高考化学核心考点

高中总复习指导（二）2010高考化学核心考点归纳

一、物质的组成和性质：主要以生活中的化学知识和大量科技成果为背景，主要以选择题形式出现。考查可能仅限于选择题的某一选项。（重要指数☆☆）

核心实例：(广东7)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A. ①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦

二、化学计量及其应用：主要以阿伏加德罗常数、物质的量及其浓度的计算为主。其中主要配合状态判断、电子转移、化学键数等其他知识在选择题目中的考查。（重要指数☆☆☆）核心实例：（江苏3）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A

C．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A

D．1mol的Na2O2中含阴离子的个数比2N A

例1.设N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）

A．常温常压下，1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中转移的电子数为2 N A

B．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液中加入足量Cu粉后，转移的电子数目为0.03N A

C．100 mL 0.2 mol·L－1的Na2S饱和溶液中所含S2－数目0.02 N A

D．0.1 mol K2O2与水反应生成氧气和氢氧化钾时，转移的电子数为0.1 N A

例2. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2L的已烷所含的分子数为0.5N A

B.28g乙烯所含共用电子对数目为4N A

C.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A

D.常温常压下，11.2 L三氧化硫所含分子数为0.5 N A

例3. 1mol金刚石晶体和石墨晶体中的C—C数各为N A、N A；62克的白磷晶体中的P—P数是N A；含0.4 N A个Si—O键的二氧化硅晶体的质量为；5。85克食盐晶体中的晶胞数是个。已知：

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g)该反应

的反应热△H = kJ·mol-1，

阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2．推论

（1）同温同压下，V 1/V 2=n 1/n 2 （2）同温同体积时，p 1/p 2=n 1/n 2=N 1/N 2

（3）同温同压等质量时，V 1/V 2=M 2/M 1 （4）同温同压同体积时，M 1/M 2=ρ1/ρ2

注意：

（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O 、H 2O 2、SO 3、已烷、辛烷、CHCl 3、CCl 4、乙醇等。

（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等单原子分子，Cl 2、N 2、O 2、H 2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

（4）要用到22．4L·mol －1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；

（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；

（6）注意常见的的可逆反应：如NO 2中存在着NO 2与N 2O 4的平衡；

（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na 2O 2+H 2O ；Cl 2+NaOH ；电解AgNO 3溶液等。

三、离子反应：主要以选择题和填空题的形式出现，主要考查典型的离子共存、易错的离子方程式的书写。（重要指数☆☆☆☆）

核心实例：

（广东11）下列化学反应的离子方程式正确的是

A.在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-

B.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClO

C.用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O

（重庆9）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A 、在pH ＝1溶液中：NH 4＋、K ＋

、ClO —、Cl — B 、有SO 42—存在的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Ca 2＋

、I — C 、有NO 3—存在的强酸性溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、Fe 2＋

、Br — D 、在c(H ＋) ＝1.0×10—13mol/L 的溶液中：Na ＋

、S 2—、AlO 2—、SO 32—

例1. 常温下由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L, (该液PH = ) 则该溶液中一

定能大量共存的离子组是： A ． K+; Fe 2+; Cl-; MnO 4- B.Na+; Cl-;NO 3-;SO 42-;

C ． Al 3+;NH 4+; Cl-;SO 42- D.Na+;AlO 2-;Br-; Cl-;

E ． K+;HCO 3-; Br-;Ba 2+

例2. 下列离子方程式书写正确的是

A ．硫化钠水解：S 2－＋2H 2O H 2S ＋2OH －

B ．碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO 32－ ＋ 2 H +＝ H 2O ＋ CO 2↑

C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2+ + 2ClO －+H 2O+CO 2 ＝CaCO 3↓+2HClO

D ．过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2O

四、氧化还原反应：是具备考查能力的核心知识，如求氧化还原物质的物质的量之比，或在陌生的物质反应中应用化合价的升降、电子转移及得失电子守恒规律核心知识进行解题。由于是高中一个重要的核心知识，与其他知识配合并以填空题形式出现的机会最大。也有以选择题形式来考查。（重要指数☆☆☆☆）

核心实例：

（上海6）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A ．F 2、K 、HCl

B ．Cl 2、Al 、H 2

C ．NO 2、Na 、Br 2

D ．O 2、SO 2、H 2O

（上海24）某反应体系中的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。

⑴请将Au 2O 3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

A u 2O 3++++

⑵反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。

⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

++……

⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和

Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。

例1.已知R x O42- + MnO4-+ H+→RO2 + Mn2+ + H2O 的变化过程中，0.2mol的R x O42-参加反应时共转移0.4mol的电子。回答反应中的氧化产物是，R x O42-中的x = ，参加反应的H+的物质的量

例2．aKMnO4 + bH2S + c H2SO4 = dK2SO4 + eMnSO4 + fS + gH2O 配平正确的是

A、2，8，4，1，2，9，12

B、2，5，3，1，2，5，8

C、2，11，5，1，2，13，16

D、2，2，2，1，2.，1，.4

五、化学能与热反应：主要以选择题、综合题考查，多为反应吸热、放热的判断，物质具有能量的高低判断、热化学方程式的规范书写，其中利用盖斯定律的计算是核心考点。（重要指数☆☆☆☆）

核心实例：

（四川7）下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热：ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

（山东29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯，已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1 CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝kJ·mol-1。例。常温下，将2g苯完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出表示苯燃烧热的热化学方程式：

若lg水蒸汽转化成液态水放出2.44kJ热量。则室温下C6H6完全燃烧生成1mol水蒸气时放出的热量为。

热化学方程式正误判断——“三查”

1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）、溶液（aq）

2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)

3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

注意：要注明反应温度和压强，若反应在298K和1．013×105Pa条件下进行，可不予注明；

△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。

一定要区别、比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。

六、原子结构与化学键：在高考中主要选择题考查，如构成原子及原子核各粒子之间的关系、核外电子排布规律、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系、比较粒子半径大小及化学键、离子键、共价键的概念及特点的一些常识性知识。难度不大，不宜钻得过深。（重要指数☆☆☆☆）

核心实例：

（天津10）下列叙述正确的是

A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C、H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D、熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

（上海2）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图

Cl

C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子17

37

七、元素周期律与元素周期表：以选择题或简单填空题目考查，如以元素的简单推断、元素的金属性和非金属性的递变规律；“位—构—性”是考查重点，但现在出现的很可能会以推断简单而考查相应的知识点难的情况。

重要指数☆☆☆☆☆

核心实例：

（山东11）下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

B．O2―半径比F―的小D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

（天津26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，反应的离子方程式为：（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。

（3）X的硝酸盐水溶液显＿＿性，用离子方程式解释原因＿＿。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为＿＿。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式：

八、化学反应速率与化学平衡：考查常配以反应曲线或图表来进行，反应速率概念、化学平衡状态的判断及平衡移动方向及有关化学平衡的简单计算主要以选择题出现，而思维强度较高综合应用则在填空题中出现。（重要指数☆☆☆☆☆）

核心实例：

（山东14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝)()()

()(222H c CO c O H c CO c ??。恒容时，温度升高，

H 2浓度减小。下列说法正确的是

A ．该反应是焓变为正值

B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

C ．升高温度，逆反应速率减小

D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2

O CO 2＋H 2

（江苏20）将一定量的SO 2和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO 2）放入一定体积的密闭容器 中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O 2 2SO 3（正反应放热）。反应达到平 衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通 过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均为标准状况 下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。

A ．SO 2和SO 3浓度相等

B ．SO 2百分含量保持不变

C ．容器中气体的压强不变

D ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等

E ．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO 2的转化率，下列措施可行的是 。

A ．向装置中再充入N 2

B ．向装置中再充入O 2

C ．改变反应的催化剂

D ．生高温度

（3）求该反应达到平衡时SO 3的转化率：

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl 2溶液，生成沉淀多少克？

例。T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示：

（1）写出该反应的化学方程式 。

催化剂 高温

（2）T1 T2（填“＞”、“＝”或“＜”）此反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式，温度升高，K值_____________ _。（填增大、减小、或不变）

（4）能使上述反应的平衡向正反应方向移动的措施有（填写序号）

A．其他条件不变，缩小反应容器容积 B．保持容器总压强不变，通入稀有气体

C．其他条件不变，降低温度 D．其他条件不变，升高温度

九、电解质溶液：考查点集中在外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动、同浓度（或同pH）强、弱电解质溶液的比较、水的离子积常数、溶液酸碱性与pH关系的简单计算。其中盐类水解和沉淀溶解平衡的考查是其核心考点，多以离子浓度大小比较和守恒关系的判断，利用水解平衡移动解释相关问题。如：盐类水解对水的电离程度影响的定性、定量的判断力；水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断、盐溶液pH大小的比较。考查形式主要以选择题为主。（重要指数☆☆☆☆☆）

核心实例：

（江苏12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其液的pH=4时c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

（天津9）醋酸溶液中存在电离平衡CH3H＋＋CH3COO－，不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 例。A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

（1）根据以上事实推断A～E的化学式：、、、、

(2) 常温时B溶液的pH 7，实验室在配制该溶液时，常将B固体先溶于较浓酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解；D的水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：

把该溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是；排列A溶液中离子浓度从大到小的顺序

（3）写出下列反应的离子方程式：

③④

于硫酸钠液中加入氯化钡：过滤后的悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液：

十、电解池、原电池：常配合生产生活、新科技及新技术的情景进行考查，核心考点集中在：根据原电池、电解池、电镀池的电极变化判断金属活泼性；电极名称及电极方程式。根据电解时电极变化判断材料或电解质种类。新型电池的电极反应及其应用。有关电解产物的判断与计算。电解质溶液的酸碱性变化等。考查形式主要以选择题为主。（重要指数☆☆☆☆）核心实例：

（北京5）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是

A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH―

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

（江苏5）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶

O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H

有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH- == NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

（广东12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

十一、元素化合物的核心考点：（1）钠及其化合物主要集中在Na与水反应、Na2O2与CO2和H2O反应、Na2CO3与NaHCO3的相互转化及对比实验。（2）两性元素铝、变价金属铁与其化合物的相互转化为典型代表，铜及其化合物的知识（3）硅与碳常与晶体结构、元素周期律、新材料、新技术、新信息的接受能力。（4）卤素主要有与铁反应、电解氯化钠溶液的物质推断题，还有其性质的迁移应用，考查分析能力；氯气的实验室制取装置为基础、氯碱工业、漂白粉的应用、氟与人体健康、碘与甲状腺肿、碘化银与人工降雨。（5）硫重点考查硫及其化合物的相互转化、H2S和SO2的还原性，SO2的漂白性和酸性氧化物的通性，SO42-的检验，SO2和酸雨的环保。（6）氮族主要内容为氮气分子的稳定性、NH3的结构与性质、NH4+的检验、硝酸的氧化性等。考查形式：推断题为主。（重要指数☆☆☆☆☆）

核心实例：

（海南13)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式__________________

(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________

(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式______________________________________；

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是（用离子方程式表示）：________ ；加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_______________________________ 。

（北京28）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

⑴取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）。

⑵Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是：。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是。

⑶向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）。

⑷取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I―时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是：

⑸另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）

例1、已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系

(1)若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”。则X的化学式为_____。

(2)若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成；C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A与C在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为_________________________________________.

(3)若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为__________________________。

D 的单质 D 的单质 H 2O (4)若A 、C 为无色溶液。B 为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X 的 焰色反应为黄色，则C 溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为____________.

(5)若A 、B 、C 均为氧化物，X 是一种黑色固态非金属单质，则B 分子的结构式 . 例2、以海水中常见物质A 为原料可以发展很多工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种 基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。

(1) C 和D 、C 和G 反应都可以制取消毒剂。C 和D 反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________。C 和G 反应的化学方程式

(2) 将F 和J 通入A 的饱和溶液中以及由L 生成纯碱反应的化学方程式为：

____ __________；

(3) 空气分离出H 后剩余气体的最主要成分是 ，有可以将其与B 及D 组成燃料电池，则该电池的负极反应式: ；

正极反应式: 。

例3、现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A 、B 、C 、D 离子具有相同的电子层结构。已知：

①常温下，F 的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；

②A 的单质可以溶于NaOH 溶液，向生成的溶液中通入CO 2气体有白色沉淀生成；

③C 的氢化物分子G 是具有10电子微粒，且可以发生下列转化

G P Q M+P

④E 和D 是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T 和K ； ⑤B 和D 可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X 和Y 。

请回答下列问题：

（1）A 的元素符号是 ；B 的元素名称是 ；C 单质的化学式是 ；

（2）E 元素的原子结构示意图是 。该元素与B 形成化合物的电子式 其水溶液显性的原因（用离子方程式表示）

（3）化合物X所含化学键类型有。X中的阳离子与阴离子的个数比为；X用于麦秆、织物的漂白是发生反应的离子方程式

（4）T与F单质的水溶液反应的离子方程式为；

(5) G的电子式为。G与D单质的反应及M的浓溶液与铜反应化学方程式为

；

十二、有机物：由于题量的关系，常只出现在选择题中，而且仅以简单概念的考查为主。而选考部分则主要以综合应用为主，如有机物的相互转化等。具体考查如下：

（1）烃与烃的衍生物常相互联系来综合考查化学性质（取代、加成、氧化）的灵活应用，同分异构体、同系物等。（2）乙醇、乙酸一般与其他有机物的组成、结构和性质进行综合考查，其中—OH的消去、催化氧化、取代，--COOH的酸性、酯化。（3）基本营养物质中葡萄糖、油脂、氨基酸、蛋白质多以选择题形式考查基础知识（组成、基本结构和化学性质）及使用合成材料带来的环境污染问题。(重要指数☆☆)

核心实例：

（天津7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨

大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是

A. 玻璃纤维素青霉素

B. 尿素食盐聚乙烯

C. 涤沦洗衣粉阿斯匹林

D. 石英橡胶磷化铟

（山东12）下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键

(山东33)［化学—有机化学基础］

苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：

⑴由苯丙酸诺龙的结构推测，它能（填代号）。

A．使溴的四氯化碳溶液褪色B．使酸性KMnO4溶液褪色

C．与银氨溶液发生银镜反应D．与Na2CO3溶液作用生成CO2

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

据以上信息回答⑵～⑷题：

⑵B→D的反应类型是。⑶C的结构简式为。

⑷F→G的化学方程式是：

十三、化学实验基本方法和基本操作：

考查如仪器、药品的存放与取用、选择装置或药品、检验气密性、环保要求等。 (重要指数☆☆☆☆)

1、常用化学仪器：可直接加热的、可间接加热的、不可加热

化学仪器的零刻度：滴定管、托盘天平、量筒、温度计、

测量仪器的精度：量筒和托盘天平（精确至0.1）、滴定管（精确至0.01）、

容量瓶（只有一个刻度）误差交代？

2、试剂的存放：瓶塞的应用—氢氧化钠（不能用玻璃塞）、液溴（不能用橡皮塞）

氢氟酸（不能用玻璃试剂瓶）

密封保存：空气中CO2、H2O、O2的作用（如漂白粉、碱石灰）、易挥发

水封：液溴、白磷（钠—浸于煤油中、锂—封存于石蜡中）

棕色瓶放冷暗处：见光或受热易分解的：AgNO3、浓HNO3

特殊试剂的存放和取用10例

1）Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2）白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤

纸吸干水分。

3）液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4）I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5）浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6）固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或塑料盖盖紧。7）NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。

8）C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9）Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10) 卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

3、意外事故：浓酸：桌面上（NaHCO3溶液中和，水冲，布擦）；

皮肤上（布擦，水冲，涂NaHCO3溶液）。

浓碱：（沾在皮肤上，水冲，再涂硼酸。）

4、基本操作

洗涤沾（I2、Ag、MnO2、油脂）试管、

检验装置气密性（热胀冷缩原理和液面观察法）的操作和现象依据、

试纸的使用（各种指示剂试纸和PH试纸）、

溶液的配制（溶质的质量分数、物质的量浓度）

中和滴定

化学实验基本操作中的15例“不”

1) 实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2）做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3）取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4）如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5）称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6）用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7）向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8）不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9）给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10）给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11）给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12）用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13）使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14）过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15）在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1）测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2）测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3）测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

常见的需要塞入棉花的实验有哪些？

加热KMnO4制氧气、制乙炔和收集NH3 ：其作用分别是：

防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间并吸收多余的氨气

十四、物质的检验、分离和提纯：选择试剂和分离方法提纯物质；确定除杂试剂的添加顺序；

分离提纯操作与物质制备；混合物成分的确定及实验设计等内容有机融合进行综合考查。

1、分离提纯方法：过滤、结晶、分液和萃取、蒸馏

2、常见离子的检验：H +、 Na +、K +、 Al 3+、 Fe 3+、 NH 4+ 、OH –、Cl –、SO 42–、CO 32–、SO 32–

鉴别：利用溶解度或密度，如苯、乙醇 CCl 4，用水

利用溶解热，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，用水

3、常见气体（H 2、O 2、CO 2、Cl 2、NH 3、NO 2、NO ）的实验室制法主要考查：所用试剂、反应原理；实验装置的选择与组合；有关气体的收集、干燥、净化、尾气处理和装置选择；实验装置气密性的检验及实验安全；有关气体制备的方案设计。 (重要指数☆☆☆☆☆)

例1：提纯混有Na 、碳酸氢铵的氯化钠，并制纯净的氯化钠溶液，设计如下实验： 12．进行操作②后，如何判断SO 42－已除尽，方法是：

3．操作③的目的是 ；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是：

4．此设计方案是否严密？ ；说明理由：（有几点写几点）

1) 2) 3) 例2：某固体混合物可能含MgCO 3、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4、Ba(NO 3)2、AgNO 3和CuSO 4。实验如下：

（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

（4）肯定存在的物质 肯定不存在的物质 无法确定的物质是______。 例3：下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）

常见物质分离提纯的9种方法

1）结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2）蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3) 过滤法：溶与不溶。

4) 升华法：SiO2(I2)。

5）萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6）溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7）增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8）吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9）转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

常用的去除杂质的方法10种

1）杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2）吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3）沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4）加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5）溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6）溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

饱和碳酸钠液中通入过量二氧化碳析出碳酸氢钠? 7）分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

提及酯中混有的醇和酸的分离和提取？8）分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9）渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10）综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

十五、实验方案的设计与评价：主要特点是：引用情景，为小型的研究性试题，如解决问题的创新性，主要为填写化学方程式、选择仪器装置、评价或选择实验方法、简述所设计的操作步骤与理由、解决相关问题、解释实验的原理、评价实验方案。考查形式以综合题为主。(重要指数☆☆☆)

例：某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；

（2）连接好装置后应首先进行的操作是_________________________，其方法是________

（3）“Ⅰ）加热反应管E”和“Ⅱ）从A管逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是

______。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；

（4）反应过程中G管逸出的气体是______，其处理方法是_____ （5）从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：A r(W)＝___________ _；计算式2：A r(W)＝____________ 。

实验中水的妙用

1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。

3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

十六、物质结构与性质：考查排布式、成键类型、晶体结构和性质。 (重要指数☆☆☆) （一）原子结构（A Z X原子核：同位素、原子量→物理性质；核外电子→化学性质）

1．原子的基态、激发态、核外电子跃迁（辐射或吸收能量）。焰火

2．（1）1-36号元素：元素符号、原子序数、核外电子排布式，

（2）电子排列三原则及能量最低原理、泡里不相容原理、洪特规则及特例

（3）电子层、原子轨道、电子自旋。价电子、外围电子、未成对电子、孤对电子

（4）核外电子的表达方式：结构示意图、核外电子排布式、价电子排布式、轨道表达式3．电离能及I1（与失电子难易、化合价关系）、电负性（与化合价、键的极性强弱关系）

（二）元素周期律

1．微粒（原子和离子）半径大小的比较

2．同周期、同主族元素电离能、电负性、元素金属性、非金属性及其主要化合物性质的递变规律

（三）分子间作用力、化学键、晶体

1．化学键——化学性质（决定分子的稳定性）离子键、共价键、金属键

（1）离子键晶格能

（2）①共价键（成键方式：σ键和π键、电子对是否偏移、极性键和非极性键）键能（大小与反应热、分子的稳定性关系）

②配位键、简单配合物的成键情况③等电子原理、相似相溶原理

（3）金属键（与金属的物理性质关系）

2．分子间作用力及氢键——物理性质（概念、形成的条件、对物理性质的影响）

3．晶体

（1）共价键、离子键、金属键、分子间作用力与晶体类型及晶体化学式的确定

（2）熔沸点的比较

（3）晶胞：氯化钠、氯化铯、金刚石、二氧化硅、干冰、白磷、石墨及金属晶体（三种晶体中金属原子的分布）

例：已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。（用元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序；AC、BC中共价键极性的强弱