九年级化学第十单元知识点

第十单元《酸和碱》知识点

酸、碱、盐的组成:

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性） 一、酸碱指示剂

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

2、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液

石蕊溶液 酚酞溶液 本 身 紫色 无色 酸性溶液 变为红色 无色 碱性溶液

变为蓝色

变为红色

注意：①使酚酞不变色的夜可能是中性溶液（如NaCl 溶液）

②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH 4Cl 是盐却显酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO 3和Na 2CO 3）

③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子（H +

）。

④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子（OH -）。 二、酸 ：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +

，阴离子为酸根离子） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应

H 2SO 4 + Mg

MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑ 3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑

H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl +Fe FeCl 2+ H 2↑

（FeSO 4 溶液、FeCl 2

溶液：浅绿色） （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 Fe 2O 3 +3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （注Fe 2(SO 4)3溶液：黄色）

Fe 2O 3 +6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O （注FeCl 3溶液：黄色）

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态 “纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe 3+

） 无色粘稠、油状液体 气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性 (现象：敞口置于空气中，瓶口有白雾:HCl 挥发出来遇见空气中水蒸气形成盐酸小液滴)

化学性质： 脱水性，强氧化性，腐蚀性

吸水性（物理性质）溶解放热 用途

①金属除锈 ②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料，精炼石油，冶炼金属

C

Cu Cu

CuO + 2HCl CuCl 2 + 2H 2O （注CuCl 2溶液：蓝色）

CuO + H 2SO 4 CuSO 4 + H 2O （注CuSO 4溶液：蓝色）

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 （中和反应）

HCl + NaOH NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2O H 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2H 2O

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应

H 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl （注BaSO 4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O

2HCl + CaCO 3 CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑ HCl + AgNO 3 HNO 3 + AgCl↓ （注AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

注意：①三大强酸：浓硫酸（易吸水），浓盐酸（易挥发），浓硝酸（易挥发）都密封保存。 ②稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中,易引起液体飞溅。 ③稀盐酸稀硝酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性。

④浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少；浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑥冷的浓硫酸和浓硝酸可使铁、铝钝化（ 铁或铝的容器可以盛装浓硫酸或浓硝酸） ⑦复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2，几种离子的检 三、碱 ：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

离子种类 检验方法（所加试剂） 现 象

Cl －

先加AgNO 3溶液，再加稀HNO 3 产生白色沉淀 SO 42－

先加Ba(NO 3)2（或BaCl 2）溶液，再加稀HNO 3 产生白色沉淀

CO 32－

先滴加稀HCl ，再将气体通入澄清的石灰水中

有无色气泡产生，石灰水变浑浊 OH －

滴加无色酚酞试液 试液变红 H ＋

滴加紫色石蕊试液

试液变红

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水

俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 （具有腐蚀性） 制法

Ca(OH)2+Na 2CO 3== CaCO 3↓+2NaOH

CaO +H 2O== Ca(OH)2

用途

①氢氧化钠固体作某些气体干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化

钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔

多液 ③建筑材料

Cu

Cu

Cu

Cu Cu Cu

Cu

Cu Cu Cu

注意：① 氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解（属于物理变化）。 同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质，生成Na 2CO 3 。

② 氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

③ 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ④ CaO 、Ca(OH)2 、CaCO 3的俗名及相互转化关系：

俗称 ： CaO ：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO 3：石灰石、大理石 转化：CaO + H 2O Ca(OH)2 ；Ca(OH)2 + CO 2 H 2O + CaCO 3↓；CaCO 3

高温

CaO + CO 2 ↑

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -

）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 反应类型：复分解反应 2NaOH + CO 2 Na 2CO 3 + H 2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO 2 Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 H 2O + Na 2SO 4

Ca(OH)2 + CO 2 H 2O + CaCO 3

↓ （澄清石灰水变浑浊的原因） （3）酸+碱 → 盐+水

反应类型：复分解反应 （4) 盐 + 碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 （现象：出现蓝色沉淀）

