第一节金属的性质和利用(第2课时)

第5章第一节金属的性质和利用（第2课时）

【学习目标】1.了解氢气的实验室制法的原理，装置和步骤；

2．了解：生铁和钢在性能上的主要差别；

3．知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属的特性。 4．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。【学习重点】氢气的实验室制法的原理，装置和步骤；【学习难点】如何确定物质是铁还是钢。【学习过程】一、知识准备

1.回忆实验室制取二氧化碳的材料：化学方程式：

2.生铁和钢的主要成分是什么？含碳量分别是多少？

二、思考与交流

（一）氢气的实验室制法

1．（1）药品：

（2）原理：思考：为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？（3）装置：型

（4）收集：（5）步骤 ①按照要求连接装置。

②检查。③装药品：先装，后装。 ④开始反应，并收集一小试管氢气，进行验纯（任何可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。

⑤用法或排空气法收集气体，盖上玻璃片放在实验桌上。

（二）生铁与钢

2．炼钢的原料是，用化学方程式表示“百炼成钢” 。（三）合金

1．合金是由熔合形成的有的物质，合金属于物。2．合金与组成金属相比，一般具有熔点，硬度。

3．金属材料，既包括，也包括。

三、总结与反思

1.如何区别某物质是生铁还是钢？你有哪几种方法？

2.形成合金需要哪些条件？

四、达标检测

1．下列物质不能跟稀硫酸反应生成H2的是( )

A．Cu B．Mg C．Fe D．Zn

2．下列物质中含有硫酸根原子团的是( )

A．Na2SO3B．Na2SO4C．Na2CO3D．NaOH

3．下列反应属于置换反应的是( )

A．2Mg+O

22MgO B．CaCO

CaO+CO

↑

C．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu D．HCl+NaOH==NaCl+H2O 4．下列物质中含有氧分子的是（）

A．水B．硫酸

C．水电解后的生成物D．锌与盐酸反应后生成的化合物

5．下列物质中，含有氢分子的是（）

A．液态氢B．碳酸氢铵C．水蒸气D．稀硫酸

6、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）

A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造船舶7、下列说法错误的是（）

A．地壳中的铁都是以化合物的形式存在B．生铁和钢能完全溶解在盐酸中C．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜D．钢是由生铁炼成的，因此钢也会生锈五、课后训练

1．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐

酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）

A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等2．向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（）

A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁

B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜

C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜

D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁

3．已知铁中混入另一种金属，现将该样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到H20.19g，则混入的金属不可能是（）A．Mg B．Al C．Cu D．Zn

4．将Mg、Al、Fe三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到H2 2g，则三种金属的质量之和可能是（）

氢气质量

A．18g B．20g C．56g D．60g

5、如图所示，弹簧测力计下面挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，

试根据要求回答下列问题（忽略溶液体积变化）。

（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，

弹簧测力计的读数（填“变大”“变小”或“不变”,下同）

（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，

弹簧测力计的读数将。

6．某学习小组探究金属的性质，将一根铝条放入盛有盐酸的试管

中，现象记录如下：

试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因

7．完成下列反应的化学方程式，这四个反应都属于__ ____反应(反应类型) ①Mg+( )－MgCl2+H2↑②( )+H2SO4－ZnSO4+H2↑

③Al+H2SO4－( )+H2↑④Fe+HCl－( )+H2↑

8．某学生设计的在实验室制取氢气的装置如下图：

(1)指出图中错误之处：

(2)改正后，实验时的现象和化学方程分别为:

第2章第1节物质的分类第2课时

第2课时教学设计三维目标知识与技能１.了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用。 2.实验能力的培养。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。过程与方法在胶体的学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观１.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。教学重点胶体的概念及性质教学难点胶体的概念及性质教具准备 3只100 mL的小烧杯、蒸馏水、CuSO4溶液、泥水、FeCl3饱和溶液、胶头滴管、激光笔（或手电筒）教学过程教学推进 [学生自学]阅读P25最后一段并对分散系进行分类。师：什么是分散系？生：回答［板书］分散系师：对分散系进行分类是树状分类还是交叉分类？生：交叉分类师：根据分散质或分散剂所处的状态，它们之间有几种组合方式？请同学们画出分类图。［板书］（请一位学生画在黑板上）学生完成并讨论。 9种分散系［思考与交流］师：请试着举出日常生活中常见的分散系的实例，并讨论交流。生：讨论并交流。答案：见从容说课的［思考与交流2］

