衡水中学高考化学二轮复习讲义第五讲 硅、氯、硫和氮的氧化物、硝酸和氨课时训练
第五讲硅、氯、硫和氮的氧化物、硝酸和氨课时训练
1.硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是( )
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C．反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应
2.在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是（）
A．Na2CO3 B．NaHCO3
C．Na2CO3和NaHCO3 D．NaOH、Na2CO3和NaHCO3
3.下列叙述中正确的是（）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
4.向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是（）A．整个过程共发生2个氧化还原反应 B．所有阴离子的浓度都发生了变化
C．溶液的颜色发生了变化 D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生
5.下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（）
A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验
C．可用饱和食盐水吸收尾气
D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
6.如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（）
7.下列物质的检验，其结论一定正确的是（）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—
B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—
C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2
10.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）
A．氧气 B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮
11.某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含有硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0．96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A．89．6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL
12.从某些性质看：NH3和H2O，NH2－和OH－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应正确的是（）
①2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 2↑ ②CaO+2NH 4Cl
CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ③3Mg(NH 2)2Mg 3N 2+4NH 3↑ ④NH
4Cl+NaNH 2NaCl+2NH 3↑ A ．③ B ．② C ．②③ D ．①②③④
13.检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后 （ ）
A ．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
B ．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液
C ．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验
D ．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
14.氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl 4 。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl 4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl 4 (夹持装置略)。
（1）仪器C 的名称为 ；
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为 ，装置Ⅶ的作用为 ；
（4）该装置存在的缺陷是： ；
（5）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl 4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 ；
（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g ，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl 4 ，则SnCl 4 的产率为 。 △ △ △
第四章学案22氮的氧化物和硝酸(20200915092824)
