北京101中学2017-2018学年高二下学期期中考试试卷(化学)

Ⅰ卷选择题（共42分）

1. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

2. 反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是

A. υ（C）＝0.5 mol / L·s

B. υ（D）＝0.4 mol / L·s

C. υ（B）＝0.6 mol / L·s

D. υ（A）＝0.15 mol / L·s

3. 下列物质中属于电解质的是

①酒精②硫酸铜③水④醋酸⑤镁⑥氨水

A. ①②④⑤

B. ②③④

C. ②③④⑥

D. 全部

4. 在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是

A. 该反应的平衡常数不变

B. 平衡向正反应方向移动

C. SO3的浓度增大

D. 正反应速率增大，逆反应速率减小

5. 关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是

A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大

D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大

6. 25℃时，水中存在电离平衡：2H2O H3O+＋OH－ΔH＞0。下列叙述不正确的是

A. 向水中通入HCl，抑制水的电离

B. 向水中加入少量氨水，促进水的电离

C. 向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离

D. 将水加热，K w增大

7. 100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是

A. 加入适量的6 mol/L的盐酸

B. 加入适量的醋酸钠固体

C. 加入适量的NaOH固体

D. 加入几滴氯化铜溶液

8. 下列事实与对应的方程式不符合的是

A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—

B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）ΔH＜0

C. 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol—1

D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32—＋2H+＝S ＋SO2＋H2O

9. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：

2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）

下列叙述错误的是

A. 反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应

B. 使用催化剂可提高反应速率

C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

10. 对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是

图①图②

A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0

B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体

C. 依据图②，P1>P2

D. 依据图②，物质D是固体或液体

11. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A. 90 o C，纯水的pH<7

B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D. 重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色

12. 反应A2（g）＋B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，有关该反应的下列说法正确的是

A. 每生成2 mol AB分子，需要吸收b kJ热量

B. 加入催化剂，（a-b）的差值减小

C. 该反应的反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

D. 若反应生成AB为液态，每生成2 mol AB分子，需要吸收的热量大于（a-b） kJ

13. 以下三个反应均可获取O2：

①光催化分解水制氧气：2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝+571.6 kJ·mol—1

②过氧化氢分解制氧气：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.4 kJ·mol—1

③一氧化氮分解制氧气：2NO（g）＝N2（g）＋O2（g）ΔH3＝－180.5 kJ·mol—1

由此得出的有关推断正确的是

A. ①是热能转化为光能的反应

B. ③在常温下一定可以实际发生

C. ①在高温下可以自发进行

D. ①、②都是熵减少的反应

14. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是

A. 测定中和热

B. 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响

C. 比较醋酸和硼酸的酸性强弱

D. 比较温度对化学反应速率的影响

15. β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是

A. β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 1 mol中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应

C. 维生素A1易溶于NaOH溶液

D. β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

16. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu（OH）2＋2OH－Cu（OH）42－（深蓝色）。某同学进行下列实验：

下列说法不正确的是

A. ①中出现蓝色沉淀

B. ③中现象是Cu（OH）2＋2OH－Cu（OH）42－正向移动的结果

C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性

D. 对比②和④可知Cu（OH）2氧化性强于Cu（OH）42－

17. 温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）。反应过程中c（Cl2）随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A. 反应在0 ~50 s 的平均速率υ（Cl2）＝1.6×10－3 mol/（L·s）

B. 该温度下，反应的平衡常数K＝0.025

C. 保持其他条件不变，升高温度，若平衡时c（PCl3）＝0.11 mol/L，则该反应的ΔH >0

D. 反应达到平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，c（Cl2）>0.2 mol/L

18. 某温度下，CO（g）＋H2O （g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L 的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5 min时的浓度如下表所示。

下列判断不正确的是

A. x＝y＝0.16

B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快

C. 平衡时，乙中的c（CO）是甲中的2倍

D. 平衡时，乙中H2O的转化率是50%

19. 将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅。其反应为：SiHCl3（g）＋H2（g）Si（s）＋3HCl（g）。不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应是放热反应

B. 横坐标表示的投料比应该是

C. 该反应的平衡常数随温度升高而增大

D. 实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强

20. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g）。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni（CO）4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

