烷烃
烷烃
上海市甘泉外国语中学孙勇
一、教学目标
知识与技能：
1、知道烷烃分子中的碳链结构，知道同系物与烷烃的概念
2、学会烷烃分子的结构式与结构简式的书写
3、根据烷烃分子的结构特点，推导出烷烃分子的通式
4、掌握同分异构体的概念，能辨认烷烃同分异构体以及一氯代物的同分异构体
过程与方法：
1、经过自己动手再与他人交流认识同一分子的不同结构形状的模型，进一
步发展有机物的空间想象能力
2、在烷烃分子结构模型的组装经历中，认识烷烃分子的结构特点，进一步
熟悉有机物分子结构与结构表达式的相互关系，建立由立体到平面的有
机化学分子结构的表达方式
3、通过不同结构的烷烃分子结构的比较，掌握有机物分子结构的重点是“碳
链结构”，理解烷烃同分异构体的产生原因
4、理解“结构决定性质”的有机化学学习方法，为今后其他同系物的学习
打下良好的分析与解决问题的学习能力
情感态度与价值观：
1、在独立组装有机分子结构的实践中，再通过交流合作与相互质疑，逐渐
探索出烷烃分子结构的特点，培养学生在独立思考的前提下进行合作学
习
2、在烷烃分子结构的模型组装与结构式的学习中，培养“由复杂到简单”
的科学学习方法
3、懂得化学中的重要规律“结构决定性质”是有机化学学习中的重要方法
二、教材分析
本节内容是第一次系统地学习有机同系物，掌握有机物学习的基本方法——
从结构了解有机物的性质，因此对于有机物的空间结构的想象与平面结构的书写是本节学习的重点，也是难点，最终帮助学生建立由立体到平面的有机化学分子结构的表达方式，能够判断比较一些有机物的同分异构体。
三、教学重点：
烷烃分子的空间结构与碳链构造
烷烃分子结构式的表达
同分异构体的判断
教学难点：
认识同一烷烃分子不同的空间结构与结构式的表达
同分异构体的判断
四、教学策略
有机化学的学习，重点就是了解有机物的分子的结构，特别是碳链的空间结构，如果只是看书，讲解是达不到深刻理解的要求的，那么通过学生的亲自动手组装有机物的分子结构并且在与其他同学的交流中，进一步认识同一烷烃分子不同的空间结构。通过分子模型的投影以及电脑的分子空间模型的展示，建立由立体到平面的有机化学分子结构的表达方式，了解并认识同一烷烃分子不同的空间结构与结构式的表达，以及同分异构体的现象，为今后的有机化学的学习培养良好的学习方法。
由于学生学习水平的原因，大部分的学生在有机物的学习中，特别对于有机物空间结构的想象与表达是有困难的，因此在教学通过直观的分子模型的组装，加深对有机物空间结构的理解，并进一步建立有机物结构的判断及表达方法。
五、教学过程
甲烷 烷烃 作业题
班级：姓名：小组编号：阅卷人： 甲烷烷烃作业题 一．选择题（共12小题） 1．下列各组物质中，属于同分异构体的是（） A．C与C B．O2和O3C．淀粉与纤维素 D． 2．满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有（） A．6种B．7种C．8种D．9种 3．下列化学式只表示一种纯净物的是（） A．C2H6B．C4H10C．C2H4Cl2D．C 4．满足分子式为C5H11Br的有机物共有（） A．7种B．8种C．9种D．10种 5．乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有（）A．10种B．9种C．8种D．7种 6．关于甲烷和乙烯，说法正确的是（） A．甲烷能燃烧，乙烯不能B．甲烷和乙烯都能使溴水褪色 C．甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O 7．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（） A．二者燃烧时现象完全相同B．点燃前都不需要验纯 C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮D．二者燃烧时都有黑烟生成 8．将4mol 甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物物质的量相同，测消耗的氯气有（ ） A．2mol B．10mol C．7.5mol D．6mol 9．某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个﹣CH﹣，a个﹣CH3，其余为﹣Cl，则分子中﹣Cl的 个数为（） A．m+2﹣a B．n+m+a C．2n+3m﹣a D．m+2n+2﹣a 10．如图表示4个碳原子相互结合的几种方式．小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是（） A．图中属于烷烃的是A、C、H B．图中与B互为同分异构体的有E、F、H C．图中物质碳元素的质量分数最大的是C D．图中C和F分子中氢原子数相同 11．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种二氯代烃的是（） A．CH3CH2CH2CH3B． C．D． 12．2014年第青奥会将在我省南京举办，组委会拟采用丙烷（C3H8）作为火炬燃料．下列有关丙烷的说法中，正确的是（） A．丙烷既能发生取代反应，又能发生加成反应B．丙烷完全燃烧，其产物对空气没有污染C．丙烷燃料电池中，丙烷在正极发生反应D．丙烷的一氯取代物有三种同分异构体二．填空题（共3小题） 13．某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验．请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成． （1）该反应的反应类型为； （2）该反应的化学方程式为；（只写第一步） （3）水槽中盛放的液体应为（填标号）； A．水B．饱和石灰水C．饱和食盐水D．饱和NaHCO3溶液
必修2烷烃知识点总结
