盐类的水解经典习题含解析
一、单项选择题
1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()
A．NaHSO4溶液B．KF溶液
C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液
解析：F－、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，I－对应的酸(HI)为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。
答案：D
1题变式
1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是()
A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1
B．溶液中的c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．溶液中的c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)
解析：A项中由K w可计算出c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，所以A项正确，B项中因为NH＋4水解，故c(Cl－)>c(NH＋4)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D 项中NH＋4的水解程度较小，故c(NH3·H2O)小于c(NH＋4)，所以D项错误。
答案：AC
2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是() A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性
B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl
D．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl
解析：A项，若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，由电荷守恒知c(OH－)＝c(H＋)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl －)＞c(NH＋
)＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错误。
4
答案：D
2题变式
2－1.常温下将c1 mol·L－1V1 mL的氨水滴加到c2 mol·L－1V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是()
A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2
B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)
C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＞c(Cl－)
D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c2
解析：A项，若混合溶液的pH＝7，则氨水稍过量，c1V1＞c2V2；B项，若V1＝V2，c1＝c2则氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为NH4Cl，c(Cl－)＞c(NH＋4)；C项，若混合溶液的pH＝7，由电荷守恒知，c(NH＋4)＝c(Cl－)；D项，混合溶液的pH＜7，溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能c1＝c2或c1＜c2。
答案：A
3．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()
A．a＝b B．a＞b
C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)
解析：若HA为强酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＝b；若HA为弱酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＞b，选项A、B不一定正确。混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)。
答案：C
3题变式
3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是()
A．a
B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
解析：a
答案：B
3－2.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。下列说法不正确的是()
A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7 mol·L－1
D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①
解析：①和②等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知A选项正确；①和③等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于CH3COONa的水解程度，因此离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B选项正确；②和③等体积混合后水的电离受到抑制，由水电离出的c(H＋)<10－7 mol·L－1，C选项正确；由水电离出的c(OH－)：③>①>②，D选项错误。
答案：D
4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。
答案：B
4题变式
4－1.下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
解析：在蒸馏水中滴加浓硫酸，蒸馏水温度会升高，K W值增大，A错误；碳酸钙难溶于稀硫酸但可以和醋酸发生化学反应，B错误；在Na2S溶液中，根据质子守恒可以得出c(H ＋)＝c(OH－)－2c(H
S)－c(HS－)，C正确；NaCl溶液中水的电离度不受影响，而醋酸铵由于
2
发生水解，对水的电离起促进作用，所以电离度增大，大于NaCl溶液中水的电离度，D错误。
答案：C
高温5．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2O CH3COO
高温
－＋H
O＋K1＝1.75×10－5mol·L－1，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－K2＝3
5.71×10－10 mol·L－1。现将50 mL 0.2 mol·L－1醋酸与50 mL 0.2 mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是()
A．溶液甲的pH＞7
B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大
C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大
D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大
解析：根据两个平衡常数大小判断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液甲应该呈酸性，A错误；因为电离是吸热过程，水解是吸热反应，B正确；因为NaOH溶液与醋酸反应后，醋酸的电离平衡会正向移动，补充消耗的H＋，pH变化不大，C错误；K只与温度有关，D错误。
答案：B
5题变式
5－1.欲使0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都减小，方法是() A．通入CO2气体B．加入NaOH固体
C．通入HCl气体D．加入饱和石灰水
解析：A项，通入CO2气体c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都增大；B项，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，c(H＋)、c(HCO－3)减小，c(CO2－3)增大；C项，HCl可与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2气体，c(H＋)增大，c(CO2－3)、c(HCO－3)都减小；D项，饱和石灰水可与NaHCO3反应生成CaCO3，c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都减小。
答案：D
6．已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()
A．a点表示的溶液中c(HCOO－)约为10－3 mol·L－1
B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL
D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)
解析：a点pH＝3，则c(H＋)＝10－3 mol·L－1，而c(HCOO－)≈c(H＋)，A正确；量取甲酸应选择酸式滴定管，B正确；假设c点NaOH溶液的体积为10 mL，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小于10 mL，C正确；D 项不符合电荷守恒，错误。
答案：D
6题变式
6－1.室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是1.000 mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH－)<1 mol·L－1，水电离出的c(H＋)>1.0×10－14 mol·L －1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒关系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)，有c(Cl－)＝c(NH＋4)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。
答案：C
二、双项选择题
7．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同
C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
解析：稀释氨水，溶液中的c(OH－)减小，c(H＋)增大，A不正确；pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，D不正确。
答案：BC
7题变式
7－1.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A．10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H ＋)>c(OH－)
B．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
解析：10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合，得到物质的量之比为155的HCl、CH3COOH和NaCl的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度大小顺序为c(Cl －)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A正确；0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝4，说明HB－的电离程度大于水解程度，离子浓度大小顺序为c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，B错误；根据电荷守恒，NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，C错误；根据质子守恒，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中一定有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)(也可以由电荷守恒式和物料守恒式推出)，D正确。
答案：AD
8．常温下，V a L pH＝2的盐酸与V b L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是()
A．V a一定等于V b
B．V a一定大于V b
C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
解析：两种溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故c(NH3·H2O)>c(HCl)。若V a＝V b，则碱过量，反应后的溶液呈碱性；若二者恰好反应，则反应后的溶液呈酸性，此时V a>V b；若酸过量，则反应后溶液仍为酸性；若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c(H＋)>c(NH＋4)，A、C错误；依电荷守恒原理知D正确。
答案：BD
8题变式
8－1.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
解析：本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力。氨水与氯化铵混合溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则c(NH＋4)＝c(Cl－)，A项正确；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B项错误；0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中由于NH＋4水解，溶液显酸性，离子浓度大小为c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)，C项正确；0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)……①，根据物料守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]……②，将②代入①，消去c(Na＋)，则c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)，D项错误。
答案：AC
三、非选择题
9．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L －
1CH 3COOH 溶液中加入0.1 mol CH 3COONa 固体，则
溶液中c (CH 3COO －)·c (H ＋
)c (CH 3COOH )
________(填“增大”、“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶
液中所有离子浓度之间的一个等式________________。
(2)土壤的pH 一般在4～9之间。土壤中Na 2CO 3含量较高时，pH 可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因________________________________。加入石膏(CaSO 4·2H 2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为________________________________。
(3)常温下向20 mL 0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol·L －
1HCl 溶液40 mL ，溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH 变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H 2CO 3、HCO －3、CO 2－
3________(填“能”或“不能”)大量共存； ②当pH ＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_____________________________；
③已知在25 ℃时，CO 2－
3水解反应的平衡常数即水解常数K h ＝c (HCO －3)·c (OH －
)c (CO 2－
3)
＝2×10－4 mol·L －1，当溶液中c (HCO －3)c (CO 2－
3)＝21时，溶液的pH ＝________。
解析：(1)K ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)
c (CH 3COOH )
，K 仅受温度影响。可利用电荷守恒得c(CH 3COO －)
＋c(OH －)＝c(H ＋)＋c(Na ＋)。(2)土壤呈碱性，是因CO 2－
3水解显碱性所致。利用沉淀的转化
与生成规律，CaSO 4转化为更难溶的物质CaCO 3：Na 2CO 3＋CaSO 4·2H 2O===CaCO 3＋Na 2SO 4＋2H 2O 。(3)通过观察图像求解①②问。③中c(OH －)＝10－4 mol·L －1，则c(H ＋)＝10－10 mol·L
－1，故
pH ＝10。
答案：(1)不变 c(CH 3COO －)＋c(OH －)＝c(H ＋)＋c(Na ＋
) (2)CO 2－
3＋H 2O
HCO －
3＋OH －
Na 2CO 3＋CaSO 4·2H 2O===CaCO 3＋Na 2SO 4＋2H 2O (3)①不能 ②HCO －3、H 2CO 3 c(Na ＋)>c(Cl －)>c(HCO －3)>c(H ＋)＝c(OH －
) ③10
10．NH 4Al(SO 4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH 4HSO 4
在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH 4Al(SO 4)2可作净水剂，其理由是__________________。 (用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2中c(NH ＋
4)________(填“等于”“大于”或
“小于”)0.1 mol·L －1 NH 4HSO 4中c(NH ＋
4)。
高温
(3)0.1 mol·L
－1
电解质溶液的pH 随温度变化的图像如图所示：
①其中符合0.1 mol·L －1
NH 4Al(SO 4)2的pH 随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH 随温度变化的原因是_________________________________________________________________________________；
②20℃时，0.1mol·L －1NH 4Al(SO 4)2中2c (SO 2－4)－c (NH ＋4)－3c (Al 3＋
)＝________(
填数值)。 解析：(1)Al 3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋
3H ＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH 4Al(SO 4)2与NH 4HSO 4中的NH ＋4
均发生水解，但是NH 4Al(SO 4)2中Al 3＋水解呈酸性抑制NH ＋4水解，HSO －4电离出H ＋同样抑制NH ＋4水解，因为HSO －4电离生成的H ＋浓度比Al 3＋水解生成的H ＋浓度大，所以NH 4HSO 4中NH ＋4水解
程度比NH 4Al(SO 4)2中的小。(3)①NH 4Al(SO 4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增
大，pH 减小，符合的曲线为Ⅰ。②根据电荷守恒，可以求出2c(SO 2－4)－c(NH ＋4)－3c(Al 3＋)
＝c(H ＋)－c(OH －)＝10－3 mol·L －1[c(OH －)太小，可忽略]。
答案：(1)Al 3＋
水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al 3＋
＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋
，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于
(3)①Ⅰ NH 4Al(SO 4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH 减小 ②10－3 mol·L －
1
11．现有常温下0.1 mol·L －
1的纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：______________________________，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：________________________ __________________________________。
(2)甲同学认为该溶液中Na 2CO 3的水解是微弱的，发生水解的CO 2－
3不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_____________________________________________ _________。
(3)乙同学就该溶液中微粒之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是______。
A ．c (Na ＋)＝2c (CO 2－
3)
B ．c (CO 2－3)＞c (OH －)＞c (HCO －
3)＞c (H 2CO 3)
C ．c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＝0.1 mol·
L －
1 D ．c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HCO －
3)＋2c (H 2CO 3)
(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K h 表示)，请写出Na 2CO 3第一步水解反应的水解常数的表达式：_________________________________________ ____________。
解析：(1)Na 2CO 3呈碱性是由于CO 2－3水解造成的，离子方程式为：CO 2－3＋H 2－3
＋OH －，HCO －3＋H 2
2CO 3＋OH
－，要证明此观点，只需证明
Na 2CO 3溶液中存在水
解平衡即可。(2)若CO 2－3的水解占其总量的10%，则由第一步水解反应得c(OH －)＝10－2 mol·L －1，因还有二级水解，故pH>12，要证明CO 2－
3水解不超过总量的10%，只需看溶液
高温
高温
盐类的水解习题及答案
盐类的水解练习题 1、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C 2、C3它们之间的关系是 A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3D．无法判断 2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3 4. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 ·6H2O (OH)3 D. Fe2O3 5. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（） A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B. c(A－) ≤ c(M+) C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－) 6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 7. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解， 应向溶液中加少量的固体是 A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰 8. 某氨水中c(NH4＋)＝ mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝ mol / L的NH4Cl 溶液后，NH3·H2O的电离程度将 A.增大 B. 减少 C.不 变 D.无法判断 9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐 酸 D. 碳酸钠 10. 盛有 / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色， 这是因为 A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大 C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色 11.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡： HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（） A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银 12. 下列离子方程式正确的是 A.钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑ B.氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－
高二化学选修四--盐类的水解测试题二
高二化学选修四盐类的水解测试题二 班级姓名学号 一、选择题 1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是() A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明() A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人而言，酒石酸是营养品 C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 D．酒石酸钠水解显酸性 3．能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是() A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是() A．①②B．②⑤ C．①⑤D．②④⑤
盐类的水解(选修4)(含答案)
盐类的水解（选修4） 一、单选题(共10道，每道10分) 1.有关盐类水解的说法中，错误的是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍 答案：D 解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确； B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。 故选D。 试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理 2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( ) A.①②④③⑤ B.⑤③④②① C.⑤④③②① D.③⑤④②① 答案：B 解题思路：这五种溶液中， 酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性； 碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性； 又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。 故选B。 试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律 3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol?L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )
化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习
南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四 第三章第三节盐类的水解专题练习 1．下列关于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是A．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－) 2．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是A．NH3·H2O B．NH4Cl C．HCl D．HCOOH 3．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO3 4．已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是 A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B．溶液的pH=1 C．c(Na＋)=0.l mol·L-1≥c(B2－) D．C(H AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF
＋).c(OH－)=10-14 5．下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是 A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度 B．室温时，浓度均为0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+) C．相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数 6．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-） C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 7．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子 AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF
盐类的水解图像题#精选.
1．向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是（） A．醋酸的电离平衡常数：b点>a点 B．由水电离出的c（OH-）：b点>c点 C．从a点到b点，混合溶液中可能存在： c（CH3COO-）=c（Na+） D．b点到c点，混合溶液中一直存在： c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） 2．室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是（） A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．V(NaOH)=10.00 mL 时， C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 D．V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl-)< c(CH3COO-) 3．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 若以HA表示酸，下列说法正确的是（） A．滴定盐酸的曲线是图2 B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度 均为c(Na+) = c(A—) C．达到B、E状态时，反应消耗的 n(CH3COOH)>n(HCl) D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混 合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—) 最新文件仅供参考已改成word文本。方便更改 word.
光的反射练习题集锦
光的反射练习题集锦 判断题（1）树在河里形成的倒影，树在地面形成的影子本质上没有区别、（）（2）发生漫反射时，反射光线，入射光线和法线也在同一平面内、（）（3）雨后晴朗的夜晚，人迎着或背着月光走时，看到地上发亮处都应是水、（）答案：（1）（2）√ （3）填空题（1）入射光线与镜面夹角是60，入射光线与反射光线的夹角是_______、若入射角增大10，则入射光线与反射光线的夹角改变了_______、（2）太阳光线与水平面成45角，现用一平面镜把太阳光线反射到竖直向下的水井中，则平面镜镜面与水平面的夹角为_______、（3）光的反射有___________和___________两种、我们能从不同方向看到本身不发光的物体，是因为光在物体表面上发生_____反射的缘故；在教室里，因“反光”从某个角度看不清黑板上的字，这是光的__________现象（4）以相等的入射角射到镜面上某点的光线可以有______条，以某一角度入射到镜面上某点的一条光线，有______条反射光线、（5）一束光线垂直射向平面镜，反射角是______、答案： （1）60，20（2） 67、5 （3）镜面反射，漫反射，漫，镜面反射（4）无数，一（5）0（6）75，130 选择题（1）关于光的反射，下列说法错误的是（）
A、反射光线跟入射光线和法线在同一平面内 B、反射光线和入射光线分居在法线的两侧 C、入射角增大，反射角也同样增大 D、入射角大于反射角（2）入射光线与反射光线间的夹角为60，则反射光线与镜面间的夹角为（） A、60 B、30 C、120 D、150 （3）一束光垂直射到平面镜上，然后将平面镜转动θ角，入射光线保持不变，那么反射光线的方向将改变（） A、θ/2 B、θ C、2θ D、0 （4）关于光的反射定律的适用范围，正确的说法是（） A、光的反射定律只适用于镜面反射 B、漫反射不遵守光的反射定律 C、光的反射定律不适用于垂直照射 D、光的反射定律适用于所有光的反射现象（5）教室的墙壁对光产生的现象是（） A、镜面反射 B、漫反射
盐类的水解(讲义及答案)
4 3 3 3 3 4 4 3 盐类的水解（讲义） 一、知识点睛 1.盐类的水解 （1）定义 在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解 反应，简称盐类的水解。 （2）实质 盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离 出的H+（或OH-），结合生成弱电解质，破坏了水的电 离平衡，水的电离程度，溶液中与 不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。 （3）水解条件 ①盐能溶于水或易溶于水； ②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 注：常见的弱碱阳离子： Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH +等。 常见的弱酸酸根离子： CO 2-、SO 2-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO -、 HSO -、PO 3-、HPO 2-、SiO 2-等。 2.盐类的水解规律 简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
3 3 3. 水解反应表达式 （1） 一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解 CH 3COO -的水解： NH 4+的水解： （2） 多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主） CO 2- 的水解： （3） 多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示） Fe 3+的水解： 注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应； ②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。 4. 影响盐类水解的因素 （1） 温度：温度越高，水解程度 。 （2） 浓度：浓度越小，水解程度 。 （3） 外加试剂 ①加酸可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ②加碱可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ③加入与水解产物相同的离子，水解程度 ，加入能与水解产物反应的物质，水解程度 ； ④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促 进，水解程度增大。 5. 水解原理的应用 （1） 热碱水去油污 加热促进 CO 2- 水解。 （2） 硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂 Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用。 （3） 配制溶液 配制 FeCl 3、SnCl 2 等易水解的盐溶液时，为抑制 Fe 3+、Sn 2+水解，加入适量盐酸。 （4） 泡沫灭火器 浓 NaHCO 3 溶液和浓 Al 2(SO 4)3 溶液混合，水解反应相互促进，迅速产生大量泡沫。
盐类的水解练习及答案
盐类水解习题及答案 1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10-13mol·L －1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 2．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是( ) A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和 3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 23和OH - B ．NaHCO 3溶液中：e(H +)+e(H 2CO 3)=c(OH - ) C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，离子浓度由大到 小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +) D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 4．浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( ) A ．0.01mol·L －1 B ．0.017mol·L －1 C ．0.05mol·L －1 D ．0.50mol·L －1 5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 和HCl ；②CH 3COONa 和NaOH ；③CH 3COONa 和NaCl;④CH 3COONa 和NaHCO 3 ；列各项排序正确的是 （ ） A ．pH ：②>③>④>① B ．c(CH 3COO -)：②>④>③>① C ．溶液中c(H +)：
(完整版)光的反射练习题附答案
一、选择题 1、阳光灿烂的日子，在茂密的树林下，常能在地上见到许多圆形的光斑，这些光斑是（） A．太阳的虚像 B．太阳的实像 C．树叶的影子 D．树叶的实像 2、光从空气中进入水中，光的传播速度（） A．会减小 B．不变 C．会增大 D．都有可能 3、打雷时，总是先见到闪电后听到雷声, 这是因为（） A.闪电比雷声先发出一步 B.闪电和雷声同时发出, 但是光速要比声速大的多 C.闪电和雷声分别同时传到人眼跟人耳中, 但人耳反应慢 D.以上所述均不正确 4、一根旗杆在阳光照射下，在地面上投下一个旗杆的影子．自早晨到黄昏这段时间内，旗杆影子长度变化是（）A．逐渐变短 B．逐渐变长 C．先变长后变短 D．先变短后变长 5、如图是研究光反射规律的实验装置，为了研究“光在反射时可逆”，实验时应进行的操作是（） A．改变光线OB与法线ON的夹角 B．改变光线AO与法线ON的夹角 C．沿法线ON前后转动F板 D．让另一束光从BO入射 6、关于光的反射，下列说法错误的是（） A．当入射光线与反射面的夹角为20°时，反射角也是20° B．入射光线靠近法线时，反射光线也靠近法线 C．入射角增大5°时，反射光线与入射光线的夹角增大10° D．镜面反射遵守光的反射定律，漫反射不遵守光的反射定律 7、（2013湘西4题3分）如果你在一平面镜中看到了另一个同学的眼睛，那么无论这个平面镜多么小，该同学也一定会通过这平面镜看到你的眼睛，这是因为（） A. 光的漫反射 B. 光的镜面反射 C. 反射现象中光路可逆 D. 彼此处在眼睛的明视距离位置 8、小刚从平面镜里看到镜子对面电子钟示数的像如图所示，这时的时刻是（） A．21：10 B．10：51 C．10：21 D．12：01 9、下列有关光现象的说法中正确的是（） A．当人靠近平面镜时，镜中人会变得越来越大 B．城市中的光污染是由于光发生漫反射的缘故 C．影子的形成和小孔成像都是由于光的直线传播形成的 D．我们看到水中的鱼比实际深度要浅是由于光的反射形成的 10、小荷才露尖尖角，早有蜻蜓立上头”现有一蜻蜓立于距水面0.6m处的荷尖上．池中水深2m，则蜻蜓在水中的像距水面（） A．2m B．1.4m C．0.6m D．2.6m 11、小明身高为1.5m．站立在平面镜前2m处，他以0.1m/s的速度远离平面镜，2秒后，他 的像到他的距离和像的大小变化描述正确的是（） A．1.5m，像变大 B．2m，像变小 C．3.6m，像不变 D．4.4m，像不变 12、小明同学身高1.80m，家里装修时要在墙上安装一个竖直的平面镜，为了能从平面镜中 看到自己的全身像，平面镜的最小长度应为（） A．30cmB．60cmC．90cmD．120cm 二、填空题 13、光在同种均匀介质中沿传播。光在中传播的最快。 14、下列物体①太阳、②月亮、③蜡烛的火焰、④恒星、⑤镜子、⑥正在放电影的银幕、 ⑦碎玻璃、⑧发光的水母、⑨萤火虫、⑩钻石，其中一定是光源的有____________(填序 号)． 15、如图所示，在“探究光的反射规律”实验中，入射角是________；改变入射光的方 向，使入射角变大，则反射角变________；以ON为轴将硬纸板的右半面向后旋转，在硬
初二物理__光的反射__练习题精选含答案
光的反射练习 【同步达纲练习】 一、选择题（每题5分，共45分） 1.关于光的反射定律，某同学的叙述如下，其中错误的是（） A.反射光线跟入射光线和法线在同一平面上 B.反射光线跟入射光线分居在法线的两侧 C.入射角等于反射角 D.入射角为θ，反射角也为θ 2.下列说法中正确的是（） A.反射光线和入射光线不可能在同一直线上 B.发生漫反射时就不遵守反射定律了 C.发生反射时光路是可逆的 D.反射光的速度小于入射光的速度 3.下列说法中错误的是（） A.在光的反射现象中，若入射光线靠近法线，反射光线也靠近法线 B.光线垂直镜面入射时，反射角是90° C.通过平面镜，甲同学能看到乙同学，那么乙也能通过平面镜看到甲 D.镜面反射遵守反射定律，漫反射也遵守反射定律 4.若一束平行光垂直射到一平面镜上，这时反射光和入射光的夹角是（） A.0° B.90° C.45° D.180° 5.若反射光线与入射光线的夹角是80°，则入射光线和镜面的夹角是（） A.40° B.50° C.80° D.130° 6.入射光线与平面镜的夹角是55°，保持入射光线不动，绕入射点转动面镜，使入射角增大10°，则反射光线跟入射光线的夹角是（） A.50° B.70° C.90° D.130° 7.如左下图所示，入射光线与平面镜MN的夹角是30°，如果保持入射光线不动，使平面镜绕入射点逆时针转动10°，则反射光线跟入射光线的夹角（） A.增大20° B.增大10° C.减小20° D.减小10° 8.如中上图所示，两平面镜A和B相交成角a，若入射光线跟B镜面平行，经镜面反射后，射出的光线与A平行，则角a为（） A.30° B.60° C.45° D.90° 9.如右上图所示，两块平面镜相交成60°，一束光线AO射到平面镜M上，要使最后反射回去的光线与AO重合，但方向与AO相反，那么光线AO与平面镜M的夹角应是（） A.15° B.30° C.45° D.60° 二、作图题（每1题6分，第2题5分，共11分） 10.在下图中，根据题中给出的条件，画出入射光线、反射光线或平面镜的位置.
2020高考化学练习：盐类的水解含答案
2020高考化学练习：盐类的水解含答案 专题：盐类的水解 一、选择题 1、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3) 答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度 ③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。 2、下列有关盐类水解的说法不正确的是() A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
答案 D 3、(双选)常温 下,K a(HCOOH)=1.77×10-4,K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K b(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()。 A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH 溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液 中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中 (pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 【解析】相同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液,N的水解程度大于HCOO-,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可比较 c(Na+)+c(H+)和c(Cl-)+c(OH-)的大小,根据N和HCOO-的水解程度得HCOONa 中的c(H+)大于NH4Cl溶液中的c(OH-),又因为c(Na+)=c(Cl-),所以阳离子浓度之和,前者大于后者,A项正确;用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,因为CH3COOH的酸性弱于HCOOH,故 CH3COOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大,B项错误;根据电荷守恒 c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又因为c(Na+)>c(HCOOH),C项错误;反应后溶液相当于相同浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl溶液的混合物,溶液显酸性,c(CH3COO-)>0.05 mol·L-1,c(CH3COOH)<0.05 mol·L-1,c(Cl-)=0.05 mol·L-1,故 c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),D项正确。 【答案】AD 4、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为 8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()。 A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 【解析】组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该酸根离子的水解程度越大,相同物质
高二化学盐类的水解测试题
盐类的水解测试题 一、选择题（每小题3分，共60分。每小题有一个或二个选项符合题意。） 1．下列叙述正确的是 A．0.1mol〃L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+) B．100℃时10 mL 0.02mol〃L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol〃L－1Ba(OH) 2 溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C．在0.1mol〃L－1CH 3 COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+) D．0.1mol〃L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是： A．c(NH 4+)=c(SO 4 2-) B．c(NH 4 +)>c(SO 4 2-) C．c(NH 4+)
(完整word版)《盐类的水解》习题解析.docx
高二化学加强班教学资料 专题二盐类水解 [知识要点 ] 一、盐类水解的概念： 1、概念 :在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H +或 OH－生成弱电解质的反应。 2、实质：盐电离出的离子（弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动，促进水的电离。 3、特点：可逆、微弱、吸热。 二、各种盐水解的情况： 强酸弱碱盐——水解，溶液呈酸性，pH ＜ 7 强碱弱酸盐——水解，溶液呈碱性，pH ＞ 7 强酸强碱盐——水解，溶液呈中性，pH=7 弱酸弱碱盐——水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。 熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。有弱才水解无弱不水解 两强不水解，溶液呈中性。或谁弱谁水解都弱都水解 两弱双水解，溶液待分析。谁强显谁性 三、盐类水解离子方程式的书写： 1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。 2、水解是可逆反应，要用“”，而不用“ ==” 3、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”。 4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的，第一步水解趋势远大于第二步水解，因此在书写离子 方程式时一般只写第一步。 四、影响盐类水解因素： 1、内因：盐的本性决定，如：酸性越弱的酸根离子，水解程度越大。例如在相同条件下，溶液的pH 值： Na2SiO3 >Na2CO3>Na 2SO3 2、外因：①温度：温度越高，水解程度越大 ②酸碱性：改变溶液的 pH 值，可以抑制或促进水解。例如在 FeCl ３溶液中加酸会抑制水解。 ③浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。 五、需要考虑盐类水解的几种情况： 1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH 值大小时要考虑此盐是否水解。 例如相同浓度的①NH 4Cl 、② Na2CO3、③ KOH、④ H2SO4、⑤ Na2SO4、⑥ CH3COONa六种物质的溶液，它们的pH 值大小是③ >② >⑥>⑤ >① >④。 2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解。例如在Na2CO3 溶液中由于水解 ,它所含的离子有 :Na+、 CO32-、 HCO 3-、 OH -和 H+。溶液中离子浓度由大到小的顺序为:[Na +]>[CO 32- ]>[OH -]>[HCO 3-]>[H + ]，而且 [Na + ]>2[CO 32- ] 3、配制或贮存某些盐的溶液时，要考虑盐的水解： 例如，配制 FeCl3溶液时加少量盐酸，配制 CuSO4溶液时加少量H2 SO4都是为了防止 Fe3+、Cu 2+的水解。 4、判断溶液中的离子能否大量共存时要考虑水解： 例如， Al 3+与 CO32-、 HCO 3-、 S2-、 AlO 2-等因能发生“双水解”而不能大量共存。 5、制取某些盐的无水晶体时要考虑盐的水解： Fe3+和 Al 3+水解的缘故，但可在例如 ,不能用蒸干溶液的方法制取FeCl3和 AlCl 3晶体，就是因为 氯化氢的气氛中获得。 6、判断强酸与弱碱或者强碱与弱酸中和后溶液的酸碱性时要考虑水解： 例如， CH3COOH 和 NaOH 等物质的量反应后溶液的pH 值>7。
(人教版)化学选修四思维导图：3-3盐类的水解(含答案)
第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 【思维导图】 【微试题】 1.(北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是() A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞① C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② 【答案】B
2.(全国卷理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 m ol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( ) A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 【答案】A
3.（2015山东卷）室温下向10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（） A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 【答案】D
4.（2014山东卷节选29.（3））实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2Na OH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH 【答案】c(NO3￣) > c(NO2-) > c(CH3COO￣)；b、c 【解析】根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO￣的水解程度大于NO2-，故离子浓度大小是c（NO3￣）>c（NO2-）>c（CH3COO￣）；因为CH3COO￣的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。a．向溶液A中加适量水（使A的PH减小），b．向溶液A中加适量NaOH（使A的PH增大），c．向溶液B中加适量水（使B的PH减小），d.向溶液B中加适量NaOH （使B的PH增大），只有bc满足题意。
高中化学关于盐类的水解测试题和答案
高中化学关于盐类的水解测试题和答案 一、选择题 1.要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是 A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液 2.0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是 A.加入少量盐酸 B.加KOH固体 C.加水 D.加热 3.25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)_____。 A.氨水与氯化铵发生化学反应 B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使 c(OH―)减小 4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 5.将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A.c(HCN)c(CN-) C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol?L-1 6.在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的 CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 7.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) B.c(HCO3-)等于c(CO32-) C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D.c(HCO3-)略小于 c(CO32-) 8.某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) D.c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 9.有下列盐：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是 A.①>③>② B.②>③>① C.③>②>① D.①>②>③ 10.室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—)分别为xmol?L-1和ymol?L-1，两者的关系正确的是 A.x===102y B.x==102y C.x===y D.x>y 11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS 12.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 A.加热 B.加入少量Na2CO3 C.加入少量盐酸 D.增加FeCl3的浓度 13.下列各离子方程式中，属于水解反应的是. A.HCO3-+H2OH3O++CO32- B.NH4++H2ONH3?H2O+H+
光的反射练习题附答案
一、选择题 1、 阳光灿烂的日子，在茂密的树林下，常能在地上见到许多圆形的光斑，这些光斑是（ ） A. 太阳的虚像 B .太阳的实像 C .树叶的影子 D .树叶的实像 2、 光从空气中进入水中，光的传播速度（ ） A. 会减小 B ?不变 C ?会增大 D ?都有可能 3、 打雷时，总是先见到闪电后听到雷声 ， 这是因为 （ ） A. 闪电比雷声先发岀一步 B. 闪电和雷声同时发岀，但是光速要比声速大的多 C. 闪电和雷声分别同时传到人眼跟人耳中 ，但人耳反应慢 D. 以上所述均不正确 4、一根旗杆在阳光照射下，在地面上投下一个旗杆的影子?自早晨到黄昏这段时间内，旗杆影子长度变化是（ ） A. 逐渐变短B ?逐渐变长 C ?先变长后变短 D ?先变短后变长 5、 如图是研究光反射规律的实验装置，为了研究“光在反射时可逆”，实验时应进行的操作是（ A .改变光线 0B 与法线ON 的夹角 B ?改变光线 AO 与法线ON 的夹角 C .沿法线ON 前后转动F 板 D ?让另一束光从 BO 入射 6、 关于光的反射，下列说法错误的是（ ） A. 当入射光线与反射面的夹角为 20 °时，反射角也是 20° B. 入射光线靠近法线时，反射光线也靠近法线 C. 入射角增大5°时，反射光线与入射光线的夹角增大 10° D. 镜面反射遵守光的反射定律，漫反射不遵守光的反射定律 7、（ 2013湘西4题3分）如果你在一平面镜中看到了另一个同学的眼睛，那么无论这个平面镜多么小，该同学也一 定会通过这平面镜看到你的眼睛，这是因为 （ A. 光的漫反射 B. 光的镜面反射 C. 反射现象中光路可逆 D. 彼此处在眼睛的明视距离位置 8、 小刚从平面镜里看到镜子对面电子钟示数的像如图所示，这时的时刻是（ A. 21 : 10 B . 10: 51 C . 10: 21 D . 12: 01 9、 下列有关光现象的说法中正确的是（ ） A. 当人靠近平面镜时，镜中人会变得越来越大 B. 城市中的光污染是由于光发生漫反射的缘故 C. 影子的形成和小孔成像都是由于光的直线传播形成的 D. 我们看到水中的鱼比实际深度要浅是由于光的反射形成的 距水面（ ） A . 2m B . 1.4m C . 0.6m D . 2.6m 11、 小明身高为1.5m .站立在平面镜前 2m 处，他以0.1m/s 的速度远离平面镜， 2秒后，他 的像到他的距离和像的大小变化描述正确的是（ ） A . 1.5m ，像变大 B . 2m,像变小 C . 3.6m ，像不变 D . 4.4m ，像不变 12、 小明同学身高 1.80m ，家里装修时要在墙上安装一个竖直的平面镜，为了能从平面镜中 看到自己的全身像，平面镜的最小长度应为（ ） A . 30cmB. 60cmC. 90cmD 120cm 二、填空题 13、 光在同种均匀介质中沿 ________________ 传播。光在 _________________ 中传播的最快。 记;口| 10、小荷才露尖尖角，早有蜻蜓立上头”现有一蜻蜓立于距水面 0.6m 处的荷尖上.池中水深 2m,则蜻蜓在水中的像 )