人教版高中化学必修二原子结构、元素周期表、元素周期律强化练习

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

原子结构、元素周期表、元素周期律强化练习

第一部分原子结构

一、选择题

1.以下说法正确的是

A.原子是最小的粒子

B.所有粒子都带中子

C.原子呈电中性，所以原子不含电荷

D.原子质量主要集中在原子核上

2.已知某元素相对原子质量为227、中子数为138，则质子数为

A.416

B.89

C.227

D.203

3.关于37

17

Cl叙述错误的是

A.质量数为37

B.中子数为20

C.电子数为17

D.相对原子质量为35.5

4.某金属原子符号为166

67

X，该原子原子核内中子数与质子数之差为

A.32

B.67

C.99

D.166

5.下列粒子中与NH+4具有相同质子数和电子数的是

A.Na+

B.F－

C.OH－

D.H2O

6.在化学反应中，下列数据发生变化的是

A.质子数

B.中子数

C.电子数

D.质量数

7.质子数和中子数相同的原子X，其阳离子X n+核外有a个电子，则X的质量数为

A.2(a+n)

B.2(a－n)

C.2a

D.n+2a

8.已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为

A.

A N

A

m)

(-

mol

B.

A N A m )

2(+- mol

C.m

A N A ?+-)2( mol

D.A

N A m )2(-- mol

9.下列说法中正确的是

A.原子中电子在核外运动有确定的轨道

B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少

C.离原子核越近的电子越不容易失去

D.原子核外除最外层外每层上电子数必符合2n 2个

10.下列粒子中，其K 层和L 层电子数之和等于M 层和N 层电子数之和的是 A.K + B.Mg C.Ca D.S

11.与Ar 的核外电子排布相同的离子，跟与Ne 的核外电子排布相同的离子，所形 成的化合物是 A.CaF 2 B.HCl C.Na 2O D.H 2O

12.若a A n+和b B 2－

两种离子的核外电子层结构相同，则a 等于 A.b +n +2 B.b +n －2 C.b －n －2 D.b －n +2

13.在原子的第n 电子层中，当n 为最外层时，最多容纳电子数与(n －1)层相同，当n 为次外层时，其最多容纳的电子数比(n +1)层最多容纳电子数多10，则n 层是

A.N 层

B.M 层

C.L 层

D.K 层

14.今有A 、B 、C 三种元素，A 、C 元素原子的最外层电子数分别为6、2，B 元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，A 原子比B 原子多一个电子层，C 原子比B 原子少一个电子层，这三种元素分别是

A.S 、Si 、Be

B.O 、C 、Mg

C.O 、Si 、Ca

D.S 、C 、He 15.下列叙述中正确的是

A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同

B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 16.下列粒子结构示意图正确的是

17.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是

A.F －

，Ar B.Ca 2+，Al

C.K+，S2－

D.Mg2+，Al3+

18.下列原子中有21个中子的粒子是

A.14

7N B.21

10

Ne

C.40

19K D.45

21

Se

19.某元素M2+核外电子数为24，该元素是下列原子中的

A.52

24Cr B.24

12

Mg

C.56

26Fe D.48

22

Ti

20.核外具有相同电子总数的一组粒子是

A.Na+、Mg2+、S2－、Cl－

B.Na+、Mg2+、O2－

C.F－、Cl－、Br－、I－

D.Na+、Al3+、Ne、O2－

21.某金属氧化物R2O3式量为102，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，则R 原子核内中子数为

A.10

B.13

C.21

D.14

22.某元素M n+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为

A.a－x+n

B.a+x+n

C.a－n+x

D.a－x－n

23.已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核外电子总数之和为31，满足上述条件的下列一组元素是

A.N、P、Cl

B.P、O、C

C.N、O、S

D.O、P、Cl

24.已知某元素的阳离子R n－，其原子质量数为A，中子数为A－x+n，则m g R n－离子的核外电子物质的量为

A.

A x

A

m)

(-

B.

m

A n

x A

--

-

C.

A x

m?

D.

