初三化学中考备考攻略

化学实验

化学计算

近几年化学中考试题中计算题在整个试卷中不算难题，但却失分率较高。这不能不引起化学老师的重视，出现的问题有：化学式写

错或化学方程式未配平;书写格式不对;化学原理不清楚;读不懂题等。化学计算包括化学式、化学方程式、溶液质量分数的基本计算和综

合计算。复习这部分内容时，要立足于化学基本概念，选择典型题

型的精讲。讲题时，注重讲解分析过程，同时注意解题的规范化。

注意每一题与一类题型的关系，举一反三。

方法：以怀化市资料1-8章为主，讲解各章节基础知识，形成知识网络，通过相应的训练，找出薄弱点，并配有题型练习题。

2、实验操作，基本理论，时间11周

方法：①以孝感资料实验题、基本理论为基础，并拓宽二套试卷。

②加强实验操作培训，迎接实验操作考试。

③渗透综合训练题。

B专项训练(第二轮时间12周)

以中考化学完全解读为准，具体实施：

①知识分类专项②题型专项

第二阶段是综合训练(第三轮时间13-17周)

这一阶段主要采取"模拟测试加讲评"的方法，其目的主要是提高应试能力，调整良好的心态。

在以上知识块已复习的基础上，应对知识进行综合考查。强训练，一方面可对前面的知识进行复习、查漏补缺;另一方面可以让学生见

到的综合题型。学生做后，可以总结一些好的解题方法和技巧，同

时分析出自己的不足，有针对性地加以改进。

中考状元检验分享

734分，通州中考状元

张奕是个目标明确、意志坚定的学生。每次考试，即便考了第一，他还是会自觉主动地写一份考试总结。这份总结不仅包括得分、失

分的经验教训，还包括自己考试答题心态的“解剖”，这种“举一

反三”“精益求精”的精神，让人“不得不服”。

原料：猪前腿夹心肉半斤，剁末。嫩藕一节。鸡蛋一个。菜心八棵。老姜一小块。葱三棵。酱油三大匙。干淀粉一汤匙，另用一匙

淀粉加适量水兑成芡汁。盐、味精适量。

做法：1、将藕剁成细粒，葱切段，姜用刀拍破，鸡蛋打干淀粉

里按顺时针方向搅成全蛋糊。

2、将蛋糊倒进肉、藕末里，放适量盐和两大匙酱油，顺时针方

向搅拌上劲。

3、把肉馅捏成扁形的丸子。

4、锅中放油烧至七成热，下丸子炸约两分钟，油炸进皮以外表

封闭住丸子内里。

5、捞出沥干油份装盘待用。

6、将锅中的油盛出后，放入丸子，加约两斤汤或水、三大匙酱油、姜、葱，烧沸后改微火烧一小时以上。

7、熟透后把丸子捞出装盘待用。

8、把菜心放入锅里的汤中烧约一分钟至熟。

冬瓜肉片

辅料：胡萝卜片少许

调料：十三香，葱花，姜，盐，味精

做法：冬瓜500克去皮去瓤，切2公分见方薄片;瘦猪肉100克

切2公分见方薄片;锅放底油，加十三香、葱花、姜、胡萝卜片少许;炒出香味;加肉片炒熟，加冬瓜炒至变色，加1勺水，继续炒至水干，加盐、味精出锅装盘。

人教版初三化学中考试题及答案

人教版初三化学中考试题及答案一、选择题（培优题较难） 1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（） A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾【答案】A 【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。故选A。点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。 2．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（） A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g 【答案】D 【解析】【分析】铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化

