Ksp的计算-高考化学培优练习
Ksp的计算
1．判断能否沉淀
典例1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10?22、1.0×10?24。
2．判断能否沉淀完全
典例2．（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO2?3)=10?3 mol·L?1，则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10?5mol·L?1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
3．计算某一离子浓度
典例3．向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L?1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10?10，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L?1。
4．沉淀生成和沉淀完全时pH的计算
典例4．已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)，K sp＝c(Cu2+)·c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02mol·L?1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
（2）要使0.2mol·L?1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
一．Ksp的计算及应用
5．判断沉淀的顺序
典例5．已知K sp (AgCl)＝1.56×10
－10
，K sp (AgBr)＝7.7×10
－13
，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10
－
12
。某溶液中含有Cl －
、Br －
和CrO 2－
4，浓度均为0.010 mol·L －1
，向该溶液中逐滴加入0.010
mol·L ?1
的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A ．Cl －
、Br －
、CrO 2－
4 B ．Br －、Cl －、CrO 2－
4 C ．CrO 2－
4、Br －
、Cl －
D ．Br －
、CrO 2－
4、Cl －
6．离子的分离与提纯
典例6．已知常温下K sp [Fe(OH)3]=1×10-39
，某CuSO 4溶液中含有Fe 3+
，可以加入_________调节溶液的pH=___________使溶液中的c （Fe 3+）=10-5 mol/L 除去
【答案】CuO 或者氢氧化铜碱式碳酸铜等都可以；2.7
【解析】根据K sp [Fe(OH)3]= c(Fe 3+
)·c 3
(OH ?
)＝1×10?39
，若使溶液中的c （Fe 3+
）=10?5
mol/L ，得c 3
(OH
?
)=1×10?3910
?5=1×10?34，c(OH ?)=10?11.3
mol/L ，则
c(H +
)=10
?2.7
mol/L ，pH=2.7；为了不引入
杂质可加入CuO 或氢氧化铜或碱式碳酸铜等调节溶液的pH ，
1．已知CaCO 3的K sp ＝2.8×10－9
，现将浓度为2×10－4
mol·L －1
的Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl 2溶液的浓度至少应为( )
A ．2.8×10－2mol·L －1
B ．1.4×10－5mol·L －1
C ．2.8×10－5mol·L －1
D ．5.6×10－5mol·L －1
2．在溶液中有浓度均为0.01mol·L －1的Fe 3+、Cr 3+、Zn 2+、Mg 2+等离子，已知：K sp [Fe(OH)3]＝2.6×10－39；K sp [Cr(OH)3]＝7.0×10－31；K sp [Zn(OH)2]＝1.0×10－17；K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10
－11
，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH 最小( ) A ．Fe 3+B ．Cr 3+C ．Zn 2+D ．Mg 2+
3．一定温度下的难溶电解质A m B n 在水溶液中达到溶解平衡。已知下表数据：
对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合溶液的说法错误的是( )
二．对点增分集训
A．向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
D．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
4．在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃，某溶液含0.02mol·L?1Mn2+、0.1mol·L?1H2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。当溶液的pH＝5时，Mn2+开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积为（）
(已知：H2S两级电离常数分别为K a1＝1.3×10－7，K a2＝7.0×10?15)
A．1.3×10－7 B．7.0×10?15 C．9.1×10?14 D．1.82×10?14
5．常温下K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是() A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
C．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，K sp(AgI)也增大
D．若取0.1435克AgCl固体放入100 mL水(忽略体积变化)，c(Cl?)为0.01 mol·L-1 6．常温时，K sp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，K sp(Ag2Cl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10?12，K sp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是( )
A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg 沉淀
B．将0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2+)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K sp(AgCl)不变7．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)?4(绿色)、Cr2O2?7(橙红色)、CrO2?4(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+与CrO2?4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L?1，此时溶液中c(CrO2?4)等于__________
mol ·L ?1。(已知Ag 2CrO 4、AgCl 的K sp 分别为2.0×10?12和2.0×10?10
)。
8．难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：
AgCl(s)Ag +(aq)+Cl －
(aq)，
Ag 2CrO 4(s)
2Ag +
(aq)+ CrO 2?
4(aq)，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫
溶度积常数，用K sp 表示，已知：K sp (AgCl)＝c (Ag +)·c (Cl －)＝1.8×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)＝
c 2(Ag +)·c (CrO 2?4)＝1.9×10
－12
。现用0.01mol·L －1AgNO 3溶液滴定0.01mol·L －1KCl 和0.001mol·L －1
K 2CrO 4混合溶液，通过计算完成下列问题：
(1)Cl －
、CrO 2?
4谁先沉淀？
(2)当刚出现Ag 2CrO 4沉淀时，溶液中Cl －
浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变) 9．碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题： （1）向含有BaSO 4固体的溶液中滴加Na 2CO 3溶液，当有BaCO 3沉淀生成时溶液中
=_____________。已知K sp (BaCO 3)=2.6×10?9，K sp (BaSO 4)=1.1×10?10
。 10．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH ，达到分离金属离子的目的。一些难溶的金属氢氧化物在不同pH 下的溶解度曲线(S ，mol·L ?1
)如图所示：
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___(填化学式)。
(2)若要除去CuCl 2溶液中的少量Fe 3+，应该控制溶液的pH 为___(填字母)。 A ．小于1 B ．4左右 C ．大于6
(3)在Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2+杂质，___(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH 的方法除去，理由是______________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表所示： 2324CO SO c c --
（）（）
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，可以向此工业废水中加入过量的___以除去这些离子。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
11．资源综合利用既符合绿色化学理念，也是经济可持续发展的有效途径。一种难溶的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡：K 2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O2K++4SO2－4+Mg2++2Ca2++2H2O
为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备K2SO4的工艺流程如图所示：
(1)操作①的名称是________。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解出杂卤石中K+的原因：____________________________________________________________。
(3)除杂质环节，为除去Ca2+，可先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀H2SO4，调节溶液pH至________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(4)操作②的步骤包括(填操作过程)：________________、过滤、洗涤、干燥。
(5)有人用可溶性碳酸盐作为溶浸剂，浸溶原理可表示为CaSO 4(s)+CO2－3(aq) CaCO3(s)+SO2－4(aq)。
已知：常温下，K sp(CaCO3)＝2.80×10－9，K sp(CaSO4)＝4.95×10－5。
则常温下该反应的平衡常数K＝__________。(保留3位有效数字)
12．（1）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：
已知：K sp[Zn(OH)2]＝1.2×10?17；Zn(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱，还能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。
①溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的离子方程式为_________________________。
②常温下，Zn(OH)2饱和溶液中c(Zn2+)＝3×10－6mol·L?1，若溶液A中加入稀H2SO4过量，会
溶解产生的Zn(OH)2，Zn(OH)2开始溶解的pH 为_______，为防止Zn(OH)2溶解，可将稀H 2SO 4改为_______。(lg2＝0.3)
（2）T ℃时，取一定量的PbI 2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI 2
饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应：2RH+Pb 2+
===R 2Pb+2H +
)中，用250mL 洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025mol·L ?1
的NaOH 溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL 。则T ℃时PbI 2的K sp ＝________________。
（3）某MgCl 2溶液的浓度为0.01mol·L ?1
，在该溶液中滴加NaOH 溶液至pH ＝10，此时溶液中的Mg 2+
是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)，此时c (Mg 2+
)＝______mol·L ?1
。 (已知：K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10?11
)
（4）某同学欲对用ClO 2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO 2全部转化为Cl －
)，他们进行了如下实验：向30.00mL 水样中加几滴K 2CrO 4溶液作指示剂，用0.001mol·L ?1
AgNO 3溶液滴定，当有砖红色Ag 2CrO 4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO 3溶液12.12mL 。
①水样中Cl －
的物质的量浓度是________。
②已知K sp (AgCl)＝1.78×10?10
，K sp (Ag 2CrO 4)＝2.00×10?12
。如在滴定终点时，测得溶液中CrO 2－
4的浓度是5.0×10－3
mol·L ?1
。试计算此时溶液中的Cl －
的浓度是________。
参考答案 一、Ksp 的计算及应用
典例1．【答案】（1）Fe 3+
恰好沉淀完全时，c(PO 3－
4)=mol·L ?1
=1.3×10
–17
mol·L ?1
，
c 3(Mg 2+)×c 2(PO 3－4)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2
=1.7×10
–40
＜K sp [Mg 3(PO 4)2]，因此不会生成
Mg 3(PO 4)2沉淀
22
51.3101.010
--??
【解析】（1）Ksp[FePO 4]=c(Fe 3+)×c(PO 3－
4)=1.3×10?2
，则c(PO 3－
4)＝
＝
1.3×10?17
mol/L ，Qc[Mg 3(PO 4)2]＝c 3(Mg 2+)×c 2(PO 3－4)＝(0.01)3
×(1.3×10?17)2
=1.69×10-40
＜1.0×10—34，则无沉淀。
典例2．【答案】是
【解析】(1)根据Ksp(CaCO 3)＝c(Ca 2+
)·c(CO 2?
3)＝4.96×10?9
，得c(Ca 2+
)＝
4.96×10?910?3
mol·L ?1＝4.96×10?6mol·L ?1<10?5mol·L ?1，可视为沉淀完全。
典例3．【答案】1.0×10?7
mol·L ?1
【解析】反应前，n(Ag +
)＝0.018mol·L ?1
×0.05L ＝0.9×10?3
mol ，n(Cl ?
)＝0.020 mol·L ?1
×0.05 L＝1×10?3
mol ；反应后剩余的Cl ?
为0.1×10?3
mol ，则混合溶液中，c(Cl ?
)＝1.0×10?3
mol·L ?1
，c(Ag +
)＝Ksp(AgCl)/c(Cl ?
)＝
1.0×10?101.0×10
?3
=1.0×10?7mol·L ?1
。
典例4．【答案】6
【解析】（1）根据信息，当c (Cu 2+
)·c 2
(OH －
)＝2×10－20
时开始出现沉淀，则c (OH －
)＝
2×10－20
c (Cu 2＋)
mol·L ?1
＝2×10－20
0.02
mol·L ?1＝10－9mol·L ?1，c (H +)＝10－5mol·L ?1
，pH ＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH>5。(2)要使Cu 2+
浓度降至0.2mol·L ?1
÷1000＝2×10
－
4
mol·L ?1
，c (OH －
)＝
2×10－20
2×10
－4mol·L ?1＝10
－8mol·L ?1，c (H +)＝10－6mol·L ?1
，此时溶液的pH ＝6。
典例5．【答案】B
【解析】当溶液中c (Cl －
)为0.01 mol·L －1
时，产生沉淀AgCl 时所需Ag 的浓度为c (Ag +
)
＝K sp (AgCl)c (Cl －
)＝1.56×10－100.01mol·L －1＝1.56×10－8mol·L －1，同理含Br －溶液中所需c (Ag +
)＝K sp (AgBr)c (Br －
)＝7.7×10－130.01
mol·L －1＝7.7×10－11mol·L －1，含CrO 2－4溶液中所需c (Ag +
)＝
K sp (Ag 2CrO 4)
c (CrO 2－
4)＝9.0×10
－12
0.01
mol·L －1＝3×10－5mol·L －1，c (Ag +
)越小，则越先生成沉淀，
所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br －
、Cl －
、CrO 2－
4。
典例6．【答案】CuO 或者氢氧化铜碱式碳酸铜等都可以；2.7
【解析】根据K sp [Fe(OH)3]= c(Fe 3+
)·c 3
(OH ?
)＝1×10?39
，若使溶液中的c （Fe 3+
）=10?5
mol/L ，
()
sp 3K c Fe +
得c 3
(OH ?
)=
1×10?3910
?5=1×10?34，c(OH ?)=10?11.3
mol/L ，则c(H +
)=10
?2.7
mol/L ，pH=2.7；为了不引入
杂质可加入CuO 或氢氧化铜或碱式碳酸铜等调节溶液的pH 。
二、对点增分集训 1.【答案】D
【解析】由沉淀形成的条件知，要产生沉淀必须满足：c (Ca 2+
)·c (CO 2?
3)>2.8×10－9
，因等体积混合，c (CO 2?
3)＝1×10－4
mol·L －1
，故混合溶液中c (Ca 2+
)应大于2.8×10－5
mol·L －1
，则混合前c (CaCl 2)至少应为5.6×10－5mol·L －1。
2.【答案】A 【解析】Fe(OH)3(s)
Fe 3+
+3OH －
，K sp [Fe(OH)3]＝c (Fe 3+
)·c 3
(OH ?
)，c (OH ?
)＝
mol·L －1＝mol·L －1＝×10－13mol·L －1；同理计算Cr 3+沉淀的c (OH －)＝
×10?10mol·L －1，Zn 2+沉淀的c (OH ?)＝
×10－8mol·L －1，Mg 2+沉淀的c (OH ?)＝
×10?5
mol·L ?1
，c (OH －
)越小，pH 越小，先沉淀。
3.【答案】C
【解析】用氯水氧化Fe 2+
，溶液中引入了Cl －
，得不到纯净CuSO 4溶液，C 错误。 4.【答案】B
【解析】根据公式c (S 2－)·c 2(H ＋)c (H 2S )＝K a1×K a2，故pH ＝5时，c (S 2－
)＝K a1×K a2·c (H 2S )c 2(H ＋)
＝
1.3×10－7
×7.0×10
－15
×0.1
(10－5)2mol·L ?1＝9.1×10?13mol·L ?1
，K sp (MnS)＝c (S
2－
)·c (Mn 2+
)＝
9.1×10
?13 ×0.02＝1.82×10?14
。
5. 【答案】B
【解析】A 项，饱和的AgCl 溶液中：c （Ag +
）=c (Cl ?
)=1.342×10-5
，饱和的AgI 溶液中：
c （Ag +）=c （I ?）=1.0×10-8，等体积混合后，浓度减半，c （Cl ?）=6.71×10-6，c （I ?）=5.0×10?9，
c （Ag +）=6.71×10-6明显，混合后AgI 必然沉淀，AgCl 则不然，错误；B 项，由于c （Cl ?）>c
（I ?），若AgNO 3固体足量，沉淀以AgCl 为主，B 正确；C 项，K sp 与温度有关，温度不变，K sp 不变，错误；D 项，常温下，氯化银的溶解度为1.342×10?5×143.5=0.001 92（g ），c （Cl ?）=1.342×10?5mol·L ?1，0.1435克AgCl 只有少量溶解，故c （Cl ?）=1.342×10?5mol·L ?1，故
D错误。
6.【答案】B
【解析】A项，c(Ag+)·c(CH2COO－)＝0.2×0.2＝4×10－2>2.3×10－3，所以有CH3COOAg 沉淀生成，正确；B项，使Cl－沉淀，所需Ag+浓度的最小值为c(Ag+)＝＝1.8×10?7mol·L－1，使CrO2?4沉淀，所需Ag+浓度最小值为c(Ag+)＝＝4.36×10－5mol·L?1，所以先产生AgCl沉淀，错误；C项，c(OH－)＝＝10－5mol·L－1，pH＝9，所以受产生Mg(OH)2沉淀，pH应控制在9以上，正确；D项，K sp只受温度影响，正确。
7.【答案】（1）2.0×10-5；5×10-3
【解析】（1）当溶液中Cl?完全沉淀时，即c(Cl?)=1.0×10?5mol·L?1，根据溶度积常数K sp(AgCl)=2.0×10?10，可得溶液中c(Ag+)=K sp(AgCl)÷c(Cl?)=2.0×10?10÷(1.0×10?5 mol·L?1)=2.0×
10?5mol·L?1；则此时溶液中c(CrO2?4)=K sp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=2.0×10?12÷(2.0×10?5 mol·L?1)=5×
10-3mol·L?1。
8.【答案】(1)Cl－先沉淀
(2)4.13×10－6mol·L－1
【解析】(1)AgCl开始沉淀所需c(Ag+)＝＝1.8×10－8mol·L－1，Ag2CrO4开始沉淀所需c(Ag+)＝≈4.36×10－5mol·L－1，因此，AgCl先沉淀。(2)因
c2(Ag+)·c(CrO2?4)＝1.9×10－12，c2(Ag+)×0.001mol·L－1＝1.9×10－12，c(Ag+)＝4.36×10?5mol·L－1，c(Ag+)·c(Cl－)＝1.8×10－10，4.36×10－5·c(Cl－)＝1.8×10－10，c(Cl －)＝4.13×10－6mol·L?1。氯离子基本沉淀完全。
9.【答案】24
【解析】（1）在同一个溶液中，c(Ba2+)相同，依据溶度积的数学表达式，则有
=24。
10.【答案】（1）Cu2+
（2）B
（3）不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
（4）B
【解析】（1）根据图中信息可知pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是Cu2+；（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全，故答案为B；（3）从图示关系可看出，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，无法控制溶液的pH，故答案为：不能；Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；（4）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子，故答案为B。
11.【答案】(1)过滤
(2)Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀，SO2－4与Ca2+结合转化为CaSO4沉淀，平衡右移，促使杂卤石溶解
(3)K2CO3中性
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5)1.77×104
【解析】(1)通过操作①实现固体和液体分离，操作①的名称是过滤。(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀，SO2－4与Ca2+结合转化为CaSO4沉淀，K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O 2K++4SO2－4+Mg2++2Ca2++2H2O平衡正向移动，促使杂卤石中的K+溶解。(3)为除去Ca2+，可先加入K2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤后再向滤液中滴加稀H2SO4，调节溶液pH至中性除去过量的碳酸钾。(4)为从溶液中得到溶质，需依次经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗
涤、干燥等步骤。(5)该反应的平衡常数K＝c(SO2－4)
c(CO2－3)＝
K sp(CaSO4)
K sp(CaCO3)
＝
4.95×10－5
2.80×10－9
≈1.77×104。
12.【答案】（1）①ZnO2－2+2H+===Zn(OH)2↓②8.3 CO2（2）4×10－9
（3）否 1.8×10－3
（4）①4.04×10－4mol·L?1②8.9×10－6mol·L?1
【解析】（1）①溶液A 为Na 2ZnO 2，加稀H 2SO 4生成Zn(OH)2的离子方程式为ZnO 2－2+2H
+
===Zn(OH)2↓。②常温下，Zn(OH)2饱和溶液中c (Zn 2+
)＝3×10－6
mol·L ?1
，则c (OH －
)＝
K sp [Zn (OH )2]
c (Zn 2＋)＝
1.2×10－17
3×10－6mol·L ?1＝2×10
－6 mol·L ?1，c (H +)＝12
×10－8mol·L ?1
，pH ＝8.3，为防止Zn(OH)2溶解，可将稀H 2SO 4改为弱酸，如通入二氧化碳。（2）n (H +
)＝n (NaOH)＝0.0025mol·L ?1
×20.00mL×10
－3
L·mL ?1
＝5.000×10
－5
mol ，n [Pb 2+(aq)]＝12
n (H +
)＝
2.500×10－5
mol ；c (Pb 2+
)＝ 2.500×10－5
mol 25.00 mL×10－3 L·mL
－1＝1.000×10
－3mol·L ?1
，K sp (PbI 2)＝c (Pb 2+)·c 2(I －)＝4c 3(Pb 2+)＝4×(1.000×10－3)3＝4.000×10－9。（3）溶液中c (OH －)＝K W /c (H +
)
＝10?14
/10?10
mol·L ?1
＝10－4
mol·L ?1
，此时的c (Mg 2+
)＝K sp [Mg(OH)2]/c 2
(OH －
)＝1.8×10－11
(10－4)
2
mol·L ?1
＝1.8×10－3
mol·L ?1
>10－5
mol·L ?1
，因此Mg 2+
没有沉淀完全。（4）①由Ag +
+Cl
－
===AgCl↓可知，n (Cl －
)＝12.12×0.001L×0.001mol·L ?1
＝12.12×10－6
mol ，所以水样中c (Cl －
)＝12.12×10－6
mol 30×10－3
L
＝4.04×10－4 mol·L ?1。②当c (CrO 2－4)＝5.0×10－3 mol·L ?1
出现砖红色沉淀时，由K sp (Ag 2CrO 4)和c (CrO 2－
4
)＝5.0×10－3
mol·L ?1
，得c (Ag +
)＝ 2.00×10
－12
5.0×10
－3
mol·L ?1
＝2.00×10－5
mol·L ?1
，所以c (Cl －
)＝ 1.78×10－102.00×10
－5mol·L ?1＝8.9×10－6mol·L ?1
。
高考化学专题 化学计量与化学计算
第一章 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A
2020年高考化学计算题专题复习(带答案)
2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子
最新最全面高考化学知识点总结(完整版)(精华版)
第一部分 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 化学基本概念和基本理论 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：双原子分子如：多原子分子如：He、Ne、Ar、Kr O2、H2、HCl、NO H2O、P4、C6H12O6 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH + 4 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO 2– 4 （2）存在离子的物质： 离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4 ① ②③电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液金属晶体中：钠、铁、钾、铜 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看） 离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 ；物质是由分子、原子或 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是： 5．同位素 O、Si、Al、Fe、Ca。 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。 123 如H 有三种同位素：1H、1H、1H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因 而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几 2- 种类型：根（如SO4、O Hˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、 —NO2 、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 8．基·CH3）。 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子
最新高考化学题型专题训练(共23页 附答案)
最新高考化学题型专题训练（共23页 附答案） 高考题型练(一) 1．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( ) A ．酒曲捣碎 B ．酒曲发酵 C ．高温蒸馏 D ．泉水勾兑 解析：酒曲捣碎是物质形状的变化，是物理过程，A 错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，是化学过程，B 正确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出，是物质状态的变化，属于物理过程，C 错。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合，属于物理过程，D 错。 答案：B 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，36 g 18O 2中所含的中子数为16N A B ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A C ．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L 气体时，转移的电子数为2N A D ．室温下向1 L pH ＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H ＋ 数目小于0.1N A 解析：1个18O 2中含20个中子，36 g 18O 2为1 mol ，所含中子数为20N A ，A 项错误；设Cu 2S 的质量为m g ，则8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为(m 160×2＋8.0－m 80)×N A ＝ 0.1N A ，B 项正确；反应2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑中转移2e － ，则阳极生成标准状况下22.4 L Cl 2时，转移的电子数为2N A ，题中没有说明气体所处的状态，C 项错误；1 L pH ＝1的醋酸溶液中H ＋ 数目为0.1N A ，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H ＋ 数目大于0.1N A ，D 项错误。 答案：B 3．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图。下列说法中，不正确的是 ( ) A ．试剂a 可选用酸化的双氧水 B ．试剂b 可选用酒精 C ．步骤③的操作是过滤 D ．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗 解析：海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I － 的溶液，加入试剂a ，I － 被氧
(完整版)高中化学计算题
专题四：中学化学计算题常见方法及策略 二. 知识要点及例题： （一）化学计算中的转化策略 1. 由陌生转化为熟悉。 在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。 [例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。 [例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（） A. 2x％ B. 大于2x％ C. 小于2x％ D. 无法计算 2. 由局部转化为整体。 复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。 [例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。
[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。 3. 由复杂转化为简单 著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。 [例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。 4. 由隐含转化为显露。 有些题目从表面看来似缺条件而无法求解，实际上解题条件就隐含在语言叙述、化学现象、化学原理之中。解答此类题目的关键，是充分挖掘题中的隐含条件，化隐为显，架设由未知到已知的“桥梁”。 [例6] 将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧 后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。
最新高考化学复习知识点总结(全)
第一章高考揭秘 一年的高考又即将来临，你是否知道高考化学如何命题？你是否知道在考前最关键时期改如何复习？采取哪些策略来进行备考吗？为了圆自己人生的梦想，在这场无硝烟的战争中，不光看实力，还得拼技巧和方法，在这最后时刻，务必抓住高考的重、难点，夯实基础，注重方法，稳中求变，稳中求新，明确高考命题结构和趋势，避免复习误区，合理选择备考策略，决胜高考！考纲解读 1. 研究“目标” 研究《考试大纲》中的能力要求、考试范围、知识结构、题型示例等，应特别注意变化之处。重点研究考试范围所罗列的知识及要求层次，以便查漏补缺;研究近几年的高考化学试题，并在老师的引导下，把握好重点、难点、疑点、易错点等，做到心中有数，有的放矢。 2．研究“变化” 对比分析去年与今年《考试大纲》的变化是极为重要的，其中的变化预示着高考命题方向的改变，这可以从文字表述、增加或删除的内容、示例题目的个数和形式等方面进行对比分析。教材是学生学习的主要工具，同时也是高考命题的重要依据，因此考生在进行专题复习时必须重视对教材的阅读。根据化学学科知识琐碎，概念多、理论多、反应多、物质多、实验多、现象多等特点，在复习时，考生首先要对相关知识进行归纳、总结，抓住每一章知识的重难点，找出不同章节之间知识的关联点、延伸点;然后将各章节的关联点串连成线，以画图或列表的形式织成面;最后再将所有的知识面串起来，形成知识网，从而对化学学科知识有一个从微观到宏观的整体把握。对教材上的重点知识考生可以采用边读、边批、边思考的方法记忆，长时间坚持，重点知识基本上就能够掌握了。 高考考题解读 1. 注重基础、考查主干、加强综合 试题十分注重考查高中化学的基础知识，选择题上尤其突出，包括卤代烃同分异构体、元素化合物、基本实验操作、电解质溶液、电化学和反应热，比较基础相对简单。试题也基本覆盖了中学化学所有主干知识。注重学科内综合，
高考化学专题训练
高考化学专题训练 ———实验设计 1．图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种，硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。 请回答下列问题。 (1)气体X的化学式是______。 (2)所选药品a中是_____，b是_____，装置B的作用是_______。 (3)用所选的药品制X时离子方程式是______。 (4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。 (5)开关M的作用_____。 2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。 A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母) ( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )； B．装置Ⅵ作用是______；装置Ⅳ的作用是______； C．冷凝管里冷水的流向是从______进入，从________流出； D．实验时应先点燃_______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待_______即可停止加热； E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。 F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________。 G．为了防止污染空气，在装置的最后应_______。 3．实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：
(word完整版)江苏高考化学计算题专题复习_[苏教版].
高考化学计算题专题复习一、涉及化工生产流程的计算 题型特点:以常见化工生产流程图为背景,根据不同反应步骤中反应物的利用率计算反应物的投料比或产率。 解题方法:以化学方程式为基础,应用守恒理论,对多个相关联的化学方程式进行简约(叠加,找出分散在不同化学反应中的不同物质之间的化学计量数关系,以此计量关系进行计算。 1.(08南通一检某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2为原料生产硝酸铵过程如下: 其中反应①为4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O ⑴步骤②中发生了两个反应,将这两个化学方程式合并为一个化学方程式,可表示为___________________________。 ⑵若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中氨(包括第③步被硝酸吸收的氨的体积分数最大值为____________。 ⑶假设实际生产中,反应①、②中含氮物质的利用率分别为a 、b ,反应③中氨的利用率为c 、硝酸的利用率为100%,则合成硝酸铵的整个流程中,氨的总利用率是多少? 解析:(14NO
+3O 2+2H 2O =4HNO 3 (2①、②、③步反应叠加 4NH 3+5O 4NO +6H 2O 4NO +3O 2+2H 2O =4HNO 3 4NH 3+4HNO 3=4NH 4NO 3 4NH 3+4O 2+H 2O=2NH 4NO 3+3H 2O NH 3%=4/(4+4/0.2=1/6(或16.7% (3解法一:假设消耗NH 3的总物质的量为1mol ,其中用于制取HNO 3的NH 3的物质的量为x mol ,被HNO 3吸收的NH 3的物质的量为y mol ,则有:x +y =1、abx =cy 。解得:x =c ab c + y = c ab ab + 氨的总利用率=(xab +yc /1= c ab abc +2 解法二:假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol ,则: 生成硝酸的物质的量4ab mol ; 第③步需要氨气的物质的量为 c
2020最新高考化学总复习必考知识点大全
2020最新高考化学总复习必考知识点大全 高中化学知识点总复习笔记、提纲 目录 高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。 高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名
有机部分： 氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）： 烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2
2020届高考化学大题题型专项训练
高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。
标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应，
(完整)2018高考化学计算题专项训练
化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联
浙江新高考29题化学计算题试题练习
浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L
最新高考化学知识点汇总
最新高考化学知识点汇总 高考化学知识点：实验中导管和漏斗的位置的放置方法 1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都
2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)
有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3
2019年高考化学计算专题
化学计算定量探究 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1.为证明铝与盐酸的反应是放热反应，下列实验装置可达到实验目的，且方案最佳的 是（） A. B. C. D. （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：A．铝与盐酸产生的氢气从试管中溢出，锥形瓶内的空气受热压强增大，U形管中左边红墨水低，右边红墨水高，说明该反应是放热反应，故A 正确； B．烧杯中产生气泡，反应完成并冷却后导管会产生液柱，也能说明放热，但分析太复杂，不直观，效果不理想，故B错误； C．装置未形成密闭体系，无现象，故C错误； D．铝与盐酸产生的氢气会使红墨水的液面变化，该装置不能说明反应时放出热量，故D错误； 故选A． 铝与盐酸反应是放热反应，利用热胀冷缩可设计装置验证，但铝与盐酸反应产生氢气，装置内的压强同样会增大，须将这两个因素分开设计，据此解答． 本题考查了实验方案评价，为高考常见题型，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合实验装置来分析解答，答题时注意把握实验的严密性和可行性的评价，把握实验的操作原理和方法，题目难度不大． 2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（） A.20mL3mol/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液 C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液 （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：均加水稀释到50mL， A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol； B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol； C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol； D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol， 物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大，故选A． 化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大． 本题主要考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大． 3.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（） 第1页，共15页
高中有机化学计算题方法总结(修正版)
方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+24z y -) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2 y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧量决定于的ｘ＋ 4 y 值，此值越大，耗氧量越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+24z y -值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 4?1CO 2?1H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH 【引例】等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是（ A ） A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12 ③等质量的烃CxHy 完全燃烧时，耗氧量决定于x y 的值，此值越大，耗氧量越多； ④等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz 完全燃烧时，先化成 Cx Hy ?mCO2?nH2O 的形式，耗 氧量决定于 ' 'x y 的值，此值越大，耗氧量越多；
高考化学专题训练
考点专练1 物质的量 两年高考真题演练 1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L mol ·L －1 亚硫酸溶液中含有的H ＋ 离子数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成 mol 氧气转移的电子数为 D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1 L ·L －1 的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－ 3的离子数之和为 | C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变90 38Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ． g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．常温常压下， g 乙醛所含σ键数目为 C ．标准状况下， L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为 D ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为 4．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 、 C ．标准状况下， LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子
高考化学计算题精选精编(附答案与评分标准)
高考化学计算题精选精编（附答案及评分标准） 1、（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。 （1）小明取样品①m 1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m 1 g 。则合金中镁的质量分数为_______________________。（2分） （2）小青取样品②m 2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L ，则m 3的取值围是___________________。（2分） （3）小红取不同质量的样品③分别和30mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体 (ⅱ)合金中镁的质量分数；（2分） (ⅲ)在c 组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L 的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余 合金中的铝恰好完全溶解？（2分） (12分)（1）47.06% (2分) （2） 0.80V 一、高考化学题型归纳 1、 单项选择题1-6 2、 主观题（7-10） 元素无机综合、化学平衡综合、实验综合、有机综合 二、选择题考点归纳 基本化学用语化学基本概念化学反应与能量 氧化还原反应的概念及计算三、元素无机综合题考点归纳 1、 常出现的元素：H 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、S 、Cl 、Fe 、Cu 2、 常出现的气体：H 2、O 2、N 2、Cl 2、CO 2、NH 3、HCl 、SO 2、CH 4、NO 2、CO 、NO 3、 常出现的信息：物质状态、颜色、用途、来源、工业生产、物质类型、原子结构 4、 常出现的条件：点燃、加热、高温、电解、催化剂 5、 常出现的反应： 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑ 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑ 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2↑ 2NaCl ＋ 2H 2O 2NaOH ＋ H 2↑ ＋ Cl 2↑ 2NaOH ＋ Cl 2 ＝ NaCl ＋NaClO ＋ H 2O 2NaOH ＋ Ca(HCO 3)2 ＝ Na 2CO 3 ＋ CaCO 3↓ ＋ 2H 2O NaOH ＋ Ca(HCO 3)2 ＝ NaHCO 3 ＋ CaCO 3↓＋ H 2O 2NaHCO 3 ＋ Ca(OH)2 ＝ Na 2CO 3 ＋ CaCO 3↓ ＋ 2H 2O NaHCO 3 ＋ Ca(OH)2 ＝NaOH ＋ CaCO 3↓ ＋ H 2O 2Mg ＋ CO 2 2MgO ＋ C 3Mg ＋ N 2 Mg 3N 2 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋ H 2↑ Al 2O 3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 ＋ H 2O Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO 2 ＋ 2H 2O最新高考化学题型复习提纲