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高中化学所有化学反应方程式

一、非金属单质 （ F 2， Cl 2 ,O 2,S,N 2,P,C,Si ， H ） 1、氧化性：

F 2+H 2===2HF (阴暗处爆炸 ) F 2+Xe (过量 )==XeF 2

2F 2(过量 )+Xe==XeF 4 (XeF 4 是强氧化剂，能将 Mn 2+氧化为 MnO 4– ) nF 2+2M===2MFn(M 表示大部分金属 ) 2F 2+2H 2O===4HF+O 2 (水是还原剂 ) 2F 2+2NaOH===2NaF+OF 2+H 2 O F 2+2NaCl===2NaF+Cl 2 F 2+2NaBr===2NaF+Br 2 F 2+2NaI===2NaF+I 2 7F 2(过量 )+I 2===2IF 7

F 2+Cl 2(等体积 )===2ClF (ClF 属于类卤素： ClF+H 2O==HF+HClO ) 3F 2(过量 )+Cl 2===2ClF 3 (ClF 3+3H 2O==3HF+HClO 3 )

Cl +H

2HCl (将 H

在 Cl 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

2

2

2

2

3Cl 2+2P

2PCl 3

Cl 2+PCl 3

PCl 5 Cl 2+2Na2NaCl

2

3

2

2

3Cl +2Fe 2FeCl Cl +Cu CuCl

Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3 (在水溶液中： Cl 2+2Fe 2+===2Fe 3++3Cl )

Cl +2NaBr===2NaCl+Br

Cl +2Br =2Cl +Br

2

2

2

2 Cl +2KI===2KCl+I

Cl +2I =2Cl +I

2

2

2

2

(过量 )

2

3

3Cl 2

+2KI+3H O===6HCl+KIO

–

+ –

–

2

2

3

3Cl +I +3H O=6H +6Cl +IO

5Cl +I +6H

2 O===2HIO +10HCl

2

2

3

–

–

5Cl 2+I 2+6H 2O=10Cl +IO 3 +12H

+

Cl 2+Na 2S===2NaCl+S ↓

–

–

Cl 2+S 2 =2Cl +S ↓

2 2

22

+

–

Cl +H S===2HCl+S ↓

(水溶液中： Cl +H S=2H +2Cl +S ↓

Cl +SO +2H

2 O===H SO+2HCl

2

2

2

4

Cl 2 +SO 2+2H 2O=4H +

+SO 4 ––

2 +2Cl

2

2 2

2

2 2 2

+

–

2

Cl +H O ===2HCl+O

Cl +H O =2H +Cl +O

2O +3Fe Fe O

O +K===KO

2

3

4

2

2

S+H 2 H 2S

2S+C CS 2 S+Zn

ZnS

S+Fe

FeS (既能由单质制取，又能由离子制取

)

S+2Cu

Cu S (只能由单质制取，不能由离子制取

)

2

3S+2Al

Al 2S 3 (只能由单质制取，不能由离子制取 )

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第 1 页 共 19 页

催化剂

N +3H

高温高压 2NH 3

N +3Mg Mg N 2

N +3Ca Ca N

2

2

2

2 3

2

3 N 2+3Ba Ba 3N 2 N 2 +6Na

2Na 3N

N 2 +6K

2K 3N

N +6Rb

2Rb N

N +2Al

2AlN

2

3

2

P 4+6H 2

4PH 3

P+3Na

Na 3P

2P+3Zn

Zn 3P 2

H +2Li

2LiH

2

2、还原性

S+O

SO 2

S+H 2SO 4

(浓 ) 3SO ↑ +2H O

2

2

2

S+6HNO 3(浓)

H 2 SO 4+6NO 2↑ +2H 2O

2 -

S+4H ++6==6NO 2↑ +2H 2O+ SO 4

3S+4HNO 3SO +4NO ↑+2H O

3(稀 )

2

2

3S+4H ++4 NO 3

3SO 2+4NO ↑ +2H 2O

2

2

2NO

N +O

4P+5O 2 P 4O 10(常写成 P 2O 5)

2P+3X

2PX （ X 表示 F ，Cl ，Br ） PX +X

2

PX

2

3

2

2

2 3

5

P 4+20HNO 3(浓 )

4H 3PO 4+20NO 2 ↑+4H 2O

C+2F CF

C+2Cl CCl

2

4

2

4

2 (足量 )

2

2(少量 )

2CO C+O

CO

2C+O

C+CO

2CO

C+H O

CO+H (生成水煤气 )

2

2

2

2C+SiO

Si+2CO(制得粗硅 )

2

Si(粗 )+2Cl 2 SiCl 4 (SiCl 4+2H 2===Si(纯 )+4HCl) Si(粉 )+O 2

SiO 2

Si+C

SiC(金刚砂 )

Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑ (Si+2OH +H 2O= SiO 32 +2H 2↑ )

3、歧化反应

–

2

2

2

2

+

Cl +H O==HCl+HClO （加碱或光照促进歧化：

(Cl +H O

H +Cl +HClO ）

Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O

–

– –

(Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O)

Cl +2Ca(OH) ==CaCl +Ca(ClO)+2H O

–

–

–

(Cl +2OH =Cl +ClO +H O)

2

2

2 2 2

2

2

3Cl +6KOH

5KCl+KClO+3H O

–

–

–

浓 ) (3Cl +6OH

5Cl +ClO +3H O)

2

( 3 2

2

3

2

3S+6NaOH

2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2 O

– 2

–

2

–

+3H 2O)

(3S+6OH

2S +SO 3 4P+3KOH

+3H O==PH ↑ +3KH PO

–

–

(4P+3OH +3H O==PH ↑ +3H PO )

(浓 ) 2 3 2

2

2

3

22

11P+15CuSO+24H

2

O==5Cu P+6H PO +15H SO

4

3 3

4

2

4

3C+CaO

CaC +CO ↑

2

3C+SiO

SiC+2CO ↑

2

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二．金属单质 （Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性

2Na+H 2 2NaH

4Na+O 2==2Na 2O

2Na 2O+O 2 2Na 2O 2

2Na+O 2

Na 2O 2

2Na+S==Na 2S （爆炸）

2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH ― +H 2↑

2Na+2NH 3==2NaNH 2+H 2 ↑ 2Na+2NH 3=2Na ++2NH 2―+H 2↑

4Na+TiCl

4NaCl+Ti

Mg+Cl

MgCl 2

Mg+Br

2 MgBr

2

4

2

2Mg+O 2 2MgO

Mg+S MgS

2Cu+S Cu 2S (Cu 2S 只能由单质制备 ) Mg+2H 2O Mg(OH) 2+H 2↑

2Mg+TiCl

4 Ti+2MgCl

2 Mg+2RbCl

MgCl +2Rb

2

2Mg+CO 2 2MgO+C 2Mg+SiO 2

2MgO+Si

Mg+H S==MgS+H

2

2

Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ ( Mg+2H +=Mg 2++H 2↑ )

2Al+3Cl 2

2AlCl 3

4Al+3O 2===2Al 2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧 )

4Al(Hg)+3O 2+2xH 2O===2(Al 2O 3.xH 2O)+4Hg （铝汞齐）

4Al+3MnO

2

2Al O +3Mn

2Al+Cr O

3

Al O +2Cr (铝热反应 )

2

3

2 2 3

2Al+Fe 2O 3

Al 2O 3+2Fe

2Al+3FeO

Al 2O 3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl +3H ↑

+

3+

↑

2Al+6H =2Al

+3H

3

2

2

2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑

2Al+6H SO (浓 )===Al (SO ) +3SO +6H O

(Al,Fe 在冷 ,浓的 H SO ,HNO 中钝化 )

2 4 2 4 3

2

2

2 4 3

Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O

–

Al+4H ++NO 3 =Al 3+

+NO ↑ +2H 2O

2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑

–

–

2Al+ 2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 2↑ 2Fe+3Br 2===2FeBr 3

3Fe+2O 2

Fe 3O 4

2Fe+O 2

2FeO (炼钢过程 )

Fe+I FeI

2

2

Fe+S

FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备 )

3Fe+4H O(g)

Fe O +4H ↑

2

3

4

2

Fe+2HCl===FeCl+H ↑

Fe+2H +

2+

↑ =Fe +H

2 2

2

Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu

Fe+Cu 2+=Fe 2+

+Cu ↓

Fe+SnCl===FeCl +SnCl ( 铁 在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 还 原 为 单 质 锡

4 2 2 2

2

2+ 2+

+Sn ↓

Fe+SnCl==FeCl +Sn ↓

Fe+Sn =Fe

三．非金属氢化物 (HF,HCl,H

2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物 (NaH)

1、还原性 :

4HCl(浓 )+MnO

2 MnCl +Cl ↑+2H O

2 2 2

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第 3 页 共 19 页

– Mn 2++Cl 2↑ +2H 2O

4H ++2Cl +MnO 2

4HCl(浓 )+PbO 2 PbCl 2+Cl 2↑ +2H 2O

–

Pb 2++Cl 2↑ +2H 2O

4H ++2Cl +PbO 2

4HCl(g)+O

2Cl +2H O

2

2

2

16HCl+2KMnO 4 ===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 ↑+8H 2O

-

–

2++5Cl 2↑ +8H 2O

16 H ++10Cl +2MnO 4 =2Mn

6HCl+KClO==KCl+3Cl ↑ +3H O

3 2

2

+

–

–

=3Cl ↑ +3H O

6H +5Cl +ClO

3 2

2

14HCl+K 2 Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑ +7H 2O

+

– 2 7 2

–

3+

2

2

14H +6Cl +Cr O

=2Cr +5Cl ↑ +7H O

2H

2 O+2F ===4HF+O

2

2

2HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2 气与 HCl 、 HBr 、 HI 、 H 2S 、 NH 3 气体不能共存 )

2HBr+Cl =2HCl+Br (Cl 气与 HBr 、 HI 、H

S 、 NH 气体不能共存 )

2

2 2

2

3

2H 2

2(足量 )

2

2

22(少量 )

2

S+3O 2SO +2H O 2H S+O

2S ↓ +2H O 2H 2S+SO 2===3S ↓ +2H 2O

H 2 S+H 2SO 4(浓)===S ↓ +SO 2↑+2H 2O

3H 2 S+2HNO ===3S ↓+2NO ↑ +4H O

3(稀 )

2

3H S+2H + +2NO –

=3S ↓ +2NO ↑ +4H O

2

3

2

5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓ +8H 2O

–

+

2+

2

4

2

5H S+2MnO

+6H =2Mn +5S ↓ +8H O

3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓ +7H 2O

3H 2S+Cr 2 O 7 2– +8H +===2Cr 3+

+3S ↓ +7H 2O

H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOH

2

2 2 2

+

2

H S+4Na O +2H O=8Na + SO 4 + OH

2NH 3+3CuO

3Cu+N 2+3H 2O

2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl

8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl

NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑ +2H 2O

–

NH 3+NO 2 +H +=N 2↑ +2H 2O

(纯氧 )

22

32 催化剂

2

4NH 3+3O 2

2N +6H O

4NH +5O

△

4NO+6H O

4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除 NO)

NaH+H 2O===NaOH+H 2↑

(生氢剂 )

+

–

NaH+H 2O=Na +OH +H 2↑

4NaH+TiCl

Ti+4NaCl+2H ↑

CaH +2H O=Ca(OH) ↓+2H 2

↑

4

2

2

2

2

2、酸性 :

4HF+SiO ===SiF+2H O （可测定矿样或钢样中

SiO 的含量，玻璃雕刻）

2

4

2

2

4HF+Si===SiF 4+2H 2↑

2HF+CaCl===CaF+2HCl

H S+Fe===FeS ↓+H ↑

2

2

2

2

H S+CuCl===CuS ↓ +2HCl (弱酸制强酸的典型反应

)

2

2

H 2S+Cu 2+=CuS ↓ +2H +

H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3

2

+

2

+

H S+2Ag =Ag S ↓ +2H

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第 4 页 共 19 页

H 2S+HgCl 2===HgS ↓ +2HCl

H 2S+Hg 2+=HgS ↓ +2H +

H 2S+Pb(NO 3)2===PbS ↓ +2HNO 3 (铅试纸检验空气中 H 2S)

H 2S+Pb 2+=PbS ↓ +2H +

H 2S+2Ag===AgS+H 2↑ ( 银器在空气中变黑的原因 )

2NH 3

+2Na==2NaNH +H ↑

(NaNH +H O===NaOH+NH ↑ )

(液 ) 22

2

2

3

3、 NH 的碱性：

3

NH +HX===NH X (X ： F 、 Cl 、 Br 、 I 、S)

3 4

NH 3+HNO 3===NH 4NO 3

NH 3+H +=NH 4+

2NH 3

24

4 2

4

3

+

4

+

+H SO ===(NH )

SO

NH +H =NH

NH +NaCl+H O+CO ===NaHCO+NH

Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

3

2

2

3

4

NH 3+H 2S==NH 4HS

-

NH 3+H 2S=NH 4++HS

4、不稳定性：

2HF

H +F

2HCl

H +Cl

2H O

2H 2

+O

2

2

2

2

2

2

2H 2O 2===2H 2O+O 2

H 2S H 2+S 2NH 3

催化剂

N 2+3H 2

2HI

H 2+I 2

四．非金属氧化物 (SO 3、 SO 2、N 2O 、 NO 、N 2O 3、 NO 2、 N 2 O 4、 N 2O 5、 CO 、 CO 2 、SiO 2 、 P 2O 3、

P 2O 5、 Cl 2 O 、 Cl 2O 3、 Cl 2O 5、 Cl 2O 7、 ClO 2) 1、低价态的还原性： (SO 2、 CO 、NO)

2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（这是 SO 2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）