化学初三期中复习计划怎么写

化学初三期中复习计划怎么写一、基础知识 1。身边常见的化学物质的理化性质空气、氧气、氢气、水、碳单质、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、乙醇及金属的物理、化学性质。建议学生们按照课堂笔记，梳理完整的知识体系，再逐一复习。 2。微观理论和化学用语分子、原子、离子、元素的性质及特点，化合价、化学式的含义及书写，化学符号中数字的含义等。建议基础概念清晰后，以练习册中错题为主干进行复习，查缺补漏。 3。质量守恒定律质量守恒定律的概念、本质及验证。完成方程式的简单计算。二、实验部分 (一)基本实验基本仪器的使用原则，氧气、二氧化碳气体的制备，水的电解及净化，燃烧条件的探究，铁生锈条件的探究。 (二)性质实验空气中氧气含量的测定，高炉炼铁，二氧化碳与水的反应，金属活动性顺序的检验。 (三)探究实验探究实验是整套试卷中最具区分度的题目，目前主要以课本中的知识迁移和拓展为主，考察学生们信息获取能力，解题逻辑能力，主抓对比思维和控制变量思想。

建议学生们以上述信息为主线，进行知识点的自查，其中探究实验是难点，其他部分都是应该得满分的。基础知识掌握扎实后，练一练近两年各城区的期末试题，感受一下习题难度，并查缺补漏。 1、化学课程中有很多与日常生活紧密相关的知识。学习这些知识对于你解释生活中的现象和提高生活的质量都是大有裨益的。学习生活模块时要注意理论联系实际，要经常去做社会调查和搜集生活中的素材，毕竟生活的学习不能仅仅纸上谈兵!例如：饮食中的各种营养成份及其含量和作用，就需要你多多观察生活中的食品包装，把它们收集起来进行阅读和研究。对于生活中的钢铁生锈的原理我们也会进行实验探究，并结合同学们对生活细心的观察和思考得出防锈的方法。有些生活问题很综合，例如给一个风景区的桥梁防锈，它不仅仅是化学问题，它还要考虑到是否美观，是否和附近的景观匹配，防锈的成本也是重要的影响因素!这里就涉及到物理、经济学和美学问题。所以我的建议是要把多个学科所学的东西融会贯通，多多联系生活，真正把化学学科“学活”才是最大的成功。 2、探讨世界上各种各样物质的微观组成和宏观性质这就需要同学们有一种强烈的质疑能力。也就是说，必须有刨根问底的好习惯!例如我们在生活中都知道水是一种液体，分子式为 H2O，那么水的结构究竟是怎样发现的?为什么H和O的个数比例只能写成1：2?水还有哪些重要的性质?对这些问题的深入思考将会促进你学好化学中的结构部分。不怕你产生无法解决的问题，就怕你没有问题!只有对化学的很多基本问题有最深入的探索，我们才能真正懂得其中的内在规律，进而去举一反三，触类旁通! 3、还需要提高同学们的计算能力和记忆力。大家一定要先把基础的化学计算做好。对于中考中的计算能够应对自如是你应该努力达到的目标，计算是一种用精确的数字定量研究问题的手段，例如高钙牛奶中的钙含量是否达到了广告和标签的水平,就需要我们定量研究和准确计算!我们将在初中化学中学习到

初中化学中考复习知识点总结说课讲解

初中化学中考复习知识点总结一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分二、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

初中化学中考复习策略

化学一、明确中考的主要要求二、把握中考复习的主要环节三、中考化学试卷的解答要领四、中考化学冲刺阶段注重整理和思考

中考复习策略中考渐近，做好最后阶段的化学复习，对巩固学习成果、提高学习成绩，有着至关重要的作用。学生的情绪都难免焦灼与忐忑，都在想着各科的“法子”，寻找着各科的“捷径”，以便能考出一个理想的成绩。各学科复习的基本方法都大致相同，但又存在着各自的特点，各有“巧妙”不同。现就初中化学如何进行考前复习提几点建议，供同学们参考。一、明确中考的主要要求明确要求就是要看准方向，关注中考化学考试说明变化，把握复习的深度难度，增强复习的效率。2012年的考试说明与2011年的考试说明相比，考试性质、考试方式、试卷结构、以及考试内容要求，基本上都没有变化。从中我们体会到以下三点： 1. 扎实的化学基础知识是中考要求的“支撑点”。中考试卷是义务教育阶段的终结性考试，属于水平考试，因此，必然具有明显的基础性。基础题一般占60%左右，许多稳定的考点带有明显的基础性。 2. 领会层次要求是提高复习效率的“着力点”。《课标》是教师教学的根本依据，也是同学们中考复习的基础依据。《考试说明》中每一章的“知识能力要求”已将其进一步明确，它实际上就是每个知识点应该达到的“程度”。 3. 适应发展是决定中考复习质量的“关键点”。中考试题既具有相对的稳定性，同时又具有一定的发展性。某些考点将随着当年考试要求的变化作相应的调整。如：基本概念的死记硬背进一步淡化；化学计算在降低计算难度的同时对思维能力的要求

