2020-2021学年湖北武汉高三上化学月考试卷

一、选择题

1. 聚焦生态文明建设，守护蓝天碧水净土。下列物质不属于空气污染物的是（）

A.臭氧

B.氮的氧化物

C.PM2.5

D.二氧化碳

2. 中华文化源远流长。下列诗句或谚语中不涉及氧化还原反应的是（）

A.蜡炬成灰泪始干

B.爆竹声中一岁除

C.烈火焚烧若等闲

D.雷雨发庄稼

3. 下列有关化学用语的描述错误的是（）

A.用于考古测定文物年代的原子为614C

B.新戊烷的化学名称为2?二甲基丙烷

C.氮分子的电子式为

D.氯离子结构示意图为

4. 用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）

A.用甲装置制取乙酸乙酯

B.用乙装置除去I2中混有的泥沙

C.用丙装置探究温度对化学平衡的影响

D.用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃

5. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）

A.物质的沸点：HF

B.物质的硬度：金刚石＜晶体硅

C.分子的极性：BCl3

D.在苯中的溶解度：CCl4

6. 物理方法鉴定有机物结构具有微量、快速、准确、信息量大等特点。下列不属于鉴

定有机物结构的物理方法是（）

A.色谱法

B.质谱法

C.红外光谱法

D.核磁共振氢谱法

7. 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y?W≡X]?是实验室常用的一种化学试剂。下列说法正确的是（）

A.最简单氢化物沸点高低：W>X

B.常见单质的氧化性强弱：W>Y

C.简单离子半径大小顺序：Z>Y

D.化合物Z2Y的水溶液呈碱性

8. N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCHCl3中分子数为N A

B.常温常压下，28gN2含有的原子数为2N A

C.1L0.1mol?L?1CH3COOH的水溶液中含氧原子数为0.2N A

D.常温下，28g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2为0.5N A

9. 一定温度下，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl?)的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.a、b、c三点对应的K sp相等

B.d点的溶液为AgCl的不饱和溶液

C.AgCl在c点的溶解度比b点的大

D.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl?)

10. 在Zr2O4+催化作用下CO与N2O的循环反应路径如图所示，下列叙述错误的是（）

A.Zr 2O 3+

是反应中间产物

B.反应过程中Zr 的成键数目未改变

C.Zr 2O 3+转化为Zr 2O 4+的氧化剂是N 2O

D.催化循环的总反应为CO +N 2O ===催化剂

N 2+CO 2

11. 2020年6月，我国化学家实现了首例基于苯炔的高效不对称催化，为构建手性化合物提供了一种简便的方法。下列说法正确的是(?P?为苯基）（）

A.苯炔中所有原子共平面

B.该反应为加成反应

C.化合物M 中碳原子有3种杂化方式

D.化合物N 中含有2个手性碳原子

12. 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH =4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca 2+、Mg 2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是（）

A.根据现象1可推出该试液中含有Na +

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca 2+，但没有Mg 2+

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe 2+

13. 下图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法错误的是（） Ⅰ：CH 3Br +NaOH →CH 3OH +NaBr

Ⅱ：(CH 3)3CBr +NaOH →(CH 3)3COH +NaBr

A.反应Ⅰ的ΔH >0

B.反应Ⅱ有两个过渡态

C.增加氢氧化钠的浓度可使反应Ⅰ和Ⅱ速率都增大

D.反应过程中反应Ⅰ和Ⅱ都有C ?Br 的断裂和C ?O 键的形成

14. 氮化硅(Si 3N 4)是一种重要的结构陶瓷材料，可利用干燥的氮气与晶体硅的粉末在1300～1400°C 下反应制得。现用下图装置（部分仪器已省略）制取少量氮化硅。下列说法错误的是（）

A.加热装置Ⅰ后的反应为NaNO 2+NH 4Cl ====△

N 2↑+NaCl +2H 2O B.装置Ⅱ中所盛试剂为浓硫酸，其作用是干燥 C.实验中应先点燃装置Ⅲ的热源，再点燃装置Ⅰ的热源 D.该实验的缺陷是缺少尾气处理装置

15. 近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效、清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是（）

A.Ni电极与电源正极相连

B.工作过程中阴极附近pH减小

C.该过程的总反应为

D.在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH=KCl+H2O

二、解答题

16. 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某种含锌矿的

主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式

为_________。

（2）“焙烧”过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_____________操作。

（3）浸出液“净化”过程中加入过量锌粉，锌粉的作用是________________________。

（4）“电解沉积”过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb?Ag合金惰性电极，阳极的电极反应式为________________________。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为________________________。

（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为________________________（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）。

17. 钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：

（1）元素Ca的焰色为________色。

（2）下列状态的Ca中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________（填标号）。A．B．

C．D．

（3）TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K，均高于CCl4，主要原因是

___________________________________________________________________________ ___。

（4）TiCl4溶于浓盐酸得到H2[TiCl6]溶液，再向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力不含有________。

A．离子键B．共价键C．分子间作用力D．氢键E．配位键

（5）CaTiO3的晶胞如图所示，边长为anm，晶胞中Ca、Ti、O分别处于体心、顶点、棱心位置，与Ti紧邻的O形成的空间结构为________，O与Ca间最短距离为________。

（6）CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ti处于体心位置，则Ca处于________位置，O 处于________位置。

18. 化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）E中含氧官能团的名称为________，A生成B的反应类型为________。

（2）写出B生成C的反应方程式

_____________________________________________________。

（3）W的分子式为C10H7NO4F3Cl，其结构简式为__________________。

（4）写出满足下列条件所有的A的同分异构体_________________________。

①分子中含有苯环；

②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱有3组峰。

（5）请以和为原料设计合成

的路线（无机试剂任选）。

19. 甲醇既是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料。利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：

Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?ΔH1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?ΔH2=41kJ?mol?1

回答下列问题：

（1）已知CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?ΔH3=?99kJ?mol?1，则

ΔH1=________kJ?mol?1。

（2）向刚性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化剂(Cat.1,Cat.2)下反应相同时

×100%]随温度的变间，CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=n(CH3OH)

n(CO)+n(CH3OH)

化如下图所示：

①由图1可知，催化效果Cat.1________Cat.2（填“>”“<”或“=”）。

②在210～270°C间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因

____________________________________________________________________。

（3）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1:3的CO2和H2发生上述反应。

①有利于提高甲醇平衡产率的条件是________（填标号）。

A．高温高压B．低温高压C．高温低压D．低温低压

②达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则α(H2)=________；反应Ⅱ的压强平衡常数K p=________。

20. 二氯异氰尿酸钠（NaC3N3O3Cl2）是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固

体，难溶于冷水。实验室利用下列装置先制备高浓度的NaClO溶液，再由三颈烧瓶上口加入氰尿酸（C3H3N3O3）固体，在10°C下反应制备二氯异氰尿酸钠。

已知：2NaClO+C3H3N3O3→NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O

回答下列问题：

（1）装置A中的化学反应方程式为

_______________________________________________。

（2）装置B内盛装的试剂为________。

（3）装置C内制备NaClO溶液完成的现象是______________________。

（4）反应过程中仍需不断通入气体的原因是

_________________________________________________________。

（5）反应结束后，C中浊液经过滤、________、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。

（6）通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。实验检测原理为：

C3N3O3Cl2?+H++2H2O===C3H3N3O3+2HClO

HClO+2I?+H+===I2+Cl?+H2O

I2+2S2O32?===S4O62?+2I?

准确称取1.1000g样品，用容量瓶配成100mL溶液；取10.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol?L?1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。该样品的有效氯为________（计算结果保留三位有效数字。该样品的有效

×100%）。

氯=测定中转化为HClO的氯元素质量×2

样品的质量

参考答案与试题解析

2020-2021学年湖北武汉高三上化学月考试卷

一、选择题

【答案】

10.

【答案】

11.

【答案】

A,B

12.

【答案】

13.

【答案】

A,C 14. 【答案】 C,D 15. 【答案】 A,B

二、解答题 16.

【答案】（1）ZnO （2）浸出

（3）将Fe 还原出来

（4）2H 2O ?4e ?====4H ++O 2↑ （5）2ZnS +4H ++O 2=2Zn 2++2S +2H 2O （6）ZnCO 3+2C ====高温

Zn +3CO ↑ 17.

【答案】

（1）砖红（或红）（2）A

（3）TiCl 4和CCl 4晶体均为分子晶体，组成和结构相似，TiCl 4相对分子质量大，分子间作用力强，熔沸点高（4）CD

（5）正八面体,√2

2a?nm （6）顶点,面心 18.

【答案】

（1）酯基、羟基,加成反应

（2）

（3）

（4）、

（5）

19.

【答案】

（1）?58

（2）①>,②温度升高，催化剂的活性降低（或温度升高，更有利于反应Ⅱ速率增大）（3）①B,②16.7%,5×10?3

20.

【答案】

（1）MnO2+4HCl(浓)?MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）饱和NaCl溶液

（3）C装置液面上方有黄绿色气体

（4）使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率

（5）冰水洗涤

（6）64.5%