物质沸点与饱和蒸汽压的图算法
熔点 沸点 凝固点与压强的关系原因分析
熔点、沸点、凝固点与压强的关系原因分析 一、熔点、沸点、凝固点 1、凝固点 凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝固点。 液-固共存温度浓度越高，凝固点越低，液体变为固体的过程叫凝固 2、沸点 饱和蒸汽压：在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸汽所具有的压力称为饱和蒸汽压。沸点：在一定压力下，某物质的饱和蒸汽压与此压力相等时对应的温度。沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。 液体沸腾时候的温度被称为沸点。浓度高，沸点高，不同液体的沸点是不同的， 几种不同液体的沸点/摄氏度（在标准大气压下） 液态铁：2750 液态铅：1740 水银（汞）：357 亚麻仁油：287 食用油：约250 萘：218 煤油：150 甲苯：111 水：100 酒精：78 乙醚：35 液态氨：-33 液态氧：-183 液态氮：-196 液态氢：-253 液态氦：-268.9 所谓沸点是针对不同的液态物质沸腾时的温度。 液体开始沸腾时的温度。沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。 沸点:液体发生沸腾时的温度；即物质由液态转变为气态的温度。当液体沸腾时，在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等，气泡才有可能长大并上升，所以，沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度。液体的沸点跟外部压强有关。当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低。例如，蒸汽锅炉里的蒸汽压强，约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上。又如，在高山上煮饭，水易沸腾，但饭不易熟。这是由于大气压随地势的升高而降低，水的沸点也随高度的升高而逐浙下降。（在海拔1900米处，大气压约为79800帕（600毫米汞柱），水的沸点是93.5℃）。 在相同的大气压下，液体不同沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。例如，乙醚在20℃时饱和气压为5865.2帕（44
水的沸点与真空和压力之间的关系
水的沸点与真空和压力之间的关系 真空(%)沸点(o C)kPa mmHg kgf/cm2 99.40 0 0.613 4.6 0.0062 99.30 2 0.707 5.3 0.0072 99.20 4 0.813 6.1 0.0083 99.08 6 0.933 7.0 0.0095 98.95 8 1.067 8.0 0.0109 98.78 10 1.227 9.2 0.0125 98.62 12 1.400 10.5 0.0143 98.42 14 1.600 12.0 0.0163 98.14 16 1.813 13.6 0.0185 97.89 18 2.066 15.5 0.0210 97.62 20 2.333 17.5 0.0238 97.30 22 2.640 19.8 0.0269 96.95 24 2.986 22.4 0.0304 96.57 26 3.360 25.2 0.0343 96.14 28 3.773 28.3 0.0385 95.68 30 4.240 31.8 0.0432 95.14 32 4.760 35.7 0.0485 94.57 34 5.320 39.9 0.0542 93.94 36 5.946 44.6 0.0606 93.24 38 6.626 49.7 0.0676 92.48 40 7.373 55.3 0.0752 91.64 42 8.199 61.5 0.0836 90.70 44 9.106 68.3 0.0928 89.70 46 10.092 75.7 0.1029 88.60 48 11.159 83.7 0.1138 87.40 50 12.332 92.5 0.1258 86.60 52 13.612 102.1 0.139 85.20 54 14.999 112.5 0.153 83.70 56 16.505 123.8 0.168 78.40 62 21.838 163.8 0.223 76.40 64 23.905 179.3 0.244 69.30 70 31.157 233.7 0.317 66.50 72 33.944 254.6 0.346 56.90 78 43.636 327.3 0.445 53.30 80 47.343 355.1 0.483
压力与水的沸点的对应关系表
压力与水的沸点的对应 关系表 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
