化学基本概念(知识整理)

化学基本概念

本章解读

化学基本概念是化学的基础。

高考对化学基本概念的考查涉及面较广，主要的热点有：化学用语、化学计量与化学基本定律、化学反应（氧化还原反应、离子反应）及能量、分散系等知识。

氧化还原反应是化学反应的主要内容，它是每年必考内容，并且解法的规律性较强，也有一定的技巧，同时因涉及的知识面广，有可能推出新的题型、新的设问方式，特别是与工农业生产、日常生活、科学实验等实际相结合的知识。离子方程式、离子共存问题主要考查学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后此类考题还会保留。化学反应中的能量变化，新教材作为一主线编入其中，因此出现了反应热与能源结合的考题，由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。

化学计量中的热点是阿伏加德罗常数的应用、溶液的计算。阿伏加德罗常数的应用的特点是：判断一定量的物质所含的某微粒数目的多少；一些物理量之间的换算；结合一些化学概念或某些特定条件判断。溶液的计算的特点是：有关溶解度、溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度的计算常结合稀释、结晶等过程进行考查，题型变化较大，既有考查理解有关概念的选择题，也有融合化学现象、推理与判断、新情景于一体的理论联系实际型的实验题、推断题。

学法指点

中学化学涉及到的概念近三百个，广泛分布在教材的各个部分中。备考复习时，应注意如下几点：

1、对化学基本概念的理解、记忆一定要准、透，只有充分理解概念的内函和外延，以及概念间的联系与区别，才能有效地提高分析问题、解决问题的能力。

2、注意对相关基础知识的归纳，一定要在理解的基础上对其进行织网——形成知识体系，这样才能做到真正掌握和灵活运用。

3、注重化学基本概念在元素及其化合物、化学实验、化学计算中的应用。注意化学知识与生产、生活实际以及新科技的紧密结合。关注化学与社会发展、人类健康、能源、资源、环境等问题，使化学知识形成一个完整的体系。

基本概念知识结构

1．物质的组成和分类

2．物质的变化

3．物质的分散系

4．电解质溶液 ⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义 ⑵混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 ⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念 ⑷酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 ⑴物理变化与化学变化的区别与联系 ⑵基本反应类型，以及与氧化还原反应的关系 ⑶氧化剂与还原剂的概念与判断 ⑷氧化还原反应化学方程式配平 ⑸有关氧化还原反应典型计算

⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存 ⑺热化学方程式的意义与书写，反应热、燃烧热、中和热等 ⑴胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析 ⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念 ⑶溶解度概念、溶液中溶质的质量分数

⑴电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡 ⑵溶液的pH 、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等

5．结构有关概念

6．物质的量有关概念

7．其它概念 盐析、变性、风化、潮解、燃烧、复盐、分馏、结晶、萃取、质量守恒定律、电化学有关概念等

本章内容

第1部分 物质的组成、性质和分类 第2部分 氧化还原反应 第3部分 化学用语 第4部分 常用计量 第5部分 溶液与胶体 第6部分 化学反应与能量

⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义

⑵物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的涵义，以及物质的量与微粒（原子、分子、离子）数目，

气体体积（标准状况下）之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论

⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等 ⑵电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法

⑶化合价涵义，根据化合价正确书写化学式，根据化学式判断化合价 ⑷三键两力四晶体，非极性分子和极性分子 ⑸元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断

第一部分 物质的组成、性质和分类

简明知识网络

一、物质的组成

1．物质的组成关系

2．元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

元素是一个抽象的宏观概念，只论种类，不论数量。它只能以游离态或化合态的形式存在。

如：11H 、21H 、3

1H 、H 2、H +、H －

都含H 元素，但它们具有不同的性质。

3

说明：⑴分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。分子间有一定的间隔。物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。分子有一定的大小和质量。⑵分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

