分析化学复习题

一、选择题

B1按任务分类的分析方法为

A．无机分析与有机分析 B.定性分析、定量分析和结构分析

C．常量分析与微量分析 D.化学分析与仪器分析

E、重量分析与滴定分析

B2、在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是

A．-1g -0.1g -0.01g -0.0001g E.1g以上

C3、酸碱滴定法是属于

A.重量分析

B.电化学分析

C.化学分析

D.光学分析

E.色谱分析

A4、鉴定物质的化学组成是属于

A.定性分析

B.定量分析

C.结构分析

D.化学分析

E.仪器分析

E5、在定性分析化学中一般采用

A.仪器分析

B.化学分析

C.常量分析

D.微量分析

E.半微量分析

DE6、下列分析方法按对象分类的是

A.结构分析

B.化学分析

C.仪器分析

D.无机分析

E.有机分析

BC7、下列分析方法为经典分析法的是

A.光学分析

B.重量分析

C.滴定分析

D.色谱分析

E.电化学分析

DE8、下列属于光谱分析的是

A.色谱法

B.电位法

C.永停滴定法

D.红外分光光度法

E.核磁共振波谱法

ABC9、按待测组分含量分类的方法是

A.常量组分分析

B.微量组分分析

C.痕量组分分析

D.常量分析

E.微量分析

ABC20、仪器分析法的特点是

A.准确

B.灵敏

C.快速

D.价廉

E.适合于常量分析

二、是非题

x1、分析化学的任务是测定各组分的含量。

x 2、定量分析就是重量分析。

√3、“主/常量”是表示用常量样品分析主成分。

x 4、测定常量组分，必须采用滴定分析。

x 5、随着科学技术的发展，仪器分析将完全取代化学分析。

分析天平

一、选择题

A1、用半机械加码电光天平称得空称量瓶重为，指数盘外围的读数为

E2、用电光天平称得某样品重，光幕上的读数为

、用万分之一天平称量一物品，下列数据记录正确的是

A.18.032g

B.18.03235g

C.18.03230g

D.18.0324g

E.18.03g

C4、用电光天平称量某样品时，用了2g和5g的砝码各一个，指数盘上的读数是560mg，光幕标尺上的读数是，则此样品的质量为

A.7.56004g

B.7.0456g

C.7.5604g

D.7.5640g

E.7.4560g

A5、分析天平的灵敏度应为增加1mg质量使光幕上微分标尺移动

小格小格小格小格小格

B6、用直接法称量某样品质量时，若称量前微分标尺的零点停在光幕标线左边，并相差2小格，在此状态下称得该样品的质量为，则该样品的真实质量为

A.15.2772g

B.15.2770g

C.15.2774g

D.15.2752g

E.15.2792g

B7、定量分析中称取多份样品或基准物质时采用

A.直接称量法

B.递减称量法

C.固定质量称量法和B均可和C均可

C8、当天平开启时，不能触动天平，其原因是

A.避免震动天平

B.避免天平梁摆动

C.避免玛瑙刀口磨损

D.避免天平重心偏移

E.避免零点变动

B9、下列部件中可用于调节天平零点的是

A.重心调节螺丝

B.平衡调节螺丝

C.升降枢纽

D.水平仪

E.指针

E10、欲称取13gNa2S2O3·5H2O试剂配制溶液，应选用

A.半机械电光天平

B.全机械电光天平

C.微量天平

D.电子天平

E.托盘天平

BD11、使用半机械加码电光天平时，下列操作不正确的是

A.天平左盘放称量物，右盘放砝码

B.固体样品可以直接放在称量盘上

C.取放称量物或加减砝码时，关闭升降枢纽

D.光幕标尺向右移动，加法吗

E.读数时，升降枢纽全部打开

ABC12、使用分析天平称量时，正确的操作是

A.加减法吗或称量物时，应将天平休止

B.称量的质量不能超过天平的最大载荷

C.试加砝码的顺序是先大后小

D.称量前必须调零点

E.每次试加砝码后，都可以将升降枢纽全部打开

ABCD13、在称量过程中若吊耳脱落，造成此现象的原因可能是

A.启动或休止天平时动作太重或太快

B.取放称量物或加减砝码时未休止天平

C.天平位置不水平

D.盘托过高

E.天平梁摆动过快

CDE14、下列称量中哪些不用调零点

A．空称量瓶的质量

B.装有样品的称量瓶的质量

C.从一装有样品的称量瓶中称出一份质量约为m的样品

D. 从一装有样品的称量瓶中称出多份质量约为m的样品

E.称取一份指定质量为m的样品

BDE15、下列操作正确的是

A.为称量方便，打开天平的前门

B.用软毛刷轻轻清扫天平盘和天平箱

C.冷物品直接放进天平称量

D.热物品冷却至室温后再称量

E.称量完后切断电源

二、是非题

x1、天平的灵敏度越高，则稳定性越好。

x 2、天平的分度值越大，则天平的灵敏度越高。

x 3、读数时升降枢纽可以半开。

√4、用递减法称量样品时，当倾出的样品接近所需量时，应直立称量瓶，并进行回敲。

误差与分析数据处理

一、选择题

E1、下列哪种情况可引起系统误差

A.天平零点突然有变动

B.加错试剂

C.看错砝码读数

D.滴定时溅失少许滴定液

E.滴定终点和计量点不吻合

D2、由于指示剂选择不当造成的误差属于

A、偶然误差

B、仪器误差

C、操作误差

D、方法误差

E、试剂误差

C3、由于天平不等臂造成的误差属于

A.方法误差

B.试剂误差

C.仪器误差

D.过失误差

E.操作误差

A4、滴定管的读数误差为±，若滴定时用去滴定液，则相对误差是

A. ±%

B. ±%

C. ±%

D. ±%

E. ±%

B5、若分析天平的称量误差为±，用减重法称取试样，则称量的相对误差为

A. ±%

B. ±%

C. ±%

D. ±%

E. ±%

E6、空白试验能减小

A.偶然误差

B.仪器误差

C.方法误差

D.操作误差

E.试剂误差

E7、减小偶然误差的方法

A.对照试验

B.空白试验

C.校准仪器

D.回收试验

E.多次测定取平均值

C8、在标定NaOH溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为L、L、L、L，而实际结果应为L，该学生的测定结果

