2专题提升第5讲氧化还原反应基本规律
第5讲氧化还原反应基本规律
１．守恒规律：得电子总数＝失电子总数（化合价升高总数＝化合价降低总数）
例1．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.075 mol 【答案】B
【解析】（4－2）×n(PbO2)=（6－3）×n(Cr3+)
n(PbO2)= 1.5 mol
２．价态规律：
①最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价既有氧化性又有还原性。
②同种元素的不同价态之间：相邻价态之间不发生氧化还原反应，
不相邻价态之间反应符合“只相近不相交”规则。
例1．在Fe、Fe2＋、Fe3＋、Cl2、Cl－、Na＋等几种微粒中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。【答案】Fe3＋、Na＋，Cl－、Fe，Fe2＋、Cl2。
例2．下列气体中，可以用浓硫酸作干燥剂的是（）A．SO2B．H2C．H2S D．NH3
【答案】A B
【解析】浓硫酸具有强氧化性，能与H2S发生氧化还原反应，不能干燥H2S。SO2虽然具有较强还原性，但S的价态（+4价）与浓硫酸中S的价态（+6价）相邻，不能发生氧化还原反应，可以用浓硫酸干燥。H2常温下稳定，不与浓硫酸反应。NH3碱性，不能用酸干燥。
例3．KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物ClO2。其变化可表示为：KClO3＋HCl（浓）＝KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）浓HCl在反应中显示出来的性质是。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（3）产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为mol 。
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。
【答案】
（1） 2 KClO3＋ 4 HCl（浓）＝ 2 KCl＋ 2 ClO2↑＋ 1 Cl2↑＋ 2 H2O
（2）B
（3）0.2
（4）2.63
【解析】
同种元素不相邻价态之间反应符合“只相近不相交”规则
1
-Cl
H —20Cl —24O Cl +－35
O Cl K +
（2）其中2 mol HCl 作还原剂被氧化成Cl 2，2 mol HCl 作酸生成KCl 。 （3）2 KClO 3＋ 4 HCl （浓）＝ 2 KCl ＋ 2 ClO 2↑＋ 1 Cl 2↑＋ 2 H 2O ~~~~2e －
1 mol
2 mol
0.1 mol
0.2 mol
（4）作消毒剂时，24
O Cl +~1--
Cl ~5e －
，20
Cl ~21--
Cl ~2e －，若取等质量（1g ）的ClO 2 和Cl 2：
1
5.671-?mol
g g ×5 :
1
711-?mol
g g ×2 = 2.63 : 1
３．先后规律：同一种氧化剂与多种还原剂反应时，优先与还原性最强的还原剂反应。
同一种还原剂与多种氧化剂反应时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。 例1．氯气通入少量的FeBr 2溶液中的离子方程式
； 氯气通入过量的FeBr 2溶液中的离子方程式 。
【答案】2Fe 2++4Br －+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl －；2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －
【解析】氧化性顺序：Cl 2>Br 2>Fe 3+
，
21)()(22≤FeBr n Cl n 时，只够氧化Fe 2+，Cl 2+2Fe Br 2=3
2
FeCl 3+3
4
Fe Br 3
2
3)
()(22≥
FeBr n Cl n 时，能够完全氧化Fe 2+
，3Cl 2+2Fe Br 2=2FeCl 3+2Br 2
例2．在含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1 mol 的混合液中加入0.1 mol 铁
粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe 3＋离子，同时析出0.1 mol Ag ，下列结
论中不正确的是
（ ）
A ．1 mol Fe 可还原1 mol Fe 3＋
B ．Fe 3＋
的氧化性大于Cu
2＋
C ．氧化性：Ag ＋>Cu 2＋>Fe 3＋>Zn 2＋
D ．溶液中Cu 2＋与Fe 2＋物质的量之比为1:2
【答案】AC
【解析】Fe 溶解，溶液中不存在Fe 3＋离子，则Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，A 错误；同时析出0.1 mol Ag ，Fe+2Ag +=Fe 2++2Ag ，
Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+ Fe + 2Ag + = Fe 2+ + 2Ag 1mol 2 mol 3 mol
1 mol
2 mol 1 mol 2 mol
0.05mol 0.1 mol 0.15 mol 0.05mol 0.1 mol 0.05mol 0.1 mol Cu 2+、Zn 2+没有反应，氧化性小于Fe 3+、Ag +
，B 正确，C 错； n(Cu 2＋): n(Fe 2＋)= 0.1 mol : (0.15 mol+0.05mol)=1:2，D 正确。
例3．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4 、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4
【答案】AB
【解析】还原性顺序SO32－>I－>Br－，Cl2首先氧化SO32－，然后置换碘，最后置换溴，生成物依次是硫酸钠、氯化钠、碘单质、溴单质，在蒸干灼烧后，溴单质和碘单质会升华，所以C一定错误，由于是一定量的氯气，所以有可能反应不完全，但不可能先氧化NaBr 而留下NaI，固D错误。
４．强弱规律：“强制弱”
氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物
例1．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性由强到弱的顺序为Cl－< Fe2＋< H2O2< I－< SO2。则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋I－＝2Fe2＋＋I2
【答案】C
【解析】C中H2O2还原出SO2，不符合强还原弱。
