化学中考考点整理
中考化学考点要点必备
一、物质的学名、俗名及化学式
1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S
2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO
氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3
3、酸：盐酸：HCl气体的水溶液碳酸（汽水）：H2CO3
4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟
石灰、消石灰：Ca(OH)2
氨水：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、打、纯碱（不是碱，是盐，但其溶液显碱性）：Na2CO3 碳酸氢钠、小打：NaHCO3石，石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）
硫酸铵：（铵盐是一类不含金属离子的盐）(NH4)2SO4碳酸钾、草木灰的
主要成份：K2CO3
6、有机物：甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6蔗糖、红糖、白砂糖：C12H22O11甲醛：CH2O有毒醋酸CH3COOH（具有酸的通性）
二、常见物质的颜色和状态
1、白色固体：CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO3、NaCl、
CaCO3等
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色固体
3、红色固体：单质Cu、红磷 P 化合物：Fe2O3▲硫：淡黄色固
体
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含
Fe3+的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。
5、常见七大沉淀( 即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸，有气泡）； AgCl、BaSO4(不溶于水也不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：Mg(OH)2（溶于酸）。
6、（1）具有刺激性气体的气体： SO2、HCl、 NH3（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CO（剧毒）
（3）可燃性气体：H2、CH4、CO
三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）
1、单质：①N2：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋（都是因为氮气的化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻麻醉剂
②O2：供给呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（炼钢、气焊）。氧气作助燃剂，不是燃料。
③稀有气体：制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯（利用物理性质通电时能发出不同颜色的光）④H2：最轻的气体、清洁能源用途冶炼金属充气球一般用更安全的氦气
⑤碳：金刚石：制钻头；石墨：电极材料、高温润滑剂；炭黑：制油墨、填橡胶
木炭和活性炭（吸附性）：除异味、除色素，防毒面具中一般用活性炭；
⑥P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹
白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件
⑦S：制火药、火柴、鞭炮⑧Mg：作照明弹
2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。
②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒
③CO2：引起温室效应气体：灭火、汽水、气体肥料干冰：人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂
④SO2：引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体
⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。
⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟（固体小颗粒）
⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热
3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）
②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化
③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂
4、碱：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥
②NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸，去除油污如做炉具清洁剂，固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气体如CO2、 SO2
③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性废水，澄清溶液用于检验CO2
5、盐：① NaCl：调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、融雪剂、维持人体酸碱性平衡
②CaCO3：重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物
NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、
皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液
③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水
6、有机物：①CH4：最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应
②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料
③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋
7、有毒的物质：
气体：CO、SO2、NO2、甲醛：CH2O有毒；甲醇（CH3OH），致失明、死亡
固体：NaNO2、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)
8、常见化肥氮肥：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4 、NaNO3、NH3·H2O、CO（NH2）
浓绿
2使叶．
钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰的主要成分），
使茎．粗壮
磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，
使根．发达
复：KNO3、NH4H2PO4
9、三大白色建筑材料： CaO、Ca(OH)2、最常用的是CaCO3
10、治疗胃酸过多 Mg(OH)2、Al(OH)3（中和）、NaHCO3、CaCO3
11、三大干燥剂：浓硫酸（不能干燥碱性气体如NH3）固体NaOH、生石灰（不能干燥酸性气体如CO2、SO2）12、三大还原剂：固体单质C、气体单质H2、氧化物CO
四、物质的溶解性
1、酸碱盐的溶解性口诀表
酸：常见的酸都能溶于水碱：碱溶有四种，钾钠钡钙可溶碱
盐：钾钠硝铵溶水快盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐可溶钾钠铵
2、大部分酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）
大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
五、化学之最
1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。
2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。
3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。
4、组成化合物种类最多的元素是碳。
5、最简单的有机物是甲烷CH4。
6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。
7、相同条件下密度最小的气体是氢气。 8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。
9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。 10、硬度最大的金属是铬。
11、天然存在最硬的物质是金刚石。 12、人类最早使用的金属是铜
