高三化学模拟试题

高三理综化学模拟题（一）2014-2-16

一、选择题（每题6分，共7小题，共42分）

1．下列有关环境问题的说法中，不正确的是（）

A．煤的燃烧、机动车的运行都会排出CO、NO、NO2等大气污染物

B．污水处理的化学方法主要有混凝法、中和法、沉淀法和氧化还原法

C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

D．垃圾的焚烧填埋是垃圾处理的发展方向

2．下列涉及的反应方程式不正确的是（）

A．碱性条件下，氯气可将废水中的CN-氧化成无毒物质：

2CN- + 8OH- + 5Cl2 == 2CO2 + N2 + 10Cl- + 4H2O

B．水中的无机汞在微生物的作用下，会转化成有机汞：

HgCl2 + CH4CH3HgCl + HCl

C．水垢中含的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于水的CaCO3：Ca2+ + CO32- == CaCO3↓

D．向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的量：

2CaCO3 + O2 + 2SO2 == 2CaSO4 + 2CO2

3．下列说法不正确的是（）

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．用于合成有机硅橡胶的单体是

C．用溴水或酸性高锰酸钾均可鉴别苯和甲苯

D．用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽

4．对下列实验的实验现象描述和所得结论均正确的是

5．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol/L X发生反应：3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反应到5min时达到平衡，在15min时改变某一条件，到17min时又建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图，下列说法中不正确的是（）

A．0～5 min时，该反应的速率为

v(X)=0.12 mol/(L·min)

B．5min达到平衡时，该温度下的平衡常数

数值为0.625

C．15 min时改变的条件可能是减小压强

D．从初始到17min时，X的转化率为30 %

6．金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。若欲在如右图所示的装置中发生该反应，下列判断不正确

．．．的是（）

A．X电极材料只能是铜，Y电极材料可以是石墨

B．Y为负极，电极反应是：2H+ + 2e- == H2↑

C．X电极发生氧化反应，溶液中Cu2+浓度增大

D．盐桥中Cl—向负极迁移

7．下列说法正确的是（）

A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—) B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等

C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

二、非选择题（共4小题，共58分）

25．（14分）X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：

根据上述信息回答下列问题：

（1）元素Q 在元素周期表中的位置______________________________．

（2）Z 的离子结构示意图_________________________________．

（3）Y 的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H 2O 2发生反应，其产物不污染环境，化学方程

式为__________________________________________________．

（4）X 的非金属性比Y 的非金属性_____（填“强”或“弱”），用原子结构解释原

因： 。

（5）已知：X(s)+O 2(g) =XO 2(g) △H = -393.5ｋJ·mol -1

2X(s)+O 2(g) =2XO(g) △H = -221.0ｋJ·mol -1

则XO 的燃烧热的热化学方程式_____________________________________________.

（6）元素Y 与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z 的

阳离子的混合溶液中加入固体Na 2O 2， 加入Na 2O 2的

物质的量与产生沉淀有如右图所示关系：

写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示) o —a 段

a —

b 段 ．

26．（13

分）海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。

（1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是 （ ）

A ．只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质

B ．海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐

C ．从海水中可制取溴及其化工产品

D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

（2）写出工业上用MgCl 2制备金属镁的化学方程式

（3）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。

沉 淀 质 量 2

①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是

②利用右图装置电解饱和食盐水，其中a为饱和食盐水，X和Y是惰性电极。

电解可制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）。通电时阳极产

生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的

总化学方程式是_________________________________________。

“84”消毒液在常温下的PH 7（填“<”、“>”或“=”），

用离子方程式表示其原因。

（4）工业上利用一定的装置电解硫酸钾溶液可制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合成氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为

。

27．（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用下列

试剂（填序号）。

a．KSCN溶液和氯水b．K3[Fe(CN)6]溶液

c．铁粉和KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。

【探究二】

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。

a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间

H，预计实验现象应是。（6）如果气体Y中含有

2

28．（17分）有机物A是一种香料化合物，其化学性质稳定，香气柔和清雅，具有新鲜苹果和草莓的香气，广泛用于花香型和果香型香精的调配。其合成过程如下：

已知：（Ⅰ）其中B是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

（Ⅱ）

（Ⅲ）

（1）J的相对分子质量为76，不能与NaHCO3溶液反应，1mol J能与足量的Na反应生成1molH2，J的一氯代物有两种，写出I的结构简式：。（2）有机物G中含有一种与B相同的官能团，还能与新制的Cu(OH)2生成红色沉淀，G中的含氧官能团的名称为。

（3）写出②的化学反应方程式。（4）反应①、②、④中属于取代反应的是。

（5）关于H下列说法正确的是。

a．含有两种不同的官能团

b．能发生银镜反应，与H互为同分异构体的有机物还有一种

c．H可以发生加成反应，消去反应，氧化反应和还原反应

d．H具有弱酸性

（6）由E 制备F 得到的产物F 中混有E ，已知

则分离E 与F 的方法为 。 （7）F 有多种同分异构体。能发生银镜反应，且具有酸性的同分异构体有 种，写

出其中一种核磁共振氢谱有四个峰，且峰面积之比为1:6:2:1的同分异构体的结构简

式 。

（8）写出反应③的化学方程式： ；

写出制备A 的化学方程式： 。

参考答案

1.D

2.C

3.C

4. A

5.C

6.B

7.B

25题（共14分）

（1）第三周期第ⅦA 族 （2分）

（2） （1分）

（3）2NH 3＋3H 2O 2=N 2＋6H 20 （2分）

（4） 弱 （1分）

同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强 （2分）

（5） CO （g ）+ 2

1O 2（g ）=CO 2(g) △H=-283.0kJ·mol -1 （2分） (6) 6Na 2O 2＋4Al 3＋＋6H 2O=4Al(OH)3↓＋3O 2↑+12Na

＋ （2分） 2Na 2O 2＋4NH 4＋=4NH 3 ↑+O 2↑+4Na ++2H 2O （2分）

26题（共13分）

（1） C （1分）

（2）MgCl 2（熔融）＝ Mg+ Cl 2↑ （2分）

（3）① 2Cl －－2e －

＝Cl 2↑ （2分）

② NaCl+H 2O NaClO+H 2↑ （2分）

电解

> （2分） ClO －＋H 2O

HClO ＋OH －

（2分） （4）H 2+2OH －－2 e －＝2H 2O （2分）

27题（共14分，每空2分）

（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）

（2）① b d ②66.7%（或其他合理答案）

（3）检验2SO 是否除尽 （4）242222()22C H SO CO SO H O +↑+↑+ 浓

（5）c

（6）D 中固体由黑变红和E 中固体由白变蓝

28题（共17分）

（1）CH 2OH CH 2CH 2OH （2分） （2） 醛基 （1分）

（3）CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O （2分）

（4） ② （1分）

（5）a 、c （2分）

（6）分馏（蒸馏）（1分）

（7）12 （2分） 或 （2分）

（8）

（2分）

（9）

（2分）