例2．在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2由此可以推断下列相应的结论不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．还原性：I2 > Cl2
C．非金属性：I> Cl D．氧化性：KClO3> I2
【答案】C
【解析】I2置换出Cl2，A正确；I2是还原剂，Cl2是还原产物，B正确；还原性I2 > Cl2，则氧化性Cl2> I2，非金属性Cl> I，C错误；该反应中，KClO3是氧化剂，I2是还原剂，D 正确。
【3年高考】2016版高考化学 第5讲 氧化还原反应精品精彩试题
第5讲氧化还原反应氧化还原反应的概念 1.(2014理综,7,5分)下表中对应关系正确的是( ) A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 Zn+Cu2+ Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ Cl2+H2O HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 2.(2013理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C.和互为同系物 D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质 3.(2012理综,10,4分)下列应用不涉及 ．．．氧化还原反应的是( ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 4.(2012理综,2,6分)下列单质或化合物性质的描述正确的是( ) A.NaHSO4水溶液显中性 B.SiO2与酸、碱均不反应 C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 5.(2012单科,6,2分)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1 M溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( ) A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+ 氧化还原反应的规律 1.(2014大纲全国,13,6分)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3, 且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误 ．．的是( ) A.若某温度下,反应后=11,则溶液中= B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol C.改变温度,反应中转移电子的物质的量的围:a mol≤≤a mol D.改变温度,产物中KClO3的最论产量为a mol 2.(2013理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1
氧化还原反应的基本规律教学设计(一)
氧化还原反应的基本规律教学设计 一、教学目标 【知识目标】认识氧化还原反应的基本规律 【能力目标】初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题 【道德情感目标】举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。 二、重点与难点 【重点】氧化还原反应的基本规律中的守恒规律和价态规律 【难点】价态规律 三、教学器材：投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学、归纳法 教学过程 【投影】[思考与交流1]请用双线桥表示以下反应中电子转移的方向和数目3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 在以上的化学反应里，氮元素的化合价由价降低为价，降低了价，氮元素化合价降低的总数为，氮元素得到电子总数为，则铜元素化合价升高总数为，铜原子失去电子总数为。 【教师提问】我们能从刚才题目中总结出什么规律？ 【学生思考并讨论】 [归纳与整理] 【投影】二、氧化还原反应的基本规律及作用 1、电子守恒规律 还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量） 还原剂化合价升高总数=氧化剂化合价降低总数 作用：有关氧化还原反应的计算 配平氧化还原反应方程式 [课堂训练]1.在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，被氧化与被还原的原子个数比是( ) A．1:5 B、1:4 C．1:3 D．1 : 2
【投影】[思考与交流2]下列粒子具有氧化性还是还原性？ Al 3+、S 2-、Fe 2+、H +、Cl -、HCl [归纳与整理] 【投影】2、价态规律 （1）高低规律 元素处于最高价，只有氧化性； 元素处于最低价，只有还原性； 元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。 作用：判断物质的氧化性、还原性 金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性 [课堂训练]2.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A. Al 3+、K 、HCl B. Cl 2、Al 、H 2 C. NO 2、Na 、 N 2 D. O 2、SO 2、H 2O 3.下列粒子中，都既具有氧化性又具有还原性的一组是（ ） A. S 、Cl -、H + B. NO 3-、ClO -、Na + C. H 2S 、SO 2、 Fe 2+ D. MnO 4-、SO 32-、Fe 【投影】[思考与交流3]用双线桥表示电子得失; KClO 3+6HCl==KCl+3Cl 2↑+3H 2O [学生答案] 【投影】（2）价态归中规律 同种元素化合价发生变化时， ①能不变就不变 +5 失去6×1e - 得到1×6e - 2↑+3H 2O × +3H 2O √ +5 - 得到1×5e -
【步步高】2020高考化学大一轮复习讲义 第二章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
