2018高考一轮复习离子反应与离子共存导学案
非电解质 大多数有机化合物：甲烷CH 4、蔗糖C 12H 22O 11、酒精C 2H 5OH 、
甲醇CH 3OH 等 其它：CO 、CO 2、SO 2、SO 3、NH 3等
2018高考一轮复习 离子反应与离子方程式
一、电解质和非电解质
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够 。
注意：
(1) 电解质是化合物，化合物本身含有离子或在水中能够电离出离子，这是电解质导电的内因，溶于水或熔化
是导电的外因。通电后离子定向移动，在电极上发生氧化还原反应是导电的过程和实质。
(2) 对于一些难溶物（如BaSO 4）由于溶解度太小，很难测出溶液的导电性，但将BaSO 4熔化成液态时，能电离
出自由移动的离子（Ba 2＋
、SO 42－
），所以能导电，它们是难溶的电解质。
(3) 离子型氧化物，如Na 2O 、CaO 等，虽然它们溶于水后电离出离子不是自身电离的，但熔化时，它们可自身
电离且能导电，故属于电解质。
(4) 电解质是化合物，而电解质溶液是混合物。HCl 是电解质，而盐酸是电解质溶液；NH 3·H 2O 是电解质，NH 3
是非电解质，而氨水是电解质溶液。
●思考1：Fe 、Cu 等金属以及石墨能导电，它们是电解质吗
2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下
。
注意：
(1) 非电解质也是化合物，但化合物本身不含离子且不能电离出离子
(2) 有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。如SO 2、SO 3、NH 3溶于水均能导电，但并非它们本身能电
离出自由离子，而是它们与水反应的生成物H 2SO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 能电离出里离子而导电，所以SO 2、SO 3、NH 3不是电解质。同时，上述物质在熔融状态时也不能导电，故SO 2、SO 3、NH 3为非电解质，而H 2SO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 是电解质。
●思考2：O 2、Cl 2、H 2、N 2是不是非电解质
结论：单质（Fe 、Cu 、O 2、Cl 2等）既
电解质，也 非电解质。
电解质 酸：HCl 、HNO 3、H 2SO 4、H 2CO 3、H 2SO 3、CH 3COOH 等 碱：NaOH 、KOH 、、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2等 盐：NaCl 、、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 等
活泼金属的氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO 、Al 2O 3等
二、强、弱电解质
离子化合物与共价化合物比较
1．强电解质：在水溶液里电离成离子的电解质
强酸：HCl、HNO3、H2SO4等（强酸都是_______化合物）
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等（强碱都是_______化合物）
大多数盐：NaCl、KNO3、CaCl2、CaCO3、BaSO4等（大多数盐都是_______化合物）
2．弱电解质：在水溶液里电离成离子的电解质
弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3、H3PO4等（弱酸都是_______化合物）
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等（弱碱都是_______化合物）
少数盐：(CH3COO)2 Pb等（了解）（少数盐是_______化合物）
其它： H2O
3．电解质溶液的导电性
(1) 导电的实质：电解质在水溶液里电离出自由移动的阴、阳离子，通电后，这些离子作定向移动（阴离子向
阳极移动，阳离子向阴极移动），在电极上发生氧化还原反应，这导电的过程和实质，即电解质的导电是离子导电。
(2) 导电性的强弱：决定于溶液中自由离子浓度及其所带电荷数。在相同条件下，溶液中离子浓度越大，离子
所带电荷数越多，溶液的导电性越。
I．浓度对导电性的影响：同一种电解质溶液，浓度越大，其导电性。
II．电荷数对导电性影响：不同的强电解质溶液浓度相同时，离子所带电荷数越高，其导电性__________。
电荷浓度＝离子浓度×离子所带电荷数
练习：（2）下列说法正确的是。
①导电性强的溶液不一定是强电解质溶液
②导电性弱的溶液一定是弱电解质溶液
③强电解质溶液的导电性一定强
④在相同条件下（相同温度和浓度），强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强
结论：溶液导电性强弱与电解质强弱必然联系（填“有”或“没有”）。
(3) 电荷守恒：在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，电性相反，故电解质
溶液显电中性，称电荷守恒。
某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知Al3＋、Na＋、Cl－的个数之比为3:2:1。则溶液中Al3＋和SO42－离子的个数比为。
三、电解质的电离方程式
1．强电解质（可溶性）
电离方程式的书写原则：
（1）强电解质在水中全部电离，用符号“=”表示
（2）强电解质拆成阳离子和阴离子，原子团不能拆，在符号右上角标明电荷数n+、n–
（3）遵循电荷守恒、质量守恒
HCl = H＋+ Cl－HNO3 = H＋+ NO3－
H2SO4 = 2H＋+ SO42－NaOH = Na＋+ OH－
Ba(OH)2 =Ba2＋+ 2OH－KNO3 = K＋+ NO3－
CaCl2 = Ca2＋+ 2Cl－Fe2(SO4)3 = 2Fe3＋+ 3SO42－
2．弱电解质
电离方程式的书写原则：
（1）弱电解质在水中部分电离（难电离），用可逆符号“?”表示
（2）弱电解质拆成阳离子和阴离子部分，原子团不能拆，在符号右上标明电荷数n+、n–
（3）遵循电荷守恒、质量守恒
（4）多元弱酸应分步写
CH3COOH?CH3COO－+ H＋NH3·H2O?NH4＋+ OH－
H2CO3?H＋+ HCO3－（第一步电离）HCO3－?H＋+ CO32－（第二步电离）例3写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①KOH——②Na2SO4——
③Al2(SO4)3——④NaHSO4——
⑤NaHCO3——
四、离子反应和离子方程式
1．离子反应：有离子参加或生成的反应。
由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应。
编号I II III
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为
蓝色有白色沉淀生成，滤液为
蓝色
有白色沉淀生成，滴加稀
硝酸，沉淀不溶解
化学方程式
实质
2．离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
课堂强化练习1：
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质( )
(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强( )
(3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质( )
(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质( )
(5)H2S溶于水的电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－( )
(6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4( )
课堂强化练习2：
完成下列化学方程式，并改写成离子方程式。 ① CuSO 4 + Ba(OH)2——
② CH 3COOH + KOH ——
③ HCl + Ba(OH)2——
④ CO 2 + NaOH ——
⑤ Fe+ CuSO 4——