A.准确度较好，但精密度较差

B.准确度较好，精密度也较好

C.准确度较差，但精密度较好

D.准确度较差，精密度也较差

E、系统误差小，偶然误差大

D9、偶然误差产生的原因不包括

A.温度的变化

B.湿度的变化

C.气压的变化

D.实验方法不当

E.称量中受到震动

D10、下列哪种误差属于操作误差

A.加错试剂

B.溶液溅失

C.操作人员看错砝码面值

D.操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐

E.用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前

B11、精密度表示方法不包括

A.绝对偏差

B.相对误差

C.平均偏差

D.相对平均偏差

E.标准偏差

A12、下列是四位有效数字的是

A.1.005

B.2.10000

C. =

D13、用万分之一天平进行称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位

A.一位

B.二位

C.三位

D.四位

E.五位

C14、一次成功的实验结果应是

A.精密度差，准确度高

B.精密度高，准确度差

C.精密度高，准确度高

D.精密度差，准确度差

E.系统误差小，偶然误差大

A15、下列属于对照试验的是

A.标准液+试剂的试验

B.样品液+试剂的试验

C.纯化水+试剂的试验

D.只加试剂的试验

E.只加标准品的试验

E16、对定量分析结果的相对平均偏差的要求，通常是

≤2% ≤% ≥% ≥% ≤%

D17、在用HCl滴定液滴定NaOH时，记录消耗HCl的体积正确的是

BCDE18、系统误差产生的原因包括

A.过失误差

B.方法误差

C.试剂误差

D.操作误差

E.仪器误差

AC19、空白实验可减小

A.试剂造成的误差

B.实验方法不当造成的误差

C.仪器不洁净造成的误差

D.操作不正规造成的误差

E.记录有误造成的误差

ABDE20、提高分析结果准确度的主要方法

A.选择适当的分析方法

B.增加平行测定次数

C.增加有效数字的位数

D.消除系统误差

E.减小测量误差

CD21、准确度和精密度之间的关系是

A.准确度与精密度无关

B.精密度好准确度就一定高

C.精密度高是保证准确度高的前提

D.消除系统误差之后，精密度好，准确度才高

E.消除偶然误差之后，精密度好，准确度才高

BD22、下列属于四位有效数字的数据是

B.0.5000

C.PH= 、将下列数据修约成四位有效数字，符合有效数字修约规则的是 -3.146 C 、偶然误差的规律有

A.对测定结果的影响固定

B.绝对值相等的正负误差出现的概率相等

C.小误差出现的概率小，大误差出现的概率大

D.小误差出现的概率大，大误差出现的概率小

E.特别大的误差出现的概率极小

ABCD25、下列属于减小系统误差的方法是

A.空白试验

B.对照试验

C.校准仪器

D.回收试验

E.增加测定次数

二、是非题

x1、对试样进行分析时，操作者加错试剂属操作误差。

√2、移液管、量瓶配套使用时未校准引起的误差属于系统误差。

x 3、分析结果的测定值和真实值之间的差值称为偏差。

√4、在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。

x 5、偶然误差是定量分析中的主要误差来源，它影响分析结果的准确度。

x 6、怀疑配制试剂的纯化水有杂质应做对照试验。

√7、用相对误差表示测定结果的准确度比用绝对误差更为确切。

√8、偏差的大小是衡量精密度高低的尺度。

√9、偶然误差可以通过增加平衡测定次数予以减小。

√10、测定值与真实值相接近的程度称为准确度。

√11、精密度是在相同条件下多次测定结果相互吻合的程度，表现测定结果的再现性。

x 12、用已知溶液代替样品溶液，在相同的条件下测定为空白试验。

√13、有效数字是指在分析工作中能准确测量到的并有实际意义的数字。

x 14、只要是可疑值（或逸出值）就一定要舍弃。

滴定分析法概论

一、选择题

C1、化学计量点是指

A.滴定液和被测物质的质量完全相等的那一点

B.指示剂发生颜色变化的转折点

C.滴定液与被测组分按化学反应式反应完全时的那一点

D.滴入滴定液时

E.待测物质与滴定液体积相等时的那一点

D2、用直接法配制滴定液，应选用的量器是

A.烧杯

B.量筒

C.锥形瓶

D.容量瓶

E.试剂瓶

B3、滴定分析法是属于

A.微量分析

B.常量分析

C.半微量分析

D.痕量分析

E.定性分析