催化剂

2SO +O

加热 2SO SO +NO ===SO+NO

2

2

3 2 2 3

SO 2+Cl 2 +2H 2O===H 2 SO 4+2HCl

+

2–

–

Cl 2+SO 2+2H 2O=4H +SO 4 +2Cl SO +Br +2H O===H SO +2HBr + 2–

–

2 Br +SO +2H O=4H +SO

+2Br

2

2

2 4

2 2 2 4

SO +I +2H O===H SO +2HI

+ 2– –

I +SO +2H O=4H +SO +2I 2

2 2 2 4 2 2 2 4

2NO+O 2===2NO 2

NO+NO +2NaOH===2NaNO （用于制硝酸工业中吸收尾气中的

NO 和 NO ）

2

2

2

–

–

NO+NO 2+2OH =2NO 2

2CO+O 2CO

CO+CuO

Cu+CO

2

2

2

3CO+FeO

催化剂

CO +H

3

2Fe+3CO CO+H O

加热

2

2 2

2

2

2、氧化性：

SO +2H S===3S+2H O

2

2

2

SO 3+2KI

K 2SO 3+I 2

NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO 2）

4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O 2NO 2+Cu 4CuO+N 2

N 2 O+Zn

ZnO+N 2

CO 2+2Mg

2MgO+C (CO 2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 )

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第 5 页 共 19 页

SiO +2H

2 Si+2H O

SiO +2Mg

2MgO+Si

2

2

2

3、与水的作用 :

SO +H O===H SO

2

2

2

3

SO 3+H 2O===H 2SO 4

+

2

–

SO 3+H 2O=2H +SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO (NO 2 不是硝酸的酸酐 )

+

–

2

5

2

3

2 5

2 3

N O +H O===2HNO

N O +H O=2H +2NO

P O +H O(冷水 )===2HPO

2 5

2 3

P 2O 5+3H 2O(热水 )===2H 3 PO 4 (P 2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 )

P O +3H SO (浓 )===2H 3 PO +3SO

2

5

2

4

4

3

CO +H O===H CO

2

2

2

3

Cl 2O+H 2O==2HClO

Cl O +H O==2HClO

+

–

Cl O +H O=2H +2ClO

2

7

2

4

2 7

2

4

4、与碱性物质的作用 : SO 2+2NH 3+H 2O===(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3

2NH 4HSO 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4+2H 2O+2SO 2 ↑ (硫酸工业尾气处理 )

SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3↓ +H 2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO 2 和 CO 2.可用品红鉴别 )

SO 3+MgO===MgSO 4

SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4↓ +H 2O CO 2+NH 3+H 2O===NH 4HCO 3

CO 2+2NH 3(过量 )+H 2O===(NH 4)2 CO 3 (NH 4)2CO 3

(NH 2)2CO+2H 2O

CO +2NH

3

(NH ) CO+H O (工业制取尿素 )

2

2 2

2

(过量 )

-

2

–

+H 2O

CO 2+2NaOH

==Na 2CO 3+H 2O

2OH +CO 2=CO 3

2(过量 )

-

–

3

2

3

CO +NaOH==NaHCO

OH +CO =HCO

2

2(过量 )

3

2

2+

2 3

2

CO +Ca(OH)

==CaCO+H O

Ca +2 OH

+CO =CaCO ↓ +H O

2CO 2 (过量 )

2

3 2

―

2

3 –

+Ca(OH) ==Ca(HCO)

OH +CO =HCO

2+

–

2

3

2

3 2

2 3

2 3

CO +CaCO+H O==Ca(HCO)

CO +CaCO+H O=Ca +2HCO

CO 2(不足 )+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓ +Na 2CO 3

–

2 –

CO 2+3H 2O+AlO 2 =Al(OH)3 ↓+CO 3

CO 2(足)+NaAlO 2 +2H 2O===Al(OH)3↓ +NaH CO 3

CO +2H O+AlO –

–

2 2 =Al(OH) ↓+HCO

2

3 3

CO +C H ONa+H O===C H OH ↓+NaHCO

2

6

5

2

6 5

3

―

–

CO 2+C 6H 5O +H 2O=C 6H 5OH ↓ +HCO 3

SiO 2+CaO

CaSiO 3 (炼钢造渣 )

SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 )

SiO 2+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+CO 2 (制取玻璃 )

SiO 2+CaCO 3

CaSiO 3+CO 2 (制取玻璃 )

2NO 2 +2NaOH==NaNO 2+NaNO 3+H 2O

― –

―

2NO 2+2OH =NO 3 +NO 2 +H 2O

NO+NO 2+2NaOH==2NaNO 2+H 2O (制取硝酸工业尾气吸收 )

―

–

NO+NO 2+2OH =2NO 3 +H 2O 五．金属氧化物 1、低价态的还原性 : 6FeO+O 2===2Fe 3O 4

FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2+2H 2O

― FeO+4H ++NO 3 =Fe 3++NO 2↑ +2H 2O

2、氧化性 :

Na O +2Na

2Na O （此反应用于制备 Na O ）

2 2

2

2

MgO ， Al O 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg ， Al.一般通过电解制 Mg 和 Al.

2 3

Fe 2 O 3+3H 2 2Fe+3H 2O(制还原铁粉 )

Fe 3 O 4+4H 2

3Fe+4H 2O

CuO+H 2

Cu+H 2O

2Fe O +16HI ==6FeI +8H O+2I

2

3

4

2

2

2Fe 3O 4+16H + +4I =

― 6Fe 2++8H 2O+2I 2

Fe 2 O 3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂 )

FeO+C Fe+CO 高(温炼钢调节 C 含量 )

2FeO+Si

2Fe+SiO (高温炼钢调节 Si 含量 )

2

3、与水的作用 :

Na 2O+H 2O==2NaOH

+

–

Na 2O+H 2O=2Na +2OH

2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑

–

(此反应分两步 :Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2;2H 2O 2===2H 2O+O 2 H 2O 2 的制备可利用类似的反

应 :BaO 2+H 2SO 4(稀 )===BaSO 4+H 2O 2 ) MgO+H 2O===Mg(OH)2 (缓慢反应 )

4、与酸性物质的作用 :

Na 2O+SO 3==Na 2SO 4Na 2 O+CO 2==Na 2 CO 3MgO+SO 3===MgSO 4 Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2O

Na 2O+2H +=2Na ++H 2O

2Na O +2CO ==2Na CO +O ↑

2

2

2

2

3

2

Na O +H SO

===Na SO +H O

2 2

24(冷 ,稀 )

2

4

2 2

MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O

+ 2+

2

MgO+2H =Mg +H O

Al O +3H SO ===Al (SO ) +3H O

2

3

2

4

2

4 3

2

Al 2O 3+6H +=2Al 3+

+3H 2O

Al O +2NaOH===2NaAlO +H O

(Al O 两性氧化物 )

2 3 2 2

2 3

― ―

Al O +2OH =2AlO

2

+H O

2

3 2

FeO+2HCl===FeCl 2+H 2O

FeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2 O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2 O

Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O

Fe 3 O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O

Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O 六．含氧酸 1、氧化性 :

