2019-2020学年天津市塘沽一中高一(下)第一次月考化学试卷(有答案解析)

2019-2020学年天津市塘沽一中高一（下）第一次月考化学试卷

一、单选题（本大题共15小题，共60.0分）

1.下列过程属于人工固氮的是

A. 用和合成

B. 闪电时大气中氮的氧化物的生成

C. 由氨制尿素

D. 从空气中分离出氮气

2.下列说法正确的是

A. 有毒，不能用作食品添加剂

B. 燃煤中加入生石灰可以减少的排放

C. 2mol 可与 6mol 完全反应生成 4mol

D. 氨水中含有和两种分子

3.下列除杂质的操作方法正确的是

A. NO中有少量的：用水洗涤后再干燥

B. 食盐中有少量的：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C. 中有少量的CO：通过灼热的氧化铜

D. 中有少量：用水洗涤后干燥

4.下列说法正确的是

A. 因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、、石蕊溶液褪色

B. 向溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的

的物质的量小于 mol

C. 、和都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH小于

D. 浓与浓盐酸按 3：1 的体积比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和铂

5.下列叙述不正确的是

A. 易液化，液氨常用作制冷剂

B. 浓的氧化性强于稀

C. 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D. 稀和活泼金属反应时主要得到氢气

6.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存

的是

A. B.

C. 、

D.

7.如图装置，将溶液A逐渐加入固体B中，下列叙述中不正确的是

A. 若a为浓盐酸，b为，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色

B. 若a为稀硫酸，b为FeS，c中盛硫酸铜溶液，则c中产生淡黄色沉淀

C. 若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变

浑浊

D. 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛溶液，则c中产生白色沉淀

8.

选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有

B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品

红溶液褪色

该溶液一定含有

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是

D 将通入溶液中生成的气体，先通入足量的酸

性溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊

说明酸性

A. A

B. B

C. C

D. D

9.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

选项实验事实结论

A的水溶液可以导电是电解质

B通入硝酸钡溶液出现白色沉淀不溶于强酸

C浓硝酸久置发黄硝酸不稳定

D浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水浓硫酸具有脱水性

A. A

B. B

C. C

D. D

10.有沉淀生成。则X、Y不可能是

选项X Y

A

B

C

D

A B C D. D

11.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是

强碱时都有如下转化关系其他反应产物及反应所需条件均已略去，当X是强碱时，过量的B 跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是

A. 当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是

B. 当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是

C. 用代替，也能与 B 反应生成 C 物质

D. 当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体

12.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程

如图所示。下列说法不正确的是

A. 不是酸性氧化物

B. 和是氧的两种同素异形体

C. 反应I属于氧化还原反应

D. 烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气

13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W与X同周期且相邻；X与Z均

可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黃色固体；Y是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是

A. 简单离子的半径：

B. X 分别与 W、Z 形成的化合物中化学键的类型相同

C. 简单氢化物的沸点：

D. 常温下 Y 的单质与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应

14.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为，含有硝酸的浓度为

，现向其中加入过量铁粉，充分反应后假设只生成NO气体，最多可收集到标准状况下的气体的体积为

A. B. 112mL C. 224mL D. 672mL

15.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的，含一半空气的HCl气体，

和的混合气体：：，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为

A. 2：1：2

B. 5：5：4

C. 1：1：1

D. 无法确定

二、实验题（本大题共2小题，共40.0分）

16.如图1是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

写出的一种用途：______。

物质的电子式为：______。

与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为______。

实验室制取物质B的化学方程式为______。

浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为______。

图2装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b 活塞，再通过瓶口2通入氯气。

实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为______，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子______。

实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境______。

将铜与一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生和NO混合气体的体积为标况。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH 溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______。

17.某课外活动小组欲利用CuO与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下

实验装置夹持装置未画出进行实验。请回答下列问题：

仪器a的名称为______。

实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明具有______性，写出相应的化学方程式______。

装置中浓硫酸的作用______。

读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为已折算成标准状况，则氨分子中氮、氢的原子个数比为______用含m、n字母的代数式表示