4．原子团——由几个原子结合而成的一个集团。它不能独立存在，但在许多反应中原子团作为一个整体参加反应（即原子团内的化学键在化学反应中不断裂）。

其中带电荷的原子团叫根或离子，如：氢氧根（OH －

）、硝酸根（NO 3－

）、铵根（NH 4+）；

而另一类在化合物分子结构中，能决定化学特性的原子团或原子（不带电、化合价不饱和）叫官能团或基，如：甲基（—CH 3）、羟基（—OH ）、醛基（—CHO ）、氯原子（—Cl ）。

二、物质的性质与变化

三、物质的分类 1．物质的分类

⑴混合物与纯净物

混合物——由不同种物质组成（几种物质）。无固定的组成，无固定的物理性质。 纯净物——由同种物质组成（一种物质）。具有固定的组成，具有固定的性质。

从微观角度看，对于由分子构成的物质，纯净物只有一种分子，而混合物有多种分子。在判断是混合物还是纯净物时，可以从有无固定熔沸点考虑，一般来说，纯净物有固定的熔沸点，而混合物由于组成物

物质

质的成分和量的多少不固定，致使没有固定的熔沸点。

不能用物理方法将组成纯净物的各元素分开，只能通过化学方法才能达到分离各元素的目的。可用物理方法将混合物中各物质分离开来。

例：HCl是纯净物，HCl溶于水形成的盐酸则是混合物；象CuSO4·5H2O含结晶水的物质属于纯净物。玻璃是混合物，没有固定的熔沸点。

⑵单质与化合物

单质——同种元素组成的纯净物。元素呈游离态。

化合物——不同种元素组成的纯净物。元素呈化合态。

⑶金属与非金属

金属——由金属元素组成的单质。常温时，除汞是液态外，其它都是固态。具有金属光泽，有优良的延展性、导热性和导电性。一般密度较大。易失电子而形成阳离子，一般能与非金属化合。

非金属——由非金属元素组成的单质。常温时，除溴是液态外，有的是气态，有的是固态。具有得电子的倾向，在一定条件下，一般能与氢气、氧气、金属化合。

2

无

机

化

合

物

范例1下列叙述正确的是

A．一切物质都是由分子构成

B．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分

C．原子是保持物质化学性质的一种粒子

D．分子在不断运动，原子不运动

解析与答案分子和原子的主要区别是：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；原子是化学变化中的最小微粒。分子是保持物质化学性质的一种微粒，但不是构成物质的唯一的一种粒子，因此，“一切物质都是由分子构成”是错误的。应该是：有的物质是由分子构成，有的物质是由原子或离子构成，而这些粒子都在不断运动。选B。

解题指要对概念的理解除了它们的定义外，还要准确把握它们之间的联系与区别。

范例2 （2005年上海题）以下命题，违背化学变化规律的是

A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油

C．水变成汽油D．干冰转化成原子晶体

解析与答案：化学变化必须遵循守恒定律，不仅物质守恒，而且能量守恒；不仅元素守恒，而且原子守恒。水是由氢、氧两种元素组成，汽油是由氢、碳两种元素组成，因为水中没有碳元素，所以水不可能变成汽油。选C。