咼考总复习同步训练 学案22氮的氧化物和硝酸 ［考纲要求］1?了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氮元素单质及 其重要化合物对环境质量的影响。 3.氮元素单质及其化合物知识的综合应用。 知识点一氮气及氮的氧化物 1 .氮气 (1) 氮的固定 使空气中 ____ (2) 氮气的性质 ① 物理性质 纯净的N 2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的 ____________ O ② 结构：电子式为 __________ ，结构式为 _______ ，氮氮三键的键能大，分子结构稳定, 化学性质不活泼。 ③ 化学性质 通常情况下，N 2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学 反应。 a. 与H 2反应： ________________________________________________________________ b. 与02反应： ________________________________________________________________ ［问题思考】 1. N 2的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾？ 课前准备E 回扣氨忖夯实基础 的过程。 的氮转化为
特别提示 ①氮的氧化物都是大气污染物。 ② 空气中N02是造成光化学烟雾的主要因素。 ③ 空气中NO 、NO 2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。 ④ N02：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。 N02能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝。 ［问题思考】 2. 如何鉴别N02与溴蒸气？ 4.如何除去浓 HN0 3的黄色? 一、氮的氧化物与 02、H 2O 混合的计算方法 知识点二 硝酸 1.硝酸的物理性质 色味态： _________ ;挥发性: ;水溶性: ;发烟硝酸: O 2.硝酸的化学性质 (1) 强酸性 稀硝酸能使紫色石蕊试液变 (2) 不稳定性： 浓硝酸显黄色，是因为 _ 说明浓硝酸具有 _________ 性，化学方程式为 .色，浓硝酸能使石蕊试液先变 色，微热后褪色。 (3) 强氧化性 ①与金属的反应 a. 除Pt 、Au 外，大部分金属均能与 HN03反应。 b. Cu 与浓、稀HN03发生反应的化学方程式分别为: O ，故可以用铁、铝容器贮存冷的 c. Fe 、Al 遇冷的浓HN03或浓H 2SO 4能发生 浓 HNO s 、浓 H 2SO 4。 ②与非金属反应 与浓HN0 3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓 HN0 3反应的化学方程式为： _____________________________________________________ ③ 与某些还原性化合物或离子的反应，例如: ④ 王水 王水由— 溶解。 【问题思考】 3.酸的挥发性和不稳定性有何区别？ H 2S 、S02、HBr 、HI 、FeCl 2 等。 按体积比1 : 3混合所得，具有更强的氧化性，能使 Au 、Pt
硝酸工业含氮氧化物工艺尾气处理方案
硝酸工业含氮氧化物工艺尾气处理方案 随着二十一世纪的到来，“绿色环保浪潮”已在世界范围掀起，环境保护已成为国际交往与协商的重要议题。成果内容简介 在各种硝酸工业中会产生大量的含NOX工艺尾气，NOX的排空即引起了严重的环境污染又造成了NOX资源的浪费。 当前对含NOX废气的处理方法主要有干法和湿法两大类，干法由于不能有效回收氮氧化物资源，多用于汽车尾气处理，而很少用于硝酸工业尾气治理；湿法一般是将尾气中的NO首先氧化成活性更高的NO2，然后通过水、或稀酸、碱溶液吸收NOX。由于氮氧化物的吸收过程，在气相和液相中都存在着数种可逆与不可逆反应，使得处理难度较大，目前国外一般采用中压或高压吸收来实现，但加压处理除了必然要对设备提出更高的要求外，操作费用也会随着压力的提高而直线上升。本技术采用填料塔技术在常压下实现对硝酸酸工业含NOX尾气处理，处理结果完全达到国家环保要求。 本技术采用多塔串联处理含氮氧化物硝酸工业工艺尾气，其中前部分为水吸收，后部分采用碱吸收。从硝酸工业生产工段出来的工艺尾气，混入一定量的富氧空气后，首先进入水吸收塔，一方面氮氧化物迅速被液相吸收形成稀酸，另一方面吸收过程生成的稀硝酸会对氮氧化物起到氧化作用，提高氮氧化物的氧化度，使其更加利于吸收。从水洗塔出来的尾气依次进入碱吸收塔，此时由于氧化度已经很低，有利于价值较高的亚硝盐生成。当尾气从系统出来后，已经达到了国
家排放标准的净化气体经过引风机排空。在整个过程中，可以从水洗塔得到稀硝酸，经混入一定比例的浓硝酸后，可返回生产工段继续使用；从碱吸收塔可以得到硝酸盐和亚硝酸盐母液，去结晶工段经结晶分离最终得到硝酸盐、和亚硝酸盐副产品。既避免了氮氧化物资源的损失，又减少了氮氧化物对大气的污染。 工业塔的流程简图见图1，填料塔内充高效规整填料，型号为250Y波纹板聚丙烯塑料填料。由图可知，由草酸反应釜出来的氮氧化物，通入足量空气经缓冲罐后，由防腐风机塔底引入塔内。塔顶的吸收剂自上而下流动，逐步与气体接触，进行气液反应吸收。在塔底产生的稀硝酸溶液由硝酸循环泵运送到换热器中进行换热，降温后的硝酸溶液重新被打入塔顶，在塔底累计达到设计浓度后再进行出料，这样共经历四个类似过程的吸收塔。在进入第五个塔前，需要用捕沫器将雾沫夹带或是气流中的酸雾捕集下来，将这部分液体返回到酸塔底部。穿过捕沫器的气体再次由底部进入碱吸收塔内，此时塔顶下降的是循环的碱液，经过三个碱吸收后，气体由60米的烟囱排出。 根据国家最新标准，60米烟囱的氮氧化物的排放浓度为≤240ppm，而本装置的尾气为178ppm，已完全符合国家规定。根据厂方反馈的信息表明在正常操作条件下，不会出现所谓的“黄龙”现象，而且尾气达标，吸收塔设备运行可靠，此外每小时可以副产硝酸钠0.5吨，亚硝酸钠1.5吨。所有这些指标均显示本技术已可作为一项成熟技术向外推广。该项目所实施的研究开发圆满地完成了各项指标。经过生产运行实践考核，系统性能稳定，特别是大幅度地削减氮氧化物排放
高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理-2019年精选教育文档