第一节 最简单的有机化合物——甲烷 第1课时 甲烷的性质 知识概括： 一、甲烷的存在与结构 1．甲烷的存在 甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。天然气中甲烷所占的体积分数一般为80%～97%。 思考题1 一般引起煤矿中瓦斯爆炸的气体的主要成分是什么 答案 甲烷。 2．甲烷的组成与结构 甲烷的分子式为CH 4。甲烷分子是一种对称的正四面体结构，其中，碳原子位于四面体的中心，四个氢原子分别位于四面体的顶点。碳原子与四个氢原子形成四个完全相同的共价键(键的长度和强度相同，夹角相等)。 思考题2 甲烷分子中所含的共价键有几种是极性键还是非极性键 答案 一种(C —H 键)；极性键。 二、甲烷的性质 1．物理性质 甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，极难溶于水，密度比空气小。 2．化学性质 (1)稳定性：在通常情况下，甲烷比较稳定，与KMnO 4等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。 (2)可燃性：甲烷是一种优良的气体燃料，通常状况下，1 mol 甲烷在空气中完全燃烧， 生成CO 2和液态水，放出890 kJ 热量。甲烷完全燃烧的化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃 CO 2＋2H 2O 。 (3)取代反应 甲烷与Cl 2等物质可以发生取代反应。取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。在室温下，甲烷和氯气的混合物无光照时，不发生反应；但光照时，混合物的颜色逐渐变浅，瓶壁出现油状液滴，瓶中有少量白雾。反应的化学方程式为CH 4＋Cl 2――→光照 CH 3Cl ＋HCl 、CH 3Cl ＋Cl 2――→光照 CH 2Cl 2＋HCl 、CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl 、CHCl 3＋Cl 2――→光照 CCl 4＋HCl 。 甲烷与氯气取代反应的四种有机产物都不溶于水。在常温下，一氯甲烷是气体，其他三种都是油状液体。 思考题3 下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法中正确的是( ) A ．都是有机物 B ．都不溶于水 C ．有一种是气态物质，其余都是液体 D ．有一种是无机物，其余都是有机物 解惑 一、甲烷的分子组成和结构 1．甲烷分子式的推导 若已知甲烷的密度在标准状况下是 g·L －1 ，含碳75%，含氢25%，请确定它的分子式。
高二化学-烷烃和烯烃知识点总结复习及习题操练
学员编号：年级：高二课时数： 2 学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T C烷烃和烯烃T 分析推理能力授课日期及时段 教学内容 引导回顾 知识点解题方法 1.烷烃和烯烃 1. 熟悉并掌握简单脂肪烃 2.烯烃的顺反异构 2. 简单同分异构体 同步讲解 1．了解烷烃和烯烃同系物熔、沸点的变化规律。 2．掌握烷烃取代、烯烃加成及加聚等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用。 3．进一步理解同分异构现象、同分异构体等概念，并能书写简单烯烃的顺、反异构体，了解烯烃的顺、反异构体在物理性质上的差异性。 1．根据教材中列举的部分烷烃与烯烃的沸点和相对密度的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？ 提示：如图1和图2所示。
通过曲线图可知，随着烷烃分子中碳原子数的增加，烷烃的沸点依次升高，相对密度依次增大，烯烃的曲线图同烷烃的类似。 2．由于烷烃和烯烃的结构不同，使其化学性质也存在着较大的差异，请完成下表的空白，并加以对比总结。提示：如下表所示。 烃的类别分子结构特点代表物质主要化学性质 烷烃 ①都是单键 ②链状结构 ③锯齿状排列 丙烷 ①性质较稳定 ②氧化反应 ③取代反应 ④分解反应 烯烃 ①含C＝C键 ②其余键为单键 乙烯 ①氧化反应 ②加成反应 ③加聚反应 1．物理性质 烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现出规律性的变化：熔沸点逐渐增大，相对密
度逐渐增大，但不超过水的密度。 注意：烷烃、烯烃、炔烃的同系物中，随着碳原子数的增多，物理性质呈现规律性的变化。 ①状态：常温下，碳原子数小于5个的烃呈气态，含5～16个碳原子的烃呈液态，16个碳原子以上的烃呈固态。 ②熔沸点：随着碳原子数的增多，烃的熔沸点逐渐升高，相同碳原子数的同类烃的熔沸点随着支链的增多而降低。 ③密度：随着碳原子数的增多，烃的密度逐渐增大，但是常温常压下的密度均比水的密度小。 ④溶解性：烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。 2．有机化学反应类型 (1)取代反应。 ①定义：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 ②特点：“有上有下，取而代之”。 ③常见的取代反应。 a ．烷烃、芳香烃中的氢原子可以 被—X 、—NO 2、—SO 3H 取代。 CH 4＋Cl 2――→光照 CH 3Cl ＋HCl(卤 代)
最新甲烷和烷烃作业练习汇编
高一化学甲烷及烷烃练习 1．下列叙述错误的是( ) A ．烷烃分子中的每个C 原子都和其他原子形成四个共价键 B ．凡是烷烃，不论碳链长短都可视为结构相似 C ．符合通式为C n H 2n ＋2(n ≥1)的烃一定为烷烃 D ．烷烃必须是直链的 2．下列有机物中，不属于乙烷同系物的是( ) A ．C 2H 4 B ．(CH 3)3CH C ．CH 4 D ．(CH 3)2CH 2 3．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是( ) A ．C 5H 12 B ．C 4H 10 C ．C 3H 8 D ．C 2H 6 4．下列五种烃：①CH 3CH 2CH(CH 3)2 ②CH 3C(CH 3)3 ③丙烷 ④己烷 ⑤CH 3CH(CH 3)2，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是( ) A ．①②③④⑤ B ．②③④⑤① C ．⑤②①③④ D ．④①②⑤③ 5．下图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合，则两分子的关系为( ) A ．同系物 B ．同分异构体 C ．同位素 D ．同素异形体 6．