最全-电极电位表

标准电极电位表

标准电极电位

https://www.360docs.net/doc/7f19172297.html,/view/439955.htm 标准电极电位科技名词定义中文名称：标准电极电位英文名称：standard electrode potential 定义：半电池的所有反应物质活度为1mol时，电极相对于标准氢电极电位的电位值，即该电极与标准氢电极组成的电池的电动势。对给定的电极说，其标准电极电位是一个常数。应用学科：机械工程（一级学科）；分析仪器（二级学科）；电化学式分析仪器-电化学式分析仪器一般名词（三级学科）本内容由全国科学技术名词审定委员会审定公布目录概况概念相关问题概况标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←→H+ 为0.000V，锌标准电极电位Zn ←→Zn2+ 为-0.762V,铜的标准电极电位Cu ←→Cu2+为+0.337V。金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位，叫做标准电极电位。概念什么叫标准电极电位

电极电位是表示某种离子或原子获得电子而放还原的趋势。如将某一金属放入它的溶液中（规定溶液中金属离子的浓度为lm），在25℃时，金属电极与标准氢电极（电极电位指定为零）之间的电位差，叫做该金属的标准电极电位。表7-2列出一些金属、非金属以及同一种金属具有不同价态的离子的标准电极电位，这些数值都是与标准氢电极比较而得出的。相关问题为了能正确使用标准电极电位表（课本或化学手册上均有较详细的表），现将有关的一些问题叙述如下： (1)在M+ + ne-→ M电极反应中，M叫做物质的还原态。M+ 叫做物质的氧化态，物质的还原态和氧化态构成氧化还原电对。电对也常用符号来表示，例如Zn／Zn是一个电对，Cu／Cu也是一个电对等。 (2)在表中所列的标准电极电位的正、负数值，不因电极反应进行的方向而改变。例如，不管电极反应是按Zn+2e=Zn，还是按Zn=Zn+2e的方式进行，电对（Zn／Zn 或Zn／Zn）的标准电极电位总是负号， (3)在表中，物质的还原态的还原能力自下而上依次增强；物质的氧化态的氧化能力自上而下依次增强。具体地说，电对的电极电位数值越小，在表中的位置越高，物质的还原态的还原能力越强，电对的电极电位数值越大，在表中的位置越低，物质的氧化态的氧化能力越强。例如电对Zn／Zn的标准电极电位的数值为-0.76伏较Cu数值+0.34伏为小，所以Zn原子较Cu原子容易失去电子，即Zn是较强的还原剂。 (4)物质的还原态的还原能力越强，其对应的氧化态的氧化能力就越弱；物质氧化态的氧化能力越强，其对应的还原态的还原能力就越弱。例如表7—2中K是最强的还原剂，其对应的K则是最弱的氧化剂，F2是最强的氧化剂，其对应的F则是最弱的还原剂。 (5)只有电极电位数值较小的物质的还原态与电极电位数值较大的物质的氧化态之间才能发生氧化还原反应，两者电极电位的差别越大，反应就进行得越完全。

标准电极电势表

标准电极电势表标准电极电势可以用来计算化学电池或原电池的电化学势或电极电势。本表中所给出的电极电势以标准氢电极为参比电极，溶液中离子有效浓度为1mol/L ，气体分压为100kPa ，温度为298K ，所有离子的数据都在水溶液中测得。[1][2][3][4][5][6][7][8][9]单击每栏上方的符号可将数据按元素符号或标准电极电势值排序。注：(s ) – 固体；(l ) – 液体；(g ) – 气体；(aq ) – 水溶液；(Hg ) – 汞齐。半反应 E° (V)[注 1] 来源 Ba + + e ? Ba(s ) ?4.38 [10][1][3] Sr + + e ? Sr(s ) ?4.10 [11][1][3] Ca + + e ? Ca(s ) ?3.8 [11][1][3] Pr 3+ + e ? Pr 2+ ?3.1 [11] ?N 2(g ) + H + + e ? HN 3(aq ) ?3.09 [6] Li + + e ? Li(s ) ?3.0401 [5] N 2(g ) + 4?H 2O + 2?e ? 2?NH 2OH (aq ) + 2?OH ? ?3.04 [6] Cs + + e ? Cs(s ) ?3.026 [5] Ca(OH) 2(s ) + 2?e ? Ca(s ) + 2 OH ? ?3.02 [11] Rb + + e ? Rb(s ) ?2.98 [4] K + + e ? K(s ) ?2.931 [5]