压力与水的沸点的对应关系 压力（Pa）沸点（℃）压力（Pa）沸点（℃）1000 51000 2000 52000 3000 53000 4000 54000 5000 55000 6000 56000 7000 39 57000 8000 58000 9000 59000 10000 60000 11000 61000 12000 62000 13000 63000 14000 64000 15000 65000 16000 66000 17000 67000 18000 68000 19000 69000 20000 70000 21000 71000 22000 72000 23000 73000 24000 74000 25000 75000 26000 76000 27000 77000 28000 78000 29000 79000 30000 80000 31000 81000 32000 82000 33000 83000 34000 72 84000 35000 85000 36000 86000 37000 87000 38000 88000 39000 89000 40000 90000 41000 91000 42000 92000 43000 93000 44000 94000 45000 95000 46000 96000
48000 98000 49000 99000 50000 100000
常压蒸馏及沸点测定实验()
新乡医学院医用化学实验课教案首页授课教师姓名及职称： 新乡医学院化学教研室年月日 实验常压蒸馏及沸点测定
一、实验目的 1．了解沸点测定的原理及意义； 2．掌握常压蒸馏操作技术及沸点测定方法。 二、实验原理 沸点测定实际上是一个蒸馏操作。蒸馏是一个将物质蒸发、冷凝其蒸气，并将冷凝液收集在另一种容器中的操作过程。当混合物中各组分的沸点不同时，可用蒸馏的方法将它们分开，所以蒸馏是分离有机化合物的常用手段。蒸馏的方法主要有以下四种：常压蒸馏、减压蒸馏、分馏和水蒸气蒸馏。下面我们就简单介绍一下，实验室中最常用的常压蒸馏。 基本原理 液体的分子由于热运动有从液体表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大，进而在液面上部形成蒸气。如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地逸出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体中的速度相等，亦即使其蒸气保持一定的压力。此时液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气，它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压，简称蒸气压。同一温度下，不同的液体具有不同的蒸气压，这是由液体的本性决定的，而且在温度和外压一定时都是常数。 将液体加热，它的饱和蒸气压就随着温度升高而增大。当液体的蒸气压增大到与外界施于液面上的总压力（通常为大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。显然沸点与外压大小有关。通常所说的沸点是指在101.3 kPa压力下液体的沸腾温度。例如水的沸点为100℃，就是指在101.3 kPa压力下，水在100℃时沸腾。在其它压力下的沸点应注明压力。例如在70 kPa时水在90℃沸腾，这时水的沸点可以表示为90℃/70
熔点沸点凝固点与压强的关系原因分析修订稿
熔点沸点凝固点与压强的关系原因分析 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
熔点、沸点、凝固点与压强的关系原因分析 一、熔点、沸点、凝固点 1、凝固点 点是物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝固点。 液-固共存温度浓度越高，凝固点越低，液体变为固体的过程叫凝固 2、沸点 饱和蒸汽压：在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸汽所具有的压力称为饱和蒸汽压。沸点：在一定压力下，某物质的饱和蒸汽压与此压力相等时对应的温度。沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈现象。 液体时候的温度被称为沸点。浓度高，沸点高，不同液体的沸点是不同的，几种不同液体的沸点/（在下） 液态铁：2750 液态铅：1740 （汞）：357 亚麻仁油：287 食用油：约250 ：218 煤油：150 ：111 ：100 ：78 ：35 液态氨：-33 液态氧：-183 液态氮：-196 液态氢：-253 液态氦： 所谓沸点是针对不同的液态物质沸腾时的温度。 液体开始沸腾时的温度。沸点随外界压力变化而改变，低，沸点也低。 沸点:发生沸腾时的；即物质由液态转变为气态的温度。当液体沸腾时，在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等，气泡才有可能长大并上升，所以，沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度。液体的沸点跟外部压强有关。当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低。例如，里的蒸汽压强，约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上。又如，在高山上煮饭，水易沸腾，但饭不易熟。这是由于大
实验三 常压蒸馏和沸点的测定