师：对以上9种分散系，取出分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。分类的依据是分散质粒子的大小。请同学们阅读P26第三段、第四段，画出溶液、胶体、浊液的分类图。生：自学并试着画分类图。［板书］（请一位学生画在黑板上）教学推进师：溶液和胶体怎样区别呢？ [科学探究] １.Fe(OH)3胶体的制备将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入1~2 mL饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。将所得到的Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液、泥水比较。 2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，从与光束垂直的方向观察，记录实验现象。光束照射时的现象是否产生丁达尔效应Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液过滤后的现象 Fe(OH)3胶体泥水同学讨论回答：生：土壤胶体；牛奶；墨水；烟雾；水泥；烟水晶。 …… [课堂总结] 师：（微笑）同学们回答得很好。通过大家所举的实例，我们可以看出:在日常生活中胶体的用途十分广泛。师：本节课我们主要学习了分散系的概念，进一步了解了胶体的定义，学习了胶体的性质，知道了溶液、胶体、浊液的本质区别在于其粒子的大小，学习了胶体的一些重要用途，为我们进一步学习打下了基础。（由学生完成，教师引导学生归纳、比较，完成下表）分散系溶液浊液胶体分散质粒子的直径<100 nm >100 nm 1~100 nm 分散质粒子单个小分子或离子巨大数目的分子集合体许多分子的集合体或高分子

粤教版九年级化学 6.1奇妙的金属性质(第2课时)导学案

6.1奇妙的金属性质(第2课时) 【目标】 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与酸或某些金属化合物溶液的置换反应。 3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。【导课】金属的用途，不仅与物理性质有关，还与它们的化学性质有关。为什么金银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易生锈？这些都要用金属的化学性质来解释。【预习】课本170-173页三、金属的化学性质（一）金属和氧气反应 1．铁丝在空气中燃烧；铁丝在氧气中燃烧的现象，该反应的化学方程式为。反应的类型为 2．常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的，从而防止铝进一步。该反应的化学方程式为，反应的类型为。铝粉能在氧气中剧烈燃烧。 3．铜在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由色变成色，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的类型为。铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由＿＿色变为＿＿。 4，镁在空气中燃烧的现象，该反应的化学方程式为，反应的类型为。镁带能在氧气中更剧烈燃烧。5，金属金常温下在空气中会和氧气反应吗？【小结】据上述，你能推断出：铁、铝、铜、镁、金中，的化学性质最活泼，的化学性质最不活泼。判断活动性的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（二）金属和稀盐酸（或稀硫酸）反应演示实验：铁、锌、镁、铝、铜金属分别放入稀硫酸中看到＿＿、＿＿、＿＿、＿＿的表面有气泡产生。＿＿的表面无气泡产生，写出反应的化学方程式：、、通过实验，你能推断出：铁、锌、镁、铜中，＿＿的化学性质最活泼，＿＿的化学性质最不活泼。判断活动性的方法。（三）金属和某些金属化合物溶液反应反应物现象化学方程式铝和硫酸铜溶液铁和硫酸铜溶液铜和硫酸铝溶液金属活动性：铝铜铁铜

金属的化学性质第一课时

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质教案（第一课时） ●教学目标知识与技能 1. 了解钠的物理性质及其保存方法。 2. 使学生认识钠是一种很活泼的金属掌握钠的化学性质。过程与方法培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。情感态度与价值观通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 ●教学重点钠的氧化；钠与水的反应。 ●教学难点对钠与水反应实验现象的观察和分析。 ●教学用具实验用品：钠、玻璃片（2片）、小刀、镊子、滤纸、烧杯、酚酞、、酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃管、试管。 ●教学方法演示、探究、归纳、总结 ●教学过程【引入】在日常生活中你认识和接触过哪些金属制品？【学生活动】联系生活实际作答。【讲述】金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。时至今日，金属钛被喻为“未来钢铁，二十一世纪金属”，在多种领域有着不可替代的作用。从这节课开始，我们就来研究金属。

【复习】金属有哪些物理性质？【学生活动】回顾。多数银白色，有金属光泽，导电性，导热性，延展性，绝大多数常温下为固体。【过渡】金属都有什么化学性质呢？今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。【板书】第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【学生活动】根据书本图片3－2，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式，并写出第一个反应的离子方程式。【提出问题】这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？【归纳】金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠。【板书】一、金属钠（Na）【展示】金属钠样品【演示】探究钠的物理性质，探究实验（教材P47实验3－1）实验改进： 1.为了让学生看清钠的切面为银白色有金属光泽，用玻璃管切割金属钠，这样钠与玻璃界面能较长时间保持光泽，现象明显。 2.为了让学生理解钠很软，选择两片玻璃片，在玻璃片之间放一小块金属钠，让一个学生用手指轻压玻璃片。【板书】1.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。