高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理 化学的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。 ⑴硫(俗称________)是一种______色粉末，在空气中燃烧生成_________________。该反应的化学方程式为： __________________________________。二氧化硫是______色、有_____________气味的有 ______气体，密度比空气的______，容易液化，______溶于水。二氧化硫溶于水时生成_____________，因此溶液显 ______性。但亚硫酸不稳定，容易分解成_______和 _____________，因此二氧化硫溶于水的反应是一个 ________反应，用_______表示。在品红溶液中滴入亚硫酸溶液后，溶液退色，这说明二氧化硫有_________性。 ⑵氮气：是一种______色的气体，占空气体积的_______，与氧气反应的化学方程式： __________________________________ 一氧化氮：是一种______色、_____溶于水的有______气体，常温下与氧气反应的化学方程式： _________________________________ 二氧化氮：是一种_________色、有_____________气味的有
_____气体, 二氧化氮溶于水的化学方程式： ____________________________________________ ⑶酸雨的概念：大气中的______________和_____________溶于水后形成pH_____的雨水，酸雨的危害很大，能直接破坏_____________、________、_______，使________、_______酸化，还会加速________、 ________、_____________、______________及 ______________的腐蚀。测量酸雨的pH值的工具有 _________________。 ⑷防治酸雨的措施 有:①______________________________________________ __________________ ___________________________________________________ ___________________________________ ②_________________________________________________ ___________________________________ ③_________________________________________________ ___________________________________ ⑸SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。 SO2+2H2S=3S+2H2O氧化剂还原剂
专题复习5非金属元素 硅 氯 硫 氮 (复习)
必修1 专题复习5 非金属元素硅氯硫氮（学考复习） 专题1：硅及其化合物 1．在人们步入“5G”时代时，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是() A．铜合金B．橡胶C．聚乙烯D．二氧化硅 2.下列有关硅及其化合物的描述不正确的是 A、SiO2可用于制造光导纤维 B、H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得 C、普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 D、盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应 3.2019年下半年，我市第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（） A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷 4. 河沙的主要成分是SiO2，下列物质不能与SiO2发生反应的是 A．HF氢氟酸B．CaO C．NaOH溶液D．H2O 5.下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是 A．稀硫酸(H2SO4) B．氢氧化钠(NaOH)溶液C．氢氟酸(HF) D．碳酸钠(Na2CO3)溶液 6. 光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是： A. Si B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3 7．下面关于硅的叙述中，正确的是() A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应 B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料 8．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是() A．硅胶B．水晶 C．玛瑙D．硅石 9．下列物质中不与二氧化硅反应的是() A．烧碱B．氢氟酸 C．硝酸D．生石灰 10．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是() A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解 11.下列不属于传统硅酸盐产品的是() A．玻璃B．水泥 C．光导纤维D．陶瓷 12．碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)和碳化硅(SiC)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，有关制备这些物质的条件选择不正确的是()
【计算三】氮的氧化物及硝酸的计算