半反应E° (V)[注 1]来源Mg+ + e? Mg(s) ?2.93 [10] Ba2+ + 2?e? Ba(s) ?2.912 [5] ? La(s) + 3OH??2.90 [5] La(OH) Fr+ + e? Fr(s) ?2.9 [11] Sr2+ + 2?e? Sr(s) ?2.899 [5] ? Sr(s) + 2?OH??2.88 [11] Sr(OH) Ca2+ + 2?e? Ca(s) ?2.868 [5] Eu2+ + 2?e? Eu(s) ?2.812 [5] Ra2+ + 2?e? Ra(s) ?2.8 [5] Yb2+ + 2?e? Yb(s) ?2.76 [11][1] Na+ + e? Na(s) ?2.71 [5][9] Sm2+ + 2?e? Sm(s) ?2.68 [11][1] No2+ + 2?e? No(s) ?2.50 [11] ?Hf(s) + 4?OH??2.50 [11] HfO(OH)

常用金属的电极电位

标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←→H+ 为一般标准电极电位以298K（即25摄氏度）常见金属的标准电极电位: 石墨的标准电极电位为 + V 一价金Au+ +e = Au原子价标准电极电位为 + 1．692 V 三价金Au3+ + 3e=Au原子价标准电极电位为 + 1．498 V 钯Pd2+2e=Pd的标准电极电位为 + 0．830 V 三价铑 Rh3+ + 3e=Rh 的标准电极电位为 + 0．800 V 银 Ag+ +e=Ag的标准电极电位为 + 0．799 V 钌Rh3+ + 3e = Rh的标准电极电位为 + 0．790 V 汞 Hg2/2+ + 2e 的标准电极电位为 + 0. 789 V 铜 Cu2+ + 2e 的标准电极电位为 + V 氯化银的标准电极电位为 + 0. 222 V 氢2H+ + 2e = H2的标准电极电位为V

铁Fe3++3e=Fe的标准电极电位为- V 铅 Pb2+ + 2e=Pb 的标准电极电位为- V 锡 Sn2+ + 2e=Sn 的标准电极电位为- V 钼 Mo3+ + 3e=Mo 的标准电极电位为- V 镍 Ni2+ + 2e=Ni 的标准电极电位为- V 钴 Co2+ + 2e=Co 的标准电极电位为- V 铟 In3+ + 3e=In 的标准电极电位为- V 镉 Cd2+ + 2e 的标准电极电位为- V 铁 Fe2+ + 2e=Fe的标准电极电位为- V 镍硼Ni-B镀层的自腐蚀电位为，比Ni-B-PTFE的自腐蚀电位要高,而Ni-B-PTFE复合镀层的自腐蚀电位为左右铬 Cr3+ + 3e = Cr 的标准电极电位为-0. 74 V 锌Zn2+ + 2e 的标准电极电位为-0. 763 V 钨 W 的标准电极电位为- 1. 05 V 锰 Mn2+ + 2e 的标准电极电位为- V 钛 Ti2+ + 2e 的标准电极电位为- V 铝 Al3+ + 3e 的标准电极电位为- V 镁 Mg2+ + 2e 的标准电极电位为- V 钕 Nd 是一种活性极强的金属,标准平衡电位为- V 1氢 H 3锂Li 4铍Be 5硼 B 6碳 C

电极电位表

1 在酸性溶液中 (298K) 电对方程式 Eq/V Li(I)－(0) Li＋＋e－＝Li －3.0401 Cs(I)－(0) Cs＋＋e－＝Cs －3.026 Rb(I)－(0) Rb＋＋e－＝Rb －2.98 K(I)－(0) K＋＋e－＝K －2.931 Ba(II)－(0) Ba2＋＋2e－＝Ba －2.912 Sr(II)－(0) Sr2＋＋2e－＝Sr －2.89 Ca(II)－(0) Ca2＋＋2e－＝Ca －2.868 Na(I)－(0) Na＋＋e－＝Na －2.71 La(III)－(0) La3＋＋3e－＝La －2.379 Mg(II)－(0) Mg2＋＋2e－＝Mg －2.372 Ce(III)－(0) Ce3＋＋3e－＝Ce －2.336 H(0)－(－I) H2(g)＋2e－＝2H－－2.23 Al(III)－(0) AlF63－＋3e－＝Al＋6F－－2.069 Th(IV)－(0) Th4＋＋4e－＝Th －1.899 Be(II)－(0) Be2＋＋2e－＝Be －1.847 U(III)－(0) U3＋＋3e－＝U －1.798 Hf(IV)－(0) HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O －1.724 Al(III)－(0) Al3＋＋3e－＝Al －1.662 Ti(II)－(0) Ti2＋＋2e－＝Ti －1.630 Zr(IV)－(0) ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O －1.553 Si(IV)－(0) [SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－－1.24 Mn(II)－(0) Mn2＋＋2e－＝Mn －1.185 Cr(II)－(0) Cr2＋＋2e－＝Cr －0.913 Ti(III)－(II) Ti3＋＋e－＝Ti2＋－0.9 B(III)－(0) H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O －0.8698 *Ti(IV)－(0) TiO2＋4H＋＋4e－＝Ti＋2H2O －0.86 Te(0)－(－II) Te＋2H＋＋2e－＝H2Te －0.793 Zn(II)－(0) Zn2＋＋2e－＝Zn －0.7618 Ta(V)－(0) Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O －0.750 Cr(III)－(0) Cr3＋＋3e－＝Cr －0.744 Nb(V)－(0) Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O －0.644 As(0)－(－III) As＋3H＋＋3e－＝AsH3 －0.608 U(IV)－(III) U4＋＋e－＝U3＋－0.607 Ga(III)－(0) Ga3＋＋3e－＝Ga －0.549 P(I)－(0) H3PO2＋H＋＋e－＝P＋2H2O －0.508 P(III)－(I) H3PO3＋2H＋＋2e－＝H3PO2＋H2O －0.499 *C(IV)－(III) 2CO2＋2H＋＋2e－＝H2C2O4 －0.49 Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447 Cr(III)－(II) Cr3＋＋e－＝Cr2＋－0.407