13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 14、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国
15．含氮量最高的常见化肥是尿素； 16．最理想的气体燃料是氢气；
17、在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。
18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。
六、化学教材中的科学家
1、提出原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗
2、发现元素周期律的是门捷列夫（俄）
3、最早发现电子的汤姆生（英）
4、最早发现氧气的是舍勒（法）
5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量
守恒定律的是拉瓦锡（法）
6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪许
7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是青莲 8、发明侯氏制碱（纯碱Na2CO3）法的是侯德榜
七、能量变化：
1、溶于水放出大量热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸
2、溶于水吸收大量热的物质：硝酸铵（NH4NO3）
3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应
4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温
下C分别与CO2、水蒸气反应
八、原子结构知识中的几种决定关系：
1、质子数（核电荷数）决定元素的种类
2、质子数+中子数=原子的相对原子质量
3、有关原子的等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
3、原子最外层的电子数决定：元素的类别（最外层电子数≥4：非金属元素；最外层电子数<4：金属元素；最外层电子数=8：稀有气体元素，氦为2）
化学性质（最外层电子数≥4：易得到电子；最外层电子数<4：易失去电子；最外层电子数=8：化学性质稳定）
主要化合价、形成离子时所带电荷数（得电子：带负电形成阴离子；失电子：带正电形成阳离子）
4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应
九、化学实验中的“先”与“后”
1、使用托盘天平：先调零、再称量
2、加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热
3、固体与液体混合：先加入固体，再加入液体
4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃
5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品
6、固固加热制O2排水法收集结束时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶
8、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热
实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气
9、检验混合气体：检验CO要先除CO2；检验H2要先除H2O；验水在前，除水在后
H2、CO、CO2、H2O混合气检验：先验H2O→验CO2→除净CO2→除净H2O→通过灼热CuO→验H2O→验CO2→尾气处理
10、测定混合气体的质量（CO2和H2O）：先通入浓硫酸测定水的质量，在通入氢氧化钠测定CO2的质量（含有水蒸气的混合气体一定要先测定水蒸气的质量）
11、燃烧法测有机物组成：先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量，再判断是否含氧元素
12、活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金属（先远后近）
13、检验CO32—、SO42—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加Ba(NO3)2溶液检验SO42—
14、检验CO32—、Cl—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加AgNO3溶液检验Cl—
15、检验SO42—、Cl—：先加足量Ba(NO3)2溶液检验SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl—
16、检验CO32—、SO42—、Cl—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加足量
Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液检验Cl—17、检验OH—、CO32—：先加足量CaCl2或BaCl2溶液检验并除尽CO32—，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH—
十、关于洗气瓶：
1、检验
．．并吸收少量CO2：瓶盛澄清石灰水，气体从a
进
除去
．．并吸收大量CO2：瓶盛氢氧化钠溶液，气体从
a进
2、除去
．．HCl：瓶盛饱和NaHCO3溶液，气体从a进
．．CO．．2．中的
检验
．．HCl：瓶盛硝酸银溶液，气体从a进
3、除去水蒸气：瓶盛浓硫酸，气体从a进
4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进
密度比空气小：气体从b进
用排水法收集气体：瓶盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中
5、输氧：瓶装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)
6、贮气瓶：瓶盛满气体，要把气体导出，应从a进水
注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥
十一、生活中的化学知识要点
（一）关于物质燃烧
1、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因
是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶，因此当室发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。2、煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风。
为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏。
发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门（不能开灯，打，用电风扇等，因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。
3、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇
炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加煤与氧气接触的面积。
使燃料充分燃烧的措施：①提供充足的氧气，②增大可燃物与氧气的接触面（如将煤做成蜂窝煤或加工成煤粉）。
4、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主
要气体也是甲烷，其原因是矿井风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。
5、灯泡往往会有少量的红磷，主要是脱去灯的氧气
6、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。（二）关于食品
1、把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了不溶于水的碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。
2、食品保存方法：
（1）充气包装：为了防止食品变质和变形，常在食品袋充的气体的二氧化碳或氮气；
（2）在袋放干燥剂生石灰、氯化钙，防止食品受潮，若放入铁粉，能吸收氧气和水，可防止食品受潮和变质；
（3）真空包装，把食品袋的气体抽出，使食品与氧气隔离。
3、鱼鳔的气体主要有二氧化碳和氧气
4、做镘头时加些纯碱（打）或碳酸氢钠（小打）主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。
5、蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性
6、皮蛋的涩味可以加点食醋去除
7、冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性（物理性质）。
8、铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去。
9．肉食水产品不能用甲醛溶液浸泡防腐，不能用硫磺熏蒸粉丝或尖椒，工业盐含亚硝酸钠不能食用。
10．富含维生素的食品是水果和蔬菜，富含蛋白质的食品是肉鱼蛋，富含糖类的食品是米薯面。
11．从今年5月1日起，禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙（CaO2）、过氧化苯甲酰C14H10O4
12.不能用聚氯乙烯塑料包装食品。
（三）环境问题
1、酸雨：是由SO
2、NO2的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，
影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。
2、汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，控制城市汽车尾气对空气污染的方
法有：（1）开发新能源，（2）使用电动车（3）废气经处理达标再排放
3、水污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染。防止水污染的方法：（1）加强对水质的监测、（2）工业三废要经过处理后排放（3）生活污水处理达标再排放（4）合理使用农药和化肥，提倡使用农家肥（5）禁止使用含磷洗衣粉（6）加强水土保护，植树造林
4、节约用水的方法：水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。
5、温室效应产生原因：化石燃料大量燃烧，森林面积不断减少。
引起温室效应的气体主要是二氧化碳！甲烷、臭氧、氟氯代烷也会引起温室效应
不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化。
可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯）
6、臭氧空洞：由氟氯代烃（氟利昂）引起的。
7、三大环境问题：酸雨、臭氧空洞、温室效应
8、煤燃烧产生的污染物：粉尘、CO、NO2、SO2
9、白色污染：合成材料特别是废弃塑料造成的污染。渐缓白色污染的措施：1）、减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋2）、重复使用某些塑料制品3）、使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物分解塑料和光降解塑料4）、回收各种废弃塑料
10、垃圾不能直接焚烧处理，会产生有刺激性气味的氯化氢；也不能填埋，会污染土壤，应分类进行回收。
十二、重要知识提示
1、碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀（铵盐与碱反应则会生成氨气）。
2、检某溶液中是否含有CO32—、SO42—、Cl—的顺序为：取样品加入过量
．．的稀硝酸
（有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子），然后再加入过量
．．的硝酸钡溶液（如有沉淀说明有硫酸根。过量为除尽硫酸根离子），最后加入适量硝酸银溶液（如出现沉淀说明的氯离子）。
顺序也可为：取样，加入过量
．．的硝酸钡溶液，再过量
．．的稀硝酸；静置后再加入适量硝酸银溶液。
3、酸性气体：CO2、SO2、HCl等
碱性气体：NH3（氨气）等
中性气体：O2、H2、N2、CO、CH4等
4、气体吸收：
NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢等）
NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等
浓硫酸：水和碱性气体（NH3）
5、常用干燥剂及干燥围：
（1）浓硫酸：不能干燥碱性气体。
（2）氢氧化钠固体：不能干燥酸性气体。
（3）生石灰：不能干燥酸性气体。
（4）碱石灰（NaOH和CaO的混合物）：不能干燥酸性气体。
6、除杂（括号中的是杂质）：
（1）CO（CO2）：NaOH溶液（2）CO2（CO）：通过灼热的氧化铜
（3）O2（H2O）：浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰（4）CO2（H2O）：浓硫酸
（5）CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液（6）CO2（O2）：灼热的铜网
（7）NaOH（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液（8）NaCl（Na2CO3）：稀盐酸或CaCl2溶液
（9）NaOH [Ca(OH)2]：Na2CO3溶液（10）FeSO4（CuSO4）：铁粉
（11）CaCl2（HCl）：CaCO3（12）CuO（C）：在
空气中灼烧
（13）C（CuO）：稀硫酸或稀盐酸（14）Cu（Fe）：稀硫酸或稀盐酸
（15）KCl（MnO2）：溶解、过滤
7、用浓盐酸
．．．与石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是气体中混有的氯化氢先与石灰水反应。
8、用浓盐酸
．．．与石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的原因可能是CO2与水反应生成了H2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。
9、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水
10、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中，
（1）若酸完全反应，则产生氢气一样多
（2）若酸完全反应，消耗金属最多的是锌，最少的是铝（消耗金属质量与相对原子质量／化合价成正比）
（3）若金属完全反应。则产生氢气质量：Al> Mg> Fe> Zn（氢气质量与化合价／相对原子质量成正比）
（4）反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）11、化学肥料：上中下，氮钾磷。叶黄缺氮，易倒伏缺钾，植株矮小、谷穗不饱满缺磷。
9、由偏二甲肼的化学式C2H8N2，你可以得到哪些信息：
⑴偏二甲肼是一种有机物
⑵偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成
⑶一个偏二甲肼分子由十二个原子构成
⑷在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数比为：１：４：１
⑸在偏二甲肼中碳、氢、氧元素质量比为：６：２：７
（6）偏二甲肼相对分子质量为60
（7）一个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个硫原子、2个氮原子构成（8）偏二甲肼分子由碳原子、硫原子、氮原子构成
10、化学方程式的含义：以２Ｈ２Ｏ＝２Ｈ２↑＋Ｏ２↑（在＝上方加上条件通电）
⑴质的含义：水在通电的条件下生成了氢气和氧气
⑵量的含义：每３６份质量的水在通电的条件反应生成４份质量的氢气和
３２份质量的氧气
⑶微观含义：每２个水分子在通电条件下生成了２个氢气分子和１个氧气
分子
11、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列方式不同
二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同
钠原子与钠离子不同是因为最外层电子数不同
生铁和钢的不同是因为含碳量不同
浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同
12、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有相同的H+，碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都含有相同的OH-。
13、证明二氧化碳能与水反应的实验：把使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入水中测其导电性
证明二氧化碳能溶于水：打开汽水瓶冒气泡，用塑料瓶收集满二氧化碳再加入一定量的水，盖好瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪。
14、把金属放入盐酸中，开始反应较慢（表面生锈）。最后也越来越慢，是因为盐酸的质量分数变小。金属能与酸反应，金属活动性必须排在H
前面，酸用稀盐酸、稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸！
15、金属和盐溶液反应，金属的活动性排在盐中金属的前面，且盐必须可溶，金属不能用K、Ca、Na这三种金属！
16、证明氯酸钾中含有氯元素：氯酸钾与二氧化锰混合加热，冷却后将反
应后物质溶于水，过滤，往滤液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成
17、电解水的实验中，常向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，作用是增强
水的导电性。
十三、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。（注：氢原子核没有中子）
3、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
4、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H ；地壳中含量前三位的元素：O Si Al
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6、金属元素、稀有气体元素元素符号（如Hg）有三种含义：这种元素、1个这种原子、这种物质
7、质量守恒定律有三不变：元素种类不变、物质总质量不变、原子种类
数目质量均不变（即原子三不变）
8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物
质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
9、三种黑色氧化物：氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4
10、铁的氧化物有三种：(1)氧化亚铁FeO、(2)氧化铁Fe2O3、(3) 四氧化三铁Fe3O4。
11、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)。
12、与铜有关的三种蓝色：硫酸铜溶液、硫酸铜晶体、氢氧化铜沉淀
13、铜生锈的三个因素：氧气、水、二氧化碳（O2、H2O、CO2）
14、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
15、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、热效高、燃烧后的产物是水不污染环境。
16、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
17、三种常见的可燃性气体：氢气H2、一氧化碳CO、甲烷CH4
18、三种淡蓝色：⑴液氧、⑵硫在空气中燃烧的火焰、⑶H2、CO、CH4在空气中燃烧的火焰
19、燃烧三条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点
20、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
21、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器
22、二氧化碳可以灭火的原因有三：不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大
23、与空气混合点燃可能爆炸的三类物质：易燃气体（H2、CO、CH4）、易
燃液体（汽油、酒精）、易燃固体（煤粉、面粉、硫磺粉）
24、三大化石燃料：煤、石油、天然气
25、三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维；三大天然材料：棉花、羊毛、天然橡胶
26、营养素中的三种供能物质：糖类、油脂、蛋白质
27、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
28、石油分馏（物理变化）产品中的三种常用油：汽油、煤油、柴油
29、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
30、工业三废：废水、废渣、废气
31、三大空气污染污染问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞
32、三大气体污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（CO、SO2、NO2）
33、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)
生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
34、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)是混合物。
35、洗涤油脂三原理：洗涤剂乳化、汽油溶解、碱性溶液和油脂反应
36、物质溶解时溶液温度变化有三种情况：升高（NaOH、浓硫酸）、降低（硝酸铵）、不变（NaCl）
37、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温（石灰水除外）、加溶质、恒温蒸发溶剂。
38、固体物质溶解度随温度变化情况有三类：陡升型（大部分）、缓升型（如NaCl）、下降型【如Ca（OH）2】
39、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、焰、焰心，其中外焰温度最高，焰火焰最明亮
40、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
41、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不凑到容器口闻气味；(3)不尝药品的味道。
42、收集气体一般有三种方法：排水法（难溶于水，不与水反应）、向上排空法（密度比空气大，常温下不与氧气反应）、向下排空法（密度比空
气小，常温下不与氧气反应）。
43、过滤操作三要点：一贴、二低、三靠(漏斗下端管口紧靠烧杯壁、玻
璃棒轻靠在滤纸三层处、烧杯口紧靠在玻璃捧上引流)
44、过滤后滤液仍然浑浊的三个原因：滤纸破损、滤液高于滤纸边缘、接
液体的烧杯不干净
44、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
45、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
46、测定空气中氧气体积分数小于1/5的三个原因：红磷量不足、装置漏
气、未待冷却就打开止水夹
47、浓硫酸的三个性质：吸水性、脱水性、强氧化性
十四、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象的变化不一定是化学变化。（如灯泡通电发光发热）
3、化学变化一定有新物质（新微粒）生成，不一定有明显的现象。（如强氧化钠溶液与稀盐酸能反应但无明显现象）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。（如高压锅爆炸是物理变化）
5、燃烧生成水和二氧化碳，物质不一定含氧元素。但一定含有碳、氢两种元素。
6、原子核中一定含质子，不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
7、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”），但构成分子的原子比该分子小
8、单质一定由同种元素组成，同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不是化合物。
9、最外层电子数为8的粒子一定稳定，不一定是稀有气体元素的原子，可能是阳离子或阴离子。
10、稳定结构的原子一定是稀有气体原子，最外层电子数不一定是8（He 是2）
11、金属元素原子最外层电子数少于4，最外层电子数少于4的不一定是金属元素（如H为1）
12、同种元素的原子具有相同的质子数（或核电荷数），具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素。
（粒子包括原子、分子、离子），只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
13、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）
（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）
（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液，没有晶体析出的溶液不一定是不饱和溶液。
（4）饱和溶液降温后不一定有晶体析出（如石灰水）。
14、书写化学式时，元素化合价代数和一定为零，但正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4
15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）
16、置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化
合价的改变；分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
17、置换反应中一定有单质参加和生成，复分解反应中一定没有单质参加
中考化学资料知识点总结
基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物 区别：在化学变化中, 是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子原子 得e 失e 失e 得e
中考化学精华知识点总结(打印版)
中考化学精华知识点总结（打印版） 1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢 氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫 都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变； 酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团（根）的化合价 (1)非金属单质： (2)金属单 质
（4）常见的酸 （5）常见的盐 （7）常见的有机物
（8）常见化肥 物质尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸 钾 化学式CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4KNO3 红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀(水溶液中) 氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2Cu(OH)2S 332324 仅BaSO4、AgCl 是不溶于HNO3 的白色沉淀) 微溶于水：Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 （1）金刚石、石墨：C（2）水银、汞：Hg （3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2 （5）)盐酸、氢氯酸：HCl（6）亚硫酸：H2SO3 （8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （7）氢硫酸：H2S （9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）：CH3OH (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—醋酸根离子） (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 4、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸 钾、氯化钾、氯化钠、 B、黄色固体：硫粉（S） C红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO） D蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O E黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 、锰酸钾K2MnO4 G紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
初中化学中考复习知识点总结说课讲解
初中化学中考复习知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 二、化学式和化合价： （1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦
中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦 一.常见沉淀的颜色 白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3 红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2 二. 常见固态物质的颜色： ①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑） ②黄色固体：S ③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3………….. ④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水） ⑤紫黑色固体：KMnO4 三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、 Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四. 常见有色溶液的颜色: ①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液 ③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、【俗名】 CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰 Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠食盐 NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的） NaHCO3碳酸氢钠、小苏打 C2H5OH 乙醇酒精 CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体) 2、【主要成分】： CaCO3碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分) Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质） （钢、生铁的主要成份是铁） 六.化学之最： 1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气 3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素 5.、最轻的气体：氢气 6.、最简单的有机物：甲烷 7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水 9、最清洁的燃料是：氢气 【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素
中考化学知识点汇总
中考化学知识点汇总 第一单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 4.化学实验 (一).常用仪器及使用方法 可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶 不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。 （二）测量液体体积的容器：量筒。 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。 （四）酒精灯 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。 （五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹 铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。 （六）药品的取用 (1)药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。 (2)药品的取用的注意点: ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） （七）连接仪器装置 （1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。 （2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。（八）给物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。 （九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
最新人教版中考化学重点、难点、考点集锦
人教版中考化学重点、难点、考点集锦 一.常见沉淀的颜色 白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3 红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2 二. 常见固态物质的颜色： ①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑） ②黄色固体：S ③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3………….. ④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水） ⑤紫黑色固体：KMnO4 三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、 Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4 四. 常见有色溶液的颜色: ①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液 ③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、【俗名】 CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰 Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠食盐 NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的） NaHCO3碳酸氢钠、小苏打 C2H5OH 乙醇酒精 CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体) 2、【主要成分】： CaCO3碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分) Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质） （钢、生铁的主要成份是铁） 六.化学之最： 1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气 3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素 5.、最轻的气体：氢气 6.、最简单的有机物：甲烷 7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水 9、最清洁的燃料是：氢气 【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素 ②人体中含量最多的金属元素：钙元素 ③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁 ⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞 七、常见的有毒的物质： CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯 八.常见物质的性质:
福建中考化学知识点归纳
福建中考化学知识点归纳 一、基本概念与基本理论 物质分类 物质溶解性（溶解于水） 常见物质主要化合价
化学反应基本类型 C + O2CO2 H2O H2↑ + O2↑常见沉淀颜色
常见物质颜色 二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析（1）水（蒸馏水） 化学式：H2O 性质：纯净物、化合物、氧化物
密度：1.0 g/mL 水污染原因： 工业“三废”（废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流。 备注：海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。 （2）空气 化学式：空气是混合物，主要成分为N2、O2、CO2、稀有气体 气体体积分数：氮气—78%，氧气—21%，CO2 —0.03%，稀有气体—0.94% 空气污染原因：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）过度排放造成酸雨。密度：1.293 g/L （3）氧气 化学式：O2 物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色 化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂 用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等 与各物质反应： ①木炭（C）在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条复燃） 化学方程式：C+O2CO2 反应现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 ②硫（S）在氧气（空气）中燃烧 化学方程式：S+O2SO2 反应现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ③磷（P）在氧气（空气）中燃烧 化学方程式：4P+5O22P2O5 反应现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 ④镁（Mg）在空气（氧气）中燃烧
中考化学酸碱盐知识点考点归纳
逐渐减少 5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生 6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生 7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓有白色沉淀产生 8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生 9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表： （1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。 （3）盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。 六、反应条件： 1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、金属跟酸反应的条件—— （1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 （2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 （3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。 3、金属跟盐反应的条件—— （1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。 （3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
中考化学知识点汇总人教版
中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
中考化学必考知识点汇总
2019年中考化学必考知识点汇总基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 17、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不
初三化学中考考点归纳及点拨
初三化学中考考点归纳与点拨 考点1：物质的变化、性质、反应类型 (1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。 (2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导热性、导电性、挥发性属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等)。 (3)四种基本反应类型是： 化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB) 氧化还原反应中有关概念的关系 得氧——被氧化——还原剂(C、CO、H2等)；失氧——被还原——氧化剂(02、CuO、Fe203等)。 考点2：空气的成分、应用、污染和防治 (1)空气成分及体积分数：N278％ 022l％、稀有气体0.94％、C02 0.03％其他杂质气体0.03％ (2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光) (3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂) (4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。 考点3：氧气的性质、制法、用途 (1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。化学性质见下表。 物质主要现象化学方程式 碳剧烈燃烧、发出白光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2点燃 CO2 硫发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体 S + O2点燃SO2 磷发出白光、放热、生成自烟 4P + 5O2点燃2P2O5 铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铝剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 4Al + 3O2点燃2Al2O3 镁剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧) 2Mg + O2点燃2MgO (2)实验室两种制法： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(查、装、定、点、收、离、熄) 2H2O2 H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”) MnO2 可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，32>29)收集 工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。 (3)用途：供给呼吸、支持燃烧 考点4：燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸 燃烧一一即剧烈氧化(在有限空间的急速燃烧会引起爆炸) 氧化
中考必背化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
2021中考化学必考知识点
