(完整)高二化学弱电解质的电离平衡精选习题及答案

弱电解质的电离平衡练习精选

命题人：郁俊峰2012.11.12

1．（镇江市09第二次调研测试）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸HClO4H2SO4HCl HNO3

K a 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

从以上表格中判断下列说法正确的是( )

A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H+ +SO42-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

2．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是( )

3．水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是() A．1×1014B．55.6×107C．1×107D．55.6

4．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为() A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算

5．有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg c(H＋)

c(OH－)

。下列表述正确的是() A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH)

6．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知()

A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度

7．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是() A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)减小

D．将水加热，K W增大，pH不变

8．(2008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()

9．下列叙述正确的是()

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2 B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

10．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3

电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5 4.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11

则下列有关说法正确的是()

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－) 11．（镇江市09第三次调研）在25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是(双选)。()

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)

B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

12．（镇江市09第二次调研测试）醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()

①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．⑨④⑥⑦D．①②

13．(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K W＝________。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的硫酸V b L混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝________。

②若所得混合液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝________。

14．有三种溶液：a.Ba(OH)2、b.NaOH 、c. NH 3·H 2O

(1)pH 相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为______________; (2)浓度相等时，pH 由大到小的顺序为__________________;

(3)当pH=11时，各取100mL 与同浓度的HCl 中和，消耗HCl 体积有多少的顺序为____________； (4)当溶度相等时，各取100mL 与相同浓度HCl 中和，消耗HCl 体积有多少的顺序为___________； (5)与盐酸恰好中和后溶液的pH 大小顺序为_____________

15．常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：

请回答：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH ）来说明HA 是强酸还是弱酸。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C 1是否一定等于0.2mol/L 。（选填“是”或“否”）混合溶液中离子浓度c （A -）与c （Na +）的大小关系是 。

A ．前者大

B ．后者大

C ．二者相等

D ．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA 是 酸（选填“强”或“弱”） 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c （OH -）= mol/L

16．常温下，有体积为V L pH m 1，=的稀硫酸和体积为V L pH n 2，=的NaOH 溶液混合。 （1）如果V V 12=时，<1>m n +=13，则溶液显_________性；<2>m n +=15，则溶液的

pH _____7（填“>=<、、”

） （2）如果混合后pH =7时：<1>m n +=14，则V V 12=________；<2>m n +=13，则V V 12=____________。

弱电解质的电离平衡练习精选 答案

1．D 2 ．B

3．解析：根据常温时，1 L(1 00018 mol)水中只有1×10－7

mol 的水电离，可以确定如下关系：

1 00018

mol×N A ～1×10－7

mol×N A n 1

解得n ＝55.6×107

。 答案：B

4．解析：pH ＝5的盐酸溶液中c (H ＋

)＝10－5

mol·L －1

，pH ＝9的氢氧化钠溶液中c (OH －

)＝10

－5

m ol·L －1

，两者以体积比11∶9混合，则酸过量，混合液的pH 小于7。答案：C

5 ．解析：根据定义式可看出：中性溶液中c (H ＋

)＝c (OH －

)，AG ＝0；酸性溶液，AG ＞0; 碱

性溶液，AG ＜0。前三项均错，AG ＝lg c (H ＋)c (OH －)＝lg [c (H ＋)]2

10

－14

＝lg[c (H ＋)]2＋14＝2lg c (H ＋

)＋14＝2(7－pH)。答案：D

6 . 解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。由于c (HCOOH)＝c (CH 3COOH)＝0.10 mol·L －1

时，甲酸中的c (H ＋

)等于乙酸中c (H ＋

)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a)＞pH(CH 3COOH)＞pH(b)即溶液a 的c (H ＋

)＜0.10 mol·L －1

，CH 3COOH 的c (H ＋

)＜溶液b 的c (H ＋

)，所以a 的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b 的浓度的相对大小(因HCOOH 酸性＞CH 3COOH 酸性)。答案：A

7 . 解析：A 项中向水中加入稀氨水后c (OH －

)增大，A 项错；B 项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后，c (H ＋

)增大，但K W 不变，B 项正确；C 项中向水中加入少量固体CH 3COONa ，因CHCOO

－

结合H ＋

而使水的电离平衡正向移动，C 项错；将水加热后，K W 增大，pH 减小，但仍呈中性，D 项错。 答案：B

8 . 解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，其先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当HCl 被中和完

后，NH3·H2O继续与弱电解质CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。HCl 与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，所以有下降趋势。

答案：D

9. 解析：K W＝[H＋]·[OH－] ，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其K W＝1×10－14mol2·L－2；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10

－7mol/L；0.2 mol/L CH

3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH 电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H ＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH －)来表示。答案：A

10 . D 11 . AC 12 . C

13 . 解析：(1)0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝11，则K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－11 m ol/L×0.01 mol/L＝1×10－13 mol2·L－2。(2)pH＝a的NaOH溶液中，c(OH－)＝K W/c(H＋)＝10－

13＋a mol·L－1，pH＝b的H

2SO4中，

c(H＋)＝10－b mol·L－1，两者混合后；①若呈中性，则10－13

＋a·V

a＝10－b·V

b，将a＝12，b＝2代入，得V a∶V b＝1∶10。②若pH＝10，则呈碱性，c(OH

－)

混

＝

K W

c(H＋)

＝10－3mol·L－1，而c(OH－)混＝

10－13＋a·V a－10－b·V b

V a＋V b

，将a＝12，b＝2代入，得V a∶V b

＝1∶9。

答案：(1)1×10－13(2)①1∶10②1∶9

14 . （1）c＞b＞a （2）a＞b＞c （3）c＞ a＝2b （4）a＝b＞c （5）a＝b＞c

15.(1) a＞7 (2) 否；C (3) 弱；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c(H＋) (4) 10-5

16. (1) 酸性；＞ (2) 1；1;10