4HClO 3+3H 2S===3H 2SO 4+4HCl

–

+

2–

–

ClO 3 +3H 2 S=6H +SO 4

+Cl

HClO 3+HI===HIO 3+HCl –

–

–

–

ClO 3 +I =IO 3 +Cl

3HClO+HI===HIO 3+3HCl -

–

+

–

3HClO+I =IO 3 +3H +Cl HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl

–

–

HClO+H 2SO 3=3H + +SO 42 +Cl

HClO+H 2O 2===HCl+H 2O+O 2↑

+

–

HClO+H 2O 2=H +Cl +H 2O+O 2↑

(氧化性 :HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4,但浓 ,热的 HClO 4 氧化性很强 )

2H 2SO 4(浓 )+C

CO 2 ↑+2SO 2↑ +2H 2O

2H SO

+S 3SO ↑+2H O

2

4(浓)

2

2

H 2SO 4+Fe(Al)室温下钝化

6H 2SO 4 (浓 )+2Fe Fe 2(SO 4)3 +3SO 2↑ +6H 2O

2H SO +Cu CuSO +SO ↑+2H O

2 4(浓)

4 2

2

NaBr 制取 HBr)

H 2SO 4

(浓) +2HBr===SO ↑ +Br +2H O

(不能用浓硫酸与

2

22

H 2SO 4(浓)+2HI===SO 2↑ +I 2+2H 2O

(不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI)

H 2SO 4 (稀) +Fe===FeSO+H ↑

42

+

2+2

2H +Fe=Fe +H ↑

H 2SO 3+2H 2S===3S ↓ +3H 2O

4HNO 3(浓 )+C CO 2↑+4NO 2↑ +2H 2O

6HNO 3(浓 )+S

H 2 SO 4+6NO 2↑ +2H 2O

5HNO 3(浓 )+P H 3PO 4+5NO 2↑ +H 2O 5HNO 3(稀 )+3P+2H 2O 3H 3PO 4+5NO ↑

+

-

+3P+2H 2O 3H 3PO 4+5NO ↑ 5H +5NO 3 6HNO 3( 浓足 )+Fe===Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O

4HNO 3( 浓)+Fe (足)===Fe(NO 3)2+NO 2 ↑+2H 2O(先得 Fe 3+,在 Fe 过量时再生成 Fe 2+的盐 )

4HNO 3( 稀足 )+Fe===Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O

+

3

-

3+

2

O 4H +NO

+Fe=Fe +NO ↑ +2H

30HNO +8Fe===8Fe(NO )

+3N O ↑+15H O

3

3 3

2

2

–

30 H ++6NO 3 +8Fe=8Fe 3++3N 2O ↑+15H 2O

36HNO +10Fe===10Fe(NO )

+3N ↑ +18H O

3

3 3

2

2

+

–

3+

↑ +18H O

36H +6NO

3 +10Fe=8Fe +3N

2

2

30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2 O

+

– 3+ 4

+

3

2

30 H +3NO

+8Fe=8Fe +3NH

+9H O

4Zn+10HNO (稀)==4Zn(NO ) +N O ↑ +5H O

3 3 2

2

2

+

–

2+

4Zn+10H +2NO 3 =4Zn +N 2O ↑ +5H 2O

4Zn+10HNO 3(稀)==4Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O

+

–

2+

+

2、还原性 :

H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX (X 表示 Cl 2,Br 2,I 2)

–

H 2SO 3+X 2+H 2O=4H +

+SO 42- +X

2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 4

+

2-

2H 2SO 3+O 2=4H +SO 4

H 2SO 3+H 2 O 2===H 2SO 4+H 2O

H 2SO 3+H 2O 2=2H ++SO 42– +H 2O

5H 2SO 3 +2KMnO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O

–

2+ + 2

–

5H 2SO 3+2MnO 4 =2Mn +4H +3SO 4 +3H 2O H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl

H 2SO 3+2Fe 3++H 2O=4H ++2Fe 2+ +SO 4 2–

3、酸性 :

+CaF CaSO+2HF ↑

(不挥发性酸制取挥发性酸 )

H 2SO 4

(浓)

H SO 2

4

(不挥发性酸制取挥发性酸

)

+NaCl

NaHSO +HCl ↑

2 4(浓)

4

H SO

+2NaCl

Na SO +2HCl ↑

(不挥发性酸制取挥发性酸

)

2

4(浓)

2 4

H 2SO 4(浓 )+NaNO 3

NaHSO 4+HNO 3↑

(不挥发性酸制取挥发性酸

)

3H SO

+Ca (PO )

3CaSO+2H PO

(强酸制弱酸酸 )

24(浓)

3

4 2 4 3

4

2H

SO

+Ca (PO )

2CaSO+Ca(H PO )

2

(工业制磷肥 )

24(浓)

3

4 2

4

2

4 3HNO 3+Ag 3PO 4==H 3PO 4+3AgNO 3

+

3

4

34

+

3H +Ag PO =H PO +3Ag

2HNO 3+CaCO 3==Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2↑

2H ++CaCO 3=Ca 2++H 2O+CO 2↑

（用 HNO 3 和浓 H 2SO 4 不能制备 H 2S ，HI ， HBr ， SO 2 等还原性气体）

4H 3 PO +Ca (PO ) 3Ca(H PO )

（重钙）

4 3 4 2 2

4 2

H PO +NaBr

NaH PO +HBr ↑ (不挥发性酸制取挥发性酸 ,磷酸是非氧化性酸 )

3 4(浓) 2 4

H 3PO 4（浓） +NaI NaH 2PO 4+HI ↑

4、不稳定性：

2HClO 2HCl+O 2↑ ( 保存在棕色瓶中 )

4HNO 3 4NO 2↑ +O 2↑ +2H 2O ( 保存在棕色瓶中 ) H 2SO 3 H 2O+SO 2↑ (在加热或酸性条件下分解 ) H 2CO 3

H 2O+CO 2↑ (在加热或酸性条件下分解 )

H SiO

H SiO +H O

H SiO

SiO ↓ +H O

4 4 2 3

2 2 3

2

2

H S O

3

H

O+S ↓ +SO ↑ (在加热或酸性条件下分解 )

2

2

2

2

七．碱

1、低价态的还原性：

4Fe(OH)2+O 2+2H 2O===4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO 2(少量 )==Na 2SO 3+H 2O

–

2 – OH +SO =SO

+H O

2

3

2

NaOH+SO 2(足 )==NaHSO 3 -

–

OH +SO 2(足 )=HSO 3

2NaOH+SiO 2==Na 2SiO 3+H 2O

OH - +SiO 2=SiO 32– +H 2O

2NaOH+Al 2O 3==2NaAlO 2 +H 2O

- – +H O

2OH +Al O =2AlO

2 2

3 2

2KOH+Cl ==KCl+KClO+HO

2

2

–

–

–

Cl 2 +2OH =Cl +ClO +H 2 O NaOH+HCl==NaCl+H 2O

H ++OH =H 2O

NaOH+H 2 S (足)==NaHS+H 2O

–

–

OH +H 2S=HS +H 2O

2NaOH+H 2S (少量 )==Na 2S+2H 2O

–

2–

3NaOH+AlCl 3==Al(OH)3↓ +3NaCl

–

3+

NaOH+Al(OH)3==NaAlO 2+2H 2O

（ AlCl 3 和 Al(OH)3 哪个酸性强？）

–

–

OH +Al(OH)3=AlO 2 +2H 2O

Ca(OH)2+2NH 4Cl 2CaCl 2+2NH 3↑

+2H 2O (实验室制 NH 3) NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3↑

+H 2O

Mg(OH)2+2NH 4Cl==MgCl 2+2NH 3·H 2O (Al(OH)3+NH 4Cl 不溶解 )

