山东大学期末考试复习 水分析化学[第二章酸碱滴定法]山东大学期末考试知识点复习

山东大学期末考试复习 水分析化学[第二章酸碱滴定法]山东大学期末考试知识点复习
山东大学期末考试复习 水分析化学[第二章酸碱滴定法]山东大学期末考试知识点复习

第二章酸碱滴定法

一、酸碱的定义和共轭酸碱对

1.酸碱定义

酸碱质子理论认为:给出质子(H+)的物质是酸,接受质子的物质是碱,两者关系如下:

2.酸碱反应

酸碱反应的实质是质子的转移过程。

3.溶剂的质子自递反应和溶剂的分类

(1)溶剂的质子自递反应

质子自递反应:溶剂分子间发生的质子传递作用,称为溶剂的质子自递反应。

质子自递常数(K

s ):质子自递反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数。K

s

是质子溶剂的重要特征,其大小反映了质子溶剂产生区分效应范围的宽窄。

(2)溶剂分类

酸性溶剂(疏质子溶剂):给出质子的能力强于接受质子的能力,如甲酸、冰醋酸、丙酸和硫酸等。

碱性溶剂(亲质子溶剂):接受质子能力较强的溶剂,如乙二胺、丁胺等。

两性溶剂:给出和接受质子能力相当的溶剂。如水、乙酸等。

惰性溶剂:既没有给出质子又没有接受质子能力的溶剂,如苯、氯仿等。

4.共轭酸碱对中K

a 和K

b

的关系。

K

a ·K

b

=K

w

多元酸碱中K

a 和K

b

的关系(如H

3

A)

K a1·K

b3

=K

a2

·K

b2

=K

a3

·K

b1

=Kw

5.溶剂的拉平效应和区分效应

(1)溶剂的拉平效应:溶剂将不同强度的酸拉平到溶剂化质子水平的效应,称为溶剂的拉平效应。

(2)溶剂的区分效应:溶剂能区分酸(碱)强度的效应叫溶剂的区分效应。溶剂的拉平效应和区分效应与溶剂和溶质的酸碱相对强度等因素有关:较强的碱性溶剂对弱酸具有拉平效应。较弱碱性的溶剂对弱酸具有区分效应。较强的酸性溶剂是弱碱的拉平溶剂,是强酸的区分溶剂。较弱的酸性溶剂对弱酸有拉平效应,对弱碱有区分效应。惰性溶剂是很好的区分溶剂。

二、溶液中酸碱组分的型体分布

酸度:溶液中H+的活度,用pH表示,pH越小,酸度越高。

分析浓度:单位体积溶液中所含某物质的物质的量(mol),包括非解离的和已解离的物质的浓度,用C表示。

(1)一元弱酸(碱)各型体的分布分数:

分布分数(δ):溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数。

平衡浓度:达到平衡时,溶液中某一型体的浓度,用[]表示。

浓度为C的一元弱酸HA溶液中存在的型体是HA、A-,则C=[HA]+[A-]。

δ

HA

和δA-一两曲线相交于pH =pK a 点,当pH >pK a 时,A -

为主要型体;当pH <pK a

时,HA 为主要型体。分布分数只是pH 和pK a 的函数,与酸及其共轭碱的总浓度C 无关。

(2)多元弱酸(碱)各型体的分布分数:

浓度为C 的二元弱酸H 2A 溶液中可能存在的型体有H 2A ,HA -,A 2-,三种型体,则C =[H 2A]+[HA -]+[A 2-]。

在二元酸(H 2A)的分布分数图中,曲线交于pH =pK a1,pH =pK a2点,这两个交点在δ

H2A

=δHA =0.50,δHA =δ

A2-

=0.50处。当pH <pK a1时,以H 2A 为主;当

pK a1<pH <pK 阿时,以HA -

为主;当pH >pK a2时,以A 2-

为主。 三元酸的分布分数为

三、酸碱溶液pH 值计算

1.质子条件和质子平衡式

物料平衡方程(MBE),电荷平衡方程(CBE)和质子平衡方程(PBE)是酸碱平衡中的基本方程。最常用的是质子平衡方程。简单的酸碱反应其电荷平衡方程就是它的质子平衡方程。

书写PBE的要点:

(1)在酸碱平衡体系中选取质子参考水准(零水准),一般选取起始酸碱组分和溶剂分子作为参考水准。

(2)以参考水准为基准,在溶液中找出失质子产物,得质子产物及其得失质子数。

(3)根据得失质子平衡原理写出质子平衡式(PBE),得失质子产物浓度乘以得失质子数。注意方程中不应出现参考水准物质。

2.酸碱溶液中[H+]计算的一般步骤

(1)写出溶液的质子平衡方程;

(2)代入有关的酸碱平衡常数;

(3)整理得[H+]浓度的精确计算式;

(4)简化得计算的近似式或最简式。

各种酸碱溶液中[H+]的计算见表2—1所列。

注意事项:

(1)忽略水的解离对[H+]的影响,删去计算式中的K

项;

w

(2)当弱酸(碱)解离对总浓度影响较小时,用分析浓度代替平衡浓度;

各种酸碱溶液中[H+]的计算表2--1

(3)多元酸(碱)溶液中,最重要是一级离解。3.一元弱酸(碱)溶液的[H+]的计算

4.多元弱酸(碱)溶液[H+]的计算

多元弱酸(碱)水溶液中,因为K

a1》K

a2

》K

a3

(K

b1

》K

b2

》K

b3

),所以溶液中H+,

OH-主要由第一级离解产生,因此多元弱酸(碱)溶液的酸碱按一元弱酸(碱)来处理。

5.两性物质溶液H+浓度的计算

在化学反应中,既能提供质子又能接受质子的物质,称为两性物质。如HCO

3

-、

H 2PO

4

-、HPO

4

2-、NH

4

Ac等。

(3)多元酸(碱)溶液中,最重要是一级离解。

6.缓冲溶液的pH计算公式

HA—A-体系

7.缓冲指数、缓冲容量及缓冲范围

它的物理意义:相关酸碱组分分布线的斜率,缓冲指数具有加合性。对于HA—A-缓冲体系,总的缓冲指数为

当弱酸不太强又不过分弱时,近似式为

当K

a =[H+],β有极大值:β

max

=0.58C

HA

(2)缓冲溶液的有效缓冲范围:pH=pK

A

±1。选择缓冲溶液时,所需控制的

pH值应在缓冲溶液的有效范围内,而且pK

A

应尽量与所需pH接近,这样的缓冲溶液的缓冲能力较强。

(3)缓冲容量α的定义

物理意义:某缓冲溶液因外加强酸或强碱的量为△c而发生pH的变化。

β为△pH区间缓冲溶液所具有的平均缓冲指数。

α=αA-=△[A-]=[A-]

2一[A-]

1

一(δ

2

A-一δ

1

A)C

HA

四、酸碱指示剂

酸碱指示剂作用原理:酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们参与溶液中的质子传递反应。共轭酸与共轭碱因结构不同呈现不同颜色。当溶液的pH 值改变一定数值时,溶液颜色发生明显变化。其在水溶液中存在如下平衡:

五、酸碱滴定法的基本原理

1.滴定曲线

以滴定剂的加入量或滴定分数为横坐标,以pH为纵坐标,绘制的曲线叫酸碱滴定曲线。

滴定突跃范围:滴定曲线出现一段几乎平行于纵坐标的线段就是溶液的滴定突跃,把化学计量点前后±0.1%对应的pH范围称为突跃范围。

2.影响滴定突跃范围的因素

滴定突跃范围的大小与酸(碱)的强度及溶液的浓度等因素有关。

(1)强酸(碱)滴定强碱(酸):滴定剂与待滴溶液的浓度越大,突跃范围越大。当滴定剂浓度增加10倍,滴定突跃范围增加2个pH单位,这样可选择的指示剂增多。

(2)强酸(碱)滴定弱碱(酸):滴定剂和弱碱(酸)的浓度越大,突跃范围越大;弱

酸的K

A 或弱碱的K

B

越大,突跃范围越大。强酸滴弱碱,在酸性范围有突跃;强

碱滴弱酸,碱性范围有突跃。

当CK

1

≥10-8时,弱酸(碱)能被准确滴定。

3.多元酸碱的滴定

(1)当CK

a1≥10-8,CK

a2

≥10-8,K

1

/K

a2

≥105时,形成两个突跃,准确滴定第一

个、第二个化学计量点。

(2)当CK

a1≥10-8,CK

a2

≥10-8,K

a 1

/K

a2

<10。时,只形成一个突跃,能准确滴

定两级解离出的H+的总量。

(3)当CK

a1≥10-8,CK

a2

≤10-8,形成一个突跃,只能准确滴定第一个化学计量

点。

其他多元弱酸(碱)的滴定,依次类推。

4.混合弱酸(碱)的滴定

混合弱酸(碱)的滴定与多元弱酸(碱)的滴定类似。

当CK

a ≥10-8,C'K'

a

≥10-8,两种酸都能被准确滴定。当K

a

/K

a

'≥105时,有两

个突跃,两种酸能被分步准确滴定。如果两种酸浓度不同,则CK

a /CK

a

'≥105,

才能正确判断。

5.酸碱指示剂的选择

酸碱指示剂的变色范围必须全部或部分落在计量点附近的pH突跃范围之内。

6.酸碱滴定中CO

2

的影响

酸碱滴定中CO

2

是造成滴定误差的重要来源,误差的大小与滴定终点时溶液的pH 有关。

假如NaOH溶液在标定前从空气中吸收了少量CO

2

,那么NaOH溶液中含有少量

Na

2CO

3

。若以KHC

8

H

4

O

4

为基准物,标定NaOH溶液,终点时pH=8~9,酚酞为指示

剂,此时CO

32-中和为HCO

3

-。以此NaOH溶液为滴定剂时,若滴定突跃处于酸性范

围,以甲基橙(或甲基红)为指示剂,则CO

32-被中和成H

2

CO

3

,终点的pH与标定的

不同,必造成误差;若滴定突跃在碱性范围,酚酞为指示剂,则CO

3

2-被中和成

HCO

3

-,与标定时一样,对测定结果无大影响。

不含CO

32-的标定好准确浓度的NaOH溶液,因保存不当吸收了CO

2

,以此NaOH

溶液,用甲基橙(3.1~4.4)为指示剂,滴定终点时溶液的pH≈4,此时δ

H2CO3

=1,吸收的CO

32-。产生的CO>

3

2-作为碱参加滴定,又转化为H

2

CO

3

,这就补偿了

吸收CO

2

造成的损失,不影响标准碱溶液的浓度。但是酸碱浓度很小时,计量点

时pH≈7,必须选甲基红(pH为4.4~6.2)为指示剂。pH≈7时,δ

H2CO3

=0.1864,δHCO3-=0.8132,CO2的影响较大,最好煮沸溶液驱赶CO2,并配制不含CO2的标准碱溶液。

上述NaOH溶液,若用酚酞(pH8.2~9.8)作指示剂,计量点的pH=9.1,

溶液中溶解的CO

2>形成的H

2

C0

3

和标准碱溶液吸收CO

2

所产生的CO

3

2-,均被滴定

成HCO

3-。这时,CO

2

对滴定的影响不可忽视,并应对标准碱溶液所吸收CO

2

的物

质的量进行校正。应采用同一指示剂在相同条件下进行标定和测定,可抵消部分

CO

2

的影响。

滴定至终点时,如水中再溶解空气中的CO

2

会影响某些指示剂终点颜色的稳定性。若酚酞为指示剂,滴定至计量点附近时溶液呈浅红色,放置0.5~1min后,

溶液又变为无色,是由于吸收了空气中CO

2

并迅速溶解于滴定液中使其pH值降低造成。当酚酞、溴百里酚蓝和氯酚红等为指示剂,滴定至变色且0.5min内不褪色,可认为达到滴定终点。

7.酸碱滴定的终点误差

终点误差:滴定终点与化学计量点不一致而引起的误差。

滴定误差:用指示剂颜色变化确定滴定终点时,因为指示剂的变色点与化学计量点不一致而引起的误差。

(1)强碱滴定强酸

式中K

t

——滴定反应平衡常数;

K i ,K

i+1

——多元酸i级,(i+1)级解离常数;

△pH——滴定终点与化学计量点时的pH的差值;

若[OH-]>[H+],△pH>0,TE>0,结果偏高; [OH-]<[H+],△pH<0,TE <0,结果偏低。

六、水中碱度和酸度

(一)碱度

1.碱度水中所有能与强酸定量作用的物质的总量,即水中所有能接受质子的物质的总量。

2.水中可能存在的五类碱度组成

(1)OH-碱度;

(2)OH-和CO

3

2-碱度;

(3)CO

3

2-碱度;

(4)CO

32-和HCO

3

-碱度;

(5)HCO

3

-碱度。

3.酸碱指示剂滴定碱度

(1)连续滴定法以酚酞为指示剂,用HCl标准溶液滴定至终点,溶液颜色由红色变为无色,消耗HCl溶液P mL;接着以甲基橙为指示剂,继续用上述HCl 溶液滴定至终点,溶液颜色由黄色变为桔红色,消耗HCl溶液M mL,计算结果

见表2—2。

连续滴定法测定水中的碱度表2-2

(2)分别滴定法分别取两份体积相同的水样,一份水样以百里酚蓝一甲酚

红混合为指示剂,以HCl标准溶液滴定至终点,溶液颜色由紫色变为黄色,变色

点pH=8.3,消耗HCI标准溶液的体积为V

pH8.3

mL。另一份水样以溴甲酚绿一甲基红为指示剂,用HCl标准溶液滴定至终点,溶液颜色由绿色变为浅灰紫色,变

色点pH=4.8,消耗HCl标准溶液的体积为V

H4.8

mL,计算结果见表2—3。

根据两份水样的两个滴定终点所用酸标准溶液的体积V

pH8.3与V

pH4.8

判断水中

碱度及其计算含量的方法,称作分别滴定法。

分别滴定法测定水中的碱度表2-3

(3)碱度单位及其表示方法

碱度以CaO计(mg/L)和CaCO

3

计(mg/L)

V——水样体积;

P——以酚酞为指示剂滴定至终点时消耗的HCl标准溶液的量(mL); M——以甲基橙为指示剂滴定至终点时消耗的HCl标准溶液的量(mL)。

(二)酸度

1.酸度组成

水中的酸度物质有三大类弱酸(如CO

2,H

2

CO

3

,H

2

S及单宁酸等各种有机弱酸,

强酸弱碱盐(如FeCl

3,Al

2

(SO

4

)

3

等)和强酸(如HCl,H

2

SO

4

,HNO

3

等)。

2.酸度的测定

水的酸度可用酸碱指示剂滴定法和电位滴定法来测定。

酸碱指示剂滴定法是用碱标准溶液(NaOH或Na

2CO

3

标准溶液)为滴定剂,以甲基

橙为指示剂,滴定至终点,溶液颜色由橙红色变为桔黄色,pH=3.7(即甲基橙酸度);若以酚酞为指示剂,滴定至终点,溶液颜色由无色刚好变为浅红色,pH =8.3(此酸度为总酸度或称酚酞酸度);由碱标准溶液消耗的量,计算出酸度。酸度的单位及计算方法与碱度类似。

3.游离二氧化碳(CO

2+H

2

CO

3

)的测定以酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴

至终点,消耗NaOH溶液的体积为V

1

,则

式中 V

1

——NaOH标准溶液的体积(mL);

C

NaOH

——NaOH标准溶液的浓度(mol/L);

44——二氧化碳的摩尔质量(CO

2

,g/mol);

V

——水样的体积。

4.水中侵蚀性二氧化碳的测定不加CaCO

3

粉末的水样,以甲基橙为指示剂,

用HC1标准溶液滴定至终点,消耗HCl溶液V

1mL。另取加入CaCO

3

粉末放置5天

的水样,以甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液滴定至终点,消耗HCl溶液V

2

mL,

式中 V

2——放入CaCO

3

粉末,放置5天后,滴定时,消耗HCl标准溶液的

体积(mL);

V

1——未放CaCO

3

粉末,当天滴定时,消耗HCl标准溶液的体积(mL);

C

HCL

——HCl标准溶液的浓度(mol/L);

V

——水样体积(mL)。

若测定结果V

2≤V

1

,水中不含侵蚀性二氧化碳。

(三)碱度和游离CO

2

的精确计算

测出水样的总碱度和pH,由下列各式准确计算水中三种碱度和游离CO

2

的含量

2020智慧树知到《分析化学(山东联盟)》章节测试完整答案

2020智慧树知到《分析化学(山东联盟)》 章节测试完整答案 智慧树知到《分析化学(山东联盟)》章节测试答案 第一章 1、重量分析法和滴定分析法通常用于高含量中含量组分的测定,两者都有各自的优点。以下哪个选项是重量分析法的优点。 答案: 准确度较高 2、分析方法可分为两大类:化学分析方法和仪器分析方法;化学分析又可以分为重量分析法和滴定分析法。 答案: 对 3、分析化学依据分析的目的、任务可分为: 答案: 定性分析、定量分析、结构分析 4、组分分析中的组分包括元素、分子、官能团、化合物以及其他复合物组分组成的物相。 答案: 错 5、分析化学的研究对象结构分析和成分分析,成分分析可分为定性分析和定量分析。 答案: 对 第二章 3、用 25ml 移液管移出的溶液体积应记录为: 答案: 25.00 4、置信度越高,则平均值的置信区间越大。

答案: 对 5、滴定分析法要求相对误差为±0.1%,若使用灵敏度为0.0001g 的天平称取试样时,至少应称取: 答案: 0.2g 第三章 5、对于速度较慢的反应,可以采用下列哪种方式进行测定( ) 答案:返滴定法 第四章 1、下列物质中,能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是( ) A.苯酚 B.氯化氨 C.醋酸钠 D.草酸 答案:D 2、下列物质不能烘干的是( ) A.碳酸钠 B.重铬酸钾 C.邻苯二甲酸氢钾 D.硼砂 答案:D 3、下列对影响酸碱指示剂变色范围的主要因素错误的是( ) A.指示剂用量

B.温度 C.溶剂 D.试液的酸碱性 答案:D 4、下列物质不能在溶液中共存的一组是( ) A.Na2CO3+NaHCO3 B.NaOH+Na2CO3 C.NaOH+NaHCO3 D.Na2HPO4+NaH2PO4 答案:C 5、在NaOH标准滴定溶液滴定盐酸中,若酚酞指示用量过多则会造成终点( ) A.推迟到达 B.正常到达 C.无影响 D.提前到达 答案:D 6、用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(pKa =3.74),适用的指示剂为( ) A.甲基橙(3.46) B.百里酚兰(1.65)

山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案

山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案无机化学专业硕博连读研究生培养方案 (学科代码:070301) 一、培养目标 培养德智体全面发展的、在本学科领域具有一定造诣的身心健康的高层次专门人才。应掌握坚实宽广的化学基础理论和系统的自然科学知识,深入系统地掌握无机化学的专门知识、理论和研究方法,及时了解无机化学及其相关学科的发展趋势;具有良好的科学素养和独立开展科学研究的能力,具有较强的创新意识;至少掌握一门外国语,能熟练阅读本专业的外文资料,具有一定的科技协作管理和进行国际学术交流的能力;能熟练的运用计算机与现代信息工具;毕业后能在高等院校、科研机构和相应的产业部门承担教学、科研、高新技术开发及管理工作。 二、研究方向 1、无机材料化学 2、配位化学 3、能源与环境材料 4、无机材料制备 5、无机/有机复合材料 三、学制与学习年限 硕博连读研究生学制5年,学习年限为5-7年。 四、培养方式 硕博连读研究生的培养实行导师指导和集体培养相结合的方式。成立研究生指导小组,由3-5名本专业和相关学科的专家组成,其中应有一名校内跨学科的导师或校外导师,研究生导师任组长。 五、应修总学分数 应修总学分不少于40学分。其中硕士研究生阶段应修学分不少于30学分,必修课不少于18分(含前沿讲座2学分与社会实践2学分)。博士阶段应修学分不少于10学分(包括博士阶段前沿讲座4学分)。 六、课程设置 硕博连读培养研究生在修完本专业硕士研究生培养方案规定的课程后,应修本专业博士研究生除外国语以外的课程。 (一)必修课 思想政治理论3学分(硕士阶段) 中国马克思主义与当代2学分(博士阶段) 第一外国语3学分、专业外语2学分 学位基础课、学位专业课 社会实践2学分 社会实践:硕士生在读期间应参加一定量的教学实践工作,可辅导本科生课程、参加实验室建设、承接横向课题、参与指导本科生毕业设计或参加社会实践、社会调查活动。结束后写出总结报告,导师根据报告评定成绩,成绩按优、良、中、及格和不及格五级计分,成绩及格以上记2学分。 前沿讲座6学分。 前沿讲座贯穿硕博连读培养的全过程。 (1)前沿讲座的目的和内容:前沿讲座旨在使研究生了解本学科相关研究方面的重大学术问题和前沿性问题,提高研究生参与学术活动的兴趣和学术交流的能力。前沿讲座内容包括国内外研究动态介绍、文献讲座、新技术与新成果介绍等。 (2)前沿讲座的形式:“研究生前沿专题讲座”形式有两种:研究生和指导教师参加的、指导教师主持

山东大学工程化学复习考试总结

工程化学总结 第一章 化学反应的基本原理(约20分) 第一节 化学反应的热效应 一、基本概念和基本知识 1、系统和环境 2、状态和状态函数 3、内能 4、热和功:正负号规定 5、能量守恒定律:ΔU =Q +W 6、理想气体分压定律: ( )T,V 时, p =Σp i ,p i /p =n i /n 二、化学反应的热效应和焓变 1、Q ν=ΔU (W ’=0) 2、Q p =ΔH (W ’=0) ;H =U +PV 3、Q p =Q ν+Δn (g)RT 三、盖斯定律 反应式相加减对应着热效应相加减。 四、标准摩尔生成焓和化学反应标准焓变的计算 ((必考 计量系数不可漏)) Δθ 298H =∑νB Δf θ298 H (生成物)-∑νB Δf θ 298H (反应物) 第二节 化学反应的方向 一、自发过程 二、混乱度、熵和熵变 1、S =k lnΩ 2、熵值大小的判断 3、热力学第三定律 4、化学反应的熵变: ((必考 计量系数))Δθ 298 S =∑νB θ 298 S (生成物)-∑νB θ 298S (反应物) 三、吉布斯函数和反应方向的判断 1、ΔG =ΔH -T ΔS 2、恒温恒压、不作非体积功条件下: ΔG < 0 反应正向自发 ΔG > 0 正向不自发,逆向自发 ΔG = 0 化学反应处于平衡状态 四、标准状态下吉布斯函数变的求算 Δθ T G ≈Δθ298 H -T Δθ 298S 五、非标准状态下吉布斯函数变的求算

b a d c p p p p p p p p RT G G ] /)B ([]/)A ([]/)D ([]/)C ([ln θ θ θθθ T T +?=? 第三节 化学反应进行的程度和化学平衡 一、化学平衡与化学平衡常数 b a d c p p p p p p p p K ] /)B ([]/)A ([]/)D ([]/)C ([θ θ θθθ = 二、平衡常数的热力学求算 ln K θ =-Δθ T G /(RT ) 三、化学平衡的移动 吕·查德理原理 四、平衡常数的有关计算 只要求简单计算。 第四节 化学反应的速率 一、化学反应速率的表示方法。 t c d t c c t c b t c a ??= ??= ??- =??- =/)D (1 /)C (1/)B (1/)A (1υ 二、浓度对反应速率的影响 1、基元反应:υ=kc a (A)c b (B) 2、复合反应:υ=kc α(A) c β(B) 3、反应级数 三、温度对反应速率的影响 k =Ae -ε/RT 四、活化能的物理意义 活化分子的平均能量与普通分子的平均能量的差值。 五、控制反应速率的具体步骤和催化剂 浓度、温度、催化剂 六、链式反应 ( 填空 三选一 )链引发、链传递、链终止 重点习题:5、7、8、9、10、12、15 第二章 溶液和离子平衡(约30分) 第一节 溶液浓度的表示方法 摩尔分数浓度、体积摩尔浓度、质量摩尔浓度及其换算 第二节 稀溶液的依数性 1、溶液的蒸气压下降:)(B m k p vp =? 2、溶液的沸点升高和凝固点降低 )(bp bp B m k T =?、) (fp fp B m k T =?

[全]兰州大学《环境学基础》考研真题详解

兰州大学《环境学基础》考研真题详解 复习笔记 【知识框架】 【重点难点归纳】 考点一:环境化学★★ 1环境问题(见表1-1) 表1-1 环境问题 2环境化学 (1)环境科学的定义 环境科学是指在原有各相关学科的基础上产生了一门以研究环境质量及其控制和改善为目的的综合性新学科。它主要是运用自然科学和社会科学有关学科的理论、技术和方法来研究环境问题。 (2)环境化学的任务、内容与特点(见表1-2) 表1-2 环境化学的任务、内容与特点 考点二:环境污染物★★★

1环境污染物的分类及化学污染物(见表1-3) 表1-3 环境污染物的分类及化学污染物 2环境效应及其影响因素(见表1-4) 表1-4 环境效应及其影响因素

3环境污染物在环境各圈的迁移转化过程简介(见表1-5) 表1-5 环境污染物在环境各圈的迁移转化过程简介 考研真题精选 第一章绪论 一、填空题

1环境化学是一门研究有害物质在环境介质中的存在、______、______、______及其控制的化学原理和方法的科学。[武汉科技大学2015年研;江西理工大学2014年研] 【答案】化学特性;行为;效应查看答案 【解析】环境化学是在化学科学的传统理论和方法的基础上发展起来的是以化学物质在环境中出现而引起的环境问题为研究对象,以解决环境问题为目标的一门新兴学科。环境化学主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法。它既是环境科学的核心组成部分,也是化学科学的一个新的重要分支。 2______是环境化学研究的对象。[北京林业大学2010年研] 【答案】环境污染物查看答案 【解析】环境污染物是环境化学研究的对象。有的污染物进入环境后,通过物理或化学反应或在生物作用下会转变成危害更大的新污染物,也可能降解成无害物质。 3环境化学所研究的环境本身是一个多因素的______体系,变量多,条件较______。[武汉科技大学2012年研] 【答案】开放性;复杂查看答案

山东大学无机化学精彩试题大一下

第一学期无机化学试题 一.名词解释(每个2分,共30分) 理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反应级数;氧化数;电负性;电离能;化学键;晶格能;镧系收缩。二.问答题(每题5分,共40分) 1.非电解质稀溶液的依数性有哪些?用其中之一,设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2.试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中; (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2; (3)冰熔化变为水; (4)石灰水吸收CO2; (5)石灰石高温分解。 3.解释下列事实: (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大; (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大; (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大; (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大; (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸; 4.根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱: NO2-、SO42-、HCOO-、HSO4-、Ac-、CO32-、S2-、ClO4-。 根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列下列各酸: Li+、Na+、K+、Be2+、Mg2+、Al3+、B3+、Fe2+。 5.在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述?简要说明各量子数的物理含义、取值围和相互间的关系。 6.试判断满足下列条件的元素有哪些?写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n=3、l=2的电子,有2个n=4、l=0的电子;

(2) 第五周期的稀有气体元素; (3) 第四周期的第六个过渡元素; (4) 电负性最大的元素; (5) 基态4p 轨道半充满的元素。 7.根据共价键理论,说明下列分子或离子的成键情况和空间构型: H 2O ;CO 2;PCl 4+;SO 3;NO 2-。 8.根据分子轨道理论,判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低: CO ;O 2;O 22-。 三.计算题(每题10分,共30分) 1.向含有Cd 2+和Fe 2+浓度均为0.020 mol ·dm -3的溶液入H 2S 达饱和,欲使两种离子完全分离,则溶液的pH 应控制在什么围? 已知K sp ?(CdS)=8.0×10-27,K sp ?(FeS)=4.0×10-19,常温常压下,饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol ·dm -3,H 2S 的电离常数为K a1?=1.3×10-7,K a2?=7.1×10-15。 2.为了测定CuS 的溶度积常数,设计原电池如下:正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm -3 Cu 2+ 的溶液中,再通入H 2S 气体使之达饱和;负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V 。 已知 Cu /Cu 2+E =0.34V , Zn /Zn 2+E =-0.76V ,H 2S 的电离常数为K a1?=1.3×10-7,K a2?=7.1×10-15。求CuS 的溶度积常数。 3. 已知 ++Tl /Tl 3E =1.25 V , Tl /Tl 3+E =0.72 V 。设计下列三个标准电池: (a)(-)Tl ∣ Tl + ? Tl 3+∣ Tl (+) (b)(-)Tl ∣ Tl + ? Tl 3+,Tl +∣Pt (+) (c)(-)Tl ∣ Tl 3+ ? Tl 3+,Tl + ∣Pt (+) (1)写出每一个电池对应的电池反应式; (2)计算298K 时,每个电池的标准电动势E ? 和标准自由能变化△r G m °。 第一学期无机化学试题(1)平分细则及标准答案 一.名词解释(每个2分,共30分) 理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反

山东大学期末考试复习-水分析化学[第三章配位滴定法]山东大学期末考试知识点复习

第三章配位滴定法 一、配位滴定法概述 配位滴定是以配合反应为基础的滴定分析方法。它以配位剂作标准溶液直接或间接地滴定被测溶液,形成配位化合物,并选用适当的指示剂确定滴定终点。 用于配位滴定的配位剂:无机配位剂如CN-、F-等和有机配位剂如氨羧配位剂使用较广泛: 氨基三乙酸(NTA) 乙二胺四丙酸(EDTD) 乙二胺四乙酸(EDTA) 二、EDTA的性质及配合物 1.EDTA的离解平衡 在强酸溶液中,H 4Y的两个羧酸根可再接受质子,形成H 6 Y2+,这样ED—TA相 当于一个六元酸,有6级离解平衡 可见,EDTA具有中强二元酸的性质-- H 4Y+2NaOH====Na 2 H 2 Y+2H 2 O EDTA在水溶液中有七种存在型体(表3—1): C(H 4Y)=[H 6 Y2+]+[H 5 Y+]+[H 4 Y]+[H 3 Y-]+[H 2 Y2-]+[HY3-]+[Y4-] EDTA在不同pH值下的主要存在型体表3—1

pH≥12时,只有Y4- 型体,此时Y4- 的分布分数δ y4- ≈1。 EDTA微溶于水,其溶解度为0.02g/100mL水(22℃),难溶于酸和一般有 机溶剂,易溶于氨水和氢氧化钠溶液。故常用它的二钠盐,也简称EDTA(Na 2H 2 Y·2 H 2 O,M=372.24),其溶解度为11.2g/100mL水(22℃),浓度为0.3mol/L;0.01mol/L EDTA溶液的pH值为4.8。 2.EDTA与金属离子形成的配合物的特点 配位性广泛;配位比简单的为1:1;配合物稳定;配合物易溶于水;EDTA 与无色的金属离子生成无色配合物,与有色金属离子生成更深的配合物。 三、配合物在溶液中的离解平衡 1.配合物的稳定常数 金属离子(M)与配合剂(L)形成1:1型配合物时: 对于相同配位数的配离子,K f θ值越大,该配离子在水中越稳定,K d θ越大, 表示配离子越易离解。 金属离子(M)与配合剂(L)形成1:n型配合物时:

2017年山东大学山大理论化学考试大纲

628理论化学考试大纲 一、考试目的: 《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点,科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力,以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学,为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。 二、考试要求: 考生应掌握本科目的基本概念和基础知识,具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。 三、考试形式和试卷结构: 《理论化学》试卷满分150分。其中,物理化学(含结构化学)合计100分为必答,另外50分可选择无机化学(50分)或分析化学(含化学分析及仪器分析)(50分)作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。 四、考试内容: 物理化学(含结构化学)(100分) 该科目大纲共计十九章,其中第一至第十章考题占75分,第十一至第十九章(结构化学部分)考题占25分。 第一章热力学第一定律 1.热力学概论 1.1 热力学的目的、内容和方法 1.2 热力学基本概念:体系与环境,体系的性质;热力学平衡态和状态函数 2.热力学第一定律 2.1 热和功 2.2 热力学能 2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式 3.体积功与可逆过程 3.1 等温过程的体积功 3.2 可逆过程与最大功 4.焓与热容 4.1 焓的定义 4.2 焓变与等压热的关系 4.3 等压热容和等容热容 5.热力学第一定律对理想气体的应用 5.1 理想气体的热力学能和焓 5.2 理想气体的Cp与Cv之差 5.3 理想气体的绝热过程 6.热力学第一定律对实际气体的应用 6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 7.热力学第一定律对相变过程的应用 8.化学热力学 8.1 化学反应热效应等压热效应与等容热效应;反应进度; 8.2 赫斯定律与常温下反应热效应的计算:赫斯定律;标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓

山东大学《无机化学》课后习题2-5

第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体?实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理?实际气体方程是怎么推导出来的?实际气体在什么条件下可以用理想气体模型处理? 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用,而不在夏天使用? 2.3 常温常压下,以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些? 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体,温度是否相同?压力是否相同?为什么? 2.5 同温同压下,N2和O2分子的平均速度是否相同?平均动能是否相同? 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm-3。求单质磷的分子量。 2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示,臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。试 推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时,一敞口烧瓶盛满某种气体,若通过加热使其中的气体逸出二分之一,则所需温度为多少?2.9氟化氙的通式为XeF x(x=2、4、6…),在353K、1.56×104Pa时,实验测得某气态氟化氙的密度为 0.899g·dm-3。试确定该氟化氙的分子式。 2.10温度为300K、压强为 3.0×1.01×105Pa时,某容器含640g氧气,当此容器被加到400K恒定后,问当容器内氧气的压力降到1.01×105Pa时,共放出多少克氧气? 2.11为什么饱和蒸气压与温度有关,而与液体上方空间的大小无关?试计算 (1)303K、空气的相对湿度为100%时,每升空气中水汽的质量。 (2)323K、空气的相对湿度为80%时,每升空气中水汽的质量。 已知303K时,水的饱和蒸气压为4.23×103Pa;323K时,水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.12 在303K,1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按下式分解? 2KClO3 === 2KCl +3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.13 298K,1.23×105Pa气压下,在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反应进行一段时间后,瓶内总压变为8.3×104Pa,求生成NO2的质量。 2NO +O2 === 2NO2 2.14一高压氧气钢瓶,容积为45.0dm3,能承受压强为3×107Pa,问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险? 2.15将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶 中,放置一段时间后,瓶内压强恒定为99.3kPa。 (1)求原气体混合物中各组分的物质的量分数; (2)若温度为298K,实验后干燥剂增重1.50g,求瓶的体积。(假设干燥剂的体积 可忽略且不吸附氮气)

山大无机化学试题

大学无机化学试题 一.写出有关的化学反应方程式并配平(20分)。 1.用氢碘酸处理CuO; 2.朱砂溶于王水; 3.向磷与溴的混合物中滴加水; 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液; 5.光气与氨气反应; 6.单质磷溶于热烧碱溶液; 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液; 8.砷化氢通入硝酸银溶液; 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液; 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二.述下列制备路线,并写出有关的反应方程式(30分)。 1.目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸?如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率,实际生产中应采取什么措施? 2.以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3.以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三.回答下列问题(40分)。 1.向Hg2+溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀,继续加入过量的KI溶液,HgI2沉淀溶解得无色的HgI42-配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42-无色的原因。 2.什么是自旋-禁阻跃迁?为什么Mn(H2O)62+配离子几乎是无色的? 3.一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂,如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质,试用杂化轨道理论说明它们的成键情况,指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4.KClO3固态受热,在360℃时出现一吸热过程,500℃时出现一放热过程,580℃时再次放热并显著失重,770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5.常见的金属硫化物中,哪些易溶于水?哪些可溶于稀盐酸?哪些可溶于浓盐酸?哪些可溶于硝酸溶液?哪些可溶于王水? 试用6种试剂,将下列6种固体从混合物中逐一溶解,每种试剂只能溶解一种物质,并说明溶解次序。 BaCO3,AgCl,KNO3,SnS2,CuS,PbSO4。 6.写出下列物质主要成分的化学式: 毒重石,孔雀石,绿柱石,萤石,天青石。 7.分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8.设计实验方案分离下列离子:

历年(部分)山东大学分析化学考研试卷(记忆版)

2001年分析化学简答题部分 1.有Zn2+与Mg2+离子的混合溶液,浓度均为2×10-2mol/L,如何分步滴定?若控制pH6.0以上,用二甲酚橙作指示剂,计算滴定的终点误差。 2.某学生用NaOH标准溶液滴定某一弱酸,当酸的一半被滴定时,溶液的pH为5.0,当滴定到6.0时,他错误的停止了滴定。此时被滴定了的弱酸的百分率是多少? 3.简述分析化学中“显著性差异的检验方法”的主要内容及目的。 4.E0I/I-=0.54V,E0H3As3O4/HAs6O2=0.56V,为何能通过调节pH,用As2O做标准物质滴定I2标准溶液? 5.如何得到纯净且已过滤、洗涤的沉淀?

6.铬酸钾指示剂法测定Cl-,为什么在滴定过程中先生成AgCl沉淀,终点时才生成Ag2CrO4?(给出了两者Ksp) 7.气相色谱分析法定量分析可以采用“外标一点法”和“内标对比法”,试简述何种情况下使用该法。 8.屏蔽常数大的氢核,应出现在NMR图谱的哪一端? 9.紫外可见光谱法定性时,为什么将测定最大吸收波长改为测定该波长处的吸光系数并用来作为定性的依据

2008年分析化学 一、简答 1.酸碱指示剂的理论变色范围是什么?如何选择指示剂? 2.质量检测器的作用原理是什么? 3.HPLC的检测器类型有哪些?哪些是通用检测器,哪些是专属检测器? 4.荧光分析法与紫外分析法各有哪些优点? 5.毛细管电泳法与气相色谱法各自的特点是什么? 6.为了确定一个新的分析方法,制备了5个空白样品,怎样判断方法是否准确可行?7.什么是检出限?什么是分析化学?

8.色谱分析法定性定量的方法有哪些? 9.直接碘量法与间接碘量法加碘的顺序? 10.电位法与指示剂法的优点? 11.非水滴定如何选择指示剂? 12.比较醇,醚,酚的红外光谱 二、计算 用EBT做指示剂,pH=12的50ml溶液,用0.01mol/L的EDTA滴定,共消耗15ml。后改用Ca指示剂做指示剂,Ph=9的50ml溶液,用0.01mol/L的EDTA滴定,共消耗10ml。10.Mg2+及Ca2+的总量是多少 11.Mg2+及Ca2+的各自的量是多少

山东大学网上作业答案 工程地质答案

1、火成岩的产状中,一般来说,面积规模最大的是: √此题回答正确 1. A. 岩墙 2. B. 岩盆 3. C. 岩株 4. D. 岩基 5. E. 岩床 2、下列岩石种类中,溶解度最大的是: √此题回答正确 1. A. 卤盐类岩石 2. B. 硫酸盐类岩石 3. C. 碳酸盐类岩石 4. D. 花岗岩 3、松散岩石(如粘土、砂土、砾石等)中颗粒或颗粒集合体之间存在的空隙,称为: √此题回答正确 1. A. 溶隙 2. B. 裂隙 3. C. 缝隙 4. D. 孔隙 4、在松散沉积层中进行深基础施工时,往往需要人工降低地下水位。若降水不当,会使周围地基土层产生固结沉降,轻者造成邻近建筑物或地下管线的不均匀沉降;重者使建筑物基础下的土体颗粒流失,甚至掏空,导致建筑物开裂和危及安全作用。这种工程问题称为: √此题回答正确

1. A. 地基沉降 2. B. 流砂 3. C. 基坑突涌 4. D. 潜蚀 5、大雨或融雪水将山区或高地的大量碎屑物沿冲沟搬运到山前或山坡的低平地带堆积而成为:√此题回答正确 1. A. 坡积物 2. B. 洪积物 3. C. 冲积物 4. D. 残积物 6、矿物受外力作用时,能沿一定方向破裂成平面的性质称为: √此题回答正确 1. A. 断口 2. B. 节理 3. C. 解理 4. D. 裂隙 7、占地壳岩石体积最大的是: √此题回答正确 1. A. 火成岩 2. B. 沉积岩 3. C. 变质岩 8、承受建筑物全部重量的那部分土和岩层称为:

√此题回答正确 1. A. 持力层 2. B. 基础 3. C. 下部结构 4. D. 地基 9、若岩层、岩体、岩脉的片理等沿走向突然中断、错开而出现不连续现象,则此处存在的地质构造可能有()存在 √此题回答正确 1. A. 褶皱 2. B. 断层 3. C. 节理 4. D. 单斜构造 10、第四纪松散沉积物中,分选和磨圆度最好的是 √此题回答正确 1. A. 残积物 2. B. 风积物 3. C. 洪积物 4. D. 冲积物 5. E. 坡积物 11、静力载荷试验可以确定: √此题回答正确 1. A. 地基承载力

[全]《环境化学》考研真题详解[下载全]

《环境化学》考研真题详解 1环境化学是一门研究有害物质在环境介质中的存在、______、______、______及其控制的化学原理和方法的科学。[武汉科技大学2015年研;江西理工大学2014年研] 【答案】化学特性;行为;效应查看答案 【解析】环境化学是在化学科学的传统理论和方法的基础上发展起来的是以化学物质在环境中出现而引起的环境问题为研究对象,以解决环境问题为目标的一门新兴学科。环境化学主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法。它既是环境科学的核心组成部分,也是化学科学的一个新的重要分支。 2______是环境化学研究的对象。[北京林业大学2010年研] 【答案】环境污染物查看答案 【解析】环境污染物是环境化学研究的对象。有的污染物进入环境后,通过物理或化学反应或在生物作用下会转变成危害更大的新污染物,也可能降解成无害物质。 3环境化学所研究的环境本身是一个多因素的______体系,变量多,条件较______。[武汉科技大学2012年研]