本文整理了中考化学考前必背知识点，希望对你有所帮助！ 水的化学性质 (1)分解2H2O=通电=2H2↑+O2↑ (2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3 原子的定义 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金 属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公 元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 物质的变化 1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他 物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化; 而发生物理变化 不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发 生物理变化时 只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分 子被破坏，分子 本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可 燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定 元素的化学性质。 空气中的氮气 通常情况下，氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给 呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应; 氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐。 分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质 的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小。 物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不 时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 生活中常见的盐 (1)氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。 (2)碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打;用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂。 (3)碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打;用途：在食品工业上用作食品添加剂， 在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
中考化学 总复习知识点总结最全的资料
2018年中考化学总复习知识点总结最全的资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反 应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有 变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物 MnO 2 区别：在化学变化中, 是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 三者的关系： 缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反 应 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e
中考化学知识点
中考化学知识点 化学方程式 1. 燃烧反应： （1）镁在空气中燃烧：2Mg＋O2点燃2MgO （2）磷在空气中燃烧：4P＋5O2点燃2P2O5 （3）甲烷在空气中燃烧：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O （4）乙醇在空气中燃烧：C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O （5）甲醇在空气中燃烧：2CH3OH＋3O2点燃2CO2＋4H2O （6）硫在氧气中燃烧：S＋O2点燃SO2 （7）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4（8）木炭在氧气中充分燃烧：C＋O2点燃CO2 （9）木炭在空气不足时不充分燃烧：2C＋O2点燃2CO （10）氢气在氧气中燃烧：2H2＋O2点燃2H2O （11）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O2点燃2CO2 2. 还原反应： （1）氢气还原氧化铜：H2＋CuO△＋H2O （2）木炭还原氧化铜：C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑ （3）一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuO△Cu＋CO2 （4）一氧化碳还原氧化铁：3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2 3. 常见气体的相关反应及制取： （1）氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl＋3O2↑ △ （2）高锰酸钾受热分解制取氧气：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ MnO2 （3）双氧水常温分解制取氧气：2H2O22H2O＋O2↑
（4）电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑ （5）实验室制取二氧化碳的反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（7）木炭与二氧化碳反应：C＋CO2高温2CO （8）二氧化碳与水反应：CO2＋H2O===H2CO3 （9）二氧化碳与石灰水反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O （10）碳酸分解的反应：H2CO3===H2O＋CO2↑ （11）煅烧石灰石的反应：CaCO3高温CaO＋CO2↑ （12）泡沫灭火器的原理：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 4. 与酸有关的反应： （1）锌与稀硫酸的反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ （2）镁与稀硫酸的反应：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ （3）铁与稀硫酸的反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ （4）锌与盐酸的反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ （5）镁与盐酸的反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ （6）氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O （7）氢氧化铜与盐酸的反应：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O （8）氧化铁与硫酸的反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O （9）氢氧化铜与硫酸的反应：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O （10）氯化钡与硫酸反应：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 5. 与碱有关的反应： （1）氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O （2）氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O （3）氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
中考必背初中化学知识点总结归纳
.WORD 格式整理 .. 初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根； 二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷； 二三铁、二四碳，二四六硫都齐全； 锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为 0永不变；酸 根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团（根）的化合价 元素和根的元素和根常见的元素和根元素和根常见的名称的符号化合价的名称的符号化合价钾K+1氯Cl-1 +1 +5 +7钠Na+1溴Br-1 银Ag+1氧O-2 钙Ca+2硫S-2 +4 +6镁Mg+2碳C+2 +4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1 +2氮N-3 +2 +3 +4 +5铁Fe+2 +3磷P-3 +3 +5铝Al+3氢氧根OH-1 锰Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO3-1 锌Zn+2硫酸根SO-2 4 氢H+1碳酸根CO-2 3 氟F-1铵根NH4+1 2、初中常见物质的化学式 (1)非金属单质： 氢气碳氮气氧气磷硫氯气 H2C N2O2P S Cl 2 (2)金属单质 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg (3)常见的氧化物 物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H2 O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2 物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO SO NO MgO CuO Cu O FeO 232 物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰 化学式Fe O Fe O Al O Ag O MnO 23342322