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二、实训步骤 （一）常压蒸馏装置的安装 蒸馏实训装置主要包括蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器三部通大气分,仪器按从下往上,从左到右原则安置完毕,注意各磨之出水口间的连接。 （1）在安装前，根据蒸馏物的用量，选择大小合适的蒸馏在安装过程中应注意：烧瓶，一般情况下被蒸馏液体的体积不低于蒸馏烧瓶容积的1/3，也不得超过蒸馏烧瓶容积的2/3； （2）冷凝管在安装时应先调整它的位置使与已装修好的蒸馏烧瓶高度相适应并与蒸馏头的支管同轴，然后松开固定冷凝管的铁夹，使冷凝管沿此轴移动，与蒸馏烧瓶连接； （3）冷凝管的水流方向应为：下进上出。 （二）沸点的测定 1.加料 将30mL乙醇通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏烧瓶中，沿壁慢慢加入几粒沸石，塞好带温度计的塞子，并调好温度计的位置，使温度计的水银球上限正好与蒸馏头支管口的下端一致。 2.加热 打开冷凝水开关，调节好水流速度。然后开始加热，注意观察蒸馏烧瓶中的现象和温度计读数的变化，当瓶内液体开始沸腾时，蒸气前沿逐渐上升，待达到温度计水银球时，温度计读数急剧上升，这时应适当调小火焰，以控制馏出的液滴以每秒钟1-2滴为宜。在蒸馏过程中，应使温度计水银球处于被冷凝液滴包裹状态，此时温度计的读数就是馏出液的沸点。当温度计读数上升至77℃时，换一个已称量过的干燥的锥形瓶作为接收器，收集77-79℃的馏分，当瓶内只剩下少量(0.5-1mL)液体时，若维持原来的加热速度，温度计读数会突然下降，即可停止蒸馏，即使杂质很少，也不应将瓶内液体完全蒸干，以免发生意外。 3.结束 蒸馏结束，先停止加热，后停止通水，拆卸仪器顺序与装配时相反。 三、实训结果 1.记录 收集馏分开始时的温度,结束时的温度,收集到的馏分的体积。
压力与水的沸点的对应关系表
压力与水的沸点的对应关系 压力（Pa）沸点（℃）压力（Pa）沸点（℃）1000 6.9696 51000 81.811 2000 17.495 52000 82.297 3000 24.079 53000 82.775 4000 28.96 54000 83.246 5000 32.874 55000 83.709 6000 36.159 56000 84.166 7000 39 57000 84.615 8000 41.509 58000 85.059 9000 43.761 59000 85.495 10000 45.806 60000 85.926 11000 47.683 61000 86.351 12000 49.419 62000 86.77 13000 51.034 63000 87.183 14000 52.547 64000 87.591 15000 53.969 65000 87.993 16000 55.313 66000 88.391 17000 56.587 67000 88.783 18000 57.798 68000 89.171 19000 58.953 69000 89.553 20000 60.058 70000 89.932 21000 61.116 71000 90.305 22000 62.133 72000 90.675 23000 63.111 73000 91.04 24000 64.053 74000 91.401 25000 64.963 75000 91.758 26000 65.842 76000 92.111 27000 66.693 77000 92.46 28000 67.518 78000 92.806 29000 68.318 79000 93.147 30000 69.095 80000 93.486 31000 69.851 81000 93.82 32000 70.586 82000 94.151 33000 71.302 83000 94.479 34000 72 84000 94.804 35000 72.681 85000 95.125 36000 73.345 86000 95.444 37000 73.994 87000 95.759 38000 74.629 88000 96.071 39000 75.249 89000 96.381 40000 75.857 90000 96.687 41000 76.452 91000 96.991 42000 77.034 92000 97.292
水的沸点与真空和压力之间的关系
水的沸点与真空和压力之间的关系 真空沸点kPa mmHg kgf/cm2 % o C 99.40 0 0.613 4.6 0.0062 99.30 2 0.707 5.3 0.0072 99.20 4 0.813 6.1 0.0083 99.08 6 0.933 7.0 0.0095 98.95 8 1.067 8.0 0.0109 98.78 10 1.227 9.2 0.0125 98.62 12 1.400 10.5 0.0143 98.42 14 1.600 12.0 0.0163 98.14 16 1.813 13.6 0.0185 97.89 18 2.066 15.5 0.0210 97.62 20 2.333 17.5 0.0238 97.30 22 2.640 19.8 0.0269 96.95 24 2.986 22.4 0.0304 96.57 26 3.360 25.2 0.0343 96.14 28 3.773 28.3 0.0385 95.68 30 4.240 31.8 0.0432 95.14 32 4.760 35.7 0.0485 94.57 34 5.320 39.9 0.0542 93.94 36 5.946 44.6 0.0606 93.24 38 6.626 49.7 0.0676 92.48 40 7.373 55.3 0.0752