在实验室中用图中A装置也可制取气体：

选用的药品可以是______。

A.溶液与

B.固体与浓

C.碳与浓

D.铜与浓

将制得的通入淀粉碘化钾溶液，现象为______，表明的氧化性比______填“强或“弱”。

实验室用NaOH溶液作为的吸收剂防止污染空气，若向的NaOH溶液中通入标准状况下气体，所得溶液中的溶质是______填化学式。

某硫酸厂拟用含的酸性废水处理烟气中，反应后的铬元素以形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______。

-------- 答案与解析 --------

1.答案：A

解析：【分析】

氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．游离态是指氮气单质，人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程．本题主要考查氮的固定，依据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程即可解答，题目难度不大．

【解答】

A.工业上将合成氨，，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态，符合氮的固定定义，属于人工固氮，故A正确；

B.闪电时，氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故B错误；

C.用氨制尿素，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故C错误；

D.从空气中分离出氮气的过程利用的是氮气和氧气沸点的不同，不是化学变化，不属于固氮，故D 错误；

故选A．

2.答案：B

解析：解：二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，故A错误；

B.二氧化硫可以与碱性物质如CaO发生化学反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步被氧化生成硫酸钙，可以减少的排放，故B正确；

C.合成氨气的反应为可逆反应，不能进行到底，所以2mol 可与 6mol 完全反应生成小于4mol，故C错误；

D.氨水中含有氨气、一水合氨、水三种分子，故D错误；

故选：B。

A.二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂；

B.二氧化硫可以与碱性物质如CaO发生化学反应；

C.合成氨气的反应为可逆反应，不能进行到底；

D.氨水中含有氨气、一水合氨、水三种分子。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。

3.答案：A

解析：解：二氧化氮与水反应生成NO，可用水洗涤后再干燥可除杂，故A正确；

B.氯化铵与NaOH反应生成NaCl、一水合氨，但烧碱不能过量，会引入新杂质，故B错误；

C.CO还原CuO生成二氧化碳，引入新杂质，故C错误；

D.氨气极易溶于水，二氧化氮与水反应，将原物质除去，故D错误；

故选：A。

A.二氧化氮与水反应生成NO；

B.氯化铵与NaOH反应生成NaCl、一水合氨，但烧碱不能过量；

C.CO还原CuO生成二氧化碳；

D.氨气极易溶于水，二氧化氮与水反应。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

4.答案：B

解析：解：二氧化硫能使品红溶液体现其漂白性，能溴水、褪色体现其还原性，二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，故A错误；

B、随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，金属铜和稀硫酸不反应，所以被还原的，的物质的量小于硫酸总量的一半，被还原的的物质的量小于，故B正确；

C 、因酸雨的pH小于，二氧化碳的饱和溶液pH为，不会导致酸雨的形成，故C错误；

D.浓与浓HCl按1：3体积比所得的混合物叫王水，能溶解金和铂，故D错误；

故选：B。

A.依据二氧化硫的漂白性与还原性解答；

B、随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，金属铜和稀硫酸不反应；

C.二氧化碳的饱和溶液pH为，酸雨的pH小于；

D.浓与浓HCl按1：3体积比所得的混合物叫王水。

本题考查了硝酸的性质，把握硝酸具有强的氧化性，是氧化性酸是解题关键，注意王水的组成。5.答案：D

解析：解：氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A正确；

B.与金属反应时，稀被还原为NO，反应缓慢，浓被还原为，反应剧烈，所以稀

的氧化性弱于浓，故B正确；

C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故C正确；

D.由于稀的强氧化性，与活泼金属反应时不生成氢气，一般生成氮的氧化物，还可以生成硝酸铵，故D错误；

故选D．

A.因易液化，液氨易挥发，吸热，导致温度降低，则液氨常用作制冷剂；

B.可根据与金属反应时的剧烈程度来比较氧化性强弱；

C.根据氨盐的不稳定性分析解答；

D.由于硝酸的氧化性，不能得到，主要得到NO；

本题主要考查了氮元素及其化合物的有关基础知识．注意硝酸与金属反应不产生氢气，题目难度不大．

6.答案：D

解析：解：与、能结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；

B.与结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故B不选；

C.碱溶液中该组离子不反应，则能共存，但在酸性条件下、发生反应生成气体，故C不选；

D.碱溶液中该组离子不反应，则能共存，且在酸性条件下、能发生氧化还原反应，符合题意，故D选．

故选D．

碱性条件下，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等可以大量共存；强酸性条件下具有氧化性与具有还原性的离子能发生氧化还原反应，以此来解答．

本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

7.答案：B

解析：解：若a为浓硫酸，b为，与浓盐酸不加热条件下不会生成氯气，则c中品红溶液不会褪色，故A正确；

B.FeS与稀硫酸反应生成，与硫酸铜溶液反应生成黑色的CuS沉淀，没有淡黄色沉淀生成，故B错误；

C.若a为醋酸溶液，b为贝壳，醋酸与贝壳中的碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则c中澄清石灰水变浑浊，故C正确；

D.若a为浓氨水，b为生石灰，浓氨水与石灰石混合生成氨气，氨气通入溶液生成氢氧化铝沉淀，则c中产生白色沉淀，故D正确。

故选：B。

A.浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热，图示装置中不会生成氯气；

B.硫化氢与硫酸铜溶液反应生成黑色的CuS沉淀；

C.醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

D.浓氨水与石灰石混合生成氨气，氨气通入溶液生成氢氧化铝沉淀。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备实验、性质实验及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

8.答案：D

解析：解：白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子，故A错误；

B.如果气体是二氧化硫，溶液中含有亚硫酸氢根离子也能生成二氧化硫，如果气体是氯气，浓盐酸和高锰酸钾溶液生成氯气，氯气也能使品红溶液褪色，所以原来溶液中不一定含有亚硫酸根离子，故B错误；

C.氯气和水反应生成的HClO也能使品红溶液褪色，所以该气体不一定是二氧化硫，故C错误；

D.二氧化硫和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，剩余的二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硫酸，再通入澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，由此得出酸性，故D正确；

故选：D。

A.白色沉淀可能为AgCl；

B.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色；

C.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色；

D.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子及物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

9.答案：C

解析：解：的水溶液导电是因为氨气溶于水生成一水合氨电离产生自由移动的铵根离子和氢氧根离子，氨气本身是非电解质，故A错误；

B.具有还原性，通入硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，故B错误；

C.浓硝酸中溶于二氧化氮气体而使溶液呈黄色，在光照条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，故C正确；

D.胆矾中含有结晶水，向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓具有吸水性，而不是脱水性，故D错误；

故选：C。

A.的水溶液导电是因为氨气溶于水生成一水合氨电离产生自由移动的铵根离子和氢氧根离子；

B.通入硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡；

C.浓硝酸中溶于二氧化氮气体而使溶液呈黄色；

D.浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水是浓硫酸具有吸水性。

本题考查化学实验方案的评价，较为综合，涉及电解质与非电解质、二氧化硫的性质、浓硝酸的性质的比较，题目难度不大，注意物质的性质的异同。

10.答案：D

解析：解：亚硫酸酸性小于盐酸，所以二氧化硫和氯化钡不反应，但是二氧化硫和硫化氢反应生成S，所以先通入X气体没有明显现象、后通入Y气体生成沉淀S，故A不选；

B.二氧化硫和氯气发生氧化还原反应生成硫酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，故B不选；

C.氨气易溶于水生成一水合氨，一水合氨和二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡沉淀，故C不选；

D.氯气和氯化钡、二氧化碳都不反应，所以最终没有沉淀生成，故D选；

故选：D。

A.亚硫酸酸性小于盐酸，所以二氧化硫和氯化钡不反应，但是二氧化硫和硫化氢反应生成S；

B.二氧化硫和氯气发生氧化还原反应生成硫酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应；

C.氨气易溶于水生成一水合氨，一水合氨和二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钡发生复分解反应；

D.氯气和氯化钡、二氧化碳都不反应。

本题考查元素化合物性质，侧重考查对基础知识的理解和灵活运用，明确元素化合物性质、物质之间的转化关系是解本题关键，注意：二氧化硫、二氧化碳和氯化钡、氯化钙都不反应，题目难度不大。

11.答案：D

解析：解：硫化铵和强酸反应生成，和氯气反应生成S，即C是单质S，则D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是硫酸，故A正确；

B.根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质物质只能是硫化铵，硫化铵和强碱反应生成氨气，氨气可与氯气在催化剂条件下生成，则B是氨气，C是氮气，D是NO，E是，F是硝酸，故B正确；

C.用代替，氧气可与氨气反应生成氮气，可与硫化氢反应生成硫，故C正确；

D.硫微溶于酒精，故D错误。

故选：D。

根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的铵盐，因此当X是强碱时，B是氨气，则C是氮气，D 是NO，E是，F是硝酸；如果X是强酸，则B应该是，C是S，D是，E是三氧化硫，F是硫酸，这说明A是硫化铵，以此解答该题。

本题考查S和N元素及其化合物转化的有关判断，为高频考点，试题注重基础和能力的双向考查，该题的突破点是有关的反应条件以及能和强碱反应生成气体，本题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力，难度不大。

12.答案：D

解析：【分析】

本题考查了酸性氧化物、同素异形体、氧化还原反应、胶体，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

【解答】

解：与水反应只生成酸的氧化物属于酸性氧化物，与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化

物，故A正确；

B.同种元素的不同单质属于同素异形体，和是氧的两种同素异形体，故B正确；

C.反应I中存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；

D.烟雾是一种气溶胶，其分散剂是空气，故D错误。

故选：D。

13.答案：B

解析：解：由上述分析可知，W为N、X为O、Y为Al、Z为S，

A.电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：，故A错误；

B.X 分别与 W、Z 形成的化合物为或其它氧化物、或，均只含共价键，为共价化合物，故B正确；

C.水分子间含氢键，则简单氢化物的沸点：，故C错误；

D.W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硝酸，常温下与Al发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故D错误；

故选：B。

短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Y为Al；

X 与 Z 均可形成 18 个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黃色固体，可知X为O、Z为S，过氧化氢与硫化氢发生氧化还原反应生成S和水，其中 W 与 X 同周期且相邻，结合原子序数可知W为N，以此来解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。

14.答案：D

解析：【分析】

本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意铁过量，根据、判断反应的可能性，判断生成气体为NO和的混合物，进而计算气体的体积，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

【解答】

有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为，含有硝酸的浓度为，混合液中氢离子的物质的量为：，混合液中硝酸根离子的物质的量为：，

由于铁过量，则发生反应：、

，则

反应后剩余氢离子的物质的量为：，

所以生成气体总物质的量为：，

标准状况下混合气体的体积为：。

故选D。

15.答案：B

解析：解：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据知，氨气、氯化氢、、的物质的量之比为1：：；做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含一半空气的氯化氢气体的烧瓶、含和的混合气体体积比为4：的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：V、、V，所以溶液的体积比为2：1：2，则其物质的量浓度之比为：：：：5：4，

故选：B。

根据相同条件下，体积之比等于物质的量之比，判断氨气、氯化氢、二氧化氮的物质的量关系；氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，含一半空气的氯化氢，氯化氢溶于水，溶液体积大于HCl的体积，二氧化氮和氧气体积比为4：溶于水发生反应，溶液体积等

于混合气体的体积，再根据判断。

本题考查喷泉实验、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确喷泉实验的原理、把握二氧化氮与水反应的性质，然后根据物质的量浓度的计算公式进行计算，题目难度中等。

16.答案：做保护气、保存粮

食浓

取少量固体于试管中，加入适量

NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有将活塞b打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收10

解析：解：由N元素化合价及对应物质种类，可知B为氨气、A为NO、C为硝酸盐。

氮气不活泼且性质较稳定，所以可作保护气，能保存粮食，可以制备氨气等，

故答案为：做保护气、保存粮食等；

由N元素化合价及对应物质种类，可知B为氨气，氨气是共价化合物，氮原子和三个氢原子形成三个共价键，电子式为：，

故答案为：；

为硝酸盐，用、检验的存在，则C为硝酸银，

故答案为：；

为氨气，实验室用氯化铵与氢氧化钙制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：

，

故答案为：；

在加热条件下，浓硝酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：浓

，

故答案为：浓；

氯气与氨气的反应方程式为：，则白烟的成分为氯化铵；铵根离子可与碱反应生成碱性气体氨气，铵根离子的检验方法是，取少量固体于试管中，加入适量NaOH 溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有，

故答案为：；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有；

氯气有毒不能直接排到空气中，氯气能够与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠吸收过量的氯气，所以正确的操作是：将活塞b打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收；

故答案为：将活塞b打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收；

恰好使溶液中的全部转化成沉淀，由N原子守恒可知，

原硝酸的物质的量混合气体的物质的量的物质的量

，

则原硝酸溶液的浓度为，

故答案为：10。

由N元素化合价及对应物质种类，可知B为氨气、A为NO、C为硝酸盐。

氮气不活泼且性质较稳定，可以做保护气；

由N元素化合价及对应物质种类，可知B为氨气，氨气是共价化合物，氮原子和三个氢原子形成三个共价键，

为硝酸盐，与物质C常用于检验的存在，则C为硝酸银；

为氨气，实验室用氯化铵与氢氧化钙制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水；

在加热条件下，浓硝酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水；

氯气与氨气的反应生成氯化铵；根据铵盐与碱共热产生氨气来检验氨根离子的存在；

氯气有毒不能直接排到空气中，氯气能够与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠吸收过量的氯气，据此解答；

恰好使溶液中的全部转化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物质的量混合气体的物质的量的物质的量，据此解答。

本题比较综合，属于拼合型题目，涉及氮元素单质化合物的性质、氨气制备、氧化还原反应配平、化学计算、绿色化学等，需要学生具备扎实的基础，侧重考查学生对知识的迁移应用，难度中等。

17.答案：分液漏斗还原吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸

气进入干燥管D 慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，再读数 B 无明显现

象弱和1：3

解析：解：装置中仪器a为分液漏斗；

故答案为：分液漏斗；

实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧

化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：，

故答案为：还原；；

依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果，

故答案为：吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入干燥管D；

读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数；

故答案为：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，再读数；

若测得干燥管D增重mg为水物质的量，装置F测得气体的体积为已折算成标准状况为，物质的量，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比

：，则氨分子中氮、氢的原子个数比为；

故答案为：；

装置A为固液不加热型反应装置，所以制取二氧化硫应选择固体与浓；

A项中硝酸有强氧化性，能氧化二氧化硫，故错误；C、D需要加热才能发生，故错误；

故答案为：B；

不能和KI反应，所以将制得的通入淀粉碘化钾溶液，无明显现象，不能将氧化成，表明的氧化性比弱；

故答案为：无明显现象；弱；

将通到NaOH溶液中，发生的反应先是：，：：1时恰好完全反应生成；然后是：，总反应为：，：：1时恰好完全反应生成，

根据题给信息， mol，，

：：：2，介于2：1和1：1之间，则所得溶质为和；故答案为：和；

氧化还原反应中有元素化合价升高，同时有元素化合价降低。根据题意，Cr的化合价变化为：，为氧化剂，1mol 得电子；则被氧化为，为还原剂，S的化合价变化为：，失电子，根据电子得失守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：：3；

故答案为：1：3。

浓氨水在氧化钙或氢氧化钠、碱石灰等作用下可放出大量的氨气，B中碱石灰用于干燥氨气，加热

条件下，氨气与CuO发生氧化还原反应生成氮气和铜，D中碱石灰用于吸收氨气，E用于吸收氨气，F用于测量生成氮气的体积，测量气体体积时量气管液面应相等，以排除压强的影响。

依据装置仪器图形回答；

中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氧化铜做氧化剂氧化氨气生成铜、氮气和水；

装置中浓硫酸的作用依据装置图分析判断是利用浓硫酸吸收过量氨气，同时避免F装置中的水蒸气进入D；

读取气体体积前，要排除压强的影响；

干燥管D增重mg为反应生成的水，装置F测得气体的体积为nL为反应生成的氮气；依据元素守恒计算得到；

根据装置为固液不加热型，来选择药品；

与碘化钾不反应，不能氧化碘离子；

将SO2通到NaOH溶液中，发生的反应为：，或

，根据题给数据计算和的比值，可判断反应的产物；

氧化还原反应中有元素化合价升高，同时有元素化合价降低，反应中Cr元素化合价升高，则S

元素的化合价降低，根据电子得失守恒可计算氧化剂和还原剂的物质的量之比。

本题考查了氨气的实验室制备，性质验证和反应现象分析判断判断，装置流程分析，量气装置的使用方法，测定元素物质的量之比的计算，题目难度中等。