湖北省黄石二中自主招生考试试题2018年素质考核化学试卷和答案(word版)
湖北省黄石二中自主招生考试试题2018年素质考核化学试卷和答案（word版）
2018 年化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 K：39 Ti：48 一、选择题（本题共5 小题，每小题8 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1．中国科技大学钱逸泰教授以CCl4和金属钠为原料，700℃时制造出纳米级金刚石粉末，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是（）
A．CCl4是一种化合物B．制造过程中元素种类没有变化
C．金刚石属于金属单质D．这个反应是置换反应
2.工业上用海水晒盐，使食盐晶体析出。这样制得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，加入的化学试①HCl②NaOH③Na2CO3④BaCl2先后顺序正确的是（）
A．①②④③B．④②①③C．②①③④D．④②③①
3.为完全中和某一强酸溶液，需用10 克溶质的质量分数为4%的NaOH 溶液。如果改用10 克溶质的质量分数为4%的KOH 溶液，反应后，溶液的pH（）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
4.现有10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（）
A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
5.右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)
在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142g 温度为T2 K 的
饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1 K 或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的
质量相等，则温度为T4 K 时Na2SO4的溶解度为( )。
A．30g B．32.8g C．40g D．40.8g
二、填空题（本题包括 6、7、8、9、10 五道题，共 60 分）
6．（12分）I．右图中 A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种不同类别的物
质。E 是导致温室效应的一种气体，图中“—”表示相连物质能发生化学反
应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物及反应条件省略）。
（1）写出物质E 的一种用途。
（2） 物质 C 与 E 反应的化学方程式是 。
（3） 写出图中一个属于中和反应的化学方程式
。 （4）A 与 B 反应的微观实质是
。
II ．有一种混合溶液，溶质可能是 H 2SO 4，HNO 3，K 2CO 3、CuCl 2 中的一种或几种，现向其中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，反应产生的沉淀质量与所滴加的 Ba(OH)2 溶液质量关系如图，由此推断：溶液中含有的溶质是
和
。
7．（12 分）某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素（使可乐显黑褐色）、磷酸（H 3PO 4)等，按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成。某同学为探究可乐成分及其含量，进行如下实验。 实验一．可乐中二氧化碳的定性检验
（1） 请完成下表：
实验二． 可乐中磷酸的定量测定测定过程如下：
（2） 步骤①用活性炭浸泡的目的是
。 （3） 步骤③煮沸 10 分钟的目的是除尽滤液中的
。
（4）
已知步骤④反应的化学方程式为 H 3PO 4+NaOH=NaH 2PO 4+H 2O,测得共消耗 0.1%的 NaOH
溶液 20g ，忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量(以 g/L 为单位。），请写出计算过程。
（5） 如果步骤②缺少洗涤，则测定结果 （填“偏高”“不变”或“偏低”）。
8．（12 分）某同学想在实验室里用 NaOH 溶液制取
Na 2CO 3 溶液。
查阅资料：①CO 2 通入 NaOH 溶液时极易因 CO 2 过量而产生 NaHCO 3，且无明显现象
②NaHCO 3 溶液煮沸时不会发生分解 ③NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O
④Ca(HCO 3)2 可溶于水
制取步骤：①量取两份 50 mL 相同浓度的 NaOH 溶液备用；
②用一份 50 mL NaOH 溶液吸收过量的 CO 2 气体，至 CO 2 气体不再溶解； ③小心煮沸②溶液 1~2 分钟； ④
，即得 Na 2CO 3 溶液。
实验探究：为了检验制得的溶液是否为纯净的 Na 2CO 3 溶液，请你与该同学一起完 成下列实验探究：
结论：所制得的溶液为纯净的 Na 2CO 3 溶液
评价与反思：有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理。你认为对吗？⑨
请说明理由：⑩
9．（12 分）I 下图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观察变化示意图。
请回答下列问题：
（1） 图②表示的化学方程式为
。
（2） 从微观角度解释图①、图②变化的本质区别是 。 （3） 由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的是 。
II. 天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在
某种NiO 晶体中就存在如图所示的缺陷：一个 Ni 2＋空缺，另两个 Ni 2＋
被两个 Ni 3＋
所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物
中 Ni 和 O 的比值都发生了变化。某氧化镍样品组成为 Ni 0.97O ，则该晶体中 Ni 3＋与 Ni 2＋
的离子数之比为
。
III. 若在高温下 NaCl 晶体导电是由于 Na +迁移到另一空位而造成，
其中 Na +要经过由 3 个 Cl -组成的最小三角形窗孔(Cl -相互不接触，Na +和 Cl -相互接触)。
如已知：r(Cl -)=167 pm ，r(Na +)=116
pm ，请计算三角形窗孔半径
pm （计算结果保留整数，
已知
= 1.414， 3=1.732）
10．（12 分）钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
（1） 右图是钠的原子结构示意图。下列说法不．正．确．
的是 。
a. 钠属于金属元素
b. 钠原子的质子数为 11
c. 钠离子的符号为 Na +
d.钠在化学反应中易得到电子
（2） 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为
；小苏
打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为
。
（3） 配制一瓶右图溶液需氯化钠
g ；配制 50g 6%
氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数
6%（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4） 已知 2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑；2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 。实验室敞口放置的
过氧化钠（Na 2O 2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？
写出过氧化钠的一种用途
（5） 钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取
钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl 4）反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取 2.4kg 钛，理论上需要钠的质量是多少？
2
化学试卷参考答案
1．C 2．D 3．B 4．A 5．B
6．每空2 分，共12 分
I（1）灭火等
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）
（4）2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即
可）II．HNO3和CuCl2 7．（12 分）
⑴Ca(OH)2（1 分）氢氧化钙溶液变浑浊（1
分）
⑵除尽溶液中的焦糖色素，便于后续实验现象的观察（2 分）
⑶二氧化碳（2 分）
⑷ 1.96g/L （4 分）⑸ 偏低（2 分）8．（12 分）在得到
的③的溶液中加入另一份50 mL NaOH 溶液，使其充分混合（2
分）CaCl2（2 分）稀盐酸（2 分）NaHCO3（2 分）无明
显现象（2 分）
不对，如果对调，不能除去溶于水中的CO2，使NaHCO3不能全部转化为Na2CO3（2 分）
9．（12 分）I．(1)2H2O 2H2↑+O2↑ （1 分）；
（2）①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；②水分子变
为氢分子和氧分子，发生了化学变化（2 分）；
（3）原子（1 分）
II．6：91（4 分）
III．64pm（4 分）
10．（12 分）（1）d （2 分）
（2）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ （1 分）
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（1 分）（3）4.5 （2 分）> （1 分）
（4）固体溶解，有气泡产生。（1
分）供氧剂（2 分）
（5）4.6 kg（2 分）。