90.70 44 9.106 68.3 0.0928 89.70 46 10.092 75.7 0.1029 88.60 48 11.159 83.7 0.1138 87.40 50 12.332 92.5 0.1258 86.60 52 13.612 102.1 0.139 85.20 54 14.999 112.5 0.153 83.70 56 16.505 123.8 0.168 82.10 58 18.145 136.1 0.185 80.30 60 19.918 149.4 0.203 78.40 62 21.838 163.8 0.223 76.40 64 23.905 179.3 0.244 74.20 66 26.144 196.1 0.267 71.80 68 28.558 214.2 0.291 69.30 70 31.157 233.7 0.317 66.50 72 33.944 254.6 0.346 63.50 74 36.957 277.2 0.377 60.30 76 40.183 301.4 0.410 56.90 78 43.636 327.3 0.445 53.30 80 47.343 355.1 0.483 49.40 82 51.316 384.9 0.523 45.20 84 55.582 416.9 0.567 40.70 86 60.115 450.9 0.613 35.90 88 64.941 487.1 0.662
压强与沸点关系
压强与沸点关系 一、实验目的 1、学习使用压强沸点关系实验仪； 2、测定在压强小于一个大气压的情况下，水的饱和蒸汽压强和沸点的变化规律。 二、实验原理 在一定压力下的液体在其所占液体容积内自由运动，少数分子由于速率较大，从而可以克服液体表面张力进入气象空间，这种现象就称为蒸发。蒸发是一种只发生在液体表面的汽化现象，任何温度下都可以发生。若对液体加热则分子运动加快，碰撞频繁，液体受热使空气溶解度降低,内部产生气泡,液体会向气泡空间蒸发, 当液体分子向气象空间的汽化速度与气体分子回到液体中的凝结速度相等时，汽化和凝结过程仍在不断进行，但总的结果使状态不再改变。这种处于动态平衡的状态称为饱和状态。液体上的蒸汽称为饱和蒸汽，对应的液体称为饱和液体。当蒸汽压力达到饱和压力时，继续加热，气泡增大,上升到液面破裂，释放蒸汽，这种现象称为沸腾。沸腾是一种同是在液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象，只有液体温度达到外界压力所对应的沸点温度时才能发生。 沸点温度随外界压强而变化，水的沸点T(?C)随压强P的变化的经验关系式为 T=100+0.0367?(P-1.013?105)-0.000023?(P-1.013?105)2 其中压强P的单位取Pa。在一个密闭的装有水的空间内，当散失的热量远远小于从外界获取的热量，并达到沸腾时，如果改变水蒸气的压强则水的沸点也随之改变，饱和蒸汽压与沸点之间存在一一对应关系。 三、实验仪器 压强与沸点关系实验仪外形见图1。整个仪器中最重要的部件为稳压器，它的主要工作原理：当P
常压蒸馏
实验二常压蒸馏及沸点的测定（有机化学实验第二课时教学简案） 授课班级：医学部各专业授课时间：根据课表安排 授课地点：701-1245等授课教材：虞虹/薛明强主编《基础化学实验》授课学分：三分授课教师：见具体安排 【教学课题】实验二常压蒸馏及沸点的测定 【教学目标】了解常压蒸馏及沸点测定的原理及意义；掌握常量法（即蒸馏法）和微量法测定沸点的操作方法；掌握利用常压蒸馏来分离和提纯液体有机化合物的操作技 术。 【教学重点】常压蒸馏及沸点测定的原理、操作方法 【教学难点】沸程、前馏分等概念，实验装置，常压蒸馏、微量法测沸点的基本操作以及适用范围 【教学方法】讲述、示范、讨论相结合 【教学过程】 【引言】把液体加热变为蒸气，再使蒸气冷凝变成液体，这两个过程的联合操作叫蒸馏，蒸馏广泛应用于分离和纯化液体有机化合物、测定化合物沸点并鉴定其纯度。 【讲述】实验二常压蒸馏及沸点的测定 一、实验目的（略，见教学目标） 二、实验原理 当液态物质受热时，由于分子运动使其从液体表面逃逸出来，形成蒸气压。 随着温度升高，蒸气压增大，当蒸气压与大气压（或所给压力）相等时，液体沸腾， 此时的温度称为该液体的沸点。纯液态有机化合物在一定压力下具有固定沸点，其 第一滴馏出液开始至蒸发完全时的温度范围叫沸点距也叫沸程。纯液态有机化合物 沸点距很小（0.5～1.0℃），混合物则没有固定沸点，沸点距也较长，故可通过蒸馏 来测定液体的沸点和鉴别有机物纯度。具有固定沸点的液体不一定都是纯净物，共 沸混合物也具有固定沸点。如：95.6﹪乙醇和4.4﹪水的沸点是78.2℃。 蒸馏沸点差别较大（30℃以上）的混合液体时，沸点较低的先蒸出，较高的随后蒸出，不挥发的留在蒸馏器内，可达到分离和提纯目的；当混合物沸点比较接 近（小于30℃）时，用常压蒸馏则不能有效地进行分离和提纯，应改用分馏。 用蒸馏法测定沸点的方法叫常量法，此法用量较大，要10 mL以上，若样品不多时，可采用微量法，但微量法只适用于测定纯液体的沸点。 本实验用常量法测定工业乙醇的沸点，用微量法测定丙酮的沸点。 三、实验步骤 分别用常量法和微量法测定工业乙醇和丙酮的沸点，并与文献数据比较。 四、注意事项 （一）常量法 1、装置正确，注意整个装置要与大气相通。 2、加热前要添加费石，若遗忘必须待温度下降一定程度后才可添加。 3、必须先通冷凝水再水浴加热，注意观察前馏分及温度变化。 4、控制蒸馏速度，以每秒1～2滴为宜。 5、不可完全蒸干；先停止加热再停止通入冷凝水。
有机化学 实验二蒸馏及沸点的测定