B. 增大c（CO），平衡正向移动，反应的平衡常数增大

C. 第二阶段，Ni（CO）4分解率较低

D. 该反应达到平衡时，υ生成＝4υ生成（CO）

21. 已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是

A. 加入CH3OH的物质的量a＝1.64

B. 此时刻正反应速率大于逆反应速率

C. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小

D. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

II卷非选择题（共58分）

22. （16分）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。

Ⅰ. 醋酸是一种常见的有机酸。

（1）醋酸的电离方程式为。

（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是。

A. c（CH3COO－）

B. c（H+）

C. c（OH-）

D. CH3COOH电离平衡常数

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－）/ c（CH3COOH）的比值将

（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（4）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是（填字母）。

A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸

B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红

C. 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2

D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应

Ⅱ. 对比酸性的相对强弱

（5）现有a. CH3COOH b. HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。

①将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH的大小关系为a b。

② pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为 a b。

③将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液

的pH的大小关系为a b。

④相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a b。

（6）某些弱酸的电离常数如下：

①下列反应可以发生的是（填字母）。

A. CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa

B. CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C. CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

D. NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑

②25℃时，将20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的化学式。

23. （12分）NO x、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。

（1）已知：

I.

II. 2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）ΔH1

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH2 =－196.6 kJ·mol-1

①ΔH1 = kJ·mol-1。

②写出NO2气体与SO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式。

（2）煤炭燃烧过程中释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，该反应的化学方程式是。

（3）煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1

反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g）ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1

资料：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率

请回答下列问题：

①下列反应过程能量变化示意图正确的是。

A B C

D

②图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有（填字母）。

A. 向该反应体系中投入石灰石

B. 在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C. 提高CO的初始体积百分数

D. 提高反应体系的温度

③图2表示恒温恒容条件下反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图。请从化学反应原理的角度解释c（SO2）先增加后降低的原因。

24.（16分）甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化剂的作用下都可以合成甲醇。

Ⅰ. 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母）。

A. CH3OH的浓度不再发生变化

B. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

C. 氢气的体积分数保持不变

D. 混合气体的密度不变

（2）为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图。

①反应热△H 0（填“＞”或“＜”），判断依据是。

②若其他条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。

a. 投料比：ⅠⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

b. 若Ⅱ反应的n（CO）起始＝10 mol、投料比为0.5，A点的平衡常数K A = ，B点的平衡常数K B K A （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______________。（填字母）

a. 升温

b. 加入催化剂

c. 增大压强

d. 加入惰性气体

Ⅱ. 用CO2在催化剂的作用下合成甲醇的反应为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）某密闭容器中充入3 mol氢气和1 mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如下图所示。

（1）下图中Q点的速率υ正υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）解释T0~T1内甲醇的体积分数变化趋势的原因_______________________。

25. （14分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。

（1）甲同学首先进行了实验1。

①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式。

②加入KSCN溶液的目的是。

③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，改进实验方案，进行实验2。

本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是。

用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因。

（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。

①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

实验3的结论是。

②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－I3－的存在。

请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入 1 mL水，振荡、静置；向试管2中。两支试管中的现象分别为。

答案

I卷选择题（共42分）

II卷非选择题（共58分）

22. （16分）

（1）CH3COOH CH3COO－＋H+

（2）B

（3）变大

（4）AC

（5）①＜②＞③＜④＞

（6）①BC

②

23. （12分）

（1）①－113

②NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）ΔH=－41.8 kJ·mol-1

（2）2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2

（3）①A

②A B C

③因为1υ＞2υ，反应Ⅰ较快，先生成大量的SO2，所以SO2浓度先增大；随着反应时间的增长，因为反应Ⅱ的限度大（平衡向正向进行的程度大），消耗CO，使反应Ⅰ的CO浓度降低，反应Ⅰ平衡逆向移动，SO2浓度减小

24.（16分）

Ⅰ.（1）AC

（2）

①＜；温度升高，CO的转化率降低，平衡逆向移动了，说明正反应是放热反应

②a.＜ b. 1，＝

③c

Ⅱ.（1）＞

（2）正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动了，所以T0~T1内甲醇的体积分数降低

25.（14分）

（1）① 2Fe3+＋2I- 2Fe2+＋I2

②检验溶液中是否大量存在Fe3+

③提高平衡时溶液中的c（Fe3+）

加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡2Fe3+＋2I—2Fe2+＋I2正向移动，或．c（Fe3+）降低，平衡Fe3+＋3SCN—Fe（SCN）

c降低，所以红色消失

3逆向移动，或．

（2）①萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－

②加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，振荡、静置

试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅）