无机与分析化学-模拟考试试题与参考答案

《无机及分析化学》试题（1）

闭卷适用专业年级：

姓名学号专业班级

本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。

总分题号一二三阅卷人题分601525 核分人得分

注：

1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。

2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）

和Br -的混合溶液，欲使Br -

氧化为Br

而不使Cl

1.含有Cl -

氧化，应选择() （ θ Sn 42=0.15V ， /Sn

θ Cl 2=1.3583V ， /Cl θ Br 2/Br

=1.087

V ， θ MnO 4

/Mn 2 =1.51V, θ Fe 32=0.771V ）/Fe

A.SnCl 4

B.K 2Cr 2O 7

C.KMnO 4

D.Fe

2.已知下列反应的平衡常数

2++SO 42-

K sp

Θ PbSO 4(S)Pb

(1) 2++S 2-K sp

Θ PbS (S)Pb

(2)

反应PbSO 4+S

- PbS+SO4

的K 为()

ΘΘΘΘ

A.KSP(1).Ksp(2)

B.Ksp(1)/Ksp

(2)

ΘΘΘΘ

C.Ksp(2)/Ksp(1)

D.(Ksp(1)/Ksp(2))

-1

的H ΘΘ

分别为它的电离常数，该溶液的c(H

)3.0.04molL ·

浓度和c(CO 3

)的浓度分别为()

ΘA.K0.04,K1

θθ

B.K0.04,K0.04

θθ

ΘC.K1K0.04,K2

ΘD.K0.04,K2

4.已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H +)浓度为()

c 2

K a B.c

1D.2Kc

θθ

C.K a c

5. θ CrO 27

23 /Cr 的数值随pH 的升高而() A.增大B.不变 C.减少D.无法判断

6.用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是()

A.AgBr

B.AgCl

C.AgBr 和AgCl

D.Fe(OH)3

ΘΘ

7.已知K f[Ag(NH3)2]

- [Ag(CN)2]下列情况中能溶解AgCl 最多的是()

A.1L 水

B.1L3.0molL ·

-1

NH3·H2O

C.1L3.0molL ·

-1

KCND.1L3.0molL -1

·HCl

8.10ml2.0×10

-4

molL ·-1Na 2SO 4溶液中加入10ml2.0×10-4mol ·L -1

的BaCl 2溶液

后,溶液中SO 42-

离子的浓度为[K 2-离子的浓度为[K Θ(BaSO 4)=1.0×10

-10

]青()

A.＞10

-5

molL ·-1B.＜10-5molL ·-1

-5 C.=10

-1

molL ·

D.=10 -4 -1

molL ·

9.Pb

离子的价电子层结构是（）

A.6s 2

6p 2

B.5s 2

5p 2

2D.5s 2

5p 6

5d 10

6s 2

C.6s

10.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量

最大的电子具有的量子数是（）

A.3,2,+1,+1/2

B.2,1,+1,-1/2

C.3,1,0,-1/2

D.3,1,-1,+1/2

11.密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+BC,

在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p为原来的（）

A.3倍

B.9倍

C.2倍

D.不变

12.对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?（）

A.△r G m 越负，反应速率越快

B.△rH m 越负,反应速率越快

C.活化能越大,反应速率越快

D.活化能越小,反应速率越快

13.已知FeO (S)+C (S)=CO (q)+Fe (S)反应的

θ r

H 为正, m

S 为正，下列说 m

法正确的是（）

A.低温下自发过程,高温下非自发过程

B.任何温度下均为非自发过程

C.高温下自发过程,底温下非自发过程

D.任何温度下均为自发过程

-15 Θ的值是6.4×10

14.K w

(18 o -14 C)，1.00×10 (25 o C),由此可推断出() A.水的电离是吸热的B.水的pH25 o C 时大于15 o C 时

C.18 o C 时,c(OH

-)=1.0×10-7D.仅在25 o

C 时水才为中性

15.用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得 x =27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为()

A.绝对偏差

B.相对偏差

C.绝对误差

D.相对误差 2.2361.1124

16.用计算器算得12.004471 1.0360.2000 ，按有效数字运算（修约）规

则，结果应为()

A.12

B.12.0

C.12.00

D.12.004

17.测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属()

A.直接滴定方式

B.返滴定方式

C.置换滴定方式

D.间接滴定方式

18.已知pK bΘ(NH3)=4.75用0.10molL·-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HCl+0.05mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是()

ΘΘ

A.甲基橙（pKa=3.4）

B.溴甲酚兰（pKa =4.1）

C.甲基红（pK aΘ=5.0）

D.酚酞（pK aΘ=9.1）

19.下列反应中滴定曲线对称的反应是()

A.Ce 4+2+3+3+

+Fe=Ce+Fe

3+2+2+4+

B.2Fe+Sn=2Fe+Sn

C.I2+2S2O3=2I -2-

+S4O6

-2+

D.MnO4+5Fe+8H

=Mn

2+3+

+5Fe+4H2O

20.在滴定分析测定中，将导致系统误差的是()

A.试样未经充分混匀

B.滴定时有液滴溅出

C.砝码未经校正

D.沉淀穿过滤纸

21.欲配制0.2molL·-1HCl溶液和0.2molL·-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是()

A.容量瓶

B.吸量管

C.量筒

D.酸式滴定管

22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是()

A.滴定开始时

B.标准溶液滴定了近50％时

C.标准溶液滴定了近75％

D.滴定接近计量点时

23.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）

A.硼砂和EDTA

B.草酸和K2Cr2O7

C.CaCO3和草酸

D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾

2+，加入H

24.用K2Cr2O7法测Fe

3PO4的主要目的是()

A.提高酸度，

3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰

B.同Fe

C.减小F e的数值，增大突跃范围

3/Fe2Fe的数值，增大突跃范

围

D.防止Fe的水解

25.在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是()

A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大

B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大

C.pH越大，酸效应系数越大

D.酸效应系数越大，滴定突跃范围越大

二、判断题(答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)

1.配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。

+浓度会降低。2.

在HCl溶液中加入NaCl，由于产生同离子效应，溶液中的H

3. θ2+浓度的增加而升高。

Cu2的值随溶液中Cu

/Cu

4.酸碱完全中和后，溶液的pH等于7。

5.任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应

达平衡时,各物质的平衡浓度相同。

6.根据电离平衡:H2S2H ++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍

2+的稳定常数比

[Cu(en)

7.[Cu(NH3)4]

2+的稳定常数小，因为[Cu(en)2+是螯合2]2]

物。

8.某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加[OH -

]也增加。

9.化学反应的Q p与反应的途径无关，但它却不是状态函数。

10.即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH

-离子存在。

11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。

12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。

13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。

14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。

15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH 。

6.氧化还原滴定中化学计量

点时为：

n 1 θ 1 n 2

θ 2

sp n 1 n

2 17.Q 检验法进行数据处理时，若Q 计≤Q 0.90时，该可疑值应舍去。 18.指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。 -1

）得如下数据：0.01906、0.01910， 19.标定某溶液的浓度（单位：m ol ·L 其相对相差为0.2096%。 20.金属指示剂应具备的条件之一是1gK'MY -1gK Min >2。

三、计算题（每题15分，共45分）

1.在298.15时，两电对 3Fe 2

2组成原电池，其中

Fe 和CuCu

3+)=c(Fe 2+)=c(Cu 2+)=0.10molL

-·1

c(Fe

已知

3=0.771V

2 FeFe

θ Cu

2=0.337V 求： Cu

（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应（2）计算电池电动势（3）计算反应的平衡常数

2.要使0.05mol 的AgCl (S)溶解在500ml 氨水中，NH 3的浓度至少应为多大？

已知：

K f 110

Ag(NH)

θ K sp 210

AgCl

10 -1

的

3.一含有H 2SO 4和H 3PO 4的混合液50.00ml 两份，分别用0.1000mol ·L NaOH 滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml 滴至终点；第二份用酚酞作指 θ

示剂需36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？（K(HPO)=6.23

a234

×10

K=2.2×10

-13

）

a334

试题参考答案

一：1.B2.B3.D4.B5.C6.A7.C8.C9.C10.A11.D12.D13.C

14.A15.C16.C17.B18.C19.A20C21.C22.D23.D24.C25.B

二：1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.√11.√12.√

13.×14.×15.×16.×17.×18.×19.×20.√

三：

232（1分）1．（1）Cu|Cu(0.1)||Fe(0.1),Fe(0.1)|Pt

2+ 负极：Cu-2e=Cu

3++e=Fe

正极：Fe

（2分）

3+=Cu2++2Fe

电池反应：Cu+2Fe

（1分）

（2）.φ正= 0.1

0.0592

3lg0.771

FeFe

10.1

（1分）

0.0592

φ负=lg0.10.307

2（1分）

CuCu

E=φ正-φ负=0.771-0.307=0.464（1分）

nE2(0.7710.337)

（3）.lgK

θ=14.66

0.05920.0592

θ=4.57×1014

（3分）

-1

2．设：NH3的平衡浓度为xmol·L

（1分）+=[Cl-]=0.1molL-·1（1分）[Ag(NH3)2]

θKj

θ7=2×10-3=

-10

=KSP×Kf=2×10×1×10

[Ag(NH

)

[NH

]

[Cl] r0.1

[NH

0.1

]

（6分）0.01

[NH3]=5

210

（1分）

c（1分）

50.22.44(molL)NH3

98.081000 H24（5分）3.SO(g/L)0.1000[26.15(36.0326.15)]1.596

200050.00

H3PO4(g/L)c(NaOH)V(NaOH)M(H3PO4)

1000

0.1000(36.0326.15)

98.00

1000 1000 50.00

1.936

（5分）

《无机及分析化学》试题（2）

闭

卷

适

用

姓名学号专业班级

本试题一共三道大题，共四页

，

满分100分。考试时间120分钟。

总分题号一二三

阅卷人题分502030

核分人得分

注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废

。

2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（选择正确序号填写在括号内

，每题2分，共50分）

1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（p i和V i分别表示分压和分体积）（）

A.p总＝∑pi

B.piVi=niRT

C.piV总=niRT

D.pi/p总=ni/n

总

2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多

的是（）

A.C6H12O6

B.C12H22O11

C.CO(NH2)2

D.C2H5OH

3.下列各组量子数中，合理的一组是（）

A.n=3l=1m=+1ms=+1/2

B.n=4l=5m=-1ms=+1/2

C.n=3l=3m=+1m s=-1/2

D.n=4l=2m=+3ms=-1/2

4.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（）

A.O2

B.SO2

C.HF

D.H2O

5.下列叙述错误的是（）

A.胶体是热力学不稳定体系

B.乳状液是粗分散体系

C.高分子溶液是真溶液

D.固体分散在气体中不能形成溶胶

6.反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为v kc

H c，则该反应一定为（）

A.一级

B.二级

C.三级

D.不能确定

7.对同一反应，已知T1

100

k T 1 k

1002

T k

1002

100

100T2

D.不能确定

8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（）

A.Δr Gm<0

B.ΔrGm<0

C.Δr H m <0

D.Δr S m >0

9.下列等式正确的是（）

＝－RTlnK A.Δr G

θB.ΔG ＝nFE θθ C.Δf H m (CO 2,g)=Δc H m (C θ

金刚石)D.S m,298(H 2,g)=0

-1的NaHCO 3溶液的c(H ＋

θθ

和K a2分别代表H 2CO 3的一级10.

浓度为0.10molL ·)近似等于（K a1 和二级电离常数）（）

θθθ

K a1KB.K0.10

a2a1

θθ

C.(K w /K)0.10

D.0.10K a2

+缓冲溶液c(NH+)/c(NH 3)的比值为

[pK b θ

11.pH ＝10的NH 3－NH 4

(NH 3)=4.75]（）4

0.25B.10

0.75

C.10

－

0.25－0.75

三级D.10A.10 θ

等于（）12.Ag 3PO 4在水中的溶解度为

Smol ·L

-1

,则其K sp

θ K A.4

SB.

sp 27

θ K

sp 3sp SC.S4D.

S 3 θ

K sp

－＋Cl

13.MnO 4

－＋H ＋

→Mn 2＋＋Cl

2＋H 2O 上述配平反应中反应物的系数依次是（） A.2、10、16、2、5、8B.1、10、16、1、5、8 C.2、5、8、2、10、16D.1、5、8、1、10、16 14.下列物理量不为零的是（）

(CO2,g)C.ΔfH m θ(C ，金刚石)D.ΔfH m θ

(H+,aq)

HB.ΔcHm

2 /H

＋

所破坏(Y ：EDTA)（） 15.下列配合物不能被H

2+B.[Fe(CN)6]3-C.[HgI 4]2-D.[CaY]2-

A.[Cu(en)2]

16.下列叙述错误的是（）

A.精密度好是准确度高的必要条件

B.精密度好则准确度一定会高

C.平均偏差d 和标准偏差s 都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好

D.精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度 17.检验和消除系统误差的方法是（）

A.对照试验

B.空白试验

C.校准仪器

D.A 、B 、C 都可以

18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021，0.1018，0.1010， 0.1020,0.1021molL ·

-1

.查表得n=5时，Q0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是（）

A.0.1021

B.0.1018

C.0.1010

D.0.1020

19.试样中Fe2O3的百分含量为82.23％，则用Fe3O4％表示为（Fe：55.58O：16）（）

A.79.47％

B.57.72％

C.82.23％

D.84.41％

-1,下列有关叙述不

20.T HAc/NaOH＝0.005327g·ml．正确的是（M HAc=60.05g·mol

HAc=60.05g·mol -1,M

NaOH=40.00

-1）（）g·mol

A.滴定时每消耗1mLNaOH标准溶液相当于含有HAc0.005327g

-1

B.NaOH溶液的浓度为0.08871mol·L

C.1mLNaOH标准溶液含有NaOH0.003548g

D.滴定时每消耗1mLHAc标准溶液相当于含有NaOH0.005327g

21.pH＝0.02，其有效数字位数为（）

A.1

B.2

C.3

D.不能确定

2.随

机误差服从是（）

A.大小相等的正负误差出现的几率相等

B.小误差出现的几率高于大误差出现的几率

C.特别大的误差出现的几率近似

于零 D.A 、B 、C 23.下列基准物可用于标定HCl 的是（）

A.Na2CO3

B.Na2B4O 7·10H 2O

C.KHC8H4O4

D.A 、B

θ 24.Na3PO 4的K b1

等于（）

A.K w θθθθ

/K a1(H 3PO 4)B.K w /K a2(H 3PO 4)

θθθθ

C.Kw/Ka3(H3PO4)

D.K a3(H3PO4)/Kw 25.下面关于指示剂变色点说法错误的是（）

A.指示剂在变色点时，[HIn]＝[In]

B.指示剂在变色点时，pH ＝pK HIn

C.指示剂的变色范围是变色点的pH ±1

D.指示剂的变色点与温度无关

二、是非题（正确的划“√”，错误的划“√”，每题1分，共20分）

1、

1 T ，如果一次滴定中消耗了20.00mlK 2Cr 2O 7标准溶液， Fe/K0.005585gmL

CrO 227

则被测物质中铁的质量为0.1117g 铁。

2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用

3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾

4、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH 小于20℃纯水的pH

θθ

5、NaHCO 3的pH 略为1/2(pK a1

+pKa2)

θ+

6、浓度为c 的NH4Cl 水溶液的pH 为1/2[pKa(NH4)+lgc] 4－

的分布系数等于1，酸效应系数等于零 7、当pH>12时，EDTA 的Y

8、K 4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾 θ

－lg αY(H)9、只考虑酸效应影响时，lgK MY ˊ＝lgK MY

≥10

10、相对误差在±0.2％的要求下，强酸滴定弱碱的条件是c ·K b

11、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂

12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差

13、用EDTA 测水中钙时，维持pH ＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定

14、准确称取分析纯KMnO4(158.03gm ·ol

-1

)3.1606g 溶解定容于1.000L 的容量瓶中，所

得-1

KMnO 4标准溶液的浓度为0.1000/5molL ·

3+/Fe 2+

的电极电势，增大突跃范围。15、

用K 2Cr 2O 7标准溶液测铁时，加入H 3PO 4可降低Fe

－＝CuSCN+I －的竞争平衡常数K j θ

＝K SP

θθ

16、CuI+SCN(CuI)/KSP(CuSCN)

2+不生成沉淀的最大浓度为（K θ 17、pH ＝4.0时，溶液中Cu[Cu(OH)2]/10

-8

）

18、配制接近所需浓度的Na 2S 2O 3溶液时，需用新近煮沸后冷却的蒸馏水，并加入少量 Na2CO 3使溶液呈微碱性

19、用双指示剂测定混合碱时，若V 1>V2>0,则该混合碱可能是NaHCO 3和Na 2CO3

-1 20、用0.1000mol/LNaOH 滴定0.1000molL ·

θθ 柠檬酸时，有三个突跃(pK a1=3.13,pK a2 =4.76

θ pK a3=6.40)

三、计算题（每题10分共30分）

θ-1

，△S θ

-1

1、在298K 时，反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)△r G=130.0kJm ·ol=160.0JK ··mol

-1

, 10