实验二蒸馏及沸点的测定 一. 实验目的: 1.了解测定沸点的意义。 2.掌握常量法(蒸馏法)测定沸点的原理和方法。 二. 实验原理: 当液体物质被加热时，该物质的蒸气压达到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）时液体沸腾，这时的温度称为沸点。常压蒸馏就是将液体加热到沸腾变成蒸气，又将蒸气冷凝得到液体的过程。 每种纯液态的有机物在一定的压力下均有固定的沸点。利用蒸馏可将二种或两种以上沸点相差较大（>30℃）的液体混合物分开。纯液体化合物的沸距一般为0.5～1℃，混合物的沸距则较长。可以利用蒸馏来测定液体化合物的沸点。 三、实验仪器和药品 请学生自已整理罗列 四、实验装置图 五.实验步骤 蒸馏实验装置主要包括蒸馏烧瓶，冷凝管，接受器三部分。仪器按从下往上，从左到右原则安置完毕，注意各磨口之间的连接。根据被蒸液体量选蒸馏瓶（容积的1/3~2/3），放置30ml无水乙醇。加料时用玻璃漏斗将蒸馏液体小心倒入。（温度计经套管插入蒸馏头中，并使温度计的水银球正好与蒸馏头支口的下端一致）。
放入1～2粒沸石，然后通冷凝水(下进上出)，开始加热并注意观察蒸馏瓶 中的现象和温度计读数的变化。当瓶内液体开始沸腾时，蒸气前沿逐渐上升，待达到温度计水银球时，温度计读数急剧上升，这时应适当调小火焰，以控制馏出的液滴以每秒钟1～2滴为宜。在蒸馏过程中，应使温度计水银球处于被冷凝液滴包裹状态，此时温度计的读数就是馏出液的沸点。换一个已称量过的干燥的锥形瓶作接受器。收集馏分。记下该馏分的沸程：即该馏分的第一滴t 1 和最后一 滴时的读数t 2 。若温度计读数会突然下降，即可停止蒸馏。若温度计读数无明显变化，但瓶内只剩下少量（约0.5～1mL）液体时，也不应将瓶内液体完全蒸干，以免发生意外。测量所收集馏分的体积v，并计算回收率。蒸馏结束，先停止加热，后停止通水，拆卸仪器顺序与装配时相反。 六、实验记录 （须严格按标准格式记录） 七、实验结果 乙醇的沸程为：t 1～t 2 ℃，计算回收率。 八、思考题 1、沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴？如果加热后才发现没加沸石怎么办？ 2.在蒸馏过程中，加热功率不能太大又不能太小，为什么？ 注意：本次实验回收乙醇。
真空度与沸点的关系
标准大气压=760毫米汞柱=76厘米汞柱=×105帕斯卡=米水柱。 标准大气压值的规定，是随着科学技术的发展，经过几次变化的。最初规定在摄氏温度0℃、纬度45°、晴天时海平面上的大气压强为标准大气压，其值大约相当于76厘米汞柱高。后来发现，在这个条件下的大气压强值并不稳定，它受风力、温度等条件的影响而变化。于是就规定76厘米汞柱高为标准大气压值。但是后来又发现76厘米汞柱高的压强值也是不稳定的，汞的密度大小受温度的影响而发生变化；g值也随纬度而变化。 1标准大气压＝101325牛顿／米2 真空度=(大气压强—绝对压强）真空压力：绝对压力与大气压力之差。真空压力在数值上与真空度相同，但应在其数值前加负号。真空度=(大气压强—绝对压强） 所谓“真空”系指低于一个大气压的气体状态，从工程意义上讲，是不可能把一个容器里的气体全部抽出，只能达到一定的真空度。一个大气压=101325Pa，当容器中的气压低于101325Pa时就称容器处于真空状态。此时，容器内的的压力就称为容器的真空度。 真空表读数所反映的究竟是多少Pa。能不能用直观的数字来显示
真空表上“0”表示正一个大气压, “”表示绝对真空。真空表上的指示值不表示真空度的绝对值，只表示了真空度的相对值。 根据本表的刻度示值范围，真空度的绝对值与相对值可用下式换算：P=1×105（1-δ/） P-真空度的绝对值（Pa） δ- 真空表的刻度示值绝对值 例一：表的示值为O，则P=1×105（1-δ/）=1×105 Pa = 1个大气压例二：表的示值为，则P=1×105（）= 0 Pa为绝对真空。 (绝对真空是不存在的) 例三：表的示值为，则P=1×105（）= 2×104 Pa 真空度计量单位换算如下： =1×105 Pa = 760mmHg = 1个大气压 1乇 = 1mmHg = 2乇 = ≈267Pa
实验5常压蒸馏
实验五常压蒸馏 一、实验目的 1、熟悉常压蒸馏和常量法测定沸点的原理，了解蒸馏和测定沸点的意义； 2、掌握蒸馏和测定沸点的操作要领和方法。 二、实验原理 液体分子由于分子运动有从表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大，进而在液面上部形成蒸气。当分子由液体逸出的速度与分子由蒸气回到液体中的速度相等时，液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气。它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压。实验证明，液体的蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。 当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。 纯净的液体有机化合物在一定压力下具有一定的沸点（沸程0.5-1.5℃）。利用这一点，我们可以测定纯液体有机物的沸点。又称常量法。 但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。 蒸馏是将液体有机物加热到沸腾状态，使液体变成蒸汽，又将蒸汽冷凝为液体的过程。 通过蒸馏可除去不挥发性杂质，可分离沸点差大于30 o C的液体混合物，还可以测定纯液体有机物的沸点及定性检验液体有机物的纯度。 三、药品和仪器 药品：乙醇 仪器：蒸馏瓶，蒸馏头，温度计，直型冷凝管，尾接管，锥形瓶，量筒 四、实验装置 要由气化、冷凝和接收三部分组成，如下图所示： 接收瓶 简单蒸馏装置 1、蒸馏瓶：蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积的1/3-2/3。液体量过多或过少都不宜。 2、蒸馏头：在蒸馏低沸点液体时，选用长颈蒸馏头；而蒸馏高沸点液体时，选用短颈蒸馏瓶。 3、温度计：温度计应根据被蒸馏液体的沸点来选，根据精确度的要求和液体沸点高低确定温度计的选用。
