化学反应热效应学案
第一章化学反应与能量变化第一节化学反应的热效应
【学习重难点】1. 理解放热反应和吸热反应的实质。
2．熟练书写热化学方程式。
3．掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。
第一课时、化学反应的反应热
问题一、什么是反应热？反应热是怎样表示反应过程中热量变化的？确定一个反应的反应热通常有哪些方法？
⑴化学上规定，当化学反应在下进行时，反应所或的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称，通常用符号表示。
⑵反应热时，反应热（Q）为正值；反应热时，反应热（Q）为负值。
⑶确定某一反应的反应热通常方法有用测定的实验方法和通过理论计算来求得。
问题二、什么是放热反应和吸热反应？试从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析放热反应和吸热反应的实质？常见的放热反应和吸热反应有哪些？
⑴①的化学反应为放热反应，这是一个把能量转化为热能等而被释放出来的过程。如等。②热量的化学反应为吸热反应，这是一个把热能等转化为能量被“贮存”起来的过程。如：灼等。
⑵从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析：
⑶①常见的放热反应有：
Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如：。
Ⅱ. 酸碱中和反应。如：。
Ⅲ.燃烧反应。如：。
Ⅳ.大多数的化合反应。如：。
②常见的吸热反应有：
Ⅰ. 大多数的分解反应。如：。
Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。如：。
Ⅲ. Ba（OH）2·8H2O 与NH4Cl的反应
[要点强化指导]：⑴反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小，
与反应条件没有必然联系。有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要加热，只是断
．．．．．．．．．．
裂旧的化学键所需要能量而已，
．．．．．．．．．．．．．．但它仍是放热反应
．．．．．．，如：合成氨的反应，铁与硫的反应等。
⑵化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如：
光能、电能等，但通常是以热能的形式表现出来的
．．．．．．．．．．．．．．。
例题1：下列说法正确的是（）
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总内能量一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
针对性练习：
1．吸热反应一定是（）
A．释放能量B．储存能量
C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应物的总能量高于生成物的总能量2．下列说法正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应常温下一定很易发生
C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
问题三、中和热
1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热
理解要点：
①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。
②反应物：________________。不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③生成______水，中和反应的实质是H+和OH—化合生成H20，若反应过程中有其他物质生
成，这部分反应热也不在中和热内。
④放出的热量：57.3kJ/mol
【练习】H+（aq）+OH-(aq)H 2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1，计算下列放出的热量。
（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放热 kJ。
（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放热kJ。
（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量（大于、小于或等于）57.3 kJ，理由是。
（4）1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。则它们由大至小的顺序为。
问题四、测定中和热的实验
1、测定中和反应的反应热实验的要点：
①；②；
③；④；
⑤。
[要点强化指导]：实验探究
⑴测定中和热的实验中酸碱溶液一定用稀溶液的原因是：酸和碱的电离是吸热过程
．．．．，在
稀溶液中强酸与强碱已经完全电离，不会影响产生水的反应所产生的热量
．．测定。另外，稀溶
液的比热
．．．．．．．．。同时，也不能太稀，因温度．．与水相差不大，在粗略计算时误差小
．．接近于水，密度
改变量太小，测量时很困难，且测得的误差很大
．．．．。
⑵简易的量热计（如图所示）中大小烧杯间填满碎纸条的作用是．减少实验过程中的热量
．．．．．．．．．．
损失
．．。
⑶实验时酸或碱一方略过量反原因是使另一方完全反应生成水
．．．．．．．．．．．。
⑷不同的强酸与强碱之间的反应，若它们的体积
．．．相同，所测得反应热
．．和氢离子的浓度值
也相同。因为参加反应的物质都是强酸与强碱，它们在水中是完全电离的，它们所发生的反
应都是
．．．．相同，产生的水的量．也相同，．．H＋＋ OH－＝ H2O ，且它们所含的H＋和OH－的物质的量
所以测定的反应热也就相同。
例题2：40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合，混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c = 4.18 J/（g·℃）]。