电化学三电极工作体系

电化学测量三电极系统：工作电极，辅助电极(对电极)，参比电极。参比电极的作用是在测量过程中提供一个稳定的电极电位，对于一个三电极的测试系统，之所以要有一个参比电极，是因为有些时候工作电极和辅助电极(对电极)的电极电位在测试过程中都会发生变化的，为了确切的知道其中某一个电极的电位(通常我们关心的是工作电极的电极电位)，我们就必须有一个在测试过程中电极电位恒定的电极作为参比来进行测量。如果可以确定辅助电极的电极电位在测试过程中是不发生变化或者变化可以忽略不计时，我们就不必使用参比电极。这就是所谓的双电极测试系统。辅助电极的作用是在整个测试中形成一个可以让电流通过的回路，只有一个电极外电路上是不可能有稳定的电流通过的。这就好比电路里面必须要有火线和零线一样。因此辅助电极对于电化学测试是必须的，而参比电极则可以根据具体情况进行选择，并不是一定要有的。参比电极（Reference electrode）：参比电极具有已知恒定的电位，为研究对象提供一个电位标准。测量时，参比电极上通过的电流极小，不致引起参比电极的极化。经常使用的参比电极主要有以下三种： A.标准氢电极（NHE）：常以在标准状态下，氢离子和氢气的活度为1时的电位即E?为电极电位的基准，其值为0. B.甘汞电极（Calomel electrode）：甘汞电极是实验室最常用的参比电极之一，它的电极反应是：Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-，可见其电位与氯离子的浓度有关。当溶液中的KCl达到饱和时，叫做饱和甘汞电极（SCE），标准电极电位为0.2412 V；KCl浓度为1 时的电极电位为0.2801 V；KCl浓度为0.1 M时的电极电位为0.3337 V. C.银氯化银电极(Ag/AgCl)：银氯化银电极也是实验室最常用的参比电极之一，其电极反应为：AgCl + e = Ag + Cl-，其电位也受Cl-浓度的影响。KCl饱和时的电极电位为0.199 V. 银—氯化银电极：银—氯化银电极具有非常良好的电极电位重演性、稳定性，由于它是固体电极，故使用方便，应用很广。甚至有取代甘汞电极的趋势，这是由于汞有毒性，此外，甘汞电极的温度变化所引起的电极电位变化的滞后现象较大，而氯化银电极的高温稳定性较好。它是一种常用的参比电极。AgCl在水中的溶解度约为10-5（25 ℃），是很小的。但是如果在KCl溶液中，由于AgCl和Cl-能生成络合离子，使其AgCl的溶解度显著增加。在1 M KCl 溶液中，AgCl的溶解度为1.4×10-2 g/L，而在饱和KCl溶液中则高达10 g/L。因此为保持电极电位的稳定，所用KCl溶液需要预先用AgCl饱和。特别是在饱和KCl溶液中更应注意。此外，如果把饱和KCl溶液的Ag/AgCl电极插在稀溶液中，在液接界处KCl溶液被稀释，这是部分原先溶解的Ag离子将会分解，而析出Ag沉淀。这些Ag沉淀容易堵塞参比电极管的多孔性封口。由于上述缺点，通常不采用饱和KCl溶液作为Ag/AgCl电极的电解液。