蒸馏和沸点的测定(精)
蒸馏和沸点的测定 一、实验目的 1．了解测定沸点的意义和蒸馏的意义，掌握常量法（即蒸馏法）及微量法测定沸点的原理和方法。 2．掌握圆底烧瓶、直型冷凝管、蒸馏头、真空接受器、锥形瓶等的正确使用方法，初步掌握蒸馏装置的装配和拆卸技能。 3．掌握正确进行蒸馏操作和微量法测定沸点的要领和方法。 4．掌握水浴加热操作技术。 二、 实验原理 液体的分子由于分子运动有从表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大。如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地逸出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体中的速度相等，亦即使其蒸气保持一定的压力。此时液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气。它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压。 实验证明，液体的蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。这是指液体与它的蒸气平衡时的压力，与体系中存在的液体和蒸气的绝对量无关。 当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点，通常所说的沸点是在0.1Mpa （即760mmHg ）压力下液体的沸腾温度。例如水的沸点为100℃，即指大气压为760mmHg 时，水在100℃时沸腾。在其它压力下的沸点应注明，如水的沸点可表示为95℃/85.3kPa 。 在常压下蒸馏时，由于大气压往往不是恰好为0.1Mpa ，但由于偏差一般都900800 700600500400300 200100温度/蒸气压/mmHg*O C 温度与蒸气压关系图 * 1mmHg=133Pa
很小，因此可以忽略不计。 纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点，但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。 当液态物质受热时蒸气压增大，待蒸气压大到与大气压或所给压力相等时液体沸腾，即达到沸点。所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程的联合操作。 分馏：如果将两种挥发性液体混合物进行蒸馏，在沸腾温度下，其气相与液相达成平衡，出来的蒸气中含有较多量易挥发物质的组分，将此蒸气冷凝成液体，其组成与气相组成等同（即含有较多的易挥发组分），而残留物中却含有较多量的高沸点组分（难挥发组分），这就是进行了一次简单的蒸馏。 如果将蒸气凝成的液体重新蒸馏，即又进行一次气液平衡，再度产生的蒸气中，所含的易挥发物质组分又有增高，同样，将此蒸气再经冷凝而得到的液体中，易挥发物质的组成当然更高，这样我们可以利用一连串的有系统的重复蒸馏，最后能得到接近纯组分的两种液体。 应用这样反复多次的简单蒸馏，虽然可以得到接近纯组分的两种液体，但是这样做既浪费时间，且在重复多次蒸馏操作中的损失又很大，设备复杂，所以，通常是利用分馏柱进行多次气化和冷凝，这就是分馏。 在分馏柱内，当上升的蒸气与下降的冷凝液互凝相接触时，上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化，两者之间发生了热量交换，其结果，上升蒸气中易挥发组分增加，而下降的冷凝液中高沸点组分（难挥发组分）增加，如果继续多次，就等于进行了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。这样靠近分馏柱顶部易挥发物质的组分比率高，而在烧瓶里高沸点组分（难挥发组分）的比率高。这样只要分馏柱足够高，就可将这种组分完全彻底分开。工业上的精馏塔就相当于分馏柱。 三、课堂内容 通过提问检查学生预习情况，提问内容如下： 1．测沸点有何意义？ 2．什么是沸点？纯液态有机化合物的沸程是多少？ 3．什么是蒸馏？蒸馏的意义？ 4．什么是爆沸？如何防止爆沸？ 5．沸石为什么能防止爆沸? 6．蒸馏的用途？ 7．何时用常量法测沸点何时用微量法测沸点？ 8．测折光率的意义？ 9．测折光率的原理？ 10．有机实验室常用的热源？加热的方式有几种？ 11．热浴的方式有几种？ 12．安装、拆卸仪器装置的顺序是什么？
压力与水的沸点的对应关系表之令狐采学创编之欧阳家百创编
压力与水的沸点的对应关系 沸点（℃）压力（Pa）沸点（℃）欧阳家百 （2021.03.07） 压力（Pa） 1000 6.9696 51000 81.811 2000 17.495 52000 82.297 3000 24.079 53000 82.775 4000 28.96 54000 83.246 5000 32.874 55000 83.709 6000 36.159 56000 84.166 7000 39 57000 84.615 8000 41.509 58000 85.059 9000 43.761 59000 85.495 10000 45.806 60000 85.926 11000 47.683 61000 86.351 12000 49.419 62000 86.77 13000 51.034 63000 87.183 14000 52.547 64000 