河北省唐山市2020届高三理综(化学部分)第二次模拟考试试题新人教版

唐山市2020学年度高三年级第二次模拟考试

理综化学试题

7．下列描述正确的是

A.硝酸的标签上应标注

B．硫离子结构示意图

C. HC10的电子式：

D. 239Pu比235U原子核内多4个中子

8.下列对实验现象或操作的解释不合理的是

9.下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是

A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B.分子组成是C5H10O2属于梭酸的同分异构体有5种

C.分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有3种

D.结构为的一溴代物有5种

10．短周期主族元素X, Y, Z在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是

A ．Z元素的最高化合价一定大于X元素

B．三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>Z

C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素

D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强11．用下列装置进行相应实验、能达到实验目的的是

A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体

B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

C．图3所示装置配制100 mL 0.1 mol-L－1的硫酸

D.图4所示装置用于分离出溴苯

12．下列说法正确的是

A.在Na2S溶液中：

S.乙烯的燃烧热为,则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：

C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

13．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：

在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入a mol H2，控制条件

使其发生上述反应，实验测得H2的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.上述逆反应为吸热反应

B．在5MPa, 800K时，该反应的平衡常数为

C．在4MPa, 1200K时，图中X点

D．工业上维持6 MPa、1000K而不采用10 MPa、1000K，主要是因为前者氢气的转化率高

26、（14分）下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS2) 中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：

（1)黄铜矿（CuFeS2 )中Fe元素的化合价为，提高方铅矿酸浸效率的措

施有。（写出两种方法即可）

(2)过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；单质A是；

在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和

(3）在酸性的FeC12溶液中加入H202溶液，其反应的离子方程式为。

(4）PbS04与PbS加热条件下反应的化学方程式为．．

将沉淀PbS04与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化为PbC03,写出该反应的平衡常

数表达式：K＝。（己知Ksp(PbS04)=1.6x 10－5，Ksp(PbC03)=3.3x10-14）（5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和Pb02,电解质溶液为硫酸。铅蓄电池充放电的

总反应方程式为：Pb02+Pb+2H2S042PbS04+2H20,充电时，铅蓄电池阳极的电

极反应式为。

27. (14分）丁酸异戊醋又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异

戊醇反应制备丁酸异戊醋，有关数据和装置示意图如下：

实验步骤：

①如图连接好装置，在三颈烧瓶中加入0.2 mol异戊醇和0.1 mol正丁酸、数滴浓硫酸、5 ML 苯和2-3片碎瓷片。充分摇匀，分水器内加入异戊醇直至与支管相平；

②在122-.132℃下回流反应1.5 h即可得粗产品；

③冷却后用10%的NaOH溶液中和，用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁

酸异戊酷11 g.

回答下列问题：

（1)图中A仪器的名称是，冷却水应从（选择a或b)口进。

(2)在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）。

A ．50 mL

B ．100 ML C．200 mL

(3)加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该

采取的正确操作是（填入正确选项前的字母）。

A.冷却后补加B．立即补加 C.不需补加．D.重新配料

(4)加入过量异戊醇的目的是，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是。

（5）在蒸馏得较纯净的丁酸异戊醋操作中，仪器选择及安装都正确的是（填标号）。

(6)本实验的产率是。（保留三位有效数字）

28. (15分）“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：

（1)向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是

用实验证明你的观点，简述实验操作及现象

（2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr，KI, NaCl组成的混合溶液，阳极首先发

生的电极反应式是

(3）己知常温下一些电解质的相关数据见下表：

①向等物质的量浓度的Na2C03, CH3COONa, NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，

首先发生反应的离子方程式是

②向浓度均为0.010 mot-L一1的NaCl, Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为

0.010 mol-L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为。

(4)分别向四份各100 ML,浓度均为2 3no1-L－1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的