【计算二】氮的氧化物及硝酸的相关计算 必须熟记几个反应： ①2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+ H2O ②NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O ③4NO＋3O 2＋2H 2 O → 4HNO 3 ④4NO 2 ＋O 2 ＋2H 2 O → 4HNO 3 ⑤Cu+4HNO3（浓）→Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O ⑥3Cu+8HNO3（稀）→ △3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O 解题技巧：观察方程式的特点利用元素守恒或找反应物与生成物的关系利用得失电子守恒。 例1.已知NO2与NaOH溶液反应：2 NO2 + 2 NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O，NO和NO2可一起与NaOH溶液作用：NO2+ NO + 2 NaOH → 2 NaNO2 + H2O，现用V L某烧碱溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体。 （1）所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为。（2）若所得溶液中c(NO3－)： c(NO2－) = 1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m = 。 （3）用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3－和NO2－离子浓度的比值c(NO3－)： c(NO2－)= 。 【答案】（1）（2）3：2 （3） mol·L-1 解题指导：观察方程式的特点利用氮元素与钠元素的守恒。n（N）=n（Na）
2.将0.8molCu和Mg完全溶于适量浓硝酸中，收集到 氮的氧化物（含NO、NO2）的混合气体，将这些气体完全通入足量烧碱溶液，充分反应后,共消耗NaOH 的物质的量可能为（）（①2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+ H2O ②NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O） A．0.7mol B. 1mol C.1.5mol D.1.8mol 3．（10分）硝酸工业生产中的尾气（NO2、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收： 2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO2＋CO2↑ ① NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑ ②（1）在硝酸工业尾气吸收过程中，在标准状况下，每生成44.8L二氧化碳气体，可以吸收尾气 L。 （2）若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时，若要配制10 kg该浓度的纯碱溶液，需要纯碱（Na2CO3·10H2O）质量是多少？ （3）要保证硝酸工业的尾气充分吸收，n(NO2)与n(NO)应满足何种关系？ （4）现有10 kg 21.2%的纯碱溶液，用于吸收NO2、NO，在标准状况下每产生448L二氧化碳时，纯碱溶液增重880 g。 ①则生成NaNO3与NaNO2的质量比是多少？ ②20℃时，10 kg 21.2%的纯碱溶液吸收完全后，蒸发掉6.88 kg
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集 一、碳及其化合物方程式和离子方程式 1、C (1)与氧气反应（不足）：2C＋O22CO (2)与氧气反应（充足）： C＋O2CO2 (3)与氧化铜反应： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (4)与二氧化硅反应： SiO2＋2C Si＋2CO↑ (5)与水蒸气反应（高温）： C＋H2O CO＋H2 (6)与浓硝酸反应： C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (7)与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (8)与二氧化碳反应： C＋CO22CO 2、CO (1)与氧气反应： 2CO＋O22CO2 (2)与氧化铜反应：CuO＋CO Cu＋CO2 (3)与氧化铁反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4)与水蒸气反应： CO＋H2O CO2＋H2 3、CO2 (1)与水反应：CO2＋H2O H2CO3 (2)与碳单质反应：C＋CO22CO (3)与镁单质反应：2Mg＋CO22MgO＋C (4)与氧化钙反应： CaO＋CO2CaCO3 (5)与过氧化钠反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ (6)与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－ (7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O (8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO2Ca(HCO3)2OH－＋CO2HCO3－ (9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第四章 学案22 氮的氧化物和硝酸导学案(含解析)
学案22 氮的氧化物和硝酸 [考纲要求] 1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.氮元素单质及其化合物知识的综合应用。 知识点一氮气及氮的氧化物 1．氮气 (1)氮的固定 使空气中________的氮转化为________的过程。 (2)氮气的性质 ①物理性质 纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。 ②结构：电子式为__________，结构式为______，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。 ③化学性质 通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。 a．与H2反应：__________________________________________________________。 b．与O2反应：_________________________________________________________。 问题思考 1．N2的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾？ 2．氮的氧化物 NO NO2 物理性质] 颜色毒性溶解性 化学性质 与O2反应2NO＋O2===2NO2 与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 实验室制法(填化学方程式) 3Cu＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O 与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒 ②转化成NO2形成酸雨、光 化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 ②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。 ③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