奇妙的金属性质

6.1奇妙的金属性质【学习目标】 1.了解金属的物理性质，认识同类物质既有通性又有各自的特性。 2. 能用置换反应解释一些有关的化学问题。 3. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。【学习过程】【课前热身】1，同学们，看看我们周围你能列举出有什么金属制品？ _______________ 2，铁器使用久了会生锈，而铝不易生锈，这是什么原因？联合国卫生组织问什麽推荐使用中国铁锅做为炊具？ 3，你猜想金属会有那些性质呢__________ 4，怎么知道这些猜想是对还是错呢？____________ 【探究活动1】 1，桌上放了铁丝、铝丝、铜丝，你如何把它们找出来？说出区分的依据 _________________________ 2．用细砂分别打磨一块铁片、铝片、铜片，铁具有色，铝具有色，铜具有色，它们都具有光泽。相同大小的三种金属片最轻，说明最小。它们都可拉成细丝、打成薄片，说明它们都具有良好的性。3．用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧，手会逐渐感觉发，说明金属具有良好的，所以常用、制成各种餐具、炊具、散热器等。而我们炒菜用的锅大都是铁做的，不仅因为其具有，而且能在烹饪的食物中留有。 4．测金属的导电性。取等粗、等长的铁丝、铝线、铜线分别接入带有小灯泡的电源上，小灯泡都发光，说明它们都具有，但小灯泡的亮度不同，最亮的是，最暗的是。银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？5．测试铁、铝、铜的磁性，发现具有导磁性，可以用磁铁制起重机。【我能自学】阅读P169，回答下列问题： 1，金属的性质与用途的关系？_____________。金属有哪些共同的物理性质？金属哪些物理性质差异较大？化学是从________来研究每类物质，从________来研究每种物质的。金属是一大类物质，它们有共同的性质，而每一种金属又有各自的特性。 2，看表完成讨论与交流。最难熔的金属；最易熔的金属；最重的金属；最轻的金属；最硬的金属。为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？【思考1】 1，饮料罐用铝做比用铁做更好,为什么?

高中化学第三章第一节金属的性质教案人教版必修Word版

第三章金属及其化合物教学目的1： 1. 巩固学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质，强化训练。教学课时： 2.5课时知识体系 1 1．钠及其重要化合物的性质（B） ⑴ 位置和原子结构示意图：第3周期第ⅠA族。 ⑵ 钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。 ⑶ 钠的化学性质： ① 钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 钠与水反应的实验改进装置： ② 钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体） ⑷ 钠的保存及用途 ① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。 ② 钠的用途：钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。制备Na2O2。作为强还原剂制备某些稀有金属。 ⑸ 氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2 颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应

用途 —— 呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂 ⑹ 钠盐名称碳酸钠碳酸氢钠硫酸钠俗名纯碱或苏打小苏打晶体 Na 2SO 4 ·10H 2O 俗名芒硝主要性质色态白色粉末白色晶体水溶性易溶，溶液呈碱性使酚酞变红易溶（但比Na 2CO 3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）稳定性稳定受热易分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 与酸反应 2H ＋＋CO 32— == H 2O ＋CO 2↑ H ＋＋HCO 3— == H 2O ＋CO 2↑ 相同条件下放出CO 2的速度NaHCO 3比Na 2CO 3快与Ca(OH)2反应 Ca 2＋＋CO 32— == CaCO 3↓ 反应实质：CO 32— 与金属阳离子的复分解反应 Ca 2＋＋HCO 3—＋OH — == CaCO 3↓＋H 2O 与OH — 反应不反应 HCO 3—＋OH — == CO 32— ＋ H 2O 与CaCl 2反应 Ca 2＋＋CO 32— == CaCO 3↓ 不反应与H 2O 和CO 2的反应 CO 32—＋H 2O ＋CO 2 H CO 3— 不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系 ① 位置：第ⅠA 族。 ② 化学性质：单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由到，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。 ③ 焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。 2. 从海水中提取镁步骤：① 将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀； ② 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl 2·6H 2O 晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。 ③ 电解熔融的氯化镁即可得到镁。化学方程式： 3. 铝及其重要化合物的性质（B ） ⑴ 位置和原子结构示意图：第3周期第ⅢA 族。

