第三课时pH的应用 酸碱中和滴定
第三课时pH的应用酸碱中和滴定
课前复习：
1、pH 的测定：
2、酸碱指示剂的变色范围（教材P49）
3、课前测试：某学习小组用0.1200mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，重复三次实验所测
实验序号所取待测的NaOH溶液的体积/mL 消耗0.1200mol/L HCl的体积/mL
1 20.00 20.40
2 20.00 20.42
3 20.00 21.38
新课探究
【实验探究】酸碱中和滴定的过程
一、实验原理：
1、酸碱中和反应的实质：
2、利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，称之为。
3、计算公式：
二、了解仪器：观察滴定管，了解其名称、构造特点及使用方法
名称：，名称：，
特征构造：；特征构造：；
用于测定溶液用于测定溶液
的体积；的体积；
上述两种滴定管的标注：。
标注与刻度共同点：①；
②；③。
滴定管如何取出或测定液体的体积？。
思考：酸式滴定管能否用于盛装碱液？碱式滴定管能否用于盛装酸液？为什么？
。
三、实验步骤：（用0.10mol/L的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液）
1、检查仪器：滴定管使用之前，首先要检查。
2、润洗仪器：洁净的酸式滴定管、碱式滴定管在盛液之前，应分别用要盛的酸、碱润洗2~3遍。（若不润洗可能导致）
3、加入反应液：将酸、碱分别倒入相应的滴定管中，并使其液面高于“0”刻度以上2~3mL处，然后将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
4、排气泡，调节起始读数：滴定管下放一烧杯，分别调节活塞和玻璃珠，
使滴定管尖端充满液体，若管内有气泡，可能导致，
排完气泡后，使管内液面处于某一刻度，并记录第一次读数。
5、取待测液：从碱式滴定管中放出约20.00mLNaOH溶液到锥形瓶中，并记录第二次读数。
（若第一次读数为V1mL，第二次读数为V2mL，则待测液的体积V待＝mL。
6中和滴定：向盛有等测NaOH溶液的锥形瓶中滴加2~3滴酚酞试液，可观察到。
然后左手握住酸式滴定管活塞部分，右手握锥形瓶，将滴定管中的液体缓慢滴入
．．锥形瓶中，眼睛注视，当观察到时，关闭酸式滴定管活塞，停止滴定。记录酸式滴定管中液面对应的读数。
待测NaOH溶液，c(NaOH) 已知盐酸的浓度：0.1mol/L 实验序号V1 V2 V V1’V2’V’1
…
（7）结果处理：待测NaOH溶液的物质的量浓度c(待)＝。
思考：能否用量筒代替滴定管来完成上述实验？为什么？。
四、误差分析与讨论：
见强化训练第9题：
典型例题：
例1：填空
（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,
如果刻度A为4，量简中液体的体积是__ __mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，
则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
A. 是amL
B.是（50-a)mL
C. 一定大于amL
D.一定大于（50-a)mL
例2：用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为( )
A.6.9～7.1
B.3.3～10.7
C.4.3～9.7
D.6～8
例3、.用1.0 mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )
A．1.0 mol·L－1,20 mL B．0.5 mol·L－1,40 mL
C．0.5 mol·L－1,80 mL D．1.0 mol·L－1,80 mL
例4在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0223 mol/L的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下： 5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 滴定结果消耗KMnO4溶液 17.20 mL，试计算和回答下列问题：
（1）矿石中含铁的质量分数。
（2）KMnO4溶液应装在式滴定管里，原因是。
（3）如果矿石是用盐酸溶解制得的Fe2+溶液里含有Cl-，则测定结果矿石中含铁量（填偏高、偏低、无影响），原因是。
人教版数学六年级上册第四单元第三课时 比的应用-比的分配 同步测试B卷
人教版数学六年级上册第四单元第三课时比的应用-比的分配同步测试B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 亲爱的小朋友，经过一段时间的学习，你们掌握了多少知识呢？今天就让我们来检测一下吧！一定要仔细哦！ 一、填空题。 (共4题；共5分) 1. （1分）(2016·牟定模拟) 一个三角形，三个内角的度数比是1：2：3，这是一个________三角形． 2. （1分） (2019六下·惠阳期中) 一根圆柱形木料长4m，横截面的直径是6dm，如果将这根木料按1：3分成两段，较长一段的体积是________dm3。 3. （2分）有一个三角形，它的三个内角度数的比是3∶7∶10，最大的内角是________度？这是一个________三角形？ 4. （1分）(2018·浙江模拟) 右图中，空白部分与阴影部分的最简整数比是________。 二、解答题 (共6题；共35分) 5. （5分） (2019六上·安溪期中) 一瓶水，喝了一半后，又喝了50mL，正好喝了这瓶水的。这瓶水有多少mL？ （请画出线段图并解答） 6. （5分） (2020六上·相城期末) 李师傅3天加工完一批零件，第一天加工了这批零件的，正好是80个，第二天和第三天加工零件的个数比是3︰1，李师傅第二天加工了多少个零件？ 7. （10分）看图回答
（1）写出她们走的路程和所用时间的比 （2）你有什么发现？ 8. （5分）(2019·龙华) 一种电脑显示屏幕，长和宽的比是16：9，屏幕的周长是100cm，这种电脑显示屏的长和宽分别是多少？ 9. （5分）火药是中国古代四大发明之一。配制黑火药的原料是火硝、硫磺和木炭。它们质量的比是15∶2∶3，现在要配制12 kg黑火药，三种原料各需要多少千克？ 10. （5分） (2019六上·硚口期末) 一个铁丝围成的长方形，长是6.28cm，长和宽的比是2：1，如果把它围成一个圆形，这个圆的面积是多少？
公开课《比的应用》教学设计