2020高考化学第二轮复习 专题 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质学案
氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 高考第二轮复习《专题7》 二. 教学目的： 1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。 2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体了解硫的可燃性和氮气的稳定性。知道硅元素在自然界以 2 材料。能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。 三. 重点和难点： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。氯、硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。氮循环对生态平衡的重要作用。氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，化学对环境保护的重要意义。 四. 考点分析 本专题内容在高考中的主要考查点是： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。氯、硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 次氯酸、深硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
2013高三化学一轮复习化学测试第四章 第5讲 氮的氧化物和硝酸
第5讲氮的氧化物和硝酸 【考纲解读】 1.知道氮气稳定的原因及用途。 2.了解常见的氮的氧化物(NO、NO2)的性质及对环境的影响。 3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。{INCLUDEPICTURE"基础再现与深度思 考.TIF" | 【考点一】氮气及氮的氧化物 1．氮气 (1)氮的固定 使空气中__________的氮转化为__________的过程。 (2)氮气的性质 ①物理性质 纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。 ②化学性质 通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。 a．与H2反应：______________________________________________________________。 b．与O2反应：_______________________________________________________________。2．氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。 完成NO和NO2的比较表： NO NO2 物理性质颜色毒性溶解性 化学性 质与O2反 应 2NO＋O2===2NO2 与H2O反 应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 实验室制法(填化学方程式) 3Cu＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋2H2O 与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中 毒②转化成NO2形成酸 雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。
碳、硅、氯、硫、氮
非金属知识复习
习题训练 4.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）
5.下列各种溶液中通入足量的SO 2后，既无沉淀又无气体产生的有（ ）种 ①Ba （OH ）2 ②Ba （NO 3）2 ③Na 2S ④BaCl 2 ⑤ Ca （ClO ）2 ⑥Fe （NO 3）3⑦H 2O 2 ⑧NaClO ⑨C 6H 5ONa ． 6.图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO 4晶体 滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知： 2KMnO 4+16HCl→2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ） 7. 下列能够检验出KI 中是否含有Br ﹣的实验是（ ） A ． 加入足量的新制氯水，溶液颜色变深，则含有Br ﹣ B ． 加入KMnO 4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有Br ﹣ C ． 加入少量的碘水，再加入CCl 4振荡，CCl 4层有色，则含有Br ﹣ D ． 加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含 有Br ﹣