逐步提高。所以指导我们的中考复习方向，学生的知识要灵活掌握、与生活实际相联系，要结合生活实践经验来回答问题。二、把握中考复习的主要环节 1. 过好教材关教材是我们平时学习的工具也是中考命题的依据，不论试题的情景如何新颖，答题的知识点基本上都来源于教材，而不可能超出教材的知识水平去编写一些偏题怪题，所以，一定要通读教材，认真思考，按中考考试说明的要求认真落实，并尽量查找自己对基本概念和基本理论理解上的漏洞。历届毕业生的成功经验表明，在复习中根据自己的弱点和盲点有针对性地阅读课本，是总复习中的重要的一环。初中化学知识点零散，复习时化学基础知识要“细”、“实”、“到位” ，粗糙就是“空”、不实等于“零”。教材中的基础知识掌握得好，中考就可以得高分。要明确各知识点的内在联系，形成了知识的系统化，更主要的就是在学生学习的过程中要强迫学生们回归教材。通过这样的复习使初中化学知识系统化、结构化、并在教材基础上进行适当拓宽和加深，再配以适当的习题加深知识的巩固。题中空白填写完后，需要学生加深理解和记忆。学生具有扎实的掌握基础知识，因为这是决战中考的武器，必须磨光擦亮，才能取得中考的胜利。四类知识复习好（1）基本概念和基本理论的复习方法：咬文嚼字抓关键、分析比较辨异同、分类归纳成网络。注意对教材中所有的概念做到心中有数，并且分类掌握。通过分析、对比，把握容易混淆的概念之间的本质区别和内在联系。化学用语掌握，对一些现象的解释及问题的解决归结到最后，要能用准确的化学用语表达出来，而且能规范地书写。因此，能熟练、正确、规范地书写元素符号、离子符号、价标符号、化学式、

(完整word版)初三化学总复习专题

初三化学总复习专题一基本知识、理论（一）本周教学内容： 1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03% 2. 主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物质 3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根)、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）注意各酸根或离子所带的电荷数各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。一价氢氟钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五氮；一二铜汞四七锰；二三铁、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常见；单质零价永不变。（在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5. 化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a. 表示一种物质；第1 页共65 页

人教版初三化学中考复习

人教版初三化学中考复习文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应( 缓慢氧化：进行得很慢的,自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 MnO 2

