2021高中化学一轮复习 物质的量浓度及其配制

2021届一轮复习训练一

物质的量浓度及其配制

1.[2019·河北模拟] 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过计算、称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()

答案：B

解析：称量固体物质的质量时，砝码放在右盘，物质放在左盘，A错误；溶解固体时用玻璃棒进行搅拌，可加速溶解，B正确；转移液体时应用玻璃棒引流，C错误；定容时，不能将胶头滴管伸入容量瓶内，D错误。

2．将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()

A．0.05 mol·L－1B．0.25 mol·L－1

C．0.1 mol·L－1D．0.5 mol·L－1

答案：B

解析：设稀释后盐酸的物质的量浓度为c，则：10 mL×5 mol·L－1＝200 mL×c，解得c＝0.25 mol·L－1。由于溶液是均匀的，所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25 mol·L－1，故选B。

3．需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。可能原因是() A．定容时溶液没有冷却至室温

B．容量瓶没有烘干

C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了

D．定容时仰视读数

答案：D

解析：溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D正确。

4．[2019·陕西西安中学模拟]为了配制100 mL 1mol·L－1NaOH溶液，下列操作错误的是()

①选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制

②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中

③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中

④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切

⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出液体超过的一部分

A．②④⑤B．①⑤

C．②③⑤D．①②

答案：A

解析：①配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应选择100 mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水时放热，所以在配制溶液时不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤

烧杯内壁两次，洗涤液均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时，为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2 cm 时，应改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相平，错误；⑤液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液会减少溶质的质量，导致配得的溶液浓度偏低，实验失败，应重新配制，错误；故②④⑤错误，答案选A 。

5．[2019·黑龙江大庆中学模拟]在Na 2SO 4和Fe 2(SO 4)3的混合溶液中，已知其中Fe 3＋

的物质的量浓度为0.4 mol·L －

1，SO 2－

4

的物质的量浓度为0.7 mol·L －

1，则此溶液中Na ＋

的物质的量浓度为( )

A ．0.25 mol·L －

1 B ．0.

2 mol·L －

1 C ．0.15 mol·L －

1 D ．0.1 mol·L －

1 答案：B

解析：Na 2SO 4和Fe 2(SO 4)3的混合溶液中，Fe 3＋

的物质的量浓度为0.4 mol·L －

1，SO 2－

4的物质的量浓度为0.7 mol·L －

1，根据电荷守恒，3c (Fe 3＋

)＋c (Na ＋

)＝2c (SO 2－

4)，

即3×0.4 mol·L －

1＋c (Na ＋

)＝2×0.7 mol·L －

1，解得：c (Na ＋

)＝1.4 mol·L －

1－1.2 mol·L －1

＝0.2 mol·L －

1，答案选B 。 6．取100 mL 0.3 mol·L

－1

的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L

－1

的硫酸溶液加水稀释至500 mL ，该混合溶液中H ＋

的物质的

量浓度是( )

A ．0.21 mol·L －

1 B ．0.4

2 mol·L －

1 C ．0.56 mol·L －

1 D ．0.26 mol·L －

1 答案：B

解析：根据题意可知，容量瓶中H 2SO 4溶液的H ＋

浓度关系如下：c 3V 3＝c 1V 1＋c 2V 2，可得n (H ＋

)＝(0.1 L ×0.3 mol·L －

1＋0.3 L ×0.25 mol·L －1)×2＝0.21 mol ，所以c (H ＋)＝0.21 mol 0.5 L

＝0.42 mol·L －

1。

7．[2019·辽宁东北育才中学模拟]现有100 mL 1 mol·L －1

稀盐酸，欲将其浓度变为2 mol·L －

1，可以采取的措施为( )

