安徽省舒城县2020届高三化学新课程自主学习系列训练(二)(无答案)

新课程自主学习系列训练（二）

高三化学

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Mg 24

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）

1．雾霾对人类健康造成危害。下列做法会导致雾霾加剧的是

（）

A．给道路洒水，抑制扬尘B．提倡市民开私家车出行

C．对裸露土地开展植树绿化D．对建筑工地、烧烤等加强管理

2．下列有关化学用语表示正确的是

（）

A．中子数为8的碳原子：B．氯化钙的电子式：

C．S2-的结构示意图：D．2溴丙烷的结构简式：(CH3)2CHBr 3．下列物质性质与应用对应关系正确的是

（）

A．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃

B．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒

C．NH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂

D．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是

（）

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X

B．X、Y的单质均具有较高的熔沸点

C．原子半径：r(X)﹤r(Y)﹤r(Z)﹤r(W)

D．Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键

5．下列指定反应的离子方程式正确的是

（）

A．将Na2O2投入足量H2O中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

B．NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NH4+＋OH－＝NH3·H2O

C．向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

D．向淀粉—KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中一段时间后变蓝： 4I－＋O2＋4H+＝2I2＋2H2O

6．实验室

用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体[Cu(NO 3)2·3H 2O]及NO 气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO 、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）

甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制取Cu(NO 3)2和NO B ．用装置乙收集NO

C ．用装置丙吸收尾气

D ．用装置丁蒸发结晶制Cu(NO 3)2·3H 2O 7．下列说法正确的是

（ ）

A ．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀

B ．加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu 2+

具有催化作用 C ．H 2O 2分解产生标准状况下22.4 L O 2，理论上转移电子数约为4×6.02×1023

D ．常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱 8．通过以下反应均可获取CO 。下列有关说法正确的是

（ ）

①木炭不完全燃烧制CO ：2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH 1＝－221kJ·mol －1

②木炭还原CO 2制CO ：C(s) +CO 2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol －1

③焦炭还原Fe 2O 3制CO ：Fe 2O 3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3＝+489.0kJ·mol －1

A ．反应①中化学能全部转化为热能

B ．反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行

C ．反应③中使用催化剂或移走部分CO ，均可提高Fe 2O 3的转化率

D ．反应Fe 2O 3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO 2(g) ΔH ＝－28.5 kJ·mo l －1 9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）

D ．SO 2

BaCl 2(aq)

BaSO 3(s)

O 2

BaSO 4(s)

A ．Fe Al 2O 3 Al

NaOH(aq)

H 2

高温

C ．NH 3

催化剂

NO

NaNO 2

O 2 NaOH(aq)

Mg

B ．MgCl 2·6H 2O △

MgCl 2

熔融电解

HCl

10．下列各图示与对应的描述相符合的是

（）

甲乙丙丁

A．图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100

B．图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂

C．图丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

D．图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

11.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制

备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是

（）

A．加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－

B．加入过量H2O2溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42－

C．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－

D．加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

（）

选项实验操作和现象结论

A Al2(SO4)3溶液蒸发结晶后得到白色固体该固体成分为Al2O3

B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴

加AgNO3溶液，有白色沉淀生成

溶液中一定含有Cl－

C 将蔗糖和硫酸的混合液加热，再向其中加入新制的

Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀

蔗糖未水解

D 室温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，

向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生

K sp(BaCO3)＜K sp(BaSO4)

13．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 `

（）

A．新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8的NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．0.1mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液等体积混合pH＞7：

c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH-)

D．0.1mol·L－1K2C2O4溶液与0.2 mol·L－1KHC2O4溶液等体积混合：

4c(K+)＝3[c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) ]

14．一定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是

（）

A．该反应正反应为吸热反应

B．达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小

C．达平衡时，转化率：α(CO2 ,甲)＋α(C2H5OH ,丙) ＜1

D．达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ,甲)＜c(CO2 ,乙)

15.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。

可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是

（）

A．按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支

试管

B．图II是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C ．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl -

由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发

生电极反应：2Cl —2e -

=Cl 2↑

D ．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O 2+6H 2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 16．某电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和C 3H 8O 。下列说法错误的是（ ） A ．该装置将光能和电能转化为化学能 B ．装置中的催化剂促进了反应中的电子转移

C ．每生成32g O 2，则有4mol H ＋

从a 极区向b 极区迁移 D ．a 电极的反应为：3CO 2＋18H +

＋18e －

= C 3H 8O ＋5H 2O

17．某有机化合物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法错误的是

（ ）

A ．该有机物中有3种含氧官能团

B ．1mol 该有机物最多可以与9molH 2加成

C ．既可以发生取代反应，又可以发生氧化反应

D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与Na 2CO 3

溶液反应

18．下列说法正确的是

（ ）

A ．常温下，将pH=10的某碱液稀释10倍，测得其pH ＞9，则该碱为强碱

B ．相同温度相同pH 的CH 3COONa 、NaAlO 2和NaHCO 3三种溶液，其关系物质的量浓度大小 为：c(NaHCO 3）＜c(CH 3COONa) ＜ c(NaAlO 2)