2020年度九年级化学备考计划

2020年度九年级化学备考计划进入初三，学校所有的工作都围绕着中考而进行。我们化学学科在备考工作中，将以新课程理念为指导，强化教学常规管理为主线，不断探索优化课堂教学的有效途径和方法，不断促使教学行为与学生学习方式的转变，突出教学特色，拓展教学时空，与时俱进，拼搏创新，突出整体化和尖子生的培养，争取使本学科在2017年的中考中取得优异的成绩。一、学情分析： 1、化学是新学科，启蒙教学有难度，教材内容广泛、散杂； 2、需要知记的零散知识多，学生难以招架； 3、学生成绩参差不齐，两极分化严重； 4、班容量大，对于学生作业。督促检查力度不够，对学生掌握情况不能做到完全把握。 5、因为忙于完成教学任务，对学生抽查不够，使一部分学生得过且过，久而久之，彻底掉队，影响了整体成绩的提高。 6、讲课特别是问题讲的速度过快，相当部分的学生不能跟上自己的思路，导致学生对学习的兴趣不够，被动学习的现象普遍。 7、学生学习习惯差。二、明确目标： 1、加强教学研究，力求提高课堂教学效率，力争及格率、优秀率稳中有升，尤其要大面积提高中等生、学困生的成绩。 2、在2020中考中，力争化学成绩第一名。三、备考计划：【教学要求】 1、各位教师均要参照备课组教学进度，结合本班学生实际，再制定或调整各班相应的切实可行的具体的教学计划，以保证全校化学教学的有序进行。 2、课堂教学要讲究教法，培养学法，做到程序要规范，环节要紧扣，知识要落实，能力要提高。 3、要努力增设学生自己动手实验的机会，激发学生学习的兴趣，增强学生学好化学的自信心，面向全体学生，让学生有更多的机会自主的体验探究过程的乐趣，以此来获得科学的学习方法。 4、要争取把多媒体应用到化学教学中，因为多媒体不但能强化课前研究，而且还要优化教学过程，还能创设情景、解剖难点、模拟实验、提高视觉等，还能进行辅助学生总结和反馈检测。 5、教学中要贯穿人文精神，通过教学，培养学生意志坚定、热爱科学的精神，培养学生团结协作、勇于创新的精神，树立社会责任感。【具体措施】 1、重视基本概念的教学在教学中，既要注意概念的科学性，又要注意概念形成的阶段性。在教学中尽可能做到通俗易懂，通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成概念，并注意引导学生在学习，生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。 2、加强化学用语的教学

粤教版初中化学中考化学各章节知识点总结归纳

粤教中考化学各章节知识点第一章《大家都来学化学》知识点 1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容 1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律 3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 1．2化学实验室之旅一、参观实验室 1、了解化学实验室规则 2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。 3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（b）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

初三化学中考备考方案

初三化学中考备考方案进入初三阶段所有的工作都围绕着中考而进行，在备考中以新课程理念为指导，强化教学常规管理为主线，不断探索在复习中优化课堂教学的有效途径和方法。因此在复习过程中我们采取以学生为主体，充分发挥自觉性和积极性原则，诱导学生对化学的直接兴趣，发展思维能力，培养创新精神，使学生在学知识的同时学会学习、学会创造，为其终身学习和发展打下良好的基础。本学期初三年级化学新课将在3月底结束，其余时间将转入复习，复习时间约为两个月，包括第一二轮的复习。现结合学生的实际情况，我们初步制定如下中考复习备考计划：一、学生情况分析经过一个多学期的接触，对学生的情况已经较熟悉。他们的总体情况是：基础较差，缺乏对问题的钻研精神，一旦遇到难一点的问题往往是后退，自主性学习差，对学习缺乏信心，在平时的训练中有问题不问，遇难题绕道，作业的抄袭现象较重，整体的学习风气不浓。所以在中考复习过程中要分层进行教学与复习。二、化学中考备考复习的思路与策略 1 、立足教材，不超出教学标准中的考点。注意紧扣课本，回到课本，并非简单地重复和循环，而是要螺旋式的上升和提高。对课本内容引申、扩展。加强纵横联系，对课本的习题可改动条件或结论，加强综合度，以求深化和提高。

2 、做到全面复习。由于考查面广，若基础不扎实，不灵活，是难以准确完成。因此必须系统复习，不能遗漏。 3、立足双基，重视基本概念、基本技能的复习。对一些重要概念、知识点作专题讲授，反复运用，以加深理解。 4、提高做题能力。复习中注意培养学生思维的求异性、发散性、独立性和批评性，逐步提高学生的审题能力、探究能力和综合多项知识或技能的解题能力。 5 、分类教学和指导。学生存在智力发展和解题能力上差异。对优秀生，指导阅读、放手钻研、总结提高的方法去发挥他们的聪明才智。中等生则要求跟上复习进度，在训练中提高能力。对学习有困难的学生实行逐个辅导，查漏补缺。三、具体备考工作安排第一学期主要工作安排第一学期为新课教学阶段。在教学中面向全体学生因材施教，进行分层教学。对尖子班要有高要求。对普通班，学习上尽可能降低难度，作业、测试尽量由浅入手，培养他们的学习兴趣，增强他们的自信心。第1至10周完成上册第一至四单元的教学内容及期中考试。第11至17周完成上册第五至七单元和下册第八单元的教学内容。第12周开始第8节的尖子生辅导，辅导内容与教学进度一致，练习题由备课组集体挑选，难度以中等为主。