参比电极使用维护方法综述

参比电极使用维护综述参比电极是决定指示电极电位的重要因素，作为一个理想的参比电极应具备以下条件：①能迅速建立热力学平衡电位，这就要求电极反应是可逆的。②电极电位是稳定的，能允许仪器进行测量。常用的参比电极有甘汞电极和银 -氯化银电极。参比电极的使用及维护 1?使用时应拔去加液口橡皮塞，以使盐桥溶液借重力作用维持一定流速渗漏于与待测溶液通路。玻璃加液口和橡皮塞应该经常插洗保存。 2. 测量时，参比电极盐桥液面应高于待测界面（2~3）cm ，以防止待测液向甘汞电极内扩散，如待测液中含有氯化物、硫化物、络合剂、银盐和过氯酸盐等向内扩散，都将影响参比电极的电位。 3. 参比电极的溶液中应防止气泡产生，以免测量回路断路。 4. 参比电极的电解液要经常加入，及时补充，其浓度要按照说明书的要求配制，如是饱和氯化钾溶液作盐桥时要维持有过量氯化钾晶体, 氯化钾晶体的饱和溶液的瓶放入温水待氯化钾溶解后再补入, 化钾即会析出。 5. 甘汞电极的电极电位有较大的负温度系数和热滞后性, 止甘汞电极温度大幅度波动。克服这种缺点办法，通常在甘汞电极下部加一伸长的盐桥管，而使电极处于室温下，而盐桥溶液的温度与待测溶液相同。精确测量时将甘汞电极置于恒温槽内操作时只要把盛有冷却后在电极内氯在测量时要尽量防

6?参比电极的液接部毛孔经常会被堵塞，电极阻抗增高，往往引起指示值波动。在这种情况下，应不时括去积垢或更换电极。只有在液接部不被沾污和保持流畅的情况下，才能保持其正确测量。 7?甘汞电极使用温度不宜超过70 C,如果测定场合水温超过70 C,应使用银-氯化银电极。 8?关于银-氯化银电极有一点值得一提，即银-氯化银电极对光敏感，而许多使用它作内参比的玻璃电极具有透明杆子，如果标定时，它们是暴露在日光下的，然后浸入溶液测量时，离开日光照射，这样会造成几mV电位的漂移。如果在电极杆上，套上一个黑色的聚乙稀管，这个问题即可解决。 9?固体参比电极，在电极前端帽子中应盛有KCL溶液，不可使其干涸，使用前应将电极竖直放置在盛有KCL溶液容器中数小时。参比电极的检查方法 1、内阻检查方法：参比电极的内阻一般小于10K Q，检查时可采用实验室电导率仪，电导率仪的插座一端接参比电极，另一端接一根金属丝，把参比电极与金属丝同时浸入溶液中，其内阻应小于10K Q.如内阻很大说明液接界部分堵塞，电极需要处理。 2、电极电位检查：使用一支好的参比电极，与被怀疑性能不良的参比电极接入pH 计输入端，二支电极同时浸入KCL溶液（或pH=4。00缓冲液），假如二支电极型号相同，其电位差应小于3mv或电位变化小于1mv。如果电位差大于3mv或电位变化大于 1mv，电极应该更换或再生

参比电极

Ag/Ag2SO4用于铅酸蓄电池 Cd电极常用于电池制造中以控制正负极板质量，Hg/Hg2SO4常用于实验室的准确测量中［1］。它的缺点是价高、易碎和易造成环境污染。 Ag2SO4电极在文献中报道极少，几乎没有关于Ag2SO4参比电极的介绍。至今此电极尚未有作为铅酸电池中参比电极应用的报道。其主要原因可能是Ag2SO4的溶解度太高所致，Ag＋离子可能会污染铅酸电池的电解质溶液。Ag2SO4在硫酸溶液中的溶解度为0.03mol/1000gH2O［2］。但是现在已经有合适的隔膜材料，可阻挡扩散污染。 Pb/PbSO4电极对Ag/Ag2SO4参比电极的电极电位：此反应在标准情况下（25℃、1bar）Pb/PbSO4与Ag/Ag2SO4参比电极之间的电位差为，E0与硫酸浓度无关。已知Ag/Ag2SO4参比电极比Hg/Hg2SO4参比电极（同溶液）要正0.0384V，此值也与硫酸浓度无关。 PbO2/PbSO4电极对Ag/Ag2SO4参比电极的电极电位： △G0＝－199.42kJ E0＝1.0334V 式中a s为硫酸活度，a w为水的活度。例如，在5mol硫酸中，PbO2/PbSO4对于同液Ag/Ag2SO4的电极电位，计算为1.0881V，如酸浓度为1mol，计算为0.9173V（硫酸平均活度系数用）