《1.1+物质的变化和性质第二课时》教案+新人教版

《1.1 物质的变化和性质（第二课时）》教案教学目标： 1．知识与技能了解物理性质和化学性质的概念; A 分清那些是物理性质，那些是化学性质。B 2．过程与方法通过对物质具体实例的分析，学会区分物质的性质：激发学习化学的兴趣。3．情感态度与价值观体会学习带来的乐趣和成功的喜悦，从而体会到化学学习的特点。教学重点：物理性质和化学性质的概念教学难点：物质性质类型的区分教学过程：一、复习提问：每组同学互相提问上节课的内容二、导入新课：师：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。三、新课教学： 1、合作探究、获得新知师：以酒精为例你能说出它哪些性质？生：回答踊跃。如：颜色，气味、可燃，挥发性。。。。。师：在这些性质中有些是通过感觉器官感觉到的，而有些必需得通过化学变化才能知道的。师：在上述性质中什么性质是需要通过化学变化才能表现出来？ [板书] 1、化学性质：让学生给它下定义。 [讲解] 例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。[过渡] 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。 [讲解] 这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍。师生共同阅读教材。 2、表达交流、深化理解，学以致用师：请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。如蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；

6.1奇妙的金属性质

6.1奇妙的金属性质大道中学——邱爱强教学目标 1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。 2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。 3.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 4.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。 5.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。 6.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。 7.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。教学重点 1.金属及合金的物理性质； 2.金属的化学性质。 3.金属活动性顺序。 4.置换反应。教学难点 1.金属化学性质的初步探究。 2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。教学用具试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。教学课时三课时教学过程第一课时教学目标 1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。 2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。 3.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。 4.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。教学重点金属及合金的物理性质；教学过程 [引入新课]同学们，看看我们周围你能列举出有什么金属制品？ [板书]一.金属的物理性质一、[阅读讨论]1.金属的性质如何决定各自的用途？ 2.金属有哪些共同的物理性质？ 3.不同的金属哪些物理性质差异较大？

4.趣味活动——抢答“金属之最”。 [板书]通性：金属光泽、导电性、导热性、延展性。差异：密度、硬度、熔沸点。 [讲述]化学是从通性来研究每类物质，从特性来研究每种物质的。金属是一大类物质，它们有共同的性质，而每一种金属又有各自的特性。二、金属变化多样的化学性质 1、金属跟氧气反应 1）铝跟氧气反应 4Al+3O2=2Al2O3 2)铁跟氧气反应 4Fe+3O2=2Fe2O3, 3Fe+2O2=Fe3O4 3)铜跟氧气反应 2C U+O=2C U O 结论：很多金属能跟氧气反应，生产氧化物。 2、金属与稀盐酸的反应展示【实验6-1】让学生仔细观察。 1）铝与与稀盐酸的反应 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 2)铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁) 第二课时四、金属与某些金属化合物溶液的反应。 1. 铝和硫酸铜的反应。 1）【实验6-2】展示铝和硫酸铜溶液的反应。 2）现象：铝片的表面有红色的铜生成。 3）结论：2Al +3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu 2、铁和硫酸铜的反应。 1）【实验6-3】展示铁和硫酸铜溶液的反应。 2）现象：铁片的表面有红色的铜生成。 3）结论：Fe + CuSO4(蓝) === FeSO4(浅绿色) + Cu 3、铜与硫酸铝溶液在一起。 1）【实验6-4】将铜片插入硫酸铝溶液中。

必修一第三章第一节金属的化学性质教学设计

必修一第三章第一节金属的化学性质（第一课时）教学设计一、教学目标 1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。二、教学重点钠的性质三、教学难点对实验现象的观察和分析。四、教学用具实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。五、教学过程【复习】初中所学有关铁的性质。【学生】探究、回顾。【学生探究】教材P38 思考与交流金属有哪些共同的化学性质？ 1．举例说明金属能发生哪些化学反应？ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠【板书】第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【板书】一、金属钠（Na）【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。（复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数）【板书】1.钠的原子结构示意图：

《第一节金属的性质和利用》设计稿

《第一节金属的性质和利用》设计稿镇江实验学校夏建平一、教材分析：《金属的性质和利用》是上海教育出版社九年级化学第五章第一节的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气、酸的反应，初步体会金属的活动性的差异，是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。它侧重于对金属活动性顺序的初步体会，教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气、盐酸、硫酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。教材注重对学生学习能力的培养，金属的化学性质认识均采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。二、教学目标教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标

1.知识与技能（1）了解常见的金属与氧气、酸、金属盐溶液的反应。（2）认识并能判断置换反应。 2.过程与方法：（1）通过对金属性质的实验探究，了解金属的化学性质。（2）通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力。3.情感态度和价值观：通过对实验探究的分析，培养学生科学的思维方法和积极主动的学习态度，同时培养学生的探究能力，实验操作能力及合作精神。三、教学重、难点我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；而且金属在生活、生产中的广泛应用；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究初步认识金属活动性强弱，知道常见金属的化学性质和置换反应。难点是通过比较学习研究不同金属化学性质的差异。四、教法分析根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点：本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。新课标要求，初中化学以提高学生的科学素养为主旨。本节课，