均匀粉末状混合物，得到如下数据：

①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为。

②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表

示）。

36.［化学一选修2化学与技术」（15分）

磷单质及其化合物有广泛应用。

(1)磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂。目前其制备的新工艺方法有：

石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点PH为3.2,即得磷酸二氢钙。

请写出该反应的化学方程式；

若有1x103kg石灰石最多能生产kg磷酸二氢钙。

(2)用石英、焦炭与磷灰石［主要成分Ca5(P04)3F]在高温下制备黄磷(P4)的化学方程式为：

在此反应中，副产物矿渣可用来

(3)三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，

其化学式为

(4)次磷酸钠(NaH2P02 )可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2P02

在酸性条件下发生下述反应：请配平该离子方程式。

(5) H3P02可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式

②分析产品室可得到H3P02的原因

37.［化学—选修3物质结构与性质】（巧分）

已知A, B、C、D, E, F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E同主族，且E 的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：（l）F元素的价层电子排布式为

（2)关于B2A2的下列说法中正确的是（填选项序号）。

①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构

②B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子

③每个B2A2分子中键和键数目比为1:1

④B2A2分子中的A-B键属于键

(3) B, C, D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为（用元素符号

表示）B、C、D三种元素中与BD2互为等电子体的分子式为（用元素符号

表示）

（4）A2E分子中心原子的杂化类型为。比较A2D与A2E分子的沸点，其中沸点较高的原因为。元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是（填分子式）。

(5) F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，信息如下：

则方式I与方式II中F原子配位数之比为，晶体密度之比为。

38·【化学一选修S有机化学基础t】(15分）

己知G是一种高分子塑料，在酸性条件下水解生成M和N:

用N制取G的流程如下：

请回答下列问题：

（1)化合物E中所含两种官能团的名称是．

(2)己知F的分子式为的反应类型是。若F分子中核磁共振氢谱

的峰面积之比为1:1:2:2:6写出F的结构简式

(3）N转化为X的化学方程式为。

E转化为G的化学方程式为＿。

(4)化合物M不能发生的反应是（填字母代号）。

a.加成反应

b.缩聚反应c:消去反应d.醋化反应e.水解反应f.置换反应

(5)同时符合下列三个条件的M的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

I、含有间二取代苯环结构II．属于酯III.与FeC13溶液发生显色反应。

写出其中不含甲基的一种同分异构体的结构简式

理科综合能力测试化学参考答案及评分参考

化学部分（100分）

7 8 9 10 11 12 13

B A D

C

D C B

26．本题共14分，除注明以外，每空2分

（1）+2（1分）搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间（答两条即可）(其它合理答案也给分)

（2）漏斗（1分）硫磺（或S）（1分）盐酸和氯化铁溶液

（3） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O

（4）PbSO4+PbS 加热Pb + 2SO2 c(SO 42)c(CO 32)（1分）

（5）PbSO4+2H2O －2e － = PbO2 + 4 H+ + SO42－

27．本题共14分

（1）球形冷凝管或冷凝管（1分）， a （1分）

（2）B （2分）

（3）防止暴沸（1分）， A （1分）

（4）提高正丁酸的转化率（2分） 干燥（2分）

（5）c （2分）

（6）69.6%（2分）

28．(本题共15分，除注明外其余每空2分)

(1)Fe3+(或FeBr3或FeCl3)；取适量反应后的溶液滴加KSCN 溶液变红（其它合理答案也给分）

(2)2I －－2e －＝I2

(3)①CO32－+H+＝HCO3－；②AgCl

(4)①1∶1（3分）；②Fe3+、Fe2+、Cu2+（漏答或答错均不给分）

36．【化学——选修2化学与技术】（15分）除标明外，其余每空2分

（1）CaCO3+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+H2O+CO2↑ ； 2.34×103

（2）制水泥；（1分）

（3）， Na5P3O10，

（4）2Ni2+ + 1H2PO2－+ 1H2O = 2 Ni+ +1H2PO3－+ 2 H+

（5）①2H2O －4e －=O2↑+4H+（其它合理答案也给分）

②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2－穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2

37．【化学——选修3物质结构与性质】 (本题共15分，除注明外，其余每空2分)

(1)3d64s2(1分)

(2)②④

(3)N ＞O ＞C N2O

(4)sp3(1分)；H2O 分子之间存在氢键(1分)；O3 (1分)

(5) 3∶2 ； 2b3∶a3(3分)

38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）除注明外其余每题2分

羟基、羧基 加成反应（1分）

CH CH 3OH

CH 3CH=CH 2CH 3+ H 2O H 2SO 4

（其它合理答案也给分）

（4）e

（5）6