解题指要化学变化是物质运动的一种形式，它必须遵循自然界的变化规律，既不能“臆造”物质，更不能违背自然界规则。

第三部分化学用语

简明知识网络

一、元素符号

元素符号——表示元素的化学符号，通常还能表示其一个原子。

二、元素的化合价

概念：以元素符号为基础，用以表示各种元素的原子相互化合的数目特性。它与化学键概念相联系时，又有正、负价之分。

法则：⒈单质的化合价为零；化合物分子中各元素原子正、负化合价的代数和为零。

⒉以氢为1价作标准，其它元素的价数则以其1个原子所化合或所置换出的氢原子数目决定。

应用：利用法则可由分子式计算元素的化合价，检查分子式正误，以及由化合价写出分子式。

三．表示物质的化学用语

1．化学式：用元素符号表示物质组成的式子。从广义上讲分子式、实验式（最简式）、结构式、结构简式等都是化学式。

2．分子式：用元素符号表示物质分子

．．组成的式子。

例如：H2O、CH4、C6H6等（它们在固态时由分子构成分子晶体）。

注意：⑴分子式只适用于由分子组成的物质，离子晶体、原子晶体、金属晶体的组成微粒均不能用分子式来表示，因为它们不存在单个的分子。

⑵分子式一般由实验测得，它既能表示一种物质，还能表示组成这种物质的一个分子及组成分

子的原子的种类或个数。

3．实验式：用元素符号表示物质组成中各种原子个数比

．．．．．的式子。又称最简式。

例如：SiO2（二氧化硅，属原子晶体）、NaCl（氯化钠，属离子晶体）、苯（分子晶体）的最简式为CH。

注意：实验式只表明组成物质的元素和各种原子（或离子）的最简单整数比。

4．结构式：用价键表示分子里各个直接相联原子的结合情况的式子。

例如：H—H、N≡N、H－O－H。

注意：⑴在结构式中用短线“－”来表示形成共价键的电子对，用“→”表示形成配位键的电子对。

⑵通常所写的结构式，能表示分子中各原子的结合方式和顺序，但并不表示分子中各原子的空

间排列。

⑶由于同分异构现象的存在，用分子式不能区别的物质，则必须用结构式表示。例如：化学式

C4H10可以有二种结构（互为同分异构体）

正丁烷异丁烷（甲基-丙烷）

5．结构简式：它是结构式的一种简单的写法。即必须标出该分子的结构特征（官能团）等；例如：醋酸的结构简式为：CH3－COOH或CH3COOH。

6．电子式：在元素符号周围用小黑点或用“×”表示原子或离子的最外层电子数的式子。

7．原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外各电子层的电子排布的式子。例如：

四、质量守恒定律

内容：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

注意：⑴由化学反应的实质可知：化学反应实际上是原子间的重新组合，所以其原子种类不变、原子个数不变，即质量是守恒的；

⑵在运用过程中应牢记“参加反应”，没有参加反应的不能计算在内；

⑶在一个不与外界进行物质交流的体系内。

五、表示物质化学变化的用语（反应式）

1．化学方程式——用分子式（化学式）表示化学反应的式子。

⑴原则：要遵循客观事实；要遵循质量守恒定律。

⑵理解：可表示反应前后物质的品种及微粒数之比、物质的量之比（或气体体积之比）、质量之比。如：

2Na2O2 + 2CO2== 2Na2CO3 + O2气体体积差固体质量差

化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1

微粒数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1

物质的量之比 2 ： 2 ： 2 ： 1

气体体积之比 2 1 ΔV=1（减小）

物质质量之比2×78 ：2×44 ：2×106 ：32 Δm=28（增大）

⑶应用：表示物质的变化，进行有关计算。 ⑷化学方程式的配平方法

配平原则：①反应本身的客观事实；②质量守恒；③离子反应式还要电荷守恒；④氧化还原反应还要电子得失数相等。

配平方法：①最小公倍数法；②奇数配偶法；③观察法；④氧化还原配平法；⑤综合法——质量守恒-代数法。

⑸注意：①方程式的系数：应化简成最简单，也可用分数形式表示。②注意标明反应所需的条件。③一般化学反应用“==”表示。若是可逆反应则用“”表示。若是有机物参加的反应则用“→”表示。 2．离子方程式——用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

意义：①表示某一个离子反应；②表示某一类离子反应，因此能深刻表示反应的本质。 书写：⑴写离子形式的物质——易溶于水的强电解质．．．．．．．．．。包括：可溶性的强酸、强碱、盐（绝大多数）。其它物质则用分子式表示。