高中化学第一节_金属的化学性质(说课) 新人教版必修1

第一节金属的化学性质一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上,学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应,引导学生通过分析对比,掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。二、教学对象分析 1．在初三阶段学习了一年的化学知识,对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解,懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。 2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象,在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。三、教学目标 1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式,巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律 2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法,培养学生观察和归纳能力,掌握研究物质的一般方法 3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应,归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识,了解金属氧化膜在生活生产中的运用,培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情 4、掌握在一般情况下,通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法 5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能四、教学策略 1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识,引入新课,通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。 2．以实验探究的方法,让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应,并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用 3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片,结合金属活动顺序表,归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识,使知识系统化。五、教学过程 [引入]在实验室中,有哪些物品是由金属制成的,在家里呢？ [学生回答] 水龙头、铁凳、铁窗筐,铁架台…… [引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在,说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。 [板书]第一节金属的化学性质 [学生活动] 根据书本图片,回顾初中阶段学习过的反应,书写有关化学方程式 [提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？ [归纳复习] 金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应 [板书] 一.金属与氧气的反应 [投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。 [设问] 是否金属与氧气的反应都需要加热呢？ [引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的 [板书]1、钠与氧气的反应

专题一第一节物质的变化和性质(第二课时)

【初中化学导学案】课题：物质的变化和性质（第二课时）主备课人：时间：一、学习目标： 1.理解物理性质和化学性质的概念，知道二者的区别，并能正确加以辨别 2.联系生活实际并通过实验探究物质的性质与用途之间的关系 3在实验中，引导学生观察实验，并进行简单的实验现象的描述，逐步养成良好的学习习惯和方法。【课前知识积累】结合你的生活经验和已学过的有关知识或者查阅资料尽可能多的描述你所熟悉的酒精有哪些性质和用途。你能将这些性质进行分类吗？【情境导入】展示收集到的两瓶气体：氧气和二氧化碳，请同学们观察并思考如何区分？二、自主探究： : 1.思考：（1）你所列举的酒精、氧气和二氧化碳的这些性质中哪些需要通过化学变化表现出来？哪些不需要？（2）归纳化学性质和物理性质的定义，说出二者的区别。（3）在上一节做过的实验中分别表现出物质的哪些性质？你还能列举的更多吗？（4）物质的物理性质只有在物理变化中表现出来吗？试举例说明。 2.自学：有关物质物理性质中的几个概念：（注意“条件”和“单位”）（1）熔点：沸点：（2）密度: 独立完成习题（用物理变化、化学变化、物理性质、化学性质填空）：（1）木柴燃烧，木柴能燃烧— ；（2）铁生锈—— ，铁（在潮湿的空气里）易生锈—— ；（3）硫是一种淡黄色固体__________，把块状的硫研碎___________。 5.实验探究：物质的性质与用途的关系（1）你的猜想：（3）探究结论：氧气可，二氧化碳可用来，说明物质的性质物质的用途，

物质的用途了物质的性质。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】【教你一招】变化与性质的区分性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考） 1.下列叙述中，与铁的化学性质有关的是（） A.铁能传热导电 B. 纯铁是银白色的有金属光泽的金属 C.铁在潮湿的空气中能生锈 D.纯铁有良好的延展性 2.下列物质的用途，由其化学性质决定的是（） A.酒精可作燃料 B.铜丝可做导线 C.金刚石制作刀具 D. 钢材制铁轨 3.下列各组物质中，必须利用化学性质的不同才能区别的是（） A.水和食醋 B.铜片和铝片 C. 水和澄清石灰水 D.铁粉和食盐 4. “飞天壮歌——中国首次太空漫步航天展”于5月24 日在南京展区圆满结束。航天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于氢气（H2）的化学性质的是（） A．液氢燃烧 B．氢气是最轻的气体 C．氢气具有可燃性 D．燃烧产生淡蓝色火焰坚硬的金刚石可5.物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是（） A．活性炭用于防毒面具 B．金刚石作装饰品 C．铜丝作导线 D．氢气作高能燃料 6. 仿照示例，任选两种物质，分别写出它们的一个性质和与之对应的用途：（）物质性质用途氢气可燃性清洁、环保的高能燃料 7. 酒精是一种无色透明、具有特殊气味的消夜要，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质，酒精易，常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯处边汽化边燃烧，生成二氧化碳和水。根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质有_________________________；化学性质有______________________________；酒精发生的物理变化是____________________；发生的化学变化是____________________。【中考直通车】下列变化属于化学变化的是（） A．粉笔折断B．香蕉腐烂C．冰雪融化D．【作业布置】 P103-5 授课教师签名：

