东南大学考研普通化学试题

普通化学试卷

试卷号：B070004

校名___________ 系名___________ 专业___________ 姓名___________ 学号___________ 日期___________

（请考生注意：本试卷共 页）

一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分30小题, 每小题1分, 共30分) 1、 一 般 而 论， 无 论 是 吸 热 反 应 或 是 放 热 反 应， 温 度 升 高， 反 应 速 率 都 增 加。

答： （ ）

2、 拉 乌 尔 定 律 只 适 用 于 难 挥 发 非 电 解 质 的 稀 溶 液。

答 （ ）

3、 一 定 温 度 下，pH< 7 的 溶 液 一 定 是 酸 溶 液。 答 （ ）

4、[Fe(CN)6]3－ 配 离 子 的 配 位 数 是 6， 它 的 K ( 稳 ) 又 大 到 1042 数 量 级， 所 以 这 种 配 离 子 的 溶 液 中 不 可 能 存 在 Fe 3+ 离 子 和 CN － 离 子。 答 （ ）

5、 由 反 应 Cu + 2Ag +=Cu 2+ + 2Ag 组 成 原 电 池， 当 c (Cu 2+ ) = c (Ag + ) = 1.0 mol ?dm -3

时，E = E －E = E (Cu 2+/Cu) -2E (Ag +/Ag)。 答 （ ）

6、 所 有 电 子 的 电 子 云 都 有 方 向 性。

答 （ ）

7、 任 何 原 子 的 第 二 电 离 能 总 是 大 于 第 一 电 离 能。 答 （ ） 8、 第 II 主 族 单 质 的 熔 点 较 相 应 的 第 I 主 族 单 质 的 熔 点 高。 答 （ ） 9、 天 然 纤 维 可 分 为 植 物 性 纤 维 和 动 物 性 纤 维 两 大 类。 前 者 又 叫 纤 维 素 纤 维， 后 者 又 称 为 蛋 白 质 纤 维。 答

（ ）

10、 恒 温 定 压 条 件 下 进 行 的 一 个 化 学 反 应，?H ＝?U ＋p ?V ， 所 以?H 一 定 大 于?U 。 答： （ ） 11、 在 - 4℃ ~ - 3℃ 温 度 条 件 下 进 行 建 筑 施 工 时， 为 了 防 止 水 泥 冻 结， 可 在 水 泥 砂 浆 中 加 入 适 量 的 食 盐 或 氯 化 钙。 答

（ ）

12、 根 据 酸 碱 质 子 理 论，NH 4+（酸 ） 的 共 轭 碱 是 NH 3。

答 （ ） 13、 煤 油 在 水 中 经 充 分 搅 拌 后 形 成 的 是 真 溶 液。

答 （ ）

14、金属铁比铜活泼，Fe 可以置换Cu2+，因而三氯化铁不能腐蚀金属铜。[ 已知：E(Fe2+/Fe) = -0.44 V，E(Cu2+/Cu) = 0.34 V，E(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V ] 答（）

15、由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。答

（）

16、CH4分子中的碳原子以sp3杂化轨道分别与四个H 原子成键。

答（）

17、已知HCN 是直线形分子，所以它是非极性分子。答（

）

18、根据分子轨道理论，N2分子中有两个能量较低的π键，故N2分子很活泼。

答（）

19、同一金属离子同一类型的内轨型配合物的K（不稳）值较大，相应的外轨型配合物的K（不稳）值较小。答（）

20、凡是组成上符合C m(H2O)n的碳水化合物必属于糖类。答

（）

21、K3[Co(NO2)3Cl3] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数为6。答（）

22、加热试管中的潮湿固体时，应将试管口稍微向下倾斜，以免试管因冷凝水流向灼热的管底而破裂。答（）

23、用万用电表或伏特计无法精确测得原电池的电动势。答

（）

24、0.20 mol?dm-3HAc 溶液的电导率不是0.10 mol?dm-3HAc 溶液的两倍。

答（）

25、微细的铝粉、麦面粉、煤粉等与乙醚、丙酮、苯等类似，也属于有火灾爆炸危险性的危险品。答（）

26、若用海水拌普通水泥制作混凝土，那么，它就不会正常硬化。

答（）

27、升高温度，使吸热反应的反应速率提高，放热反应的反应速率降低，从而使平衡向吸热的方向移动。

答：（）

28、离子型晶体的性质与离子的半径和电荷有关，可推知从NaCl , MgCl2到AlCl3，随着正离子的电荷增多，离子半径减小，其熔点将逐渐升高。答（）

29、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。答（

）

30、高分子化合物的电绝缘性能越好，表明此化合物的极性越小。

答（）

二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该

题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。

(本大题分5小题, 每小题2分, 共10分)

1、塑料的主要成分是答（）

(1) 树脂

(2) 地蜡

(3) 沥青

(4) 纤维

2、在用快速刻蚀液H2O2硫酸溶液制造印刷线路板时，由于是放

O2易分解，所以加工过程中需加

热反应，H

2

答（）

(1) 稳定剂

(2) 催化剂

(3) 阻燃剂

(4) 还原剂

3、下列叙述属于一级反应特征的是答：（）

(1) 分解反应

(2) 半衰期与反应物的起始浓度无关

(3) 浓度对时间作图为一直线

(4) 溶液中进行的反应

4、测得原电池(-)Pt|H2(p)|H+(pH=1.0)H+(x)|H2(p)|Pt(+) 的电动势为0.060 V，则H+离子浓度x 为答（）

(1)0.1 mol?dm-3

(2)0.32 mol?dm-3

(3)1.0 mol?dm-3

(4)2.0 mol?dm-3

5、下列说法正确的是答（）

(1)HF 可由浓H2SO4与CaF2作用制取，而HCl、HI 却不能用类似方法制取

(2)HF 和HCl 可由浓H2SO4与CaF2和NaCl 作用制取，而HBr、HI 却不能用类似方法制取

(3)HF 、HCl 和HBr 可由浓H2SO4与CaF2、NaCl、NaBr 作用制取，而HI 却不能用类似方法制取

(4)HF、HCl、HBr 和HI 皆不能由浓H2SO4与卤化物反应制取

三、填空题。

(本大题共14小题，总计29分)

1、(本小题1分)

角量子数l= 0 , 1 , 2 , 3 时，其原子轨道符号分别为_______________________________。

2、(本小题1分)

供照相用胶卷的感光层是极细的AgBr 胶体层，为阻止聚沉，通常需要用______________ 予以保护。

3、(本小题2分)

将压力为1?105 Pa，体积为2 m3的CO 气体，和压力为1?105 Pa，体积为3 m3的N2气体，在同温下装入一个1m3的容器中，则混和气体中的

) = _________________，p(CO) = __________。

分压力：p(N

2

4、(本小题2分)

当氨水的浓度为__________ mol?dm-3时，溶液中c(OH－) 才是 1.50?10-3 mol?dm-3。

[ 已知：K(NH3?H2O)=1.77?10-5 ]

5、(本小题2分)

船舶锅炉中的水垢CaCO3，通常用加入Na3PO4?12H2O 的方法除去，其原理可用反应方程式表示为：_____________________________________________________________________________。

6、(本小题2分)

在周期表中，其外层电子构型是4p 半充满的元素，可推知它的电子排布式是________________________________，原子序数为_________。7、(本小题2分)

污染水体的有毒污染物质的类型，主要有____________________、___________________ 和__________________ 等。（任选主要的3 种类型）

8、(本小题2分)

