电解池原理及其应用
专题二十一电解原理及其应用
考点解读
高考对电解原理常从以下几个方面去考察
1 理解电解原理，能判断原电池、电解池、电镀池的电极名称和书写电极反应式
2能根据电解池的电极变化，判断金属活泼性强弱，电极材料，电解质的种类
3能判断酸、碱、盐的水溶液在电解时，PH变化趋势
4电解原理在氯碱工业、电镀、金属的冶炼和精炼等方面的重要应用
考点知识的梳理
1电解池的工作原理
分析电解氯化铜溶液、熔融氯化钠过程
思考1阴阳两极的判断
2电极反应
电解氯化铜溶液阴极___________ 阳极______________
总反应_____________________________
电解熔融氯化钠阴极___________ 阳极______________
总反应_____________________________
2 电解的知识规律
（1）定义：使电流通过电解质溶液或熔融的电解质在两极上发生氧化还原反应的过程（2）能量变化：借助于电流引起氧化还原反应。把电能转化为化学能
（3）构成电解质的条件
①直流电源②两个电极其中与电源正极相连的电极叫做阳极③电解质溶液
其中与电源负极相连的电极叫做阴极或电解质熔融态（4）电极反应
阴极：得到电子发生还原反应
阳极：失去电子发生氧化反应
（5）电子流向：由直流电源的负极流到电解池的阴极再电解池的阳极流回电源的正极（6）电流的流向：和电子的流向正好相反
（7）离子迁移方向：阳离子向阴极，阴离子向阳极。
注意：①电解是最强的氧化还原手段，许多非自发的氧化还原反应在电解条件下得以发生
②电解质溶液的导电过程就是电解质被电解的过程
3电极反应类型和判断
（1）电极类型：金属活动顺序表银之前的金属作电极时，金属本身作为阳极，参与阳极反应，称为金属电极或活性电极，银以后的电极或非金属作电极时称为惰性电极（Pt,s石墨电极）
(2) 阴、阳两极的判断
阳极：与电源正极相连、氧化反应、阴离子移动的方向、电极溶解或产生氧气、氯气阴极：与电源负极相连、还原反应、阳离子移动的方向、析出氢气或金属
4电解时电极产物的判断
阳极活性电极：电极材料失去电子
惰性电极（Pt Au 石墨）：溶液中阴离子失去电子的顺序___________________ 阴极在水溶中只考虑H+之后的阳离子得到电子的顺序
_______________________________________________________
5电解原理的应用
（1）铜的电解精炼
电极材料： 阳极________ 阴极__________ 电解质溶液____________________ 电极反应：阳极_________________ _________________ ________________ 阴极_________________
总反应____________________________________
注意：阳极泥的主要成分__________________
（2）电解法冶炼活泼金属
电解熔融的NaCl,MgCl 2,Al 2O 3制取Na Mg Al 等金属
（3）电镀
电镀是一种特殊的电解，要求镀件必须做阴极，镀层作为金属的阳极，含镀层金属离子的溶液作电镀液，理论上电解质的溶液保持不变
举例：铁制品镀铜
阳极______________ 阴极_______________ 电镀液_____________________
（4）现代氯碱工业
电极材料：阳极：金属钛网 阴极：由碳钢网 其他：离子交换膜 阳离子交换膜的作用：
只允许阳离子经过，不允许阴离子和分子通过，这样可以防止阴极产生的氢气和阳极产生氯气反应而爆炸
阳极反应__________________ 阴极反应__________________________ 电解总反应__________________________产品_________________
6 酸、碱、盐溶液的电解规律表
总结
物质
项目
代表物 被电解的物质 阴极 阳极 电解反应式 浓度变化 PH 变化
含氧酸 H 2SO 4
无氧酸 HCl
可溶碱 NaOH 不活泼
金属无
氧酸盐
CuCl 2 活泼金
属无氧
酸盐
NaCl 不活泼
金属含
氧酸盐
CuSO 4 活泼的
金属含
氧酸盐 Na 2SO 4
（1）电解反应式的书写过程
判断电极反应要分析溶液中离子的种类及得失电子的能力，首先要分析电解质溶液的组成，列出全部离子，并分为阴，阳两组，然后分别对阴，阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应，然后合并两个电极反应，得出电解反应的总反应或离子方程式
（2）判断溶液的PH变化
先分析溶液的酸碱性，再看电极产物①如果只产生H2而没有O2，则PH增大
②如果只产生O2而不产生H2，则PH减小
③如果既产生O2又产生H2,a若溶液呈酸性，则PH减小b若溶液呈碱性，则PH增大c 若呈中性，则PH不变
（3）电解混合溶液时，既要考虑离子的放电能力顺序、又要考虑离子的物质的量，有序的思考电极反应和电解产物
举例
7电化学反应的计算方法
（1）根据电子得失守恒
（2）根据总反应式计算
（3）根据关系式计算
一、选择题
1．下列说法正确的是()。
A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
2．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是()。
电极反应式出现的环境
A O2＋2H2O＋4e－===4OH－碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C 2H＋＋2e－===H2↑用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应
D H2－2e－===2H＋用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应
3．(2013·甘肃五市模拟)关于如图所示①、②两个装置的叙述评价正确的是()。
选择叙述评价
A 装置名称：①是电解池，②是原电池错误
B 硫酸浓度变化：①增大，②减小正确
C 电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
②中正极：Zn－2e－===Zn2＋
正确
D 离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动
②中H＋向正极方向移动
错误
4．镍锌电池具有绿色环保、大电流、性能好等优点，
是电动玩具和数码产品的理想电源，如图是其工
作原理示意图。下列说法正确的是()。
A．a为电池负极，电池放电时发生还原反应
B．电池放电时，负极附近区域pH升高
C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2－2e－＋2OH－===2NiOOH＋2H2O D．电池充电时，总反应为Zn＋2NiOOH＋H2O===ZnO＋2Ni(OH)2