下列反应属于取代反应的是( ) A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃 2CO 2＋2H 2O B ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3 D ．CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl 7．下列叙述错误的是 ( ) A ．点燃甲烷不必象点燃氢气那样事先验纯 B ．甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料 C ．煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生 D ．如果隔绝空气将甲烷加热到1000℃以上，甲烷分解生成炭黑和氢气 8．下列说法中错误的是( ) ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A ．①②③④ B ．②③ C ．③④ D ．①②③ 根据以上数据推断丙烷的沸点可能是( ) A ．约－40 ℃ B ．低于－162 ℃ C ．低于－89 ℃ D ．高于36 ℃ 10．下列数据是有机物的相对分子质量，可能互为同系物的一组是( ) A ．16、30、58、72 B ．16、28、40、52 C ．16、32、48、54 D ．16、30、42、56 C 2H 5 CH 3 C 2H 5 11．按系统命名法 CH 3 —CH —CH 2—CH —CH 的正确名称是( ) CH 3 A ．1，2，4—三甲基—1，4—二乙基丁烷 B ．3，5，6—三甲基辛烷 C ．3—甲基—2，5—二乙基己烷 D ．3，4，6—三甲辛烷 12．下列命名正确的是 （ ） A ．3，3-二甲基丁烷 B ．2，2-二甲基丁烷 C ．2-乙基丁烷 D ．2，3，3-三甲基丁烷 13．若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的产物： ①CH 3Cl ②CH 2Cl 2 ③CHCl 3 ④CCl 4，其中正确的是 （ ） A ．只有① B ．只有② C ．①②③的混合物 D ．①②③④的混合物 14．某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可能是 ( ) A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 3H 8 D ．C 4H 10 15．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是( ) A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3 C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 D ．(CH 3)3CCH 2CH 3 16．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 17．在常温常压下，取下列四种气态烃各1g ，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 3H 6 D ．C 4H 10 18、1mol 乙烷在光照条件下，最多可以与多少mol 的Cl 2发生取代？（ ）
烷烃烯烃炔烃知识点汇总
烷烃烯烃炔烃知识点汇总
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第一节 脂肪烃 什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C —C 连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1) 接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 -0.5 0.578 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 3、化学性质（与甲烷相似） （1）取代反应 如：CH 3CH 3 + Cl 2 → CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。 二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。 通式：C n H 2n (n ≥2) 例： 乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯 师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。 表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519 (根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质（变化规律与烷烃相似） 烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。 3、化学性质（与乙烯相似） （1）烯烃的加成反应：（要求学生练习） ；1，2 一二溴丙烷 ；丙烷 2——卤丙烷 （简单介绍不对称加称规则） （2） （3）加聚反应： 光照 3n 点燃
沪教版烷烃,烯烃,炔烃,苯,醇,醛,羧酸知识点总结材料
高二化学下册 第十一章 11.1碳氢化合物的宝库——石油 知识点1 石油 1、石油的物理性质 石油呈黑色或深棕色，有特殊气味，不溶于水，密度比水稍小，没有固定的熔点和沸点 2、石油的组成 石油主要含有碳、氢两种元素（碳元素占83%—87%，氢元素占10%—14%），还含有少量的氮、氧、硫及微量的磷、钾、硅、铁、镁等元素。石油主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。大部分是液态烃，同时也溶有气态烃和固态烃。 3、石油的分馏（物理变化） （1）原理：经过脱水、脱盐等处理的石油主要是各种碳氢化合物组成的混合物。其中，含碳原子数少的沸点低，含碳原子数多的沸点高。因此，将石油加热至沸腾，通过分馏塔，可以把石油分成不同沸点围的蒸馏产物。 （2）石油分馏产物（即馏分）的特点：每一种馏分仍然是多种碳氢化合物的混合物。（3）石油分馏的产品及用途