87.591 15000 53.969 65000 87.993 16000 55.313 66000 88.391 17000 56.587 67000 88.783 18000 57.798 68000 89.171 19000 58.953 69000 89.553 20000 60.058 70000 89.932 21000 61.116 71000 90.305 22000 62.133 72000 90.675 23000 63.111 73000 91.04 24000 64.053 74000 91.401 25000 64.963 75000 91.758 26000 65.842 76000 92.111 27000 66.693 77000 92.46 28000 67.518 78000 92.806 29000 68.318 79000 93.147 30000 69.095 80000 93.486 31000 69.851 81000 93.82 32000 70.586 82000 94.151 33000 71.302 83000 94.479 34000 72 84000 94.804 35000 72.681 85000 95.125 36000 73.345 86000 95.444 37000 73.994 87000 95.759 38000 74.629 88000 96.071 39000 75.249 89000 96.381 40000 75.857 90000 96.687 41000 76.452 91000 96.991 42000 77.034 92000 97.292 43000 77.605 93000 97.59 44000 78.165 94000 97.885 45000 78.715 95000 98.178 46000 79.254 96000 98.469 47000 79.783 97000 98.757 48000 80.303 98000 99.042 49000 80.814 99000 99.325
常压蒸馏及沸点测定实验
新乡医学院医用化学实验课教案首页 授课教师姓名及职称： 一、实验名称常压蒸馏及沸点测定 二、授课对象临床医学授课形式实验教学 三、教学目标1．了解沸点测定的原理及意义 2．掌握常压蒸馏操作技术及沸点测定方法 四、教学内容测定工业乙醇的沸点;安装装置. 五、教学安排与课时分配1．教师讲解40min 2．学生操作教师辅导80min 六、授课重点1．蒸馏的基本操作技术2．常量法测定物质沸点 七、注意事项1．试剂的取放要小心，快速 2．酒精灯的使用要按照正确的操作方法进行3．蒸馏操作要注意安全 八、授课方法教师示范讲述，学生操作 九、使用教材《医用化学实验》自编教材 十、教研室 审查意见 主任签字 新乡医学院化学教研室年月日
实验常压蒸馏及沸点测定 一、实验目的 1．了解沸点测定的原理及意义； 2．掌握常压蒸馏操作技术及沸点测定方法。 二、实验原理 沸点测定实际上是一个蒸馏操作。蒸馏是一个将物质蒸发、冷凝其蒸气，并将冷凝液收集在另一种容器中的操作过程。当混合物中各组分的沸点不同时，可用蒸馏的方法将它们分开，所以蒸馏是分离有机化合物的常用手段。蒸馏的方法主要有以下四种：常压蒸馏、减压蒸馏、分馏和水蒸气蒸馏。下面我们就简单介绍一下，实验室中最常用的常压蒸馏。 基本原理 液体的分子由于热运动有从液体表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大，进而在液面上部形成蒸气。如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地逸出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体中的速度相等，亦即使其蒸气保持一定的压力。此时液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气，它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压，简称蒸气压。同一温度下，不同的液体具有不同的蒸气压，这是由液体的本性决定的，而且在温度和外压一定时都是常数。 将液体加热，它的饱和蒸气压就随着温度升高而增大。当液体的蒸气压增大到与外界施于液面上的总压力（通常为大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。显然沸点与外压大小有关。通常所说的沸点是指在101.3kPa 压力下液体的沸腾温度。例如水的沸点为100℃，就是指在101.3kPa压力下，水在100℃时沸腾。在其它压力下的沸点应注明压力。例如在70kPa时水在90℃沸腾，这时水的沸点可以表示为90℃/70kPa。 所谓蒸馏就是将液体加热到沸腾变为蒸气，再将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。如将沸点差别较大（至少30℃以上）的液体蒸馏时，沸点较低者先蒸出，沸点较高的随后蒸出，不挥发的留在蒸馏瓶内，这样可达到分离和提纯的目的，故蒸馏为分离和提纯液态有机化合物常用的方法之一。但在蒸馏沸点比较接近的混合物时，各物质的蒸气将同时被蒸出，只不过低沸点的多一些，难以达到分离和提纯的目的，只能借助于分馏（见分馏部分）。在常压下进行蒸馏时，由于大气压往往不是恰好为101.3kPa，因而严格说来应对观察到的沸点加以校正，但由于偏差一般都很小，即使大气压相差2.7kPa，这项校正值也不过 1℃
(精心整理)实验一 有机实验入门及蒸馏和沸点的测定
实验一有机实验入门及蒸馏和沸点的测定 一. 实验目的: 1.熟悉有机化学实验室的注意事项和安全知识以及有机化学实验的基本要求； 2. 掌握实验报告及实验记录的规范书写； 3.了解测定沸点的意义。 4. 掌握常量法(蒸馏法)测定沸点的原理和方法。 第一部分实验入门 一.有机化学实验室的注意事项（强调纪律） 1、不能迟到、随便请假。请病假要有医院、班主任批条。 2、进入实验室要穿实验服，不得穿拖鞋，不得将食品和饮料带入实验室； 3、实验时要求思想集中、认真仔细，按照操作规程和老师所讲要求进行实验。合理安排好自己的时间，在规定课时内结束实验。 4、实验时要保持室内安静，相互交流要小声，不得随意喧闹、走动，不能擅自离开实验室。 5、实验时不能乱丢杂物、废纸。保持实验室的整洁。每次由班长安排几名学生做值日，负责桌面、地面、水槽的清洁工作，并负责检查水、电、门窗是否关好。 6、爱护公物，配备的仪器要自己管好（两人一套），仪器损坏要报告老师，做登记后补上（按价赔偿）。 7、公用仪器、药品用完后要立即归还原处。不得随意乱丢，损坏按价赔偿。 8、在实验前不要洗仪器。实验完后务必洗净仪器并倒置，保证下周做实验时仪器干净、干燥。清洗好仪器后交给老师清点、签名。 二、实验室的安全事故的预防与处理（强调安全） 有机化学实验的安全操作、以及事故的预防与处理尤为重要，一定要在预先有相当的重视与认识。下列事项应予以切实执行。 1、实验开始前，应先将实验室通风扇打开。 2、实验操作时，应检查仪器是否完整无损、实验装置（如回流、蒸馏装置）是否装置正确、稳妥、各仪器接口间有否漏气。需要水冷凝的装置，点火前应将冷凝水接通，否则有机溶剂泄露或大量蒸汽不及冷凝而逸出，易造成火灾。在作常压操作时，整套装置要保证
常压蒸馏及沸点测定
实验二常压蒸馏及沸点测定 一、实验目的 1．了解沸点测定的原理及意义； 2．掌握常压蒸馏操作技术及沸点测定方法。 二、实验原理 沸点测定实际上是一个蒸馏操作。蒸馏是一个将物质蒸发、冷凝其蒸气，并将冷凝液收集在另一种容器中的操作过程。当混合物中各组分的沸点不同时，可用蒸馏的方法将它们分开，所以蒸馏是分离有机化合物的常用手段。蒸馏的方法主要有以下四种：常压蒸馏、减压蒸馏、分馏和水蒸气蒸馏。 蒸馏操作是实验室中常用的实验技术，一般用于下列几方面： a．分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大差别（如30℃以上）时才能有效地进行分离。b．测定化合物的沸点（常量法）。c．提纯液体及低熔点固体，以除去不挥发性的杂质。d．回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。 三、实验用品 圆底烧瓶（50 mL、100 mL）、直形冷凝管、蒸馏头、空气冷凝管、玻璃漏斗、量筒、温度计、真空接液管、酒精灯、三角瓶、工业乙醇、溴苯 四、实验步骤 1．蒸馏装置及安装：实验室常用的蒸馏装置主要有下列三部分组成： a．蒸馏烧瓶：蒸馏瓶一般为带支管的圆底烧瓶或圆底烧瓶，为加热容器。液体在瓶内受热气化，蒸气经支管进入冷凝管。b．冷凝管：冷凝管的作用是将蒸气冷凝为液体。冷凝管有空气冷凝管和水冷凝管两种。液体沸点高于140℃的用空气冷凝管；低于140℃的用水冷凝管。冷凝管的形状很多，常用的为直形冷凝管和球形冷凝管，冷凝管下端为进水口，用橡皮管接自来水龙头，上端为出水口，套上橡皮管引入水槽中。上端出水口应向上，以保证套管内充满水。c．接受器：由接液管和接受瓶（锥形瓶或圆底烧瓶）组成。两者不可用塞子塞紧，应与大气相通。
沸点与外界气压的关系
沸点与外界气压的关系 沸点与外压强有关，这是由于沸腾时的饱和汽压等于外压强，而饱和汽压又随温度变化而升降。因此，沸点随着外压强的增大而升高，随着外压强的减小而降低。水的沸点和外压强关系如图(a)、图(b)所示。可知，虽然在大范围内沸点随压强变化是非线性的，但在atm附近区域，沸点与压强变化却可看作是线性关系。 方法一 器材 锥形烧瓶(250ml)，铁架台（连夹持附件），热水，酒精灯，石棉网，医用注射器(100ml)，细橡皮管（或软塑料管），橡皮塞，短玻璃管等。 操作 (1)用酒精灯对锥形烧瓶中的水（为了节省演示时间，可用热水）加热至沸腾。 (2)移去酒精灯，锥形烧瓶中的水停止沸腾。 (3)将接橡皮管的橡皮塞盖紧烧瓶口。用医用注射器通过橡皮管向烧瓶内抽气以降低瓶内水面上方的气压，即可看到锥形烧瓶中的水重又剧烈地沸腾起来（如图）。由此说明，压强减小时，水的沸点会降低。 注意
(1)实验中应使锥形烧瓶内水面上方的气压有适当的变化范围。为此需选用容量较大的医用注射器。同时灌入的水也要适当多一些，使瓶中水面上方空气的体积较小。 (2)所用橡皮管的管壁不能太薄和过软，否则抽气时管子容易发生缩瘪而影响实验效果。 (3)橡皮管和瓶塞等连接处不能漏气。必要时可用橡皮泥或石蜡等填封。 方法二 器材烧瓶，橡皮塞，橡皮管，螺旋夹，尖嘴玻璃管，大、小烧杯各一只，铁架台（连支持附件），铁圈，石棉网，酒精灯，热水和染红的冷水等。 操作 (1)在烧瓶内注入半瓶热水，放在酒精灯上加热，使水沸腾（如图a）。 (2)待烧瓶内水沸腾几分钟后，将带尖嘴玻璃管的橡皮塞紧紧塞住烧瓶口，（玻璃管的尖嘴段朝瓶内）等有水蒸气从橡皮管喷出后拧紧螺旋夹，移去酒精灯。当水停止沸腾时，将烧瓶浸没在大烧杯的冷水中，如图(b)所示。烧瓶中热水立即重新沸腾起来。 (3)把烧瓶倒置，橡皮管放入烧杯中红色水中。松开螺旋夹，烧中会有一股红色喷泉出现，如图(c)。说明瓶内气压比外界气压低。 注意 (1)所有连接处不能漏气，以免影响实验效果。 (2)对水加热后，让水沸腾的时间不能过短，等有大量水蒸气从橡皮管喷出后才能停止加热。这样，可使烧瓶内的水蒸气把空气尽量排出以延长喷泉时间。 (3)用水浸法冷却，冷却效果更好。待水沸腾后，应立即移去烧杯，以免影响观察。