⑵配平——①方程式两边的原子和电荷必须守恒；

②若是氧化还原的离子反应，则得失电子总数也必相等； ③注意正确处理构成物质的化学式中原子的个数的关系。

注意：⑴对固态离子化合物参加的反应，如固态氯化铵与熟石灰共热等，不写离子方程式。

⑵对微溶物质，一般浓度大时当难溶（如石灰乳），而澄清液多按可溶处理（如石灰水）。 ⑶有酸式盐参加或生成的反应，要满足反应物物质的量的比值， 如：NaOH + Ca(HCO 3)2 ：

1 : 1混合时 OH －+ Ca 2+ + HCO 3－

== H 2O + CaCO 3↓

2 : 1混合时 2OH －+ Ca 2+ + 2HCO 3－== 2H 2O + CaCO 3↓+ CO 32－

3．电离方程式——表示电解质电离过程的式子。

注意：⑴强电解质完全电离用“==”表示，如：HCl==H ++Cl －

；

⑵弱电解质部分电离用“”表示，如：NH 3·H 2O NH 4+ +OH －

。 （因此，必须记住常见的强弱电解质。）

⑶多元弱酸则分步电离，如：第一步 H 2CO 3H ++HCO 3－

，

第二步 HCO 3－H ++CO 32－

。

4．热化学方程式——表示反应所放出或吸收的热量的化学方程式。放热反应，△H 为“－”；吸热反应，△H 为“+”。例如：C （s ）+2

1O 2（g ）=CO （g ）；△H=－110.5kJ/mol 。

注意：⑴要注明反应的压强和温度。通常△H 的数据为101kPa 和25℃时的数据，可不特别注明，但

须注明“－”或“+”。

⑵要标出物质的聚集状态。

⑶方程式的系数只表示物质的物质的量，故可用分数表示。

5．电极反应式——表示电极上反应（氧化反应或还原反应）的式子。包括：电解质溶液受电流的作用，在导电的同时发生化学变化（或原电池产生电流）的式子。

原电池负极或电解池阳极——发生氧化反应（本质：失电子）；

原电池正极或电解池阴极——发生还原反应（本质：得电子）。 例如：Cu-Zn （稀硫酸）原电池电极反应

负极（Zn 片） Zn － 2e －

= Zn 2+ （氧化反应）

正极（Cu 片） 2H + + 2e －

= H 2↑ （还原反应）

6．电子式表示物质的形成——用电子式表示物质形成的式子。

本质：形成共价键或离子键的过程。例如：

注意：⑴用箭头表示形成过程；⑵注意原子、分子和离子的电子式的区别。

★化学式的命名

★离子反应

1、概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。

2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。

3、类型：⑴非氧化还原反应——复分解反应

⑵氧化还原反应（溶液中进行）

4、发生条件：

⑴生成难溶的物质——如Mg(OH)2、AgCl、CaCO3、BaSO4、Ag2SO4等。

⑵生成难电离的物质——如H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O等。

⑶生成挥发性的物质——如CO2、SO2、NH3等。

⑷发生氧化还原反应——遵循氧化还原反应规律。

★无机化学反应的基本类型

1．化合反应——由两种或两种以上的物质生成另一种新物质的反应（A+B+C…==ABC…）

2

3．置换反应——一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（A + BC == AC + B）

4

[热点] 离子共存、离子方程式正误判断。

范例1（2000年全国）某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]X，式中m等于

A．3－n B．6－n C．6+n D．3+n

解析与答案：在呈电中性的化合物的化学式中，各元素或原子团的代数和为零。[Al2(OH)n Cl m·yH2O]X式中，Al的化合价为+3价，(OH)和Cl均为－1价，则有