例1下列有关石油及石油加工的说法中，正确的是（ C ） A、石油是各种液态烃的混合物 B、常压分馏的原料是重油 C、由分馏塔分馏出来的各种馏分均是混合物 D、减压分馏的主要产品有汽油、润滑油、煤油、和沥青 知识点2 甲烷 1、甲烷的物理性质 通常甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。熔点-182.5℃，沸点为-164℃。天然气、沼气、坑道气、瓦斯气的主要成分都是甲烷。 2、甲烷的结构 （注：甲烷分子是正四面体构型，碳原子位于中心，4个氢原子位于顶点，四个C—H键完全相同） 分子式电子式结构式空间构型球棍模型比例模型 CH4正四面体形 3、甲烷的化学性质 （1）氧化反应 甲烷在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，化学方程式为：CH4 + 2O2一一→CO2 + H2O （2）高温分解 化学反应方程式为：CH4一一一一一一→C + 2H2 炭黑用于橡胶工业，H2用于合成氨、合成汽油等工业。 （3）取代反应 ①概念：有机物分子里某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应 ②甲烷与氯气的取代反应。 实验现象：量筒壁上出现油状液滴，量筒水面上升。量筒气体颜色变浅。 甲烷与氯气反应的化学方程式为： CH 4 + Cl 2 一一→HCl + CH 3 Cl CH 3Cl + Cl 2 一一→HCl + CH 2 Cl 2 CH 2Cl 2 + Cl 2 一一→HCl + CHCl 3 CHCl 3 + Cl 2 一一→HCl + CCl 4
最新人教版选修五 第二章 第一节 第一课时 烷烃与烯烃 作业
第一节脂肪烃 第一课时烷烃与烯烃 选题表 考查点基础过关能力提升烷烃的结构与性质1,2 11 烯烃的结构与性质4,7,10 13 顺反异构 6 12 综合应用3,5,8,9 14 基础过关(20分钟) 1.下列叙述错误的是( B ) A.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4,都属于取代反应 B.烷烃中除甲烷外,很多都能使KMnO4酸性溶液的紫色褪去 C.分子通式为C n H2n+2的烃一定是烷烃 D.甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此是矿井安全的重要威胁之一 解析:甲烷是饱和链烃,跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4,都属于取代反应,A正确;烷烃是饱和链烃,不能使高锰酸钾酸性溶液褪色,B错误;碳原子间以单键结合,其余用H原子来补充,没有不饱和键,故烷烃是碳原子数相同时w(H)最高的烃,故分子通式为
C n H2n+2的烃一定是烷烃,C正确;甲烷与氧气混合,一定范围内会发生爆炸,D正确。 2.(2018·重庆沙坪坝区期末)下列有机物的沸点最高的是( C ) A.丁烷 B.2甲基丙烷 C.2甲基丁烷 D.2,2二甲基丙烷 解析:2,2二甲基丙烷和2甲基丁烷为同分异构体,2,2二甲基丙烷沸点低,2甲基丙烷和丁烷为同分异构体,2甲基丙烷的沸点低,则沸点大小为2甲基丁烷>2,2二甲基丙烷>丁烷>2甲基丙烷,有机物的沸点最高的是2甲基丁烷。 3.(2018·北京顺义区期中)下列反应中,属于取代反应的是( D ) A.CH 2CH2+Br2CH2Br—CH2Br B.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O C.CH 2CH2+H2O CH3CH2OH D.CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl 解析:CH2CH2中的碳碳双键断裂,每个碳原子上分别结合一个溴原子生成CH2Br—CH2Br,属于加成反应,A不选;CH3CH2OH和O2燃烧生成CO2和H2O,属于氧化反应,B不选;CH2CH2中的碳碳双键断裂,每个碳原子上分别结合一个H原子和羟基生成CH3CH2OH,属于加成反应,C不选;CH4中的氢原子被Cl取代生成CH2Cl2和HCl,属于取代反应,D选。 4.豪猪烯形状宛如伏地伸刺的动物,其键线式如图。下列有关豪猪烯的说法正确的是( D )
烃和烷烃燃烧规律
专题：烃和烷烃 一、烃和烷烃燃烧的相关计算 CxHy+ O2 → CO2+ H2O C n H2n+2+ O2 → CO2+ H2O ★C、H元素守恒: 【例1】（1）混合气体通入浓硫酸或无水氯化钙：0.1mol的烃完全燃烧，放出的CO2在标准状况下为2.24L，把混合气体通入浓硫酸或无水氯化钙中，浓硫酸或无水氯化钙增重3.6g，该烃的分子式为。 （2）混合气体通入碱石灰：0.5mol的烃完全燃烧，若将混合气体通入碱石灰中，碱石灰增重12g，若通入浓硫酸中，浓硫酸增重48g，该烃的分子式为。 （3）混合气体通入过氧化钠： Na2O2+ CO2= △m= 结论： Na2O2 + H2O= △m= 结论： 0.5mol的某烃完全燃烧通入足量澄清石灰水中产生白色沉淀200g，若将混合气体通入装有足量过氧化钠的干燥管中，固体增重59g，该烃的分子式为，该烃 （填“是”或者“不是”）烷烃，理由是 ★等物质的量烃完全燃烧耗氧量的计算：CxHy~ O2 C n H2n+2~ O2 【例2】下列等物质的量的烃，耗氧量由多到少排列为 ○1C2H6 ○2C3H4 ○3C2H2 ○4C6H6○5C5H12 ○6C2H4 ★等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算： C ~ O2 ~ CO2 4H ~ O2 ~ 2H2O 12g 1mol 4g 1mol 结论：y/x 越大，耗氧量越大 【例3】（1）下列等质量的烃，耗氧量由多到少排列为 ○1C2H6 ○2C3H4 ○3C2H2 ○4C6H6 ○5C5H12 ○6C2H4 （2）等质量的烷烃，耗氧量最多的烷烃是 ★最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。 【例4】由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体； ②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是( ) A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.③④ ★烃完全燃烧前后气体体积变化规律： （利用差量法确定分子中的含H数） CxHy+( x+y/4)O2 →xCO2+ y/2H2O △V 1 x+y/4 x y/2(气) 1-y/4 1 x+y/4 x (液) 减少1+y/4 ●H2O为气态（100℃以上）：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4） 体积减小 y < 4（C2H2） 体积增大 y > 4(C2H6 C3H8) 【例5】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧
烷烃知识点总结
烷烃知识点总结-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第一节 烷烃 甲烷 一、甲烷的存在和能源 （1）甲烷是由C 、H 元素组成的最简单的烃，是含氢量最高的有机物。是天然气、 沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分。俗名又叫沼气、坑气，由腐烂物质发酵而 成。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源. （2）世界上20%的能源需求是由天然气供给的，我国的天然气主要分布在东西部 （西气东输） 二、物理性质： 甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体（天然气为臭味是因为掺杂了H 2S 等气 体），标准状况下密度是L （可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL ），极难溶于水（两 个相似相溶原理都可解释）。 三、甲烷分子的组成及结构： 1、组成：如何确定甲烷属于烃，即如何确定有机物有哪些元素组成通常采用燃烧法。 CH 4+ 2O 2 ??→?点燃CO 2 + 2H 2O 那么可以肯定甲烷中一定有C 、H 两元素，而不能确定是否有O 元素，于是需要实验 数据：如甲烷气体点燃后产物使浓硫酸增重，使碱石灰增重。 计算：甲烷中C 元素为，，H 元素为 mol ， g ，；两者加起来刚好等于甲烷的质量， 故甲烷中只含C 、H 两元素。且两者比例为1：4，但1：4的物质有很多如CH 4、 C 2H 8、C 3H 12等，如何确定究竟为哪个，则设甲烷化学式为C x H 4x （CH 4为最简式）， 要求出x 值还需知道其相对分子质量。由标准状况下密度是L ，可求出甲烷的摩尔质 量为16g/moL ，故得到x=1。于是甲烷的化学式为CH 4。 2、结构 知道了甲烷的组成，究竟甲烷的空间构型如何到底是平面正四边形还是立体正四面体，科学家为了弄清楚这个问题，分析了甲烷的二氯代物CH 2Cl 2的种类。如果甲烷是正四边形，那么CH 2Cl 2应该有两种产物(邻位和对位)必有熔沸点等物理性质不同，但如果是立体正四面体，其二氯代物就只有一种。事实上科学家发现CH 2Cl 2确实只有一种，所以确定甲烷的空间构型为正四面体，在甲烷分子中一碳原子为中心，四个氢原子为顶点形成的正分子式 电子式 结构式 结构简式 空间结构 CH 4 CH 4 结构简式（在结构式的基础上省略C —H 单键）：CH 4 最简式（各元素原子个数的最简单的比值）：CH 4 [展示] 甲烷的球棍模型、比例模型。 四、甲烷的实验室制法：（本部份内容教材已经删去，仅作介绍） （1）原料：无水醋酸钠、碱石灰（NaOH 、CaO 的混合物） （2）反应原理： Na 2CO 3 + CH 4↑ CH 3COONa + NaOH CaO H C H H H
烷烃的命名练习题
课时作业( 三) 一、选择题 1.已知下列两个结构简式：CH3—CH3和CH3—，两式中均有短线“一”，这两条 短线所表示的意义是( ) A .都表示一对共用电子对 B ?都表示一个共价单键 C.前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子 D ?前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键 解析：CH3—CH3分子中的短线表示碳碳键，即表示一对共用电子对，而CH3—中的短线 仅表示1个电子，所以A、B均错误，C正确；CH3—CH3和CH3 —均含有C—H键, 所以选项 D 错误。 答案： C 2.烷烃的系统命名分四个部分：①主链 名称②取代基名称 ③取代基位置④取代基数目。这四部分在烷烃命名规则的先后顺序为 () A ?①②③④ B ?③④②① C.③④①② D ?①③④② 解析：烷烃的系统命名书写顺序分别为：取代基位置、取代基数目、取代基名称、主链名称。 答案： B 3.CH3CH(C2H5)CH(CH3)2 的名称是( ) A. 1,3－二甲基戊烷 B. 2－甲基－3－乙基丁烷 C. 3,4－二甲基戊烷 D. 2,3－二甲基戊烷 解析：该烷烃的结构简式可表示为：编号应从离支链最近的一端开始。 答案： D 4.下列有机物的命名正确的是( ) A ?①③④ B ?②④ C.①②③ D ?全部
解析：②错。编号和书写取代基都应遵循“简单在前，复杂在后”的原则。正确命名为：3-甲基-4-乙基己烷。 答案： A 5．下列有机物的命名正确的是( ) A ．4－甲基－4,5－二乙基己烷 B ? 2,2,3—三甲基丙烷 C. 3—乙基戊烷 D．3,4—二甲基—4—乙基庚烷 解析：A、B 两项未选对主链； D 项支链位置的序号和不是最小。 答案： C 6 ．现有一种烃可表示为命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目是( ) A．9 B．10 C．11 D．12 解析：题给该有机物的结构简式看似复杂，但只要将各种情况下碳链上的碳原子数清楚即可。可得出主链上的碳原子数有11个。 答案： C 7．下列有机物的命名正确的是( ) A . 2-乙基丁烷 B . 2,2-二甲基丁烷 C. 3,3-二甲基丁烷 D . 2,3,3-三甲基丁烷 解析：烷烃命名时， 2 号碳上不会有乙基，所以 A 是错误的；编号时从离支链最近的一端编号，所以 C 是错误的；当支键两端一样时，选择支链位置总数小的一端编号，所以 D 是错误的。 答案： B 8．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为( ) A . 1,1,3,3 —四甲基丁烷 B . 2—甲基庚烷 C 2,4,4—三甲基戊烷 D 2,2,4—三甲基戊烷 解析：异辛烷的结构简式为