《比的应用》教学设计 执教年级：盲六年级执教：黄小平 【教学内容】北师大版小学数学六年级上册第55～56页 【教材分析】《比的应用》是在学生学习了比的意义、比的基本性质及掌握用分数乘、除法解决简单问题的基础上，把比的知识应用于解决相关的实际问题的一个课例，它是“平均分”问题的发展，为以后学生学习“比例”的有关知识奠定一定的基础。 【学生分析】班级学生有9人，其中男生7人，女生2人，学习汉文3人。数学学习特别困难有2人。通过前面知识的学习，学生对“比”有一定的经验和知识基础，但他们对按比分配的实际意义理解并不清楚，且缺乏系统性的整体认知。因此，教学中，通过鼓励学生动手操作，联系已有的经验和知识基础，进一步体会比在生活当中的实际应用，并尽可能调动学生进行类比、推理、讨论等合作交流，自主探索出不同的解决问题的策略，运用合理的解题策略解决实际问题。 【学习目标】 1．知识与技能：能运用比的意义解决按照一定的比进行分配的实际问题，进一步体会比的意义，提高解决问题的能力。 2.过程与方法：通过观察、操作，经历与他人交流各自解题策略的过程，体验策略的多样性，并选择适合自己的方法解决问题。 3．情感态度与价值观：使学生在探索未知、寻求成果的过程中品味学习的乐趣，并养成积极、主动的探究精神。 【教学重点】理解按比的意义分配，能运用比的意义解决按照一定的比进行分配的实际问题。 【教学难点】理解按比的意义进行实际问题的分配。 【教学准备】学案、课件、表格、糖果 【教学过程】 一、复习导入 1、热身活动（课件出示复习题） 2、情境引入，揭示课题 以“12.3”国际残疾人日为情境引入，要送给同学们礼物，该怎么分合理？（平均分）
人教版六年级数学上册 第四单元 比 第3课时 比的应用 【名师教案】
人教版六年级数学上册第四单元比 第3课时比的应用 【教学目标】 1．在自主探索学习中理解按比分配的意义，掌握按比分配应用题的结构特点以及解题方法，能正确解答按比分配应用题。 2．使学生经历解决“按比分配”问题的解决过程，积累数学活动的经验，进一步体会数学知识之间的内在联系，培养观察、比较、分析问题和解决问题的能力。 【教学重、难点】 重点：进一步掌握按比分配应用题的结构特点和解题思路。 难点：正确分析、解答按比分配应用题。 【教学准备】 多媒体课件。 【教学过程】 一、创设情境 师：同学们，学校刚才通知我编排一个六年级课程表，语文、数学、英语三个科目，一周的课程共15节，同学们认为应怎么安排呢？ 生1：那就简单了，要么就看情况随意分；要么就把15节课平均分成3份，语文、数学、英语各5节。 生2：我不同意随意分或用平均分的方法来安排，因为语文、数学、英语3个科目的内容不同，分量也不同。
生3：是啊，语文、数学的内容可多了，英语的内容则相对少一点，所以我认为小学阶段语文和数学的课时应占多一些，英语的节数要少一点。 师：同学们分析得很好！我们以前学的是平均分的知识，但有些事情不一定非要按平均分来处理，例如刚刚讨论的问题，根据教育部的规定，六年级语文、数学、英语课时数是按7∶5∶3来安排，那么三门课各排几节呢？今天我们就来研究这样的问题：比的应用(出示课题)。 二、比的应用 教学课本第54页例2。 1．阅读与理解。 引导学生读题，思考以下问题： (1)什么是稀释液？ (2)配好后的稀释液由什么组成？(水和浓缩液)怎样配制？ (3)500mL是谁的体积？(配好后的稀释液) (4)1∶4表示什么？(表示水和浓缩液的体积之比) (5)要求的是什么？(水、浓缩液的体积) 2．分析与解答。 (l)教师重点引导学生理解“1∶4”这句话的含义。 “1∶4”表示如果有1份体积的浓缩液，那么就有4份体积的水，浓缩液和水加起来是5份体积，也就是稀释液有5份。 (2)自主探究、解决问题。
酸碱中和滴定实验操作方法
酸碱中和滴定实验报告 班级姓名学号合作者日期 一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验NaOH为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验盐酸为待测溶液】 二、实验用品： 1.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯 2.所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞 三、实验原理：c（标）×V（标）= c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c（H+）×V（酸）= c（OH-）×V（碱）】 四、实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 （指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据记录和处理，求出酸的浓度 C（盐酸）= 五.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）分析］
六、练习 1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯 2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( ) A. 25 mL碱式滴定管 B. 25 mL量筒 C. 25 mL酸式滴定管 3. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( ) A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管 4. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( ) A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 移液管 5. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（） A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL 6. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（） A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 7. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（） A. 只能盛在锥形瓶中 B. 只能盛在酸式滴定管中 C. 也可用碱式滴定管取放 D. 既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中 8. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是 A. 由黄色变成红色 B. 由黄色变为橙色 C. 由橙色变成红色 D. 由红色变为橙色 9. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（） A. 由红色变为深红色 B. 由无色变为深红色 C. 由浅红色变成深红色 D. 由无色变为浅红色 10. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是（） A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法判断
《比的应用》教学设计(原创)
《比的应用》教学设计 （第一学时） 【教学内容】北师大版六年级数学上册第六单元74页。 【教材分析】 以前学习的除法、分数的认识，为学生认识比搭建了坚实的台阶，比的意义和化简比的学习，为比的应用铺平了道路，平均分方法的掌握和对平均分结果特点的理解为学生能够自主研究比的应用 提供了策略上的可能。而且比的应用的研究，也将为学生后续知识正比例的学习积累重要的感性经验。 【学习目标】 1、知识与技能 （1）能运用比的意义解决按照一定的比进行分配的实际问题。 （2）通过动手操作和数形结合等方式进一步体会比的意义，发展应用意识。 2、过程与方法 （1）经历问题解决的过程，体验解决问题策略的多样性，并选择适合自己的方法解决问题。 （2）通过动手操作、合作探究，相互交流，发展问题解决能力、合作交流能力和创新能力。 3、情感态度与价值观 （1）在问题解决过程品味学习的乐趣，体验成功的喜悦，并养成积极主动的探索精神。 （2）在探究活动过程中感悟数学文化的魅力。 【教学准备】 牙签40根
课件一份 【教学过程】 活动一： 一、情境引入，复习旧知。 1、课件出示水瓶琴演奏《小星星》的视频（观看第二张幻灯片） 学生看后可能发现了水的体积和空着部分的容积竟然存在着一个比。 2、课件出示如下信息：(观看第三张幻灯片) 杯子的容积：320ml，杯子装满水敲击出的声音为1。 生：说出对以上各比的理解（意在复习比的意义） 师：比与音乐的关系最早是由古希腊的著名数学家毕达哥拉斯首先发现的，老师相信通过本节课的学习你们一定能亲手制作一个水瓶琴的，演奏出你们心中美妙的音符。现在我们一起学习《比的应用》。 [设计意图]通过比与音乐的关系，拓宽学生的数学视野，体验比的应用的广泛性，培养学生的数感，感悟数学文化的魅力。 3、复习：课件出示以下信息： （观看第四张幻灯片）
酸碱中和滴定及应用-教师版
酸碱中和滴定及应用 一、概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶 液）的方法叫做酸碱中和滴定。 二、原理：在中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液 完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。 反应实质：H ++OH-=H 2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n(H+)=n(OH-) 即c酸V酸=c碱V碱 三.滴定的关键 ①准确测定参加反应的两种溶液的体积（所用的仪器是滴定管） ②准确判断中和反应是否恰好完全反应，即滴定终点（借助酸碱指示剂） 四、酸碱中和滴定指示剂的选择 ⑴选取指示剂的原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显、灵敏 ②变色范围与终点pH接近 NaOH(ml) 0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 22.00 30.00 溶液pH 1.0 1.5 1.8 2.3 2.6 4.0 7.0 10.0 11.4 11.7 12.3 ⑵ 指示剂对应溶液的颜色变色范围 甲基橙橙色红3.1橙4.4黄 酚酞无色无8浅红10红 紫色石蕊紫色红5 紫8蓝 ①强酸强碱间的滴定：酚酞溶液或甲基橙均可，一般不选用石蕊（变色不明显） ②强酸滴定弱碱：生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂 ③强碱滴定弱酸：生成强碱弱酸盐溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂 ④通常选用颜色有浅变深的指示剂
（3 指示剂 酚酞甲基橙 操作 强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色 强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色 五.中和滴定的实验仪器和试剂 ⑴中和滴定所用的实验仪器： 酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，烧杯、（白纸）等。 ⑵酸(碱)式滴定管 ①结构特点： a.酸式玻璃活塞盛酸性溶液及碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化 性的溶液（不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、HF） 碱式橡皮管玻璃球盛碱性溶液（不宜于装酸性溶液，也不能装碘水、 溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液） b.有温度，零刻度在上方，最大刻度在下，最小刻度0.1mL，精确度0.01 mL ②规格：25ml 50ml等 ③用途：中和滴定（精确测定）；精确量取溶液的体积（两次读数差） (3) 使用注意： a.滴定管应先检查是否漏水（方法），再用蒸馏水洗涤，最后用待盛溶液润洗。 b.酸式滴定管：用于装酸性溶液，及碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液。不得用于装碱性溶液，因 为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动，也不能装氢氟酸。 c.碱式滴定管：用于装碱性溶液，不宜于装酸性溶液，也不能装碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液。 d.锥形瓶：是进行中和滴定的反应容器。使用前只须用蒸馏水洗净即可，也不必干燥，里面留有少量蒸馏水不影响实验结果。无须用待测液润洗。 六、中和滴定的基本操作和步骤（标准液：盐酸；待测液：氢氧化钠溶液） （1）检漏：使用前先检查滴定管是否漏水。（方法） （2）洗涤： 滴定管：先用蒸馏水洗净后，然后分别用少量标准液和待测液分别润洗相应的滴定管2－3次；原则：少量多次。
酸碱中和滴定考题(含答案)
第四节 酸碱中和滴定 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题(共10题，题分合计29分) 1.测定钢铁中的含硫量，通常采用以下方法：将样品在高温下灼烧，使燃烧产物全部溶于水，再用标准0.100 mol/L I 2水滴定。这一方法中，选用的指示剂为____，到达滴定终点的现象是：颜色由_______色变为_______色，滴入碘水时发生反应的化学方程式为：___________________________ 。其准确称取10.00 g 钢样，氧气流中充分燃烧，将燃烧产物溶于水制成200 mL 溶液，从中取出20.0 mL ，用0.100 mol/LI 2水滴定，到滴定终点时，用去碘水12.5 mL ，则此种钢样含硫量为__________。
2.体积和pH都相同的Na2CO3、Na2S溶液，用相同浓度的稀盐酸分别与它们反应，当反应完全时，消耗稀盐酸的量是否相同？其理由是__________。 3.用标准NaOH溶液(浓度为0.120 mol/L)滴定20.00 mL待测盐酸，应选用的指示剂是________，当指示剂由______色变为______色时，且在_____分钟内颜色不再变化，耗用NaOH溶液21.02 mL。重复滴定操作，第二次耗用相同标准液体积为21.10 mL，则待测HCl的浓度为___________mol/L。 4.为测定某种工业烧碱的纯度，准确称取m g样品，溶于水制成V1mL溶液，从中取出1/10放出锥形瓶中，用浓度为C mol/L的盐酸滴定，在到终点时，消耗盐酸V2mL，则此工业烧碱的纯度为_____________。 5.完全中和某一定量的一元强酸，需用去一定量NaOH，若改用与NaOH质量相同的KOH，则反应后溶液呈 ______性；若改用与NaOH物质的理相同的Ba(OH)2，则反应后的溶液呈_____性。 6.m g的纯碳酸钠恰好与20 mL盐酸完全反应，此盐酸的物质的量浓度是____________。 7.用一定质量的氢氧化钠恰好中和某强酸溶液．若改用与氢氧化钠质量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显____________性；若改用与氢氧化钠的物质的量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显____________性。 8.中和20mL0.1mol/L NaOH需要0.05mol/L H2SO4____________mL。 9.为了中和0.5mol OH-，已加入50mL 5mol/L盐酸，还需加入____________mL 2.5mol/L盐酸。 10.以甲基橙为指示剂，用标准HCl溶液滴定NaOH溶液的准确浓度，到达终点时，指示剂颜色的突变（从什么颜色变为什么颜色）是___________。滴定过程中，应该用________手来控制滴定管的旋塞，用已知准确浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液时，常以酚酞为指示剂，则滴定终点的正确判定是_________________，滴定前，若所用碱式滴定管的下端有气泡，可将其橡皮管向上弯曲，并稍稍用力捏挤______所在处，利用从尖嘴喷出的溶液排出气泡。 二、单选题(共15题，题分合计45分)
《比的应用》教学设计
《比的应用》教学设计 教学内容：人教版小学六年级数学第三单元第三节 教材分析： 《比的应用》是人教版小学数学六年级第十一册第三单元49页的内容。这部分内容是在学生学习了比与分数的联系，已掌握简单分数乘、除法应用题数量关系的基础上，把比的知识应用于解决相关实际问题的一个课例，掌握了《比的应用》的解题方法，不仅能有效地解决实际生活、现实工作中把一个数量按照一定的比进行分配的问题，也为以后学习“比例”奠定了基础。 学情分析: 学生在学习了比的意义，比的基本性质，分数的意义等知识后，能将知识融会贯通，能将平均分与不平均分份数的知识联系和应用起来，使学生完全能找到按比例分配的方法。教师只起到启发，点拨和深化引导的作用。 教学目标 1、运用比的意义解决按照一定的比进行分配的实际问题； 2、在探索学习的过程中使学生掌握按比例分配问题的特征，能运用按比例分配的知识解决生活中的实际问题。 教学重点和难点：能运用比的意义解决按一定比例进行分配的实际问题。 教学过程 一、复习旧知情景导入 （出示课件） 六年级共有38人，其中，男,生和女生的人数比是7：12，男,生是女生的人数的，
女生是男生的人数() ()，男生是全班人数的() () ，女生是全班人数的() () 【设计意图】一条简单的现实生活信息，不但使学生体会到数学与生活的联系，激发了学生的学习兴趣，而且培养了学生分析问题、解决问题的能力。为学习新知做铺垫 2、同学们请看大屏幕：这里有哪些数学信息？请你读一读。（课件图片出示）（1）地球上的淡水含量与地球上水总量的比为3：100。 （2）安利洗涤剂与水的正常比是1：8。 （3）我们喝的鲜橙多中橙汁与水的比是1:9。 （5）妈妈做米饭时米与水的比是1:3。 （5）一种咖啡奶，咖啡和奶的比为2：9 3、生活中平均分配的问题： 学校把种植42棵小树苗的任务分配给六年级人数相等的两个班，怎样分配才合理？ 4、李明与黄华合办股份制食品有限公司，李明出资20万元，黄华出资30万元，两年后盈利150万元，怎样分配利润才合理？ 师板书：按比例分配 【设计意图】学生能从三个例题中体会平均分配和按比例分配的实际意义。留下悬念，激发学生的学习兴趣。 二、合作学习自主探索 （一）理解比例分配的意义 把一个数量按照一定的比例来分配。这种分配方法通常叫做按比例分配。（二）学习例2：（出示例2）：
酸碱中和滴定--学案
《酸碱中和滴定》学案 学习目标： 1．了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。 2．理解中和滴定的原理，能够绘制中和滴定过程中PH变化的曲线。 3．经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，掌握中和滴定的实验操作。 4．在理解中和滴定原理的基础上，掌握实验误差分析策略。 学习重点：中和滴定的基本实验操作 学习难点：实验误差分析 教学过程： 【问题一】——酸碱中和反应 1.酸碱中和反应的实质是什么？ 2.简单计算，完全中和20mL 0.1mol/L HCl，需mL0.5mol/L NaOH（aq）； 完全中和20mL 0.1mol/L HCl，需10 mL mol/L NaOH（aq）；若改为20mL 0.1mol/L H2SO4，则答案如何？ 3、总结酸碱中和反应中酸碱浓度与体积关系的计算式 【问题二】——酸碱中和滴定 1、已知某酸（碱）浓度，如何来测定未知碱（酸）浓度？ 2、依据原理是什么？实验过程中需要测定的数据有哪些？ 3、精确测定溶液体积 1）掌握滴定管的结构和使用方法 a 酸碱滴定管的结构——注意刻度和酸碱式区别以及与量筒的对比 b使用方法
c滴定管在使用前需要洗涤，并用清水润洗2-3次，在装酸液/碱液之前，必须用待盛液体润洗，思考，如果不润洗会导致什么结果？ 2）了解移液管的使用※ 4、怎么确定滴定终点（酸碱恰好完全反应）？ 记忆常见酸碱指示剂变色范围 5、实验步骤 6、简单计算 常温下，50mL水中，加1滴（1mL为20滴）0.1mol/L HCl，溶液pH= ； 若改为加0.1mol/L NaOH，结果又如何？ 7、思考，酸碱中和滴定终点时，是恰好pH=7吗？你如何理解这个问题的？ 8:、误差分析 1）为什么要用待盛液润洗滴定管？怎么润洗？ 2）为什么要排尽玻璃尖嘴管中的气泡，怎样操作？ 3）滴定过程中用_______手控制活塞，用________手摇动锥形瓶，眼睛应注视__________
酸碱中和滴定及应用1
考点过关（中）考点9 酸碱中和滴定及应用 酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一,在科学实验中占重要地位，它的原理和操作方法可以扩展到氧化还原滴定和沉淀滴定，中和滴定原理是熟悉的酸碱中和反应，由于酸碱中和反应与日常生活及实验室工作联系非常密切应用性强，所以常以酸碱中和反应原理为切入点，考查水解平衡和电离平衡理论的运用，其实验操作、仪器使用、指示剂选择、滴定终点判断、误差分析、定量计算等知识既是学习的重点，也是学习的难点。以酸碱中和滴定曲线为载体,全面考查电解质溶液和化学学科守恒的思想观念,已经成了近几年高考频繁出题的新热点。 酸碱中和反应的实质可用离子方程式H ＋＋OH －=H 2O 来表示，在中和反应中，H ＋、OH －之间的物质的量关系是n (H ＋)＝n (OH －)；若用参加反应的c (H ＋)、c (OH －)来表示，其关系式为c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，由此可计算c (H ＋)，其表达式是c (H ＋)＝c －V 碱 V 酸；也可计算c (OH －)，其表达式是c (OH －)＝c ＋V 酸V 碱。由c (H ＋ )、c (OH －)可分别求出相应酸、碱的浓度。中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，指示剂的选择不但要考虑变色明显、灵敏，而且要选择指示剂的变色范围与滴定时pH 突跃范围相吻合，这样就能准确指示到达滴定终点(即酸碱恰好中和时的pH)。其方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显。酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管，酸式滴定管包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸，碱式滴定管包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0刻度，滴定管的精确读数为0.01mL 。滴定管使用前先检查滴定管活塞是否漏水，在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。 【例题1】下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH 溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25.00 mL 待测NaOH 溶液；③加入几滴石蕊试剂作指示剂；④取一支酸式滴定管,洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定；⑧左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面变化,直至滴定终点。其中叙述错误．． 的是( ) A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦ 酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字。洗(洗涤)：洗涤仪器并进行检漏、润洗；取(取液)：向酸(碱)式滴定管中注入标准液，向锥形瓶中注入待测液，加入2～3滴指示剂；滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂发生明显的颜色变化(如由红色变
《比的应用》教学设计及反思——北师大版六年级数学上学期_教案教学设计
《比的应用》教学设计及反思——北师大版六年级数 学上学期 【教学内容】 北师大版小学数学六年级（上册）第四单元第54页“比的应用”。【教学目标】 能运用比的意义解决按照一定的比进行分配的实际问题，进一步体会比的意义，感受比在生活中的广泛应用，提高解决问题的能力。 【教学重点】 1、理解按一定比例来分配一个数量的意义。 2、根据题中所给的比，掌握各部分量占总数量的几分之几，能熟练地用乘法求各部分量。 【教具准备】 cai课件 【教学设计】 教学过程 教学过程说明 一、创设情境： 1、出示课本主题图：幼儿园大班30人，小班20人，把这些橘子分
给大班和小班，怎么分合理？ 2、请同学们想一想：你认为怎么分合理？说一说你的分法。 二、探究新知： 1、出示题目：这筐橘子按3：2应该怎样分？ （1）小组合作（用小棒代替橘子，实际操作）。 （2）记录分配的过程。 （3）各小组汇报：自己的分法。 大班小班 3个2个 6个4个 30个20个 ………… 2、出示题目：如果有140个橘子，按照3：2又应该怎样分？（1）小组合作。 （2）交流、展示。 （3）比较不同的方法，找找他们的共同点。 方法一： 大班小班 30个20个
30个20个 ………… 方法二：画图 140个 方法三：列式 3+2=5 3 5 140×=84（个） 2 5 140×=56（个） 答：大班分84个，小班分56个，比较合理。（还会出现用整数方法来列式计算的。）
3、小结：解决生活中的实际问题时，同学们要认真分析数量关系，可以选用多种方法解答。 三、巩固新知。 完成课本第55页： 1、独立试做：试一试 2、独立试做练一练的1题、2题，3题抢答，并说明理由。 四、知识拓展： 数学故事。（共同探讨方法） 阿凡提分马的故事，可能有的学生以前听过，可以让学生自己把故事讲出来。教学时，教师可以引导学生算出三个人分得的马：老大6匹，老二3匹，老三2匹。教师还可以进一步引导学生认识到12+14+16并不等于1。 练习 1、小红和小薇投篮数之比是3：5，小薇比小红多投了6个，小红投了多少个？ 2、药粉和药水的比是1：30，如果药水有60千克，那么药粉有多少千克？ 3、一种药水中药粉和水的质量比是1：700，现要配制1400千克药水需加药粉多少千克？ 1、一种药水中药粉和水的质量比是1：50，用2千克药粉配置这
酸碱中和滴定实验操作方法
创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 酸碱中和滴定实验报告 班级姓名学号合作者日期一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验NaOH为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验盐酸为待测溶液】 二、实验用品： 1.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯 2.所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞 三、实验原理：c（标）×V（标）= c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c（H+）×V（酸）= c（OH-）×V（碱）】 四、实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色 的变化。（指示剂变色，半分 钟内不褪色） （6）记和算：数据记录和处理，求出酸的浓度
C（盐酸）= 五.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）分析］ 六、练习 1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯 2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( ) A. 25 mL碱式滴定管 B. 25 mL量筒 C. 25 mL酸式滴定管 3. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( ) A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管 4. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )
高中化学3.2.1酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制每课一练新人教选修6
3.2.1 酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的 绘制每课一练（人教版选修6） [基础过关] 一、中和滴定所用仪器 1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A．50 mL量筒B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管 2．下列操作正确的是() A．用50 mL的量筒量取8.80 mL的盐酸 B．用托盘天平称量13.25 g的食盐 C．中和滴定实验时锥形瓶用待测液润洗 D．用50 mL的滴定管量取22.00 mL的NaOH溶液 二、指示剂的选择及滴定终点判断 3．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是() A．由红变橙B．由黄变橙 C．由黄变红D．由红变黄 4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列 叙述中正确的是() A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 三、中和滴定误差分析 5．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是() A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液 B．滴定管尖端未充满液体 C．滴定管中标准液在零刻度以上 D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水 6．下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是() A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1
B．100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 J C．配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高 D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度偏小 四、中和滴定的基本操作 7．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下一些操作： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液； ②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤 2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在滴定台上； ③用移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中； ④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸； ⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色； ⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。 以上操作中错误的是() A．①②⑥B．①②③C．①⑤⑥D．②③④ 8．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液； B．用移液管(或碱式滴定管)量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解； D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管中，调整液面，记下开始刻度数V1 mL； E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL。 回答下列问题： (1)正确的操作步骤是(填写字母) →____→____→D→____。 (2)滴定管读数应注意_______________________________________________________ __________________________________________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________ __________________________________________________________________________。 (4)操作D中液面应调整到___________________________________________________； 尖嘴部分应_________________________________________________________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时颜色变化是 ______________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响 ____________(填“偏
人教版-数学-六年级上册-【高效课堂】《比和比的应用》拓展练习(第一课时)
【高效课堂】《比和比的应用》拓展练习（第一课时） 一、求比值。 59 ：56 611 ：75 58 ：57 1140 ：138 611 ：58 813 ：78 二、解决问题。 1．甲城与乙城相距360千米，客车行完全程需要4小时，货车行完全程需要6小时。 (1)客车所行的路程与所用时间的比是多少?比值是多少? (2)客车与货车的速度比是多少?比值是多少? 2． 63元 79元 121元 (1)足球的价格与排球的价格的比是多少? (2)足球的价格与篮球的价格的比是多少? (3)篮球的价格与排球的价格的比是多少? 3．师徒两人加工同一种零件，师父每小时加工79个，徒弟每小时加工67个，师徒两人的效率比是多少?比值是多少?
4．把10克糖放进90克水中。 (1)糖和水的比是多少?糖和糖水的比是多少? (2)水和糖的比是多少?水和糖水的比是多少? 三、蚂蚁的体重是0.05克，能搬动2克的物体。骆驼的体重是250千克，能驮动300千克的物体。 │ 请你分别写出蚂蚁和骆驼搬运物体的重量与它们体重的比并计算出比值。相对于它们的体重，你觉得谁的力气大，为什么? 参考答案 一、23 3077 78 1165 4855 6491 二、1．(1)360 ：4＝90 ：1 90 (2)(360÷4) ：(360÷6)＝90 ：60＝3 ：2 2．(1)63 ：79 (2)63 ：121 (3)121 ：79 3．79 ：67 7967 4．(1)1 ：9 l ：10 (2)9 ：1 9 ：10 三、蚂蚁：2 ：0．05＝40；骆驼：300 ：250＝65 。蚂蚁的力气大，蚂蚁搬运物体的质量是它体重的40倍，而骆驼驮动物体的质量是它体重的65 倍。
酸碱中和滴定及其应用
酸碱中和滴定及其应用 1．下列有关仪器使用方法或实验操作不正确的是 A．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗 B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．用可见光束照射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液 2．下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是 A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度 B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度 C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度 D．滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度 3．下列是实验操作，能达到实验目的是（） A．用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C．用托盘天平称取25.20g氯化钠 D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸 4．准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1盐酸滴定。用酚酞作指示剂，下列说法不正确的是： A．常温下，0.1000mol·L－1盐酸pH=1 B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，再用盐酸润洗 C．随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液pH逐渐变小 D．当滴入最后一滴盐酸时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色，即为滴定终点 5．当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是（） A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 B．碱液移入锥形瓶后，加入了10mL蒸馏水再滴定 C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液洗 D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定 6．下列叙述正确的是 A．中和10 mL 0.1mol?L-1醋酸与中和100 mL 0.01mol?L-1的醋酸所需同种碱溶液的用量不同 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
人教版-数学-六年级上册-【高效课堂】《比和比的应用》拓展练习(第三课时)
【高效课堂】《比和比的应用》拓展练习（第三课时） 一、选择题。 1．等底等高的三角形和平行四边形的面积比是( )。 A ．1 ：2 B ．2 ：1 C ．2 2．强强的身高是1．1米，李老师的身高是180厘米，强强的身高和李老师身高的最简整数比是( )。 A ．11 ：18 B ．1．1 ：180 C ．110 ：180 3．平价粮店运来的大米是面粉质量的2倍，则面粉和大米质量的比是( )。 A ．2 ：1 B ．1 ：2 C ．2 4．一次数学竞赛共15道题，李明同学答对了13道题，则他答对的题数和答错的题数的比 是( )。 A ．15 ：13 B ．15 ：2 C ．13 ：2 二、化简比并求出比值。 120 ：35 0．4 ：23 0．6吨 ：150千克 0．6 ：23 56：49 0．4 ：0．32 三、解决问题。 1．赵师傅今年3月份一共生产了1200个机器零件，与原计划生产的机器零件比为 6 ：5。3月份，赵师傅比原计划多生产多少个机器零件? 2．生产一批零件，甲单独做10小时完成，乙单独做12小时完成。 (1)甲完成任务的时间与乙完成任务的时间的最简整数比是多少? (2)甲的工作效率与乙的工作效率的最简整数比是多少?
(3)乙的工作效率与甲的工作效率的最简整数比是多少? 3．将20千克农药溶于1980千克水中配成药水，药和水的质量比是多少?药和药水的质量比是多少? 4．在比23 ：134中，若前项增加46，要使比值不变，后项应该扩大到原来的多少倍? 四、下图中长方形的面积与阴影部分的面积比是多少? 参考答案 一、1．A 2．A 3．B 4．C 二、24 ：7 3 ：5 4 ：1 4 9 ：10 15 ：8 158 5 ：4 54 三、1．200个 2．(1)5 ：6 (2)6 ：5 (3)5 ：6 3．1 ：99 1 ：100 4．3倍 四、2 ：1
酸碱中和滴定 实验报告
实验名称：酸碱中和滴定 时间实验（分组）桌号合作者指导老师 一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测 溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。 实验药品： 0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指 示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4） 三：实验原理： c（标）×V（标）= c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c（H+）×V（酸）= c（OH-）×V（碱）】 四：实验过程： （一）滴定前的准备阶段 1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5 ｍin，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。） 2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。 锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。 3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20.00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度 在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。 用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数 V1，读至小数点后第二位。 （二）滴定阶段 1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定
酸碱中和滴定拓展应用
酸碱中和滴定拓展应用 1．沉淀滴定法 (1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag ＋ 与卤素离子的反应来测定Cl － 、Br － 、I － 浓度。 (2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO 3溶液滴定溶液中的Cl － 的含量时常以CrO 2－ 4为指示剂，这是因为AgCl 比Ag 2CrO 4更难溶的缘故。 2．氧化还原滴定法(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性 的物质。此类氧化还原反应主要是涉及有KMnO 4或I 2或I -进行的氧化还原反应。如： ①5H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ②5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O ③C 6H 8O 6(维生素C)+I 2→C 6H 6O 6+2H ++2I -④I 2+2S 2O 23-=2I -+S 4O 26- 指示剂选择：反应①、②不用指示剂， MnO 4-为紫红色， 颜色褪去或出现紫红色时为恰好反应。 反应③、④都有I 2，则用淀粉作指示剂。 (2)实例：①酸性KMnO 4溶液滴定H 2C 2O 4溶液 指示剂：酸性KMnO 4溶液本身呈紫色，不 用另外选择指示剂，当滴入最后一滴酸性KMnO 4溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不变色，说明到达滴定终点。 ②Na 2S 2O 3溶液滴定碘液 原理：2Na 2S 2O 3＋I 2===Na 2S 4O 6＋2NaI 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na 2S 2O 3溶液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明到达滴定终点。 达标练习：1、用中和滴定的方法测定NaOH 和Na2CO3的混含液中的NaOH 含量时，可先在 混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞 作指示） （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH 和NaOH 溶液中滴入盐酸，___________（填“会” 或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH 的含量，理由是________________。 （2）确定终点时溶液的颜色由___________变为_____________。 （3）滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_________（填“能”或“不 能”）由此得出准确的测定结果。 （4）___________（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结 果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。 2．（1）图I 表示10mL 量筒中液面的位置，A 与B ，B 与C 刻度间相差1mL ，如果刻度A 为4，量筒中液体的体积是___mL 。（2）图II 表示50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。 A 、是amL B 、是(50-a)mL C 、一定大于amL D 、一定大于(50-a)mL 3、某学生有0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知尝试的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A ）移取20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B ）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （C ）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D ）取标准KOH 溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （E ）调节液面至0或0刻度以下，记下读数 （F ）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________. （2）上述（B ）操作的目的是___________________________________。 （3）上述（A ）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、 不变，下同）_____。 （4）实验中用左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视____________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________________。 （5）若称取一定量的KOH 固体（含少量NaOH ）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测 定结果的影响是____。 （6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是____。 4、称取NaOH 、Na2CO3的混合物Wg ，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以Mmol/L 的盐酸滴定， 耗用V1L 时变为粉红色，此时发生的化学反应方程式是__________________；若最初以甲基橙 作指示剂，当耗用V2L 盐酸时变橙色，此时发生的化学反应方程____________________________ 由此计算混合物中NaOH 和Na2CO3的质量分数分别为多少？ 5、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。 某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白： （1）移取10.00 mL 密度为p g/mL 的过氧化氢溶液至250 mL_______ （填仪器名称）中，加水