（+3）×2+（－1）×n+（－1）m=0，得m=6－n。选B。

解题指要：熟悉化学用语，把握化合价规律与化学式的关系。

范例2 能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－

B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑

C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－

D．硫化亚铁固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H+==Fe2+＋H2S↑

解析与答案：A项中SO2＋H2O可生成亚硫酸，亚硫酸酸性比碳酸强，A项正确。B项中，电荷不守恒，错误。C项中，硫化钠在水中发生水解反应：S2－＋H2O HS－＋2OH－，C项错误。D项中，硫化亚铁溶解后产生的Fe2+可被稀硝酸溶氧化成Fe3+，D项错误。答案：选A。

解题指要解答“离子方程式正误判断”、“离子共存”题的关键是：熟悉离子反应的规律，掌握离子方程式的书写方法，注意总结历年高考中此类题型的解题方法。

第五部分 溶液与胶体

简明知识网络

一、分散系

⒈分散系的有关概念

分散系——由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 分散质——分散系中分散成粒子的物质。

分散剂——分散系中的粒子分散在其中的物质。 ⒉几种分散系的比较

二、溶液

⒈溶液——一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物。

特征：①均一性：溶液中各部分浓度、性质完全相同；

②稳定性：外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离。

⒉饱和溶液与不饱和溶液

⑴饱和溶液——在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

⑵不饱和溶液——在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

应用时注意：要指明温度和溶剂的量；要指明这种溶质的饱和溶液或不饱和溶液，例如，在一定条件下不能再继续溶解NaCl ，但也许能继续溶解KNO 3，对于NaCl 来说是饱和的，而对于KNO 3来说就是不饱和的。在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓（是该温度下溶质的质量分数最大的溶液）。 ⑶饱和溶液与不饱和溶液可以互相转化。一般规律：

（某些固体物质的溶解度随着温度的升高而减小的物质，如熟石灰则有所不同）

⑷溶解平衡：在一定温度下固体物质在液态溶剂里当溶解速率和结晶速率相等形成饱和溶液的状态（动

态平衡）。例如：Mg(OH)2(S) Mg 2+(ag)+2OH －

(ag)。

⑸判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，若不能再继续溶解剩余溶质，则这种溶液就达到饱和。 ⒊溶解度

⑴固体物质的溶解度——在一定温度下某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。可表示为：

g （g）（g）

100?=溶剂的质量溶质的质量溶解度。

溶质、溶剂本身的性质决定着溶解度的大小。固体物质的溶解度也受温度的影响。多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，反之减小，如KNO 3；少数固体物质的溶解度随着温度变化不大，如NaCl ；

升高温度或加入溶剂 降低温度或蒸发溶剂

或加入同种溶质

极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，反之增大，如Ca(OH)2。 ⑵气体物质的溶解度——该气体在压强为1.01×105Pa ，一定温度时溶解在一体积水里达到饱和状态时的体积数。

气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的升高而增大。 ⒋溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度

⑴溶质B 的物质的量浓度——单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。也称为B 的物质的量浓度，符号为c B ，单位是“mol·L －

1”。物质的量浓度可表示为： V

n c B

B =

⑵溶质的质量分数——溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。符号为ωB

溶质的质量分数可表示为： %100 ?=溶液的质量

溶质的质量溶质的质量分数

⑶溶质的物质的量浓度与质量分数的关系（溶液的密度为ρg ·cm －

3，M 为溶质的摩尔质量）：

L

mol Mg cm g mL c －B －B B 110001

3?????=ωρ ⒌配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法

⑴配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤： ①计算；②称量（或量取）；③溶解；④装瓶（贴标签）。 ⑵配制一定体积一定物质的量浓度的溶液 实验步骤：①计算；②称量（或量取）；③溶解；④转移；⑤定容；⑥装瓶（贴标签）。 所用仪器：药匙、滤纸、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管。 ⒍其它概念：

①结晶方法：蒸发溶剂结晶；蒸发后冷却。 ②结晶水合物：含有结晶水的化合物。

③风化：在室温下结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象。 ④潮解：晶体在空气中吸收水蒸气，在其表面逐渐形成溶液的现象。