Ba(OH)2+H 2SO 4 ==BaSO 4↓ +2H 2O

2H ++2OH – +Ba 2++SO 42 –=BaSO 4↓ 2H 2O 3、不稳定性 :

Mg(OH)2

MgO+H 2O

2Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O

2Fe(OH)

Fe O +3H

2 O

Cu(OH)

CuO+H O

2AgOH==Ag O+H O

3

2 3

2

2

2

2

八．盐

1、氧化性： (在水溶液中 )

2FeCl 3+Fe==3FeCl 2

2Fe 3++Fe=3Fe 2+

2FeCl +Cu===2FeCl +CuCl (用于雕刻铜线路版 )

3+ 2+

2+

2Fe +Cu=2Fe +Cu

3

2

2

(少量 )

2

2

3+

2+

2+

2FeCl 3+Zn

===2FeCl +ZnCl

2Fe +Zn=2Fe +Zn

3

2

3+-

2+

+2AgCl ↓

FeCl +Ag===FeCl+AgCl ↓

2Fe +Cl +2Ag=2Fe

Fe 2 (SO 4)3+2Ag===FeSO 4+Ag 2SO 4↓ (较难反应 ) Fe(NO 3)3+Ag 不反应 2FeCl 3+H 2 S===2FeCl 2+2HCl+S ↓

2Fe 3++H 2S=2Fe 2++2H + +S ↓

2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2

-

2Fe 3++2I =2Fe 2++I 2

FeCl +Mg===Fe+MgCl

2+

2+

Fe +Mg=Fe+Mg

2

2

NaNO +NH Cl==NaCl+N ↑ +2H O (实验室制氮气 )

NH +

-

O

2

4

2

2

4

2

2

2

2、还原性：

2FeCl 2+3Cl 2===2FeCl 3 (在水溶液中不需加热 )

-

3Na 2S+8HNO 3(稀 )===6NaNO 3+2NO ↑ +3S+4H 2O

-

-

3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)===3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2 O

2-

+

-

2

-

3SO 3 +2H +2NO 3 =3SO 4 +2NO ↑ +H 2O

2Na 2SO 3+O 2===2Na 2SO 4 (Na 2SO 3 在空气中易变质 ) Na 2SO 3+S Na 2S 2O 3

知识改变命运，学习成就未来

Na S+Cl ==2NaCl+S ↓(在水溶液中 )

2

-

-

S +Cl =2Cl +S ↓

2

2

2

3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO 4==Cu(OH)2↓ +CaSO 4↓ ( 波尔多液 ) MgCl 2+2NH 3· H 2O===Mg(OH)2↓+2NH 4Cl

Mg 2++2NH 3· H 2O=Mg(OH)2 ↓ +2NH 4+ AlCl 3 +3NH 3· H 2 O===Al(OH)3↓ +3NH 4Cl

Al 3++3NH 3· H 2 O=Al(OH)2↓ +3NH 4+

FeCl 3+3NH 3·H 2 O===Fe(OH)3↓ +3NH 4Cl

3+

+

Fe +3NH 3· H 2O=Fe(OH)3↓ +3NH 4

CuSO 4+2NH 3· H 2O (不足 )==Cu(OH)2 ↓+(NH 4)2SO 4

Cu 2++2NH 3· H 2O=Cu(OH)2↓ +2NH 4+ Cu(OH)2+4NH 3·H 2O=Cu(NH 3)4(OH)2+4H 2 O

-

Cu(OH)2+4NH 3· H 2O=[Cu(NH 3)4]2+

+2OH +4H 2O

铜氨溶液

CuSO 4+4NH 3· H 2O (足)==Cu(NH 3)4SO 4+4H 2O

总方程式 Cu 2++4NH 3· H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O

铜氨溶液

AgNO 3+NH 3· H 2O==AgOH ↓ +NH 4NO 3

2AgOH=Ag 2O (灰黑色 )+H 2O

2

3

2 3 2 +

-

2

O

银氨溶液

Ag O+4NH · H O=2[Ag(NH ) ] +2OH +3H 3 3 2

3 2 3

2

AgNO +2NH

· H O==Ag(NH ) NO +2H O

Ag ++2NH 3· H 2O=[Ag(NH 3)2] ++2H 2O

总方程式

ZnSO 4+2NH 3· H 2O (不足 )==Zn(OH)2↓ +(NH 4)2SO 4

Zn 2++2NH 3· H 2O=Zn(OH)2↓ +2NH 4+ Zn(OH)2+4NH 3·H 2O=Zn(NH 3)4(OH)2+4H 2O ZnSO 4+4NH 3· H 2O (足)==Zn(NH 3)4SO 4+4H 2O

Zn 2++4NH 3· H 2O=[Zn(NH 3)4] 2++4H 2O

总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

Na 3PO 4+2HCl===Na 2 HPO 4+2NaCl

3-

+

-

PO 4

+2H =H 2PO 4

Na HPO +HCl===NaH PO +NaCl

HPO 2-

+ -

+H =H PO

2

4

2 4

4

2

4

NaH PO +HCl===H PO +NaCl

-

+

H PO +H =H PO

2

4

3 4

2 4

3 4

Na 2CO 3 +HCl===NaHCO 3+NaCl

CO 3

2

- +

-

+H =HCO 3

-

+

3

2

2

3

2

2

NaHCO +HCl===NaCl+HO+CO ↑

HCO +H =CO

↑ +H O

3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O==2Al(OH)3 ↓+3CO 2↑ +6NaCl (物质之间的双水解反应 )

2-

3+

+3H 2 O=2Al(OH)3↓ +3CO 2↑

3CO 3 +2Al 3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O===2Fe(OH)3↓+3CO 2+6NaCl (物质之间的双水解反应

)

3CO 2-

3+

+2Fe +3H O=2Fe(OH) ↓ +3CO ↑

3

2

3

2

3NaHCO +AlCl ===Al(OH) ↓ +3CO ↑

(物质之间的双水解反应

)

3

3 3

2

-

3+

=2Al(OH) 3↓ +3CO 2↑

3HCO 3 +Al

3NaHCO +FeCl ===Fe(OH) ↓ +3CO ↑

(物质之间的双水解反应

)

3

3

3

2

-

3+

3HCO +Fe =2Fe(OH) ↓ +3CO ↑

3

3

2

3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O===2Al(OH)3↓ +3H 2S ↑

(物质之间的双水解反应

)

3S 2

- +2Al 3++3H 2O=2Al(OH)3↓ +3H 2S ↑

3NaAlO +AlCl +6H O==4Al(OH) ↓ +3NaCl

(物质之间的双水解反应 )

2

3

2

3

-

3AlO 2 +Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓ 3NaAlO 2+FeCl 3+6H 2O==3Al(OH)3↓ +Fe(OH)3↓ +3NaCl