⑥ 3Cu +8HNO 3==3 Cu(NO 3)2+2 NO ↑+4H 2O
* ⑦ NaOH + NH 4Cl ——
* ⑧ NaHCO 3 + HNO 3——
* ⑨ NaHCO 3 + NaOH ——
* ⑩ KOH + KHSO 4—— 总结：
3242232423334232323223343223HCl HNO H SO NaOH KOH Ba(OH)Ca(OH)NaCl KNO K SO Na CO CH COOH H PO H CO H SO H S HF NH H O Cu(OH)Fe(OH)CaCO BaSO AgCl BaCO CO SO SO CuO M ???
????g 强酸：、、等拆成离子强碱：、、、等
可溶性盐：、、、等
弱酸：、、、、、等弱碱：、、等
难溶盐：、、、等写化学式氧化物：、、、、2322232222gO Fe O Na O CO SO NH Cl Fe Al Br I H O ??
??
???
??
??
????、、等
气体: 、、等单质：、、、、等其它:
课堂强化练习3：
1．写出教材中常考的下列10个反应的离子方程式
(1)钠与水反应：________________________________。
(2)氯气通入水中：______________________________。
(3)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2：_____________。
(4)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：______________。
(5)铝片投入氢氧化钠溶液：______________________。
(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：____________。
(7)碳酸钙中滴入醋酸溶液：______________________。
(8)NO2溶于水：________________________________。
(9)将铜加入稀硝酸溶液中：______________________。
(10)FeCl3溶液与Cu反应：_______________________。
课堂强化练习4：
2．写出高考题中下列10个高频离子方程式
(1)硫酸氢钠加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：____________________________。
(2)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：_______________。
(3)用氨水吸收足量的SO2：______________________。
(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO2－4全部沉淀，____________________。
(5)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：______________________________________________。
(6) mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：_____________________。
(7)稀硝酸中加入过量铁粉并加热：____________。
(8)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：_____________。
(9)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中并加热：_______。
(10)向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2，②过量Cl2，③等量Cl2，分别写出反应的离子方程式。
①_____________________________________________。
②_____________________________________________。
③____________________________________________
课堂强化练习5：
请订正下面的错误。
(1)硫在足量氧气中燃烧：2S ＋3O 2===2SO 3。____________________________________。
(2)AlCl 3溶液呈酸性的原因：Al 3＋
＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋
。__________________________________。 (3)NaOH 溶液与稀硫酸反应的离子方程式：2H ＋
＋2OH －
===2H 2O 。_____________________________________。 (4)工业合成氨反应：N 2＋3H 2――→高温
2NH 3。________________________________________________。 (5)工业上用氧化铝为原料制备金属铝：2Al 2O 3=====高温冰晶石4Al ＋3O 2↑。 (6)NH 4Cl 溶液和NaOH 溶液加热反应：NH ＋
4＋OH
－NH 3·H 2O 。_______________________________________。
(7)钢铁吸氧腐蚀，正极的电极反应：O 2＋2H 2O===4OH －
＋4e －
。____________________________________。 (8)实验室制取氯气的离子方程式：MnO 2＋4HCl===MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。_______________________________。
(9)铜与浓硝酸反应：Cu ＋4HNO 3=====△
Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。_____________________________________。 (10)1 g 肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量 kJ 。热化学方程式：N 2H 4＋O 2===N 2＋2H 2O ΔH ＝＋ kJ 。 (11)用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：2Cu 2＋
＋4OH －
===2Cu ＋O 2↑＋2H 2O 。 (12)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：Ba 2＋
＋OH －
＋H ＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓＋H 2O 。 (13)铝—海水电池的负极反应式：Al －3e －
＋4OH －
===AlO －
2＋2H 2O 。 (14)碳酸氢钠在水中电离：NaHCO 3Na ＋＋H ＋＋CO 2－
3。 (15)HCO －
3的水解方程式：HCO －
3＋H 2O
H 3O ＋
＋CO 2－
3。
(16)NaHSO 4熔化时电离方程式：NaHSO 4===Na ＋
＋H ＋
＋SO 2－
4 (17)NH 4Cl 溶液呈酸性的原因：NH ＋
4＋H 2O
NH 4OH ＋H ＋
。
(18)铜与浓硫酸反应：Cu ＋2H 2SO 4=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
(19)NH 4Cl 固体和消石灰加热制NH 3：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋H 2O 。 (20)实验室制Cl 2：4HCl(浓)＋MnO 2===MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
3．离子方程式的意义
不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有 的离子反应 酸碱中和反应
化学方程式
离子方程式
酸碱中
和反应 HCl + NaOH ——
HNO 3 + Ba(OH)2——