B4、滴定分析的相对误差一般情况下在

A.0.02%以下以下以下之间 %以下

A5、T T/A表示的意义是

滴定液相当于被测物质的质量

滴定液中所含溶质的质量

C.1L滴定液相当于被测物质的质量

D.1L滴定液所含溶质的质量

滴定液中所含溶质的质量

B6、常用的50ml滴定管其最小刻度为

A.0.01ml

B7、在滴定管上读取消耗滴定液的体积，下列记录正确的是

A.20.1ml 、在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系为

A.两点含义相同

B.两点必须吻合

C.两者互不相干

D.两者越接近，滴定误差越小

E.两者的吻合程度与滴定误差无关

C9、已知准确浓度的试剂溶液称为

A.分析纯试剂

B.标定溶液

C.滴定液

D.基准试剂

E.优质试剂

B10、如果基准物质H2C2O3·2H2O保存不当，部分风化，用它来标定NaOH溶液的浓度时

A.结果偏高

B.结果偏低

C.准确

D.无法确定

E.对结果无影响

C11、在滴定分析中，所使用的滴定管中沾有少量纯化水，使用前

A.必须在电炉上加热除去水

B.不必进行任何处理

C.必须用少量待盛装溶液荡洗2-3次

D.用洗液浸泡处理

E.必须用HCl溶液荡洗2-3次

D17、下列纯物质可用于标定HCl溶液的是

2C

B12、用T HCl/NaOH=mlHCl溶液滴定NaOH溶液，终点时消耗，试样中含NaOH的质量为

A.0.8000g

B.0.08000g

C.0.004000g

D.0.008000g

E.0.04g

ABD13、滴定反应主要有

A.确定的计量关系

B.反应速度较快

C.无沉淀生成

D.反应进行完全

E.明显的可觉察的外观变化

ACDE14、下列属于基准物质所应具备的条件是

A.与化学式相符的物质组成

B.不应含有结晶水

C.纯度应达%以上

D.在通常条件下相当稳定

E.最好具有较大的摩尔质量

ACDE15、酸式滴定管可装什么溶液

A.酸性

B.碱性

C.中性

D.氧化性

E.还原性

AE16、不能用碱式滴定管盛装的溶液

BC17、用基准物质标定滴定液可采用

A.比较法

B.多次称量法

C.移液管法

D.减重法

E.量瓶法

BD18、滴定液的配制方法有

A.移液管法

B.直接法

C.比较法

D.间接法

E.基准物质法

BE19、标定滴定液的方法有

A.置换法

B.基准物质标定法

C.直接法

D.间接法

E.滴定液比较法

AE20、下列仪器用纯化水洗涤干净后，必须用待装溶液洗涤的是

A.移液管

B.锥形瓶

C.容量瓶

D.碘量瓶

E.滴定管

ABCD21、滴定分析法的滴定方式有

A.直接滴定法

B.间接滴定法

C.置换滴定法

D.返滴定法

E.非水滴定法

BC22、下列物质可作为基准物质的是

二、是非题

√1、滴定终点与化学计量点不完全符合而引起的误差是终点误差。

√2、滴定反应均具有确定的计量关系。

x 3、要知道溶液的准确浓度，必须进行标定。

√4、带有玻璃麽口活塞的滴定管是酸式滴定管。

x 5、碱式滴定管可盛放氧化性溶液。

x 6、滴定终点一定和计量点相吻合。

x 7、纯净物质均可用直接法配制溶液。

x 8、NaOH和HCl滴定液都可用盐酸配制。

x 9、所有纯度高的物质都是基准物质。

√10、读数时滴定管应保持垂直。

x 11、在滴定管上读数时，对于较难看清切点的深色溶液，可读取液面的最下沿。

√12、基准物质即可用直接法又可用间接法配制溶液。

x 13、常量滴定管的最小刻度为。

x 14、对任一滴定反应达计量点时，n A=n B。

酸碱滴定法

一、选择题

（一）A型题

C1、强碱滴定弱酸时，只有在下列哪种情况下，可以直接滴定

=L =-7 C≥10-8 D。CKa≤10-8＜10-7

C2、NaOH滴定HAc时，应选用下列哪种指示剂

A、甲基橙

B、甲基红

C、酚酞

D、百里酚蓝

E、前面四种均可

D3、对于酸碱指示剂下列哪种说法是不恰当的

A、指示剂本身是一种弱酸

B、指示剂本身是一种弱碱

C、指示剂的颜色变化与溶液的PH有关

D、指示剂的变色与其K HIn有关

E、指示剂的变色范围与指示剂的用量有关

C4、用HCl滴定Na2CO3接近终点时，需要煮沸溶液，其目的是

A、驱赶O2

B、为了加快反应速度

C、驱赶CO2

D、因为指示剂在热的溶液中容易变色

E、因为Na2CO3中有少量微溶性杂质

B5、下列哪一种酸不能用NaOH溶液直接滴定

A、HCOOH （Ka=×10-4）

B、H3BO3 (Ka=×10-10)