【答案】开放性;复杂查看答案 【解析】环境化学与基础化学研究的方式方法不同,环境化学所研究的环境本身是一个多因素的开放性体系,变量多、条件较复杂,许多化学原理和方法则不易直接运用。 4环境污染物按污染物的性质可分为化学污染物、______和______。[武汉科技大学2013年研] 【答案】物理污染物;生物污染物查看答案 【解析】环境污染物按污染物的性质可分为化学污染物、物理污染物和生物污染物;按受污染物影响的环境要素可分为大气污染物、水体污染物、土壤污染物等;按污染物的形态可分为气体污染物、液体污染物和固体废弃物。 二、名词解释 1环境化学效应[山东大学2016年研] 答:环境化学效应是指在各种环境因素影响下,物质间发生化学反应产生的环境效应。如湖泊的酸化、土壤的盐碱化、地下水硬度升高、局部地区发生光化学烟雾、有毒有害固体废弃物的填埋造成地下水污染等破坏环境的现象。 2地球环境系统[哈尔滨工业大学2012年研] 答:地球环境系统是指包含大气圈、水圈和岩石圈各圈层的自然环境和以生物圈为代表的生态环境所组成的系统。地球环境系统是一个动态平衡体系,有它的发

山东大学无机化学测试试题大一下

山东大学无机化学试题大一下

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第一学期无机化学试题 一.名词解释(每个2分,共30分) 理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反应级数;氧化数;电负性;电离能;化学键;晶格能;镧系收缩。二.问答题(每题5分,共40分) 1.非电解质稀溶液的依数性有哪些?用其中之一,设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2.试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中; (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2; (3)冰熔化变为水; (4)石灰水吸收CO2; (5)石灰石高温分解。 3.解释下列事实: (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大; (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大; (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大; (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大; (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸; 4.根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱: NO2-、SO42-、HCOO-、HSO4-、Ac-、CO32-、S2-、ClO4-。 根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列下列各酸: Li+、Na+、K+、Be2+、Mg2+、Al3+、B3+、Fe2+。 5.在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述?简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。 6.试判断满足下列条件的元素有哪些?写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n=3、l=2的电子,有2个n=4、l=0的电子;

山东大学网络学院分析化学1

分析化学模拟题1 一、填空题 1、用紫外-可见分光光度法测定某样品,在可见光区光源用____氢灯或氚________灯,吸收池可选择___石英_________材料的吸收池。 2、原子吸收分光光度法中单色器配置在___原子化器_________后,原因是_选用原子化器将试样变为基态原子后才可用单色器进行分离______________。 3、试分析下列效应对沉淀溶解度的影响(增大、减小或无影响): (1)同离子效应 减小 ; (2)酸效应 增大 ; 4、HPLC 的洗脱技术主要有 等强度 和 梯度 两种。 5、某次测量结果平均值的置信区间表示为:%03.0%79.108,05.0±=±n s t x ,它表示置信度为 95% ,测量次数为 9 。 6、在吸附薄层色谱法中,根据Stahl 设计的规则,若分离极性物质,应选择 不活泼 的吸附剂和 极性 展开剂。 7、紫外吸收光谱主要是反映分子中__生色团和助色团_________的特征,而不是整个_分子____的特征。 8、氢核磁共振谱(1H-NMR )主要提供_氢核类型、__化学环境 、氢分布、核间关系_ 方面的信息。 二、问答题 1、Lambert-Beer 定律下列两种数学表达式: (1)A=εLC (2) A=1% 1cm E LC 可知:ε= LC A ,1%1cm E = LC A ,由此可得出结论:ε= 1%1cm E ,试问:此结论是否正确?为什么? 答:此结论不正确。ε是摩尔吸光系数,是指在一定波长时,溶液浓度为1mol/L ,厚度为1cm 的吸光度。E 1%1cm 是指在一定波长时,溶液浓度为1%(W/V ),厚度为1cm 的吸光度。两种表示方式之间的关系是ε=?10 M E 1%1cm 2、用电位滴定法进行酸碱滴定,写出电极的组成,并写出两种确定终点的方法。 答:pH 玻璃电极为指示电极,饱和甘汞电极为参比电极。

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医学部分 特类 序号期刊名称主办单位 1 中华医学杂志中华医学会 2 中国药理学报中国药理学会 A类 序号期刊名称主办单位 1 华西口腔医学杂志华西医科大学 2 解剖学报中国解剖学会 3 卫生毒理学杂志中华预防医学会 4 药物分析杂志中国药学会 5 药学学报中国药学会 6 营养学报中国营养学会 7 中国病理生理杂志中国病理生理学会 8 中国卫生经济中国卫生经济学会 9 中国药理学与毒理学杂志中国药理学会 10 中国心理卫生杂志中国心理卫生学会 11 中华超声影像学杂志中华医学会 12 中华传染病杂志中华医学会上海分会 13 中华儿科杂志中华医学会 14 中华耳鼻咽喉科杂志中华医学会 15 中华放射学杂志中华医学会 16 中华妇产科杂志中华医学会 17 中华核医学杂志中华医学会 18 中华护理杂志中华护理学会 19 中华精神科杂志中华医学会 20 中华口腔医学杂志中华医学会 21 中华劳动卫生职业病杂志中华医学会 22 中华老年医学杂志中华医学会 23 中华理疗杂志中华医学会 24 中华流行病学杂志中华医学会 25 中华麻醉学杂志中华医学会 26 中华皮肤科杂志中华医学会 27 中华神经科杂志中华医学会 28 中华实验和临床病毒学杂志中华医学会医学病毒学会 29 中华病理学杂志中华医学会 30 中华微生物学和免疫学杂志中华医学会 31 中华眼科杂志中华医学会 32 中华医学检验杂志中华医学会 33 中华预防医学杂志中华医学会 34 中华肿瘤杂志中华医学会 35 中医杂志中国中医药学会,中国中医研究院

36 中国卫生统计中国医科大学 37 中国中西医结合杂志中国中医研究院 38 中华创伤杂志中华医学会 39 中华放射肿瘤学杂志中华医学会 40 中华风湿病学杂志中华医学会 41 中华肝胆外科杂志中华医学会 42 中华结核和呼吸杂志中华医学会 43 中华泌尿外科杂志中华医学会 44 中华内分泌代谢杂志中华医学会 45 中华普通外科杂志中华医学会 46 中华神经外科杂志中华医学会 47 中华肾脏病杂志中华医学会 48 中华物理医学与康复杂志中华医学会 49 中华消化杂志中华医学会上海分会 50 中华小儿外科杂志中华医学会武汉分会 51 中华心血管病杂志中华医学会 52 中华胸心血管外科杂志中华医学会 53 中华血液学杂志中国医学科学院血液学研究所 54 中华医学遗传学杂志中华医学会 55 中华整形烧伤外科杂志中华医学会 56 中华内科杂志中华医学会 57 中华外科杂志中华医学会 58 中国医学科学院学报中国医学科学院 59 中国公共卫生中华预防医学会 60 亚洲天然产物杂志(英文)中国药学会 61 环境与健康杂志中国预防医学会 62 实用护理杂志卫生部 B类 序号期刊名称主办单位 1 癌症中山医科大学附属肿瘤医院 2 病毒学报中国微生物学会 3 护理学杂志华中科技大学同济医学院 4 基础医学与临床北京生理科学会 5 解剖学杂志中国解剖学会 6 军事医学科学院院刊中国人民解放军军事医学科学院 7 口腔颌面外科杂志上海铁道医学院 8 口腔正畸学杂志北京医科大学 9 临床儿科杂志上海第二医科大学附属新华儿童医院 10 临床耳鼻咽喉科杂志同济医科大学附属协和医院 11 临床检验杂志中华医学会江苏分会 12 上海口腔医学杂志上海第二医科大学 13 临床皮肤科杂志江苏省人民医院 14 临床神经病学杂志南京医科大学脑科医院