8..取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL 的NO 2气体和 672 mLN 2O 4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生 成沉淀质量为17.02g 。则x 等于 ( ) A ．8.64g B ．9.44g C ．9.00g D ． 9.20g 9. 气体X 可能由NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种组成，已知X 通入AgNO 3溶液时产 生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3，若将X 通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气 体X 的成分的下列说法正确的是( ) ①一定含有HBr ，可能含有CO 2 ②一定不含CO 2 ③一定不含NH 3、Cl 2 ④可能含有Cl 2、CO 2 A ．①和③ B ．只有③ C ． 只有① D ．②和③ 11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论错误．． 的是 12. 为了除去NO 、NO 2、N 2O 4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程 式：2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ；NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O)。现 有由a mol NO 、b mol NO 2、c mol N 2O 4组成的混合气体恰好被V L 氢氧化钠溶液吸收(无 气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为 A ． a ＋b ＋c V mol·L －1 B ． 2(a ＋b ＋c )3V mol·L －1 C ．b ＋2c V mol·L －1 D ．a ＋b ＋2c V mol·L －1 13. FeS 2与一定浓度的HNO 3反应,生成Fe(NO 3)3、H 2SO 4、NO 2、NO 和H 2O 。当生成的 NO 2和NO 物质的量之比为2:1时，则实际参加反应的FeS 2与HNO 3物质的量之比为 A. 1:7 B. 1:9 C. 1:12 D. 2:9 14.向FeCl 3和BaCl 2的混合液中通入过量SO 2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是
第四章学案22氮的氧化物和硝酸
高中化学学习资料整理总结 学案22氮的氧化物和硝酸 ［考纲要求］1.了解氮元素单质 及其重要化合物的主要性质及应用。 其重要化合物对环境质量的影响。 知识点一氮气及氮的氧化物 1 .氮气 (1) 氮的固定 使空气中 ____ (2) 氮气的性质 ① 物理性质 纯净的N 2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的 ____________ O ② 结构：电子式为 __________ ，结构式为 _______ ，氮氮三键的键能大，分子结构稳定, 化学性质不活泼。 ③ 化学性质 通常情况下，N 2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学 反应。 a. 与H 2反应： ________________________________________________________________ b. 与02反应： ________________________________________________________________ ［问题思考】 1. N 2的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾？ 2. 了解氮元素单质及 3.氮元素单质及其化合物知识的综合应用。 的过程。 的氮转化为
特别提示 ①氮的氧化物都是大气污染物。 ② 空气中N02是造成光化学烟雾的主要因素。 ③ 空气中NO 、NO 2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。 ④ N02：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。 N02能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝。 ［问题思考】 2. 如何鉴别N02与溴蒸气？ 4.如何除去浓 HN0 3的黄色? 一、氮的氧化物与 02、H 2O 混合的计算方法 知识点二 硝酸 1.硝酸的物理性质 色味态： _________ ;挥发性: ;水溶性: ;发烟硝酸: O 2.硝酸的化学性质 (1) 强酸性 稀硝酸能使紫色石蕊试液变 (2) 不稳定性： 浓硝酸显黄色，是因为 _ 说明浓硝酸具有 _________ 性，化学方程式为 .色，浓硝酸能使石蕊试液先变 色，微热后褪色。 (3) 强氧化性 ①与金属的反应 a. 除Pt 、Au 外，大部分金属均能与 HN03反应。 b. Cu 与浓、稀HN03发生反应的化学方程式分别为: O ，故可以用铁、铝容器贮存冷的 c. Fe 、Al 遇冷的浓HN03或浓H 2SO 4能发生 浓 HNO s 、浓 H 2SO 4。 ②与非金属反应 与浓HN0 3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓 HN0 3反应的化学方程式为： _____________________________________________________ ③ 与某些还原性化合物或离子的反应，例如: ④ 王水 王水由— 溶解。 【问题思考】 3.酸的挥发性和不稳定性有何区别？ H 2S 、S02、HBr 、HI 、FeCl 2 等。 按体积比1 : 3混合所得，具有更强的氧化性，能使 Au 、Pt
硝酸工业含氮氧化物工艺尾气处理方法