C、HAc （Ka=×10-5）

D、H2C4H4O4 (Ka1=×10-5, Ka2=×10-6)

E、C6H5COOH （Ka=×10-5）

B6、有一种未知溶液加甲基红指示剂显黄色，加酚酞指示剂无色，该未知溶液的PH约为

A、 B、～8.0 C、 D、～ E、～

E7、能用NaOH溶液直接滴定，并且有两个滴定突跃的酸为

A、H2C2O4 (Ka1=×10-2, Ka2=×10-5)

B、乳酸（Ka=×10-4）

C、邻苯二甲酸 (Ka1=×10-3, Ka2=4×10-14)

D、水杨酸 (Ka1=×10-3, Ka2=4×10-14)

E、顺丁烯二酸 (Ka1=×10-2, Ka2=×10-7)

B8、标定NaOH滴定液时常用最佳的基准物质是

A、无水碳酸钠

B、邻苯二甲酸氢钾

C、硼砂

D、草酸钠

E、苯甲酸

A9、用无水Na2CO3标定HCl浓度时，未经在270-300℃烘烤，其标定的浓度

A、偏高

B、偏低

C、正确

D、无影响

E、以上都不是

C10、下列关于指示剂的论述错误的是

A、指示剂的变色范围越窄越好

B、指示剂的用量应适当

C、只能用混合指示剂

D、指示剂的变色范围应恰好在突越范围内

E、指示剂的理论变色点PH=PK Hin

E11、酸碱滴定中需要用溶液润洗的器皿是

A、锥形瓶

B、移液管

C、滴定管

D、量筒

E、以上B和C

BE12、下列能产生两个滴定突跃的酸是

A、琥珀酸（Ka1=×10-5,Ka2=×10-6）

B、顺丁烯二酸（Ka1=×10-2,Ka2=×10-7）

C、草酸（Ka1=×10-2,Ka2=×10-5）

D、丙二酸（Ka1=×10-3,Ka2=×10-6）

E、甘油磷酸（Ka1=×10-2,Ka2=×10-7）

ACE13、影响酸碱指示剂变色范围的因素有

A、溶液温度

B、溶液浓度

C、指示剂的用量

D、溶液的酸度

E、滴定程序

AC14、判断多元酸直接被滴定且有两个滴定突跃的原则是

A、每级H+电离的Ka≥10-7

B、只要其cKa≥10-8

C、Ka n/Ka n-1≥4

D、cKa≤10-8

E、以上均是

BC15、可用来标定NaOH滴定液的基准物质是

A、无水碳酸钠

B、邻苯二甲酸氢钾

C、草酸

D、硼砂

E、甲酸

二、是非题

x√1、酸碱滴定的终点一定是计量点。

x 2、三元酸被滴定，就应该有三个突跃。

x 3、酸碱滴定曲线上，突跃范围的大小，只与酸的强弱有关。

√4、指示剂的变色范围越窄越好，指示剂变色越敏锐。

√5、滴定突跃范围越大，可供选择的指示剂越多。

√6、滴定液的浓度越大，突跃范围越大。

x 7、倾倒样品前，锥形瓶中若有少量水，会使测定结果偏低。

√8、当[HIn]/[In-]≥10时，溶液呈现的是指示剂的酸式色。

x 9、由于HAc可以用NaOH滴定液直接滴定，因此NaAc就可以用HCl滴定液直接滴定。

x 10、配制盐酸滴定液，只要用移液管吸取一定量的浓盐酸，再准确加水稀释至一定体积，所得的浓度是准确的。x 11、LHCl和LHAc溶液的PH都是。

x 12、凡是酸、酸性物质，碱和碱性物质都可以用酸碱滴定法测定。

沉淀滴定法

C1、用铬酸钾指示剂法测定KBr含量时，K2CrO4指示剂用量过多将产生

A、正误差

B、平行结果混乱

C、负误差

D、使终点变色更敏锐

E、无影响

D2、铬酸钾指示剂法测定Cl-含量时，要求溶液的PH值在范围内，如酸度过高则