●思考7： H2SO4与Ba(OH)2反应能否用H＋+ OH－= H2O表示为什么
（1）Ag＋+ Cl－＝AgCl↓可表示AgNO3溶液与盐酸、可溶性盐酸盐反应的离子反应，
（2）Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓可表示，
（3）Ca2＋+ CO32－= CaCO3↓可表示。
五、离子反应类型及其反应条件
1．复分解型的离子反应（离子互换反应）
发生的条件：有①（以沉淀形式析出）或②（以气体形式逸出）或③（主要以弱电解质分子形式存于溶液中）生成。
发生的实质：离子互换反应是一场“离子争夺战”，这类反应的特点就是向着降低某些离子浓度或数目的方向进行，生成沉淀或气体或难电离物。
（1）生成难溶物
Fe2(SO4)3 + NaOH——
AgNO3 + HCl——
CaCl2 + Na2CO3——
CuSO4 + Ba(OH)2——
（2）生成易挥发性物质（CO2、SO2、H2S、NH3）
CaCO3 + HCl——
NaHCO3 + HCl——
NH4Cl + NaOH——
（3）生成难电离的物质
H 2SO 4 + NaOH ——
CH 3COONa + H 2SO 4——
NH 4Cl + NaOH ——
反应条件：强氧化性离子跟强还原性离子间易发生反应（强→弱） 反应实质：氧化还原的离子反应是一场“电子争夺战” +3+
2234222Fe +H H S +Fe SO MnO SO +Cl +H O ??
???????--原子与离子（——）分子与离子（——）
电子转移发生离子与离子（+?—）分子与分子（——）
（1）Zn + H 2SO 4=ZnSO 4+ H 2↑ （2）Cu +2 AgNO 3=Cu(NO 3) 2+2 Ag
（3）MnO 2 + 4HCl(浓)
MnCl 2+ Cl 2↑+2 H 2O
（4）Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O （5）2FeCl 3 + H 2S = 2FeCl 2 + S ↓+ 2HCl
六．书写离子方程式的注意事项（将化学方程式改写成离子方程式）
1．离子反应一般是在水溶液中进行的，因此，凡不是在水溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式。
2NH 4Cl(固) + Ca(OH)2(固)CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O
2． 酸式根离子
（1）弱酸酸式盐中的酸式根离子在离子方程式不能折开写，如NaHCO 3。
NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2↑+ H 2O
△
△
（2）强酸酸式盐中的酸式根离子在离子方程式中须拆开写，如NaHSO4。
KOH + KHSO4 = K2SO4 + H2O _______________________________ NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O
3．对生成物为易溶于水的氨气（NH3）
（1）反应物浓度大，且加热，产物写NH3。
NH4Cl+ NaOH NaCl + NH3↑+ H2O
△
（2）反应物浓度小，不加热，产物写NH3·H2O。
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3·H2O
4．微溶物处理有三种情况
（1）生成物中有微溶物析出时，微溶物仍用化学式表示。
Na2SO4 + 2AgNO3 = Ag2SO4↓+ NaNO3
CaCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
（2）当反应物中的微溶物处于溶液状态（稀溶液），微溶物拆成离子形式。
在澄清石灰水中通入CO2气体：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水与硝酸反应：
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
（3）当反应物中的微溶物处于浊液或固体时，微溶物须写成化学式。
在石灰乳（悬浊液）中加入纯碱溶液以制备烧碱：
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 5．反应物的用量不同（先写化学反应方程式，然后再改写成离子方程式）
（1）CO2与碱溶液反应。
在NaOH溶液中通入少量CO2
，
在NaOH溶液中通入过量CO2
，
（2）酸式盐与碱的反应。
①在NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液
，
在NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液
，
③在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液
，
在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液
，
④向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性（H＋与OH－恰好反应）
，
向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全（SO42－与Ba2＋恰好沉淀完全）
，
七、离子反应方程式正误判断
1．看离子反应是否符合客观事实
Cu + HCl——（×）Cu + 2H＋= Cu2＋+ H2↑（×）
Fe + HCl——2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑（×）2．看物质化学式的拆分是否正确
CH3COOH + NaHCO3——H＋+ HCO3－= CO2↑+ H2O （×）
CaCO3 + HCl——CO32－+ 2H＋= CO2↑+ H2O （×）3．看是否遵循守恒（质量、电荷守恒）
Cu + AgNO3——Cu + Ag＋= Cu2＋+ Ag （×）
FeCl3 + Fe——Fe3＋+ Fe = 2Fe2＋（×）
4．看是否漏掉离子
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2——SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓（×）
5．看是否遵循定组成原理
H2SO4 + Ba(OH)2—— H＋+ SO42－+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓+ H2O（×）
6．遵循得失电子守恒
H2S + Fe3＋——H2S + Fe3＋ = Fe2＋ + S↓+ 2H＋（×）
7．看是否忽略隐含条件
NaOH + CO2(过量)——2OH－ + CO2 = CO32－ + H2O（×）
八、离子共存
NH 4＋以及除K ＋、Ba 2＋、Na ＋
以外的金属离子
弱酸酸式根离子：HCO 3－
、HSO 32－
、HS －
、H 2PO 4－
、HPO 42－
等 H ＋
大量共存：离子之间不发生任何反应，这些离子在同一溶液中可大量共存 不能大量共存：离子之间能发生反应，这些离子在同一溶液中不能大量共存 1．看离子间能否发生复分解反应
（1）离子生成难溶物（沉淀）——不能大量共存 （2）生成易挥发性物质（气体）——不能大量共存
（3）生成难电离物质（弱酸、弱碱、H 2O ）——不能大量共存 2．看离子间能否发生氧化还原反应（现在只作了解）
一般地说典型的氧化性离子（MnO 42－
、Fe 3＋
、ClO －
等）和典型还原性离子（如Fe 2＋
、S 2－
、I －
、SO 32－
）在同一溶液（特别是酸性溶液）中易发生氧化还原反应而不能大量共存。
MnO 4－
+ 5Fe 2＋
+ 8H ＋
= Mn 2＋
+ 5Fe 3＋
+ 4H 2O 3．附加隐蔽条件的离子共存问题
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
Cu 2＋
（蓝色）、Fe 3＋
（黄色）、Fe 2＋
（浅绿）、MnO 4－
（紫红） （2）在强酸性（如：pH = 1）溶液中，肯定不存在与H ＋
起反应的离子
H ＋
与
（3）在强碱性（如：pH =13）溶液中，肯定不存在与OH －
起反应的离子
OH －
与
结论：弱酸酸式根离子HCO 3－
、HSO 3－
、HS －
、H 2PO 4－
、HPO 42－
与OH －
或H ＋
都不能大量共存。
在强酸性无色透明的溶液中，能大量共存的离子组_____________。 A ．Cu 2＋
、Na ＋
、NO 3－
、Cl －
B ．Al 3＋、Ba 2＋、Cl －
、NO 3－
C ．Na ＋
、K ＋
、HCO 3－
、Cl －
D ．K ＋
、Na ＋
、SO 42－
、MnO 4
－
E ．NH 4＋
、Na ＋
、NO 3－
、CH 3COO －
F ．K ＋
、Ba 2＋
、OH －
、SO 42－
G ．Fe 3＋
、Zn 2＋
、SO 42－
、NO 3－
H ．Mg 2＋
、K ＋
、SO 42－
、Cl －
I ．Na ＋
、Ba 2＋
、CO 32－
、NO 3
－
常见离子共存情况剖析
弱酸根离子：CO 32－、SO 32－、S 2－、F －、ClO －、NO 2－、PO 43－、CH 3COO －
等
弱酸酸式根离子：HCO 3－
、HSO 3－
、HS －
、H 2PO 4－
、HPO 42－
等
OH －
3．指出下列离子方程式错误的原因
4．完成下列离子方程式：
(1)钠与水反应：_________________________________________________________________。
(2)氯气通入水中：_______________________________________________________________。
(3)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：_________________________________________。
(4)碳酸钙中滴入醋酸溶液：_______________________________________________________。
(5)铝片投入氢氧化钠溶液：______________________________________________________。
(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：____________________________________________。
(7)FeCl3溶液与Cu反应：_______________________________________________________。
(8)酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：___________________________________。
(9)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2：____________________________________________。
(10)NO2溶于水：_______________________________________________________________。
高考题型离子反应的条件——离子共存的判断1．(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3 B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋
C. K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4 D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3
2．(高考选项组合题)下列有关的叙述正确的是( )
A．NaClO和NaCl混合溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存(2015·安徽理综，10A) B．NaClO和NaCl混合溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存(2015·安徽理综，10B) C．CuSO4溶液中Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存(2015·四川理综，2A)
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4(2014·山东理综，12D) 3．(2015·江苏，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－
＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3
1．下列离子能在溶液中大量共存的是( )
A．Na＋、NH＋4、Br－、HCO－3 B．Fe2＋、H＋、NO－3、Cl－
C．Al3＋、Ca2＋、HCO－3、SO2－4 D．Fe3＋、Cu2＋、NO－3、OH－
2．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Fe3＋、Cl－、I－、Na＋B．NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－
C．Ca2＋、K＋、Cl－、CO2－3D．K＋、H＋、F－、SO2－4
3．常温下，下列各组离子能大量共存的是( )
A．Pb2＋、K＋、NO－3、SO2－4 B．Fe3＋、NH＋4、S2－、NO－3
C．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3 D．H＋、Cl－、SO2－4、AlO－2
考向2 有限制条件的离子共存判断
4．已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2＋、NO－3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A．K＋、NH＋4、HCO－3B．Fe2＋、Ca2＋、Cl－
C．Cu2＋、Mg2＋、SO2－4D．Na＋、Cu2＋、Cl－
5．下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是( )
A．加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO－3
B．pH＝12的无色透明溶液中：Mg2＋、SO2－4、NO－3、K＋
C．无色透明溶液中：SO2－4、NO－3、Na＋、Fe3＋
D．澄清透明溶液中：Cu2＋、SO2－4、K＋、Br－
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子
B． mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、S2－、SO2－3
C． mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－
D． mol·L－1 Na2S溶液：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋
7．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NH＋4、Cl－、NO－3
B．水电离出的c(H＋)＝K w的溶液中：Na＋、SO2－4、CO2－3、K＋
C．由水电离出的c(OH－)＝×10－2 mol·L－1的溶液：Cl－、CH3COO－、K＋、AlO－2＝1012的溶液中，NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－
高考化学专题复习离子共存习题以及答案
高考化学专题复习：离子共存 1．某无色透明 ．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－ 2．下列澄清 ．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 ．．透明 A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－ 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－ 5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－ 6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－ 7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ 8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－ C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—
(完整)高中化学离子共存
高中化学离子共存及除杂 一、离子共存知识梳理： (一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。 (二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。 多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子 如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等 这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。 弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子 如：CO32-、SO32-、PO43-、CH3COO-等都容易与氢离子反应。 (三）氧化还原 常见氧化剂强弱顺序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。 常见还原性强弱顺序:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等 高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+ 高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂有 活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等 非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等 某些非金属单质，如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如 Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
2014年高考化学必备专题复习——离子反应与离子共存
2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式 【考纲解读】 1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。 2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。 本专题高考分值约为10-20分。 【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。 一、电解质的有关概念 1.电解质导电的原因及影响因素 根据，可以判断是否为电解质。 （1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。 （2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。 （3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。 （4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。 ２．强电解质和弱电解质 强电解质是指。 弱电解质是指。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3…………… 强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2……………… 大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl ………… 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、…… 弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、……………… 少数盐：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2………… 水是一种极弱的电解质。 特别提醒：1.判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意： ①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 ③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
高三化学一轮复习离子共存教学案
离子共存 【专题目标】 掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律 【经典题型】 题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。 例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC) （A）K+ HCO3— CO32— Br— （B）CO32— HCO3— OH— K+ （C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32- 解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3 题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。 例2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(AC) （A）I- AlO2- Cl- S2- （B）Na+ K+ NH4+ Ba2+ （C）Br- S2- Cl- HCO3- （D）SO32- NO3- SO42- HCO3- 解析：分析所给选项B中：NH4+ C中： HCO3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。 例3、室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD) （A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3- （B）Na+ NO3- K+ CO32- （C）K+ SO42- Na+ AlO2- （D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42- 解析：分析所给选项B中CO32-和C中AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在 题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。 例4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A） (A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+ (C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH- 解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。 点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。 强强反应规律及常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42-，而干扰检验。 题型4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。 例5下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD） （A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32- （C）Na+ H+ NO3- SO42-
高考化学_【五年高考真题】专题3：离子共存
专题03 离子共存 （满分60分时间25分钟） 姓名：班级：得分： 1．【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 【答案】D 2．【2015广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3- 【答案】C 【解析】 试题分析：Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错；SO32-和H+反应生成SO2，不能大量共存，B错；C中四种离子不反应，可以大量共存，
C对；H+和HCO3-会反应生成CO2、H2O，不能大量共存，D错。 考点：本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子有、Ba2+、CO32-，SO32-、H+，H+、、HCO3-。 3．【2015江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 【答案】B 考点：考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。4．【2014年高考山东卷第12题】下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、Al3+与S2￣发生双水解反应，不能大量共存；B、酸性溶液中ClO￣可氧化I￣，不能大量共存；C、弱碱性溶液中Na+、K+、Cl￣、HCO3￣不发生反应，可以大量共存；D、中性溶液中，Fe3+发生水解反应，转化为Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。解答时应注意选项的条件，如无色溶液，溶液的酸碱性等前提条件，
高三化学 离子共存_离子反应练习题及详细答案
离子共存 离子反应练习题 1．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.+4NH 、+H 、-3NO 、-3HCO B.K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2O C.Na +、K +、-23SO 、Cl 2 D.Na + 、CH 3COO -、-23CO 、OH - 2．(09全国卷Ⅰ6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba 2+ 、3NO -、4NH +、Cl - B. 2Ca +、3HCO -、4NH +、2AlO - C.K +、Ba 2+、Cl -、3HSO - D. 2Mg + 、4NH +、24SO -、K + 3．(09天津卷4)下列叙述正确的是 A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -) B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小 C.pH=5的CH 3COOH 溶液和PH =5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等 D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降 4．（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D. 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 5．（09江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A ．漂白粉溶液在空气中失效：--223ClO +CO +H O=HClO+HCO B ．用浓盐酸与2MnO 反应制取少量氯气：+-2+ 222MnO +2H +2Cl Δ Mn +Cl +2H O ↑ C ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH : ()--22233AlO +CO +2H O=Al OH +HCO ↓ D ．在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反应生成24Na FeO ： ()-2--+ 4233ClO +2Fe OH =2FeO +3Cl +H O+4H
高考化学离子共存选择题60道+详细解答
精品题库试题离子共存 化学 1.(2014江苏单科, 3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.pH=1的溶液中: Na+、K+、Mn、C B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl- D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S [解析] 1.pH=1的溶液中C不能大量存在,A项错误;c(H+)=1×10-13 mol/L为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项错误;Fe3+和SCN-不共存,D项错误。 2.(2014广东理综, 8,4分) 水溶液中能大量共存的一组离子是() A.Na+、Ca2+、Cl-、S B.Fe2+、H+、S、ClO- C.Mg2+、N、Cl-、S D.K+、Fe3+、N、SCN- [解析] 2.A项,CaSO4微溶,Ca2+和S不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+、S、ClO-不能大量共存。C项,可以共存。D项,Fe3+和SCN-会形成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。 3.(2014安徽理综, 8,6分) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是() A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe [解析] 3.Fe3+与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存,A项错误;B项,此离子方程式电荷不守恒,正确的 应为2Fe3++2I-2Fe2++I2;C项,离子配比错误,正确的写法为2Fe3++3S+3Ba2++6OH- 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓;D项,足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe,质量为11.2 g,正确。
高三化学《离子共存问题》知识点总结
高三化学《离子共存问题》知识点总结高三化学《离子共存问题》知识点总结 一.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即 Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3-+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。 二.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、 S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三.“碱性”条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH 试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成 AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如 2文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.
高考化学复习离子共存问题知识点
2019高考化学复习离子共存问题知识点 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题，以下是离子共存问题知识点，请考生学习。 一．无色透明条件型 若题目限定溶液无色，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若透明，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C 项。 二．酸性条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、
S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三．碱性条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与i-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如
3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、i-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、i-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放
高三化学离子共存问题知识点总结
高三化学《离子共存问题》知识点总 结 一.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+、Fe3+、cu2+、mno4-等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀。如Ag+与cl-、Br-、I-、So42-;ca2+与co32-、So42-;Ba2+与co32-、So32-、So42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、cl-、Ba2+、co32- B.Ag+、I-、k+、No3- c.k+、oH-、cl-、Na+ D.Fe3+、cl-、No3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为c项。 二.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有oH-、弱酸根离子以及弱酸的酸式根离子。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.k+、Na+、So42-、So32- B.NH4+、mg2+、So42-、cl- c.Na+、k+、Hco3-、cl- D.k+、Na+、Alo2-、No3- 解析：正确选项应满足pH=1和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三.“碱性”条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成Alo2-的溶液、既能溶解Al3又能溶解H2Sio3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有oH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子以及弱酸的酸式根离子。 例3.某溶液既能溶解Al3又能溶解H2Sio3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是
高一化学第一学期离子共存
高考热点选择题——02离子共存 1、（90）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是 A K+、MnO4－、Cl–、SO42－ B Na+、AlO2－、NO3－、CO32－ C Na+、、H+、NO3－、SO42－ D Na+、SO42－、S2－、Cl－ 2、（91）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 A NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B Na+、AlO2–、K+、NO3－ C MnO4－、K+、SO42－、Na＋ D K+、SO42－、HCO3－、Na＋ 3、（92）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 A SO42－ B S2－ C CO32－ D Cl－ 4、（93）下列各组离子：（1）I－、ClO－、NO3－、H+（2）K+、NH+4、HCO3－、OH－（3）SO32－、SO42－、Cl－、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－ （5）H+、K+、AlO2－、HSO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－ 在水溶液中能大量共存的是： A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4） 5、（94）在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 A Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ C Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－ 6.（95）在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是 A Na+、K＋、S2－、Cl－ B Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C K＋、Na＋、AlO2－、NO3－ D K＋、Na＋、SO42－、S2O3２－ 7、（96）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ C NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D K＋、Na＋、ClO－、S2－ 8（97）下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是 A I－AlO2－Cl－CO32－ B Na+K+NH4+Ba2+ C Br－S2－Cl－CO32－ D SO32－NO3－SO42－HCO3－ 9、（99）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A Na+Ba2+Cl－SO42－ B K＋AlO2－NO3－OH－ C H＋NH＋4Al3+SO42－ D H＋Cl－CH3COO－NO3－ 10、（）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A I－、AlO2－、Cl－、S2－ B Na+、K+、NH4+、Ba2+ C Br－、S2－、Cl－、CO32－ D SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－ 11、（单科）若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A Al3＋Na＋NO3－Cl－ B K＋Na＋Cl－NO3－ C K＋Na＋Cl－AlO2－ D K＋NH＋4SO42－NO3－ 12、（大综）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－ B Na+、AlO2－、Cl－、SO42－ C K+、Fe2+、SO42－、Br- D Fe2+、Ca2+、Cl－、N O3－ 13、（甘肃、青海理综）在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能 ．．大量存在的是 A K+ B Na+ C Ba2+ D Al3+ 14、（山东10）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（） A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
2011高考化学试题分类汇编-离子共存离子反应
2011高考化学试题分类汇编-离子共存离子反应 1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 答案：C 2.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。 答案：B 3. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 解析：本题考察离子共存问题。SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。 答案：C
2020年高考化学二轮专题复习资料汇总离子共存
2020年高考化学二轮专题复习资料汇总离子共存【专题目标】 把握不同条件下在水溶液中不同的离子能〔或不能〕大量〔或少量〕共存的规律 【经典题型】 题型1：离子间因发生复分解反应〔离子互换反应〕而不能大量共存。 例1、(1988年全国高考题)以下各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC) 〔A〕K+ HCO3— CO32— Br— 〔B〕CO32— HCO3— OH— K+ 〔C〕Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- 〔D〕H+ Cl- Na+ SO32- 解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3 题型2：在酸性〔或碱性〕溶液中不能大量共存。 例2、(1997年高考题)以下各组离子，在强碱性溶液中能够大量共存的是(AC) 〔A〕I- AlO2- Cl- S2- 〔B〕Na+ K+ NH4+ Ba2+ 〔C〕Br- S2- Cl- HCO3- 〔D〕SO32- NO3- SO42- HCO3- 解析：分析所给选项B中：NH4+ C中： HCO3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。 例3、(1997年高考试测题)室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD) 〔A〕Zn2+ Cl- Ba2+ NO3- 〔B〕Na+ NO3- K+ CO32- 〔C〕K+ SO42- Na+ AlO2- 〔D〕Cu2+ NO3- Al3+ SO42- 解析：分析所给选项B中CO32-和C中AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在 题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。 例4〔2001年上海市高考题〕以下离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是〔A〕 (A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+ (C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH- 解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。 点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。
高考化学专题离子共存
专题8-1 离子共存 【专题目标】 掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律 【经典题型】 题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。 例1、(1988年全国高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC) （A）K+ HCO3— CO32— Br— （B）CO32— HCO3— OH— K+ （C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32- 解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3 题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。 例2、(1997年高考题)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(AC) （A）I- AlO2- Cl- S2- （B）Na+ K+ NH4+ Ba2+ （C）Br- S2- Cl- HCO3- （D）SO32- NO3- SO42- HCO3- 解析：分析所给选项B中：NH4+ C中： HCO3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。 例3、(1997年高考试测题)室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD) （A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3- （B）Na+ NO3- K+ CO32- （C）K+ SO42- Na+ AlO2- （D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42- 解析：分析所给选项B中CO32-和C中AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在 题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。 例4（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A） (A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+ (C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH- 解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。 点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。
2020年高考化学一轮必刷好题专题5：离子共存
2020年高考化学一轮必刷好题专题05：离子共存 4．(2019江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO - 、2AlO - B ．0.1 mol·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C ．0.1 mol·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D ．0.1 mol·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO - 【答案】A 【解析】A 项，0.1 mol·L ?1NaOH 溶液中，K +、23CO - 、2AlO - 可以大量共存，正确；B 项，MnO 4-可以氧化Fe 2+，不能大量共存；C 项，CO 32-和Ba 2+生成BaCO 3沉淀，不能大量共存；D 项，H +的HSO 3-反应生成SO 2、酸性条件下NO 3-还可以氧化HSO 3-，不能大量共存。 4. （2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol· L ?1KI 溶液：Na +、K +、ClO ? 、OH ? B. 0. 1 mol· L ?1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3?、SO 42? C. 0. 1 mol· L ?1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO ?、NO 3? D. 0. 1 mol·L ?1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42?、HCO 3? 【答案】B 【解析】A 项，I -具有强还原性，ClO -具有强氧化性，I -与ClO -发生氧化还原反应，I -与ClO -不能大量共存；B 项，在Fe 2（SO 4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C 项，CH 3COO -能与H +反应生成CH 3COOH ，在HCl 溶液中CH 3COO -不能大量存在；D 项，Mg 2+、HCO 3-都能与OH -反应，Mg 2+、HCO 3-与OH -不能大量共存。 锁定考点 基础练习 1．某溶液中大量存在Ba 2+、H +、Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是 A ．Ag + B ．SO 42－ C ．CH 3COO － D ．Mg 2+ 【答案】D 【解析】A ．Ag +与Cl -能够反应生成沉淀，不能大量共存，故A 错误；B ．SO 42-与Ba 2+能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B 错误；C ．CH 3COO -与H +能够反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存，故C 错误；D ．Mg 2+与Ba 2+、H +、Cl -都不反应，可大量共存，故D 正确。 2．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是
高考化学离子共存专题
离子共存问题 一、基本原理 1．一色 “无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子，也不含Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 等有色离子。 若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO32－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 2．二性 指碱性、酸性。 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。 常见的叙述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH－)=1×10－14mol·L-1的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、C6H5O－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、 C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等； 若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。 在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。 “酸性或碱性”条件型 常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液、水电离出的c(H+)或c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液等。 若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH－中的一种不会反应）。3．四反应 若离子间能发生下列四种反应中的任一种，则均不能共存。 (1)发生复分解反应 离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中。 ①有气体产生。如HCO3－、CO32－、S2－、HS－、SO32-、HSO3－等易挥发性弱酸的酸根离子与H+不能大量共存，因为能发生如下反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O、HCO3－＋H+＝CO2↑+H2O ②有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42－、CO32－、SO32-、SiO32-、PO43-、HPO42-等大量共存，因为Ba2+＋CO32－＝＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42－＝CaSO4(微溶)；Cu2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Fe2+、Pb2+、Ag+不能与OH－大量共存，是因为Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH－＝＝Fe(OH)3↓等。 ③有弱电解质生成。如OH－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等与H+不能大量共存，因为OH－＋H+ H2O、CH3COO－＋H+ CH3COOH，会生成弱电解质；一些酸式弱酸根不能与OH－大量共存，是因为发生了下列反应：HCO3－＋OH－CO32－＋H2O、HPO42-＋OH－PO43－＋H2O、NH4+＋OH－NH3·H2O等。 (2)发生氧化还原反应 若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－； SO32－(H+)与S2－；MnO4－(H+)与Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。两离子相遇若发生氧化还原反应，则不能共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等；MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性条件下SO32-与S2-不共存。 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。Fe3+与S2-、SO32-、I-；常见的强氧化剂MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+）分别与常见的还原剂S2-、I-、SO32-、Fe2+等因为发生氧化还原反应而不能大量共存，但Fe3+与Fe2+能大量共存。如I－和Fe3+不能大量共存是由于2I－＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。