3AlO -

3+

↓

2

2

3

3

+Fe +6H O=3Al(OH) +Fe(OH) ↓

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第 11 页 共 19 页

知识改变命运，学习成就未来

NaAlO +NH Cl+2H O==Al(OH) ↓+NH ·H

O+NaCl

2 4

2

3

3

2

-

+

+2H 2O=Al(OH) 3↓ +NH 3· H 2O

AlO 2 +NH 4

Na CO +H O+CO ===2NaHCO

2

3 2

2

3

CO 2 -

-

+H O+CO =2HCO

3 2 2 3

Na 2CO 3 +H 2O+2SO 2==2NaHSO 3+CO 2 ↑ (1:2)

2 -

-

CO 3 +H 2O+2SO 2=2HSO 3 +CO 2↑

2Na CO

+H O+SO ==Na SO +2NaHCO (CO 中的 SO 不能用 Na CO 洗气 )

2

3(足 )

2

2

2

3

32

2

23

32- 2

2 32-

3 -

(2:1)

2CO +H O+SO =SO +2HCO

Na 2CO 3 +SO 2==Na 2SO 3+CO 2

(1:1)

CO 2 - +SO =SO 2-

+CO

3

2

3

2

NaHCO +SO ===NaHSO +CO

(CO 中的 SO 可能用 NaHCO 洗气 )

3 2

3

2

2

2

3

-

-

2HCO 3 +SO 2=2HSO 3 +CO 2

2NaH CO +SO ==Na SO +2CO +H O

3

2 2

3 2 2

3 - 2

32-

2

2

2HCO +SO =SO

+2CO +H O

Na 2SiO 3+2HCl===H 2SiO 3↓ +NaCl 或 Na 2 SiO 3+2HCl+H 2O===H 4SiO 4↓ +2NaCl

SiO 32- +2H +=H 2SiO 3↓

或 SiO 32- +2H ++H 2O=H 4SiO 4↓

Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓ +Na 2CO 3

SiO 32- +CO 2+2H 2O=H 4SiO 4↓ +CO 32-

5、盐与盐复分解反应

Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓ +2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸 )

SO 32- +Ba 2+=BaSO 4↓

Na 2SO 3+BaCl 2==BaSO 3↓ +2NaCl (沉淀溶于盐酸 ,在硝酸中生成新的沉淀 ,沉淀不消失 )

SO 3 2-

2+

+Ba =BaSO 3↓

Na CO +BaCl ==BaCO ↓ +2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失 )

2

3 2 3

2 -

2+

CO 3 +Ba =BaCO 3↓

Na 2CO 3 +CaCl 2==CaCO 3↓ +2NaCl (NaHCO 3 不反应 )

CO 2 -

2+

+Ca =CaCO ↓

3

3

AgNO +NaCl==AgCl ↓ +NaNO

+

-

Ag +Cl =AgCl ↓

3

3

AgNO 3+NaBr==AgBr ↓ +NaNO 3

-

Ag +

+Br =AgBr ↓

3

3

+ -

AgNO +KI==AgCl ↓ +KNO

Ag

+I =AgI ↓

3AgNO 3+Na 3PO 4==Ag 3PO 4↓ +3NaNO 3 3Ag ++PO 43- =Ag 3 PO 4↓ CuSO 4+Na 2S==CuS ↓ +Na 2SO 4 Cu 2++S 2- =CuS ↓

FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)+3KCl

3+

-

3

3+

的特性检验 )

Fe +3SCN =Fe(SCN) (血红色，用于 Fe

6、不稳定性 :

Na 2S 2O 3+H 2 SO 4===Na 2SO 4+S ↓ +SO 2 ↑+H 2O

S 2O 32- +2H +=S ↓ +SO 2↑ +H 2O NH 4Cl NH 3↑ +HCl ↑

NH 4I NH 3↑ +HI ↑

2HI H 2+I 2

NH 4I NH 3↑ +H 2↑ +I 2↑

NH 4HCO 3 NH 3↑ +H 2O+CO 2↑ 2KNO 3

2KNO 2+O 2↑

2Cu(NO 3)3 2CuO+4NO 2↑ +O 2↑

2AgNO 3

2Ag+2NO 2↑ +O 2↑ ( 保存在棕色瓶中 )

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知识改变命运，学习成就未来

5NH 4

NO

4N ↑+2HNO +9H O

3

2

3

2

10NH 4NO 3 8N 2↑ +4NO 2↑ +O 2↑ +20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应 )

2KMnO 4

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

2KClO

2KCl+3O ↑

3

2

2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ Ca(HCO 3)2 CaCO 3+H 2O+CO 2↑

CaCO

CaO+CO ↑

MgCO

MgO+CO ↑

3

2

3

2

九、电离方程式

1、酸的电离 (H 2SO 4、 HNO 3、 HCl 、 HBr 、 HI 、 H 3PO 4、 HF 、 H 2SO 3、 CH 3COOH 、 H 2CO 3、 H 2S 、HNO

2、 C 6H 5OH 、 HCN 、 HClO)

+

2-

+ 2

-

H 2SO 4==2H +SO 4

或： H 2SO 4+2H 2O==2H 3O +SO 4

+

-

+

-

(以下雷同 )

HNO ==H +NO

或： HNO +H O==H O +NO

3

3 3 2

3 3

HCl==H ++Cl

HBr==H ++Br

HI==H ++I

3

4

+

2

2 +

2 2 + 3

H PO H +H PO 4 H PO 4

H +HPO 4

HPO 4

H +PO 4

HF

H ++F

2

3

+ HSO 3

+ 2

H SO H +HSO 3

H +SO 3

CH 3COOH H ++CH 3COO

H 2CO 3 H ++ HCO 3

HCO 3

H ++CO 32

H 2S H ++HS

HS

H ++S 2

HNO

+

C H OH

+

-

H +NO 2

H +C H O (苯酚不是酸，显酸性 ) 2

6 5

6 5

HCN H ++CN

HClO

H ++ClO

H 2O

H ++OH

2H 2O

H 3O ++OH

2、碱的电离 (NaOH 、 KOH 、Ba(OH)2 、Mg(OH) 2、 Al(OH)

3、 NH 3· H 2O)

+

+

2+

NaOH==Na +OH KOH==K+OH

Ba(OH)2==Ba +2OH

Mg(OH)2

Mg 2++2OH

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知识改变命运，学习成就未来

Al(OH)3

Al 3++3OH

酸式电离： Al(OH)3

H + + AlO 2 +H 2 O

NH 3· H 2O NH 4 +2OH

Ca(OH)2==Ca 2++2OH (澄清石灰水 )

Ca(OH)2

Ca 2++2OH (石灰悬浊液 )

3、盐的电离 (NaCl 、 Na 2SO

4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、 Al 2(SO 4)3、 CuSO 4、

AlCl 3 、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2 CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、

Na 3PO 4、 KI 、 NaBr 、 NaClO 、 AgCl 、 CaCO 3)

NaCl==Na ++Cl

Na 2SO 4==2Na ++ SO 24 NaHSO 4==H ++Na ++SO 24 Na 2SO 3==2Na ++ SO 24

NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写： NaHSO 3==Na ++H ++SO 4 2-)