烷烃知识点总结
第一节烷烃甲烷 一、甲烷的存在和能源 （1）甲烷是由C、H元素组成的最简单的烃，是含氢量最高的有机物。是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分。俗名又叫沼气、坑气，由腐烂物质发酵而成。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源. （2）世界上20%的能源需求是由天然气供给的，我国的天然气主要分布在东西部（西气东输） 二、物理性质： 甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体（天然气为臭味是因为掺杂了H 2 S 等气体），标准状况下密度是L（可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL），极难溶于水（两个相似相溶原理都可解释）。 三、甲烷分子的组成及结构： 1、组成：如何确定甲烷属于烃，即如何确定有机物有哪些元素组成？通常采用燃 烧法。 CH 4+ 2O 2? ?→ ?点燃CO2 + 2H2O 那么可以肯定甲烷中一定有C、H两元素，而不能确定是否有O元素，于是需要实验数据：如甲烷气体点燃后产物使浓硫酸增重，使碱石灰增重。 计算：甲烷中C元素为，，H元素为 mol， g，；两者加起来刚好等于甲烷的质量，故甲烷中只含C、H两元素。且两者比例为1：4，但1：4的物质有很 多如CH 4、C 2 H 8 、C 3 H 12 等，如何确定究竟为哪个，则设甲烷化学式为C x H 4x （CH 4 为最简式），要求出x值还需知道其相对分子质量。由标准状况下密度是L，可 求出甲烷的摩尔质量为16g/moL，故得到x=1。于是甲烷的化学式为CH 4 。 2、结构 知道了甲烷的组成，究竟甲烷的空间构型如何？到底是平面正四边形还是立体正
四面体，科学家为了弄清楚这个问题，分析了甲烷的二氯代物CH 2Cl 2的种类。如果甲烷是正四边形，那么CH 2Cl 2应该有两种产物(邻位和对位)必有熔沸点等物理性质不同，但如果是立体正四面体，其二氯代物就只有一种。事实上科学家发现CH 2Cl 2确实只有一种，所以确定甲烷的空间构型为正四面体，在甲烷分子中一碳原子为中心，四个氢原子为顶点形成的正四面体，键角为109°28’。 结构简式（在结构式的基础上省略C —H 单键）：CH 4 最简式（各元素原子个数的最简单的比值）：CH 4 [展示] 甲烷的球棍模型、比例模型。 四、甲烷的实验室制法：（本部份内容教材已经删去，仅作介绍） （1）原料：无水醋酸钠、碱石灰（NaOH 、CaO 的混合物） （2）反应原理： （3（4+ + OH —上述反应不能发 生。 ②碱石灰中CaO 的作用： 吸水剂——保持原料干燥、无水 稀释剂——稀释NaOH ，减少NaOH 与试管接触而使试管受热腐蚀
烷烃的命名练习题集
课时作业(三) 一、选择题 1．已知下列两个结构简式：CH3—CH3和CH3—，两式中均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是( ) A．都表示一对共用电子对 B．都表示一个共价单键 C．前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子 D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键 解析：CH3—CH3分子中的短线表示碳碳键，即表示一对共用电子对，而CH3—中的短线仅表示1个电子，所以A、B均错误，C正确；CH3—CH3和CH3—均含有C—H键，所以选项D错误。 答案：C 2．烷烃的系统命名分四个部分：①主链名称②取代基名称 ③取代基位置④取代基数目。这四部分在烷烃命名规则的先后顺序为 ( ) A．①②③④B．③④②① C．③④①②D．①③④② 解析：烷烃的系统命名书写顺序分别为：取代基位置、取代基数目、取代基名称、主链名称。 答案：B 3．CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是( ) A．1,3－二甲基戊烷B．2－甲基－3－乙基丁烷 C．3,4－二甲基戊烷D．2,3－二甲基戊烷 解析：该烷烃的结构简式可表示为：
编号应从离支链最近的一端开始。 答案：D 4．下列有机物的命名正确的是( ) A．①③④B．②④ C．①②③D．全部 解析：②错。编号和书写取代基都应遵循“简单在前，复杂在后”的原则。正确命名为：3-甲基-4-乙基己烷。 答案：A 5．下列有机物的命名正确的是( ) A．4－甲基－4,5－二乙基己烷 B．2,2,3－三甲基丙烷 C．3－乙基戊烷 D．3,4－二甲基－4－乙基庚烷 解析：A、B两项未选对主链；D项支链位置的序号和不是最小。 答案：C 6．现有一种烃可表示为
最新烷烃类知识点总结
烷烃知识点总结 【知识体系】 1．烃的分类、通式和主要化学性质 氧化：燃烧 饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解 链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 (脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等 结构：链状、碳碳双键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成 不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成 结构：链状、两个碳碳双键加聚 饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3) 结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色 苯加成 环烃取代：卤代、硝化、磺化 苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6) 结构：环状、大π键 不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代 加成 2．烃的转化关系 烷烃(CH3CH3) CH3CH2Cl 石油 烯烃(CH2 = CH2) CH≡CH CH2 = CH [ CH2 -CH ] n Cl Cl C2H5OH CH2BrCH2Br [ CH2-CH2]n 焦炭CaC2 煤 C6H5NO2 C6H12C6H5Br C6H5SO3H