初三化学中考考点归纳及点拨

初三化学中考考点归纳与点拨考点1：物质的变化、性质、反应类型 (1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。 (2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导热性、导电性、挥发性属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等)。 (3)四种基本反应类型是：化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB) 氧化还原反应中有关概念的关系得氧——被氧化——还原剂(C、CO、H2等)；失氧——被还原——氧化剂(02、CuO、Fe203等)。考点2：空气的成分、应用、污染和防治 (1)空气成分及体积分数：N278％ 022l％、稀有气体0.94％、C02 0.03％其他杂质气体0.03％ (2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光) (3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂) (4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。考点3：氧气的性质、制法、用途 (1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。化学性质见下表。物质主要现象化学方程式碳剧烈燃烧、发出白光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2点燃 CO2 硫发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体 S + O2点燃SO2 磷发出白光、放热、生成自烟 4P + 5O2点燃2P2O5 铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铝剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 4Al + 3O2点燃2Al2O3 镁剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧) 2Mg + O2点燃2MgO (2)实验室两种制法： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(查、装、定、点、收、离、熄) 2H2O2 H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”) MnO2 可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，32>29)收集工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。 (3)用途：供给呼吸、支持燃烧考点4：燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸燃烧一一即剧烈氧化(在有限空间的急速燃烧会引起爆炸) 氧化

初三化学备考方案

初三化学备考方案进入初三阶段所有的工作都围绕着中考而进行，在备考中以新课程理念为指导，强化教学常规管理为主线，不断探索在复习中优化课堂教学的有效途径和方法。因此在复习过程中我们采取以学生为主体，充分发挥自觉性和积极性原则，诱导学生对化学的直接兴趣，发展思维能力，培养创新精神，使学生在学知识的同时学会学习、学会创造，为其终身学习和发展打下良好的基础。本学期初三年级化学新课将在3月底结束，其余时间将转入复习，复习时间约为两个月，包括第一二轮的复习。现结合学生的实际情况，我们初步制定如下中考复习备考计划：一、学生情况分析经过一个多学期的接触，对学生的情况已经较熟悉。他们的总体情况是：基础较差，缺乏对问题的钻研精神，一旦遇到难一点的问题往往是后退，自主性学习差，对学习缺乏信心，在平时的训练中有问题不问，遇难题绕道，作业的抄袭现象较重，整体的学习风气不浓。所以在中考复习过程中要分层进行教学与复习。二、化学中考备考复习的思路与策略 1、立足教材，不超出教学标准中的考点。注意紧扣课本，回到课本，并非简单地重复和循环，而是要螺旋式的上升和提高。对课本内容引申、扩展。加强纵横联系，对课本的习题可改动条件或结论，加强综合度，以求深化和提高。

2、做到全面复习。由于考查面广，若基础不扎实，不灵活，是难以准确完成。因此必须系统复习，不能遗漏。 3、立足双基，重视基本概念、基本技能的复习。对一些重要概念、知识点作专题讲授，反复运用，以加深理解。 4、提高做题能力。复习中注意培养学生思维的求异性、发散性、独立性和批评性，逐步提高学生的审题能力、探究能力和综合多项知识或技能的解题能力。 5、分类教学和指导。学生存在智力发展和解题能力上差异。对优秀生，指导阅读、放手钻研、总结提高的方法去发挥他们的聪明才智。中等生则要求跟上复习进度，在训练中提高能力。对学习有困难的学生实行逐个辅导，查漏补缺。三、具体备考工作安排第一学期主要工作安排第一学期为新课教学阶段。在教学中面向全体学生因材施教，进行分层教学。对尖子班要有高要求。对普通班，学习上尽可能降低难度，作业、测试尽量由浅入手，培养他们的学习兴趣，增强他们的自信心。第1至10周完成上册第一至四单元的教学内容及期中考试。第11至17周完成上册第五至七单元和下册第八单元的教学内容。第12周开始第8节的尖子生辅导，辅导内容与教学进度一致，练习题由备课组集体挑选，难度以中等为主。