内径为3mm的薄壁尼龙管，（可用聚丙烯管代替），低部紧塞AGM，此要AGM塞长15mm，其上放上Ag、Ag2SO4、少量SiO2成胶剂和少量AR级的硫酸溶液。加入的酸量刚好把Ag2O全部转化为Ag2SO4。此活性混合物在尼龙管中干燥（中间插银丝），将银丝与上部接头焊好，用环氧树脂封固。使用前，AGM塞和活性混合物用含合适浓度的硫酸浸泡100h以上（15mm长的AGM 需要100h来平衡酸浓度），也可将需要的酸量加入活性物上部（用针管注入），参比电极中吸收的硫酸约200mg（35%的硫酸）。用此电极在铅酸电池中Ag2SO4会少量扩散进入电池，按fick定律估算，总量小于1mg/年。此电极牢固，防撞击，电位重现性在1~2mV内。用法：可在电池盖上钻一小孔放入酸中，或VRLA电池的AGM上，参比电极尖端位置对电位稍有影响。硫酸银电极 Ag2SO4+2e=2Ag+ SO42- E Ag2SO4= E Ag2SO40－0.0591/2loga SO42- ＝0.653 有严格定义的电极电位，易于制备做成各种式样的电极，电位的可重现性达±1mV，电极的结构牢固，可以防震，且无毒性物质，在高温时稳定。对于同样的硫酸溶液中的铅蓄电池负极（Pb/PbSO4电极）对Ag/Ag2SO4参比电极的电极电位为－1.009V(25℃),它与硫酸的浓度无关，已由实验证实。PbO2/PbSO4正极对Ag/Ag2SO4参比电极的电位，符合下列的关系式（(25℃)。式中a s为硫酸活度，a w为水的活度。此式也可由实验

标准电极电势表(全)

在酸性溶液中(298K) 电对方程式E/V Li(I)－(0)Li＋＋e－＝Li－Cs(I)－(0)Cs＋＋e－＝Cs－Rb(I)－(0)Rb＋＋e－＝Rb－ K(I)－(0)K＋＋e－＝K－Ba(II)－(0)Ba2＋＋2e－＝Ba－Sr(II)－(0)Sr2＋＋2e－＝Sr－Ca(II)－(0)Ca2＋＋2e－＝Ca－Na(I)－(0)Na＋＋e－＝Na－La(III)－(0)La3＋＋3e－＝La－Mg(II)－(0)Mg2＋＋2e－＝Mg－Ce(III)－(0)Ce3＋＋3e－＝Ce－ H(0)－(－I)H2(g)＋2e－＝2H－－Al(III)－(0)AlF63－＋3e－＝Al＋6F－－Th(IV)－(0)Th4＋＋4e－＝Th－Be(II)－(0)Be2＋＋2e－＝Be－ U(III)－(0)U3＋＋3e－＝U－Hf(IV)－(0)HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O－Al(III)－(0)Al3＋＋3e－＝Al－Ti(II)－(0)Ti2＋＋2e－＝Ti－Zr(IV)－(0)ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O－Si(IV)－(0)[SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－－Mn(II)－(0)Mn2＋＋2e－＝Mn－Cr(II)－(0)Cr2＋＋2e－＝Cr－Ti(III)－(II)Ti3＋＋e－＝Ti2＋－ B(III)－(0)H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O－*Ti(IV)－(0)TiO2＋4H＋＋4e－＝Ti＋2H2O－Te(0)－(－II)Te＋2H＋＋2e－＝H2Te－Zn(II)－(0)Zn2＋＋2e－＝Zn－Ta(V)－(0)Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O－Cr(III)－(0)Cr3＋＋3e－＝Cr－Nb(V)－(0)Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O－As(0)－(－III)As＋3H＋＋3e－＝AsH3－ U(IV)－(III)U4＋＋e－＝U3＋－Ga(III)－(0)Ga3＋＋3e－＝Ga－

标准电极电势表

标准电极电势表目录[隐藏] 电极电势的产生—双电层理论定义公式电极电势内容标准电极电势表 [编辑本段] 电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double lay er theory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质越活泼，这种趋势就越大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度越大，这种趋势也越大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。 [编辑本段] 定义标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势. 标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向. [编辑本段] 公式