3．重要的实验 名称药品反应原理发生装 置 几点说明 甲烷无水醋 酸钠、碱 石灰 CH3COONa+NaOH CaO ? ???→CH4↑+ Na2CO3 固—固 加热 1．药品不可含水，不能用醋酸钠晶体 (CH3COONa 3H2O) 。原因：若有水， 存在CH3COONa和NaOH因电离，使 分子间反应不能发生。所以，不能制得 甲烷。 2．CaO作用：吸水；使固体疏松以利 于甲烷放出；减弱NaOH高温下对玻璃 的腐蚀。 乙烯乙醇、浓 硫酸(体 积比1： 3) CH3CH2OH 240H SO 170C ???→ 浓 CH2=CH2↑ + H2O 液—液 加热 (使用温 度计) 1．浓硫酸起催化剂和脱水剂。沸石(或 碎瓷片)是缓和液体沸腾防止受热暴 沸。 2．温度计应插入反应液中。 3．加热时使液体温度迅速升到并控制 在170℃,以减少副反应，温度低于 170℃主要生成乙醚。 4．制乙烯反应溶液变黑的原因是乙醇 和浓硫酸发生氧化还原反应： C2H5OH+2H2SO4(浓)? ??→2C+2SO2↑ +5H2O C+2H2SO4(浓) ? ??→CO2↑ +2SO2↑ +2H2O 所以,乙烯中可能混有CO2、SO2等杂质 气体。 乙炔电石(主 要成分： 碳化 钙)、水 CaC2+2H2O??→ CH≡CH↑+ Ca(OH)2 固-液 无须加 热 (不能 使用启 普发生 器) 1．制乙炔不能用启普发生器原因：a. 生成的Ca(OH)2溶解度比较小，易沉积 在容器底部而堵塞球形漏斗下端管口； b.反应放热； c.电石遇水后不能继续保 持块状。 2．用简易装置时，常用一团棉花塞在 试管口附近，以防产生的泡沫喷出进入 导气管。 3．该反应剧烈，可通过控制加水速度 或改用饱和食盐水的办法来得到平稳 气流。 4．所得气体中常含PH3、H2S等杂质， 是电石中含CaS、Ca3P2等杂质之故。 1．反应使用液态溴而非溴水。 2．苯和液溴混合并不反应，加入铁屑
2020最新高中化学 第三章 有机化合物 3.1.2 烷烃课后作业 新人教版必备2
3.1.2 烷烃 课后作业 限时：45分钟总分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项) 1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是( ) ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③ C．①④ D．①②④ 2. 下列说法正确的是( ) A. 凡是分子组成上相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 B. 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体 C. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体 D. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体 3. 在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是( ) A. 在标准状况时，新戊烷是气体 B. 在1.013×105Pa、20℃时，C5H12都是液体 C. 烷烃随碳原子数的增加，沸点降低 D. C5H12随支链的增加，沸点降低
4．进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是( ) A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3 C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 D ．(CH 3)3CCH 2CH 3 5．25℃时某气态烃与O 2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内 压强为原来的13 ，再经NaOH 溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的化学式为( ) A ．CH 4 B ． C 2H 6 C ．C 3H 8 D ．C 4H 10 6．对于丙烷和丁烷的下列有关说法正确的是( ) A ．丙烷和丁烷互为同分异构体 B ．符合通式 C n H 2n ＋2(n ≥1)的物质均属于烷烃 C ．丁烷的一氯代物有5种 D ．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大 7．下列说法中错误的是( ) ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或若干个“CH 2”原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A ．①②③④ B．只有②③ C ．只有③④ D．只有①②③ 8．下列说法正确的是( ) A ．所有的烷烃，彼此都是同系物 B ．两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体 C ．相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体 D ．戊烷有三种同分异构体 9．下列各组内的物质不属于同系物的是( )
烷烃与卤素的反应