C ．0.1 mol/L 的NaA 溶液和0.1mol/L 的HA 溶液等体积混合后pH=4.75，该混合溶液中：2c (H +

)

－c(HA) = 2c(OH －

)－c (A －

)

D ．向NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性，所得混合液： c(Na +

)＞c(SO 42－

)＞ c(NH 4+

)＞c(OH －

) = c(H +

) 二、非选择题（共46分）

19．(12分)氮化镁(Mg 3N 2) 是工业上应用广泛的离子化合物，常温下为浅黄色粉末，极易与水

反应。某校化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg 3N 2，并测定氮化镁的纯度。 I ．制备氮化镁：【实验】制备氮化镁的装置示意图如下：

亚硝酸钠 饱和溶液

硫酸铵 饱和溶液

缓冲瓶

硫酸亚铁 缓冲瓶 硫酸亚铁

浓硫酸

镁粉

（1）A装置中发生反应的离子方程式为。实验开始前，需要排除装置内的氧气，

为了达到此目的，在装置C、G中都盛放了酸性FeSO4溶液，G的作用是。II．测定氮化镁的含量（2）【定性分析】

操作步骤实验现象解释原因

取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水试管底部有固体不溶物，有刺激

性气味的气体生成

①写出反应的化学方程式

弃去上层清液，加入足量稀盐酸观察到固体全部溶解且冒气泡②冒气泡的原因是

（3）【定量测定】按下图实验装置进行实验：

①取氮化镁样品a g进行实验，I装置增重b g（假设气体全部被吸收），该样品中氮化镁的质量分数为（用a、b表示）

②球形干燥管的作用是。

20．(12分)以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：

已知：①浸出液pH<2，且阳离子主要是Mn 2+，以及少量Fe 2+、Al 3+等；

②部分物质溶解度曲线和几种离子沉淀时数据信息见表1、表2。 （1）写出反应Ⅰ的化学方程式 ；

写出反应Ⅲ的化学方程式 。

（2）分离出产品K 2SO 4需 （填“常温”、“冷却”或“趁热”）过滤。检验产品K 2SO 4

中是否含有氯化物杂质所用试剂是___________________。

（3）浸出液pH <2的原因可能是__________________________________。 （4）试剂X 也可选用氢氧化锰，试说明理由：_______________________

________________________________________________________________ 21. (12分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）已知：

化学键

N －H

N －N N=N N N O=O O －H 键能（kJ/mol) 390.8

193

418

X

497.3

462.8

N 2H 4(g)＋O 2(g) = N 2(g)＋2H 2O(l) △H=－631.7kJ/mol ；1mo1气态水变为液态水放出44kJ 的热量；则X =

（2）汽车尾气中的氮氧化物会污染环境，在排气管上安装催化转化器可降低污染，发生反应：2NO(g)＋2CO(g)

N 2(g)

＋2CO 2(g) △H＜0。进一步研究上述反应，某校化学兴趣小组在一定温度下向2L 恒容密闭容器中充入一定量的NO 和CO 气体，三种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示： ①计算0～10分钟内v(N 2)= mol/(L·min)。 ②第20分钟时改变了一个外界条件，可能是 a.升温 b.增加NO 或CO 量 c.增加CO 2量 d.加催化剂

③如果保持温度和容积不变，再充入2molNO 和1molCO ，达到平衡，NO 的转化率 20％。 （填“大于”、“小于”或“等于”）

④计算该温度下反应的平衡常数= (保留2位小数）。

2

1

表1 表2

（3）氨的催化氧化生成一氧化氮和水。该反应可设计成新型电池（电解质显碱性）。该电池负极的电极反应式为：。

22． (10分)有机物M是某种药物的主要成分，工业上以原料A合成该化合物的一种路线如下（部分反应物、反应条件略去）；

完成下列填空：

（1）下列关于M的说法正确的是（填字母序号）

a．易溶于水 b．苯环上的一氯取代物最多有6种

c．1mol M最多可消耗5mol NaOH d．其分子式为C18H17NO5

（2）A结构简式， D生成E的反应类型为。

（3）B在一定条件下可生成高聚物，写出该反应的方程式。

（4）写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式

①属于α-氨基酸；②苯环上有4种不同环境的氢原子

。

（5）参照上述合成路线，以苯和乙酰氯(CH3COCl)为原料（无机试剂任选）制备，写出合成路线：

。

舒城中学新课程自主学习系列训练（二）

高三化学答题卷

一、选择题（每题3分，共54分）

二、非选择题（共46分） 19.（12分）

（1）

（2）①

②

（3）①

② 20.（12分）

（1）

班级： 姓名： 座位号：

………………………………… 订 ……………………………… 线 ………………………………………………

（2）

（3）

（4）

21.（12分）（1）

（2）①

②

③

④

（3）

22.（12分）（1）

（2）

（3）

（4）

（5）