二、选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()。
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋
6．(2013·盐城模拟)用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中，正确的有
()。
①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不
变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变⑥该溶液的浓度可能减小
A．三种B．四种C．五种D．六种
7．图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，
滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑
向d端扩散。下列判断正确的是()。
A．滤纸上c点附近会变红色
B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C．Z中溶液的pH不断减小
D．溶液中的SO42－向Cu电极定向移动
三、非选择题(本题共4个小题，共58分)
8．(14分)下列四种装置中，①盛200 mL 0.005 mol·L－1硫酸铜溶液②盛200 mL
0.01 mol·L－1硫酸③盛200 mL氯化锌溶液④盛200 mL氯化钾溶液。
(1)上述四种装置中，为电解池的是________(用编号回答)，装置①中两电极
的电极反应式分别是____________________________________(注明电极名称)；
(2)用离子方程式回答：通电时装置④中的总反应是____________________，
溶液中可能发生的副反应是____________________________；
(3)工作一段时间后，测得导线上均通过0.002 mol电子，则上述四种装置中溶
液pH最小的是________(用编号回答，溶液体积变化忽略不计)；
(4)若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的
反应是________________________，C极上发生的反应是________________。9．(16分)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH
的电极的电极反应式为______________________________________________ _________________________________________________________________。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”
或“阳极”)，乙池中发生反应的总电极反应式为_____________________ ___________________________________________________。
(3)当乙池中B极质量增加 5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为
________mL(标准状况)，丙池中________(填“C”或“D”)极析出________g铜。
(4)若丙池中电极不变，将其中溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲
池中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；丙池中溶液的pH将________。
10．(14分)(2013·无锡模拟)钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
(1)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示。
①写出石墨电极的电极反应式：_____________
_______________________________________。
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防
护的装置，请在图中虚线框内所示位置作出修
改，并用箭头标出导线中电子流动方向。
③写出修改后石墨电极的电极反应式：________________________________
_________________________________________________________________。
(2)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽
后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为__________________________。
(3)防止钢铁腐蚀可以延长钢铁制品的使用寿命。在钢铁制品表面镀铜可以有
效地防止其腐蚀，电镀的装置如图所示：
①电镀装置图的“直流电源”中，________(填“a”或“b”)是正极。Fe电极反应
式为______________________________________________________________ _________________________________________________________________。
②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个
电极取出，用蒸馏水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为5.12 g，由此计算电镀过程中电路中通过电子的物质的量为________。
③上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀铜铁镀件破损后，铁
更容易被腐蚀的原因：________________________________，由此可推知镀________(填一种金属)铁镀件在破损时铁不易被腐蚀。
11．(14分)(2013·苏北四市联考)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3沉淀有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：
(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无
法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________(填序号)。
a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOH e．CH3CH2OH
(2)电解池阳极的电极反应式分别是①____________________；②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。
(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是________________________________________________________________。
(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
已知负极的电极反应式：CH4＋4CO32－－8e－===5CO2＋2H2O。
①正极的电极反应式为____________________________________________。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是______________________________________________________________。(5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4________ L(标准状况)。
电解原理及应用
电解原理及应用 学习目标 知识与技能：1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化； 2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。 过程与方法：1、利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理 2、了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。 重点：理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。 难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。 先学后教 回顾：电解质是指在________________________________能够导电的___________。电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________过程。电解质溶液或熔融电解质导电的实质是。 一、电解 1、定义： 2、电解装置—电解池（槽） （1）定义： （2）构成条件： ①——提供电能 ②——形成闭合回路 ③——帮助实现能量转化 （3）能量转化方式： （4）电极名称、电极判断和电极反应类型： 左边石墨棒电极名称：，电极反应类型： 右边石墨棒电极名称：，电极反应类型： 电解质溶液中离子的迁移方向： 二、电解原理 1、离子放电顺序（惰性电极通常包括和等） 阴极阳离子放电顺序：Ag＋> Hg 2＋> Fe 3＋> Cu 2＋>H＋> Pb 2＋>Sn 2＋>Fe 2＋>Zn 2＋> Al 3＋>Mg 2＋>Na＋>Ca 2＋>K＋ 阳极阴离子放电顺序：S2－> I－> Br－>Cl－> OH－> 含氧酸根> F－ 思考与交流：①上述阳离子顺序与离子的氧化性或金属活动性顺序有何联系？上述阴离子顺序与离子的还原性有何联系？ ②若用铜做电极，阳极的放电情况会怎么样？ 2、电极反应式书写
电解原理及其应用.doc
第四单元电解原理及其应用 单元测试 （时间：90min 总分：110分） 一、选择题：每小题3分，共60分。 1．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是( ) A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3 2．1L0．1mol／LAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2．16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发) ( ) A．溶液的浓度变为0．08mol／L B．阳极上产生112mLO2(标准状况) C．转移的电子数是1．204×1022个D．反应中有0．01mol的Ag被氧化 3．用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28g，则两电极的质量分别为( ) A．阳极100g，阴极128g B．阳极93．6g，阴极121．6g C．阳极91．0g，阴极119．0g D．阳极86．0g，阴极114．0g 4．四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，一段时间后，测定其pH值变化，所记录的结果正确的是( ) A B C D 电解质溶液HCl AgNO3BaCl2KOH pH值变化减小增大不变增大 5．电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的( ) A．45mL B．50mL C．75mL D．100mL 6．用惰性电极电解pH==6的CuSO4溶液500mL，当电极上有16mg铜析出时，溶液的pH值约是(设电解前后溶液体积变化可以忽略，阴极上没有H2析出) ( ) A．1 B．3 C．6 D．9 7．用指定材料做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液物质为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是( ) 阳极阴极溶液甲物质乙 A．Pt Pt NaOH NaOH固体 B．Pt Pt H2SO4H2O C．C Pt NaCl 盐酸 D．粗铜精铜CuSO4Cu(OH)2 8．如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0．002mol电子，此时溶液的pH值由小到大的排列顺序为(不考虑溶液的水解和溶液的体积变化) A．①<②<③<④B．②<①<③<④C．②<①<④<③D．①<②<④<③9．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是( )
电解池(电解原理及应用习题)讲解学习
电解池(电解原理及应 用习题)