人教版初三化学中考复习题及答案

一、选择题（培优题较难） 1．一包固体粉末可能含有Mg（NO3）2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是（） A．沉淀Ⅰ是氢氧化铜沉淀 B．无色溶液A中一定有NaOH C．原固体粉末肯定有NaCl D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、Mg（NO3）2、CuCl2和Ca（NO3）2 【答案】B 【解析】根据“一包固体粉末可能含有Mg(NO3)2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸，而原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，无法确定是否含有NaCl；Mg(NO3)2。 A.由分析可知，沉淀Ⅰ中有氢氧化铜沉淀和CaCO3沉淀，故错误； B. 无色溶液A中一定有NaOH，正确； C. 原固体粉末是否有NaCl，无法确定，故错误； D. 原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，故D错误。 2．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。 Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是 A．反应后的黑色固体为混合物 B．试管中残留固体质量为10.8g C．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g 【答案】B 【解析】【分析】生成二氧化碳的质量为6.6g，生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。6.6g

初中化学中考复习计划

初中化学中考复习计划一、学生情况的分析。经过一个多学期的教学活动，我们对初三学生的情况已经比较熟悉。今年初三年级十个教学班，他们的总体情况是：基础较差，缺乏对问题的钻研精神，一旦遇到难一点的问题往往是后退，自主性学习差，对学习比较缺乏信心，三个尖子班学习风气较浓，而其余班级相对差一些。二、再研究化学课程标准，不断完善自己的化学教学和复习的指导思想。 1 .立足教材，不超出课标，注意紧扣课本。回到课本，并非简单地重复和循环，而是要螺旋式的上升和提高。对课本内容引申、扩展。加强纵横联系;对课本的习题可改动条件或结论，加强综合度，以求深化和提高。2 .做到全面复习。复习目的不全是为升学，更重要是为今后学习和工作奠基。由于考查面广，若基础不实，不灵活，是难以准确完成。因此必须系统复习，不能遗漏。 3 .提高做题能力。复习要注意培养学生思维的求异性、发散性、独立性和批评性，逐步提高学生的审题能力、探究能力和综合多项知识或技能的解题能力。 4 .分类教学和指导。学生存在智力发展和解题能力上差异。对优秀生，指导阅读、放手钻研、总结提高的方法去发挥他们的聪明才智。中等生则要求跟上复习进度，在训练中提高能力，对学习有困难的学生建立学生档案，实行逐个辅导，查漏补缺。三、复习的具体做法。 1 .循序渐进。学习是一个由低到高，由浅到深，由片面到全面的过程。第一阶段的全面复习必不可少。初三化学知识的一个特点是：内容广泛，且分散渗透。总复习就要把分散的知识集中起来，以线网或图表形式把它们联系起来，从中找出规律性的东西。按照知识的有机组合，以课本为依据，按课标进行全面、扼要、系统的复习。 2 .讲练结合，专题讲解，加强训练。