2+

2

MgSO 4==Mg + SO 4

Al 2 (SO 4)3==2Al 3++3 SO 24

CuSO 4==Cu 2++ SO 24 AlCl 3 ==Al 3++3Cl

AgNO 3==Ag ++NO 3

CH 3COONa==CH 3COO +Na +

NH 4NO 3==NH 4++NO 3-

FeCl 3==Fe 3++3Cl

Na 2CO 3 ==2Na ++ CO 23

NaHCO 3==Na ++ HCO 3

(错误书写： NaHCO 3==Na ++H ++CO 32 )

+

2

Na 2S==2Na + S

NaHS==Na ++HS

(错误书写： NaHS==Na ++H+S 2 )

NaH 2PO 4==Na ++H 2PO 4

Na 2HPO 4==2Na ++HPO 42

(错误书写： Na 2HPO 4==2Na ++H ++PO 43 )

34

+

3

Na PO ==3Na +PO 4

KI==K ++I ―

―

―

NaBr==Na ++Br NaClO==Na ++ClO

AgCl

Ag ++Cl

(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离

)

3

2+

2

3

2+

2

)

CaCO Ca + CO 3

(错误书写： CaCO==Ca +CO 3

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CaSO 4

Ca 2++SO 24 (错误书写： CaSO 4==Ca 2++SO 24 )

3、熔融电离

NaCl

Na ++Cl

MgCl 2

Mg 2++2 Cl

Na 2O2Na ++O 2― Al 2O 3

2Al 3++3O 2―

十、水解反应

1、单水解 --- 可逆水解

4

2 3

2

NH 4

+

2

+

3

2

O

NH Cl+H O

NH

· H O+HCl

+H O H +NH · H

3

2

3

3+ 2

O

3

+

FeCl +3H O

Fe(OH) +3HCl

Fe +3H

Fe(OH) +3H

AlCl 3 +3H 2 O

Al(OH)3+3HCl

Al 3+

+3H 2O

Al(OH)3+3H +

4

2

2 2

4

Mg 2+

以后的阳离子均水解 ) CuSO+2H O

Cu(OH) +H SO (金属活动顺序表中

NaHCO +H O

H CO +NaOH (NaHSO 不水解， NaHSO 电离大于水解 )

3 2

2 3

4

3

Na 2CO 3 +H 2O NaHCO 3+NaOH

2 -

-

–

CO 3 +H 2O HCO 3 +OH

NaHCO 3+H 2O

H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加

)

-

- –

2

3

2

3

3

2

2

3

Na SO +H O

NaHSO +NaOH SO

+H O

HSO +OH

NaHSO +H O

H

SO +NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加

)

3

2

2

3

-

-

HSO 3 +H 2O

H 2SO 3+OH

2

2

NaHS+NaOH

2

-

2 -

–

Na S+H O

S +H O HS +OH

NaHS+H 2O

H 2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加

)

-

-

HS +H 2O

H 2S+OH Na 3PO 4+H 2O

Na 2HPO 4+NaOH

PO 43- +H 2 O

HPO 4 2- +OH –

Na HPO +H O

NaH PO +NaOH

HPO

2

-

O

-

–

+H

H PO +OH

2

4

2

2

4

4

2

2 4

NaH 2PO 4+H 2O H 3PO 4+NaOH

-

–

H 2PO 4 +H 2 O

H 3PO 4+OH

CH 3COONa+H 2O

-

–

CH 3COOH+NaOH CH 3COO +H 2O

CH 3 COOH+OH

C H ONa+H O

C H OH+NaOH

-

C H

–

C H O +H O

OH+OH

6 5

2 6

5

6

5

2

6 5

2、双水解

CH 3COONH 4+H 2O

CH 3COOH+NH 3· H 2O

NH F+H O

HF+NH · H O

4

2

3

2

Al 2 S 3+6H 2O==Al(OH)3↓ +H 2S ↑ ( 隔绝空气，密封保存 ) Mg 3N 2+6H 2O==Mg(OH)2↓ +NH 3↑ ( 隔绝空气，密封保存 )

Na 3P+3H 2O==3NaOH+PH ↑ ( 隔绝空气，密封保存 )

Zn P +6H O==Zn(OH) ↓ +PH ↑( Zn P 一种老鼠药， PH 剧毒神经毒剂 )

3

2 2

2

3

3 2 3

CaC+2H 2

O==Ca(OH)↓ +C H ↑ ( 隔绝空气，密封保存 )

2

3

2 2

C 2H 5ONa+H 2O==C 2H 5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电

解

2NaCl+2H 2O

2NaOH+H 2↑+Cl 2↑

(- )2H 2O+2e- ==H 2↑ +2OH - 或 2H ++2e -==H 2↑ (+)2Cl - - 2e- ==Cl 2↑

2Cl -+2H 2O

2OH -+H 2↑ +Cl 2↑

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知识改变命运，学习成就未来

CuCl

Cu+Cl ↑

2

2

(- )Cu 2++2e- ==Cu ↓

-

- 2e- ==Cl 2↑

(+)2Cl

Cu 2+ - Cu ↓ 2

↑

+2Cl

+Cl 2CuSO 4+2H 2O

2Cu ↓ +O 2 ↑+2H 2SO 4

(- )2Cu 2+ + 4e- ==2Cu ↓

-

-

2

2

+

2

↑ 2

2

+

(+)2H O - 4e- ==O ↑ +4H 或： 4OH - 4e- ==O

+2H O 4H O 4H +4OH

2Cu 2+ 2 2Cu ↓ 2 +

+2H O +O ↑ +4H

2H 2O

2H 2↑ +O 2 ↑ (- ) 4H ++4e- ==2H 2↑

-

(+)4OH - 4e- ==O 2↑ +2H 2O

中性电解 4H 2O

-

4H ++4OH 2H 2 O H 2 ↑+O 2↑

酸性水解：

(- ) 4H ++4e -==2H 2 ↑

-

(+)2H 2O-4e -==O 2↑ +4H +

4OH - 4e- ==O 2↑ +2H 2O

2H 2O

H 2↑+O 2↑

碱性水解：

(- ) 4H 2O+4e- ==2H 2↑+4OH - 或： 4H ++4e -==2H 2 ↑ -

(+)4OH - 4e- ==O 2↑+2H 2O

2H 2O

H 2↑+O 2↑

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜： CuSO 电镀液

4

镀件 (- ) Cu 2++2e - ==Cu ↓

-

镀锌： ZnSO 4 电镀液

镀件 (- ) Zn 2++2e - ==Zn ↓ 纯锌 (+) Zn – 2e - ==Zn 2+ 镀银： AgNO 3 电镀液

镀件 (- ) Ag ++e - ==Ag ↓

-

镀镍： NiSO 4 电镀液

镀件 (- ) Ni 2++2e - ==Ni ↓ 纯镍 (+) Ni –2e - ==Ni 2+ 3、熔融状态下的电解： 2NaCl (熔融 )

