有关化学方程式中溶质质量分数的综合计算分类总结(最新整理)

化学方程式中有关溶质质量分数的计算

2018.1.16

一、求所用溶液的溶质质量分数

1、实验室用120克石灰石和100克稀盐酸恰好完全反应，制得二氧化碳44克，求所用稀盐酸的溶质质量分数。

2、有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：

（1）有多少克锌粉参加反应？

（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？

3、现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求计算：

(1)生成氧气的质量是__________g；

(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

二、直接利用已知量求反应后溶液的溶质质量分数

三步：①确定反应后溶质是谁，根据方程式求出溶质的质量

②根据题意确定溶液的质量

③用溶质质量去除以溶液质量得溶质质量分数

1、金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：

2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g 钠，恰好反应完全。试计算：

(1)生成沉淀和氢气的质量各为多少克？

(2)反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

2、用“侯氏制碱法”制得的纯碱（碳酸钠）常含有少量的氯化钠。将10g含有

氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。（Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。

三、利用差量法求出已知量，然后求反应后溶液的溶质质量分数

1、将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：

（1）原混合物中铁粉的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；

2、某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：

（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

3、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：

（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。

四、函数图像题

1、向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：

CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4。加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）Cu（OH）2质量为 g。

（2）计算硫酸铜溶液溶质质量分数（请写出计算过程）。

2、我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。

为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算：全品中考网

（1）A 点产生气体的质量m=_________。

（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。

（3）B 点时，烧杯内溶液中的溶质是__________（写出化学式）。

3、已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现取金属钠4.6 g 投入到100 g 水中，充分反应后，冷却到室温（20℃），得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO 4溶液,实验测得溶液的总质量与滴入MgSO 4

溶液的质量关系曲线如图所示。根据题意回答下列问题：

⑴金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为

g 。

⑵图中A 点的纵坐标表示的溶液的质量是 g 。⑶通过计算求出当滴入120gMgSO 4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）