卤素中唯有氟能与烷烃自动发生反应，甚至在——80℃时也能进行反应。氟与烷烃的反应非常剧烈，而且是一个难以控制的破坏性反应，生成碳和氟化氢： C n H2n+2(n+1)F2→nC+(2n+2)HF 炭黑 烷烃在日光照射下也与氯发生爆炸性反应： 下面主要讨论氯、溴的取代反应，所谓取代反应，是指烷烃中的氢原子被其它原子或基团所取代。这里讨论烷烃中的氢原子被卤原子取代，因此也称卤化反应。烷烃卤化后的产物卤代烷烃，可以认为是母体烷烃衍生出来的，因此是烷烃的衍生物。卤化反应主要是氯化与溴化，比较有实用意义的是氯化，碘不易发生碘化反应。 1．甲烷的氯化 甲烷在紫外光或热（250～400℃）作用下，与氯反应得各种氯代烷： 如果控制氯的用量，用大量甲烷，主要得到氯甲烷；如用大量氯气，主要得到四氯化碳。工业上通过精馏，使混合物一一分开。以上几个氯化产物，均是重要的溶剂与试剂。 甲烷氯化反应的事实是：①在室温暗处不发生反应，②高于250℃发生反应，③在室温有光作用下能发生反应，④用光引发反应，吸收一个光子就能产生几千个氯甲烷分子，⑤如有氧或有一些能捕捉自由基的杂质存在，反应有一个诱导期，诱导期时间长短与存在这些杂质多少有关。根据以上事实，提出这个反应的反应机制是： 这种反应称自由基型的链反应。所谓链反应（chain reaction）是在反应过程中形成活性中间体［此反应中为自由基，如步（2）、（3）中的CH3·］，这种活性中间体如接力赛一样，不断地传递下去，像一环接一环的链［步（2）、（3）像一个环，步（3）中产生Cl·，又在步（2）中反应，很多环连接成链］，活性中间体消失了，反应也就停止［如步（4）、（5）、（6）］，这就是链反应。由于活性中间体是自由基，如O2+CH3·→CH3OO·。CH3OO·活泼性远不如CH3·，几乎使反应停止，待氧消耗完后，自由基链反应立即开始，这就是自由基反应现一个诱导期的原因。一种物质，即使有少量存在，就能使反应减慢停止，这种物质称为阻抑剂。上述氧与杂质就起这种阻抑的作用，这是自由基反应的特征。 习题2-15写出环己烷在光作用下溴化产生溴代环己烷的反应机制。
烷烃知识点总结及习题
烃 甲烷、烷烃 一、甲烷 (一)物理性质 甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体，密度小于空气，极难溶于水。 (二)甲烷的结构 1.分子式：CH 4 2.结构简式：CH 4 3.空间构型：正四面体型 碳原子位于 ，4个氢原子位于 。 思考：如何证明甲烷是立体结构，而不是平面结构？ (三)化学性质 在通常情况下，甲烷比较稳定。不与高锰酸钾反应，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。 在特定条件下，甲烷能与某些物质发生反应。 (1)氧化反应 与氧气 不能被高锰酸钾氧化 4222CH 2O CO 2H O +???→+点燃 淡蓝色火焰，放出大量的热 (2)取代反应 实验现象： 1、试管内气体黄绿色逐渐消失 2、试管内液面上升 3、试管壁有油状物生成 一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 注意： ①甲烷分子中的四个氢原子可逐一被取代，共得到5种产物，其中一氯甲烷和氯化氢是气态，二氯甲
烷、三氯甲烷、和四氯甲烷均为油状液态。产物除氯化氢外，均难溶于水。三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂。三氯甲烷又叫氯仿，可做麻醉剂。四氯甲烷又叫四氯化碳，可做萃取剂。 ②反应条件：光照(在暗处不发生反应) ③反应物质：纯卤素单质；与氯水、溴水不反应。 取代反应：有机分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应 (3)受热分解 在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气： 42CH C 2H ???→+高温 氢气是合成氨及合成汽油等工业的原料；炭黑是橡胶工业的原料。 练习： 1、若1molCH 4与一定量的Cl 2充分反应后，得到有机产物的物质的量相等，则计算消耗的氯气的物质的量。 2、在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最多的是( ) A ．CH 3Cl B ．CHCl 3 C ．CCl 4 D ．HCl 3、下列物质中：①氯水；②浓硫酸；③溴蒸气；④烧碱；⑤氧气；⑥酸性KMnO 4溶液，其中在一定条件 下可以与甲烷发生化学反应的是( ) A ．①②③⑤ B ．④⑤⑥ C ．③⑤ D ．②③④⑥ 4、有机物分子里的某些原子(或原子团)被其他的原子(或原子团)代替的反应叫做取代反应。下列化学反应中不． 属于取代反应的是( ) A ．CH 2Cl 2＋Br 2 CHBrCl 2＋HBr B ．CH 3OH ＋HCl ―→CH 3Cl ＋H 2O C ．(NH 4)2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NH 4Cl D ．CH 3Cl ＋H 2O CH 3OH ＋HCl 5、为验证甲烷分子中含碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓H 2SO 4 ②澄清石灰水 ③无水硫酸铜。正确的顺序是 ( ) A ．①②③ B ．②③ C ．②③① D ．③② 6、氯仿(CHCl 3)可做麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气(COCl 2)，2CHCl 3＋O 2――→ 2HCl ＋2COCl 2，为了防止事故发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是( ) A ．氢氧化钠溶液 B ．AgNO 3溶液 C ．盐酸 D ．水 7、完全燃烧一定量的甲烷，燃烧产物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，装有碱石灰的玻璃管增重8.8 g 。则原来的甲烷在标准状况下的体积为 ( ) A ．0.56 L B ．1.12 L C ．2.24 L D ．4.48 L 8、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。下列是通过燃烧法推断物质组成的过程，请回答下 列问题： (1)某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO 2与H 2O 的质量比为22∶9，由此可得出的正确结论是( ) A ．该有机物中碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶3