2020版化学人教版选修5学案：第二章 第一节 第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及应用
第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及应用
[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。2.科学探究与创新意识：能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔主要化学性质。
一、炔烃
1．炔烃的概念及其通式
分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃，其分子的通式可表示为C n H2n－2(n≥2)，其中碳原子数小于4的炔烃是气态烃，最简单的炔烃是乙炔。
2．乙炔
(1)组成和结构
结构特点：乙炔分子中的四个原子在一条直线上。
(2)物理性质
乙炔是无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。(3)实验室制法
实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：
①写出电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)
＋C2H2↑。
2
②装置A的作用是除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置B
中的现象是溶液褪色，装置C中的现象是溶液褪色。
③注意事项
a．用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。
b．电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。
c．因反应放热且电石易变成粉末，所以制取乙炔时不能使用启普发生器。
(4)化学性质
(1)炔烃的通式为C n H2n－2(n≥2)，其官能团是—C≡C—，化学性质与乙炔相似。注意符合通式C n H2n－2的烃不一定是炔烃。
(2)炔烃(—C≡C—)、烯烃()等脂肪烃均能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，而烷烃则不能。
(3)烯烃中存在顺反异构，而炔烃分子中与三键相连的两个原子与三键碳原子在同一条直线上，不能形成顺反异构体。
例1 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3，而不是
CH2==CH—CH==CH2的事实是( )
A．燃烧有浓烟
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能与溴发生1∶2加成反应
D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
答案 D
解析 无论CH≡C—CH2—CH3，还是CH2==CH—CH==CH2，A、B、C中反应均能发生，无法推断出该烃；而与足量溴加成后前者产物为后者
产物为
可以推断出该烃。
【考点】炔烃的结构与性质【题点】炔烃性质的综合例2 (2018·西宁四中月考)下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法不正确的是(
)
A ．用蒸馏水替代a 中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净
B ．c(过量)的作用是除去影响后续实验的杂质
C ．d 、e 中溶液褪色的原理不同
D ．f 处产生明亮、伴有浓烟的火焰
答案 A
解析 由制备和研究乙炔性质的实验装置图可知，b 中饱和食盐水与电石发生反应：CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋C 2H 2↑，c 中硫酸铜除去杂质硫化氢，d 中溴水与乙炔发生加成反应，e 中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气，结合选项可知答案为A 。
【考点】乙炔的制法【题点】乙炔的检验与提纯相关链接
烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较烷烃
烯烃炔烃通式
C n H 2n ＋2(n ≥1)C n H 2n (n ≥2)C n H 2n －2(n ≥2)代表物
CH 4CH 2==CH 2CH ≡CH 结构特点
全部单键；饱和链烃含碳碳双键；不饱和链烃含碳碳三键；不饱和链烃取代反应
光照卤代－－加成反应－能与H 2、X 2、HX 、H 2O 、HCN 等发生加成反应燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，伴有黑烟
燃烧火焰很明亮，伴有浓烈的黑烟化
学
性
质氧化反应不与酸性KMnO 4溶液
能使酸性KMnO 4溶能使酸性KMnO 4
反应液褪色溶液褪色
加聚反应－能发生能发生
鉴别溴水和酸性KMnO4溶
液均不褪色
溴水和酸性KMnO4溶液均褪色
二、脂肪烃的来源及应用
来源条件产品
常压分馏石油气、汽油、煤油、柴油等
减压分馏润滑油、石蜡等
催化裂化及裂解轻质油、气态烯烃
石油
催化重整芳香烃
天然气甲烷
干馏芳香烃
煤
直接或间接液化燃料油、化工原料
(1)直馏汽油和裂化汽油的区别
直馏汽油是几种烷烃的混合物，裂化汽油是几种烷烃和烯烃的混合物。
(2)“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖，降低直接燃煤对环境造成的污染。
(1)石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化。
(2)鉴别直馏汽油和裂化汽油的方法是分别滴加溴的四氯化碳溶液，褪色的是裂化汽油、不褪色的是直馏汽油。
例3 下列说法正确的是( )
A．石油是混合物，汽油是纯净物
B．沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油
C．直馏汽油和裂化汽油成分完全相同
D．石油的分馏是物理变化，而裂化和裂解属于化学变化
答案 D
解析 汽油是石油的馏分，仍含有多种烷烃，属于混合物，故A错误；石油分馏时，首先分馏出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油、润滑油，故其沸点：汽油＜煤油＜柴油＜润
滑油，故B错误；直馏汽油中不含烯烃，而裂化汽油中含有烯烃，两者组成上不完全相同，故C错误；石油的分馏是物理变化，而裂化和裂解都有新物质生成，属于化学变化，故D 正确。
【考点】脂肪烃的来源
【题点】石油的加工方法、原理及目的
例4 (2018·定远重点中学高二下学期段考)下列说法不正确的是( )
A．天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源
B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，没有固定的熔、沸点
D．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)
答案 B
解析 天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源，A正确；煤中不含苯、甲苯、二甲苯，但是可以从煤的干馏产品中获取苯、甲苯、二甲苯等化工原料，B错误；石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，没有固定的熔、沸点，C正确；石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)，D正确。
【考点】脂肪烃的来源及应用
【题点】脂肪烃的来源综合
【相关链接】
石油化工中的分馏、催化裂化、裂解、催化重整的比较
石油炼制方法目的原理原料
常压分馏获得以燃料油为主
的不同石油产品
用蒸发和冷凝的方法将原油分成不
同沸点范围的馏分
原油
减压分馏获得以润滑油为主
的不同石油产品
通过减压降低重油的沸点，从重油
中分离出不同沸点范围的馏分
重油
催化裂化提高汽油的产量和
质量
在加热、加压和催化剂存在的条件
下，将相对分子质量大、沸点高的
烃断裂成相对分子质量小，沸点低
的烃
重油、凡士林、
石蜡
裂解获得有机化工原料在更高温度下，深度裂化，使长链
烃断裂成相对分子质量小的气态烃
或液态烃
煤油和柴油
催化重整获得芳香烃和提高
汽油的质量
在催化剂作用下，把汽油中的直链
烃转化为芳香烃和具有支链的异构
烷烃
汽油
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)由乙炔的结构可推测所有的炔烃均为直线型结构(×)
(2)实验室制乙炔时可用向上排空气法收集乙炔(×)
(3)实验室制乙炔时，可用饱和食盐水代替水来减缓反应速率(√)
(4)石油分馏可得到大量的液态烯烃(×)
(5)某气体通入溴水，溴水褪色，该气体一定是乙炔(×)
(6)乙烯、乙炔常温下可以与H2、HCl发生加成反应(×)
(7)石油的裂化、裂解和煤的气化均为化学变化(√)
(8)裂化汽油可以作为萃取溴水的萃取剂(×)
2．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是( )
A．都难溶于水，且密度比水小
B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C．分子中各原子都处在同一平面内
D．都能发生聚合反应生成高分子化合物
答案 A
解析 乙烷分子中各原子不能处于同一平面上；乙烷不能发生聚合反应；乙烷不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
【考点】乙炔的性质
【题点】乙炔的性质综合
3．由乙炔制CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是( )
A．先与HBr加成后再与HCl加成
B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应
C．先与HCl加成后再与Br2加成
D．先与Cl2加成后再与HBr加成
答案 C
解析 A、D不可能得到产物CHClBr—CH2Br；B可能得到产物CHClBr—CH2Br，但生成的是含产物在内的复杂的混合物，无法分离；故应选C。
【考点】乙炔的性质
【题点】乙炔的加成反应
4．块状固体电石遇水会剧烈反应生成乙炔气体。实验室若用此法制取乙炔，选择的装置最好是图中的( )
答案 B
解析 实验室用块状电石与水在常温下反应，发生装置应选择固液常温型装置；由于反应比较剧烈而需严格控制加水的速度，只能选择B装置中的分液漏斗控制水的滴加速度。【考点】乙炔的制法
【题点】反应装置的选择
5．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：
(1)正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有______种，乙炔生成乙烯基乙炔的反应类型为________。由乙炔所制得的四种有机物的含碳量________(填“相同”或“不相同”)。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是____________(填字母)。
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_____________。
答案 (1)C4H4 1 加成反应 相同
(2)D (3)
解析 (1)通过正四面体烷的键线式结构及碳原子成键特点可知其分子式为C4H4，分子结构具有一定的对称性，其二氯取代产物有1种。2个CH≡CH分子通过分子间加成得
CH2==CH—C≡CH；四种有机物的分子式分别为C4H4、C4H4、C6H6、C8H8，最简式相同，含碳量相同。
(2)乙烯基乙炔分子内含有碳碳三键和碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，最多可与3 mol Br2发生加成反应；乙烯基乙炔分子与乙炔分子最简式相同，故等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同。
(3)环辛四烯的分子式为C8H8，其同分异构体含有一个苯环，剩余基团为—C2H3，只能形成
一个乙烯基，分子的结构简式为
【考点】乙炔的性质
【题点】乙炔的性质综合
题组一 乙炔的制备
1．已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。由此可断定Mg2C3与水反应的产物是( ) A．Mg(OH)2和CH≡CH
B．Mg(OH)2和CH4
C．Mg(OH)2和CH3C≡CH
D．Mg(OH)2和CH3CH==CH2
答案 C
解析 CaC2与水反应：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，可拆成：CaC2＋2H—
OH―→Ca(OH)2＋C2H2↑，Mg2C3的结构与CaC2的结构相似，与水反应：Mg2C3＋4H—OH―→2Mg(OH)2＋C3H4↑，C3H4的结构简式为CH3C≡CH。
【考点】乙炔的制法
【题点】反应原理的应用
2．如图所示为实验室常用的实验装置：
为了除去杂质，得到纯净干燥的乙炔气体，装置的连接顺序是( )
A．②⑥⑦③B．①⑥⑦③
C．②⑤⑥③D．①⑤⑥③
答案 C
【考点】乙炔的制法
【题点】反应装置的选择
题组二 炔烃的分子结构与性质
3．下列关于乙炔的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )
A．能燃烧生成二氧化碳和水
B．能与溴水发生加成反应
C．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
D．能与氯化氢反应生成氯乙烯
答案 D
解析 乙烯、乙烷、乙炔燃烧都生成CO2和H2O，A项不符合题意；乙烯、乙炔都能与溴水、KMnO4发生反应，乙烷不能与溴水、KMnO4发生反应，B、C项不符合题意；乙烯与HCl反应生成氯乙烷，乙炔能与HCl反应生成氯乙烯，乙烷与HCl不反应，D项符合题意。
【考点】乙炔的性质
【题点】乙炔的性质综合
4．某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成CHBr2CBr2CH2CH3，则与该烃不同类别的同分异构
体是( )
A．CH≡C—CH2CH3B．CH3C≡CH
C．CH3CH2CH==CH2D．CH2==CH—CH==CH2
答案 D
解析 由卤代烃的结构简式可知生成该物质的烃为CH≡CCH2CH3，则与该烃不同类别的
同分异构体不再是炔烃，而应该是二烯烃。
【考点】炔烃的性质
【题点】炔烃的加成反应
5．下列说法中正确的是( )
A．炔烃分子中所有的碳原子都在同一条直线上
B．分子组成符合C n H2n－2通式的链烃，一定是炔烃
C．炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应
D．炔烃既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色
答案 D
解析 炔烃分子里的碳原子不一定都在同一直线上，如HC≡C—CH2CH3中甲基的碳原子与其他3个碳原子不在同一直线上；分子组成符合通式C n H2n－2的链烃，还可以是二烯烃；炔烃容易发生加成反应，但难以发生取代反应；炔烃既可与溴水加成而使溴水褪色，也可被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色。
【考点】炔烃的性质
【题点】炔烃性质的综合
6．(2018·大连市高二下学期期末)某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是( )
A．HC≡CH B．CH2==CH2
C．CH≡CCH3D．CH2==C(CH3)2
答案 C
解析 烃0.5 mol能与1 mol HCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C===C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，说明0.5 mol氯代烃中含有3 mol H原子，则0.5 mol烃中含有2 mol H原子，即1 mol烃含有4 mol H，并含有1个C≡C键或2个C===C键，符合要求的只有CH≡CCH3。
【考点】乙炔的性质
【题点】乙炔的加成反应
7．(2018·张家口市高二下学期段考)某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的
名称是( )
A．2-甲基-1-丁炔B．2-甲基-3-丁炔
C．3-甲基-1-丁炔D．3-甲基-2-丁炔
答案 C
解析 烯烃或炔烃发生加成反应时，其碳链结构不变，所以该炔烃与2-甲基丁烷的碳链结构相同，2-甲基丁烷()中能插入三键的位置只有一个，即该
炔烃的结构简式为
【考点】乙炔的性质
【题点】乙炔的加成反应
8．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有( )
A．1种B．2种C．3种D．4种
答案 B
解析 根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均有至少2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置。如图3个位置可以还原为C≡C键：
其中1、2号位置与3、4号两位置相同，故该炔烃共有2种。
【考点】乙炔的性质
【题点】乙炔的加成反应
9．已知：|||＋，如果要合成所用的起始原料可以是( )
①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔
②1,3-戊二烯和2-丁炔
③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔
④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔
A．①④B．②③C．①③D．②④
答案 A
解析 由信息：断键后可得到。的断键方式有：
，。若按①断键可得到CH3C≡CH(丙炔)和
(2,3-二甲基-1,3-丁二烯)；若按②断键可得(2-甲基-1,3-丁二烯)和
CH 3—C ≡C—CH 3(2-丁炔)。
【考点】乙炔的性质
【题点】乙炔的加成反应
题组三 脂肪烃的来源与应用
10．2017年5月4日《光明日报》报道称，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了CO 2直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A ．反应①的产物中含有水
B ．反应②为化合反应
C ．所制得汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物
D ．这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气不含氮氧化物