A x

A

m)

(+

25.已知A的核电荷数为n，A2－比B2+电子数多8个，则B的质子数是

A.n－4

B.n－6

C.n－8

D.n－10

26.某元素原子核外L层电子数是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为

A.6

B.8

C.10

D.16

27.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述3个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体，以现代的观点看，你认为这3个结论中，不确切的是

A.③

B.①③

C.②③

D.①②③

28.自然界中存在很多放射性原子，这些天然放射性现象的发现说明了

A.原子不可以再分

B.原子的核式结构

C.原子核还可以再分

D.原子核是由质子和中子构成

29.据报载科技消息：最近，某核科学家用86

36Kr去轰击208

82

Pb，得到质量数为293的118

号元素，则在此核反应中释放出来的粒子是

A.电子

B.α－粒子

C.质子

D.中子

30.下列关于氢原子的电子云示意图的说法，正确的是

A.氢原子核周围的电子多得像云雾一样

B.氢原子的电子云呈平面圆形

C.氢原子的电子云是用照像的方法照出来的

D.氢原子中，离核近的地方单位体积内电子出现的机会多

31.对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是

①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小，且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤在固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836

A.①②③

B.②③④⑥

C.③④⑤⑥

D.⑤⑥

32.核外电子层排布的规律之一是“倒数第三层电子数不超过32”，对此规律以下理解正确的是

①K层为倒数第三层时，电子数不超过2个②L层为倒数第三层时，电子数不超过8个③M层为倒数第三层时，电子数不超过18个④N层为倒数第三层时，电子数不超过32个

A.只有④

B.①②

C.①④

D.①②③④

33.下列粒子的结构示意图正确的是

34.核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是

A.最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素

B.最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素

C.原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素

D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子

35.某金属氧化物化学式为M2O3,电子总数为50，每个M离子具有10个电子，已知其中氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，M核内的中子数是

A.10

B.13

C.21

D.14

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案

题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

答案

题号31 32 33 34 35

答案

二、填空题

1.填写下表：

符号质子数中子数质量数电子数结构示意图

16

O

8

13 14 10

32

2.具有下列组成的粒子，属于原子的是_____________，属于阳离子的是___________，属于阴离子的是___________，属于同一种元素的是___________。

Z N e－

①35 46 35

②35 44 35

③35 44 36

④11 12 10

⑤12 12 10

⑥16 20 18

⑦18 22 18

⑧16 16 16

3. A、B两种元素，它们的离子的M层上都有8个电子。A元素原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；B元素原子的K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，则A 为________，B为________(填元素符号)

S2－中的质子数是____________，中子数是_________，核外电子数是_________，

4.34

16

质量数是__________。

下图是某学生画的氡元素的原子结构简图，试指出该图错误的原因，并画出正确的原子结构示意图。

5.A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B 元素的原子最外电子层只有一个电子。

（1）B元素的原子结构示意图为________。

（2）A、B两元素形成的化合物的名称是_______。

6.在1～18号元素中，某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是（写

元素符号）______。

7.结构示意图为的粒子。

x值可能为________、________、________、________、________、________，相应的粒子符号分别为________、________、________、________、________、________。

第二部分元素周期表

一、选择题

1.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是

2.下列说法中正确的是

A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个

C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

D.第七周期只有23种元素

3.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于

A.第二周期

B.第三周期

C.ⅣA族

D.ⅥA族

4.下列各组性质比较完全正确的是

①酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性HCl ＞H2S＞PH3④还原性F－＞Cl－＞Br－

