第十单元课题常见的酸和碱课件
课题1常见的酸和碱
第1课时常见的酸
第十单元 酸和碱 !1
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由基础桁理
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1.石蕊和酚猷叫做酸碱指示剂。
2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂匕3%、*5%的碳酸氢钠溶液。
重点酸的化学性质
【实验课堂】
盐酸(HC1) 稀硫酸(H2SO4)与指示剂反应紫色石蕊变红色,酚猷不变色
与金属单质反应 (镁、锌、
铁) Mg+2HCl==MgC12+H2T;
Zn+2HCl===ZnCl2+H2?.
Mg+H2SO4==MgSO4+H2T;
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T .
一 ,
Fe+2HCl==FeC12+H2f Fe+H2SO4===FeSO4+H2 f
现象有气泡冒出,固体溶解,溶液不变色
与金属氧化物
反应
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2C 现象固体溶解,溶液由无色变为黄色
实验透视:
1.石蕊谓酸变红色,酚猷遇酸不变色C
2.金属单质+酸==化合物+ 氢气(金属的活泼性在H前面)。
3?金属氧化物+酸==化合物+ 水(各元素化合价反应前后无变化)。
重璀点o常见的酸
1.几种常见的酸
(1)实验室常见的酸
三大强酸:盐酸(HC1)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3);
弱酸:醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)O
(2)日常生活中的酸
食醋中含有醋酸;碳酸饮料中含有碳酸;柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸;胃液中含有盐酸;铅蓄电池中含有硫酸等。
2.浓盐酸和浓硫酸的性质对比
浓盐酸浓硫酸
性质①纯净的浓盐酸是无色、有
刺激性气味、有酸味的液体;
②有强腐蚀性;③易挥发,打
开瓶口有白雾
①无色无味油状的液体;②
有强腐蚀性;③吸水性,可
作干燥剂;④脱水性
保存因具有挥发性,需密封保存因具有吸水性,需密封保存
[易错警示】浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时,先量取一定量的水于烧杯中,把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。因为水的密度较小,浮在浓硫酸上面,稀释时放出的热使水立刻沸腾,会造成硫酸液滴四周飞溅。
[典例](双选)下列说法错误的是()
浓盐酸和浓硫酸都应密封保存,因为它们都有挥发性 人的胃液中含有少量盐酸,可以促进食欲,帮助消化 稀释浓硫酸时,应用玻璃棒引流将浓硫酸慢慢注入水中, 并不断搅拌
思路点拨:盐酸和硝酸都具有挥发性,应密封保存,浓硫 酸因其吸水性,需密封保存;稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯
壁注入水中,并不断用玻璃棒搅拌。 答案:AD A.
B.
C. 浓盐酸和浓硝酸打开瓶口都有白雾
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