（注：CuSO 4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）

3NaOH + FeCl 3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl （现象：出现红褐色沉淀） （注：FeCl 3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）

Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH （现象：澄清石灰水变浑浊） 四、非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物

金属氧化物

化 学 性 质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO 2+H 2O== H 2CO 3 （碳酸） SO 2+H 2O== H 2SO 3 （亚硫酸） SO 3+H 2O== H 2SO 4（硫酸） （1）少数可与水反应生成碱 Na 2O +H 2O== 2NaOH

K 2O +H 2O== 2KOH 可溶 BaO +H 2O== Ba(OH)2 性碱 CaO +H 2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO 2 +Ca(OH)2== CaCO 3↓+H 2O (不是复分解反应)

(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe 2O 3+6HCl== 2FeCl 3+3H 2O （复分解反应）

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2加 热 CuO +H 2O 2Fe(OH)3加 热

Fe 2O 3+3H 2O 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质： OH －+H +

==H 2O

3、中和和反应的应用： ① 改变土壤的酸碱性。例如：土壤显酸性，则加熟石灰中和； ②处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）

③用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（毒液呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 ④生活中：喷洒农药（部分显酸性）后要用肥皂（碱性）洗手洗脸；发酵馒头时加纯碱（Na 2CO 3）或小苏打（NaHCO 3）中和；吃松花蛋（显碱性）时加点醋（酸性）中和。

C

C

C Cu Cu C Cu

Cu Cu

4、溶液酸碱度的表示法——pH （PH值的范围：0----14）

（1）0 ７ 14

酸性增强中性碱性增强

在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子（H+）浓度越大

在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子（OH-）浓度越大

（2）PH值与溶液酸碱性的关系：

PH =7 溶液呈中性例如：H2O ，NaCl溶液，Na2SO4溶液等部分盐溶液

PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液和部分盐溶液

PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液和部分盐溶液

注意：①酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液（如盐溶液NH4Cl却显酸性）；

②碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液（如盐溶液Na2CO3却显碱性）；

③盐酸，硫酸，硝酸，醋酸，碳酸等是酸溶液一定显酸性；④氢氧化钠，氢氧化钙，氨水等是碱溶液，一定显碱性。④PH值只能表示溶液的酸性或碱性，不能确定是酸的溶液或碱的溶液。

（3）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

注意：①用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

②不能将PH试纸直接浸入待测溶液中，会污染待测溶液液。

③用PH试纸测溶液的PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果（使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变）④检验酸性或者碱性气体时，可先将PH试纸用蒸馏水润湿。

（4）酸碱性与酸碱度关系：

指示剂pH值紫色石蕊无色酚酞

酸性<7 变红色无色

中性=7 紫色无色

碱性﹥7 变蓝色变红色

（5）改变溶液PH值的方法：

①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，PH值逐渐接近于7 （不会等于7）；

加碱性溶液中和，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7 （显碱性）

②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，PH值逐渐接近于7（不会等于7）；

加酸性溶液中和，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7 （显酸性）

（6）酸雨：pH<5.6的雨水为酸雨；而正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

六，干燥剂 (吸收气体中的水分)

(1)酸性干燥剂---浓硫酸：能干燥酸性和中性气体（如CO2、SO2 、O2、CO、NO、NO2、HCl等），

(碱性气体)、H2S（易被硫酸氧化）

不能干燥NH

3

(2)中性干燥剂---无水CaCl

：能干燥CO2、SO2 、O2、CO、HCl、NO、NO2等，却不能干燥NH3 。

2

(3)碱性干燥剂---碱石灰（ CaO和NaOH混合物）或NaOH：能干燥碱性和中性气体（如NH3 、O2、CO、NO等），不能干燥酸性气体，如CO2、SO2 、HCl、NO2 等