A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①②③④

5.镭是元素周期表中ⅡA族的一种元素，下列关于镭性质的描述错误的是

A.最高正价＋2

B.和水反应放出氢气

C.比镁金属性强

D.氢氧化物呈两性

6.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为

A.C、N、Si

B.N、P、O

C.N、O、S

D.C、Si、S

7.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是

A.n=m+1

B.n=m+11

C.n=m+25

D.n=m+10

8.下列各组粒子属于同位素的是

A.35

17Cl和37

17

Cl B.40

19

K和40

20

Ca

C.O2和O3

D.H2O和D2O

9.短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是

A.ⅡA和ⅦA

B.ⅤA和ⅥA

C.ⅥA和ⅥA

D.ⅣA和ⅥA

10.1

1H、2

1

H、3

1

H、H+、H2是

A.氢的五种同位素

B.五种氢元素

C.氢的五种核素

D.氢元素的五种不同粒子

11.a X和b Y分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是

A.大于

B.小于

C.等于

D.无法确定

12.某元素的天然同位素有10

5X和11

5

X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么

元素X的天然同位素中10

5X和11

5

X的原子个数之比为

A.3∶1

B.1∶3

C.4∶1

D.1∶4

13.已知硼(B)的原子序数为5，下列对硼及其化合物的叙述中，正确的是

A.硼的原子半径小于铍的原子半径

B.硼元素不显两性

C.硼酸的酸性比碳酸弱

D.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气

14.元素的种类和原子的种类

A.前者大

B.后者大

C.相同

D.无法确定

15.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A.提出原子学说

B.提出分子学说

C.发现元素周期律

D.提出电离学说

16.镭是元素周期中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是

A.在化合物中呈+2价

B.氢氧化物呈两性

C.硫酸盐难溶于水

D.镭比钙的金属性强

17.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素

A.一定是金属元素

B.一定是ⅡA族元素

C.一定是过渡元素

D.可能是金属元素，也可能不是金属元素

18.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的是

A.n+5=m

B.n+13=m

C.m+8=n

D.m+11=n

19.X、Y都是短周期元素，原子半径Y＜X，它们能形成XY2型化合物，由此可得到的正确判断是

A.X、Y可能在同一周期

B.X在Y的前一周期

C.X一定是金属元素

D.X只能在第二周期

20.已知Ga有两种天然同位素，一种是69

31

Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分数为60%，实验测得GaBr3的相对分子质量为309.8，由此推知Ga的另一种同位素是

A.68

31Ga B.70

31

Ga

C.71

31Ga D.72

31

Ga

21.如图所示为周期表中的一部分短周期元素，若X元素原子最外层电子数为5，则下列说法正确的是

A.Y为S

B.原子半径Ｚ＞Y＞X

C.氢化物稳定性Z＞W

D.氧化性W＞Z

22短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是

A.X单质最稳定

B.Y的氢化物为HY

C.能发生Cl2＋H2Ｚ====Ｚ＋2HCl的反应

D.能生成HXO

23.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左到右接原顺序改为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是

A.第3列元素种类最多

B.第16列元素中没有金属元素

C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低

D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

24.如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为（n＋１）的元素位于

A．ⅢA B．ⅣA

C．ⅢB D．ⅠA

25.下列叙述正确的是

A.同主族元素自上而下，金属性减弱

B.同主族元素自上而下，得电子能力增强

C.同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小

D.同周期元素中ⅦA族元素气态氢化物最稳定

26.元素周期表中前七周期的元素种数如下：

周期数一二三四五六七八

元素种 2 8 8 18 18 32 32

数

请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为

A.18

B.32

C.50

D.64

27.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确

．．．的是

A.在化合物中呈＋2价

B.单质能使水分解，放出氢气

C.氢氧化物呈两性

D.碳酸盐难溶于水

28.元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在

A.第三周期所有元素

B.零族

C.ⅠA、ⅡA族

D.所有主族

29.第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是

A.原子半径比钾的原子半径大

B.氯化物难溶于水

C.原子半径比镁的原子半径大

D.碳酸盐难溶于水

30.下列说法正确的是

A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高

31.放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。

(1)下面有关14C的叙述正确的是

A.14C与14N含有相同的中子数

B. 14C与C60互为同位素

C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同

D. 14C与12C互为同位素

(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题

A.原子不可以再分

B.原子的核式结构

C.原子核还可以再分

D.原子核是由质子和中子构成

32.在11 g由D和18O组成的水中，含中子数为（N A表示阿伏加德罗常数）

A.N A

B.2N A

C.6N A

D.10N A

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案

题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

答案

题号31 32

答案

二、填空题

1. 36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是________，质量之比是________。

2.已知A、B、D为同一周期的三种元素。A与D易形成化合物AD2；D形成的单质，常温下为黄绿色气体，D易与氢形成气态氢化物HD；B元素在足量的D单质中燃烧生成BD5。试问：

A为________，B为________，D为________。

3.在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属是_____________，与水反应最剧烈的非金属是_____________，地壳中含量最多的非金属元素是___________；在11~18号元素中，原子半径最小的元素是_____________；阳离子半径最小的是_____________；阴离子半径最小的是___________，最高价氧化物中既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的有___________，其中气态氢化物最稳定的是___________，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________，碱性最强的是___________。

4.某主族元素R的气态氢化物含氢质量分数为3.85%，最高价氧化物中含氧质量分数为34.8%，若取此元素相对原子质量的整数作为R原子的质量数，且已知该元素的原子核中有42个中子。

(1)计算R的相对原子质量，确定其原子序数。

(2)指出R在周期表中位置，其氢化物化学式、最高价氧化物及其对应水化物的化学式。

5.用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。

（1）同位素种类由________决定；

（2）元素种类由________决定；

（3）元素有同位素由________决定；

（4）同位素相对原子质量由________决定；

（5）元素的原子半径由________决定；

（6）元素的化合价主要由________决定；

（7）元素的化学性质主要由________决定；

（8）价电子数通常是指________；

（9）核电荷数由________决定。

6.已知同位素12

6C的质量为w g。某元素有两种同位素A

Z

X和B

Z

X，原子质量分别为a g

和b g，它们在自然界中的原子分数分别为n%和m%。

（1）A

Z

X相对原子质量为________；

（2）B

Z

X的中子数为________；

（3）元素X的相对原子质量为________；

（4）元素X的近似相对原子质量为________。

7.若以X、Y和Z代表三种元素，且知X和Y可形成原子数之比为1∶1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1∶1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：

（1）元素Y在第________周期。

（2）化合物甲的分子式是________。

（3）化合物乙的分子式是________。

8.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题。

族

周期

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 ①②

3 ③④⑤⑥⑦⑧⑨

4 ⑩○11○12

(1)写出下列元素符号：①___________，⑥___________，⑦___________，○11 ___________。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是（写元素符号，下同）___________，最活泼的非金属元素是___________，最不活泼的元素是___________。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物的是___________，写出三者之间相互反应的化学方程式___________。

(4)在这些元素中，原子半径最小的是___________，原子半径最大的是___________。

(5)在③与④中，化学性质较活泼的是___________，怎样用化学实验证明?

在⑧与○12中，化学性质较活泼的是___________，怎样用化学实验证明?

9.有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。

B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2．4 g C与足量热水反应时，在标准状况下放出H2 2．24 L。D的M层上有7个电子。

(1)A、B、C、D各是什么元素?

(2)写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的分子式，并比较其酸碱性。

(3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性。

第三部分元素周期律

一、选择题

1.元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是

A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B.元素原子的原子半径呈周期性变化

C.元素的化合价呈周期性变化

D.元素原子的电子层数呈周期性变化

2.在下列各组元素中，按核电荷数递增而粒子半径递减的一组是

A.F、Cl、Br

B.P、S、Cl

C.Na、Al、F

D.Na+、K+、Rb+

3.元素R的最高价含氧酸化学式为H n RO2n＋2，在它的气态氢化物中，R的化合价为

A.3n－10

B.3n－4

C.3n－12

D.4－3n

4.下列递变情况错误的是

A.Na、Mg、Al最外电子层电子数依次增多

B.P、S、Cl最高正价依次升高

C.Li、Na、K金属性依次增强

D.N、O、F最高正价依次升高

5.X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子最外层有2个电子，X、Y两元素形成化合物的化学式是

A.Y2X7

B.Y7X2

C.Y2X

D.YX2

6.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是

A.6和8

B.16和8

C.12和9

D.11和6

7.A、B均是原子序数为1~18的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2+比B2－少8个电子，则B的原子序数是

A.n+4

B.n+6

C.n+8

D.n+10

8.硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能的是

A.HBO2

B.H3BO3

C.H2BO3

D.H2B2O7

9.核电荷数为3~9的元素，随核电荷数的增长，性质的递变不正确的是

A.原子半径依次减小

B.元素的最高正价由+1递增至+7

C.元素金属性减弱

D.得到电子能力依次增强

10.下列元素单质中，最易和H2反应生成氢化物的是

A.S

B.P

C.Cl

D.I

11.下列元素单质中，最难和水产生H2的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.K

12.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10~18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是

A.非金属性：X＞Y＞Z

B.含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C.气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加

D.元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大

13.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：

①原子半径A＜B ②离子半径A＞B ③原子序数A＞B ④原子最外层电子数A＜B ⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等。其中正确的是

A.①②

B.③④

C.③⑤

D.③④⑤

14.下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是

A.LiI

B.LiF

C.NaCl

D.KBr

15.既能和酸反应，又能和碱反应的物质是

A.CO2

B.Na2O

C.Al2O3

D.CuO

16.某元素最高正价与负价的绝对值之差为6，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是

A.NaF

B.KCl

C.NaCl

D.KF

17.某元素的气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是

A.H2RO3

B.H2RO4

C.HRO3

D.H4RO4

18.A元素原子核外有X个电子，其中一种原子的质量数为Y，核外有3个电子层，这种原子的中子数及其最高正化合价是

A.(X－Y)个中子及(18－X)价

B.(Y－X)个中子及(X－10)价

C.(Y+X)个中子及(X－10)价

D.(Y－X)个中子及(18－X)价

19.下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是

A.Be、C、B

B.Li、O、Cl

C.Al、S、Si

D.C、S、Mg

20.有a A n+和b B m－两种元素的简单离子,它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是

A.b－a=n+m

B.a－b=n+m

C.离子半径B m－＜A n+

D.原子序数B＞A

21.某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的

离子所形成的化合物是

A.NaF

B.K2S

C.MgO

D.MgS

22.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化;④HCl 比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但可与浓硫酸反应。可说明氯比硫非金属性强的是

A.全部

B.②③④

C.①②④

D.除①以外

23.下列关于元素周期律叙述正确的是

A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现

B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现

D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

24.一般能决定元素化合价高低的是

A.核内质子数

B.核外电子数

C.核外电子层数

D.最外层电子数

25.下列元素最高正价依次增大的是

A.Al、Sｉ、P、Cl

B.C、N、O、F

C.Sｉ、P、S、Se

D.Sｉ、Al、Mg、Na

26.已知下列顺序，其中错误的是

A.氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3

B.酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4

C.还原性增强：Al、Mg、Na

D.非金属性减弱：Cl、S、P

27.已知下列反应：Cu+X2

?

====CuX2,2Cu+Y

?

====Cu2Y,2KX+Z2====2KZ+X2,X2,Y,Z2

为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是

A.HXO4＞H2YO4＞HZO4

B.HZO4＞HXO4＞H2YO4

C.HZO4＞H2YO4＞HXO4

D.H2YO4＞HZO4＞HXO4

28.已知X、Y均为1~18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为

A.19

B.18

C.16

D.9

29.下列各元素中，原子半径依次增大的是

A.Na、Mg、Al

B.N、O、F

C.P、Si、Al

D.C、Si、P

30.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子的电子层数比B原子的电子层数少

C.1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多

D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

31.下列粒子半径大小的比较中，正确的是

A.Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2－

B.S2－＞Cl－＞Na+＞Al3+

C.Na＜Mg＜Al＜S

D.Cs＞Rb＞K＞Na

32.下列关于元素周期律叙述正确的是

A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8的重复出现

B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1的重复出现

D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

33.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

A.Cl2与H2S溶液发生置换反应

B.受热时H2S能分解，HCl则不能

C.单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能

D.溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸

34.已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径A＞B＞D＞C

B.原子序数d＞c＞b＞a

C.离子半径C＞D＞B＞A

D.单质的还原性A＞B＞D＞C

35.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是

A.a、b、c

B.b、a、c

C.b、c、a

D.c、b、a

36.X、Y两元素能组成XY3型化合物，则X和Y的原子序数可能是

A.6和8

B.20和9

C.13和17

D.19和16

37.下列说法中正确的是

A.原子序数越大，原子半径一定越大

B.电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的原子的半径大

C.原子序数大的原子最外层电子数越多

D.元素原子最外层电子数越多（除稀有气体），可显示的化合价不一定越高

38.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态化合物中R元素的化合价为

A.12－3n

B.3n－12

C.3n－10

D.6－3n

39.已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是

A.原子半径按X、Y、Z的顺序增大

B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强

C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案

题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

答案

题号31 32 33 34 35 36 37 38 39

答案

二、填空题

1.用化学符号回答：在原子序数为11～18的元素中，原子半径最小的元素是_________；与水反应最剧烈的金属是________；氧化性最强的单质是________；最不稳定的气态氢化物是____________，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________。

2.已知Be、Al及其化合物性质相似。试完成下列化学方程式

(1)Be(OH)2+ H2SO4===_____________________

(2)Be(OH)2+ NaOH===_____________________

3.(9分)在一定条件下，RO n－3和I－发生反应的离子方程式为：

＋6I－＋6H+====R－＋3I2＋3H2O

RO-n

3

中R元素的化合价是________。

(1)RO-n

3

(2)R元素的原子最外层电子数是________。

(3)比较R－和I－两种离子的还原性大小________。

3.用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：

（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________；

（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是________；

（3）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是________；

（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________；

（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的气态氢化物是________；

（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是________。

4.Na、Mg、K、Ca的原子结构示意图是：

已知NaOH的碱性比Mg(OH)2的碱性强，则KOH的碱性比Ca(OH)2的碱性________，试用元素性质周期性变化规律说明其理由：___________________________________。

5.X、Y为1～20号元素，它们的原子次外层都有8个电子，X元素的最高正价和负价的代数和为6，X和Y能形成化合物YX2，在水溶液中，YX2电离形成的两种离子具有相同的电子层结构，则X是________元素，Y是________元素。

6.现有A、B、C三种元素，B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之

差为5，0.9 g单质C与足量盐酸作用放出1.12 L氢气（标况），且生成C的三氯化物。回答下列问题：

（1）A是________，B是________，C是________。

（2）三种元素的最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱顺序：_____________________。

7.已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

(1)元素X是_________，Z是_________。

(2)写出③中反应的化学方程式：__________________________。

(3)写出④中反应的化学方程式：__________________________。