2Na+Cl 2↑

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(- )2Na ++2e- ==2Na -

-

(+)2Cl - 4e ==Cl 2↑

2Na ++2Cl - (熔融 )

2Na+Cl 2↑

2Al 2O 3(熔融 )

4Al+2O 2↑

(- )4Al 3++12e – ==4Al

-

4Al 3+ +6O 2-

4Al+3O 2↑

NaHF 2(熔融 )

H 2↑ +F 2↑

–

(- )2H +

+2e ==H 2↑ -

(+)2F - 2e- ==F 2↑

2HF

H 22

↑ +F ↑ 十二、原电池反应 X — Y(电解质溶液 ) 或 X// 电解质溶液 //Y

(1)不可逆电池

苏打电池： Zn — Cu(H 2SO 4)

Zn 极(- ) Zn – 2e - ==Zn 2+ (氧化反应 )

-

(还原反应 )

Cu 极 (+) 2H +

+2e ==H 2↑ 离子方程式

Zn+2H +==H 2↑ +Zn 2+

化学方程式Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 铁碳电池： Fe — C(H 2 3

CO ) -

Fe 极 (- ) Fe – 2e ==Fe 2+

(氧化反应 )

-

(还原反应 )

C 极 (+) 2H +

+2e ==H 2↑ 离子方程式 Fe+2H + 2 2+

==H ↑ +Fe

(析氢腐蚀 )

铁碳电池： Fe — C(H 2O 、 O 2)

-

(氧化反应 )

Fe 极 (- ) 2Fe – 4e ==2Fe

2+

C 极 (+) O +2H

-

(还原反应 )

2 O+4e ==4OH

2

化学方程式

2Fe+O 2+2H 2 O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀 ) 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe 2O 3· nH 2O+(3-n)H 2O (铁锈的生成过程 )

铝镍电池： Al — Ni(NaCl 溶液、 O 2)

-

(氧化反应 )

Al 极 (- ) 4Al – 12e ==4Al

3+

-

(还原反应 ) Ni 极 (+)3O 2+6H 2O+12e ==12 OH

化学方程式 4Al+3O 2 2 3

(海洋灯标电池 )

+6H O==4Al(OH)

干电池： Zn — MnO 2 4

4

2

3

2

(NH

Cl 糊状物 ) NH Cl+H O==NH · H O+HCl

Zn 极(- ) Zn – 2e - ==Zn 2+

(氧化反应 )

Cu 极 (+) 2MnO

+ -

(还原反应 )

2

+2H +2e ==Mn O +H O

2 3 2

化学方程式

Zn+2NH 4

Cl+2MnO

2

2

2 3

3

=ZnCl +Mn O +2NH ↑

(2)可逆电池

铅蓄电池： Pb — PbO 2 (浓硫酸 )放电

Pb 极

2 4

-

4

+

(氧化反应 )

(- ) Pb+H SO – 2e ==PbSO+2H

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知识改变命运，学习成就未来

PbO 极 (+)PbO +H SO +2H +

-

(还原反应 )

+2e ==PbSO+2H O

2 2 2

4 4

2

化学方程式

Pb+PbO 2+2H 2SO 4 ==2PbSO 4+2H 2O

Pb — PbO (浓硫酸 )充电

2

Pb 极

4

+–

2e -

24

(还原反应 ) (- ) PbSO +2H - == Pb+H SO

PbO 2 极 (+)PbSO 4+2H 2O+2e ==PbO 2+H 2 SO 4+2H + (氧化反应 )

化学方程式

2PbSO 4+2H 2O==Pb+PbO 2+2H 2SO 4

锂电池： Li — LiMnO 2(固体介质 )

-

(氧化反应 )

(- ) Li – e ==Li

+

+ -

(+) MnO +Li +e ==LiMnO +H O(还原反应 )

2

2

2

化学方程式

Li+MnO 2==LiMnO 2

银锌电池： Zn — Ag 2O(NaOH)

–

– 2e -

2

(氧化反应 )

Zn 极 (- ) Zn+2OH

==ZnO+H O

-

(还原反应 )

Cu 极(+) Ag O+H O+2e ==2Ag+2OH

2 2

化学方程式 Zn+Ag 2O ==ZnO+2Ag

(3)高能燃料电池：

H 2— O 2(NaOH)

-

Pt 极 (- ) 2H 2+4 OH (氧化反应 )

–4e ==4H 2O

Pt 极 (+) O +2H

-

(还原反应 )

2 O+4e ==4 OH

2

化学方程式 2H 2+O 2==2H 2O

CH 4— O 2(NaOH)

-

2

Pt 极 4

– 8e == 2

(氧化反应 ) (- ) CH +10 OH CO 3 +7H O

-

(还原反应 )

Pt 极 (+) 2O 2+4H 2O+8e ==8 OH

化学方程式 CH 4 2 2

3

2

+2O +2NaOH==Na CO +3H O

十三、热化学方程式

C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)； △ H=－393.5kJ/mol

C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；

△ H=－110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△ H=－ 283.0kJ/mol H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△ H=－ 241.8kJ/mol H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△ H=－ 285.8kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)；△ H=－ 483.6kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l)；△ H=－ 571.6kJ/mol

CH 4(g)+2O 2 (g)==CO 2 (g)+2H 2O(l)；△ H=－ 890.3kJ/mol C 8H 18(l)+12.5O 2 (g)==8CO 2(g)+9H 2O(l)；△ H=－ 5518kJ/mol C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)==6CO 2(g)+6H 2O(l)；△ H=－ 2800kJ/mol N 2H 4(g)+O 2(g)==N 2(g)+2H 2O(g)；△ H=－534kJ/mol S(s)+O 2(g)==SO 2(g)；

△ H=－297kJ/mol

FeS 2(s)+11/4O 2(g)==1/2Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△ H=-853kJ/mol

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知识改变命运，学习成就未来SO (s)+1/2O (g)==SO (g)；△ H=－ 98.3kJ/mol

2 2 3

SO3(g)+H2 O(l)==H2SO4(l)；△ H=－ 130.8kJ/mol

H (g)+Cl (g)==2HCl(g)；△ H=－184.6kJ/mol

2 2

C(s)+H O(g)==H (g)+CO (g)；△ H=+131.5kJ/mol

2 2 2

3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△ H=－ 92.2kJ/mol

2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△ H=+68kJ/mol

O (g)+N (g)==2NO(g)；△ H= － kJ/mol

2 2

O (g)+2NO(g)==2NO (g)；△ H= －kJ/mol

2 2

2NO2 (g)==N2O4(g) ；△ H= －kJ/mol

Cu(s)+1/2O (g)==CuO(s)；△ H=－ 157kJ/mol

2

CaCO(s)+==CaO(s)+CO(g)；△ H=+1777kJ/mol

3 2

C(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△ H = － 393.51kJ mol·-1

(金刚石 ) 2 2 -1

C + O (g) === CO(g)；△ H = － 395.41kJ mol·

(石墨 ) (金刚石 )

；△ H = +1.9kJ mol·-1

C ===C

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△ H=－ 57.3kJ/mol

KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△ H=－ 57.3kJ/mol

NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△ H=－ 57.3kJ/mol

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