同位素

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/)()(000?=标准标准样品－R R R δ8.3 矿区地下水环境同位素分析

在水中天然存在很多种环境同位素，比如2H 、18O 、34S 、13C 、14C 等。地下水和地表水在其演化运动过程中，除了形成其一般的物理、化学踪迹外，还形成了大量微观的同位素踪迹。用同位素方法研究地下水的优越性在于它的化学性质比较稳定，不易被岩土吸附，不易生成沉淀的化合物；它的检测灵敏度非常高，很小的剂量就可获得满意的效果。用环境同位素的示踪方法来研究地下水的运动规律，能快速和有效的取得其它方法难以得到或者根本无法得到的重要水文地质信息，由于环境同位素作为天然示踪剂“标记”着天然水和地下水的形成过程，因此研究它们在各水体中的分布规律就有可能直接获得地下水形成和运动过程的信息。其途径就是通过环境同位素的分析，比较地下水体和地表水体中环境同位素的差异和变化规律来揭示地下水的起源、形成条件、补给机制以及各水体之间的水动力关系。该方法还是解决地下水各种补给来源水的混合比例、各类水体间水力联系等实际问题的有效工具。 8.3.1同位素标准及应用方法原理

在稳定同位素研究中，把某一元素两种同位素的丰度比用R 值来表示，如D/H 、18O/16O ，在分析时只测定它的丰度比值而不测量单项同位素的绝对含量，通常用δ值表示，δ值定义如下：

其意义是样品中一元素的两种同位素丰度相对于某一对应标准丰度的千分偏差。使用国际标准SMOW(为平均大洋水)为标准。SMOW 定义δ2H 和δ18O 值均为零作为其标准。

氢氧元素共有5个稳定同位素（1H 、2H 、16O 、 17O 、18O ），但通常用于稳定同位素研究的是2H 和18O 。一般在水分子中氢氧的不同稳定同位素以不同方式组合，可形成9种不同形式的水分子，如H 216O 、HD 16O 、D 216O 、H 218O 、HD 18O 、D 218O 、H 217O 、HD 17O 、D 217O ，这些同位素水分子，由于质量不同，因而具有

不同的饱和蒸气压，在蒸发和冷凝过程中，重同位素水分子（D2O、H218O）优先富集在液相中，而在气相中贫化，导致液相和气相之间氢氧同位素组成的差异，而产生了同位素分馏。即轻同位素优先蒸发，重同位素优先凝结。地下水受大气降水的补给，而大气中的水分主要来自海水蒸发，因此，地下水中轻同位素1H 和16O偏大，而重同位素2H、18O偏小，即降水中较之海水中的D和18O贫乏。通过系统地对世界各地大气降水和地表水的测定研究，发现同位素的输入值随空间变化，迄今已提出了温度效应、高度效应、纬度效应、蒸发效应及δD和δ18O 的雨水线公式等。

由于稳定同位素的守恒性，地下水中稳定同位素反映的是大气降水进入地下之前的信息，而在进入地下后，其平均含量不会随时间而变化，因此可以推断地下水的来源、现代入渗水和古沉积地下水以及蒸发水体的混合程度。

氚（T或3H）是氢的放射性同位素，半衰期12.26年，在水中以HTO形式存在，氚的浓度常用氚单位（TU）表示(1TU相当于1018个氢原子中含一个氚原子)，即：T/H=10-18。

循环水中氚的起源于天然和人工两类，前者是宇宙射线与上部大气层反应的结果，产率很低，北半球可达5～10TU；后者是1952年以来大规模热核试验导致大量人造氚进入大气的结果，北半球氚含量1963年达到高峰，其值为数千氚单位，超过天然氚浓度几个数量级，1963年后，因大气热核试验减少氚浓度也随之降低，目前仍高于热核试验之前的水平。由于天然氚和人工氚在大气中形成氚水后遍布整个大气圈，其降雨对现代环境水起着标记作用，相当于大规模全球性投放的示踪试验，因此可利用氚浓度研究和追踪地下水运动状况，由于氚浓度在自然环境的分布还具有季节、大陆、纬度、高度效应等因素，要得到历年当地大气降雨中氚浓度值是非常困难的，因此利用氚测定地下水年龄也很困难，一般情况只能得出半定量的评价，只能说明所测地下水接受大气降水补给是在1952年以前还是以后，或是否有1952年后渗入补给的现代水或年轻水混入补给。

一般认为，如果把地下水补给关系看作是活塞式补给，不考虑混合弥散作用的影响，根据近代大气圈降水氚含量及氚衰变速率，1953年以前形成的地下水，氚含量接近仪器测试的本底，即1TU以下，而1954年到1961年期间补给入渗的地下水氚值一般在1～10TU之间，超过10TU的地下水是近40余年补给的。

8.3.2 稳定同位素D（氘）和18O特征及分析

本次放水试验期间在矿区大青含水层同位素共采取6个水样，第四系1个水样，雨水1个水样。环境同位素检测结果见下表。

表8.4 邢台矿9#煤主要含水层地下水同位素检测结果汇总表

对于地下水来说，大气降雨渗入地下后，δ值的变化趋于均一化，这反映着时间、空间的混合，所以位于降水线附近的地下水的δ值所代表的是大气降雨的平均值。1961年Craig基于对全球淡水同位素资料的统计，首先确立了全球雨水线方程（Global Meteoric Water Line,简称GMWL）：δD=8δ18O+10。

为了表征水样点偏离大气降水线的程度，我们引入氘过量参数d。氘过量参数也叫氘剩余，被定义为d＝δD－8δ18O，是当地大气降水线斜率为8时的截距，也是区域水岩氧同位素交换程度的总体反映。理论认为，水样同位素偏离雨水线的程度可以用氘剩余来表示，当δ值恰好落在雨水线上时，d＝10‰，而δ值落在雨水线右下方，表明它d<10‰，而δ值落在雨水线左上方，表明它们d>10‰，d值偏离10‰的数量在δD－δ18O图上等于该水样沿平行于δD轴方向的距离，往往可以指示地下水来源区蒸发的程度，也反映补给过程中的蒸发程度。地下水同岩石中18O发生同位素交换使其δ18O值增大，而同水中CO2发生同位素交换使δ18O值减小，从而发生18O的漂移，而δD值基本保持不变。

把本次取得的全部水样的δD、δ18O值表示到δ18O -δD关系图上，从图中可以看出，δ值都落在该区雨水线附近，反映出不同时间大气降雨渗入含水层充分混合后的δD、δ18O值仍然符合雨水线的线性关系，说明水样与大气降雨关系密切。

根据取样点地下水径流水交替条件来分析，BD2、大青出水点和大青6处径流交替条件差氚含量大于径流交替条件非常好的大青4、O2D2、O2D3、第四系，BD2和大青6处甚至大于雨水，说明BD2、大青出水点和大青6处和大青4、