三、胶体的概念及其重要性质和应用。

⒈概念——分散质粒子在10－9 ~10－

7 m 之间的分散系

⒉本质——分散质粒子直径在10－9 ~10－

7 m 之间。

⒊特征——分散质粒子表面积大（具有较强吸附能力）。 ⒋分类——按分散剂的状态分：

①液溶胶，如：Fe(OH)3胶体、蛋白质胶体； ②气溶胶，如：雾、云、烟；

③固溶胶，如：烟水晶、有色玻璃。 ⒌胶体的性质 ⑴丁达尔现象

①定义：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象。 ②本质：胶粒对光的散射而形成的。 ③应用：鉴别胶体

⑵布朗运动——胶粒在胶体中不停地作无规则的运动

⑶电泳——①现象：在外电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴或阴极）作定向移动现象。

②原因：表面积大，吸附强，胶粒带电。

③胶体粒子的带电规律。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。如

Fe(OH)3、Al(OH)3胶体。非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。如Al 2S 3、H 2SiO 3胶体、土壤胶粒。

⑷胶体的聚沉——通过不同的方法使胶体结合成大颗粒而凝聚析出的过程。

注意：蛋白质的盐析属于胶体性质的聚沉，是物理变化，而其变性聚沉（加热、加重金属盐等）不属

于胶体意义上的聚沉，此变性过程为化学变化。 ⒍胶体的制备，实例：

⑴水解法制备Fe(OH)3胶体：将1~2mlFeCl 3饱和溶液滴入20ml 沸水溶液显红褐色。

FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl

⑵复分解法制备AgI 胶体：将0.01mol·L －1AgNO 3溶液8~10逐滴滴加到10ml0.01 mol·L －

1 KI 溶液中边滴

加边用力振荡。滴加顺序不同AgI 胶体带电不同，本法KI 过量，AgI 胶体吸附I －

带负电反之带正电（Ag +）。

AgNO 3+KI=AgI （胶体）+ KNO 3

⑶复分解法制备硅酸胶体：将1ml 水玻璃加到5~10ml 1mol/L 盐酸中边滴加边振荡。

Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3（胶体）+2NaCl

⒎提纯方法：渗析法。由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，用此法净化、精制胶体。

⒏胶体的应用，例如：①土壤的保肥作用：土壤胶体一般带负电，可吸附带正电的肥料；②制豆腐的化学原理；③江河入海口处形成三角洲；④明矾净水原理。⑤工厂里除尘。

范例1 下列判断正确的是 。 ①分散系一定是混合物

②浊液可用过滤的方法分离

③任何物质在水中都有一定的溶解度

④任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 ⑤丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质

⑥因为胶体粒子比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶体粒子分离出来 ⑦饱和溶液一定比不饱和溶液浓

⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些

解析与答案 此题着重考查分散系的有关概念，要抓住分散系（特别是溶液和胶体）的本质、性质进行应用，这样才能准确判断。答案：①⑤⑧。

解题指要 要注重分散系有关概念的内涵和外延，通过一些实例深入理解，从而准确应用。 范例2 （2004年广东）下列有关溶液性质的叙述正确的是

A ．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B ．20℃，100g 水中可溶解34.2gKCl ，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%

C ．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g 水中溶入氧气的质量增加

解析与答案 气体的溶解度一般随着温度的升高而减小，故室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时不会放出二氧化碳气体。20℃，34.2gKCl 溶解在100g 水中，所得饱和溶液的质量分数为

%525%1001002.342.34?=?+g

g g

。物质在水中的溶解度大小与电解质的强弱无必然联系。水面上的氧气与溶

入氧存在平衡，水面上的氧气浓度增大，平衡向溶入氧的方向移动，故100g 水中溶入氧气的质量增加。答案：D 。

解题指要 解答此类题的关键是：熟悉氧化还原反应的概念，掌握其反应特征是元素化合价升高总数与降低总数相等，据此进行氧化还原反应的配平。