人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

初三化学复习备考计划

一、科学制定计划稳步扎实复习。第一阶段：梳理教材，构建知识结构，过基础知识关。按化学学科特点分板块复习“双基”，在这一阶段，教师要帮助学生复习所有学过的基础知识，基本概念，基本规律以及基本技能，按知识结构进行归类、整理，使知识条理化，建构知识网络化，让学生看到各部分知识之间的内在联系。加强基础时，突出抓住个重点知识(新教材10个知识点)(物理变化和化学变化、空气和氧气、元素符号、原子结构示意图、化学式和化合价、化学方程式的书写、质量守恒定律、金属的化学性质、溶液、常见的酸和碱)。在此，给出部分知识点填空题,配适当基础练习题，紧扣概念砸牢“双基”。第二阶段：专题训练。通过一定量的习题，巩固上阶段的知识。我们将分成了选择题、填空题、实验探究题、计算题等四个板块。对于比较难的专题，例如探究性实验、推断题、计算题学生练习同时给学生找出做题套路。这阶段主要强化基础知识的应用，对学生理解中的误区和偏差，要及时纠正。在评讲题时应注意讲清解题的思路和方法，希望通过专题的训练，提高学生的解题能力，进而提高考试的成绩。第三阶段：模拟测试阶段。精选3-4套有代表性的模拟试题，进行中考模拟训练。通过训练，一方面可以巩固所学内容，并可以发现学生在学习中存在的问题，(注重解题规范要求：中考与平时考试不同，它是全县性的统一考试，标准是一样的，评卷又必须按统一标准进行。如实验题、计算题的一些具体要求，要通过复习，使学生形成习惯，减少不必要的失分，以便及时进行查漏补缺;另一方面也是对学生进行考试过程的适应性训练。二、坚持加强课前3分钟的练习结合近几年中考题型总结必考知识以及考到几率比较大的知识点用A4纸打印给同学们背。然后课前用三分钟来检验背诵情况。三、要加强分层复习，努力提高合格率关于特优生和学困生培养各校各位都有自己的独特方法，做法是：用分层的形式。①从第一阶段复习开始，对学困生就要采取分层的要求进行教学。为学困生提供学法指导和提供相应的资料，重点是增加兴趣、鼓足信心、渐补基础、降低要求、小组互助、合作学习。在考试前一周，对困难学生可以用基础题进行强化训练并总结一些考试方法及技巧(自编一到二套以基础题为主的练习题)②、侧重辅导，关心极优生。在班上寻找几名优等生从思想、学习方法等方面进行个别辅导和鼓励，培养化学学科的特优生（赖玉琴、谢延威、谢鑫、罗自豪等）。多练点知识的广度、深度、热点考题四、关注热点问题，把握考试动态(1)实验探究题主要考核物质的性质以及三大气体的制取。 (2)计算题常考溶液质量分数的计算。中考备考思路 1.一梳理考点掌握知识体系——重课本、理考点】在冲刺复习时，首先要静下心来，针对这门学科成绩落后，要加强基础知识薄弱部分的梳理，“重课本、理考点”，查漏补缺，将易混淆的概念、规律加强对比、区分，配以适当的练习进行巩固。其次要关注热点。多分析每年中考命题的

(完整版)人教版初三化学(中考)复习资料

初三化学总复习资料基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分 9、原子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质区别：有没有新的物质生成区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O 2是单质，CO 2是化合物 MnO 2 区别：在化学变化中, 是否可以再分（单位为“1”,省略不写）三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应原子核原子核外电子（—）中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e 失e 失e 得e

初三化学中考考点归纳与点拨

初三化学中考考点归纳与点拨考点1：物质的变化、性质、反应类型 (1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。 (2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等)。 (3)四种基本反应类型是：化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB) 氧化还原反应中有关概念的关系得氧——氧化——还原剂(C、CO、H 2 等)；失氧 ——还原——氧化剂(0 2、CuO、Fe 2 3 等)。考点2：空气的成分、应用、污染和防治 (1)空气成分及体积分数：N 278％ 0 2 2l％、稀有气体0.94％、C0 2 0.03％其他杂质气体0.03％ 1

(2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光) (3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N0 2、S0 2 )，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C0 2，但C0 2 不是大气污染物)、酸雨(S0 2 )、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂) (4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C0 2 ，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S0 2 )。氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。考点3：氧气的性质、制法、用途 (1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。化学性质见下表。物质主要现象化学方程式碳剧烈燃烧、发出自光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2点燃 CO2 1