标准电极电位表

标准电极电位表电极反应E0（V）F2(g) + 2H+ + 2e = 2HF 3.06 O3 + 2H+ + 2e = O2 + 2H2O 2.07 S2O82– + 2e = 2SO42– 2.01 H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O 1.77 MnO4– + 4H+ + 3e = MnO2(s) + 2H2O 1.695 PbO2(s) + SO42– + 4H+ + 2e = PbSO4(s) + 2H2O 1.685 HClO2 + H+ + e = HClO + H2O 1.64 HClO + H+ + e = 1/2 Cl2 + H2O 1.63 Ce4+ + e = Ce3+ 1.61 H5IO6 + H+ + 2e = IO3– + 3H2O 1.60 HBrO + H+ + e = 1/2 Br2 + H2O 1.59 BrO3– + 6H+ + 5e = 1/2 Br2 + 3H2O 1.52 MnO4– + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 1.51 Au(III) + 3e = Au 1.50 HClO + H+ + 2e = Cl– + H2O 1.49 ClO3– + 6H+ + 5e = 1/2 Cl2 + 3H2O 1.47 PbO2(s) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O 1.455 HIO + H+ + e = 1/2 I2 + H2O 1.45 ClO3– + 6H+ + 6e = Cl– + 3H2O 1.45 BrO3– + 6H+ + 6e =Br – + 3H2O 1.44 Au(III) + 2e = Au(I) 1.41 Cl2(g) + 2e = 2Cl- 1.3595

电位分析习题

淮阴师范学院仪器分析课程电位分析习题一、选择题（每题2分，共20题，40分） 1在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为( 4 ) (1) 无关(2) 成正比(3) 与其对数成正比(4) 符合能斯特公式 2玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为0.002，这意味着电极对钠离子的敏感为钾离子的倍数是( 2 ) (1) 0.002 倍(2) 500 倍(3) 2000 倍(4) 5000 倍 3钾离子选择电极的选择性系数为6 pot Mg , K 10 8.1 2 - ? = + + K，当用该电极测浓度为1.0×10-5mol/L K+，浓度为 1.0×10-2mol/L Mg溶液时，由Mg引起的K+测定误差为( 3 ) (1) 0.00018% (2) 134% (3) 1.8% (4) 3.6% 4离子选择电极的电位选择性系数可用于( 2 ) (1) 估计电极的检测限(2) 估计共存离子的干扰程度 (3) 校正方法误差(4) 计算电极的响应斜率 5在电位滴定中，以?E/?V－V（?为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线, 滴定终点为：( ) (1) 曲线的最大斜率（最正值）点(2) 曲线的最小斜率（最负值）点 (3) 曲线的斜率为零时的点(4) ?E /?V 为零时的点 6氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于( 2 ) (1) 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子 (2) 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构 (3) 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构 (4) 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构 7利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差, 若05 .0 pot j i, = K, 干扰离子的活度为0.1mol/L, 被测离子的活度为0.2mol/L, 其百分误差为: ( 1 )