A ．向其中通入标况下气体体积为22.4 L 的HCl 气体

B ．加热蒸发使溶液体积变为50 mL

C ．加热蒸发掉50 mL 水

D ．加入5 mol·L －1

盐酸100 mL ，再将溶液体积稀释到300 mL

答案：D

解析：原稀盐酸中n (HCl)原＝1 mol·L －

1×0.1 L ＝0.1 mol 。通入标况下气体体积为22.4 L 的HCl 气体，通入的n (HCl)＝22.4 L

22.4 L·mol －1＝1 mol ，通入气体后溶液中n (HCl)后＝1.1 mol ，通入HCl 气体后溶液体积发生变化，体积未知，无法确定浓度，

A 错误；加热蒸发溶液时由于HCl 的挥发，溶质质量减小，溶液体积变为原来的一半，稀盐酸浓度比2 mol·L

－1

小，B 错误；

加热蒸发掉水时由于HCl 的挥发，且加热后溶液体积未知，无法确定浓度，C 错误；混合后溶液中n (HCl)＝0.1 mol ＋5 mol·L

－1

×0.1 L ＝0.6 mol ，稀释到溶液体积为300 mL ，c (HCl)＝0.6 mol 0.3 L

＝2 mol·L －

1，D 正确。

8．[2019·安徽蒙城一中等五校联考]20℃时，饱和NaCl 溶液的密度为1.1 g·cm －

3，物质的量浓度为5.0 mol·L －

1，下列说

法不正确的是( )

A ．25℃时，饱和NaCl 溶液的物质的量浓度大于5.0 mol·L －

1 B ．20℃时，饱和NaCl 溶液的质量分数约为26.6% C ．20℃时，密度小于1.1 g·cm

－3

的NaCl 溶液是不饱和溶液

D ．将此饱和NaCl 溶液蒸发掉部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.1 g·cm －

3 答案：D

解析：NaCl 的溶解度随温度的升高而增大，所以其饱和溶液的物质的量浓度也会增大，则25℃时，饱和NaCl 溶液的物

质的量浓度大于5.0 mol·L －1，A 正确；设溶液的体积为1 L ，则溶液的质量为1.1 g·mL －

1×1 000 mL ＝1 100 g ，溶质的物质的量为1 L ×5.0 mol·L －1＝5 mol ，溶质的质量为5 mol ×58.5 g·mol －1＝292.5 g ，所以溶质的质量分数为292.51 100×100%≈26.6%，B

正确；NaCl 溶液的浓度越大，密度越大，20℃时，密度为1.1 g·cm

－3

的溶液是饱和溶液，则20℃时，密度小于1.1 g·cm

－3

的NaCl 溶液是不饱和溶液，C 正确；若将饱和NaCl 溶液蒸发，则有NaCl 晶体析出，再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.1 g·cm －

3，D 错误。

9．[2019·吉安模拟]4℃下，把摩尔质量为M g·mol －1

的可溶性盐RCl n A g 溶解在V mL 水中，恰好形成该温度下的饱和

溶液，密度为ρ g·cm －

3，下列关系式错误的是( )

A ．溶质的质量分数w ＝A /(A ＋V )×100%

B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000ρA /(MA ＋MV )mol·L －

1

C ．1 mL 该溶液中n (Cl －

)＝nρAV M (A ＋V )mol(RCl n 在溶液中完全电离)

D ．该温度下此盐的溶解度S ＝100A /V g 答案：C

解析：根据溶质的质量分数w ＝m 溶质

m 溶液

×100%，m 溶质＝A g ，V mL 水的质量为V g ，m 溶液＝(A ＋V )g ，代入公式可得w ＝A /(A

＋V )×100%，故A 正确；同理，根据溶质的物质的量浓度c ＝n /V ′，n ＝A /M mol ，V ′＝(A ＋V )/(1 000ρ)L ，代入可得c ＝1 000ρA /(MA ＋MV )mol·L －1，故B 正确；1 mL 该溶液中n (Cl －)＝1 000ρA /(MA ＋MV )mol·L －1×1 mL ×10－3L·mL －

1×n ＝

nρA M (A ＋V )mol ，故C 错误；该温度下此盐的溶解度S ＝100A /V g ，故D 正确。

10．实验室里需要用到480 mL 0.10 mol·L

－1

的硫酸铜溶液，下列实验仪器、试剂用量及实验操作正确的是( )