第4讲氧化还原反应的基本概念和规律 [考纲解读] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。 考点一用分类思想理解氧化还原反应 1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。 判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。 2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示： 1．下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是___________________________________________________________， 属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。 A．Cu 2S＋O 2 ===2Cu＋SO 2 B．3O 2 ===2O 3 C．Fe 2O 3 ＋3CO===== △ 2Fe＋3CO 2 D．2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2 ↑ E．CaCO 3===== △ CaO＋CO 2 ↑ F．2H 2O 2 ===2H 2 O＋O 2 ↑ G．SO 3＋H 2 O===H 2 SO 4
H．2Fe＋3Cl 2===== △ 2FeCl 3 I．H 2SO 4 ＋2NaOH===Na 2 SO 4 ＋2H 2 O 考点二结合实例理解氧化还原反应的相关概念 实例：在Fe 2O 3 ＋3CO===== 高温 2Fe＋3CO 2 的反应中________是氧化剂，________是还 原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe 2O 3 具有氧化性，CO具有 还原性；________是氧化产物，________是还原产物。 1．相关概念 还原剂在反应中表现为所含元素的化合价________，实质上____电子。还原剂具有________，反应时本身被__________________________________________________， 发生________反应，得到________产物。 氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价__________，实质上______电子。氧化剂具有________性，反应时本身被________，发生________反应，得到________产物。 2．常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 ①某些活泼的非金属单质：如Cl 2 ，一般被还原为________。 ②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为________。 ③过氧化物：如H 2O 2 ，一般被还原为________。 (2)常见还原剂 ①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为________。 ②某些活泼的非金属单质：如H 2 ，一般被氧化为________。 ③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为________。 (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。 还原产物中间价态氧化产物
2019-2020版江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习必修1 参考答案
参考答案 江苏省高中学业水平测试基础过关冲行动·化学 参考答案 第一讲物质及其变化的分类 1.B 2.B 3.B 4.D 5.D 6.A 7.D 8.B 9.A 10.A 11.A 12.A13.D14.B15.D 16.A17.B18.C19.A20.C 第二讲物质的量 1.A 2.C 3.A 4.D 5.B 6.C 7.C 8.A 9.C10.D11.C12.A13.B 第三讲离子反应 1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 6.D 7.D 8.D 9.C10.C11.D12.D 13.D 14.C 15.B 16.B 17.A 18.B 19.(1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀 (2) NH ＋40.8mol·L －1 (3) BaCO 3、BaSO 4BaSO 4的物质的量为 4.66g 233g·mol －1 ＝0.02mol BaCO 3的物质的量为 12.54g －4.66g 197g·mol －1 ＝0.04mol ， 则CO2－3：0.04molSO2－4：0.02mol (4) A 第四讲氧化还原反应 1.B 2.C 3.D 4.A 5.C 6.A 7.C 8.D 9.D10.B 11.D 第五讲钠及其化合物 1.B 2.D 3.C 4.C 5.D 6.D 7.D 8.(1) ①过滤②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子 ③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 (2) ①不能②HCO －3、H 2CO 3 (3) n(NaHCO 3)＝10.5g 84g·mol －1 ＝0.125mol NaHCO 3最终完全转变成NaCl ，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO 3的物质的量 n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO 3)＝0.1L ×2mol·L －1－0.125mol ＝0.075mol c(HCl)剩余＝0.075mol 0.1L ＝0.75mol·L －1 第六讲铝及其化合物 1.A 2.A 3.B 4.C 5.A 6.D 7.(1) NaCl 2 (2) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑
第五章 氧化还原滴定法习题及解答
第五章氧化还原滴定法习题及解答` 一、名词解释 1．.氧化还原滴定： 2．.电极电位： 3．.标准电位： 4. 条件电极电位： 5．.诱导反应： 6．自身指示剂： 7．.显色指示剂： 8．.高锰酸钾法： 9.。重铬酸钾法： 10.碘量法： 二、填空题 1．(1)用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化还原速率被加速_________。 (2) MnO4-滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快_________。 (3)Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-_________。 A.催化反应 B.自动催化反应 C.副反应 D.诱导反应 2、向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液分别加入15.00mL及25.00mL0.1000mol/L的Fe2+溶 液，平衡时，体系的电位分别为_________及_________。（； ） 3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是___________________________；以As2O3 为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为_________左右。 4、称取K2Cr2O7基准物质时，有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起_________误差（填正或负），用它标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏________；以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起_______误差（正或负）。 5、已知在1mol/LHCl介质中，则下列滴定反应： 2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为_________；化学计量点电位为_________；反应进行的完全程度c(Fe2+)／c(Fe3+)为________。 6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至99.9%时的平衡电位为_________；化学计量点电位为_________；滴定至100.1%时的平衡电位为_________；计量点前后电位改变不对称是由于___________________________。
高考化学第一轮复习 第5讲氧化还原反应基本概念课时练
2012届高考化学第一轮复习课时练：第5讲氧化还原反应基本概念 一、选择题 1．(2010年高考全国Ⅱ理综)若(NH 4)2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为( ) A ．1∶4 B ．1∶2 C ．2∶1 D ．4∶1 解析：(NH 4)2SO 4分解生成SO 2、N 2、NH 3和H 2O 的方程式为3(NH 4)2SO 4=====△3SO 2↑＋N 2↑＋ 4NH 3↑＋6H 2O ，故选B 。 答案：B 2．(2011年枣庄模拟)下列叙述正确的是( ) A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C ．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 解析：在氧化还原反应中，有同种元素既被氧化又被还原的反应，如Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，A 不正确；失电子难的原子，获得电子的能力也不一定强，如C 原子，C 不 正确；有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应。如3O 2=====放电2O 3。 答案：B 3．(2011年合肥模拟)已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋ ，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3 B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2 C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O D ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 解析：由题意可知，氧化性强弱顺序为：Co 2O 3>Cl 2>FeCl 3>I 2。氧化还原反应能顺利进行，必须满足氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A 项中氧化性：Fe 3＋>I 2，I －应被氧化成I 2。 答案：A 4．有下列三个反应：①Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br － ③Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 。下列说法正确的是( ) A ．①②③中的氧化产物分别是I 2、Fe 3＋、CoCl 2 B ．根据以上方程式可以得到氧化性Cl 2＞Fe 3＋＞Co 2O 3 C ．可以推理得到Cl 2＋FeBr 2===FeCl 2＋Br 2
高中化学氧化还原反应(第二课时)教学设计
氧化还原反应（第二课时）教学设计 （一）指导思想与理论依据 以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。 培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益；有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。 （二）教学背景分析 1.教学内容分析 本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。 此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。
2.学生学习情况分析 知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不足。 实验基础：经过初中化学的学习和必修1一二单元的实验探究教学，学生已经具备了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。学生对科学探究的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。 （三）本课教学目标设计 1. 教学目标： 知识与技能： （1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂； （2）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性； （3）认识常见的氧化剂和还原剂。 过程与方法： （1）初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。 （2）通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。
氧化还原反应的基本规律及其应用
第3节氧化还原反应导学案（第3课时） -------------------氧化还原反应的基本规律及其应用【学习目标】 知识与技能：1．学习氧化还原反应的规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。 过程与方法：通过对氧化还原反应规律的学习，练习归纳推理能力。 情感态度与价值观：通过对氧化还原反应规律的学习，增强科学的态度、探索精神。【学习重点】氧化还原反应的规律 【新课导学】 《导入》将Zn片加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合溶液中，按反应的先后写出离子方程式。 一、强弱律： 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 二、优先律： 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 【例1】已知：Fe3++2I－==2Fe2++I22Fe2++Br2==2Fe3++2Br－向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液入2molCl2，此时被氧化的离子及对应物质的量分别是 ___________ 。 往FeBr2溶液入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？ 答案由于还原性I－>Fe2＋>Br－，所以往FeBr2溶液入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋； 向FeI2溶液入少量Cl2，首先被氧化的是I－。 三、价态律： 同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。利用此规律可以帮助我们准确判断 注意：①元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。 ②金属元素无负价，F、O无正价。 【例2】下列微粒中：H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、S2－、I－、Na，其中只有氧化性的是___________________________；只有还原性的是______________________；
高中化学第5讲氧化还原反应练习新人教版必修1
A组基础题组 1.(2017北京海淀期中,1)下列常用化学品标志所涉及的物质中,一定能发生氧化还原反应的是( ) A B C D 2.(2017北京东城一模,6)下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( ) A.爆竹声 中一岁除 ——黑火 药受热爆 炸 B.烈火焚 烧若等闲 ——石灰 石分解 C.蜡炬成 灰泪始干 ——石蜡 的燃烧 D.炉火照 天地,红星 乱紫烟— —铁的冶 炼 3.(2017北京海淀二模,7)银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液,将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触,一段时间后,黑锈褪去,而银却极少损失。上述过程中,起还原作用的物质是 ( ) A.Ag2S B.NaCl C.Al D.NaHCO3 4.(2018北京朝阳期中)下列变化中,气体被还原的是( ) A.NH3使CuO固体变为红色 B.CO2使Na2O2固体变为白色 C.HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D.Cl2使FeBr2溶液变为黄色 5.(2017北京昌平期末,4)钛被誉为“21世纪的金属”,工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.TiO2是氧化剂 B.四氯化钛是还原产物 C.Cl2发生氧化反应 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 6.(2018北京海淀期末)钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示,其中废极片的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)和金属铝,最终可得到Co2O3及锂盐。 (1)“还原酸浸”过程中,大部分LiCoO2可转化为CoSO4,请将该反应的化学方程式补充完整:2LiCoO2+3H2SO4+ CoSO4+ + + 。 (2)“还原酸浸”过程中,Co、Al浸出率(进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数)受硫酸浓度及温度(T)的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol·L-1,温度为80 ℃,推测其原因是。 A.Co的浸出率较高 B.Co和Al浸出的速率较快 C.Al的浸出率较高 D.H2O2较易分解 图1
第五章 氧化还原反应与电化学
第五章 氧化还原反应与电化学 习题与解答 1．下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。 （1）．氧化数就是某元素的一个原子在化合态时的电荷数。 答：不确切，氧化数是某元素的一个原子在化合态时的形式电荷数。 （2）．所有参比电极的电极电势皆为零。 答：错，只有氢标准氢电极的电极电势为零，其它不为零。 （3）．因为Δr G m 的值与化学反应计量方程式的写法（即参与反应物质的化学计量数）有关，因此Θ ?也是如此。 答：错，因电极电势的数值反映物种得失电子的倾向，这种性质应当与物 质的量无关，因此与电极反应式的写法无关。对电极反应a 氧化态 + z e - = b 还原态 则有a b z ][][lg 059.0氧化态还原态-=Θ ??； 如果电极反应为 na 氧化态 + nze - = nb 还原态，则有 na nb nz ][][lg 059.0氧化态还原态-=Θ ?? = a b z ][][lg 059.0氧化态还原态-Θ?，与上式相同。 而Θ?是指氧化态与还原态都是单位浓度（或标准态压力）时的?，因此与电 极反应方程式写法无关，?也是如此。 因Δr G m = J RT G m r ln +Θ?，而∑=B B m f B m r G G ΘΘ?ν?,，所以Δr G m 与化 学计量数有关，故Θ?m r G 也是如此，与化学反应方程式写法有关。 （4）．插入水中的铁棒，易被腐蚀的部位是水面以下较深部位。 答：错，水面下的接近水线处的铁棒容易被腐蚀。 （5）．凡是电极电势偏离平衡电极电势的现象，都称之为极化现象。 答：对。 2．选择题（将正确答案的标号填入空格内，正确答案可以不止一个） （1）为了提高Fe 2(SO 4)3的氧化能力，可采用下列那些措施（ ① ）。 ①．增加Fe 3+的浓度，降低Fe 2+的浓度； ②．增加Fe 2+的浓度，降低Fe 3+的浓度； ③．增加溶液的pH 值； ④．降低溶液的pH 值。 （1）的正确答案是①。 （2）极化的结果总是使（ ② ③）。 ①．正极的电势升高，负极的电势降低； ②．原电池的实际工作电压小于其电动势； ③．电解池的实际分解电压大于其理论分解电压。 （2）的正确答案是② ③。 3．试比较下列情况下铜电极电位的高低，并说明依据。 （1）铜在0.01mol ·L -1CuSO 4溶液中； （2）铜在加有Na 2S 的0.01mol ·L -1CuSO 4溶液中。 解： ]Cu lg[2059.0)Cu /Cu ()Cu Cu (222++Θ++?=?,S 2—+Cu 2+ =CuS ↓，使[Cu 2+]降 低，?降低。所以（2）中的电极电势较低。 4．试说明下列现象产生的原因。 （1）硝酸能将铜氧化，而盐酸却不能；
【化学】高考一轮讲练析：第2讲《氧化还原反应》doc
2011年高考化学一轮精品讲练析 第2讲氧化还原反应 1. 掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。 2. 掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。 3. 综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目, 并能进行一些简 单的计算。 4. 运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。 5. 能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。 氣也剖一?轧化禅f 植述矗一》匹廉広4*氓乐产強 f t f , t |离2构R唆叵至I反￡1 f I* &杨I 區廉制fit廉世一?抵礼他f礼此反岌一?礼祀产输 轉劃电子菽还原堤生还療真矗*生成 負'匕剂+还原剂一?还原产物十氧化产物 丨t 失士电于被境化发生筑化反应’生成
第i 课时 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一 种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种 以上的产物。如反应4FeS+11Q=2FeO+8SO 中，Fe ?。 和SO 均既为氧化产物，又为还原产物。 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质 (X 2)、Q 、S 等⑵ 高价金属阳离子；如 Fe 3+、CiT 等 概念 定义 氧化反应 物质失去电子的反应 还原反应 物质得到电子的反应 被氧化 元素失去电子的过程 被还原 元素得到电子的过程 通过发生氧化反应所得 氧化产物 的生成物 通过发生还原反应所得 还原产物 的生成物 氧化剂 得到电子的反应物
练案5第2章第5讲氧化还原反应
练案[5]第二章 化学物质及其变化 第5讲 氧化还原反应 A 组 基础必做题 1．(2018·安徽宣城模拟)有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是导学号 50812961( A ) ①在氯水中加入NaOH 溶液 ②在FeCl 3溶液中加入铁粉 ③在品红溶液中通入二氧化硫气体 ④在Na 2CO 3溶液中滴入酚酞 ⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热 A ．①②⑤ B ．①②④ C ．①②③ D ．①②③④⑤ [解析] ①在氯水中加入NaOH 溶液，氯水颜色消失，生成NaCl 、NaClO ，氯元素的化合价变化，发生氧化还原反应；②在FeCl 3溶液中加入铁粉，生成氯化亚铁，颜色由棕黄色变为浅绿色，铁元素的化合价变化，发生氧化还原反应；③在品红溶液中通入二氧化硫气体，品红溶液褪色，发生化合反应，没有元素化合价的变化；④在Na 2CO 3溶液中滴入酚酞，没有元素化合价的变化；⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热，生成砖红色沉淀，铜、碳元素的化合价变化，发生氧化还原反应。 2．(2017·福建南安一中月考)如图为二氧化锰的有关转化关系图，有关说法中不正确的是导学号 50812962( B ) A ．反应①～⑥均属于氧化还原反应 B ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C ．相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2 D ．反应②中Cl 2既是氧化剂又是还原剂 [解析] 反应①～⑥中都有元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应，故A 正确；反应①：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶
第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平学案
第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平 [考纲要求] 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。 考点一氧化还原反应方程式的配平方法 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了____________，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然________还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。 配平的步骤： (1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量 数。 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否 正确。
典例 根据 FeS 2＋O 2―→Fe 2O 3＋SO 2回答下列问题 (1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。 (2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。 (3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。 (4)配平后各物质的系数依次为____________________。 失误防范 配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。 题组一 正向配平类 1． (1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△ ____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O (2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O (3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O (4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O
人教新课标高中化学必修一 第3节 氧化还原反应 第2课时 参考教案
氧化还原反应 第2课时 ◆教学目标 1. 能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 2. 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂、还原剂。 ◆教学重难点 【教学重点】 掌握氧化还原反应的表示方法，认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。【教学难点】 用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂，氧化性和还原性的强弱判断。 ◆教学过程 一、导入新课 【导入】氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？ 二、讲授新课 （一）氧化还原反应的表示方法 【板书】一、氧化还原反应的表示方法 【思考】我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？ 【讲解】 1．双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)基本步骤
(2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。 如 (3)巧记口诀 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。2．单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。(1)基本步骤
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 如 (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化； 桥上标明电子数，箭头还原到氧化。 例1
下列反应中，电子转移方向和数目正确的是() 答案D 解析选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。 （二）氧化还原反应的基本概念 【板书】二、氧化还原反应的基本概念 【讲解】 1．氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 ①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。 ②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。 (2)还原剂
4专题训练4《第5讲氧化还原反应基本规律》练习
《第5讲氧化还原反应基本规律》练习 １．已知反应：①C12+2NaBr＝2NaCl+Br2；②2KI+Br2＝2KBr+I2；③Na2S+I2＝2NaI+S↓，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是（）A．Cl－>Br－>I－>S2－B．Br－>Cl－> I－>S2－ C．S2－>Br－> I－>Cl－D．S2－> I－>Br－>Cl－ ２．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z ＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z 。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合（）A．R2+ > X2+ > Z2+ > Y2+B．X2+ >R2+> Y2+ > Z2+ C．Y2+ > Z2+ >R2+> X2+ D．Z2+>X2+>R2+ > Y2+ ３．X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是（） ①单质的氧化性：Y>Z>X ②单质的还原性：Y>Z>X ③对应离子的氧化性：X>Z>Y ④对应离子的还原性：X>Z>Y A．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④ ４．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．C12+FeI2＝FeCl2+I2 C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2O D．2Fe3++2I－＝2Fe2++I2 ５．在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.007 5 mol·L－1B．0.4 mol·L－1 C．0.075 mol·L－1D．0.08 mol·L－1 ６．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl ７．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O＝NaOH+H2↑，在该反应中H2O （）A．是氧化剂B．是还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂 ８．Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，在该反应中H2O （）A．是氧化剂B．是还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂 ９．在氧化还原反应3S＋6KOH △K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子个数之比为（）A．1 ：2 B．2 ：1 C．1 ：1 D．3 ：2 10．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3＋→Fe2＋MnO4－→Mn2＋Cl2→2Cl－HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
第五章 氧化还原反应 电化学基础(材