电极电位表

ELECTROCHEMICAL SERIES Petr Vany′sek There are three tables for this electrochemical series. Each table lists standard reduction potentials, E° values, at 298.15 K (25°C), and at a pressure of 101.325 kPa (1 atm). Table1is an alphabetical listing of the elements, according to the symbol of the elements. Thus, data for silver (Ag) precedes those for aluminum (Al). Table 2 lists only those reduction reactions which have E° values positive in respect to the standard hydrogen electrode. In Table 2, the reactions are listed in the order of increasing positive potential, and they range from 0.0000 V to + 3.4 V. Table 3 lists only those reduction potentials which have E° negative with respect to the standard hydrogen electrode. In Table 3, the reactions are listed in the order of decreasing potential and range from 0.0000 V to –4.10 V. The reliability of the potentials is not the same for all the data. Typically, the values with fewer significant figures have lower reliability. The values of reduction potentials, in particular those of less common reactions, are not definite; they are subject to occasional revisions. Abbreviations: ac = acetate; bipy=2,2′-dipyridine, or bipyridine; en=ethylenediamine; phen=1,10-phenanthroline. REFERENCES 1.G. Milazzo, S. Caroli, and V. K. Sharma, Tables of Standard Electrode Potentials, Wiley, Chichester, 1978. 2. A. J. Bard, R. Parsons, and J. Jordan, Standard Potentials in Aqueous Solutions, Marcel Dekker, New York, 1985. 3.S. G. Bratsch, J. Phys. Chem. Ref. Data, 18, 1—21, 1989. TABLE 1 Alphabetical Listing Reaction E°/V Ac3+ + 3 e 1 Ac–2.20 Ag+ + e 1 Ag0.7996 Ag2+ + e 1 Ag+ 1.980 Ag(ac) + e 1 Ag + (ac)–0.643 AgBr + e 1 Ag + Br–0.07133 AgBrO3 + e 1 Ag + BrO3–0.546 Ag2C2O4 + 2 e 1 2 Ag + C2O42–0.4647 AgCl + e 1 Ag + Cl–0.22233 AgCN + e 1 Ag + CN––0.017 Ag2CO3 + 2 e 1 2 Ag + CO32–0.47 Ag2CrO4 + 2 e 1 2 Ag + CrO42–0.4470 AgF + e 1 Ag + F–0.779 Ag4[Fe(CN)6] + 4 e 1 4 Ag + [Fe(CN)6]4–0.1478 AgI + e 1 Ag + I––0.15224 AgIO3 + e 1 Ag + IO3–0.354 Ag2MoO4 + 2 e 1 2 Ag + MoO42–0.4573 AgNO2 + e 1 Ag + 2 NO2–0.564 Ag2O + H2O + 2 e 1 2 Ag + 2 OH–0.342 Ag2O3 + H2O + 2 e 1 2 AgO + 2 OH–0.739 Ag3+ + 2 e 1 Ag+ 1.9 Ag3+ + e 1 Ag2+ 1.8 Ag2O2 + 4 H+ + e 1 2 Ag + 2 H2O 1.802 2 AgO + H2O + 2 e 1 Ag2O + 2 OH–0.607 AgOCN + e 1 Ag + OCN–0.41 Ag2S + 2 e 1 2 Ag + S2––0.691 Ag2S + 2 H+ + 2 e 1 2 Ag + H2S–0.0366 AgSCN + e 1 Ag + SCN–0.08951 Ag2SeO3 + 2 e 1 2 Ag + SeO42–0.3629 Ag2SO4 + 2 e 1 2 Ag + SO42–0.654 Ag2WO4 + 2 e 1 2 Ag + WO42–0.4660 Al3+ + 3 e 1 Al–1.662 Al(OH)3 + 3 e 1 Al + 3 OH––2.31Al(OH)4– + 3 e 1 Al + 4 OH––2.328 H2AlO3– + H2O + 3 e 1 Al + 4 OH––2.33 AlF63– + 3 e 1 Al + 6 F––2.069 Am4+ + e 1 Am3+ 2.60 Am2+ + 2 e 1 Am–1.9 Am3+ + 3 e 1 Am–2.048 Am3+ + e 1 Am2+–2.3 As + 3 H+ + 3 e 1 AsH3–0.608 As2O3 + 6 H+ + 6 e 1 2 As + 3 H2O0.234 HAsO2 + 3 H+ + 3 e 1 As + 2 H2O0.248 AsO2– + 2 H2O + 3 e 1 As + 4 OH––0.68 H3AsO4 + 2 H+ + 2 e–1 HAsO2 + 2 H2O0.560 AsO43– + 2 H2O + 2 e 1 AsO2– + 4 OH––0.71 At2 + 2 e 1 2 At–0.3 Au+ + e 1 Au 1.692 Au3+ + 2 e 1 Au+ 1.401 Au3+ + 3 e 1 Au 1.498 Au2+ + e –1 Au+ 1.8 AuOH2+ + H+ + 2 e 1 Au+ + H2O 1.32 AuBr2– + e 1 Au + 2 Br–0.959 AuBr4– + 3 e 1 Au + 4 Br–0.854 AuCl4– + 3 e 1 Au + 4 Cl– 1.002 Au(OH)3 + 3 H+ + 3 e 1 Au + 3 H2O 1.45 H2BO3– + 5 H2O + 8 e 1 BH4– + 8 OH––1.24 H2BO3– + H2O + 3 e 1 B + 4 OH––1.79 H3BO3 + 3 H+ + 3 e 1 B + 3 H2O–0.8698 B(OH)3 + 7 H+ + 8 e 1 BH4– + 3 H2O–0.481 Ba2+ + 2 e 1 Ba–2.912 Ba2+ + 2 e 1 Ba(Hg)–1.570 Ba(OH)2 + 2 e 1 Ba + 2 OH––2.99 Be2+ + 2 e 1 Be–1.847 Be2O32– + 3 H2O + 4 e 1 2 Be + 6 OH––2.63 Reaction E°/V