电解池及其应用 一、电解池的工作原理 1电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生和的过程叫做电解。 2电解池:把转化为能的装置叫 ,也叫。 3.电解池中的基本关系： 阳极：与电源相连，电子，发生反应，元素化合价 ①电极 阴极：与电源相连，电子，发生反应，元素化合价 ②闭合回路：电子从流出，经过、，流入 电解池内：阳离子从移动向，阴离子从移动向。 阴阳离子的定向移动形成电流。 4.电解池的构成条件： （1）（2） （3）（4） 5.电解池中离子的放电顺序： 物质在电解池的阴、阳两极得失电子发生发生氧化还原反应的过程叫放电。阴极（阳离子放电顺序）： Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+ （水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阳极： ①为活性电极如金属单质（除Pt、Au）等时，则阳极材料自身优先放电。
②为惰性电极(石墨、Pt等)时，阴离子的放电顺序： S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根（如NO3-、SO42-、CO32-等）>F- 常见惰性电极电解电解质溶液类型 ①H2SO4阴极阳极 总化学方程式 ②NaOH阴极阳极 总化学方程式 ③KNO3阴极阳极 总化学方程式 ○4HCl阴极阳极 总化学方程式 ⑤CuCl2阴极阳极 总化学方程式 ⑥NaCl阴极阳极 总化学方程式 ⑦CuSO4阴极阳极 总化学方程式 二、电解原理的应用 1、氯碱工业：电解饱和食盐水 2、电镀 阳极：；阴极：；电解质溶液： 3、精炼铜 阳极：；阴极：；电解质溶液： 4、电冶金 活泼金属，如钾、钙、钠、镁、铝的冶炼 钠的冶炼： 镁的冶炼：
电解池(电解原理及应用习题)
电解池及其应用 一、电解池的工作原理 1电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生和的过程叫做电解。 2电解池:把转化为能的装置叫,也叫。 3.电解池中的基本关系： 阳极：与电源相连，电子，发生反应，元素化合价 ①电极 阴极：与电源相连，电子，发生反应，元素化合价 ②闭合回路：电子从流出，经过、，流入 电解池内：阳离子从移动向，阴离子从移动向。 阴阳离子的定向移动形成电流。 4.电解池的构成条件： （1）（2） （3）（4） 5.电解池中离子的放电顺序： 物质在电解池的阴、阳两极得失电子发生发生氧化还原反应的过程叫放电。 阴极（阳离子放电顺序）： Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阳极： ①为活性电极如金属单质（除Pt、Au）等时，则阳极材料自身优先放电。 ②为惰性电极(石墨、Pt等)时，阴离子的放电顺序： S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根（如NO3-、SO42-、CO32-等）>F- 常见惰性电极电解电解质溶液类型 ①H2SO4阴极阳极 总化学方程式 ②NaOH阴极阳极 总化学方程式 ③KNO3阴极阳极 总化学方程式 ○4HCl阴极阳极 总化学方程式 ⑤CuCl2阴极阳极 总化学方程式 ⑥NaCl阴极阳极 总化学方程式 ⑦CuSO4阴极阳极 总化学方程式
二、电解原理的应用 1、氯碱工业：电解饱和食盐水 2、电镀 阳极：；阴极：；电解质溶液： 3、精炼铜 阳极：；阴极：；电解质溶液： 4、电冶金 活泼金属，如钾、钙、钠、镁、铝的冶炼 钠的冶炼： 镁的冶炼： 铝的冶炼： 1．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是() 2．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是………………………………………………………（）A. CuCl2 (CuSO4) B．NaOH (NaOH) C．NaCl (HCl) D．CuSO4(Cu(OH)2) 3．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是………………………………………………………………………（）A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4 4．在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3ˉ SO42ˉ、Clˉ，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是…………………（）A．1∶8 B．8∶1 C．35.5 ∶108 D．108∶35.5 5．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），则M的相对原子质量为…………………………………………（） A．22.4ax b B． 11.2ax b C． 5.6ax b D． 2.5ax b 6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是……………………………………（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 7. 以铁为阳极、铜为阴极，对足量NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为 A.2mol B.3mol C.4mol D. 5mol 8．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.4 mol 氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量是() A．1.6 mol B．1.2 mol C．0.8 mol D．0.4 mol
高三复习专题讲座-电解原理及其应用
高三复习专题讲座－电解原理及其应用 一、本周教学进度及主要内容： 第三册第四章电解原理及其应用 本讲主要内容： 1．理解电解池的形成条件、基本原理，并比较原电池。 2．理解并运用两极放电规律 3．掌握各类酸、碱、盐溶液电解产物、溶液pH变化等情况(用惰性电极) 二、学习指导 (二)放电规律 (1)原电池的正极和电解池中的阴极本身均不放电.不论其材料活泼性如何,不参与电极反应,故受到保护. (2)原电池的负极、电解池的阳极为非惰性电极时,一般是电极本身即金属放电. (3)电解池中若阳极为惰性电极,由溶液中的离子放电. 一般离子的放电次序如下: ①阴离子在阳极放电顺序: SO42－、NO3－、OH－、Cl－、Br－、I－、S2－ 失电子能力依次增强
②阳离子在阴极放电顺序 K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、H＋、Cu2＋、Ag＋ 得电子能力依次增强 思考1: 电解一段时间，为了恢原到电解前的溶液,如何确定所加入物质的种类?(惰性电极) 分析随着电解的进行,电解液或是浓度改变,或是溶质的种类改变,或是两者均有变化.为了恢复到原溶液,既要考虑“质”又要考虑“量”. 例如:电解CuSO4溶液： 2H2O＋2CuSO4 2Cu＋O2↑＋2H2SO4 电解 思路一抓住溶液的变化 若加入CuO、Cu(OH)2，均能与H2SO4反应生成CuSO4.方程式如下: ① CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O ② Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O 比较①、②消耗的H2SO4、生成的CuSO4、H2O即可知道:加入1mol Cu(OH)2能与1mol H2SO4反应能生成1mol CuSO4和2H2O.不符合电解时的相关物质的比例.若改加CuO，则很合适. 思路二抓住两极产物.“合二为一”. 原理电解时电解质溶液减少的质量即为两极上产物的质量和，符合守恒原理,但直接通入或加入所得的产物,可能有的根本不反应,即使有的反应又有其它产物,如电解食盐水,若再通入H2和Cl2,则Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，H2与NaOH根本不反应。何况一般只允许加入一种物质。 从守恒角度考虑，电解CuSO4溶液，阴极析出Cu,阳极生成O2，H元素的质量并未减少。因而当加入Cu(OH)2时，从元素种类的守恒考虑就不符合，更不必考虑量是否符合了.故可将两极产物中元素合为一种化合物. 思考2如何确定所加物质的量?(惰性电极) 分析由于两极上通过的电子数相等,故阴、阳两极产物的物质的量间一定满足确定的关系.因而加入物与其也有一定关系. 例如电解含0.4mol CuSO4溶液一段时间后，阳极上生成2.24L气体(S.T.P),则应加入CuO多少克？(用惰性电极) 解析 O2～ 2CuO 1mol 2mol 0.1mol 0.2mol
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习电化学原理电解原理及其应用
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习电化 学原理电解原理及其应用 【考纲要求】 1. 判定某装置是否是电解池。 2. 明白得电解原理、书写电解池工作时的电极反应式。把握电解前后溶液浓度和pH的变化。 3. 了解铜的电解精炼和电镀装置及原理。 4. 了解氯碱工业的反应原理。 5. 把握有关电解的运算。 教与学方案 【自学反馈】 一.电解 1.定义。 2.电极判定：阳极相连，发生反应。 阴极相连，发生反应。 3.电解时电极产物的判定 (1)阳极产物判定 第一看电极材料，爽朗金属做电极那么金属失电子被氧化。假如是惰性电极那么是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。 (2)阴极产物判定 依照阳离子放电顺序进行判定，氧化性强的阳离子第一在阴极得电子被还原。 二.电解原理的应用 1.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业) 阳极电极反应式：。 阴极电极反应式：。 总反应式：。 2.电解硫酸铜溶液 阳极电极反应式：。 阴极电极反应式：。
总反应式：。 3.电镀 镀件必须作极. 镀层金属必须作极.电解质溶液中必须含有金属离子。【例题解析】 1.用两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中，通电电解当电解溶液pH从此.6.0变为3.0时，(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化能够忽略)，电极上应析出银的质量是( ) A. 27mg B. 54mg C.108mg D.216mg 解题思路：。 易错点：。 2.用惰性电极电解以下溶液，电解一断时刻后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是( ) A.CuSO4 B.AgNO3 C.BaCl2 D.H2SO4 解题思路：。 易错点：。 【考题再现】 1.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分不析出的物质是( ) A.H2和Cl2 B.Cu 和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 思维方法：。 展望高考： 2.用惰性电极实现电解，以下讲法正确的选项是( ) A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 思维方法：。 展望高考： 【针对训练】 A . 基础训练 1.用惰性电极电解以下溶液一段时刻后，加入一定量的另一物质〔中括号内〕，溶液能与原先溶液完全一样的是( )
第四单元 电解原理及其应用
电解原理及其应用姓名_____ 第一节电解原理 1、使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做。 注意：①电流必须是直流而不是交流。②熔融态的电解质也能被电解。 在电解反应中，电能转化为 ,而在原电池反应中是转化为电能. 2、借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做或电解槽。 3、构成电解池的条件（1）。（2）。其中与电源的正极相连的电极叫做，与电源的负极相连的电极叫做。（3）或熔融态电解质。 4、电解质导电的实质 对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电子从电源的极沿导线流入电解池的极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生反应；电解质的阴离子移向阳极失去电子（有的是组成阳极的金属原子失去电子）发生反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的极。这样，电流就依靠电解质溶液（或熔融态电解质）里阴、阳离子的移动而通过溶液（或熔融态电解质），所以电解质溶液（或熔融态电解质）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态电解质）的过程。 5.电解氯化铜（如图） （1）实验步骤 第一步：如图甲所示，把两根石墨棒插入 U形管里的CuCl2溶液内，观察现象。 第二步：如图乙所示，把用导线连接在一 起的两根石墨插入U形管里的CuCl2溶液内， 观察现象。 第三步：如图丙所示，将两根石墨棒、一只电流表和低压直流电源串联起来，将石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液内，接通电源。把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电源正极相连的电极附近。观察现象，约5min 后切断电源。 （2）实验现象 在第一步中 (填有或无 )新现象发生,如果有那么现象是 在第二步中 (填有或无 )新现象发生,如果有那么现象是 在第三步中 (填有或无 )新现象发生,如果有那么现象是 （3）实验结论 :在通直流电的条件下，溶液里的CuCl2发生了如下电解反应： Cu生成于极的石墨棒上，Cl2生成于极的石墨棒上。
电解原理及应用
考点40电解原理及应用 1．复习重点 1．电解原理及其应用，放电顺序，电极反应式的书写及有关计算； 2．氯碱工业。 2．难点聚焦 一、理解掌握电解池的构成条件和工作原理 1、要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序 阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是 K +、Ca 2+、Na +、Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、Fe 2+(H +)、Cu 2+、Hg 2+、Ag +、Au 3+ 放电由难到易 阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是 S 2-、I -、Br -、Cl -、OH -、含氧酸根离子(NO 3-、SO 42-、CO 32-)、F - 失电子由易到难 若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。 要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。如理论上H +的放电能力大于Fe 2+、Zn 2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe 2+]或[Zn 2+]>>[H +]，则先在阴极上放电的是Fe 2+或Zn 2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe 和Zn 。但在水溶液中，Al 3+、Mg 2+、Na +等是不会在阴极上放电的。 2、电解时溶液pH 值的变化规律 电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH 值会发生变化。判断电解质溶液的pH 值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H 2，阳极上无O 2产生，电解后溶液pH 值增大；②若阴极上无H 2，阳极上产生O 2，则电解后溶液pH 值减小；③若阴极上有H 2，阳极上有O 2，且222O H V V =，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH 值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH 值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH 值变大；④若阴极上无H 2，阳极上无O 2产生，电解后溶液的pH 可能也会发生变化。如电解CuCl 2溶液（CuCl 2溶液由于Cu 2+水解显酸性），一旦CuCl 2全部电解完，pH 值会变大，成中性溶液。 3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH 值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。 三、理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应 电解原理的应用 （1）制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。 （2）电镀：应用电解原理，在某些金属或非金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。
电解原理及其应用经点答疑(二)
学科：化学 教学内容：电解原理及其应用经点答疑（二) ６.电解原理及电解装置在实际生产及科研中有何应用？ (1)冶炼活泼金属 ①2ＮaCl （熔化）↑+2Cl Na 2电解 ②2MgCl （熔化）↑+2Cl Mg 电解 ③32O 2Al (熔化）↑+2633O 4Al AlF Na 电解 工业上，用纯净的氧化铝为原料，采用电解的方法来制铝．纯净的氧化铝熔点很高（约为204５℃）,很难熔化.现在都用冰晶石（63AlF Na ）作熔剂，使氧化铝在100０℃左右溶解在液态的冰晶石里,成为冰晶石氧化铝的熔融体,然后进行电解． 在冶炼铝的时候,阳极产生氧气，石墨阳极在如此高温条件下,将不断被氧气氧化而消耗,因而需不断补充石墨阳极． (2)不活泼金属的精炼： 以粗铜作为阳极,纯铜为阴极，用4CuSO 溶液作电解液，精炼铜: 阳极 +-2Cu 2e Cu (A ｇ、P ｔ、A ｕ等沉积在阳极下部) 阴极 Cu 2e Cu 2++(+2Zn ，+3Fe 等留在溶液中) 具体分析:粗铜中含有的杂质可分为下列四类: ①镍、钴、铁、锌． ②金、银、钯等贵金属． ③含铜化合物如:O Cu 2、S Cu 2、Se Cu 2、Te Cu 2 ④砷、锑、铋、锡等. 电解时,属于第一类的物质,以离子状态溶入电解液，但在阴极上不会析出．属于第二类的,在电解时不溶解，而以小粒状态由阳极上落下，形成所谓的阳极泥.属于第三类的几乎完全进入阳极泥，其中有一部分溶解于电解液而使溶液中铜离子浓度增大．属于第四类的是最有害的杂质,有在阴极上析出的可能,以致影响铜的质量，所以火法精炼时要尽可能的完全除去．另外在电解时，必须使电解槽内的溶液很好地循环流动,以防止阳极附近锑、砷等浓度
电解原理及应用
电解原理及应用 教学重点：电解原理 一、电解原理 1．电解： 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 2．电解池的组成： ⑴阳极——与电源正极相连 阴极——与电源负极相连 ⑵形成条件: ①直流电源 ②两个电极 ③电解质溶液(或熔化的电解质) ④形成闭合回路 3．电解反应类型 ⑴惰性电极：（电极不参加反应） ①只有电解质参加的反应 例：电解CuCl2溶液 阴极反应：Cu2++2e-=Cu 阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ 总反应：CuCl2Cu+Cl2↑ 在电场作用下，CuCl2溶液中阳离子（Cu2+，H+）向阴极移动，阴离子（Cl-，OH-）向阳极移动。Cu2+得电子能力大于H+，Cl-失电子能力大于OH-。 ②只有水参加的反应： 例：电解H2SO4溶液
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 阴极：2H++2e-=H2↑ 总反应：2H2O 2H2↑+O2↑ 电解H2SO4溶液，相当于电解水，不断电解过程中H+浓度增大，H2SO4浓度增大，溶液pH值减小。 ③水和电解质均参加反应。 例：电解NaCl溶液 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e-=H2↑ 总反应：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 电解过程中H+得电子，破坏水的电离平衡，H 2O H++OH-，水的电离平衡向右移动，溶液pH值增大。 ⑵电极参加反应[金属做阳极（除Pt外）]： 例：金属作阳极时，金属失电子，而不是阴离子失电子。在阳极，Cu失电子能力大于SO42-、OH-，因此电极Cu首先失电子：
阳极反应：Cu-2e-=Cu2+ 阴极反应：2H+-2e-=H2↑ 总反应：Cu+2H + Cu2++H2↑ 从总反应看出不活泼的Cu将较活泼H置换出来，不符合金属活动顺序表，因此化学反应 能不能发生没有严格界限，不能自发进行的反应，提供能量（如电解）也能进行。 二、电解反应规律： 1．当惰性材料做电极时，阴、阳离子放电顺序为： 盐的类型实例参加电解物质溶液pH 使溶液复原应加入物质 1、A-C盐Na2SO4KNO3 H2O 不变 H2O A的碱KOH NaOH 增大 C的酸H2SO4HNO3减小 2、B-D盐CuCl2HgCl2 电解质 不定CuCl2、HgCl2 D的酸HCl HBr 增大HCl、HBr 3、A-D盐NaCl KBr H2O+电解质 增大HCl、HBr 4、B-C盐CuSO4AgNO3减小CuO、Ag2O 说明： ①阴阳离子在两极上放电顺序复杂，与离子性质、溶液浓度、电流强度、电极材料等都有关， 不应将放电顺序绝对化，以上仅是一般规律。 ②电解过程中析出的物质的量（或析出物质的质量）：在电解若干串联电解池中的溶液时， 各阴极或阳极所通过的电量相等，析出物质的量取决于电路中通过的电量。
电解原理及其应用
电解原理及其应用 一、学习指导 (二)放电规律 (1)原电池的正极和电解池中的阴极本身均不放电.不论其材料活泼性如何,不参与电极反应,故受到保护. (2)原电池的负极、电解池的阳极为非惰性电极时,一般是电极本身即金属放电. (3)电解池中若阳极为惰性电极,由溶液中的离子放电. 一般离子的放电次序如下: ①阴离子在阳极放电顺序: SO42－、NO3－、OH－、Cl－、Br－、I－、S2－ 失电子能力依次增强
②阳离子在阴极放电顺序 K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、H＋、Cu2＋、Ag＋ 得电子能力依次增强 思考1: 电解一段时间，为了恢原到电解前的溶液,如何确定所加入物质的种类?(惰性电极) 分析随着电解的进行,电解液或是浓度改变,或是溶质的种类改变,或是两者均有变化.为了恢复到原溶液,既要考虑“质”又要考虑“量”. 例如:电解CuSO4溶液： 2H2O＋2CuSO4 2Cu＋O2↑＋2H2SO4 电解 思路一抓住溶液的变化 若加入CuO、Cu(OH)2，均能与H2SO4反应生成CuSO4.方程式如下: ① CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O ② Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O 比较①、②消耗的H2SO4、生成的CuSO4、H2O即可知道:加入1mol Cu(OH)2能与1mol H2SO4反应能生成1mol CuSO4和2H2O.不符合电解时的相关物质的比例.若改加CuO，则很合适. 思路二抓住两极产物.“合二为一”. 原理电解时电解质溶液减少的质量即为两极上产物的质量和，符合守恒原理,但直接通入或加入所得的产物,可能有的根本不反应,即使有的反应又有其它产物,如电解食盐水,若再通入H2和Cl2,则Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，H2与NaOH根本不反应。何况一般只允许加入一种物质。 从守恒角度考虑，电解CuSO4溶液，阴极析出Cu,阳极生成O2，H元素的质量并未减少。因而当加入Cu(OH)2时，从元素种类的守恒考虑就不符合，更不必考虑量是否符合了.故可将两极产物中元素合为一种化合物. 思考2如何确定所加物质的量?(惰性电极) 分析由于两极上通过的电子数相等,故阴、阳两极产物的物质的量间一定满足确定的关系.因而加入物与其也有一定关系. 例如电解含0.4mol CuSO4溶液一段时间后，阳极上生成2.24L气体(S.T.P),则应加入CuO多少克？(用惰性电极)
电解原理及其应用
教师寄语：奋斗就有希望 2010—2011 学年度上学期 高三化学电解原理学案 命制人：高嗣纲审核：刘培凤2010-12-8 一、本周教学进度及主要内容： 1.理解电解池的形成条件、基本原理，并比较原电池。 2.理解并运用两极放电规律 3.掌握各类酸、碱、盐溶液电解产物、溶液pH变化等情况(用惰性电极) 二、学习指导 (二)放电规律 (1)原电池的正极和电解池中的阴极本身 .不论其材料活泼性如何,不参与电极反应,故 . (2)原电池的负极、电解池的阳极为非惰性电极时,一般是 .
(3)电解池中若阳极为惰性电极,由溶液中的离子放电. 一般离子的放电次序如下: ①阴离子在阳极放电顺序: ②阳离子在阴极放电顺序 思考1: 电解一段时间，为了恢原到电解前的溶液,如何确定所加入物质的种类?(惰性电极) 分析随着电解的进行,电解液或是浓度改变,或是溶质的种类改变,或是两者均有变化.为了恢复到原溶液,既要考虑“质”又要考虑“量”. 例如:电解CuSO4溶液： 思考2如何确定所加物质的量?(惰性电极) 分析由于两极上通过的电子数相等,故阴、阳两极产物的物质的量间一定满足确定的关系.因而加入物与其也有一定关系. 例如电解含0.4mol CuSO4溶液一段时间后，阳极上生成2.24L气体(S.T.P),则应加入CuO多少克？(用惰性电极)
教师寄语：奋斗就有希望 2010—2011 学年度上学期 高三化学 电解原理应用 学案 命制人：高嗣纲 审核：刘培凤 2010-12-9 一、本周教学进度及主要内容： 1.理解电解池的形成条件、基本原理，并比较原电池。 2. 3.掌握 (一)1.1) 阴极阳极 想一想:2食盐水净化 电解 电解液处理 (1)食盐水的净化 食盐水中除含Na ＋、Cl -以外，还含有SO 42－、Ca 2＋、Mg 2＋ 需除去. 装置-----离子交换膜法电解槽 构造：阳极：金属钛网，有钛、钌的氧化物涂层，保证阳极不被氧化。 阴极：碳钢网，涂有镍涂层 阳离子交换膜——允许Na+、H 2O 分子通过，Cl -、OH -、气体分子通不过。 其目的为： ①防止H 2、CL 2混合电火花下反应爆炸 H 2＋Cl 2 2HCl ① 防止防止Cl 2进入阴极区与NaOH 反应，影响烧碱的质量和产量。 Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O 电火花
电解原理及其应用专题讲析1
电解原理及其应用专题讲析 考点释要 1、了解电解的概念，掌握电解池的工作原理、构成条件、电极的名称和确立、电极反应式的书写 2、了解电解原理的重要应用—电镀、铜的电解精炼、氯碱工业、蓄电池的工作原理 3、掌握有关电解的计算 一、电解原理 1、阴、阳离子和金属原子的放电（得、失电子）的顺序； 它与离子的浓度、电势差、微粒的本性等有关。 本性：①阳离子得电子的顺序：Ag +＞Hg 2+＞Fe 3+＞Cu 2+＞H +＞Pb 2+＞Fe 2+＞Zn 2+＞Al 3+＞Mg 2+ ＞Na +即按金属活动性顺序表，越活泼的金属，其相应的阳离子得电子的能力越弱。 ②阴离子或金属原子失电子的顺序：M 0＞S 2－ ＞I － ＞Br － ＞Cl － ＞OH － ＞SO 24-(或NO 3- ) (M 0代表较活泼的金属，它的失电子能力按金属活动性顺序：K ＞Ca ＞Na ＞Mg ＞Al ＞ Zn ＞Fe ＞Sn ＞Pb) 指出：①若电极是惰性电极（石墨、Pt 等），不考虑电极本身的失电子；若阳极是较活泼的 金属，还要考虑电极本身的失电子。 ②当本性相差不大时，则需要考虑离子的浓度。 2、电解的概念 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解质溶液的导电过程就是一个电解过程。 指出：电解是强迫式的氧化还原反应，电源的正极有逼迫微粒失电子的能力，负极有逼迫微 粒得电子能力。 3、电解原理 以电解CuCl 2溶液为例（用惰性电极石墨作电极） 强调：先考虑阳极是否是惰性电极，如阳极是较活泼或活泼的 金属，还要考虑电极本身的失电子。 通电前：CuCl 2＝Cu 2+＋2Cl － H 2O H +＋OH － 溶液中存在Cu 2+、Cl － 、H +、OH － 四种离子 通电时：Cu 2+、H +移向阴极，Cl － 、OH － 移向阳极 阴极：Cu 2+＋2e － ＝Cu （还原反应） ∵得电子能力：Cu 2+＞H + 阳极：2Cl ― ―2e －＝Cl 2↑ （氧化反应） ∵失电子能力：Cl － ＞OH － 总式：CuCl 2====Cu ＋Cl 2↑ 现象：阴极的碳棒上覆盖一层紫红色的铜；阳极的碳棒附近有气泡，且闻到刺激性气味，用 湿润的淀粉KI 试纸检验变兰。 电解 CuCl 2溶液
《电解原理及其应用》学习指导
《电解原理及其应用》学习指导 一、知识分析 1. 电解池的构成条件 （1）与直流电源相连的两个电极。 阴极：接电源负极发生还原反应。 阳极：接电源正极发生氧化反应。 （2）电解质溶液或熔融离子化合物。 （3）形成闭合回路。 2. 电解池的电极反应 （1）阴极：阳离子在阴极发生还原反应。 顺序为：Ag Hg Cu H Pb Sn Fe Zn Al Mg ++++++++++>>>>>>>>>22222232 >+Na 。 当然，微粒的浓度也会影响放电的顺序，如电镀锌时，溶液中c Zn c H ()()2++>，放电次序Zn H 2++>。 （2）阳极： a. 阳极为惰性材料（如铂、碳等），阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。顺序为：S I Br OH 2---->>>>含氧酸根离子>-F 。 b. 阳极若为非惰性材料，则发生氧化反应的是电极本身。 3. 电解类型 （1）电解水型：如电解NaOH 、硫酸、硫酸钠等。
（2）电解电解质型：如电解氯化铜溶液、盐酸等。 （3）电解水+电解质溶液型： a. 放出H 2生成碱型：如电解氯化钠溶液。 b. 放出O 2生成酸型：如电解硫酸铜溶液。 4. 电解原理的应用 （1）氯碱工业：电解饱和食盐水（含粗盐的精制）。 （2）电镀及铜的精炼：电镀池的形成条件。 5. 电解的有关计算方法 （1）根据串联电路中各电极得失电子数相等，即电路中通过的电量（电子总数）相等求解。 （2）根据电极反应式或电解方程式列比例式求解。 6. 在电化学的简单计算中要注意的问题 （1）熟悉常见的电极反应： 阳极：22442222Cl e Cl OH e H O O -----=↑-=+↑， 阴极：22222H e H Cu e Cu Ag e Ag +-+-+-+=↑+=↑+=↓，， （2）根据阴、阳两极得失电子总数相等，导出各电极上析出物质的物质的量的关系：O Cl H Cu Ag 2222224~~~~。 （3）长时间通电（用惰性电极）后，电解质溶液酸碱性变化的判断： a. 若只放出H 2，破坏水的电离平衡，c OH c H ()()-->，pH 增大。 b. 若只放出O 2，破坏水的电离平衡，c H c OH ()()+->，pH 减小。 c. 电解含氧酸、强碱、含氧酸的碱金属盐溶液，实质是电解水，电解质溶液浓度增大，其中： 电解含氧酸稀溶液，c H ()+增大，pH 减小；
电解原理及其应用
电解原理及其应用 学习目标 1．复习巩固原电池的基础知识、复习巩固有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质等基本概念有关的基础知识。 2．理解阳极、阴极、电解的电极反应等跟电解有关的基础知识。掌握电解反应的基本原理和电解池的基本特征。 3．能区分原电池和电解池，能判断原电池中的正、负极和电解池中的阴、阳极，能分析原电池和电解池中的电极反应。 4．能分析跟电解有关的一些实际问题。能结合离子的氧化性和还原性强弱顺序，判断电极反应。 学习过程 一、自学探究 1．电解质是指在_____________能够导电的_______________。 2．电离是指电解质_____________或__________状态下离解成____________过程。 3．电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下，形成_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。 4．分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研究两池的关系（结构、原理）。 （1）原电池由__________ _______组成。较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_______极。 （2）电解池由_____ _____ ______组成，其中与外电源的正极相连的极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。 （3）原电池是把______能转化为________能的装置。电解池 是把______能转化为________能的装置。在能量转化过程中，都 发生了__________反应。 5．右图的装置会出现什么现象？依据是什么？并完成电极反