已知下列标准电极电势：E(Zn2+/Zn)= - 0.76 V，E(Cd2+/Cd)= - 0.40 V，

E(Ni2+/Ni)= - 0.26 V，E(Cu2+/Cu)=+0.34 V，E(Ag+/Ag)=+0.80 V，试写出标准态下，由这些电对可组成的原电池中，具有最小电动势的原电池图式为_____________________________________________________ 它的标准电动势为______________；若在负极溶液中加入H

S 饱和溶液，使产生黄色

2

沉淀，则原电池的电动势将______________（填增大、减小或不变）。

9、(本小题2分)

在共价键C－C，C=C 和C≡C 中，键能最大的是_____________，键长最长的是__________。

10、(本小题2分)

CO 分子间存在着__________________________________________ 等三种分子间力，其中以_________ 力为主。

11、(本小题2分)

往少量Fe2(SO4)3溶液加几滴NH4SCN 溶液能生成_______ 色的_____________，再加过量NaF 溶液能生成________ 色的___________。（第2、4 空填化学式或分子式）

12、(本小题3分)

塑料根据其受热情况不同，常分为___________________ 和___________________ 两大类，前者的特点是_________________，后者则是___________________。

13、(本小题3分)

从下列五条术语：A. 生成焓，B. 中和焓，C. 水合焓，D. 电离能，E. 键能中选择一条术语，使其能最好地表达下列各化学方程式中的能量变化。

(1)H(g)→H+(g)+e－，___________；

(2)H+(g)+H2O(l)→H3O+(aq)，__________；

(3)2H(g)→H2(g)，_________；

(4)H3O+(aq)+OH－(aq)→2H2O(l)，________。

14、(本小题3分)

尼龙1010 是由__________ 和__________ 经_________ 反应聚合而成的高聚物，其结构简

式为__________________________________。

四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。

(本大题共7小题，总计31分)

1、(本小题3分)

计算说明在25℃，标准压力下，方镁石(MgO) 和水能否自发转变成水镁石(Mg(OH)

)？已知：

2

物质MgO(s) H2O(l) Mg(OH)2(s)

方镁石水镁石

?f G(298.15 K)/kJ?mol-1-569.22 -237.19 -833.56

[ 提示：转变反应为MgO(s)+H2O(l)=Mg(OH)2(s) ]

2、(本小题4分)

已知E(Fe3+/Fe2+)=0.77 V，E(Ce4+/Ce3+)=1.61 V，问反应Ce4++Fe2+ Ce3++Fe3+在标准态下是否自发进行？并求25℃时的标准平衡常数。

3、(本小题4分)

试通过计算说明，从热力学考虑，在298.15 K 和标准条件下，生石

，以灰是否可以通过下列反应，用于除去煤燃烧后废气中的SO

2污染大气。CaO(s) + SO2(g) + (1/2) O2(g) →防止SO

2

CaSO4(s)

?f G(298.15 K) / kJ?mol-1604 -300 0 -1322

4、(本小题4分)

计算25℃，p(O2)= 100 kPa 时，在中性溶液中E(O2/OH－) 的值。

( 已知：E(O2/OH－)= 0.401 V )

5、(本小题4分)

在0.010 dm30.1 mol?dm-3的HAc 溶液中加入0.010 dm3浓度为x mol?dm-3的NaAc 溶液，测得混合溶液的pH 值为 5.0。求此NaAc 溶液的浓度。[ 已知：K(HAc)=1.76?10-5 ]

6、(本小题6分)

已知反应4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)，其中?r G(298.15 K) = -76 kJ?mol-1，?r H(298.15 K) = -114 kJ?mol-1，?r S= -120.8 J?mol-1?K-1。试计算25℃及125℃时

H，?r S不随温度而变化)。

该反应的标准平衡常数。( 设?

r

7、(本小题6分)

已知Ce4++e－=Ce3+，E(Ce4+/Ce3+)=1.443 V；

Hg2++2e－=Hg，E(Hg2+/Hg)=0.851 V。

试回答：(1) 电池反应式。

(2) 电池图式。

(3) 电池反应的K(298.15 K)。