答案 A
解析 根据质量守恒定律可以判断反应①的产物中含有水，故A 正确；反应物CO 含有氧元素，而生成物(CH 2)n 不含有氧元素，所以反应②不可能为化合反应，故B 错误；所制得
汽油的主要成分是烃，故C 错误；在燃烧产生的高温条件下，N 2＋O 22NO ，所=====高温
以这种人造汽油用作汽车的燃料时与其他燃料一样，汽车尾气中都含有氮氧化物，故D 错误。
【考点】脂肪烃的来源及应用
【题点】脂肪烃的来源综合
11．下列说法正确的是( )
A ．石油的催化重整可以得到芳香烃，说明石油中含有芳香烃
B ．煤的干馏和石油裂解得到的产物相同
C ．石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴
D ．聚丙烯塑料的结构简式为CH 2—CH 2—CH 2
答案 C
解析 石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，是通过化学变化得到芳香烃，是芳香烃的主要来源，但并不能说明石油和煤中含有芳香烃，A 项错误；煤的干馏产物中有煤焦油，煤焦油的主要成分是芳香烃，石油催化裂化主要得到小分子烯烃，二者产物不相同，B 项错误；石油分馏得到的产物是饱和烃，可用来萃取溴水中的溴，C 项正确；丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，D 项错误。
【考点】烃的来源及应用
【题点】石油的加工方法、原理及目的
12．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和煤得到的苯制聚苯乙烯。生产过程如下：
下列说法不正确的是( )
A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯
B．把煤干馏不能直接得到苯
C．制取聚苯乙烯的过程中反应①为加成反应
D．反应①②③的原子利用率都达到了100%
答案 D
解析 石油裂解是为了得到更多的有机化工原料，如乙烯等，A正确；煤干馏只能得到苯和苯的同系物等混合物，还要进行分馏才能得到苯，B正确；根据反应特点可知①为加成反应，C正确；反应①③的原子利用率都达到了100%，而反应②中除生成目标产物外，还生成了其他产物，原子利用率小于100%，D错误。
【考点】脂肪烃的来源及应用
【题点】脂肪烃的来源综合
13．C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：
(1)写出A的电子式：____________；
D的最简式为____________。
(2)写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式：_____________________________
________________________________________________________________________。(3)写出由B生成C的化学方程式：____________________________________________，其反应类型为__________________________________________________。
(4)D 还可以用石蜡油制取，工业上由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成分的方法是______________。
答案 (1)H C ??C H CH 2
··(2)CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋HC ≡CH ↑
(3)n CH 2==CHCl 加聚反应
――→催化剂
(4)分馏
【考点】乙炔的性质
【题点】乙炔的性质综合
14．已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应：
CH 3—CH==CH —CH 2—CH==CH 2CH 3—CHO ＋OHC —CH 2—CHO ＋HCHO
――→①O3
②H2O CH 3C ≡C —CH 2—C ≡CH CH 3COOH ＋HOOC —CH 2—COOH ＋HCOOH ――→①O3 ②H2O (1)某烃分子式为C 10H 10，在同样条件下，发生反应：
C 10H 10CH 3COOH ＋3HOOC—CHO ＋CH 3CHO 。――→①O3
②H2O 则C 10H 10分子中含有________个双键，________个三键。
其C 10H 10的结构简式为______________________________________________。
(2)从香精油中分离出一种化合物，分子式为C 10H 16，1 mol 该化合物催化加氢时可吸收2 mol H 2；1 mol 该化合物经上述反应可得到1 mol (CH 3)2C==O 和1 mol
试写出该化合物的结构简式：_________________
_______________________________________________________(含有六元环)。
答案 (1)2 2
CH 3C ≡C —CH==CH —C ≡C —CH==CH —CH 3
解析 (1)由C 10H 10CH 3COOH ＋3HOOC—CHO ＋CH 3CHO ，结合题目所提供的信息，――→①O3
②H2O 在C 10H 10分子中应有1个CH 3—C ≡、3个≡C —CH==、1个CH 3—CH==，其中CH 3—C ≡、CH 3—CH==只能连接在两端，所以C 10H 10的结构简式为CH 3C ≡C —CH==CH —C ≡C —CH==CH —CH 3。分子中含有2个双键、2个三键。
(2)由分子式C 10H 16和C 10H 22相比，缺少6个H,1 mol 该化合物催化加氢只能吸收2 mol H 2，所以该分子结构中应含有2个双键和1个环，由于含六元环，其结构简式应为
【考点】炔烃的结构与性质
【题点】炔烃分子结构与性质的综合
15．实验室制得的乙炔中常混有H 2S 等杂质气体。如图所示是两学生设计的实验装置，用来测定CaC 2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。
(1)A 瓶中的液体可以从酸性KMnO 4溶液和CuSO 4溶液中选择，应该选择________，它的作用是
________________________________________________________________________。
(2)装置Ⅰ的主要缺点是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)装置Ⅱ的主要缺点是_____________________________________________________若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是____________________________________________________________________________________________________________。
(4)若称取a g CaC 2，反应完全后，测得B 处溴水增重b g ，则CaC 2的纯度为________。答案 (1)CuSO 4溶液 除H 2S 等气体
(2)部分乙炔会从长颈漏斗中逸出，造成实验误差，且不易控制加水量
(3)反应产生的泡沫易堵塞导管 在装置的导管口加上一团棉花
(4)×100%
32b
13a 解析 (1)A 瓶中的液体是用来除去混在乙炔中的H 2S 等杂质，酸性KMnO 4溶液能氧化H 2S 和乙炔；CuSO 4溶液与H 2S 等杂质反应，不与乙炔反应。
(2)、(3)装置Ⅰ和Ⅱ都可制乙炔，但装置Ⅰ的主要缺点为部分乙炔气体会从长颈漏斗中逸出造成实验误差，且长颈漏斗不易控制加水量。由于CaC 2与水剧烈反应产生泡沫，故装置Ⅱ的缺点为泡沫易堵塞导管，可在导管口加一团棉花。
(4)B 处溴水增加的质量即为所吸收乙炔的质量，n (CaC 2)＝n (C 2H 2)＝ mol ，m (CaC 2)＝
b 26b 26mol ×64 g·mol －1＝ g ，CaC 2的纯度为＝×100%。
32b 1332b 13a
【考点】乙炔的制法
【题点】乙炔的综合考查
油脂-人教版高中化学选修5学案
第一节 油脂 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析： 能根据油脂分子中含有的官能团理解油脂的氢化反应和水解反应，会辨识酯的水解与油脂水解的差异。2.科学态度与社会责任：了解油脂在保温、供能、促进营养成分的吸收方面的作用，也要知道过量摄入油脂对人体健康造成的不良影响，科学合理地搭配饮食。 一、油脂的结构和分类 1．概念 油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯，属于酯类化合物。 2．结构 (1)结构简式： (2)官能团：酯基，有的在其烃基中可能含有碳碳不饱和键。 3．分类 油脂??? 按状态分? ?? ?? 油：常温下呈液态(植物油)脂肪：常温下呈固态(动物油)按高级脂肪酸的种类分? ??? ? 简单甘油酯：R 、R ′、R ″相同混合甘油酯：R 、R ′、R ″不同 4．常见高级脂肪酸