精心整理硝酸工业含氮氧化物工艺尾气处理方案 随着二十一世纪的到来，“绿色环保浪潮”已在世界范围掀起，环境保护已成为国际交往与协商的重要议题。成果内容简介 在各种硝酸工业中会产生大量的含NOX工艺尾气，NOX的排空即引起了严重的环境污染又造成了NOX资源的浪费。 当前对含NOX废气的处理方法主要有干法和湿法两大类，干法由于不能有效回收氮氧化物资源，多用于汽车尾气处理，而很少用于硝酸工业尾气治理；湿法一般是将尾气中的NO首先氧化成活性更高的NO2，然后通过水、或稀酸、碱溶液吸收NOX。由于氮氧化物的吸收过程，在气相和液相中都存在着数种可逆与不可逆反应，使得处理难度较大，目前国外一般采用中压或高压吸收来实现，但加压处理除了必然要对设备提出更高的要求外，操作费用也会随着压力的提高而直线上升。本技术采用填料塔技术在常压下实现对硝酸酸工业含NOX尾气处理，处理结果完全达到国家环保要求。 本技术采用多塔串联处理含氮氧化物硝酸工业工艺尾气，其中前部分为水吸收，后部分采用碱吸收。从硝酸工业生产工段出来的工艺尾气，混入一定量的富氧空气后，首先进入水吸收塔，一方面氮氧化物迅速被液相吸收形成稀酸，另一方面吸收过程生成的稀硝酸会对氮氧化物起到氧化作用，提高氮氧化物的氧化度，使其更加利于吸收。从水洗塔出来的尾气依次进入碱吸收塔，此时由于氧化度已经很低，有利于价值较高的亚硝盐生成。当尾气从系统出来后，已经达到了国家排放标准的净化气体经过引风机排空。在整个过程中，可以从水洗塔得到稀硝酸，经混入一定比例的浓硝酸后，可返回生产工段继续使用；从碱吸收塔可以得到硝酸盐和亚硝酸盐母液，
去结晶工段经结晶分离最终得到硝酸盐、和亚硝酸盐副产品。既避免了氮氧化物资源的损失，又减少了氮氧化物对大气的污染。 工业塔的流程简图见图1，填料塔内充高效规整填料，型号为250Y波纹板聚丙烯塑料填料。由图可知，由草酸反应釜出来的氮氧化物，通入足量空气经缓冲罐后，由防腐风机塔底引入塔内。塔顶的吸收剂自上而下流动，逐步与气体接触，进行气液反应吸收。在塔底产生的稀硝酸溶液由硝酸循环泵运送到换热器中进行换热，降温后的硝酸溶液重新被打入塔顶，在塔底累计达到设计浓度后再进行出料，这样共经历四个类似过程的吸收塔。在进入第五个塔前，需要用捕沫器将雾沫夹带或是气流中的酸雾捕集下来，将这部分液体返回到酸塔底部。穿过捕沫器的气体再次由底部进入碱吸收塔内，此时塔顶下降的是循环的碱液，经过三个碱吸收后，气体由60米的烟囱排出。 根据国家最新标准，60米烟囱的氮氧化物的排放浓度为≤240ppm，而本装置的尾气为178ppm，已完全符合国家规定。根据厂方反馈的信息表明在正常操作条件下，不会出现所谓的“黄龙”现象，而且尾气达标，吸收塔设备运行可靠，此外每小时可以副产硝酸钠0.5吨，亚硝酸钠1.5吨。所有这些指标均显示本技术已可作为一项成熟技术向外推广。该项目所实施的研究开发圆满地完成了各项指标。经过生产运行实践考核，系统性能稳定，特别是大幅度地削减氮氧化物排放量，社会效益和经济效益突出。立项情况 化学工业如何实施减少废料、防止污染，向“洁净化工”转化，已成为社会关注的焦点。在水环境、生态环境遭到人类生产活动严重破坏的同时，大气环境也日趋恶化，历史上世界各地曾多次发生大气污染公害事件，对人类的生存环境构成了极大的威胁。在各种硝酸工业中会产生大量的含NOX工艺尾气，NOX的排空即引起了严重的环境污染又造成了NOX资源的浪费。为此，对硝酸工业工艺尾气中的NOX
氯氮硫硅复习
氯硫氮硅及化合物 2012.11.03 一、氯元素的原子结构与自然界的存在是？ 二、活泼的黄绿色气体——氯气 1、氯气的实验室制法化学方程式及装置图： 2、氯气的性质 ⑴氯气的物理性质：。 ⑵氯气的化学性质： 由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？。 ①与金属单质的反应：与钠反应方程式。现是。与 铁反应方程式。现象是。与铜反应方程式。现象是。 ②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃 烧；氯气与氢气的爆炸实验。 结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。 思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ ③与水的反应： 与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，不完全反应。 思考：1、氯水的成分？ 2、氯水的保存方法？ ④次氯酸的性质： a、一元弱酸（比＿＿弱） b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿） c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。 ⑤与碱的反应 Cl2 + ＿NaOH -- 。（常用于除去多余氯气） 离子方程式：。漂白液主要成分是。 漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂粉精的有效成分：。 漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2+＿HCl（稀）= 。Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。 思考：1.抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？ 2.氯气与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式： 故氯气如果泄漏可以用碳酸钠或碳酸氢钠的溶液浸泡毛巾来捂住鼻子以防中毒。 三、氯离子的检验填写下列表格：
人教版高中化学必修一硫和氮的氧化物 练习题
硫和氮的氧化物 练习题 一．选择题 1．下列污染现象主要与SO 2有关的是 A ．臭氧空洞 B ．酸雨 C ．光化学烟雾 D ．温室效应 2．下列名词与氮元素无关的是 A ．光化学烟雾 B ．水体富营养化 C ．酸雨 D ．地方性甲状腺肿 3．能实现下列物质间直接转化的元素是 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜 D ．铁 4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 A ．二氧化硫 B ．氮氧化物 C ．二氧化碳 D ．悬浮颗粒 5．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 A ．N 2 B ．SO 2 C ．CO D ．NO 6．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质的质量比为 A ．3∶1 B．1∶3 C ．1∶2 D．2∶1 7.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A ．SO 2与O 2 B ．NO 2与NO C ．O 2与N 2 D ．NO 与O 2 8．下列物质能使品红溶液褪色的是 ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②③④ D ．①④ 9．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 A ．饱和烧碱溶液 B ．饱和小苏打溶液 C ．饱和纯碱溶液 D ．浓硫酸 10．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．1∶3 D ．3∶1 11．能鉴别SO 2和CO 2的试剂是 （ ） A 、品红溶液 B 、澄清石灰水 C 、紫色石蕊试液 D 、氯化钙溶液 二.填空题 12．A 、B 、C 三种气体都是大气的主要污染物，A 是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B 是形成酸雨的主要污染物，C 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列变化的化学方程式： (1)A 用于工业上制取漂白粉：____________________________________________. (2)B 的水溶液露置在空气中酸性增强：______________________，B 一定条件下与氧气反应： 。 (3)A 、B 都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：_____________________________________. （4）C 与水反应： 13．如图（Ⅰ）是实验室制SO 2并验证SO 2某些性质的装 置图，试回答： (1)⑥中发生的离子反应方程式为 _____________________________________. (2)①中实验现象为________，证明SO 2是________气体． （Ⅰ） (3)②中品红溶液____________________，证明SO 2有________性． (4)③中现象是__________________，证明SO 2有____________性．对应的化学方程式：
浅谈空气中的氮氧化物的污染及其治理
浅谈空气中的氮氧化物的污染及其治理 摘 要 氮氧化物是只由氮、氧两种元素组成的化合物，包括氧化二氮，一氧化氮，三氧化二氮，二氧化氮，四氧化二氮，五氧化二氮。氮氧化物是大气的主要污染物之一, 是治理大气污染的一大难题。本文介绍了氮氧化物的来源以及治理氮氧 化物的主要方法,分析了这些方法处理氮氧化物的优点或缺点,并预测未来处理氮氧化物方法的发展趋势。 关键词 氮氧化物 产生 危害 治理 天然排放的氮氧化物,主要来自土壤和海洋中有机物的分解,属于自然界的氮循环过程。人为活动排放的氮氧化物,大部分来自化石燃料的燃烧过程,如汽车、飞机、内燃机及工业窑炉的燃烧过程；也来自生产、使用硝酸的过程,如氮肥厂、有机中间体厂、有色及黑色金属冶炼厂等。据80年代初估计,全世界每年由于人类活动向大气排放的氮氧化物,约5300万吨。 氮氧化物对环境的损害作用极大,它既是形成酸雨的主要物质之一,也是形成大气中光化学烟雾的重要物质和消耗臭氧的一个重要因子。其危害主要包括: 1.NOx 对人体及动物的致毒作用。NO 对血红蛋白的亲和力非常强，是氧的数十万倍。一旦NO 进入血液中，就从氧化血红蛋白中将氧驱赶出来，与血红蛋白牢固地结合在一起。长时间暴露在NO 环境中较易引起支气管炎和肺气肿等病变。这些毒害作用还会促使早衰、支气管上皮细胞发生淋巴组织增生，甚至是肺癌等症状的产生。 2.对植物的损害作用，氮氧化物对植物的毒性较其它大气污染物要弱，一般不会产生急性伤害，而慢性伤害能抑制植物的生长。危害症状表现为在叶脉间或叶缘出现形状不规则的水渍斑，逐渐坏死，而后干燥变成白色、黄色或黄褐色斑点，逐步扩展到整个叶片。 3.NOx 是形成酸雨、酸雾的主要原因之一。高温燃烧生成的NO 排人大气后大部分转化成NO ，遇水生成HNO 3、HNO 2，并随雨水到达地面，形成酸雨或者酸雾。
2020非金属及其化合物的常用化学方程式与对应离子方程式(硅氯硫氮)
Si Si+O 2 高温 SiO 2 Si+2Cl 2 高温 SiCl 4 2C+SiO 2 高温 Si+2CO SiCl 4+2H 2 高温 Si+4HCl SiHCl 3+H 2 高温 Si+3HCl Si+4HF== SiF 4↑+2H 2↑ Si+2F 2 == SiF 4 SiO 2+CaO 高温 CaSiO 3 SiO 2+CaCO 3 高温 CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O SiO 2+Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ 化学方程式 离子方程式 Si+2NaOH+H 2O═══Na 2SiO 3+2H 2↑ Si+2OH -+H 2O══SiO 32-+2H 2↑ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ══H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 SiO 32-+CO 2+H 2O══H 2SiO 3↓+CO 32- Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O ══H 2SiO 3↓+2NaHCO 3 SiO 32-+2CO 2+2H 2O══H 2SiO 3↓+2HCO 3- Na 2SiO 3+2HCl ═══H 2SiO 3↓+2NaCl SiO 32-+2H ＋ ══H 2SiO 3↓ SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+2OH -＝-SiO 32-+H 2O Cl （包含少量Br 、I ） Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2 2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3 2Na+Cl 2 点燃 2NaCl H 2+Cl 2 点燃 2HCl 2HClO 2HCl+O 2 Br 2+H 2S ═══2HBr +S↓ 2Fe+3Br 2 == 2FeBr 3 Fe+I 2 △ FeI 2 离子还原性：Cl -