质量检验和使用的注意事项）化学试剂（常用试剂的规格、试剂的保管和取用注意事项）常用试纸（试纸的种类、试纸的使用、试纸的制备）常用玻璃仪器、器皿和用具（李娴）高压钢瓶的识别和使用实验结果的处理（误差、有效数字、实验数据的表达与处理）第三章化学实验基本操作及技术一、玻璃仪器的洗涤及干燥二、加热（直接加热-煤气灯、酒精灯、酒精喷灯和电加热炉，水浴加热，油浴加热等）和冷却方法（冷凝、水浴、冰盐浴、制冷剂）三、简单玻璃工技术（玻璃棒、滴管、毛细管等物品的自制、塞子钻孔）实验1 玻璃仪器的洗涤和简单玻璃工操作四、不同精度天平（含台秤）的校正方法和使用实验2 天平称量操作五、量筒、滴定管、移液管以及容量瓶的校正方法和使用

六、搅拌（人工搅拌、机械搅拌、电磁搅拌）七、溶液浓度和溶液的配制实验3 溶液配制和pH值测定（pH试纸、pH计）实验滴定分析基本操作八、干燥(烘干、真空干燥和干燥剂的使用) 九、结晶和重结晶实验溶解度的测定十、滤纸和滤器的使用十一、固液分离（倾析、常压过滤、减压过滤、离心分离等）十二、沉淀的转移、洗涤、干燥、灼烧实验重量分析基本操作实验食盐的提纯十三、蒸馏（简单蒸馏、分馏、减压蒸馏、水蒸汽蒸馏）和回流实验简单蒸馏实验分馏实验减压蒸馏实验水蒸汽蒸馏实验回流十四、升华实验十五、萃取（液-液萃取、固-液萃取）实验十六、离子交换十七、层析分离十八、气体的制备、净化和吸收十九、压力的测量与控制（包括压力计的校正和使用、真空的获得和检漏）二十、温度的测量与控制（热电偶、温度计的选择、使用和校正）实验熔点和沸点测定

大学无机化学实验报告

大学无机化学实验报告篇一：大学化学1实验报告贵州大学《大学化学》实验报告册实验报告的基本内容及要求实验报告应体现预习、实验记录和实验报告，要求这三个过程在一个实验报告中完成。 1、实验预习在实验前每位同学都需要对本次实验进行认真的预习，并写好预习报告，在预习报告中要写出实验目的、要求，需要用到的仪器设备、物品资料以及简要的实验步骤，形成一个操作提纲。对实验中的安全注意事项及可能出现的现象等做到心中有数，但这些不要求写在预习报告中。设计性实验要求进入实验室前写出实验方案。 2、实验记录学生开始实验时，应该将记录本放在近旁，将实验中所做的每一个词组、观察到的现象和所测得的数据及相关条件如实地记录下来。实验记录中应有指导教师的签名。 3、实验总结主要内容包括对实验数据、实验中的特殊学校、实验操

作的成败、实验的关键点等内容进行整理、解释、分析自己，回答思考题，提出实验结论或提出自己的看法等。具体说明 1、实验报告册是由贵州大学化学与化工学院“大学化学”教学与实验中心《大学化学》教学小组设计，供全校开设《大学化学》实验的学生使用。 2、“报告册”中的实验内容主要参考了华东理工大学无机化学教研组编《无机化学》实验、天津大学无机化学教研组编《无机化学实验》、贵州工业大学无机化学教研组编《无机化学与普通化学实验》等实验指导书自编而成。实验前请参阅这些实验书。 3、“报告册”中“实验目的”、“实验原理”、制备实验中的“实验操作过程”和“产品纯度（或性能）检验”、实验中的“混合离子分离鉴定示意图”要求学生在实验前的预习阶段完成，并写于报告中。 4、“报告册”中“实验内容”栏有若干空格，是留给学生自行设计的实验、要求学生在实验预习阶段自行设计出

化学实验报告格式

化学实验报告格式导读：本文是关于化学实验报告格式的文章，如果觉得很不错，欢迎点评和分享！【篇一：化学实验报告的格式】 1、实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气 2、实验原理 3、实验用品试剂仪器 4、实验装置图 5、操作步骤 6、注意事项 7、数据记录与处理 8、结果讨论 9、实验感受（利弊分析）【篇二：高一化学实验报告格式】

1：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。 2：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。 3：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。 4：实验步骤： 5：实验数据记录和处理。 6：问题分析及讨论【篇三：化学实验报告格式】化学实验报告格式示例例一定量分析实验报告格式（以草酸中H2C2O4含量的测定为例）实验题目：草酸中H2C2O4含量的测定实验目的：学习NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理： H2C2O4为有机弱酸，其Ka1=5、9×10-2，Ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cKa1＞10-8，cKa2＞10-8，Ka1/Ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的H+： H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O 计量点pH值8、4左右，可用酚酞为指示剂。 NaOH标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-COOK

-COOH +NaOH=== -COOK -COONa +H2O 此反应计量点pH值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。实验方法：一、NaOH标准溶液的配制与标定用台式天平称取NaOH1g于100mL烧杯中，加50mL蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500mL试剂瓶中，再加200mL蒸馏水，摇匀。准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL 锥形瓶中，加20~30mL蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、H2C2O4含量测定准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20mL蒸馏水溶解，然后定量地转入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用20mL移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。实验数据记录与处理：

大学化学实验报告(全)1951320

(此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！) 化学原理Ⅱ实验王业飞吕开河葛际江戴彩丽焦翠于连香中国石油大学（华东）石油工程学院

2007 年2 月

目录前言 (1) 实验一三组分相图的制备 (3) 实验二最大压差法测表面张力 (6) 实验三溶胶的制备与电泳 (11) 实验四无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用 (16) 实验五乳状液的制备、鉴别和破坏 (20) 实验六聚丙烯酰胺的合成与水解 (24) 实验七聚合物分子量的测定---粘度法 (26) 实验八原油水界面张力测定（滴体积法） (31) 实验九聚合物综合性能评价 (33) 附录一苯－水的相互溶解度 (35) 附录二不同温度下水的密度、粘度和表面张力 (36) 附录三某些液体的密度 (37) 附录四不同温度时某些液体的表面张力 (38) 附录五彼此相互饱和的两种液体的界面张力 (39) 附录六不同温度时水的介电常数 (39) 附录七722 型分光光度计 (40) 1

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大学物理化学实验报告-原电池电动势的测定篇一：原电池电动势的测定实验报告_浙江大学 (1) 实验报告课程名称：大学化学实验p实验类型：中级化学实验实验项目名称：原电池电动势的测定同组学生姓名：无指导老师冷文华一、实验目的和要求（必填）二、实验内容和原理（必填）三、实验材料与试剂（必填）四、实验器材与仪器（必填）五、操作方法和实验步骤（必填）六、实验数据记录和处理七、实验结果与分析（必填）八、讨论、心得一、实验目的和要求用补偿法测量原电池电动势，并用数学方法分析二、实验原理：补偿法测电源电动势的原理：必须严格控制电流在接近于零的情况下来测定电池的电动势，因为有电流通过电极时，极化作用的存在将无法测得可逆电动势。为此，可用一个方向相反但数值相同的电动势对抗待测电池的电动势，使电路中没有电流通过，这时测得的两级的电势差就等于该电池的电动势e。如图所示，电位差计就是根据补偿法原理的，它由工作电流回路、标准回路和测量电极回路组成。 ① 工作电流电路：首先调节可变电阻rp，使均匀划线ab上有一定的电势降。 ② 标准回路：将变换开关sw合向es，对工作电流进行标定。借助调节rp 使得ig=0来实现es=uca。③ 测量回路：sw扳回ex，调节电势测量旋钮，直到ig=0。读出ex。 uj-25高电势直流电位差计： 1、转换开关旋钮：相当于上图中sw，指在n处，即sw接通en，指在x1，即接通未知电池ex。 2、电计按钮：原理图中的k。 3、工作电流调节旋钮：粗、中、细、微旋钮相当于原理图中的可变电阻rp。

-1-2-3-4-5-6 4、电势测量旋钮：中间6只旋钮，×10，×10，×10，×10，×10，×10，被测电动势由此示出。三、仪器与试剂：仪器：电位差计一台，惠斯登标准电池一只，工作电源，饱和甘汞电池一支，银—氯化银电极一支，100ml容量瓶5个，50ml滴定管一支，恒温槽一套，饱和氯化钾盐桥。 -1 试剂：0.200mol·lkcl溶液四、实验步骤： 1、配制溶液。 -1-1-1-1 将0.200 mol·l的kcl溶液分别稀释成0.0100 mol·l，0.0300 mol·l，0.0500 mol·l，0.0700 -1-1 mol·l，0.0900 mol·l各100ml。 2、根据补偿法原理连接电路，恒温槽恒温至25℃。 3、将转换开关拨至n处，调节工作电流调节旋钮粗。中、细，依次按下电计旋钮粗、细，直至检流计示数为零。 4、连好待测电池，hg |hg2cl2，kcl（饱和）‖kcl（c）|agcl |ag 5、将转换开关拨至x1位置，从大到小旋转测量旋钮，按下电计按钮，直至检流计示数为零为止，6个小窗口的读数即为待测电极的电动势。 -1-1-1-1 6、改变电极中c依次为0.0100 mol·l，0.0300 mol·l，0.0500 mol·l，0.0700 mol·l，0.0900 -1 mol·l，测各不同浓度下的电极电势ex。

无机化学实验报告范本(完整版)

报告编号：YT-FS-6510-55 无机化学实验报告范本 (完整版) After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas. 互惠互利共同繁荣 Mutual Benefit And Common Prosperity

无机化学实验报告范本(完整版) 备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。文档可根据实际情况进行修改和使用。 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的配合物;

4、铜、银、汞的氧化还原性。【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH →↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH 指导：离子 Cu2+实验现象 H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上

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大学化学实验心得体会大学化学实验心得体会篇1 有机化学是高等学校化工专业的必修课，要想学好有机化学，首先，要认真读书，读懂书上的定义，只有明白了定义才是解决以后所有问题的关键。其次，就我个人而言，我喜欢读完书之后做笔记，就是把书上的知识有条理的自己整理在本子上，记住方程式是重中之重，而且有机化学的方程式比较复杂，副产物多，而且在不同条件下产物不同，主要应记住特征反应以及重要反应条件。再就是整理网络图，就是有什么能氧化或还原成什么，这样让知识点成为知识面，方便在做推断题的时候能更好更快的推出产物。想学好一门课程，死记硬背是肯定不行的。中学化学的知识比较散杂，要记的东西很多。例如：反应的颜色变化、沉淀的颜色、反应方程式等，这些都很重要，容易在推断题中出现。但是这些内容在教材上没有说明其原理，你就可以利用网络查询资料简单了解原理来帮助记忆。你还可以查找一些有关化学史的资料，了解一些物质的发现过程或者一些化学家的资料来培养兴趣，有了兴趣才能学好知识。学习过程中，老师的授课很重要，所以上课不可以不听，即使对老师不满意也要认真听讲。根据老师讲的内容作适当的笔记，但是记住，不可以老师讲什么记什么，那样对学习没有任何好处，只会浪费上课的时间。要定期整理笔记，对笔记进行删剔与补充。在阶段考试前将笔记拿出来看，对不扎实的知识夯实。而且要将新旧知识穿线，不要让知识结构发生断层。要重新学习已经学过的东西，首先你要知道老师对这部分知识进行的怎样的补充，所以建议你借鉴同学的笔记，不要只看教材。在学新知识时，遇到问题要马上解决，因为你遇到的问题很可能是因为你对旧知识不了解所产生的。多背，多练习，多总结。学有机化学要及时地对各章节的重点、难点加以归纳与总