酯和油脂的区别 (1)酯是由酸(有机羧酸或无机含氧酸)与醇相互作用失去水分子形成的一类化合物的总称。而油脂仅指高级脂肪酸与甘油所生成的酯，因而它是酯中特殊的一类物质。 (2)天然油脂大多数是混合甘油酯，都是混合物，无固定的熔点、沸点，而一般酯类是纯净物，有固定的熔、沸点等。 例1下列说法正确的是() A．花生油是纯净物，油脂是油和脂肪的总称 B．不含杂质的油脂是纯净物 C．动物脂肪和矿物油都属于油脂 D．同种简单甘油酯可组成纯净物，同种混合甘油酯也可组成纯净物 答案 D 【考点】油脂的结构和分类 【题点】油脂的相关概念辨析 例2下列“油”中属于酯类的是() ①豆油②汽油③牛油④甘油⑤重油 A．①③B．②④⑤C．①③④D．③⑤ 答案 A 解析豆油、牛油是油脂，属于酯类；甘油属于醇；汽油、重油是多种烃的混合物。 【考点】油脂的结构和分类 【题点】油脂与酯的区别与联系 相关链接 全面认识油脂的含义 (1)从日常生活中认识油脂 我们日常食用的猪油、牛油、羊油等动物脂肪，还有花生油、芝麻油、豆油等植物油，都是油酯。油酯主要存在于动物的脂肪和某些植物的种子、果实中。 (2)从物质的状态上认识油脂 常温下，植物油脂通常呈液态，称为油；动物油脂通常呈固态，称为脂肪，脂肪和油统称为油脂。 (3)从物质类型上认识油脂 从化学成分上讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯，所以油脂属于酯类化合物。 (4)从相对分子质量认识油脂 油脂的相对分子质量一般比较大，有几百甚至上千，但油脂不属于高分子化合物。
2021新人教版高中化学选修5第三章第一节 第1课时《醇》word学案
第一节 醇 酚 第1课时 醇 [学习目标定位] 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH 在乙醇中的作用。3.会判断有机物的消去反应类型。 1．消去反应是有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，生成含不饱和键化合物的反应。 (1)溴乙烷在NaOH 的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为 CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△ CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。 (2)下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热能发生消去反应的是( ) 答案 D 2．乙醇的结构和性质 (1)填写下表 分子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 6O CH 3CH 2OH —OH
(2)乙醇是无色有特殊香味的易挥发液体，能以任意比与水互溶。不能用乙醇从水中萃取物质。 (3)写出下列乙醇发生反应的化学方程式 ①与Na 反应:2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑； ②催化氧化:2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ； ③燃烧:CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。 探究点一 醇类概述 1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题: ①CH 3OH ②CH 3CH 2CH 2OH ③H—OH (1)上述物质中的②和④在结构上的相同点是分子中都含有羟基，结构上的不同点是②中羟基直接和烷烃基相连，④中羟基直接和苯环相连。 (2)按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。醇是羟基与脂肪烃基或苯环侧链相连的化合物，酚是羟基直接与苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是①②⑤⑥⑦⑧。 (3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。上述有机物中属于一元醇的是①②⑤⑦，属于多元醇的是⑧。 (4)②和⑦在结构上主要不同点是羟基连接碳链的位置不同，二者互为同分异构体，②的名称是1-丙醇，⑦的名称是2-丙醇。 2．观察下列几种物质的结构，回答下列问题。 ①CH 3CH 2OH ②CH 3CH 2CH 2OH (1)①和⑤的分子式都是C 2H 6O ，但是含有的官能团不同。 (2)②和⑥的分子式都是C 3H 8O ，但是在分子中—OH 的位置不同。 (3)③属于醇类，④不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。
人教版化学选修4全套导学案(带答案)
第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热 [学习目标] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。 3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。 一、焓变反应热： 定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1．焓和焓变 焓变是_______________________________。单位：______________，符号：__________。 2．化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是_________________________________________________________。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_____时，需要 __________的相互作用，这需要__________能量；当____________________，即新化学键___________时，又要___________能量。ΔH＝反应物分子的______－生成物分子的____________。 3．放热反应与吸热反应 当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当ΔH为“____”或ΔH_____0时，为放热反应，反应体系能量_____。 (2)当ΔH为“___”或ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________。 4．反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 _________ ___________
(2)反应热的本质 (以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例) E1：_________________E2：_________________ΔH＝________________ 化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图二 5、化学反应中的能量变化规律 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。 (1)化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。 (2)任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。 (3)反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。 1．下列说法正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ 2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( ) A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)： 请计算H2(g)＋Cl2 A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1
高中化学选修5导学案-酚的性质
第一节醇酚 第二课时酚 【明确学习目标】 1.区分醇和酚，掌握苯酚的化学性质，体会不同基团之间的相互影响。 2.知道酚类物质对环境和健康的影响。 课前预习案 【新课预习】阅读教材P52---55，思考下列问题 1.醇和酚结构相似点和区别？ 2.醇、酚、羧酸和水中羟基活泼性比较。 3.苯酚的氧化反应和与溴水的取代反应？ 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】酚的结构、概念、物理性质和用途 1．酚的概念：______和______直接相连而形成的化合物。 2．物理性质 ⑴纯净的苯酚是___色、有___气味的晶体（空气中长期放置被氧化为）。 ⑵常温下在水中溶解度______，高于65℃，能与水______，易溶于______等有机溶剂；苯酚遇水时熔点大大降低，从水溶液中析出的苯酚呈液态，与水分层（苯酚在下层）。 ⑶苯酚____毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上应立即用______洗涤，不能用或碱洗。 3．苯酚的用途 苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造__________、______、______、______等，也可用作消毒剂（药皂中添加）；含苯酚的废水在排放前必须经过处理。 二、【合作探究2】苯酚的化学性质 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑴写出上述实验中发生的化学方程式 ⑵苯酚的弱酸性： ①苯酚具有弱酸性的原因是：，能发生电离，显酸性。 ②苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。 ③苯酚可以和活泼金属、强碱反应，与新制氢氧化铜等弱碱不反应。 ④苯酚的酸性比碳酸弱，但比HCO－ 易电离，即在水溶液中电离产生H＋的能 3 力：＞＞。
例1.下列化学方程式中正确的是( ) ①＋H2O＋CO2―→＋NaHCO3 ②＋H2O＋CO2―→＋Na2CO3 ③＋NaHCO3―→＋H2CO3 ④＋Na2CO3―→＋NaHCO3 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 例2.盛有苯酚的试管清洗的方法可以用。 2．苯酚的取代反应 ⑴与溴水：向盛有稀溶液的试管中滴加的饱和溴水，现象为有。反应的化学方程式为 【总结】①操作及药品的量： ②反应灵敏无副反应，常用作酚羟基的定性和定量检测 ③反应说明，酚羟基的存在，使苯环上的H变得活泼。 ⑵与浓硝酸的取代反应（酚羟基的存在，使其邻位、对位的H活化程度增大） 反应的化学方程式为 3.加成反应（与氢气）：反应的化学方程式为 4.氧化反应：①苯酚在空气中会慢慢氧化呈_________色。 溶液_________。 ②苯酚可以被酸性KMnO 4 ③苯酚可以燃烧。 5.显色反应：向盛有苯酚溶液的试管中滴加几滴氯化铁溶液，溶液呈色；常用于酚羟基的检测。 三、【合作探究3】酚羟基的保护 由于酚羟基易被空气中的氧气氧化，在分离提纯含有酚羟基的物质，或工业流程中涉及到有酚羟基的物质时，常常要先把酚羟基保护起来，再最后再还原。 例3.①如何回收有机溶剂中的苯酚(如苯和苯酚的混合物)，用流程图表示： ②回收含苯酚的工业废水的苯酚，用流程图表示： ③回收含乙醇中混有的苯酚，用流程图表示： 例4.工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。 回答下列问题： ⑴有机物A的结构简式为___________________。 ⑵反应②的化学方程式是：____________________________________。 ⑶试剂x是___________，反应⑥的反应类型是_____________反应。 ⑷反应⑤的化学方程式是：_____________________________________。 ⑸合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是__________________________ ⑹上述流程合理吗，若有不合理的，指出正确流程：。
2020-2021年高二化学选修5醇酚学案 新课标 人教版
2019-2020年高二化学选修5醇酚学案新课标人教版 [目的要求]： 1．使学生了解醇与酚结构和性质的区别和联系； 2．使学生了解苯酚的物理性质和主要化学性质；了解苯酚的用途； 3．通过分析乙醇和苯酚的化学性质，进一步理解“结构与性质”间的关系。 一．基础知识 1.苯酚的结构：分子式：、结构式或，苯酚分子可看作苯分子中的被取代的生成物。 2.物理性质：纯净的苯酚是，俗称。露置在空气中会因小部分发生而呈色，有气味。常温下苯酚在水中的，当温度高于0C时，以；苯酚易溶于等有机溶剂。苯酚有毒，浓溶液沾到皮肤上是，应立即用洗涤。 3.苯酚的化学性质 ⑴苯酚的弱酸性： 苯酚与氢氧化钠溶液的反应方程式：。现象有。苯酚的酸性比无机弱酸碳酸，写出比较酸强弱的原因（用化学方程式表示），现象
是。 ⑵苯环上的取代反应： 苯酚与溴水的反应方程式：；现象是 。苯酚与溴的取代反应，既不需要，也不用 比环上的取代反应容易得多。这说明苯酚受的影响，苯环上的H变得了。（该反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定） ⑶苯酚的显色反应：遇呈色，用于检验苯酚。 4.酚与芳香醇 酚是苯环碳直接连接羟基的化合物。--OH连接在苯环取代基上的化合物是芳香醇。比如分子式为C7H8O的化合物可能是酚类：有三种分别是、、；也可能是醇类：；也可能是醚类：。 二．【例题精选】： 例1：苯酚具有微弱的酸性，能使紫色的石蕊试液变。 A．红色B．蓝色C．黄色D．不变色 例2：下列溶液中通入过量的CO2溶液变浑浊的是：( ) A．NaAlO2溶液B．NaOH溶液C．溶液D．Ca(OH)2溶液 例3：比较①乙醇；②苯酚；③甘油；④碳酸；⑤水。分子中羟基上氢原子的活动顺序例4：写出下列各步的化学反应： CaCO3CaOCaC2C2H2苯氯苯苯酚2,4,6—三溴苯酚
人教版化学选修5第五章导学案
第一节合成高分子化合物的基本方法（第1课时） 教学目标: 1、通过具体实例说明加聚反应和缩聚反应的特点 2、能用常见的单体写出简单的聚合反应方程式和聚合物结构简式 3、能从简单的聚合物结构式分析出单体 教学重点：有机高分子化合物的链节、聚合度、单体的概念；加聚、缩聚的一般特点 教学难点：缩合物的书写，缩合物反推单体的方法 课前自主学习 【基础知识】 聚合反应分为和。 一、加成聚合反应 1、单体：。 链节：。 聚合度：。 聚合物的平均相对分子质量== 2、定义：。 课堂学习交流 【思考交流】请同学们思考，下表列出来了一些单体及它们的分子式，如何书写这些单体的 单体名称单体结构简式聚合物 乙烯CH2=CH2 丙烯CH2=CHCH3 氯乙烯CH2=CHCl 丙烯腈CH2=CHCN 丙烯酸CH2=CHCOOH 醋酸乙烯酯CH3COOCH=CH2 丁二烯CH2=CH—CH=CH2 乙炔HC≡CH 请同学们仔细观察上述能进行加聚反应的单体，它们在结构上有什么共同特征？ 加聚反应的特点是什么？ 【归纳总结】 3、加聚反应特点 （1）单体必须。例如：单烯烃、二烯烃、炔烃 （2）发生加聚反应的过程中，。 【知识拓展】常见加成聚合反应类型有两种： （1）均聚反应：仅由一种单体发生的加聚反应。如： （2）共聚反应：由两种或两种以上单体发生的加聚反 应。如：
【思考交流1】你知道下面两个聚合物由何种单体聚合而成的吗？ 单体、 【思考交流2】下列两个聚合物的单体相同吗？为什么？ ①② 4、判断加聚高聚物的单体 凡链节的主链只有两个碳原子的高聚物，； 凡链节主链有四个碳原子，且链节无双键的高聚物，； 凡链节主链中只有碳原子，并存在碳碳双键结构的高聚物，。 【巩固练习】 1、人造象牙中，主要成分的结构是，它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的单体是（） A.、(CH3)2O B、HCHO C、CH3CHO D、CH3OCH3 2、某高分子化合物可以表示为，则合成该高分 子化合物的单体是 3、工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体，ABS树脂的结构简式是： ， 这三种单体的结构简式分别是：、、。第一节合成高分子化合物的基本方法（第2课时） 课前自主学习 【基础知识】 二、缩聚反应 1、定义： 2、特点： ①缩聚反应单体往往是（如：-OH -COOH -NH2 -X 活泼氢原子等）
人教版高中化学选修五 第二章第一节：脂肪烃(I)卷
人教版高中化学选修五第二章第一节：脂肪烃（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2016高二下·东台月考) 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（） ①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行． A . ①② B . ①③ C . ③④ D . ②④ 2. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列关于同分异构体判断正确的是（） A . 分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是H3C﹣O﹣CH3和CH3CH2OH B . 分子式为C8H10的芳香烃有3个 C . 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 D . 二氯甲烷有两种同分异构体 3. （2分） (2018高一下·江西期末) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（） A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源 B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料 D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 4. （2分） 2014年诺贝尔化学奖获得者Moerner早在1989年就利用吸收光谱在4K温度条件下观察到了单个 并五苯的荧光信号，该项工作被称为里程碑式的贡献．并五苯一氯取代物数目为（）