标准电极电位表

标准电极电位表半反应E0（伏） F2(气) + 2H+ + 2e = 2HF 3.06 O3 + 2H+ + 2e = O2 + 2H2O 2.07 S2O82– + 2e = 2SO42– 2.01 H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O 1.77 MnO4– + 4H+ + 3e = MnO2(固) + 2H2O 1.695 PbO2(固) + SO42– + 4H+ + 2e = PbSO4(固) + 2H2O 1.685 HClO2 + H+ + e = HClO + H2O 1.64 HClO + H+ + e = 1/2 Cl2 + H2O 1.63 Ce4+ + e = Ce3+ 1.61 H5IO6 + H+ + 2e = IO3– + 3H2O 1.60 HBrO + H+ + e = 1/2 Br2 + H2O 1.59 BrO3– + 6H+ + 5e = 1/2 Br2 + 3H2O 1.52 MnO4– + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 1.51 Au(III) + 3e = Au 1.50 HClO + H+ + 2e = Cl– + H2O 1.49 ClO3– + 6H+ + 5e = 1/2 Cl2 + 3H2O 1.47 PbO2(固) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O 1.455 HIO + H+ + e = 1/2 I2 + H2O 1.45 ClO3– + 6H+ + 6e = Cl– + 3H2O 1.45 BrO3– + 6H+ + 6e =Br – + 3H2O 1.44 Au(III) + 2e = Au(I) 1.41 Cl2(气) + 2e = 2Cl 1.3595 ClO4– + 8H+ + 7e = 1/2 Cl2 + 4H2O 1.34 Cr2O72– + 14H+ + 6e =2Cr3+ + 7H2O 1.33 MnO2(固) + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 1.23 O2(气) + 4H+ + 4e = 2H2O 1.229 IO3– + 6H+ + 5e = 1/2 I2 + 3H2O 1.20 ClO4– + 2H+ + 2e = ClO3– + H2O 1.19 Br2(水) + 2e = 2Br – 1.087 NO2 + H+ + e = HNO2 1.07 Br3– + 2e = 3Br – 1.05 HNO2 + H+ + e = NO(气) + H2O 1.00 VO2+ + 2H+ + e = VO2+ + H2O 1.00 HIO + H+ + 2e = I– + H2O 0.99 NO3– + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O 0.94 ClO– + H2O + 2e = Cl– + 2OH– 0.89 H2O2 + 2e = 2OH– 0.88 Cu2+ + I– + e = CuI(固) 0.86 Hg2+ + 2e = Hg 0.845 NO3– + 2H+ + e = NO2 + H2O 0.80 Ag+ + e = Ag 0.7995 Hg22+ + 2e = 2Hg 0.793

常用参比电极注意事项

银-氯化银电极（Ag-AgCl）的使用维护及注意事项一、氯化银电极的介绍及主要用途银-氯化银电极是由表面覆盖有氯化银的金属银浸入在含有氯离子溶液中构成的电极，氯化银电极可表示为Ag/AgCl/Cl-，电极反应为AgCl+e=Ag+Cl-。常用的内充溶液是KCL溶液，通常有0.1mol/LKCl，1mol/L KCl和饱和KCl三种类型。因离子析出的原因，为了保持内充溶液稳定，以饱和的KCL溶液使用zui为普遍。因氯化银电极电势稳定，重现性好，相比甘汞电极在升温的情况下更为稳定，因此在中性溶液的测试中，使用相当广泛。二、主要技术数据 1、内阻：≤10KΩ 2、25°C时标准电位：+0.2224V 3、高仕睿联氯化银电极盐桥充装溶液：饱和KCL 4、液络部流速：≥1滴/10min 三、使用维护及注意事项 1、氯化银电极使用前请先拔去液接部位的胶皮套方可使用. 2、测量时盐桥溶液应充满盐桥，保证电极形成回路，盐桥内溶液高于被测样品溶液的液面，以免测试溶液反方向渗透而改变盐桥溶液的成份。 3、氯化银电极内盐桥溶液中不可含有较大气泡，以免阻断电子测量回路；若含有气泡时，可握紧电极轻甩几下，或竖起电极用手指轻弹，使气泡上浮。 4、不宜用于和氯化银电极有反应的介质的测量。因AgCl电极盐桥溶液为KCL溶液，对氯离子有规避的实验体系，不可使用该电极；并且氯化银电极应应用于中性溶液的测试中，在酸性体系或者碱性体系中很容易造成电极的损坏。如不可避免要使用甘汞电极测试，建议使用双接点银氯化银电极，以阻隔测试溶液对该电极核心部位的影响。 5、氯化银电极应经常清洗并更换盐桥溶液，对一般性的附着玷污应及时清洗。更换盐桥溶液时，可将玻璃管拔出，抽出原盐桥溶液，再将新溶液注入。 6、在拿去电极帽时，请勿将电极长时间(大于数分钟)暴露在空气中，否则玻璃管中的溶液将会渗漏并且挥发变干，这样有可能会影响电极性能。电极短期不用时，请将电极液络部浸入相对应浓度的KCL溶液中保存，如果长期不用请先更换新的盐桥溶液再密封避光保存。 7、氯化银电极使用温度：建议在室温条件下使用，温度≤60°C。 8、氯化银电极等参比电极皆不宜超声清洗。

最全-电极电位表

标准电极电位

标准电极电势表

常用金属的电极电位

电极电位表

电化学三电极工作体系

参比电极使用维护方法综述

参比电极

标准电极电势表(全)

标准电极电势表

标准电极电位表

电位分析习题

电极电位表

标准电极电位表

常用参比电极注意事项

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