电离方程式习题
1．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为
A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L
C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L
2．下列叙述正确的是（）
A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质
B．稀H2SO4溶液能导电，稀H2SO4是电解质
C． H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-
D．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质
3．下列电离方程式中，正确的是（）
A．NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32—B．MgCl2Mg2+ + Cl2—
C．H2SO42H++ SO42—D．KClO3K++Cl－+3O2－
4．下列物质中含有自由移动的Cl-是
A．KClO3溶液B．KCl溶液C．液态HCl D．NaCl固体5．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形成H3O＋。下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()
A．CuSO4===Cu2＋＋SO2－4 B ．NaHSO4===Na＋＋HSO－4
C．NaOH===Na＋＋OH－D．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－
6．下列电离方程式正确的是()
A. CuSO4===Cu＋2＋SO4－2
B. NH4NO3===NH4＋＋NO3－
C. Na2CO3===Na2＋＋CO32－
D. KClO3===K++Cl-+3O2-
7．下列电离方程式中，正确的是
A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－
C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－
8．（6分）写出下列物质的电离方程式：
H2SO4
Ba(OH)2
Na2SO4
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参考答案
1．C
2．A
3．C
4．B
5．B
6．B
7．C
8．H2SO4=2H++SO42-；Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Na2SO4=2Na++SO42-。
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高中化学 电离方程式书写规则
电离方程式书写规则 1.强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”；在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”；有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。 2.强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+ 3.在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“?”。例如： BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)； 4.有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-； 5.弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“?”。例如，CH3COOH?CH3COO-+H+，NH3·H2O?NH4++OH-； 6.多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。例如，H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-； 7.多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“?”。例如，Cu(OH)2?Cu2++2OH- 8.弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-；
离子方程式的书写及判断正误的方法整理版
离子方程式的书写及判断正误的方法 一、高考展望： 离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看，存在以下四个特点：?所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等； ?所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。 ?一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。 ?根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。 二、考点归纳： 1. 判断离子方程式书写正误的方法： ?看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。 ?看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。 ?看表示各物质的化学式是否正确。 如HCO3－不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－通常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH–等。 ?看是否漏掉离子反应。 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。 ?看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。 ?看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
离子方程式书写
离子方程式书写 离子方程式书写是中学化学的一个重要知识点，也是学生普遍难以学好的难点。中学阶段要求学生能够正确书写在水溶液中发生的离子方程式。要写好离子方程式，除需熟练掌握教材所述的一般规则和方法外，还应研究、领会其规则、方法的内涵和外延，掌握其实质。下面针对中学化学教学的实际情况，对离子方程式的书写进行一些阐述。 一、哪些物质写离子哪些物质写化学式 中学化学课本明确告诉我们，易溶的并且易电离的物质写离子。难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。结合中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子，其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。 1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它（包括难溶于水的强电解质）写化学式。 例如：Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O； CaCO3与 HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、除溶于水的强电解质以外写化学式。 例如：Na2O与稀HCl反应的离子方程式为： Na2O+2H＋＝2Na++H2O；H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+ +2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。 3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不能书写离子方程式。例如：实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。 4、浓H2SO4与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。例如：Cu与浓H2SO4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应。 二、离子方程式的书写
例谈电离方程式的书写
例谈电离方程式的书写 商南高中李芳 1、强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时 用符号“=”。例如，NaCl=Na++Cl-,CH3COONH4=CH3COO-+NH4+。 2、在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”,在 书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“”。例如， BaSO4=Ba2++SO42-,Ca(OH)2=Ca2+=2OH-;BaSO4(S)Ba2++SO42-,Ca(OH)2（s）Ca2++2OH-。 3、有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式亦 不同。例如，熔融时：KHSO4=K++HSO4-；水溶液中： KHSO4=K++H++SO42-。 4、弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程 式时用符号“”。例如，CH3COOH CH3COO-+H+，NH3〃H2O NH+4+OH-。 5、多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要 求分步书写电离方程式，几元酸，就有几级电离方程式。 例如，H2CO3 H++HCO3-（主要）、HCO3- H++CO32-。 多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电 离方程式的书写一般是一步到位，但仍要用符号“。例 如，Cu（OH）2 Cu2++2OH-。 6、弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离 子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可进行电离，
且为可逆过程。例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3- H++CO32-。 7、检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。 同学们易犯的错误有： ①在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“”。例如，CaCO3 Ca2++CO32-,Mg(OH)2 Mg2++2OH-。 ②把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-。 ③容易把多元弱酸的电离方程式写成总式。例如，H2S 2H++S2-。 ④未配平。
电离方程式书写及水解方程式书写练习
电离方程式的书写 七大强酸：________________________________________________________________ 四大强碱：_______________________________________________________________ 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）硫酸：__________________________________________________________ （2）醋酸：__________________________________________________________ （3）氢氟酸：________________________________________________________ （4）碳酸：__________________________________________________________ （5）亚硫酸：________________________________________________________ （6）氢硫酸：________________________________________________________ （7）氢氧化钡：______________________________________________________ （8）氢氧化钙：______________________________________________________ （9）一水合氨：______________________________________________________ （10）氢氧化铝：_____________________________________________________ （11）氢氧化铁：_____________________________________________________ （12）氢氧化亚铁：___________________________________________________ （13）醋酸钠：_______________________________________________________ （14）硫酸铝：_______________________________________________________ （15）硫酸氢钠：_____________________________________________________ （16）亚硫酸氢钠：___________________________________________________ （17）硫化钠：_______________________________________________________ （18）硫氢化钠：_____________________________________________________
(推荐)如何正确书写离子方程式
如何正确书写离子方程式 离子方程式的书写是中华化学学习的重点和难点，也是高考的热点。正确书写离子方程式是学好化学的前提和保证。初学者常常感到没有规律可寻，难写、难记。那么怎样才能做到准确快捷的书写离子方程式呢？根据我多年的教学实践，谈谈笔者的体会，供同学们在学习时参考。 一. 深刻理解离子方程式的意义，揭示离子反应的本质 1. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。 2. 离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。 3. 离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。 4. 和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。 5. 离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。 二. 熟练掌握离子方程式书写的一般步骤 初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）： 第一步：写正确写出反应的化学方程式 第二步：拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 第三步：删删去方程式两边不参加反应的离子 第四步：查检查方程式两边的元素和电荷是否守恒
常见离子方程式的书写
常见离子方程式的书写 1、石灰乳中加入碳酸钠溶液 2、向澄清石灰水中通入CO2 3、CaCl2浓溶液中滴加浓NaOH溶液 4、碳酸氢铵溶液与少量烧碱溶液反应 5、碳酸氢铵溶液与过量烧碱溶液反应 6、NaHSO4溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应 7、向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 8、亚硫酸钡与盐酸反应 9、Ca(H2PO4)2与足量的NaOH溶液混合 10、a(H2PO4)2与NaOH以物质的量之比为1:2混合. 11、碳酸氢钠与过量的氢氧化钙反应 12、醋酸和苛性钠溶液 13、氢氧化钡和CuSO4溶液 14、盐酸与Na2CO3 15、盐酸与NaHCO3 16、Ba(OH)2与(NH4)2SO417、氢氟酸与KOH 18、与NaHCO3 19、稀H2SO4与NaHCO3 20、氯水滴入氢硫酸中 21、足量Cl2通入FeBr2溶液中 22、SO2使溴水褪色 23、稀NaOH液中通入足量H2S 24、硫化亚铁和稀硫酸反应 25、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水 26、单质硫与热的浓氢氧化钾反应，生成亚硫酸钾，硫化钾和水 27、Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应 28、明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应 29、向NaAlO2溶液中通入CO2气体 30、氧化铁可溶于氢碘酸 31、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸 32稀硫酸和硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液混合:、 33、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混合: 34、磷酸二氢钠溶液和过量的澄清的石灰水混合:
35、加热二氧化锰和浓盐酸的混合物: 36、偏铝酸钠溶液中加入少量的盐酸: 37、偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸: 38、氯化铁溶液中通入硫化氢气体: 39、金属钠加入硫酸铜溶液中 40、等体积等浓度的磷酸和氢氧化钠溶液 41、铁投入到足量的稀硝酸中加热 42、过量的铁投入到稀硝酸中加热 43、硝酸银溶液中逐滴加入氨水至过量: 44、用氨水吸收少量SO2 45、把NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量 46、硫化氢与过量NaOH溶液反应 47、硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳 49、实验室制备氢氧化铁胶体 50、硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应 51、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳52、乙醛的银镜反应 53、电解饱和食盐水 54、过氧化钠与水反应 55、漂白粉溶液在空气中久置变质 56、用烧碱吸收制氯气后的多余气体
与量有关的离子方程式书写练习
如何书写与量有关的离子方程式 离子反应，离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。同时也很能考查学生的各方面能力。因此这一类问题一直是几年来高考的热点，然而许多学生对离子方程式的写或判断正误特别是遇到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断便显得束手无策。下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法。 类型一：对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。 例1：书写下列反应的离子方程式： (1)向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为： (2)向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液的离子方程式为： (3)a：向KHSO4溶液中滴加少量的B a(OH)2溶液的离子方程式为： b：继续滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为： c：然后继续滴加Ba(OH)2至过量的离子方程式为： . 分析：做这一类题要善于抓住问题的实质。即参加反应的离子是哪些？哪些离子是少量（即哪些离子完全反应）对于（1）题分析：可知参加反应的离子为ＨＣＯ3－、Ｂa2+、OH–(Na+不参加离子反应)，因Ba(OH)2少量，可知其中的离子Ba2+、OH–应完全反应。我们可假设其少到极限，只有“一分子”的Ba(OH)2，即一个Ba2+、两个OH–。而OH–离子与两个HCO3–反应生成两个H2O分子和两个CO32-，而两个CO32-有一个与Ba2+结合转化为BaCO3沉淀，剩余一个留在溶液中，则正确的离子方程式为： 1Ba－3↓+2H2O+1CO32- )2过量可知NaOH溶液中OH–完全反应我们仍 3 可采用极端假设只有一个OH–则其与一个HCO3–反应生成一个CO32-、一个H2O 分子，而Ca2+（足量）与CO32-反应生成CaCO3沉淀，从而正确的离子方程式为：OH+H2O H2 Ba(OH)2”即一个Ba2+、两个OH–，而SO42-和H+是过量的，则应以一个Ba2+两个OH–为标准进行配平书写，从而正确的离子方程式为： Ba2++2OH–+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O b问中因为要使溶液成中性，则KHSO4溶液中的H+应完全中和,而KHSO4溶液中的N(H+):N(SO42-)=1:1而Ba(OH)2溶液中N(Ba2+):N(OH–)=1:2而H+与OH–1:1反应,从而可知Ba2+完全反应SO42-剩余一半,所以正确的离子方程式为:
电离方程式的书写
02. 电离方程式的书写 一、知识梳理 1、概念：表示电离的式子叫电离方程式。 2、书写要点： （1）强电解质：用“=== ” 如：HCl === H+ +Cl—NaOH === Na+ + OH—Na2SO4=== 2Na+ + SO42— （2）弱电解质：用“” 如：CH3COOH CH3COO— + H+ NH3H2O NH4+ + OH— 注意：多元弱酸采用分步电离，不可合并书写（以第一步为主）；多元弱碱理论上也采用分步电离，但实际书写时一步写成 如：H2CO3H+ + HCO3— HCO3—H+ + CO32— Cu(OH)2Cu2+ + 2OH— （3）酸式盐的电离方程式 1、强酸的酸式盐：NaHSO4=== Na+ + H+ + SO42— 2、弱酸的酸式盐：NaHCO3=== Na+ + HCO3— HCO3— H+ + CO32— 二、典例分析 下列下列电离方程式中，正确的是（） A．NH3H2O=NH4++OH—B．Na2SO4 2Na++SO42— C．Ba(OH)2=Ba2++2OH—D．NaHCO3=Na++H++CO32— 考点：电离方程式的书写． 分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，在电离方程式中，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆． 解答：A、一水合氨是弱电解质，电离方程式可逆，电离方程式为：NH3H2O NH4++OH—，故A错误； B、硫酸钠是强电解质，能完全电离出钠离子和硫酸根离子，即Na2SO4=2Na++SO42—，故B错误； C、氢氧化钡能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故C正确； D、碳酸氢钠能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO3=Na++HCO3—，碳酸氢根离子团不能拆，故D错误． 故选C． 点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据电离方程式的书写规则进行判断，难度不大． 三、实战演练 1、下列电离方程式不正确的是（） A．NH3H2O NH4++OH— B．Ca(OH)2 Ca2++2OH— C．HCO3—H++CO32— D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42—
电离方程式的书写(解析版)
电离方程式的书写（解析版） 一、填空题 1、根据问题填空： (1)写出下列物质溶于水的电离方程式： ①HCl：_____ _ __， ②Ba（OH） 2 ：___ __ ___， ③NaHCO 3 ：_____ ___， ④NaHSO 4 ：_____ ___ (2)用“相等”或“不相等”填空：的氧气和的臭氧（O 3 ），它们的质量________，它们所含的分子数________，原子数________． 2、写出下列电解质在水中电离的方程式 (1)H 2SO 4 ______ __? (2)H 2 O______ __? (3)CH 3 COOH______ __? (4)NH 3?H 2 O______ __? (5)NaHCO 3 ______ __? 3、写出下列物质的电离方程式 (1)CuSO 4 ______ __ (2)Fe 2（SO 4 ） 3 ______ __? (3)NaHCO 3 _______ __? 4、写出下列物质在水中的电离方程式： 5、写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)MgCl 2 _______ __? ?? (2)Ba（OH） 2 ______ __? (3)NaHSO 4 ______ __? ?? (4)K 2CO 3 ______ __?
6、书写下列反应的离子方程式①NaOH溶液和H 2SO 4 溶液：________； ②NaCl溶液和AgNO 3 溶液：________； ③Ba（OH） 2溶液和H 2 SO 4 溶液：________． 7、按要求填空： (1)NaOH 的电离方程式：________ (2)HCl的电离方程式：________ (3)Na 2CO 3 的电离方程式：________ (4)三氧化硫（SO 3 ）与足量NaOH的反应的方程式：________ (5)氢氧化铝中[Al（OH） 3 ]和胃酸（HCl）反应的原理：________． 二、多选题 8、下列电离方程式中正确的是（?? ） A、KOH═K++OH﹣ B、NaHCO 3═Na++H++CO 3 2﹣ C、H 2SO 4 ═2H++SO 4 2﹣ D、Fe 2（SO 4 ） 3 ═Fe 2 3++3SO 4 2﹣ 9、下列电离方程式中，正确的是（?? ） A、Ca（OH） 2=Ca2++（OH） 2 B、FeCl 3 ═Fe2++3Cl C、H 2SO 4 =2H++SO 4 2﹣ D、Al（SO 4） 3 ═2Al3++3SO 4 2﹣ 10、下列电离方程式．书写正确的是（?? ） A、Al 2（SO 4 ） 3 ═3Al3++2SO 4 2﹣ B、NaHCO 3═Na++H++CO 3 2﹣ C、NaHSO 4═Na++H++SO 4 2﹣ D、K 2MnO 4 ═2K++MnO 4 2﹣ 三、解答题 11、已知L的NaHSO 4 溶液中H+的物质的量浓度为L，请回答下列问题：
离子方程式书写150例
概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 （概念关键在理解，并不能说明实质。离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。） 意义：它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。 书写离子方程式的基本步骤： ①“写”：写出有关反应的化学方程式。 ②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶 的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。 ③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。 ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还 要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。 离子方程式的正误判断规律： 1.依据四原则 (1)客观事实原则 如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。 (2)质量守恒原则 如Na + H20 ====Na+ + OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。 (3)电荷守恒原则 如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。 (4)定组成原则 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO4- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + S O2- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。 2.看拆分正误 (1)能拆分的物质 如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。
离子方程式的书写练习题
离子方程式的书写练习题 一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是（） A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2 C．硫氢化钠水解 HS-+H2O H2S↑+OH- D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 2. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ C．醋酸铵溶于水：CH3COO—+NH4++H2O =CH3COOH+ NH3·H2O D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（） A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3- C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳 C6H5O- + CO2 + H2O == C6H5OH+ CO32－D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中 NH3+H3PO4=NH4++H2PO4- B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O C FeCl3溶液中通入H2S气体： 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ D. FeCl3溶液中加入过量氨水： Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠： Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B. 把少量的氯气通入到 FeI2 的溶液中 2I－＋CI2=I2＋2CI－ C. 氟气通入氯化钠溶液中： F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸： AlO2-+4H+=Al3++2H2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 二：书写下列离子方程式： （1）Cl2通入NaOH溶液中： （2）CuSO4溶液与K2S溶液混合： （3）Al2O3与NaOH溶液： （4）Fe3O4溶于硝酸： （5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2： （6）小苏打与醋酸反应： （7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4：
(完整word版)离子方程式书写规则
离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。
如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写 成：，正确为： 书写与量有关的离子方程式： 基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。 1.因滴加顺序不同造成连续反应 HCl与Na2CO3 向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-HCl与NaAlO2 向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O
电解质 电离方程式的书写
高一年级（上学期）化学学科年级统一大练习（6） 内容（主题）：电解质电离方程式的书写 一．单项选择题（每小题5分，共60分） 1．下列物质中含有的是 A．B．C．D． 2．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （图1）（图2） A ．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C． NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D． NaCl溶液中水电离出大量的离子 3．下列说法错误的是 A．分类方法应用广泛 B．纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当 C．胶体属于介稳体系 D．区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象 4．要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3-和SO42-五种离子，则在蒸馏水中至少溶解物质的种类应该是以下的 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 5．下列物质中属于弱电解质的是 ①KNO3 ②NH3·H2O ③C2H5OH ④CH3COOH A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
6．下列电离方程式正确的是 A．BaSO4====Ba2++SO42- B．CH3COONH4CH3COO-+NH4+ C．NH3·H2O===NH4++OH- D．NaHCO3=== Na++H++CO32- 7．下列说法正确的是 A．铜、石墨均导电，所以他们均是电解质 B．SO3、CO2的水溶液均导电，所以SO3、CO2均是电解质 C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 8．电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是 A．0.2 mol/L NaCl溶液 B．0.15 mol/L MgCl2溶液 C．0.2 mol/L BaCl2溶液 D．0.25 mol/L HCl溶液 9．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是 A． K+ B． H+ C． SO42－D． HSO4－ 10．下列说法中不正确的是 ①将碳酸钙放入水中不能导电，所以碳酸钙是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态硫酸不导电，液态的硫酸可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强碱溶液的导电能力一定比弱碱溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 11．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
离子方程式的书写练习题
离子方程式的书写练习题
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离子方程式的书写练习题 一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是 ( ) A.向Ba(ＯH)2溶液中滴加NＨ4HSO4溶液至刚好沉淀完全: Ｂa２++2OＨ－+NＨ4＋+Ｈ++ＳO４２-=BaSO4↓+NH3·H２O+ H2O B.H２１8Ｏ中投入Na2O2固体:2H218O+2Ｏ2２－＝4OＨ-+18O2 C．硫氢化钠水解 HS-+H２O H2S↑+ＯH- D．用石墨作电极电解AlCI３溶液：2Cl-＋2Ｈ2O Cl２↑+H2↑+2OH－ 2. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2:Ca2++Ｃ1O—+SO2＋H２O=ＣaSO４＋C1—+２Ｈ＋Ｂ．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Ｆe３++ＳO42—＋Ba2+＋３OH—=Fｅ（OH)３↓+BaSO4↓ C．醋酸铵溶于水:CH3CＯO—＋NH4+＋H２O =CH3ＣOOH+ NH３·H2O Ｄ.Ｃａ(ＨCＯ3）2溶液与过量NaOH溶液反应: Ca２＋+HCＯ3-+ＯH－=ＣaＣO3↓＋H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是( ) A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4ＮＨ3?H2O == ＡｌO２- + 4NH４+ + 2H２O Ｂ．用氨水吸收过量的二氧化硫ＮH３?Ｈ2O + SO2 ＝= NH４+ ＋ HSO3－ C. 向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳 C6H５O- + ＣO２ + H2O =＝ C6H５OH＋ CO32－ D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- ＋ CＯ2 + H２O == HＣＯ3－ + HCｌＯ 4．下列离子方程式错误的是( ) A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中ＮH3+H３PO4＝ＮH４+＋H2PO4－ B． Ba(OH）2溶液与H2ＳＯ4溶液反应: Ｂａ2+＋2ＯH-＋２H+＋ＳO４2－=BaSO4↓+ 2Ｈ２O ＣＦeCl3溶液中通入H2Ｓ气体: ２Fe3++Ｓ2-=２Fe2++Ｓ↓ Ｄ. ＦeCl3溶液中加入过量氨水： Fe3++３ＮH3·Ｈ2O=Ｆｅ(OH)３↓＋3ＮＨ4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Ａl3++4ＯH－＝ＡｌＯ２-+２H２O B. 把少量的氯气通入到 FeI2 的溶液中 2Ｉ-+CＩ2=Ｉ2＋2CI- Ｃ. 氟气通入氯化钠溶液中： F2+2Cｌ-＝2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸： AlO2-+4H＋=Al3＋+2Ｈ2O 6．下列结合实验现象的反应方程式正确的是( ） A.切开的金属Ｎa暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗２Nａ+O2＝Na2O2 B．向ＡgC1悬浊液中滴加Na２S溶液,白色沉淀变成黑色2AｇC1+S2－=Aｇ2S↓+２Ｃ1－ C．Ｎa2Ｏ２在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物２Ｎａ２O2=２Na２CO3+O ２ D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀２ＨＣＯ３-+Ca2+＋2OH-=CaCO３↓+CO3２－+2H２O 二：书写下列离子方程式: （1)Ｃl2通入ＮａOH溶液中: （２)CuSO4溶液与K２Ｓ溶液混合: （3)Ａl2O3与NaOH溶液: (4)Fe３O4溶于硝酸:
电离方程式及离子方程式书写练习
电离方程式及离子方程式书写练习 书写下列物质在水溶液中的电离方程式： 1. H2SO4CH3COOH H2CO3 2. Ca(OH)2NH3·H2O Cu(OH)2 3. NaHSO4NaHCO3CH3COONa 4. BaSO4HClO NaH2PO4 溶解性表记忆口诀： 钾、钠、铵、硝（盐）溶水快碱溶钾、钠、氨、钡，微溶钙 硫酸盐不溶钡和铅，微溶银和钙盐酸盐不溶银、亚汞 碳酸盐只溶钾、钠、铵，微溶镁碳酸氢盐均可溶 磷酸正盐（一氢盐）只溶钾、钠、铵磷酸二氢盐均可溶 强酸：（6位） H2SO4HNO3HCl HBr HI HClO4 强碱：（4位） NaOH KOH Ca(OH)2Ba(OH)2 弱酸： H2CO3H3PO4CH3COOH HClO HF H2SO3H2SiO3H2S HCN 等 弱碱： NH3·H2O Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3等 拆：易溶解于水且易电离的物质（易溶的强电解质） 强酸：H2SO4 HNO3 HCl HBr HI HClO4 强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 （澄清溶液）Ba(OH)2 可溶性盐：（溶解性表） 不拆：1.单质(H2、O2、Fe等 2.氧化物（MgO、CaO、Fe2O3 、Na2O2等） 3.难溶物（BaSO4、AgCl、Cu(OH)2 、Mg(OH)2、CaCO3等） 4.难电离的物质（CH3COOH HF HClO H3PO4H2CO3NH3·H2O H2O等） & 5.易挥发性物质（H2、O2、NH3、SO2、CO2等） 6.弱酸的酸式酸根（HCO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-） 7.微溶物作为反应物为浊液时（如石灰乳）和作生成物时不拆 8.非电解质 复分解反应类型的离子反应的条件： 1.生成难溶电解质（例如：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等） 2.2.生成难电离物质（例如弱电解质：H2O CH3COOH HF NH3·H2O HClO H3PO4H2CO3等） 3.3.生成易挥发性物质（例如：H2、O2、CO2、NH3等） 4.置换反应类型的离子反应的条件：活泼金属从盐溶液中置换不活泼金属 书写离子方程式的关键： 拆：易溶解于水且易电离的物质（易溶的强电解质） 强酸：H2SO4HNO3HCl HBr HI HClO4 强碱：NaOH KOH Ca(OH)2（澄清溶液）Ba(OH)2 可溶性盐：（溶解性表） 书写下列反应的离子方程式： （1）氨水与H2SO4溶液的反应（2）NaOH溶液与醋酸的反应 （3）碳酸钙与盐酸的反应（4）NaClO溶液与H2SO4溶液的反应 （5）Na2O2与水反应（6）Cl2与NaOH溶液反应 （7）澄清石灰石与CO2反应（8）石灰乳与氯气反应
02电离方程式的书写
02电离方程式的书写-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
02. 电离方程式的书写 一、知识梳理 1、概念：表示电离的式子叫电离方程式。 2、书写要点： （1）强电解质：用“=== ” 如：HCl === H+ +Cl—NaOH === Na+ + OH—Na2SO4=== 2Na+ + SO42— （2）弱电解质：用“” 如：CH 3COOH CH3COO— + H+ NH3H2O NH4+ + OH— 注意：多元弱酸采用分步电离，不可合并书写（以第一步为主）；多元弱碱理论上也采用分步电离，但实际书写时一步写成 如：H 2CO3H+ + HCO3— HCO3—H+ + CO32— Cu(OH)2Cu2+ + 2OH— （3）酸式盐的电离方程式 1、强酸的酸式盐：NaHSO4=== Na+ + H+ + SO42— 2、弱酸的酸式盐：NaHCO 3=== Na+ + HCO3— HCO3— H+ + CO32— 二、典例分析 下列下列电离方程式中，正确的是（） A．NH3H2O=NH4++OH—B．Na2SO4 2Na++SO42— C．Ba(OH)2=Ba2++2OH—D．NaHCO3=Na++H++CO32— 考点：电离方程式的书写． 分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，在电离方程式中，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆． 解答：A、一水合氨是弱电解质，电离方程式可逆，电离方程式为：NH3H2O NH4++OH—，故A错误； B、硫酸钠是强电解质，能完全电离出钠离子和硫酸根离子，即 Na2SO4=2Na++SO42—，故B错误； C、氢氧化钡能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故C 正确； D、碳酸氢钠能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO3=Na++HCO3—，碳酸氢根离子团不能拆，故D错误． 故选C． 点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据电离方程式的书写规则进行判断，难度不大． 三、实战演练 1、下列电离方程式不正确的是（） A．NH3H2O NH4++OH— B．Ca(OH)2 Ca2++2OH— C．HCO3—H++CO32— D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42—
离子方程式书写的基本规律要求
离子方程式书写的基本 规律要求 文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-
离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号 符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 1． 按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl 3溶液和NaOH 溶液 ①向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量 Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ； ②向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液直至过量 Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ， 3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO 2溶液和盐酸溶液 ①向NaAlO 2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ； ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO 2溶液直至过量 AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O ， Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na 2CO 3溶液和稀盐酸 ①向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 CO 2－3＋H ＋===HCO －3、HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑； ②向稀盐酸中滴入Na 2CO 3溶液 CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑。 (4)AgNO 3溶液和氨水 ①向AgNO 3溶液中逐滴滴加氨水直至过量