A、AgCl沉淀不完全

B、AgCl易形成胶状沉淀

C、AgCl沉淀对Cl-的吸附力增强

D、Ag2CrO4沉淀不易形成

E、AgCl沉淀对Ag+的吸附力增强

A3、下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是

A、Cl-

B、Ag+

C、Ba2+

D、SCN-

E、I-

B4、用铁铵钒指示剂法测定氯化物时，为防止沉淀的转化，在加入过量的AgNO3滴定液后，应加入一定量的

A、NaHCO3

B、硝基苯

C、硝酸

D、硼砂

E、CaCO3

C5、AgNO3滴定液应储存于

A、白色容量瓶

B、棕色容量瓶

C、棕色试剂瓶

D、白色试剂瓶

E、棕色滴定管

D6、铬酸钾指示剂法测定NaCl含量时，其滴定终点的颜色是

A、黄色

B、白色

C、淡紫色

D、淡红色

E、黄绿色

C7、AgCl比Ag2CrO4先沉淀的原因是

A、AgCl比Ag2CrO4颗粒小

B、AgCl比Ag2CrO4颗粒大

C、AgCl比Ag2CrO4溶解度小

D、AgCl比Ag2CrO4溶解度大

E、AgCl比Ag2CrO4溶度积小

B8、在沉淀滴定法中，同时都要用到AgNO3和NH4SCN两种滴定液的方法是

A、铬酸钾指示剂法

B、铁铵钒指示剂法

C、吸附指示剂法

D、NaOH水解法

E、Na2CO3熔融法

C9、在银量法中要用到的基准物质是

A、Na2CO3

B、邻苯二甲酸氢钾

C、NaCl

D、硼砂

E、ZnO

ABD10、能够用于沉淀滴定反应必须符合的条件是

A、沉淀反应必须能迅速定量完成

B、生成的沉淀溶解度必须足够小（S＜10-6g/ml）

C、必须有气体生成

D、必须有适当的指示化学计量点的方法

E、必须用AgNO3作滴定液

BC11、在沉淀滴定中，影响滴定曲线突跃范围的因素是

A、溶液的PH值

B、溶液的浓度

C、沉淀的溶解度

D、滴定液的类型

E、沉淀的颗粒度

ABC12、根据指示剂不同，银量法可分为

A、铬酸钾指示剂法

B、铁铵钒指示剂法

C、吸附指示剂法

D、直接银量法

E、回滴银量法

AB13、用铁铵钒指示剂法测定氯化物的含量时，为了避免Ag沉淀发生转化，可采用的措施有

A、将生成的AgCl沉淀滤去，再用NH4SCN滴定

B、在用NH4SCN滴定前，向溶液中加入硝基苯保护AgCl沉淀

C、提高铁铵钒指示剂的浓度

D、控制溶液的酸度

E、控制好滴定速度

ABCD14、银量法测定的对象是

A、无机卤化物

B、有机卤化物

C、硫氰酸眼

D、有机碱氢卤酸盐

E、生物碱的有机酸盐

二、判断题

√1、根据确定终点所选用的指示剂不同，银量法可分为铬酸钾指示剂法、铁铵钒法和吸附指示剂法三种。

x 2、铬酸钾指示剂法测定Cl-时，不能在中性或弱碱性溶液中进行滴定。

√3、铁铵钒指示剂法是以NH4Fe(SO4)2·12H2O为指示剂，在HNO3的酸性介质中测定银盐或卤化物含量的方法。√4、吸附指示剂法是以吸附指示剂的颜色变化来确定滴定终点的一种沉淀滴定法。

√5、AgNO3滴定液可用优级纯AgNO3直接配制。

x 6、标定AgNO3溶液时，若基准物质NaCl吸潮而导致纯度不高所引起试剂误差可用空白实验校正。

x 7、莫尔法测定Cl-含量时，为了防止黄色的K2CrO4溶液影响终点的判断，近终点时，才可加入K2CrO4指示剂。x 8、在应用铬酸钾指示剂法测定Cl-含量时，必须在HNO3的介质中进行。

x 9、AgNO3滴定液应装在碱式滴定管中滴定。

配位滴定法

一、选择题

D1、在PH＞11的溶液中，EDTA的主要存在型体是

A、H6Y2+

B、H2Y2-

C、H4Y

D、Y4-

E、H5Y+

E2、对金属指示剂叙述错误的是

A、指示剂本身颜色与其生成的配位物颜色应显著不同

B、指示剂应在一适宜PH范围内使用

C、MIn稳定性要略小于MY的稳定性

D、指示剂与金属离子的显色反应有良好的可逆性

E、MIn稳定性要大于MY的稳定性

C3、DETA滴定Ca2+、Mg2+、总量时，以EBT作指示剂，指示终点颜色的物质是

A、Mg-EBT

B、Ca-EBT

C、EBT

D、MgY

E、CaY

B4、EDTA在酸度很高的水溶液中的主要型体是

A、H2Y2-

B、H6Y2+

C、H5Y+

D、HY3-

E、Y4-

A5、有关EDTA叙述正确的是

A、EDTA在溶液中总共有7种型体存在

B、EDTA是一个二元有机弱酸

C、在水溶液中EDTA一共有5级电离平衡

D、EDTA不溶于碱性溶液中

E、EDTA易溶于酸性溶液中

D6、以二甲酚橙为指示剂，DETA直接滴定金属离子时终点颜色变化应为

A、由无色变为红色

B、由红色变为蓝色

C、由蓝色变为亮黄色

D、由红色变为亮黄色

E、由亮黄色变为无色

E7、配位滴定中溶液酸度将影响

A、EDTA的离解

B、金属指示剂的电离

C、金属离子的水解

D、A+C

E、A+B+C

B8、EDTA与无色金属离子生成的配位物颜色是

A、颜色加深

B、无色

C、紫红色

D、纯蓝色

E、亮黄色

B9、EDTA与金属离子刚好能生成稳定配合物时溶液的酸度称为

A、最佳酸度

B、最高酸度

C、适宜酸度

D、水解酸度

E、最低酸度

A10、标定EDTA滴定液的浓度应选择的基准物质是

A、氧化锌

B、硼砂

C、邻苯二甲酸氢钾

D、碳酸钠

E、重铬酸钾A11、下列关于条件稳定常数叙述正确的是

A、条件稳定常数是经副反应系数校正后的实际稳定常数

B、条件稳定常数是经酸效应系数校正后的实际稳定常数

C、条件稳定常数是经配位效应系数校正后的实际稳定常数

D、条件稳定常数是经水解效应系数校正后的实际稳定常数

E、条件稳定常数是经最低PH校正后的实际稳定常数

D12、配位滴定中能够准确滴定的条件是

A、配位稳定常数K MY＞108

B、配位物条件稳定常数K′MY＞106

C、配位物稳定常数K MY≥106

D、配位物条件稳定常数K′MY＞108

E、配位物条件稳定常数K′MY=108

D13、影响配位滴定突越大小的因素是

A、配为条件稳定常数

B、金属离子浓度

C、金属指示剂

D、A+B

E、A+B+C

D14、关于水的硬度的叙述中，错误的是

A、水的硬度是反映水质的主要指标之一

B、水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量

C、水的硬度最通用的测定方法是EDTA滴定法

D、测水的硬度时，以钙指示剂指示滴定终点

E、水的硬度可用每升水中所含CaCO3的毫克数来表示

C15、在Ca2+、Mg2+混合液中用EDTA滴定Ca2+时，可加入

A、KCN

B、三乙醇胺

C、NaOH

D、Na2S

E、草酸

C16、铬黑T指示剂在纯化水中的颜色是

A、橙色

B、红色

C、蓝色

D、黄色

E、无色

E17、EDTA中含有配位原子的数目是

A、2个氨基氮

B、8个羧基氧原子

C、4个羧基氧原子

D、2个氨基氮与8个羧基氧共10个

E、2个氨基氮与4个羧基氧共6个BD18、用纯锌标定EDTA滴定液浓度时，指示终点的指示剂是

A、荧光黄

B、铬黑T

C、结晶紫

D、二甲酚橙

E、甲基红

AE19、配位效应对主反应的影响程度与哪些因素有关

A、副配位剂浓度

B、金属离子浓度

C、最高酸度

D、配位物的颜色

E、副配位剂的配位能力

ABCDE20、用于标定EDTA溶液浓度的基准物质有

A、纯Zn

B、纯ZnO

C、纯CaCO3

D、纯Cu

E、MgSO4·7H2O ABC21、影响条件稳定常数大小的因素是

A、配位物稳定常数

B、酸效应系数

C、配位效应系数

D、金属指示剂

E、掩蔽剂

ABCD22、影响配位滴定中PM′突跃大小的因素有

A、配位物稳定常数

B、金属离子浓度

C、溶液的PH

D、其他配位剂

E、解蔽剂

ABC23、配位滴定中，消除共存离子干扰的方法有

A、控制溶液酸度

B、使用沉淀剂

C、使用配位掩蔽剂

D、使用解蔽剂

E、使用金属指示剂

ABC24、下列情况中受到溶液酸度影响的是

A、金属离子的最低PH

B、金属离子的水解效应

C、金属指示剂

D、加入掩蔽剂

E、加入解蔽剂

ABC25、EDTA与大多数金属离子配位反应的优点是

A、配位比为1:1

B、配位物稳定性很高

C、配位物水溶性好

D、选择性差

E、配位物均无颜色

二、判断题

x1、EDTA滴定中，金属离子开始水解时的PH称为最低PH.

x 2、溶液酸度越高，对EDTA就越有利。

√3、水的硬度是指水中钙、镁离子的总量。

x 4、溶液酸度越低，则越有利于EDTA滴定。

√5、当两种金属离子最低PH相差较大时，有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定。x 6、在PH＞10的溶液中EDTA存在型体是Y4-。

√7、使用掩蔽和解蔽的方法，可对混合离子进行连续分别滴定。

x 8、酸效应说明溶液中[H+]越小，副反应影响越严重。

√9、金属指示剂必须在一合适PH范围内使用。

√10、配位滴定须在一适宜的PH范围内进行。

x 11、配位滴定突跃的大小与金属离子浓度成反比。

√12、EDTA与大多数金属离子的摩尔配位比为1:1。

x 13、在酸度较高的溶液中，EDTA的配位能力则较强。

x 14、配位滴定中准确滴定判别式为lgcM·K′≥8。

氧化还原滴定法

一、选择题

A1、不属于氧化还原滴定法的是

A、铬酸钾法

B、高锰酸钾法

C、碘量法

D、亚硝酸钠法

E、重铬酸钾法

B2、氧化还原滴定法的分类依据是

A、滴定方式不同

B、配制滴定液所用氧化剂不同

C、指示剂的选择不同

D、测定对象不同

E、酸度不同

B3、高锰酸钾法中，调节溶液酸性使用的是

A、HClO4

B、H2SO4

C、HNO3

D、HBr

E、HCl

B4、间接碘量法中，加入KI的作用是

A、作为氧化剂

B、作为还原剂

C、作为掩蔽剂

D、作为沉淀剂

E、作为保护剂

C5、间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后（5min内）又变为蓝色的原因是

A、KI加量太少

B、空气中氧的作用

C、待测物与KI反应不完全

D、溶液中淀粉过多

E、反应速度太慢

D6、用K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3溶液的浓度，在放置10min后，要加入大量纯化水稀释，其目的是