A . 4 B . 6 C . 7 D . 11 5. （2分） (2015高二下·枣强期中) 下列说法不正确的是（） A . 油脂发生皂化反应能生成甘油 B . 乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体 C . 蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀 D . 谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构） 6. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列说法中，正确的是（） A . 甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分 B . 用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性 C . 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定 D . 己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键 7. （2分）下列各组物质互为同分异构体的是（） A . CH3CH2CH3 和 CH3CH（CH3）CH3 B . 和 C . CH3COOCH2CH3和CH3COOH D . CH3CH2CHO和CH3CH2CH2OH 8. （2分）下列获取物质的方法，不正确的是（）
有机化合物的分类学-人教版高中化学选修5学案设计
第一节有机化合物的分类 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过认识官能团的结构，微观分析有机物的类别，体会与宏观分类的差异，多角度认识有机物。2.证据推理与模型认知：了解碳原子之间的连接方式，能根据碳原子的骨架对有机物进行分类。 一、按碳的骨架分类 1．按碳的骨架分类 2．相关概念辨析 (1)不含苯环的碳环化合物，都是脂环化合物。 (2)含一个或多个苯环的化合物，都是芳香化合物。 (3)环状化合物还包括杂环化合物，即构成环的原子除碳原子外，还有其他原子，如氧原子(如
呋喃)、氮原子、硫原子等。 (4)链状烃通常又称脂肪烃。
例 1有下列7种有机物，请根据元素组成和碳的骨架对下列有机物进行分类：
⑥ (1)属于链状化合物的是________(填序号，下同)。 (2)属于环状化合物的是________。 (3)属于脂环化合物的是________。 (4)属于芳香化合物的是________。 答案(1)④⑤(2)①②③⑥⑦(3)①③⑥(4)②⑦ 【考点】按碳的骨架分类 【题点】环状化合物 二、按官能团分类 1．烃的衍生物及官能团的概念 (1)烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出一系列新的化合物。 (2)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 2．有机物的主要类别、官能团和典型代表物 (1)烃类物质 有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH4烷烃 CH2===CH2碳碳双键烯烃 CH≡CH—C≡C—碳碳三键炔烃 芳香烃 (2)烃的衍生物
有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH3CH2Br —Br 溴原子卤代烃 CH3CH2OH —OH 羟基醇 —OH 羟基酚 CH3—O—CH3醚键醚CH3CHO —CHO 醛基醛 羰基酮 CH3COOH —COOH 羧基羧酸 酯基酯 —NH2氨基 氨基酸 —COOH 羧基 酰胺基酰胺 例
人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word教学设计
人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word 教学设计 一、教材分析 《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，要紧学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上出现时突出了类别的概念。本节内容是对化学2中差不多介绍的烷烃和烯烃的代表物——甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物——乙炔的制取、结构和性质。 二、教学目标 1．知识目标： (1)了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 (2)复习和提升烷烃的取代反应 (3)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应 (4)把握二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烃的烯烃的顺反异构现象， (5) 把握乙炔的结构特点、化学性质和实验室制法，能依据结构推断炔烃的性质 2．能力目标： (1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能， (2) 充分认识人类理论思维的能动性。 3．情感、态度和价值观目标： （1）培养学生自主观看得出结论，验证结论的能力。 （2）培养学生严谨求实、勇于探究的科学态度。 （3）通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。 三、教学重点难点 重点：烯烃和炔烃的结构特点和要紧化学性质；乙炔的实验室制法和性质 难点：烯烃的顺反异构。乙炔的实验室制法和性质 四、学情分析 我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今差不多半年之久，因此对已学过的甲烷和乙烯知识差不多大多忘却，仍旧必须重点复习，要关心学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。关于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。 五、教学方法 1．实验法：乙炔的制取进行分组实验。 2．学案导学：见后面的学案。 3．类比、迁移法：以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系 4新授课教学差不多环节：预习检查、总结疑问→情境导入、展现目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前预备
化学选修5教学案
第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目标 【知识与技能】 1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。 2、掌握有机化合物的分类依据和原则。 【过程与方法】 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。 【情感、态度与价值观】 通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。 教学重点: 认识常见的官能团；有机化合物的分类方法 教学难点: 认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类 教学过程 【引入】师：通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为动植物排泄物——尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念——世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。 我们先来了解有机物的分类。 【板书】第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 师：有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。 【板书】一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH3－CH2－CH2－CH2－CH3） 有机化合物 脂环化合物（如） 环状化合物 芳香化合物（如） 【板书】二、按官能团分类 表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别官能团典型代表物的名称和结构简式 烷烃————甲烷CH4 烯烃 乙烯CH2=CH2 双键 炔烃—C≡C—三键乙炔CH≡CH
高中化学 单元复习(基础)知识讲解学案 新人教版选修5
单元复习 【学习目标】 1、认识一些重要的官能团，能辨别其名称和结构。 2、通过有机物中碳原子的成键特点，掌握同分异构现象的含义，初步学会同分异构体的书写。 3、了解有机化合物的习惯命名法，掌握烷烃的系统命名法； 4、了解确定有机物结构的化学方法和某些物理方法； 5、了解有机物分离和提纯的一般方法，并能运用所学知识，分离和提纯简单的有机混合物。 【知识网络】 有机化学、有机物概念的提出 第一次人工合成有机物——尿素 第一次人工合成蛋白质——结晶牛胰岛素 有机化学发展简史 有机化学的含义和研究范围 有机化学发展前景 有机化学的发展与应用 脂环化合物 芳香化合物 链状化合物 环状化合物 按碳的骨架分类 烷烃 烯烃 炔烃 —C ≡C — 芳香烃 烃 卤代烃 —X 醇 —OH 酚 —OH （—OH 直接连接在苯环上） 醚 醛 —C —H 酮 —C — 羧酸 —C —OH 酯 —C —O —R O O O O 烃的衍生物 按官能团分类 有机物的分类 碳显正四价，一般形成共价键 碳碳间可形成单键、双键、三键，还可形成碳链或碳环 碳原子的成键特点 认识有机化合物
（1）选主链（“长”而“多”），称某烷（2）编号位（“近”而“小”），定支链
【要点梳理】 要点一、有机物的分类 有机物的分类方法很多，通常的分类方法是先根据元素的组成将其分为烃和烃的衍生物，再根据结构的不同将其分为其他各种类型的有机物。 要点二、有机物的命名 有机物的命名应遵循“最长碳链，最小定位，同基合并，由简到繁”的原则，即： （1）选主链：选取最长的一条碳链为主链，对烯（炔）烃而言，主链中必须包含碳碳双（三）键。 （2）编号位，定支链：选取主链上离支链最近的一端[对烯（炔）烃而言，应为离碳碳双（三）键最近的一端]为起点，并依次对主链上的碳原子进行编号。 （3）取代基，写在前，标位置，短线连。
人教版高中化学选修五 第二章第一节：脂肪烃A卷
人教版高中化学选修五第二章第一节：脂肪烃A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2016高一下·伊春期中) “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（） A . “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B . “可燃冰”是一种比较洁净的能源 C . “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 D . “可燃冰”提供了水可能变成油的例证 【考点】 2. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（） A . 15种 B . 28种 C . 32种 D . 40种 【考点】 3. （2分） (2019高二上·黑龙江期末) 煤、石油、天然气是常见的化石燃料，关于它们的说法不正确的是（） A . 石油分馏可获得石油气、汽油、煤油等石油产品。
B . 石油催化裂化是工业上获得乙烯的主要途径。 C . 天然气是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料，可用来制取甲醇和合成氨。 D . 煤的液化、气化、煤的干馏均属于化学变化 【考点】 4. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 有关化合物 (b) 、 (d)、 (p)的叙述正确的是（） A . b的一氯代物有三种 B . b、d、p的化学式均为C8H10 ，均属于碳水化合物, C . b、d、p分子所有碳原子均不可能在同一平面上 D . 一分子d与两分子Br2发生加成反应的产物最多有4种 【考点】 5. （2分）乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是（） A . 正四面体烷的二氯代物只有1种 B . 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应 C . 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同
高中化学选修5导学案-酯的性质
第三节羧酸酯 第二课时酯 【明确学习目标】 1．知道酯的组成和结构特点，掌握其同分异构体； 2．掌握酯的主要化学性质； 3．酯化反应的规律。 课前预习案 【知识回顾】 实验室制取乙酸乙酯的原理是，它是一种色，味，密度比水的溶于水的体。 【新课预习】阅读教材P62---63，思考下列问题 1．酯的分类、命名，饱和一元酯的通式； 2．酯在酸性和碱性条件下水解的异同。 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】酯的分类、命名及物理性质 1.写出下列物质的结构简式：苹果中含有戊酸戊酯，菠萝中含有丁酸乙酯，香蕉中含乙酸异戊酯，梨中含异戊酸异戊酯，人造脂肪的主要成分是，其结构简式为，缓解心绞痛的三硝化甘油。 2.写出分子式为C6H12O2含有酯基和羧基的所有同分异构体。 总结：①酯的结构通式：________，其官能团名称为______。根据形成酯的酸不同，酯可分为无机含氧酸酯和有机羧酸酯，饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子通式为________，和含相同碳原子的饱和一元羧酸。 ②命名：酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的。命名时，羧酸的名称写在前面，醇的名称写在后面，去掉醇换成酯。如： ③物理性质：酯的密度一般比水____，____溶于水，____溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。低级酯是具有__________的____体，存在于各种水果和花草中。 二、【合作探究2】酯的化学性质 试管①②③ 步骤一试管①中加入6滴乙 酸乙酯和5.5ml水 试管②加入6滴乙酸乙酯、 5ml水和 ml稀硫酸 试管③加入6滴乙酸乙酯、 5ml水和 ml稀氢氧化钠 二同时放入70~80℃的水浴中加热约5分钟，闻气味 现象 结论：酯在酸性条件下的水解为反应，方程式是 ；碱性条件下的水解为反应，方程式是
化学选修5醛导学案
化学选修5 §3-2醛 【课程标准】认识醛的典型代表物的组成和结构特点，知道醛与其它典型代表物之间的转化关系。 【学习目标】1、认识醛的典型代表物的组成和结构特点。 2、知道醛的加成、氧化反应，以及它们的主要用途。 3、学会书写上述反应的化学方程式。 4、知道卤代烃、醇、醛之间的转化关系。 【重、难点】醛的加成、氧化反应。 1..结合预习自学案认真阅读教材的内容，划出重点，将预习中不明白的问题标识出来 2.依据和作探究案积极独立探索本节知识的要点，用红笔做好疑难标注，准备在课堂上小组合作,全力解决。 3.预习课中通过10分钟阅读课本，仔细思考自主学习问题用20分钟时间完成它。 4.展示课用10分钟展示，展示中交流合作、质疑。最后思考问题总结本节知识，完成检测题。 【学习过程】 自主预习案（读书自学、自主探究） 知识清单 1、乙醛的分子式、结构简式：，乙醛从结构上可以看成是______基和______基相连而构成的化合物，其化学性质主要由______________决定。 2、醛类的结构可表示为，饱和一元醛的通式为或。 3、乙醛是一种____色有刺激性气味的____体，密度比水____ ，易挥发、易燃烧、易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等溶剂。 4、甲醛的分子式：_________ 结构式：结构简式：_______________ 甲醛是一种色有气味体。它的水溶液称，具有杀菌、防腐性能。 课中探究案（合作、交流、展示、点评） 一、乙醛 1、分子结构： 探究一：【教材P57“学与问”】乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？请你指认出两个吸收峰的归属？ 2、乙醛的化学性质 【探究实验：教材P57实验3－5】1、银镜反应 实验现象及化学方程式： （1）银氨溶液的配制方法及方程式： （2）银镜反应的原理： （3）银镜反应的作用：a、检验醛基的存在b、定量测定醛基的个数 （4）实验的注意事项有哪些？ 【探究实验：教材P57实验3－6】2、与新制Cu(OH)2反应 实验现象及化学方程式： （1）新制Cu(OH)2的配制方法： （2）反应原理： （3）与新制氢氧化铜反应的作用：a、检验醛基的存在b、定量测定醛基的个数
高中化学选修5导学案-有机物的同分异构体
第二节有机化合物的结构特点 第二课时有机物的同分异构现象 【明确学习目标】 1.了解有机物的同分异构现象； 2．能判断简单有机物的同分异构体，并掌握有机物同分异构体的书写方法。 课前预习案 【知识回顾】 1．烷烃的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是烷烃，含不同碳原子数的烷烃之间互为，含相同碳原子而结构不同的烷烃之间互为。 2．烯烃的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是烯烃，含不同碳原子数的烯烃之间互为，含相同碳原子而结构不同的烯烃之间互为。 3．苯及其同系物的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是苯及其同系物，含不同碳原子数的苯的同系物之间互为，含相同碳原子而结构不同的之间互为。 【新课预习】阅读教材P9～12，思考下列问题 1同分异构现象和同分异构体；2.同分异构体间的物理、化学性质有何差异； 3.同分异构体有哪些类型,如何书写； 4.典型结构的同分异构体的判断方法。【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】有机物的铜粉异构现象 1.写出分子式满足C5H12、C2H6O和C2H4O2的所有有机物的结构简式，分析它们之间的物质类别和性质关系。 2.C9H12、C10H8是同分异构体吗，CH3CH2OH、HCOOH之间呢？ 3.CO(NH2)2、NH4CNO是同分异构体吗？ 【总结】 ⑴概念：化合物具有相同而具有不同的现象，叫同分异构现象，之间互称同分异构体。 ⑵判断方法：相同而不同。 ⑶性质差异：①可以是同类物质，也可为不同类物质；②同类同分异构体之间的化学性质，物理性质；不同类同分异构体之间的物理性质和化学性质；③同类同分异构体带有的支链越多，沸点越。 ⑷存在，普遍存在于有机物中，无机物中也存在，如H—O—C≡N、H—N﹦C ﹦O。 例1.上述物质互为同分异构体的是，互为同系物的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是，属于同一物质的是。 ①C 与金刚石 60 ② H与D
高中化学选修5第2章第一节脂肪烃
第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 一、教学目标 【知识与技能】 1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。 3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法 【过程与方法】 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。 【情感、态度与价值观】 根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。 二、教学重点 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法 三、教学难点 烯烃的顺反异构 四、课时安排 2课时 五、教学过程 ★第一课时 【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？ 众生：能！甲烷、乙烯、苯。 师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。
【板书】第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 （学生回答，教师给予评价） 【板书】一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：C n H2n+2 (n≥1) 师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 (教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价) 【板书】2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。 还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。 师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 【板书】3、化学性质（与甲烷相似）
2021新人教版高中化学选修5第3章第3节《羧酸酯》word导学案
第三章第三节羧酸酯(第一课时) 课前预习学案 一、预习目标 预习“羧酸酯”的基础知识。 二、预习内容 一、乙酸的组成与结构 1、用结构式写出工业用乙醛制乙酸的方程式: 2、写出乙酸的分子式、结构式、结构简式、电子式: 二、乙酸的物理性质 三、乙酸的化学性质 1、酸性: (1)酸性强弱:(与碳酸比较) (2)电离方程式: (3)写出有关反应的离子方程式: A:与大理石反应: B:与小苏打溶液反应: C:试比较乙酸、乙醇、苯酚、碳酸、水中羟基的活泼性？ 2、酯化反应: (1)反应进行的条件: (2)酯化反应的概念: (3)浓硫酸的作用: 课内探究学案 一、学习目标 深入研究羧基官能团的结构特点，深入研究乙酸的酯化反应的基本规律，并将乙酸的结构和性质迁移到羧酸类化合物。 学习重难点:乙酸的化学性质、乙酸的结构对性质的影响 二、学习过程 活动探究 依据教材中的乙酸的核磁共振氢谱，请读图分析: 乙酸的核磁共振氢谱有个吸收峰，峰的面积比为: 。说明乙酸中有种H原子，数目比为: 。 书写乙酸的分子结构简式 (3)乙酸的化学性质 [知识再现] ①酸的通性 a. b. c. d. e. ②弱酸性 科学探究1: 乙酸的弱酸性
a.利用教材所示仪器和药品,设计一个简单的一次性完成的实验装置,验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱. 实验结论:酸性强弱顺序 b、怎样用简单的方法证明乙酸是弱酸 [知识再现] ③乙酸的酯化反应 科学探究2:乙酸发生酯化反应的机理 结论:同位素示踪法证实在乙酸的酯化反应中乙酸分子羧基中的_______与乙醇分子羟基的_______结合成水,其余部分结合成乙酸乙酯。 当羧酸和醇发生酯化反应时，_______分子脱去羧基上的_______，_______分子脱去羟基上的_______ [成功体验] 1.若乙酸分子中的氧原子都是18O,乙醇分子中的氧原子是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，则生成H2O的相对分子质量_______. 2.写出甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)发生酯化反应的方程式 [思考与交流] 为什么酒和陈年老醋都越陈越香? [能力提升] 1.请从结构上并联系性质比较乙醇、苯酚和乙酸分子中羟基氢原子的化学活泼性有何不同，谈谈你对有机物结构和有机物性质关系的认识．
【人教版】金版学案2017-2018年高中化学选修5全册同步练习(含答案)
第一章认识有机化合物 1 有机化合物的分类 1．下列说法正确的是( ) 解析：A项—OH与苯环相连属于酚类，B项官能团是，不含苯环不属于芳香化合物，D项含有苯环属于芳香烃，C项正确。 答案：C 2．下面的原子或原子团不属于官能团的是( ) A．OH－B．—NO2 C．D．—Cl 解析：官能团不带电荷，而OH－是带电的原子团，故OH－不是官能团。 答案：A 3．下列物质中，属于酚类的是( ) 解析：B项中—OH与苯环直接相连属于酚类。 答案：B 4．下列物质属于脂环烃的是( )
解析：A为链烃，B为脂环烃，C为芳香烃，D为醇，B项正确。 答案：B 5．在下列化合物中： ①CH3CH3②CH3CHCH2 ⑨(CH3)2CH—COOH 属于环状化合物的是_________，属于脂环化合物的是________，属于芳香化合物的是__________，属于芳香烃的是________，属于脂肪烃的是__________，属于醇的是________，属于醛的是________，属于酸的是________。 答案：③④⑤⑧⑤③④⑧③①②⑥④⑤⑧⑦⑨ (时间：40分钟分值：100分) [A级基础巩固] 基础题Ⅰ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题8分，共48分) 1．根据官能团分类，下列物质中与属于同一类物质的是( ) 解析：属于酚类，只有A项符合题意。 答案：A
2．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( ) A．B．CH3CH2NO2 C．CH2CHBr D．CH2CH2 解析：只含碳、氢两种元素的有机物属于烃，除含碳、氢外，还含其他元素的有机物属于烃的衍生物。 答案：D 3．维生素C的结构简式为，丁香油酚 的结构简式为，下列关于两者所含官能团的说法正确的是( ) A．均含酯基B．均含醇羟基和酚羟基 C．均含碳碳双键D．均为芳香化合物 答案：C 4.一种植物生长调节剂的分子结构如右图所示。下列说法不正确的是( ) A．该物质含有3种官能团 B．该物质属于脂环烃 C．该物质属于多官能团化合物 D．该物质属于烃的衍生物 解析：该物质中含有C、H、O三种元素，而烃中只含有C、H两种元素，B项错误。 答案：B 5．下列对有机化合物的分类结果正确的是( ) A．乙烯(CH2CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃
高中化学选修5导学案-油脂
第四章生命中的基础有机化学物质 第一节油脂 【明确学习目标】 1. 掌握油脂的概念、组成和结构特点；油脂的主要化学性质--皂化、水解。 2. 了解肥皂去污原理和合成洗涤剂的应用。 课前预习案 【知识回顾】 酯是和生成的具有基（）的有机物，特征化学性质是在酸性条件下的水解，碱性条件下的水解。【新课预习】阅读教材P60---63，思考下列问题 1．油脂和酯的区别和关系，单甘油酯、混甘油酯和混合物的区别； 2．油和脂肪的区别，皂化和水解反应的区别，植物油和矿物油的区别； 3．肥皂的制取、去污原理和合成洗涤剂的去污的区别。 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】油脂的概念、分类、结构特点和物理性质 若R、R′、R″相同，称为__________。若R、R′、R″不相同，称为__________。天然油脂大多数都是__________且是由不同的混甘油酯分子组成的，固定熔沸点。 3．脂肪酸的饱和程度对油脂熔点的影响 组成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大。 (1)油：植物油为含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下呈____态。 (2)脂肪：动物油为含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下呈____态。 3．物理性质：油脂的密度比水____，____溶于水，易溶于汽油、氯仿等有机溶剂。天然油脂是物，没有固定的熔沸点。 二、【合作探究2】油脂的化学性质 (1)油脂的水解 ①人体内在酶的催化作用生成高级脂肪酸和甘油作为人体营养物质被吸收。 ②酸性条件下，油脂水解生成__________和______。 ③硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的化学方程式： _______________________________________________________________。 油脂在碱性条件下的水解反应又叫做_____反应。工业上常用来制取______； ____________是肥皂的有效成分；钠肥皂，钾肥皂。 (2)油脂的氢化（又叫油脂的） 油酸甘油酯的氢化反应为______________________________________。 三、【知识拓展3】 1.酯、油脂和矿物油的对比辨析