环境化学考研经验

我是刚考完研的一名普通学生,由于英语与数学的严重失误今年考上的希望不大,但早在考前我就决定考完发一个关于环境化学的帖子,一方面分享下复习的一些不成熟的方法,另一方面也是作为经历考研这一阶段的总结。 首先,我这里说的环境化学是以南开大学戴树桂教授的经典教材《环境化学》与南京大学王晓蓉教授93版《环境化学》为考察课本的相关专业(主要是环境科学方向)招收硕士研究生的考查科目,根据我周围同学的报考情况,主要集中在南京大学、南开大学、中科院相关研究所、山东大学、哈工大等招生单位,上述地方南京大学可以买到真题、中科院网上有回忆版公开的是07年真题、南开大学公开的是06年真题,其余的地方真题也能通过一些渠道获得,但个人观点是没有太大必要。但这里有一点需要指出的是大学的真题侧重课本更多,特别是南大南开,而研究所的题更具开放性,但近两年这一趋势并不明显了。 其次,参考书虽然确定但因为我考的是研究所,所以必要的拓展阅读是很有帮助的,这里我的建议是除上述两本外,可以到图书馆借阅武汉大学邓南圣教授的《环境化学教程》、十一五规划教材《环境化学实验》、北大唐孝炎的《大气环境化学》、陈静生的《水环境化学》、王连生译的《环境有机化学》、山西大学孟紫强的《环境毒理学教程》、东华大学奚旦立的《环境监测》、清华蒋展鹏的《环境工程学》与清华出版社翻译的老外的《环境化学》(第二版)、南开陈甫华等翻译的老外的《环境化学》等教材,至于中科院《21世纪的环境化学》、戴树桂《环境化学进展》、赫次英格的《环境化学手册》那几个分册有时间可以翻阅一下。期刊方面国外关注下ES&T就够了,国内生态中心的《环境化学》《环境科学学报》《环境科学》环科院的《环境科学研究》环科学会的《中国环境科学》要适当看一下,了解一下前沿与基本的科研思路。别的参考也可以看,但权重大的个人认为就上面那几个了。 再次,这里讲一下我的方法,我开始复习专业课约在9月中旬,第一轮就是比着课本做笔记,每看一章要做课后题(很重要,很多时候就考课后题),这一轮结束后就已经11月了,然后我第二轮基本是以专题的形式来复习的,这时候看的参考书和资料比较多,第三轮已经到12月了,这时候主要就是理解与记忆,将知识点串成网,这时候看了下真题(不局限于报考院校,各处均可),然后就去考试了。 最后,我说一下资料,我的电子版资料都是网上找的,主要来源就是精品课程网站(主要是南开的),南开的课件比较好,重点都用五星表示了出来,至于那些模拟题我建议看有答案的,至于资料具体在哪里,有心人自会找到。网址如下 https://www.360docs.net/doc/8211303530.html,/script/envchem/ https://www.360docs.net/doc/8211303530.html,/jpkcweb/hjhx/course/index.asp https://www.360docs.net/doc/8211303530.html,/ziyuan/94/zjdxjpkc/crs/hjhx/main.asp https://www.360docs.net/doc/8211303530.html,/web/sub ... mp;SubMenuCode=1107 https://www.360docs.net/doc/8211303530.html,/jpkch/2007/hjhx/index.htm http://222.16.42.183/hjhx/ https://www.360docs.net/doc/8211303530.html,/jpkc/huanjinghuaxue/kcfzr01.html 这里我说一下环境化学二轮复习要关注的几个专题(1~2天看一个),希望考生关注的是界面层次的环境化学行为与全球尺度的环境化学现象与PTS。总体说环境化学知识面较广,有些知识点也比较深,但只要认真准备,考题并不难。但我以后估计无法研究环境化学了,再次bs下今年的英语命题组,另外希望大家认真准备数学(我的惨痛教训)。 1水体富营养化 2光化学烟雾 3温室效应 4酸沉降 5臭氧层消耗

山东大学网络教育期末考试试题及答案-分析化学(食品)

分析化学(食品) 一、名词解释 1. 有效数字 2. 校准曲线 3. 膜电位 4. 共振线 参考答案: 1. 有效数字:实际能测量到的有意义的数字或所有准确数字和一位可疑数字。 2. 校准曲线:用于描述待测物质的浓度或量与相应的测量仪器的响应量或其它指示量之间的定量关系的曲线。 3. 膜电位:电极敏感膜形成2个界面,与溶液接触后形成两个相间电位,二者差。 4. 共振线:原子外层电子从基态跃迁至第一激发态时所吸收的一定波长的谱线称为共振吸收线,由第一激发态直接跃迁至基态所辐射的谱线称为共振发射线,均称共振线。 二.填空题 1. 根据酸碱质子理论,OH-的共轭酸是;HAc 的共轭碱是。 2.按滴定反应的类型分,滴定分析方法通常可分为滴定法、滴定法、滴定法和滴定法四类。 3.计算一元弱酸HA溶液中[H+]的最简公式是。 4. 在碘量法中常用的专属指示剂是。 5. 生成难溶性银盐的沉淀滴定法称为。 6.按固定相的种类不同可将气相色谱法分为、。 三、选择题▲ 每题的正确答案只有一个,在正确答案前打“√” 1. 有一组平行测定所得的数据,要要判断其中是否有可疑值,应采用 A. F检验 B. t检验 C. Q检验 D.H检验 2. 液体样品的分析结果用物质的质量浓度ρ表示时,其单位的正确表示为 A. mmol/kg B. mmol/cm3 C. mg/L D. mol/L 3. 共轭酸碱对的K a与K b的关系是 A. K a K b =1 B. K a K b = K w C. K a /K b = K w D. K b /K a = K w 4. 标定NaOH 溶液常用的基准物有 A. 无水Na2CO3 B. CaCO3 C. 硼砂 D. 邻苯二甲酸氢钾 5. αM(L)=1表示 A. [M]=[L] B. M与L副反应相当严重 C. M的副反应较小 D. M与L不发生副反应 6. 二苯胺磺酸钠是Ce4+滴定Fe2+的常用指示剂,它属于 A. 氧化还原指示剂 B. 自身指示剂 C. 专属指示剂 D. 金属离子指示剂 7. 一般要在与入射光垂直的方向上观测荧光强度,这是由于 A. 荧光强度最大 B. 荧光强度比透射光强度大 C. 只有在与入射光垂直的方向上才有荧光 D. 荧光是向各个方向发射的,可减小透射光的影响 8. 气态原子吸收光辐射被激发后,再发射与原吸收线波长相同的荧光称为 A. 共振荧光 B. 斯托克斯荧光 C. 反斯托克斯荧光 D. 敏化荧光 四、判断题正确的打“√”,错误的打“×” 1. 增加平行测定次数可减小分析测量中的随机误差。() 2. 化学计量点与滴定终点是相同的。() 3. NH4NO3溶液的pH 值小于7。() 4. 沉淀重量法中的称量形式和沉淀形式必须不同。() 5. 双波长分光光度计可以抵消因光源的变化而产生的误差。() 6. 某溶液的吸光度A与透光率T的关系式是:A=-lg T () 7. 在原子吸收分光光度法中,火焰原子化法的灵敏度比石墨炉原子化法高。()

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