A、避免I2的挥发

B、增大I2的溶解度

C、减慢反应速度

D、降低酸度和减小[Cr3+]

E、降低溶液的温度

C7、Na2S2O3溶液不能用直接法配制的原因是

A、Na2S2O3分子量小

B、具有吸湿性

C、Na2S2O3常含有杂质

D、水中溶解度小

E、难于准确称量

D 8、用高锰酸钾法测定Ca2+时，所属的滴定方式是

A、置换

B、剩余

C、直接

D、间接

E、返滴定

E 9、配制Na2S2O3溶液时，要加入少许Na2CO3，其目的是

A、中和Na2S2O3的酸性

B、增强Na2S2O3的还原性

C、除去酸性杂质

D、作抗氧剂

E、防止微生物生长和Na2S2O3分解

D10、用K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3溶液的滴定方式是

A、直接滴定法

B、间接滴定法

C、剩余滴定法

D、置换滴定法

E、氧化还原滴定法

B 11、氧化还原反应条件平衡常数K′的大小

A、能说明反应的速度

B、能说明反应的程度

C、能说明反应的条件

D、能说明反应的历程

E、能说明反应的次序

E12、氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与

A、氧化剂电对条件电极电位有关

B、还原剂电对条件电极电位有关

C、氧化剂电对标准电极电位有关

D、还原剂电对标准电极电位有关

E、氧化剂与还原剂两电对的条件电极电位之差有关

D13、关于配制和标定I2滴定液错误的说法是

A、由于I2的腐蚀性较强，故不宜在分析天平上称量

B、I2应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积

C、标定I2液常用的基准试剂是As2O3

D、标定操作应在碘量瓶中进行

E、配制好的溶液应储存在棕色瓶中

A14、在实验条件下，要使反应OX1+Red2=OX2+Red1正向进行，满足的条件是

A、φ1′＞φ2′

B、φ1′=φ2′

C、φ1′＜φ2′

D、φ10=φ20

E、φ10＞φ20 ABCDE15、氧化还原指示剂的作用原理是

A、在滴定过程中因被氧化或还原而发生结构变化，引起颜色变化

B、稍过量的指示剂将溶液染色

C、与被测OX或Red结合而发生颜色变化

D、指示剂被空气作用而发生颜色变化

E、因为溶液的酸碱性发生变化，而引起颜色变化

D16、间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是

A、滴定前

B、终点时

C、滴定开始

D、近终点时

E、计量点时

C17、用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，应选用的指示剂和加入的时间是

A、K2Cr2O7；滴定开始前

B、淀粉；滴定开始前

C、淀粉；近终点时

D、碘化钾；滴定前

E、碘化钾；近终点时

D18、下列各项中，不属于KMnO4溶液标定操作条件的是

A、用新煮的冷纯化水溶解基准物Na2C2O4

B、标定反应应在H2SO4酸性条件下进行

C、标定温度应不低于65℃

D、加入催化剂，提高反应速度

E、终点颜色应保持30s不褪色

E19、高锰酸钾法的滴定速度应

A、快

B、慢

C、先快后慢

D、先慢后快

E、先慢稍快后慢

A20、高锰酸钾法所用的指示剂是

A、KMnO4

B、K2Cr2O7

C、K2CrO4

D、KI

E、淀粉

AB21、直接碘量法与间接碘量法的相同之处有

A、指示剂相同

B、反应的机制相同

C、滴定液相同

D、加入指示剂的时间相同

E、终点的颜色相同

CE22、直接碘量法不能在下列哪些条件下进行测定

A、酸性

B、弱碱性

C、强碱性

D、中性

E、加热

CE23、间接碘量法中，需加入2-3倍于计算量的KI，其作用是

A、防止Na2S2O3分解

B、防止微生物作用

C、防止I2挥发

D、增加指示剂的灵敏性

E、加快反应速度

ABC24、碘量法中为了防止I2的挥发，应采取的措施是

A、加入过量KI

B、使用碘量瓶

C、室温下进行滴定

D、滴定时不要剧烈振摇

E、降低溶液酸度

ADE25、碘量法中为了防止I-被空气氧化，应

A、避免阳光直射

B、碱性条件下滴定

C、强酸性条件下滴定

D、滴定速度适当快些

E、I2完全析出后立即滴定

AB26、用基准Na2C2O4标定KMnO4溶液时，下列条件中哪些是必须的

A、加H2SO4

B、水浴加热至65℃

C、加热沸腾

D、暗处放置1min

E、加催化剂

BCE27、下面关于Na2S2O3滴定液的配制方法中哪些叙述是正确的

A、Na2S2O3滴定液可用直接法配制

B、配制时应加入少许Na2CO3

C、配制时应用新沸的冷纯化水溶解和稀释

D、配制好的Na2S2O3溶液应及时标定，以免浓度改变

E、应用棕色瓶保存Na2S2O3溶液，因为日光能促使Na2S2O3分解

CD28、φ′比φ0更具有现实意义，是因为φ′考虑了下列哪些外界因素对电极电位的影响

A、氧化剂和还原剂的浓度

B、反应时的温度

C、氧化剂和还原剂发生副反应的系数

D、溶液中的离子强度

E、参加反应的电子数

ABCD29、间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3时，要加入过量的KI，对KI的作用理解正确的是