答案：D

解析：实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L

－1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL 规格的容量瓶，所以要选择规格为500 mL

的容量瓶，试剂若选硫酸铜，则需要8.0 g ，若选胆矾则需要12.5 g ，且配成500 mL 溶液，而不是加入500 mL 水。故选D 。

11．[2019·福建德化一中等三校联考]若20 g 密度为ρ g·cm －3

的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO －

3的物质

的量浓度为( )

A.50ρ41mol·L －1

B.25ρ41mol·L －1

C.20ρmol·L －1

D.ρ40mol·L －1 答案：A

解析：若20 g 密度为ρ g·cm

－3

的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则Ca(NO 3)2的质量分数为10%，Ca(NO 3)2的物质

的量浓度c ＝1 000ρw M ＝1 000×ρ×10%164mol·L －1＝25ρ41mol·L －1，所以溶液中NO －3的物质的量浓度为50ρ41

mol·L －

1，A 项正确。

12．[2019·郑州质检]某溶液中含K ＋

、Al 3＋

、NH ＋

4、SO 2－

4。取500 mL 该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32 g 固体1，并收集到224 mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO 2，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51 g 固体2。原溶液中K ＋

的浓度为( )

A ．0.08 mol·L －

1 B ．0.04 mol·L －

1 C ．0.0

2 mol·L －

1 D ．0.01 mol·L －

1

答案：A

解析：固体1为BaSO 4，n (BaSO 4)＝0.04 mol ，则原溶液中含0.04 mol SO 2－

4；所得气体为NH 3，n (NH 3)＝0.01 mol ，则原溶液中含0.01 mol NH ＋

4；固体2为Al 2O 3，n (Al 2O 3)＝0.005 mol ，则原溶液中含0.01 mol Al 3＋

。根据溶液呈电中性可知，原溶液中含K ＋

的物质的量n (K ＋

)＝0.08 mol －(0.03＋0.01)mol ＝0.04 mol ，c (K ＋

)＝

0.04 mol 0.5 L

＝0.08 mol·L －

1。 13．分别用10 mL 0.1 mol·L －

1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4和K 2SO 4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )

A ．3:2:2

B ．1:2:3

C ．1:3:3

D ．3:1:1 答案：C

解析：由题意知消耗的BaCl 2的物质的量为10－

3mol ，Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4三种溶液中的SO 2－

4恰好完全转化为沉淀，设Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4三种物质的物质的量分别为x 、y 、z ，则由Ba 2＋

＋SO 2－

4===BaSO 4↓，可知x ×3＝y ×1＝z ×1＝10－

3mol ，则x :y :z ＝1:3:3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其物质的量浓度之比，即物质的量浓度之比为1:3:3。

14．同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl 、②NO 2、③体积比为1:1的NO 2和O 2进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为( )

A ．1:1:1

B ．4:4:5

C ．5:5:4

D ．15:10:12 答案：C

解析：假设烧瓶的容积为1 L ，该条件下气体摩尔体积为V m L·mol －1。①氯化氢形成的溶液的物质的量浓度＝1V m

mol·L －1，

②中发生反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，烧瓶中进水的体积为烧瓶容积的23，溶质的物质的量为23×1

V m mol ，二氧化氮溶于

水形成的硝酸的物质的量浓度为1V m mol·L －

1，③体积比为1:1的NO 2和O 2的混合气中，假设体积都为V L ，发生反应4NO 2

＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，氧气剩余0.75 V L ，而且生成硝酸的物质的量为V

V m mol ，烧瓶中溶液的体积为2V L －0.75 V L ＝1.25V

L ，所以溶质的物质的量浓度为V V m 1.25V mol·L －1＝1V m ×45mol·L －1，所以所得三种溶液的物质的量浓度之比为1V m mol·L －1:1V m

mol·L

－

1:

????1V m ×45mol·L －1＝5:5:4。 15．向质量分数为a %，物质的量浓度为c 1 mol·L －1

的稀氨水中通入一定量的氨气，使之质量分数为2a %，此时物质的量

浓度为c 2mol·L －

1，则c 1和c 2的数值关系是( )

A ．c 2＞2c 1

B ．c 2＝2c 1

C ．c 2＜2c 1

D ．无法确定 答案：C

解析：根据公式：c ＝1 000ρw %M ＝10ρw M ，则有c 1c 2＝10aρ120aρ2＝ρ1

2ρ2，因为氨水浓度越大密度越小，所以ρ2＜ρ1，可得c 2＜2c 1。

16．[2019·延庆模拟]将50 g 溶质质量分数为w 1，物质的量浓度为c 1的浓硫酸加入到V mL 水中，稀释后得到溶质质量分数为w 2，物质的量浓度为c 2的稀溶液。下列说法正确的是( )

A ．若c 1＝2c 2，则w 1＜2w 2，V ＜50

B ．若c 1＝2c 2，则w 1＜2w 2，V ＞50

C ．若w 1＝2w 2，则c 1＜2c 2，V ＝50

D ．若w 1＝2w 2，则c 1＞2c 2，V ＜50 答案：A

解析：设溶液的体积为V ′ L ，密度为ρ g·mL －

1，溶质的摩尔质量为M g·mol －

1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L

－1

，则根据溶液浓度表达方式不同，但其溶质的物质的量不变有：V ′ L ×103 mL·L －1×ρ g·mL －

1×w M g·mol

－1

＝V ′ L ×c mol·L －1，即c ＝1 000ρw M 。若w 1＝2w 2，c 1c 2＝ρ1w 1ρ2w 2＝2ρ1

ρ2，由于ρ2＜ρ1，所以c 1＞2c 2。稀释后质量分数减半，说明浓硫酸与水等质量混合，

水的密度可认为是1 g·mL －

1，因此V ＝50。若c 1＝2c 2，w 1w 2＝ρ2·c 1ρ1·c 2＝2ρ2ρ1

，由于ρ2＜ρ1，所以w 1＜2w 2，同时可知V ＜50。

17．[2019·山东枣庄三中调研]实验室需要0.1 mol·L －

1NaOH 溶液450 mL 和0.5 mol·L －1

硫酸溶液500 mL 。根据这两种溶

液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2)配制0.1 mol·L －1

的NaOH 溶液的操作步骤如下，正确的顺序是________。

①把称量好的NaOH 固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解； ②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH 的质量为________g 。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.10 mol·L －

1(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度________0.10 mol·L －

1。

答案：

(1)AC 烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶 (2)①②④③⑤ (3)2.0 等于 大于

解析：实验室中配制450 mL 0.1 mol·L －

1 NaOH 溶液和500 mL 0.5 mol·L －1

硫酸溶液时，由于没有450 mL 的容量瓶，应

选择500 mL 容量瓶。

(1)配制溶液过程中通常要用到托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等，题图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是平底烧瓶和分液漏斗，故选AC ；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶。

(2)配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤：计算、称量或量取、溶解或稀释、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。配制0.1 mol·L －

1NaOH 溶液的操作步骤：把称量好的NaOH 固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。所以，正确的操作顺序是①②④③⑤。

(3)根据计算，500 mL 0.1 mol·L

－1

的NaOH 溶液中溶质的物质的量为0.5 L ×0.1 mol·L －1＝0.05 mol ，质量为40 g·mol

－

1×0.05 mol＝2 g，故用托盘天平称取NaOH的质量为2.0 g；配制一定物质的量浓度的溶液，进行误差分析时，根据c＝n

V，分析实验操作对溶质的物质的量的影响以及对所配溶液体积的影响，进而确定对所配溶液浓度的影响，在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，并不影响溶液的配制，所以所得溶液浓度等于0.10 mol·L－1；若还未等溶液冷却就定容，待温度降至室温时，溶液的凹液面会下降到刻度线以下，所得溶液的体积偏小，浓度大于0.10 mol·L－1。

18．关于0.1 mol·L－1K2CO3溶液的叙述正确的是()

A．该溶液中CO2－3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

B．将该溶液稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中K2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，K2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

答案：D

解析：A项，K2CO3为强碱弱酸盐，CO2－3易水解，0.1 mol·L－1K2CO3溶液中CO2－3的物质的量浓度小于0.1 mol·L－1，A 错；B项，稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大，B错；C项，溶液的浓度与所取溶液的体积无关，取出的溶液中K2CO3的物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1，C错；D项，取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，则稀释10倍，K2CO3的物质的量浓度变为0.01 mol·L－1，D正确。

19．下列实验操作会导致实验结果偏低的是()

①配制100 g 10%的Na2CO3溶液，称取10.0 g碳酸钠晶体溶于90.0 g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度④用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制200 mL 2 mol·L－1的稀硫酸时，先平视后仰视A．只有①B．只有②

C．②③④D．①③④

答案：D

解析：①10.0 g碳酸钠晶体中含Na2CO3的质量小于10.0 g；②碳酸钠晶体已经受潮时，其中的含水量增加，结果偏高；

③中所称样品的质量比实际所需质量小0.4 g；④用酸式滴定管量取液体时，先平视后仰视，则量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。

20．[2019·山东泰安模拟]室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol·L－1的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36 g/100 g水)。下列说法正确的是() A．两同学所需溶质的质量相同

B．两同学所需实验仪器种类相同

C．两同学所配溶液均为不饱和溶液

D．两同学所配溶液的质量相同

答案：C

解析：甲同学所配溶液中溶质的质量为100 g×5%＝5 g，乙同学所配溶液中溶质的质量为0.5 mol·L－1×0.1 L×58.5 g·mol －1＝2.925 g，A项错误；乙同学配制溶液过程中需要用到容量瓶，而甲同学不需要，B项错误；由A项中的计算结果及题目所给氯化钠溶液的溶解度可知，两同学配制的溶液均为不饱和溶液，C项正确；100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g，D项错误。

21．[2019·山东新汶中学月考]快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是()

A．室温时，所配溶液中由水电离出的c(OH－)为1.0×10－7 mol·L－1

B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 L

D ．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子的物质的量为0.6 mol 答案：D

解析：快速准确称量，就可以不考虑称量过程中NaOH 变质引起的误差，则8.0 g NaOH 配成2 L 溶液时，氢氧化钠的物质的量浓度为8.0 g

40 g·mol －

12 L ＝0.1 mol·L －

1。室温时，由K w 可计算出溶液中由水电离出的氢

离子浓度c (H ＋

)＝

K w 0.1

＝1.0×10

－13 mol·L －

1，而由水电离产生的氢离子浓度等于由水电离产生的氢氧根离子浓

度，则溶液中由水电离出的c (OH －

)为1.0×10－13

mol·L －

1，A 错误；从原溶液中取出的溶液的物质的量浓度不

变，仍为0.1 mol·L －

1，B 错误；8.0 g NaOH(0.2 mol)最多可吸收0.1 mol 氯气，但在室温下，不能用标准状况下

的气体摩尔体积计算

0.1 mol 氯气的体积，C 错误；铝与氢氧化钠溶液充分反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，由化学方程式计算可知，0.2 mol NaOH 与足量铝反应可生成0.3 mol 氢气，转移0.6 mol 电子，D 正确。

22．[2019·云南曲靖一中月考]V mL 硫酸铝溶液中含有m g 铝离子，取该溶液V

3mL ，用水稀释到2V mL ，则稀释后溶液中

的硫酸根离子的物质的量浓度为( )

A.250m 27V mol·L －1

B.125m 27V mol·L －1

C.500m 27V mol·L －1

D.1 000m 27V mol·L －1 答案：A

解析：m g 铝离子的物质的量为m 27 mol ，取该溶液V 3 mL ，则溶液中铝离子的物质的量为m 27×3 mol ，用水稀释到2V mL ，

铝离子的物质的量浓度为500m 27×3V mol·L －

1，根据硫酸铝的组成可知，溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是铝离子的物质的量

浓度的32倍，则硫酸根离子的物质的量浓度为250m 27V

mol·L －

1，A 正确。

23．某探究学习小组成员欲用NaClO 固体配制480 mL 密度为1.2 g·mL －1

的消毒液，其中NaClO 的质量分数为25%。下

列说法正确的是( )

A ．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器

B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C ．利用久置的NaClO 来配制可能导致NaClO 的质量分数偏高

D ．需要称量的NaClO 固体质量为150.0 g 答案：D

解析：图中的a 、b 、c 、d 四种仪器均不需要，还需要玻璃棒、胶头滴管等玻璃仪器，A 错误；容量瓶内残存的蒸馏水对配制溶液无影响，且容量瓶是精密仪器不可烘干，B 错误；因为NaClO 易吸收空气中的H 2O 、CO 2而变质，故久置的NaClO 可能部分变质导致称量的试剂中NaClO 的量减小，使所配溶液中NaClO 的质量分数偏低，C 错误；配制480 mL 溶液需用到500 mL 容量瓶，所以需要称量的NaClO 固体质量为500 mL ×1.2 g·mL －

1×25%＝150.0 g ，D 正确。

24.[2019·黑龙江齐齐哈尔实验中学模拟]如图所示，常温常压下气体X(见选项)与O 2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤

压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是(假设溶质不向烧瓶外扩散)( )

A ．NH 3

B ．HCl

C ．NO 2(假设不含N 2O 4)

D ．SO 2 答案：D

解析：设气体X 和O 2的物质的量均为4 mol ，烧瓶容积为V ，A 、B 中物质与氧气均不反应，则烧瓶中所得溶液的体积为V 2，则NH 3、HCl 的物质的量浓度均为4 mol V

2；C 中发生反应：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，溶质硝酸的物质的量为4 mol ，消耗一定量氧气，烧瓶中所得溶液的体积为58V ，即HNO 3的物质的量浓度为4 mol

5

8V ；D 中发生反应：2SO 2＋O 2＋2H 2O===2H 2SO 4，

溶质硫酸的物质的量为4 mol ，消耗一定量氧气，烧瓶中所得溶液的体积为34V ，即H 2SO 4的物质的量浓度为4 mol 34V ，4 mol

3

4V 最小，

D 项符合题意。

25．[2019·江西金溪一中月考]某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L

－1

的NaOH 溶液以备使用。

(1)该同学应选择________mL 的容量瓶。

(2)其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中________(填选项字母)之间。 A ．②与③ B ．①与② C ．③与④ D ．④和⑤

(3)该同学应称取NaOH 固体________g ，用质量为23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母，下同)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________。

附表：砝码规格

a b c d e 砝码大小/g

100

50

20

10

5

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

①定容时，俯视读数，浓度会________；

②转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会________； ③容量瓶未干燥，浓度会________；

④定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会________。 答案：

(1)500 (2)D (3)10.0 cd C

(4)①偏大 ②偏小 ③无影响 ④无影响 解析：

(1)容量瓶的规格应等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480 mL 容量瓶，所以应选500 mL 容量瓶。 (2)图框中的操作为将蒸馏水注入容量瓶，该操作应在使用胶头滴管定容之前，即应在④到⑤之间，故答案为D 。 (3)配制500 mL 0.5 mol·L －

1 NaOH 溶液需要氢氧化钠的质量为0.5 L ×0.5 mol·L －

1×40 g·mol －

1＝10.0 g ；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，计算可得氢氧化钠与烧杯的总质量为10.0 g ＋23.1 g ＝33.1 g ，故应选择20 g 与10 g 的砝码，即选择c 、d ；由表中数据可知，最小的砝码为5 g ，游码的最大刻度为5 g ，所以游码应在3.1 g 的位置，故选C 。

(4)①定容时，俯视读数，溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏大；②转移溶液的过程中，少量液体溅出来，溶质的物质的量偏小，所配制溶液的浓度会偏小；③容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以对配制溶液的浓度无影响；④定容摇匀后溶液的凹液面低于刻度线，是因为部分溶液附着在瓶壁上，对溶液的浓度无影响。

26．[2019·广东阳东广雅学校月考]用98%的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g·cm －

3)配制220 mL 1 mol·L －1

稀H 2SO 4。有人设计了以下

操作，请填写空白。

①量取98%的浓H 2SO 4________mL ，应选用________mL 的量筒。

②选取________mL 的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并________后的稀硫酸沿玻璃棒转移到此容量瓶中。 ③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。 ④在小烧杯中稀释浓H 2SO 4，稀释时用玻璃棒不断搅拌。 ⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离容量瓶颈刻度线1～2 cm 处。 ⑥盖上容量瓶塞子，摇匀。

⑦用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线。

⑧将配制好的溶液转入已洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。 (1)正确的操作步骤是________(填序号)。 (2)此实验中玻璃棒的作用是________。

(3)实验操作中有一处错误，该处错误是______________________________________。 (4)下列操作会对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ.转移硫酸后，小烧杯未洗涤：________。 Ⅱ.定容时俯视容量瓶刻度线：________。 答案：①13.6 15 ②250 冷却至室温 (1)①④②③⑤⑦⑥⑧ (2)搅拌和引流 (3)试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀 (4)Ⅰ.偏低 Ⅱ.偏高

解析：①实验室没有220 mL 的容量瓶，只能选用250 mL 的容量瓶，配制250 mL 的硫酸溶液，浓H 2SO 4的物质的量浓度c ＝1 000ρw M ＝1 000×1.84×98%98 mol·L －1＝18.4 mol·L －

1。根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设所需浓硫酸的

体积为x mL ，则有x mL ×18.4 mol·L －

1＝250 mL ×1 mol·L －

1，解得x ≈13.6，所以应量取的浓硫酸的体积是13.6 mL ，故选用

15 mL的量筒。

(1)配制一定物质的量浓度的溶液，一般的操作步骤是计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，故正确的操作步骤是①④②③⑤⑦⑥⑧。

(2)此实验中玻璃棒的作用是溶解时搅拌，加快物质的溶解速率，转移溶液时引流。

(3)实验操作中有一处错误是试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀。

(4)I.转移硫酸后，小烧杯未洗涤，部分硫酸没有移入容量瓶，溶质的量减少，所配溶液浓度偏低；Ⅱ.定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。

27．某化学研究性学习小组配制含有NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO2－4)＝0.4 mol·L－1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙、②托盘天平、③烧杯、④玻璃棒、⑤胶头滴管、⑥量筒。

请回答下列问题：

(1)该植物培养液中，NH＋4的物质的量浓度为________。

(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是________(填字母)。

A．450 mL容量瓶

B．500 mL容量瓶

C．两个250 mL容量瓶

(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)＝________ g，m[(NH4)2SO4]＝________ g。

(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：________、________、________。(填化学式)

(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是______(填字母)。

A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

答案：

(1)0.8 mol·L－1(2)B(3)14.926.4 (4)(NH4)2SO4NH4Cl K2SO4(5)ABC

解析：

(1)根据溶液呈电中性有c(NH＋4)＋c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO2－4)，则c(NH＋4)＝c(Cl－)＋2c(SO2－4)－c(K＋)＝0.8 mol·L－1。

(2)实验所用容量瓶规格应该等于或略大于实验所需配制溶液的体积，实验室没有450 mL的容量瓶，且用容量瓶配制溶液时，需一次完成，应选用500 mL容量瓶。

(3)配制该溶液所需的溶质质量应该配制500 mL溶液来计算，所需KCl、(NH4)2SO4的物质的量均为0.2 mol，对应的质量分别为14.9 g、26.4 g。

(4)由题知，该植物培养液中：n(NH＋4)＝2n(Cl－)＝2n(K＋)＝2n(SO2－4)，若用三种物质来配制，三种物质应该为(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4，且物质的量之比为1:2:1。

(5)未洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低，A项符合题意；转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损失，所配溶液浓度偏低，B项符合题意；加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大、浓度偏小，C项符合题意；俯视读数时，实际液面低于容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小、浓度偏大，D项不符合题意。