第一节金属的化学性质

第一节金属的化学性质（第一课时）一、教材分析《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分，它在编写上体现了分类研究的思想：将金属这个整体作为研究对象，抓住一些典型物质发生反应的实验事实，进行比较、归纳、总结，同中求异，异中求同，最后形成规律。这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在《必修2》中学习元素周期律、化学反应与能量等抽象的理论知识打下坚实的基础。金属的化学性质在高一必修中的要求层次是让学生学会研究金属的反应规律——还原性，理解这条规律的归纳得来和外延拓展；同时，让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。二、学情分析学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识，了解了金属活动性顺序，在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识，这些为本章进一步学习奠定了基础。高一的学生好奇心强，求知欲旺盛，喜欢做实验，但观察实验、分析实验、从实验中获取相关知识的能力尚需进一步培养。三、教学目标 1、知识与技能（1）了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解金属与非金属的反应规律。（2）了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。（3）初步尝试用实验研究金属及其化合物性质的方法。 2、过程与方法：（1）通过分组完成钠、铝与氧气的实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，提高初步的科学探究能力。（2）通过比较、归纳等方法，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般线索、思路和方法，并转化为长时记忆。 3、情感态度与价值观：（1）感受反应条件不同对产物的影响。（2）体验氧化铝对铝的冶炼、使用的影响。（3）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。（4）通过小组合作的方式，学生逐渐体会社会支持，体会合作探究的乐趣。（5）感受并赞赏化学对改善个人生活、促进社会发展的积极作用。

沪教版第五章第一节金属的性质和利用教案

第5章金属的冶炼与利用第一节金属的性质和利用（第一课时）一、教学目标：（一）知识与技能： 1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属； 2．知道一些常见合金主要化学成分。 3.知道生铁和钢等重要合金。 4.知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应；（二）过程与方法： 1．通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法； 2．初步形成物质的性质决定物质用途的观念。（三）情感态度价值观： 1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。二、教学内容 1．金属的物理性质（金属光泽、金属的导电性和导热性、金属的延展性、金属的密度、金属的硬度、金属的熔点）； 2．常见的合金的特性。 3．常见金属的化学性质（与氧气、水、酸以及某些盐溶液）三、教学重点和难点：教学重点：金属的物理性质教学难点：常见合金的特性。四、教学过程：［引入］：同学们，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。那么，了解金属的性质，对科学地利用金属材料就显得十分重要了。［提问］：金属的用途是由金属的性质决定的，大家结合P115“联想与启示”以及生活中金属的用途来猜想金属会有那些性质呢？［师生互动］：交流讨论，教师总结。完成114页交流与活动并填表。［板书］：一、金属的物理性质［小结］： 1．金属颜色：（1）绝大多数金属呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。 2．金属的导电性和导热性：（1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）3．金属的延展性：（1）大多数的金属有良好的延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等； 4．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮

九年级化学第一节奇妙的金属性质

6.1 奇妙的金属性质(二) 1.日常生活中下列物质的主要成分不属于金属的是 ( ) A、锅 B、碗 C、钥匙 D、防盗门 2.下列不是金属元素的是 ( ) A、 Al B、Fe C、Cu D、S 3.物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质一致的是 ( ) A、铜导电性好作导线 B、铝密度小作飞机材料 C、金延展性好做成金箔 D、银导热性好作装饰品 4.关于纯铁的颜色的描述正确的是 ( ) A、红色 B、银白色 C、黄色 D、黑色 5.铁在纯氧中燃烧，其生成物是 ( ) A、FeO B、Fe2O3 C、FeO 和 Fe2O3 D、Fe3O4 6.下列金属中，能被磁铁吸引的是 ( ) A、铁片 B、铝片 C、铜片 D、都能 7.下列物质中，不能导电的是 ( ) A、铁片 B、铝片 C、铜片 D、电线外层塑料 8.常用于制造电线、电缆的金属是（） A、铁 B、铜 C、锌 D、镁 9.铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的，在今天电子工业迅速发展的时代，这个古老的金属又恢复了它的青春，铜正在被广泛地应用。下列物质中不会用到铜的是（） A、计算机主板 B、印刷电路板 C、食堂 IC 卡 D、造房子用的钢筋 10.关于铝的叙述下列错误的是 ( )

A、是地球上含量最多的金属元素 B、可用作飞机的结构材料 C、可用作车床的刀具材料 D、可用于日常器皿 11.下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是（）Ａ、FeCl2 Ｂ、FeO Ｃ、Fe3O4Ｄ、Fe2O3 12.把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是（） A、稀 H2SO4 B、稀 HCl C、CuSO4溶液 D、FeSO4溶液 13.遇稀盐酸不产生气体的是 ( ) A、铁片 B、铜片 C、铝片 D、石灰片 14.下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是 ( ) A、铁容易传热导电 B、纯铁是银白色的金属 C、铁在潮湿的空气中易生锈 D、铁有良好的延展性 15.写出除铁、铝、铜外，你所知道或见过的金属的名称和元素符号： ( 至少写出三种 ) ____________、______________、 _____________。 16.请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中： (1) 用于干电池的是__________ ； (2) 广泛地应用于制造电线、电缆的是__________ ； (3) 广泛用于航空工业、造船工业和化学工业、医学材料的是____________； (4) 铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是__________； (5) 温度计中银白色的液体是__________ ； (6) 热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有___________ 。答案：１、B 2、D 3、D 4、B 5、Ｄ 6、A 7、D 8、Ｂ9、D 10、C 11、Ｂ12、C 13、B 14、C

高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质精编版

高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】

化学必修一第三章第一节金属的化学性质地球上绝大多数金属元素是以化合态存在的，因为大多数金属的化学性质比较活泼——原子的最外层电子较少，易失去电子。 1. PtAu 2. 金属的物理性质共性：绝大多数金属为固体，具有金属光泽，不透明，有良好的导电性、导热性和延展性，密度大，熔、沸点较高。 3. 金属的化学通性金属原子最外层电子较少，在化学反应中易失去电子，表现比较强的还原性。在化合物中只有正化合价，无负化合价，不同金属的活泼性不同。能置换出稀酸中的氢，从左到右，由易变难不能置换出稀酸中的氢 KCaNaMgAlZnFeSnPb （H ）CuHgAgPtAu （1）金属与非金属反应：大多数金属能与氧气反应生成相应的化合物。（2）金属与酸反应：较活泼金属均可以与盐酸等发生置换反应，生成盐，放出氢气。（3）金属与盐反应：有些金属可以失去电子，将盐中其他金属元素置换出来，表现还原性。 4. 金属的应用金属的存在形态、金属的含量（富集过程）、金属的冶炼的成本及金属制品的用途决定了金属元素被广泛应用。人类利用金属的历史经历了青铜器时代直至目前的金属合金时代。二、金属与非金属的反应 1. 钠与非金属的反应活泼金属较活泼金属不活泼金属稳定金属

②取用小块钠后，剩余的钠要尽快放回原试剂瓶中；残余的钠屑不能随意乱放，应放在火上烧掉。（2）除了与氧气反应外，钠还与硫、氯气在一定条件下发生反应 2Na+S 加热或研磨Na 2S 2Na+Cl 2点燃2NaCl 2. 铝与氧气的反应 2Al+3S ?Al 2S 32Al+3Cl 2点燃2AlCl 3 三、金属与酸和水的反应 1. 钠与水和酸的反应

《奇妙的金属性质》教学设计

《奇妙的金属性质》教学设计官底初中：高武生导课同学们，看看我们身上、书包里和教室内外，大家能列举出有什么金属制品吗？（讨论后由学生表述、补充）这一章，我们来学习关于金属的知识。授课阅读课本并讨论以下问题： 1、金属的性质如何决定各自的用途？ 2、金属有哪些共有的物理性质？ 3、不同金属有哪些物理性质差异较大？（教师予以归纳、总结）金属的物理性质: ?有光泽 ?导电性 ?导热性 ?延展性

趣味活动抢答“金属之最” 金属的化学性质： 1、多数金属能跟氧气发生氧化反应，生成氧化物。 2、观看金属与酸的反应的实验观看铜与稀盐酸反应的实验结论：活泼金属可跟稀硫酸或稀盐酸一类的稀酸发生反应，生成氢气。 3、观看铝与硫酸铜溶液反应的实验。观看铁与硫酸铜溶液反应的实验。观看铜与硝酸锌溶液是否反应的实验结论：较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。（教师和学生一起总结置换反应的定义）置换反应——由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 KCaNaMgAl ZnFeSnPb(H) CuHgAgPtAu

本节小结 1、多数金属能跟氧气发生氧化反应，生成氧化物。 2、活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生反应，生成氢气。 3、较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。 4、置换反应——由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。作业布置 ?课本习题6.1第5、8两题。

高中化学-第3章第1节金属的化学性质第1课时

第三章金属及其化合物单元规划本章介绍的是元素及其化合物的知识。在第二章“化学物质及其变化”中学生已经学习了物质的分类方法，在此基础上学习本章知识，有利于学生巩固上章的知识，有利于学生对本章内容编排体系的了解，也有利于对本章知识的学习，起到了承上启下的作用。本章主要介绍了钠、镁、铝、铁等典型金属元素及其重要化合物的性质。这些知识与生活联系密切，便于学生掌握。金属元素在周期表中占绝大多数，因此学习好本章知识对以后的学习有很大的帮助。本章共分三节。第一节：金属的化学性质，根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属单质主要性质。第二节：几种重要的金属化合物，本节按钠、铝、铁三种重要金属化合物的性质的顺序编写，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性知识网络，有利于学生的掌握。第三节：用途广泛的金属材料，通过金属材料发展史及有关的知识，使学生初步了解合金的性质及认识合理使用金属材料的意义。通过对“用途广泛的稀土金属”的学习，可以大大激发学生的爱国热情，有利于培养学生的社会责任感和使命感。本章介绍金属元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。在选材上着眼于几种金属元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，利用辩证唯物主义的观点理解事物的两面性，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的辩证关系。例如，通过实验介绍钠、镁、铝、铁等单质及其化合物的性质，用途广泛的金属材料等，不仅可以增强学生的学习兴趣，而且有利于培养学生的科学态度和辩证唯物主义世界观。通过科学视野“未来金属——钛”“过氧化钠的特殊用途”等，让学生了解最新的科研成果，有助于培养学生理论联系实际的能力。教学时要复习初中化学中金属的有关知识，做好与新课的衔接，引导学生充分利用已有的知识学习新知识。本章选取的几种典型金属元素，它们的化学性质与离子反应尤其是氧化还原反应联系密切，教学时要从离子反应、氧化还原反应等不同角度来理解和认识所涉及的化学反应，从新角度巩固氧化还原反应的有关概念。在教学时，要充分运用实验，突出化学的学科特征，增强学习的探究性和体验性。要让学生通过实验进一步巩固元素化合物的性质。由于镁、铝、铁等金属在日常生活中应用广泛，所以应尽可能地采用探究式、讨论式、问题式教学法，在教师的指导下，让学生主动参与到学习中去，获取更多的感性认识。本章通过“实验”“思考与交流”“学与问”“实践活动”“科学探究”以及“习题”等的设计，使学生活动得到增强，体现了学生学习上的主体性。同时，也培养了学生的自主学习能力，为以后的学习打下了扎实的基础。本章也和其他章节一样，设置了大量的插图、实验、科学探究和实践活动，使教科书更具有可读性、娱乐性和趣味性。漂亮的插图及“科学视野”无时不散发出时代的气息，对学生更具有吸引力，有利于激发学生学习化学的兴趣和有利于培养学生的社会责任感。教学重点钠、镁、铝、铁等金属单质及其化合物的化学性质。教学难点通过对几种典型金属性质的学习，初步了解金属的通性，并培养分析问题、归纳问题的能力。通过基

高中人教版化学必修一学案：1第一节金属的化学性质(附答案)

学习目标： 1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属 2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途 3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学学习重点难点：钠的氧化学习过程：【思考与交流】 1、金属的物理通性 2、举例说明金属能发生哪些化学反应。【交流小结】金属可以与反应、可以与反应、可与某些反应等等【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。【思考与讨论】这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相关反应的化学方程式，是离子反应的，改成离子方程式。是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂。一、金属与氧气的反应【实验3—1】用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，将钠放在玻璃片上，用小刀切割，观察截面及其变化。现象：解释：该反应化学方程式：【实验3—2】用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面煤油，切取黄豆粒大小的一块于坩埚中，加热。现象：该反应化学方程式：【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？【问】铝与氧气能否反应？若能反应，应控制条件，如：选铝块、铝条还是铝箔？需不需要加热？【科学探究】1、用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。现象：

解释： 2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？现象：解释：。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。铝与氧气反应方程式：【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）【应用】日用铝制品可以较长时间使用。课堂练习： 1、以下说法错误的是（） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为剧烈 2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（） A、有银白色光泽 B、有延展性 C、有良好的导电性和导热性 D、有很高的熔点和硬度 3、将一小块金属钠放在坩埚里加热：①钠在燃烧前先熔化②在空气燃烧有黄色火花四射 ③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体。以上有关实验现象的描述正确的是：（）A、只有⑤B、只有①C、①④⑤ D、②③ 4、下列说法正确的是：（）Ａ、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化Ｂ、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧Ｃ、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强Ｄ、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。 5、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（）Ａ、铝的化学性质稳定Ｂ、铝在常温时与氧气不反应Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜6、能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。（提示：汽油易挥发、易燃； CCl4 的密度比钠的大。）课堂练习：1、C 2、D 3、C 4、A 5、D 6、略

第一节 金属的性质和利用(第2课时)

第2章 第1节 物质的分类 第2课时