A、使反应快速、完全

B、增大析出I2的溶解度

C、防止I2的挥发

D、作为还原剂

E、作为氧化剂

BC30、用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，滴定前加水稀释的目的是

A、便于滴定操作

B、保持溶液的微酸性

C、减少Cr3+的绿色对终点的影响

D、防止淀粉凝聚

E、防止I2的挥发

CE31、间接碘量法滴定时的酸度条件为

A、强酸性

B、强碱性

C、弱酸性

D、弱碱性

E、中性

ABD32、下列可用KMnO4法测定的物质有

A、C2O42-

B、H2O2

C、HAc

D、FeSO4

E、MgSO4

CDE33、直接碘量法与间接碘量法的不同之处有

A、指示剂不同

B、反应的机制不同

C、滴定液不同

D、加入指示剂的时间不同

E、终点的颜色不同

BCDE34、根据有关电对的条件电极电位可以判断

A、反应速度

B、反应方向

C、反应次序

D、反应完全程度

E、物质氧化还原能力的大小

二、是非题

x1、因为氧化还原反应速度较慢，所以在氧化还原滴定中都需要加热和加催化剂。

x 2、对氧化还原反应来说只要满足△φ′≥的条件，该反应就能用于滴定分析。

x 3、配制好的Na2S2O3溶液不能马上标定，是因为Na2S2O3还原性太强。

x 4、Fe2+样品液只能用KMnO4法测定。

x 5、碘量法所用的指示剂是KI的淀粉液。

x 6、直接碘量法和间接碘量法所用的指示剂相同，终点颜色也相同。

√7、KMnO4法需要在酸性条件下测定样品，是为了增强KMnO4法测定的氧化性。

x 8、φ′和φ0的区别在于前者与电对的本性无关，而后者有关。

x 9、Na2S2O3滴定液应需要前临时配制及标定。

x 10、氧化还原滴定选择氧化还原指示剂的依据是△φ′在突跃范围内。

√11、间接碘量法不能在强酸溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解。

简答题

1、简述定量分析的一般步骤。

2、简述系统误差、偶然误差产生的原因、特点。

3、简述误差与偏差、精密度与准确度的区别和联系。

4、简述如何减小测量中的误差（提高分析结果准确度的方法有哪些？）。

5、简述一般分析结果的表示方法。

6、滴定分析法常用的滴定分析分类和滴定方式有哪些？

7、简述滴定分析法的基本条件。

8、基准物质必须具备的条件有哪些？酸碱指示剂的选择依据是什么？

9、

10、能用于沉淀滴定的反应必须满足的条件有哪些？

11、简述用于配位滴定的反应所具备的条件有哪些。

12、简述金属指示剂必须具备的条件。

13、简述EDTA与金属离子形成配合物的特点。

14、碘量法的主要误差来源是什么？

15、简述直接碘量法、间接碘量法的基本原理和条件。

16、简述高锰酸钾法的基本原理和条件。

17、简述铬酸钾指示剂法的滴定原理、滴定条件。

计算题

1、精密称取基准物质无水碳酸钠置250ml锥形瓶中，加纯化水适量，溶解完全后，用待标定的盐酸溶液滴定，

消耗盐酸溶液，试求该盐酸溶液的物质的量浓度。 (M Na2CO3=mol)（L）

2、准确称取120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾，加适量水溶解后，定量转移到250ml容量瓶中，并加水稀释

至刻线，摇匀。试求该重铬酸钾滴定液的物质的量浓度。（M K2Cr2O7=mol）（L）

3、已知某HCl溶液对CaO的滴定度为ml，试计算该HCl溶液的物质的量浓度。（M CaO=mol）L)

4、用盐酸滴定的方式测定氧化钙的含量。计算每L盐酸滴定液相当于被测物质氧化钙的质量（M CaO=mol）（mg）。

5、用AgNO3滴定液测定氯化钠含量：精密称取供试品氯化钠，加水溶解，并加指示剂适量，用AgNO3滴定液（L）

滴定至终点，消耗AgNO3溶液24. 00ml，计算供试品中氯化钠的质量分数。

6、标定盐酸滴定液时，为使L盐酸滴定液消耗在20-24ml之间，问应称取基准物质无水碳酸钠多少克？

(M Na2CO3=mol)（）

7、以NaOH（L）滴定HCl（L），分别计算当加入NaOH溶液、、时溶液的PH值。（；7；）

实例分析题

1、试述实验室中LHCl滴定液的配制和标定的原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤。

2、试述实验室中LNaOH滴定液的配制和标定的原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤。

3、试述实验室中LEDTA滴定液的配制和标定的原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤。

4、试述LKMnO4滴定液的配制与标定原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤。

5、试述LI2滴定液的配制与标定原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