O2D2、O2D3、第四系可能为跨越数十年不同的地下水补给。BD2、大青出水点和大青6等处氚含量6.47~10.92 TU，推测应为受核试验影响的1954年到1961年期间大气降水入渗补给；新近采集雨水氚含量7.25TU，径流交替好的大青4、O2D2、O2D3、第四系等地下水氚含量＜2.00 TU，推测为受核试验影响较小的1985年以后大气降水入渗补给。

镭

镭镭，英文名radium，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元素周期表中位于第7周期，第IIA族，原子序数88，元素符号Ra。纯的金属镭是几乎无色的，但是暴露在空气中会与氮气反应产生黑色的氮化镭(Ra3N2)。镭的所有同位素都具有强烈的放射性，其中最稳定的同位素为镭-226，半衰期约为1600年，会衰变成氡-222。当镭衰变时，会产生电离辐射，使得荧光物质发光。是居里夫人发现的新元素，镭的发现对科学贡献伟大。镭元素符号Ra，原子序数88，原子量226.03。外围电子排布7s，密度6.0g/cm，熔点700℃，沸点<1140℃，位于第七周期第ⅡA族。银白色有光泽的软金属。第一电离能509.37kJ/mol，电负性0.9。化学性质活泼，在空气中不稳定，易跟空气中氮气和氧气化合。跟水反应生成氢氧化镭(Ra(OH)2)并放出氢气。溶于稀酸。化学性质跟钡十分相似。镭的氯化物、溴化物、氢氧化物易溶于水，硫酸盐、碳酸盐微溶于水。已知镭有多种同位素，镭-226半衰期最长，为1622年。镭有很强的放射性，衰变时放出α和γ两种射线，并放出大量热(每克镭每小时放热586.18焦耳)，裂变生成氢和氮。在镭射线照射下，水、氨、氯化氢能分解，氧气能转变成红氧。硫化锌、硫化钙等碱土金属硫化物，在镭射线的照射激发下能发出浅绿色柔和的磷光。镭射线能破坏动物体，杀死细胞、细菌。利用镭的放射性可治疗癌症，在硫化锌，硫化钙中混入10ppm的镭盐，可制成发光涂料、发光塑料。镭盐跟铍粉的混合制剂，可作中子放射源，用于探测石油资源和岩石的组成。镭在自然界中以化合态存在，主要存在于多种矿物、土壤、矿泉水和海底淤泥中。镭在自然界中分布特别稀少，仅占地壳原子总数的一百亿亿分之八。1898年12月，玛丽〃居里和皮埃尔〃居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭，1907年测出镭元素的新的原子量，1910 年又用电解氯化镭的方法制得了金属镭（白色金属）它的英文名称来源于拉丁文radius，含义是“射线”。镭在地壳中的含量为1×10-9%，至今已发现质量数为206～230的同位素中，除镭223、镭224、镭226、镭228是天然放射性同位素外，其余都是用人工方法合成的。镭存在于所有的铀矿中，每2.8吨铀矿中含1克镭。镭是荧蓝色/银白色金属，是最活泼的碱土金属。镭在空气中可迅速与氮气和氧气生成氮化镭(Ra2N3)和氧化镭(RaO)，与水反应剧烈，生成氢氧化镭和氢气。镭的最外电子层有两个电子，氧化态为+2，只形成+2价化合物。镭盐和相应的钡盐属同晶形化合物，化学性

Lu-Hf同位素体系分析

Lu-Hf 同位素体系简介一、Lu-Hf 同位素镥是一种稀土元素，镥在沉积岩、变质岩和火成岩中的分布相当广泛，但含量很低。自然界中镥的重要载体矿物是磷灰石、榍石、锆石、石榴石、黑云母及某些稀土矿物（如独居石、黑稀金矿、铌钇矿、褐帘石和硅铍钇矿等）。镥有两个天然同位素：175Lu 和176Lu 。它们的相对丰度分别为97.39%和2.61%。 176Lu 为放射性同位素，通过β—衰变形成更稳定的176Hf 。铪是一种分散元素，其化学性质和离子半径与锆石非常相似，因而常以类质同像替换锆的方式进入许多矿物的晶体结构，其中以锆石中铪的含量最高。铪有6个同位素：174Hf,176Hf,177Hf,178Hf,179Hf,180Hf ，它们的相对丰度分别为：0.20%，5.2%，18.6%，27.1%，13.7%，35.2%。其中174Hf 是放射性同位素，它通过α衰变形成稳定的170Yb 。二、Lu-Hf 法定年基本原理： 173176Lu Hf E βγ-→+++ 含镥岩石或矿物的年龄可根据下式计算： 173177176177176177/(/)/(1)t i Hf Hf Hf Hf Lu Hf e λ=+- 176Lu 的衰变常数λ=1.94±0.07×10-11a-1。对于满足等时线年龄测定的一组样品，可采用与Sm-Nd 和Rb-Sr 法相似的等时线方法来测定样品的Lu-Hf 等时线年龄。适合于Lu-Hf 同位素年龄测定的常见矿物为磷灰石、石榴石和独居石。锆石的镥含量虽高达24×10-6，但因其铪含量太高；硅铍钇矿虽具有很高的镥含量，但因其极少见，因而这两个矿物通常不适合用于Lu-Hf 年龄的测定对象。三、Lu-Hf 法定年实例 1.含石榴石变质岩的Lu-Hf 同位素定年石榴石是结晶岩，特别是变质岩中一中非常常见的矿物。石榴石具有较高的Hf 封闭温度和其中大多数包裹体矿物较低的Hf 含量使Lu-Hf 法比Sm-Nd 和Pb-Pb 法有更优越的特点。 1.1石榴子石Lu-Hf 封闭温度对封闭温度的解读是诠释放射性同位素年龄代表矿物生长/结晶年龄或冷却年龄的重要前提。放射性同位素母子体在特定矿物中的封闭温度与其活化能、元素扩散系数、岩石冷却速率以及矿物颗粒大小和开头等因素密切相关。目前一般

镭晶体结构

科学研究中，还自己创造和改进了许多新仪器，例如压电水晶秤、居里天平、居里静电计等。1895年7月25日比埃尔·居里与玛丽·居里结婚。玛丽·斯克罗多夫斯基·居里(Marie Curie)1867年11月7日生于沙皇俄国统治下的华沙，父亲是中学教员。16岁她以金质奖章毕业于华沙中学，因家庭无力供她继续读书，而不得不去担任家庭教师达六年之久。后来靠自己的一点积蓄和姐姐的帮助，于1891年去巴黎求学。在巴黎大学，她在极为艰苦的条件下勤奋地学习，经过四年，获得了物理和数学两个硕士学位。居里夫妇结婚后次年，即1896年，贝克勒尔发现了铀盐的放射性现象，引起这对青年夫妇的极大兴趣，居里夫人决心研究这一不寻常现象的实质。她先检验了当时已知的所有化学元素，发现了钍和钍的化合物也具有放射性。她进一步检验了各种复杂的矿物的放射性，意外地发现沥青铀矿的放射性比纯粹的氧化铀强四倍多。她断定，铀矿石除了铀之外，显然还含有一种放射性更强的元素。 ? 居里以他作为物理学家的经验，立即意识到这一研究成果的重要性，放下自己正在从事的晶体研究，和居里夫人一起投入到寻找新元素的工作中。不久之后，他们就确定，在铀矿石里不是含有一种，而是含有两种未被发现的元素。1898年7月，他们先把其中一种元素命名为钋，以纪念居里夫人的祖国波兰。没过多久， 1898年12月，他们又把另一种元素命名为镭。为了得到纯净的钋和镭，他们进行了艰苦的劳动。在一个破棚子里，日以继夜地工作了四年。自己用铁棍搅拌锅里沸腾的沥青铀矿渣，眼睛和喉咙忍受着锅里冒出的烟气的刺激，经过一次又一次的提炼，才从几吨沥青铀矿渣中得到十分之一克的镭。由于发现放射性，居里夫妇和贝克勒尔共同获得了1903年诺贝尔物理学奖。元素描述密度6.0克/立方厘米（20℃）。熔点700℃，沸点约1140℃。银白色有光泽的软金属。在空气中不稳定，易与空气中氮和氧化合。与水作用放出氢气，生成氢氧化镭Ra(OH)2。溶于稀酸。化学性质与钡十分相似；所有镭盐与相应的钡盐是同晶型的。镭能生成仅微溶于水的硫酸盐、碳酸盐、铬酸盐、碘酸盐；镭的氯化物、溴化物、氢氧化物溶于水。已知镭有13种同位素，226Ra半衰期最长，为1622年。

同位素比

油气的碳、氢稳定同位素研究是油气地球化学的重要组成部分。按油气的元素组成，稳定同位素相应包括碳、氢稳定同位素；硫、氮、氧稳定同位素；微量—痕量元素稳定同位素和稀有气体稳定同位素4部分。本节将着重介绍碳、氢稳定同位素。一、有关同位素的基本概念（一）同位素效应在参与生物、化学、物理的作用过程中，元素的一种同位素被另一种同位素所取代，从而引起物理、化学性质上的变化．称为同位素效应。同位素效应可以明显地影响分子扩散迁移速率，化学反应速率等。同位素效应的根本原因是同位素质量上的差异，这种差异越大，则同位素效应越显著。（二）同位素分馏作用在各种地质作用过程中，由于各种同位素效应的存在，同一种物质或物相中，其同位素丰度仍保持相对的稳定性；而不同物质或物相间，其同位素的丰度则出现差异，引起上述现象的同位素转移和分配作用过程称为同位素分馏作用。二、碳、氢稳定同位素在自然界的丰度、比值、标准和δ值（一）碳、氢稳定同位素在自然界的丰度、比值和标准原油中常见的碳、氢的稳定同位素在自然界的分布、比值符号和标准，如表1-17所示。表1-17 自然界中碳、氢稳定同位素的符号、丰度、同位素比值及标准简表（摘自Stark，Walleace，1975）

自然界不同的含碳、氢物质的同位素丰度有着明显的区别，同位素的比值：D/H，13C/12C也各不相同。利用这一特性可确定油气的成因，进行油气源对比和油气运移等研究。（二）δ值的定义及不同标准δ值的换算同位素比值的测量和对比单位一般是用干分数来表示的。δ值的定义如下：式中的R s为样品的同位素比值，对于碳、氢稳定同位素。分别以D/H、13C/12C；R r 为标准的稳定同位素比值(氢为SMOW的D/H，碳为PDB的13C/12C)。同一种元素的同位素在不同文献中所采用的标准有时不同。如碳同位素。不仅国外有多种标准，国内也有不同标准。常用的碳同位素标准的13C/12C值及国际常用标准(PDB)的δ13C值，如表1-18所示。表1-18 常用的碳同位素标准的13C/12C值为了便于对比，通常要把一种标准换成另一种标准或国际标准。如将测得对A 标准的δ值(δ13C A )，换算成B标准的δ值(δ13C B )时，可用下列公式进行换算：式中护δ13C B 为求取对B标准的δ值；δ13C A 为测得对A标准的δ值；R Ar、R Br 为A、B标准的13C/12C比值。

镭

镭是一种具有很强的放射性的元素，在化学元素周期表中位于第7周期，第IIA 族，原子序数88,元素符号Ra。能不断放出大量的热量。镭元素符号ra，原子序数88，原子量226.03。外围电子排布7s，密度6.0g/cm，熔点700℃，沸点<1140℃，位于第七周期第ⅡA族。银白色有光泽的软金属。第一电离能509.37kJ/mol，电负性0.9。化学性质活泼，在空气中不稳定，易跟空气中氮气和氧气化合。跟水反应生成氢氧化镭(Ra(OH)2)并放出氢气。溶于稀酸。化学性质跟钡十分相似。镭的氯化物、溴化物、氢氧化物易溶于水，硫酸盐、碳酸盐微溶于水。已知镭有13种同位素，镭-226半衰期最长，为1622年。镭有很强的放射性，衰变时放出α和γ两种射线，并放出大量热(每克镭每小时放热586.18焦尔)，裂变生成氡和氦，氡也有放射性。在镭射线照射下，水、氨、氯化氢能分解，氧气能转变成臭氧。硫化锌、硫化钙等碱土金属硫化物，在镭射线的照射激发下能发出浅绿色柔和的磷光。镭射线能破坏动物体，杀死细胞、细菌。利用镭的放射性可治疗癌症，在硫化锌，硫化钙中混入10ppm的镭盐，可制成发光涂料、发光塑料。镭盐跟铍粉的混合制剂，可作中子放射源，用于探测石油资源和岩石的组成。镭在自然界中以化合态存在，主要存在于多种矿物、土壤、矿泉水和海底淤泥中。镭在自然界中分布特别稀少，仅占地壳原子总数的一百亿亿分之八。1898年法国科学家居里夫妇从沥青铀矿中发现镭，居里夫人于1910年从沥青铀矿中制得纯净金属镭。镭的希腊原文是射线。用汞阴极和钯-铱阳极电解氯化镭溶液可得到镭汞剂，然后在氢气中进行热分解制得。

玛丽·居里发现了一种化学元素镭，化学发现「镭」元素的玛丽居里符号Ra，原子序数88，原子量226.0254，属周期系ⅡA族，为碱土金属的成员和天然放射性元素。1898年12月，玛丽·居里和皮埃尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭，1907年测出镭元素的新的原子量，1910年又用电解氯化镭的方法制得了金属镭（白色金属）它的英文名称来源于拉丁文radius，含义是“射线”。镭在地壳中的含量为1×10-9%，至今已发现质量数为206～230的同位素中，除镭223、镭224、镭226、镭228是天然放射性同位素外，其余都是用人工方法合成的。镭存在于所有的铀矿中，每2.8吨铀矿中含1克镭百炼成钢:比喻经过长时间的多次的锻炼,变的坚强发愤图强：发愤,决心努力图,谋求下定决心,努力谋求富国坚持不懈：懈,松懈坚持到底,一点也不松懈迎难而上：迎着困难向前进 . 集思广益：集中群众的智慧,广泛吸收有益的意见群策群力：策,计策主意指发挥集体作用,大家一起想办法、贡献力量

岩浆岩中的原位锆石U-Pb和Lu-Hf同位素系统研究要点

岩浆岩中的原位锆石U-Pb和Lu-Hf同位素系统：研究Goiás 弧（位于巴西中部的巴西利亚地区）的新元古代的地壳岩浆演化关键词：Goiás岩浆弧Hf同位素新元古代锆石地质年代学激光探针等离子质谱（LA-ICP-MS）摘要 Mara Rosa弧，一个Brasília构造带的重要的组成部分，构成了Goiás岩浆弧北部的部分，它显示了900至600Ma内亚马逊和旧金山克拉通地区碰撞后的样子。新原位锆石U-Pb和通过LA-MC-ICP-MS法从代表性岩浆岩取得的Lu-Hf同位素数据证实了三个在Mara Rosa弧内发生的新元古代岩浆事件。从变质岩中提取的锆石产生的916±5Ma结晶年龄的U-Pb具有εHf值阳性显示（+8到+12），从而表明主体岩浆来源于亏损地幔。两个片麻岩的锆石呈现不同的类型：两个样本中地质年代最新的的锆石分别呈现出792±8Ma和811±7Ma两个不同的U-Pb结晶年龄。大量继承锆石（具有中元古代到古元古代的U-Pb年龄）显示：两个样本，负εHf和旧的TDM值，显示了一种对太古代至古元古代地壳中的主要岩浆岩具有重要贡献的成因。后造山期石英闪长岩中具有638±4Ma的结晶年龄，εH f变化值（+1到+8）的锆石显示大量岩浆包含新生的和循环较老的地壳组件。 1.前言在过去的十年中，Lu-Hf同位素分析能够通过电感耦合等离子体质谱法（MC-ICP-MS）应用于全部岩石并且通过MC-ICP-MS法激光烧蚀锆石已成为研究地质年代学和同位素的重要工具。（Vervoort和Blichert-Toft，1999；Blichert-Toft 和Albarede，1997；Grifn等，2002；Hawkesworth和Kemp，2006；Cocherie和 Robert，2008）。锆石由于在其晶体结构中微量元素和稀土元素的含量相当之高而且有强大的抗侵蚀，风化和改造能力，从而广泛使用的同位素和矿物地球化学研究。铪元素，由于其与Zr元素密切的化学亲和力，直接在与浓度在0.5到2wt.％锆石晶体的晶格中取代后者。这种能力使得铪元素比一般的稀土元素更能与锆石兼容，特别是镥元素，从而导致非常低的镥/铪比率（通常小于0.001）。出于这176的放射性衰变不会随着时间显着改变锆石的Hf同位素组成。此外，个原因，lu 非常低的铪元素在锆石晶内的扩散速度和Lu-Hf同位素体系的高封闭温度（Cherniak等，1997；Cherniak和Watson，2000）。证明Hf同位素基本上不受后期结晶热力作用的影响，甚至高级变质作用也无所影响。因此，通过从锆石获取的εHf值和铪的TDM年代模型可能有助于推测出岩浆岩的来源和沉积物源（Kinny和Maas，2003；Hawkesworth和Kemp，2006；Wangetal.，2008）。特别是当加上原位U-Pb同位素年代学的数据，通过铪的同位素组成就有可能定位出一个岩浆活动事件，即使被后来的高级变质作用遮盖，依旧可能会提供有关新生地壳增生的相对作用或较老大陆地壳的重新活动的详细信息（Hawkesworth和 Kemp，2006；Gerdes和Zeh，2006；Zeh等，2007）。本次的研究探讨了关于新元古代巴西中部巴西利亚地区Goiás岩浆弧带的演化问题，主要利用激光多接收等离子体质谱（LA-（MC）ICP-MS）获得锆石的

镭资料

镭的资料一种具有很强的放射性的元素并能不断放出大量的热。镭能生成仅微溶于水的硫酸盐、碳酸盐、铬酸盐、碘酸盐；镭的氯化物、溴化物、氢氧化物溶于水。已知镭有13种同位素，226Ra半衰期最长，为1622年。镭能放射出α和γ两种射线，并生成放射性气体氡。镭放出的射线能破坏、杀死细胞和细菌。因此，常用来治疗癌症等。此外，镭盐与铍粉的混合制剂，可作中子放射源，用来探测石油资源、岩石组成等。是原子弹的材料之一。发现人：居里夫妇元素结构晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有3个金属原子。一种化学元素。化学符号Ra ，原子序数88 ，原子量226.0254，属周期系ⅡA族，为碱土金属的成员和天然放射性元素。1898年M.居里和P.居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出溴化镭，1910年又用电解氯化镭的方法制得了金属镭，它的英文名称来源于拉丁文radius，含义是“射线”。镭是荧蓝色/银白色金属，是最活泼的碱土金属。镭在空气中可迅速与氮气和氧气生成氮化物和氧化物，与水反应剧烈，生成氢氧化镭和氢气。镭的最外电子层有两个电子，氧化态为+2，只形成+2价化合物。镭盐和相应的钡盐属同晶形化合物，化学性质很相似。氯化镭、溴化镭、硝酸镭都易溶于水，硫酸镭、碳酸镭、铬酸镭难溶于水。镭有剧毒，它能取代人体内的钙并在骨骼中浓集，急性中毒时，会造成骨髓的损伤和造血组织的严重破坏，慢性中毒可引起骨瘤和白血病。镭是生产铀时的副产物，用硫酸从铀矿石中浸出铀时，镭即成硫酸盐存在于矿渣中，然后转变为氯化镭，用钡盐为载体，进行分级结晶，可得纯的镭盐。金属镭则由电解氯化镭制得。镭及其衰变产物发射γ射线，能破坏人体内的恶性组织，因此镭针可治癌症。发现人玛丽·居里（Marie Curie）和皮埃尔·居里（Pierre Curie）发现年代：1898年12月26日上午8时皮埃尔·居里(Pierre Curie)，或译彼埃尔·居里、比埃尔·居里。 1859年5月15日生于法国巴黎一个医生家庭。他的儿童和少年时期，性格上好个人沉思，不易改变思路，沉默寡言，反应缓慢，不适应普通学校的灌注式知识训练，不能跟班学习，人们都说他心灵迟钝，所以从小没有进过小学和中学。父亲常带他到乡间采集动、植、矿物标本，培养了他对自然的浓厚兴趣，学到了如何观察事物和如何解释它们的初步方法。居里14岁时，父母为他请了一位数理教师，他的数理进步极快，16岁便考得理学士学位，进入巴黎大学后两年，又取得物理学硕士学位。1880年，他21岁时，和他哥哥雅克·居里一起研究晶体的特性，发现了晶体的压电效应。1891年，他研究物质的磁性与温度的关系，建立了居里定律：顺磁质的磁化系数与绝对温度成反比。他在进行科学研究中，还自己创造和改进了许多新仪器，例如压电水晶秤、居里天平、居里静电计等。1895年7月25日皮埃尔·居里与玛丽·居里结婚。

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基本字义 ◎镭是一种放射性元素，具有很强的放射性，并能不断放出大量的热：镭疗（利用镭引的γ射线或a射线进行治疗）。镭，是一种化学元素。它能放射出人们看不见的射线，不用借助外力，就能自然的发光并发热，含

皮埃尔·居里和玛丽·居里）发现的一种

M3+ - M4+ 4400 M4+ - M5+ 5700 M5+ - M6+ 7300 M6+ - M7+ 8600 M7+ - M8+ 9900 M8+ - M9+ 13500 M9+ - M10+ 15100 晶胞参数： a = 514.8 pm b = 514.8 pm c = 514.8 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 元素结构晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有3个金属原子。一种化学元素。化学符号 Ra ，原子序数 88 ，原子量226.0254，属周期系ⅡA族，为碱土金属的成员和天然放射性元素。1898年M.居里和P.居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出溴化镭，1910年又用电解氯化镭的方法制得了金属镭，它的英文名称来源于拉丁文radius，含义是“射线”。镭是荧蓝色/银白色金属，是最活泼的碱土金属。镭在空气中可迅速与氮气和氧气生成氮化物和氧化物，与水反应剧烈，生成氢氧化镭和氢气。镭的最外电子层有两个电子，氧化态为+2，只形成+2价化合物。镭盐和相应的钡盐属同晶形化合物，化学性质很相似。氯化镭、溴化镭、硝酸镭都易溶于水，硫酸镭、碳酸镭、铬酸镭难溶于水。镭有剧毒，它能取代人体内的钙并在骨骼中浓集，急性中毒时，会造成骨髓的损伤和造血组织的严重破坏，慢性中毒可引起骨瘤和白血病。镭是生产铀时的副产物，用硫酸从铀矿石中浸出铀时，镭即成硫酸盐存在于矿渣中，然后转变为氯化镭，用钡盐为载体，进行分级结晶，可得纯的镭盐。金属镭则由电解氯化镭制得。镭及其衰变产物发射γ射线，能破坏人体内的恶性组织，因此镭针可治癌症。发现人

关于同位素测定

同位素测定报告#12732.05 “PMU”型铜粉批号#3/05-07 由TAG GIREDMET抽样。原子分率的测定使用了火花源质谱分析法。应用了日本电子公司（日本）制造的JMS-01-BM2双聚焦质谱分析仪。高分辨率质谱是在Ilford-Q板上摄取的。Joyce Loebl（英国）的MDM6测微密度计和NOVA 4（美国）在线微型计算机被用于识别质谱线。产生量估算由原版的MS&GC实验室软件计算得出。同位素丰度测量的相对标准偏差为0.01-0.05。稀有气体和超铀元素没有制进表格中，因为它们的浓度低于百万分之0.001的检测极限。结果用原子百分比表示

“PMU”型铜粉的化学成分证书批号#3/05-07 净重 199,785kg 装于14个箱子中的1392个玻璃安瓿实验室MS&GC Lab 任何对于此样本的参考均要引用以上的名称和号码。铜粉中杂质（镁、铝、钛、铁、镍、钼、钶、锑）的总含量不超过重量的0.002%。铜粉的纯度级别为99.998%。此数据由100%铜粉和杂质总量的差额计算得出。杂质列表与TU 1793-001-56993504-2004相一致。铜粉在放射性方面是安全的。铜粉的总放射性不超过1.10-11 Ci/g。样品由TAG Giredmet抽样。抽样程序报告始于2005年5月16日。箱子由TAG Giredmet “GAC-68”铅垂探测。铜粉中杂质含量与检测技术列于报告#12732.05中（请翻页）。

杂质检测报告#12732.05 球状铜粉批号#3/05-07 样品由TAG GIREDMET抽样。总杂质分析采用火花源质谱分析法。应用了日本电子公司（日本）制造的JMS-01-BM2双聚焦质谱分析仪。高分辨率质谱是在Ilford-Q板上摄取的。Joyce Loebl（英国）的MDM6测微密度计和NOVA 4（美国）在线微型计算机被用于识别质谱线。产生量估算由原版的MS&GC 实验室软件计算得出。相对标准偏差为0.15-0.30。稀有气体和超铀元素没有制进表格中，因为它们的浓度低于百万分之0.01的检测极限。结果用百万分率表示（1 ppm=0.0001%）

中学综合学科资源库——同位素

中学综合学科资源库——同位素第一部分同位素原子里具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子互称同位素。“同位”之意，是它们在元素周期表中共同占有一个位置。同位素这个概念是1913年由英国科学家素迪（1877～1956年）提出的，当时由于放射性元素的发现，在研究放射性元素的性质时，观察到有些放射性不同的元素，尽管它们的原子量各不相同，而化学性质却完全一样。如铀有原子量为234、235、238等多种放射性元素。同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。同位素原子在许多方面有着广泛的应用。第二部分放射线是什么？前面已经讲了，贝克勒耳发现了放射线，居里夫妇又作出了新的贡献。放射线本身究竟是什么呢？这正是当时科学界最关注的大问题。下面我们来讲一下另一位伟大的物理学家卢瑟福的工作。 1895年，就在伦琴发现X射线的那一年，年轻的卢瑟福从新西兰远渡重洋来到英国，到有名的卡文迪许实验室学习和工作。汤姆逊热情地欢迎了他。一开始，他研究刚发现的X射线。当贝克勒耳发现放射线以后，在汤姆逊的建议下，卢瑟福立即转而研究放射线。卢瑟福把铀装在铅罐里，罐上只留一个小孔，铀的射线只能由小孔放出来，成为一小束。他用纸张、云母、玻璃、铝箔以及各种厚度的金属板去遮挡这束射线，结果发现铀的射线并不是由同一类物质组成的。其中有一类射线只要一张纸就能完全挡住，他把它叫做“软”射线；另一类射线则穿透性极强，几十厘米厚的铝板也不能完全挡住，他把它叫做“硬”射线。正在这时候，居里夫妇发现了镭，并且用磁场来研究镭的射线。结果发现在磁场的作用下，射线分成两束。其中一束不被磁场偏转，仍然沿直线进行，就像X射线那样；另一束在磁场的作用下弯曲了，就像阴极射线一样。用磁场研究射线，在卡文迪许实验室里可是拿手好戏，实验室主任汤姆逊在不久之前就是利用磁场、电场来研究阴极射线而发现电子的。居里夫妇的研究情况传到了英国，卢瑟福立刻用更强的磁场来研究铀（这时他手中还没有新发现的镭）的射线。结果，铀的射线被分开了，不是两股，而是三股。新发现的一股略有弯曲，卢瑟福把它叫做α（阿耳法）射线；那一股弯曲得很厉害的叫做β（贝他）射线；不被磁场弯曲的那一股叫做γ（伽玛）射线。

镭的作用和害处

作用：一种化学元素。化学符号Ra ，原子序数88 ，原子量226.0254，属周期系ⅡA族，为碱土金属的成员和天然放射性元素。1898年M.居里和P.居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出溴化镭，1910年又用电解氯化镭的方法制得了金属镭，它的英文名称来源于拉丁文radius，含义是“射线”。镭在地壳中的含量为1×10-9％，已发现质量数为206～230的同位素中，除镭223 、镭224 、镭226 、镭228是天然放射性同位素外，其余都是用人工方法合成的。镭存在于所有的铀矿中，每2.8吨铀矿中含1克镭。镭是银白色金属，熔点700℃，沸点低于1140℃，密度约5克／厘米3。镭是最活泼的碱土金属，在空气中迅速与氮气和氧气作用，生成氮化物和氧化物，与水反应剧烈，生成氢氧化镭和氢气。镭的最外电子层有两个电子，氧化态为＋2，只形成＋2价化合物。镭盐和相应的钡盐属同晶形化合物，化学性质很相似。氯化镭、溴化镭、硝酸镭都易溶于水，硫酸镭、碳酸镭、铬酸镭难溶于水。镭有剧毒，它能取代人体内的钙并在骨骼中浓集，急性中毒时，会造成骨髓的损伤和造血组织的严重破坏，慢性中毒可引起骨瘤和白血病。镭是生产铀时的副产物，用硫酸从铀矿石中浸出铀时，镭即成硫酸盐存在于矿渣中，然后转变为氯化镭，用钡盐为载体，进行分级结晶，可得纯的镭盐。金属镭则由电解氯化镭制得。镭及其衰变产物发射γ射线，能破坏人体内的恶性组织，因此镭针可治癌症。把镭盐和硫化锌荧光粉混合后，可制成永久性发光材料，涂在钟表和各种仪表上，可在暗处发光，是为夜光表。工业上用镭作为γ射线源，用于探伤，对金属材料的内部裂缝和缺陷进行无损伤检验。在科研上，用于镭γ标准源和镭-铍中子标准源。———————————————————————————— 害处：镭有剧毒，它能取代人体内的钙并在骨骼中浓集，急性中毒时，会造成骨髓的损伤和造血组织的严重破坏，慢性中毒可引起骨瘤和白血病。镭是生产铀时的副产物，用硫酸从铀矿石中浸出铀时，镭即成硫酸盐存在于矿渣中，然后转变为氯化镭，用钡盐为载体，进行分级结晶，可得纯的镭盐。金属镭则由电解氯化镭制得。镭及其衰变产物发射γ射线，能破坏人体内的恶性组织，因此镭针可治癌症.

放射性同位素剂量单位换算

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放射性同位素剂量单位换算 1、dpm：每分钟发生一次衰变。 2、dps：每秒钟发生一次衰变 3、Bq：每秒钟发生一次衰变。 1Bq =1 dps = 60 dpm 1 Ci = × 1010Bq 1 mCi = × 107Bq= × 109dpm 1 uCi = × 104Bq = × 106dpm 1dpm= × 10-10mCi 放射性强度单位和计量单位的换算物质的放射性强度的单位,一居里以一克镭衰变成氡的放射强度为定义，其符号为Ci。这个单位是为了纪念波兰科学家居里夫人而定的在国际单位制（SI）中，放射性强度单位用贝柯勒尔（becquerel）表示，简称贝可，为1秒钟内发生一次核衰变，符号为Bq。 1 Ci =×1010 Bq，物质的放射性剂量单位照射量伦琴(R) 库仑/千克(C/kg)： 1R＝×10-4C/kg 吸收剂量拉德(rad) 戈［瑞］(Gy)： 1Gy＝100rad 吸收剂量率戈瑞每小时（Gy/h)：剂量当量雷姆(rem) 希［沃特］(Sv)：1Sv＝100rem 剂量当量率希［沃特］希伏每小时 (Sv/h) 空气中： 1Sv= 1Gy=100R 一、国际标准（我国执行此标准）1990年 1、放射性工作人员：20mSv/年（10mSv/小时） 2、一般公众人员： 1mSv/年（小时）注:以上依据国际放射防护委员会(ICRP)的建议和中国放射卫生防护基本标准（GB-4792-84）规定。二、单位换算等知识： 1mSv/h=100mR/h 1nCkg-1/h=4mR/h 1mR/h=1γ (原核工业找矿习惯用的单位)放射性活度: 1Ci=×1010Bq=37GBq 1mCi=×107Bq=37MBq 1mCi=×104Bq=37KBq 1Bq=×10-11Ci= 照射量: 1R=103mR=106mR 1R=×10-4Ckg-1 吸收剂量： 1Gy=103mGy=106mGy 1Gy=10Orad 100mrad=1mGy 剂量当量: 1Sv=103mSv=106mSv 1Sv=10Orem 100mrem=1mSv 其他: 1Sv相当于1Gy 1克镭=≈1Ci 氡单位: 1Bq/L==×10-lOCi/L 三、放射性同位素衰变值的计算： A=Aoe-lt l=ln2/T1/2 T1/2为半衰期Ao己知源强度A是经过时间t后的强度根据放射性衰变计算表查表计算放射性屏蔽：不同物质的减少一半和减少到1/10值(cm) 四、放射源与距离的关系：放射源强度与距离的平方乘反比

水中镭的α放射性核素的测定

水中镭的α放射性核素的测定 GB11218－89 1 主题内容与适用范围本标准规定了水中镭的α放射件核素的测定方法、操作步骤、主要仪器设备和试剂，以及计算公式。本标准适用于天然地表水、地下水和铀矿冶排放废水中镭的α放射性核素的测定。测定的浓度下限为8×10-3Bq／L，精密度好于15％。 2 方法概要用氢氧化铁—碳酸钙作载体，共沉淀浓集水中的镭，沉淀物用硝酸溶解。在有柠檬酸存在下的溶液中，再以硫酸铅钡为混合载体共沉淀镭。与其他α放射性核素分离。硫酸铅钡沉淀用硝酸溶液洗涤净化，并溶于氢氧化铵碱性乙二胺四乙酸二钠(EDTA)溶液中。加冰乙酸重沉淀硫酸钡(镭)以分离铅。将硫酸钡(镭)铺样，干燥，用低本底α探测装臵测量，得出结果。 3 仪器设备与试剂 3.1 仪器设备 3.1.1 低本底α探测装臵。 3.1.2 离心机。 3.1.3 离心试管：10mL。 3.1.4 玻璃抽水泵。 3.1.5 过滤式铺样装臵(见图A2)或不锈钢样品盘。 3.2 试剂除非另有说明，分析时均使用符合国家标准或专业标准的分析试剂和蒸馏水或同等纯度的水。 3.2.1 盐酸：1190g／L。 3.2.2 硝酸：1410g／L。 3.2.3 冰乙酸：99％。 3.2.4 铁钙混合载体溶液：溶解14 4.6g硝酸铁[Fe(N03)3〃9H2O]和208g无水氯化钙[CaCl2]于400mL水中，加320mL硝酸(3.2.2)，用水稀至1L。 3.2.5 碳酸钠溶液：170g／L，溶解170g无水碳酸钠(Na2CO3)于水中并稀释至1L。 3.2.6 硝酸溶液：(2十1)，2体积硝酸和1体积水混合。 3.2.7 硝酸溶液：(1十100)，1体积硝酸和100体积水混合。 3.2.8 柠檬酸溶液：350g／L，溶解350g柠檬酸于水中，并稀至1L。 3.2.9 硝酸铅载体溶液：166g／L，溶解166g硝酸铅[Pb(NO3)2]于水中，并稀至1L。 3.2.10 硝酸钡载体溶液：9.517g／L，溶解9.517g硝酸钡[Ba(N03)2]于水中，并稀至1L。3.2.11 氢氧化铵溶液：(1十1)，1体积氢氧化铵和1体积水混合。 3.2.12 硫酸溶液：(1十1)，在不断搅拌下小心地将1体积硫酸加入1体积水中，混匀。3.2.13 EDTA溶液：93g／L，溶解93g乙二胺四乙酸二钠于水中，并稀至1L。3.2.14 碱性EDTA溶液：5体积EDTA二钠盐溶液(3.2.13)和2体积氢氧化铵溶液(3.2.11)混合。3.2.15 甲基橙指示剂溶液：1g／L，溶解0.18甲基橙于100mL水中。

同位素在医学上的应用

同位素在医学上的应用放射性同位素用于医学领域已有90多年的历史，到本世纪30年代利用镭治疗肿瘤达到盛期，到50年代后，随着核技术和医学的相互结合，形成了一门年轻学科——核医学。核医学的发展是医学现代化的重要标志之一，它不仅为阐明代谢过程、探讨生命活动的物质基础及客观规律提供了灵敏、特异、快速和方便的研究手段，也为临床诊断、放射治疗、医学科学研究开辟了新的途径。核医学按其内容分为临床核医学和基础核医学。前者主要任务是利用核技术诊断和治疗疾病；后者则主要是用核技术来研究疾病。目前，世界上生产的放射性核素约有80％～90％用于医学，其中30多种核素大量用于临床。一、放射治疗放射性核素在医学上的应用，使多种类型恶性癌的疗效得到显著改善。50年代后，各国用60 Co治疗机代替以前的镭治疗机，它的射线能量为1．33MeV，穿透力强，深部组织吸收剂量高，皮肤吸收剂量低，适用于深部肿瘤的治疗。近年来，也开始把快中子、质子束等应用于放射治疗。放射治疗系利用它衰变时放出的射线在机体内引起电离作用，破坏病变细胞来达到治疗目的。采用各种放射源（60 Co，137Cs，192Ir等）直接或通过手术植入病人体腔内或肿瘤部位，实施短程放射治疗，具有使肿瘤部位有较高剂量，而周围正常组织损伤较小的优点。近年来，腔内后装技术的发展，缩短了治疗时间，提高了工作效率，医务人员也几乎可免受射线照射，更便于开展门诊治疗。另外，可把放射性药物直接引入体内进行治疗，如198Au，90Y，177Lu等可治疗白血病，支气管癌等。用”’I治疗甲状腺癌和甲状腺功能亢进。用’于治疗真性红细胞增多症。将32P、90Sr、60Co等β放射性核素制成适当活度的放射源，敷贴在体表疾患处，可治某些浅表疾病，如神经性皮炎、慢性湿疹、毛细血管瘤等。二、临床诊断核医学临床诊断检查可分为体内检查（功能测定与显像技术）和体外检查（竞争放射分析等）两部分。核医学临床诊断是利用放射性核素作示踪剂，并通过核仪器测定其在脏器中的分布和强度，可以诊断疾病。 1．体内检查（功能测定与显像技术）应用放射性核素或其标记化合物，可以测定甲状腺、肾、心、肺和消化系统的功能，并能进行血液系统检查。举例如下：

锆、铪 —— 钛的兄弟们

锆、铪 —— 钛的兄弟们王凌宇陈阵徐传明邱然关键字钛锆铪世纪金属生物陶瓷原子能领域芯片工艺革命神奇金属摘要本文以人们熟悉的钛为引入，以生物陶瓷、电子集成芯片等为例详细讨论了钛的同族金属——锆和铪的优良性质及其在社会生活中的巨大贡献，强调了化学学科与社会的紧密联系性。一研究的缘起和概要我们时常惊叹于自然界的神奇。自然界就像是一本人类永远也无法读完、读透的书，总是有意无意地给予走进她的人以意料之内或者意料之外的惊喜。人类作为她的崇拜者，从来没有停止过对她的奥秘的探寻。作为回报，一系列重要的发明和发现，大大改变了人类社会的面貌。我们的生活因此而方便，我们的文明也同时因此而进步。本论文仅以对第四副族的三个元素的讨论做为切入点，简要论述它们的化学物理性质及其在社会生活的诸方面的重要应用，突出了该副族元素独特的优良性质所能给人类社会带来的巨大财富。我们在做资料收集和撰写论文的时候，本着阐述化学原理深入浅出、明细可靠和分析化学与社会关系时着眼长远和关注实际应用并重的原则，以经常被人们忽略的锆（Zirconium）和铪（Hafnium）为重点，并附带简略介绍钛（Titanium），以我们独特的视角观察、分析和讨论第四副族的这些元素的性质与应用，希望能在其中有所收获，有所发现，有所创新。 1 钛钛是地壳中含量最丰富的元素之一，在所有元素中丰度占第9位。钛及其合金因有比重轻，强度高，耐腐蚀，耐高温等优良性能，广泛应用于航天、航空、航海设施、化工、冶金、发电、医药等领域。钛被誉为“21世纪的世纪金属”。 2 锆锆及其化合物曾经被许多人认为是几乎没有工业价值的。但实际上锆及其化合物今天被广泛应用于工业生产和高新技术领域。R. Thompson曾在Specially Inorganic Chemicals 中对锆的今昔巨大变迁有过精彩的描述。 One of the most abundant minerals of the earth, ranking twentieth in order of abundance in the earth’s crust. In ancient time, zirconium minerals were regarded as gemstones which only aristocates had the privilege to own. Now since the technology of extacting pure zirconium from its compounds is highly developed comparatively, it is not a kind of jewellery any more. Instead, the ceramic industry widely uses zirconium silica and oxide to make requisites, facilitaing our way of living.

放射性同位素剂量单位换算

放射性同位素剂量单位换算 1、dpm：每分钟发生一次衰变。 2、dps：每秒钟发生一次衰变 3、Bq：每秒钟发生一次衰变。 1Bq =1 dps = 60 dpm 1 Ci = 3.7 × 1010Bq 1 mCi = 3.7 × 107Bq= 2.2 2 × 109dpm 1 uCi = 3.7 × 104Bq = 2.2 2 × 106dpm 1dpm=4.5045 × 10-10mCi 放射性强度单位和计量单位的换算物质的放射性强度的单位,一居里以一克镭衰变成氡的放射强度为定义，其符号为Ci。这个单位是为了纪念波兰科学家居里夫人而定的在国际单位制（SI）中，放射性强度单位用贝柯勒尔（becquerel）表示，简称贝可，为1秒钟内发生一次核衰变，符号为Bq。 1 Ci =3.7×1010 Bq，物质的放射性剂量单位照射量伦琴(R) 库仑/千克(C/kg)： 1R＝2.58×10-4C/kg 吸收剂量拉德(rad) 戈［瑞］(Gy)： 1Gy＝100rad 吸收剂量率戈瑞每小时（Gy/h)：剂量当量雷姆(rem) 希［沃特］(Sv)：1Sv＝100rem 剂量当量率希［沃特］希伏每小时 (Sv/h) 空气中： 1Sv= 1Gy=100R 一、国际标准（我国执行此标准）1990年 1、放射性工作人员：20mSv/年（10mSv/小时） 2、一般公众人员： 1mSv/年（0.52mSv/小时）注:以上依据国际放射防护委员会(ICRP)的建议和中国放射卫生防护基本标准（GB-4792-84）规定。二、单位换算等知识： 1mSv/h=100mR/h 1nCkg-1/h=4mR/h 1mR/h=1γ (原核工业找矿习惯用的单位)放射性活度: 1Ci=3.7×1010Bq=37GBq1mCi=3.7×107Bq=37MBq 1mCi=3.7×104Bq=37KBq 1Bq=2.703×10-11Ci=27.03pci 照射量: 1R=103mR=106mR 1R=2.58×10-4Ckg-1 吸收剂量： 1Gy=103mGy=106mGy 1Gy=10Orad 100mrad=1mGy 剂量当量: 1Sv=103mSv=106mSv 1Sv=10Orem 100mrem=1mSv 其他: 1Sv相当于1Gy 1克镭=0.97Ci≈1Ci 氡单位: 1Bq/L=0.27rem=0.27×10-lOCi/L 三、放射性同位素衰变值的计算： A=Aoe-lt l=ln2/T1/2 T1/2为半衰期 Ao己知源强度 A是经过时间t后的强度根据放射性衰变计算表查表计算放射性屏蔽：不同物质的减少一半和减少到1/10值(cm)四、放射源与距离的关系：放射源强度与距离的平方乘反比 X=A.r/R2 A：点状源的放射性活度； R：与源的距离；

放射性物质在临床中的应用与防护

放射性物质在临床中的应用与防护【摘要】自从人类发现放射性物质后，就逐步应用在军事、医学等领域，近几年来放射性核素在医学的检查、诊断、治疗等方面也有很大的进展，特别对肿瘤的诊断、治疗起到很大的作用。【关键词】原子核；放射线；电离；辐射；防护 1 三种放射线及性质 1896年法国物理学家贝克勒尔在研究铀盐的性质时，首先发现铀盐能自发地放出看不见的射线，这种射线能穿过黑纸，使照相底片感光。以后法国物理学家“皮埃尔·居里”夫妇又发现镭、钋也能放出类似射线，而且强度比铀所放出的射线强度更强。铀、镭、钋等元素具有发出射线的性质叫做放射性。具有放射性的元素称为放射性元素。放射性元素有两种：一种是自然界原来存在的不断放出射线的元素叫做天然放射性元素，另一种是人工制造的能放射出射线的元素叫做人工放射性元素。将少量镭放在上部开有小孔的铅室底部，因为射线不能穿过很厚的铅板而沿小孔射出，在孔道上的空间，加一个磁场，射线就分为三束，分别称它们为α、β、γ射线。实验研究证明，α射线和β射线发生不同方向的偏转，即它们是带相反电荷的射线。其中α射线在磁场中稍向左偏转，表明α射线带正电，是具有很高速度的氦原子核42He流，即α粒子流。β射线在磁场中稍向右作较大的

偏转，表明β射线带负电，是高速运动的电子流。γ射线在磁场中不发生偏转，表明γ射线不带电，是波长比X射线还短的光子流。如图1。图1 三种射线在磁场中的带电情况略通过进一步研究发现，放射性射线具有下述主要性质：具有较强的穿透本领，可以贯穿可见光不能穿透的某些物体，如：黑纸板。以γ射线的穿透本领最强，其次是β射线，再次是α射线；能激发出荧光，如在硫化锌中掺入极微量的镭可以制成夜光物质；能使照相底片感光；能使气体电离，α射线电离作用最强，其次是β射线，再次是γ射线；射线足够强时，能破坏组织细胞；放射性元素在放射过程中不断地放出能量，能使吸收射线的物质发热，温度升高。放射性元素的放射性还有一个重要特点，就是放射性与周围环境的物理条件和化学条件无关。无论是高温或高压，还是化合态或单质形式存在，放射性都是一样的，放出的射线的性质也是一样的。 2 放射性核素在医学上的应用核医学是研究放射性核素和核射线的医学理论及应用的科学。核医学所提供的技术，放射性物质应用到检查、诊断和治疗方面是一种非创伤性的，能在体外对体内存在的各种放射性物质进行超微