第五章 氧化还原反应 电化学基础 1.填空题 （1）在K 2MnO 4中，锰的氧化值为（ ）；在Na 2S 2O 4中，硫的氧化值为（ ）。 （2）在反应P 4+3OH - +3H 2O →3H 2PO 2 - +PH 3中，氧化剂是（ ），其被还原的产物为（ ）；还原剂是（ ），其被氧化的产物为（ ）。 （3）在原电池中，E 值很大的电对是（ ）极，发生的是（ ）反应；E 值很小的电对是（ ）极，发生的是（ ）反应。E 值越大的电对的氧化型得电子能力（ ），其（ ）越（ ）；E 值越小的电对的还原型失电子能力越（ ），其（ ）越（ ）。 （4）已知θ E （Ag + /Ag ）=0.7991V ， θ E （Ni 2+/ Ni ）= -0.2363V 。如果设计一个银—镍原电池，则电池图示为 （ ），电池反应为（ ），该原电池的θ MF E =（ ）V ，电池反应的 θ m r G ?=（ ） KJ·mol -1 ，反应的标准平衡常数 θ K =（ ）。 （5）在电对Zn 2+ /Zn ，I 2 / I -，BrO 3-/ Br - ，Fe （OH ）3 / Fe （OH ）2中，其电极电势随溶液的PH 变小而改变的电对有（ ），（ ）。 （6）对于反应① 反应② 则有z 1/z 2=（ ），θ 1,MF E /θ 2 ,MF E =（ ）， θ1,m r G ?/θ 2 ,m r G ?=（ ）， Lg θ 1 K / Lg θ 2 K =（ ）。 （7）已知 θ E （Cu 2+/ Cu + ）＜ θ E （I 2 / I -）,但Cu 2+能与 I – 反应生成I 2 和CuI （s ），这是因为（ ）， 使电对（ ）的 θ E （ ）于电对（ ）的 θ E ，使电对（ ）＞ θ E （I 2 / I -），故反应可以进行。 （8）已知 θ sp K （Co(OH) 2）＞ θ sp K （Co(OH) 3）, θ E (Co(NH) 3) 63+/ Co(NH) 3) 62+ ) ＜ θ E (Co 3+/ Co 2+ ),则 θ E (Co 3+ / Co 2+ )（ ）于 θ E (Co(OH) 3) / Co(OH) 2) )， θ f K （Co(NH) 3) 63+ ）（ ）于 θf K （Co(NH) 3) 62+ ）。 （9）已知 θ E （Cu 2+/ Cu + ）=0.1607V ， θ E （Cu 2+ / Cu ）=0.3394 V ；则 θ E （Cu +/ Cu ）=（ ）V ，铜元素 的电势图为（ ），Cu + 在水中（ ）歧化。 Cl 2(g)+2Br - (aq) Br 2(l)+2Cl - (aq) 1/2Cl 2(g)+Br - 2(l)+Cl - (aq)
(全国通用)高考化学一轮复习方案 课时作业(五) 第5讲 氧化还原反应(含解析) 新人教版
课时作业(五) [第5讲氧化还原反应] 基础热身 1．[2012·常州测试] 在下列变化：①工业制盐酸；②工业制漂白粉；③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( ) A．①②③B．②①③ C．①③② D．③①② 2．[2012·杭州师大附中] 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( ) A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N A C．难失电子的原子，得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 3．[2012·合肥质检] NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO－4＋NO－2＋Ｋ―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。下列叙述中正确的是( ) A．该反应中NO－2被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D．Ｋ中的粒子是OH－ 4．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x)(3
(新教材)高中化学必修一教案：1.3氧化还原反应(2课时)
第三节氧化还原反应（2课时） 核心素养 1.从宏观和微观相结合的角度认识常见的氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应概念间的关系。 2.理解物质的氧化性、还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。 重点氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物概念的理解 难点氧化性和还原性的强弱比较 教学过程 一、新课引入 【复习】复习氧化还原反应的特征、本质。 【检测】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是() A．氧化还原反应过程中一定有电子转移 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程失去电子 D．失去电子的反应是还原反应 【教师】氧化还原反应不一定有氧元素参加。氧化还原反应的特征是化合价变化，本质是电子的得失或偏移，所以两者都可以作为氧化还原反应的判断标准。化合价变化的原因是电子的转移，如失电子，化合价升高。为了区分氧化还原反应中得电子和失电子的物质，科学家做了一些规定，规定了一些概念。 二、讲授新课 【板书】氧化还原反应中的基本概念 一、氧化剂和还原剂 【投影】(1)氧化剂 ①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，所含元素的化合价降低。 ②氧化剂具有氧化性，本身被还原。 (2)还原剂 ①还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，所含元素的化合价升高。
②还原剂具有还原性，本身被氧化。 【例题】1.下列反应中，氧化剂和还原剂的粒子个数比为2∶1的是() A．H2O2＋2KI＋2HCl===I2＋2H2O＋2KCl B．Ca(ClO)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2HClO C．Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．I2＋2NaClO3===Cl2＋2NaIO3 【过渡】还原剂是失电子的物质，具有还原性；氧化剂得电子的物质，具有氧化性。氧化剂得电子的能力叫做氧化性，还原性就是还原剂失去电子的能力。 【投影】二、氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。 【例题】2.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是() A．物质越易失电子，还原性越强 B．原子失电子越多，还原性越强 C．元素化合价降低越多，氧化性越强 D．物质越易被氧化，氧化性越强 【过渡】氧化剂还原剂都是反应物，它们反应后对应的生成物叫还原产物和氧化产物。【投影】三、氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质（含有化合价升高元素）。 (2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质（含有化合价降低元素）。 【投影】四、常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2。