大学化学的酸碱滴定实验报告通用范本

内部编号：AN-QP-HT158 版本/ 修改状态：01 / 00 In Order T o Standardize The Management, Let All Personnel Enhance The Executive Power, Avoid Self- Development And Collective Work Planning Violation, According To The Fixed Mode To Form Daily Report To Hand In, Finally Realize The Effect Of Timely Update Progress, Quickly Grasp The Required Situation. 编辑：__________________ 审核：__________________ 单位：__________________ 大学化学的酸碱滴定实验报告通用范本

大学化学的酸碱滴定实验报告通用范本使用指引：本报告文件可用于为规范管理，让所有人员增强自身的执行力，避免自身发展与集体的工作规划相违背，按固定模式形成日常报告进行上交最终实现及时更新进度，快速掌握所需了解情况的效果。资料下载后可以进行自定义修改，可按照所需进行删减和使用。篇一：酸碱中和滴定实验报告班级____姓名____实验时间____ 一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸(或碱)溶液跟的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。计算

无机化学实验报告实验

篇一：无机化学实验报告(空白模板) 无机化学实验报告篇二：无机化学实验第四版实验六：二氧化碳相对分子质量的测定实验报告实验名称：二氧化碳相对分子质量的测定实验日期：温度：气压：一、实验目的 1．学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法 2．加深理解理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律 3．巩固使用启普气体发生器和熟悉洗涤，干燥气体的装置二、实验原理根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的如何气体含有相同数目的分子。对于P,V,T相同的A,B两种气体。若以mA,mB分别代表A,B两种气体的质量，mA,mB分别代表A,B两种气体的摩尔质量。其理想气体状态方程式分别为：气体A：PV=(mA/MA)*RT (1) 气体B：PV=(mB/MB)*RT (2) 由(1)(2)并整理得 mA:mB=MA:MB 于是得出结论：在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于其摩尔质量之比，由于摩尔质量数值就是该分子的相对分子质量，故摩尔质量之比也等于其相对分子质量之比。因此我们应用上述结论，以同温同压下，同体积二氧化碳与空气在相对条件下的质量，便可根

据上式求出二氧化碳的相对分子质量。即Mr,CO2=（mCO2/m空气）*29.0 式中，29.0是空气的相对分子质量。式中体积为V的二氧化碳质量mCO2可直接从分析天平上称出。同体积空气的质量可根据实验时测得的大气压P和温度T，利用理想气体状态方程式计算得到。三、基本操作 1．启普发生器的安装和使用方法，参见第五章一 2．气体的洗涤，干燥和收集方法，参见第五章二，三四、实验内容按图把装置连接装备——制取二氧化碳的实验装置。因石灰石中含有硫，所以在气体发生过程中有硫化氢，酸雾，水汽产生。此时可通过硫化铜溶液，碳酸氢钠溶液以及无水氯化钙除去硫化氢，酸雾，水汽。取一洁净而干燥的磨口锥形瓶，并在分析天平上称量（空气+瓶+瓶塞）的质量。在启普发生器中产生二氧化碳气体，经过净化，干燥后导入锥形瓶中。由于二氧化碳气体略重于空气，所以必须把导管插至瓶底。等4至5分钟后，轻轻取出导管，用塞子塞住瓶口。在锥形瓶颈上记下塞子下沿的位置。在分析天平上称量（二氧化碳+瓶+瓶塞)的总质量。重复通二氧化碳气体和称量的操作，直到前后两次称量的质量相符为止（两次质量可相差1至2mg）。最后在瓶内装入水，使水的液面和瓶颈上的标记相齐，在托盘天平上称量出（锥形瓶+水+瓶塞）的质量。