针对性练习：3. 在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确组合是（）
①天平；②量筒；③烧杯；④滴定管；⑤温度计；⑥试管；⑦酒精灯。
A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部
4．50 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
⑵大小烧杯间填满碎纸条的作用是。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填
“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。结合日常生活的实际该实验该
在中进行效果更好。
⑷实验中改用60 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由。
⑸用相同浓度、相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。【课堂练习达标】
1.下列说法不正确的是（）
A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D．放热反应发生时不需加热2．下列过程属于放热反应的是（）
A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水
C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰
3．（2006·上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
4．在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。
⑴实验中玻璃棒的作用是。
⑵实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状。反应混合物成糊状的原因。
⑶通过现象，说明该反应属于热反应。这是由于反应物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。
⑷写出有关的化学方程式。
5．下列叙述正确的是（）
A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量
C．物质发生化学反应都伴随着能量变化
D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
6．已知反应：X ＋Y ＝M ＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是（）
A．X的能量一定高于M的能量B．Y的能量一定高于N的能量
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应
7．已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热，反应方能开始，但在铁粉和硫粉开始反应后，把酒精灯撤去反应仍可进行完全。则此反应为反应（填“放热”、“吸热”）。原因是。8．如右图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：
⑴实验中观察到的现象有。
⑵产生上述实验现象的原因是。
⑶写出有关的离子方程式。
⑷由实验可知，MgCl2和H2的总能量（填“大于”、“小
于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。
⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是。其原因是。
第二课时、化学反应的焓变
问题一、什么是反应的“焓”？反应的“焓变”的意义又是怎样？其表达式是什么？
⑴反应的“焓”是描述，符号是“”，单位是“”。物质所聚集的状态不同，所具有的能量也不同，“焓”也不同，一般来说，＞＞。
⑵热化学研究表明，对于等压条件下进行的化学反应，除去伴随着反应体系体积的改变
做功所消耗的能量，如果反应中物质的能量变化全部转化为 能，而没有转化为电能、
光能等其它形式的能，则反应前后物质的．．．．．．． 的改变．．．
（反应的“焓变”）就等于该反应的反应热。
⑶其表达式是：△H ＝
单位：
△H>0 或“+” 反应
（4）△H
△H<0 或“—” 反应
反应焓变示意图
问题二、在热化学中，我们应如何定量的描述一个化学反应释放或吸收热量呢？并举例说明。
在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中 的变化和反应的焓变同时表
示出来。
如：H ＋（aq ）＋ OH －（aq ）＝ H 2O （l ） △H ＝ －57.3 kJ/ mol ，
H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）= H 2O （l ）；△H = －285.8kJ ·mol －1 。
[合作探究]：热化学方程式的意义是什么？怎样用文字表达一个具体的热化学方程式所表示
的意义？
⑴热化学方程式既可用来一个化学反应中物质的变化，又可表示一个化学反应的能量的
变化（反应焓变）。
⑵ 对于一个具体的热化学方程式，如： H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）= H 2O （l ）；△H （298K ）
= －285.8kJ ·mol －1可表示为：在298K 时，1mol 的H 2（g ）和0.5mol O 2（g ）反应生成1mol
的H 2O （l ）放出285.8kJ 的热量。
[规律总结]：热化学方程式书写的注意事项：
⑴ 要在△H 后面注明反应的温度；不标，则特指298K 。
⑵ 要注明反应物和生成物的______，常用___、____和_____分别表示固态、液态和气
焓
态。水溶液中的溶质则用_____表示。若是同分异构体，则在标明状态的同时，还要注明同分异构体的名称。热化学方程式中不用“↑”、“↓”。
⑶注意△H中“＋”、“－”的意义（“＋”为△H ＞0，______反应；“－”为△H ＜0，______反应）及单位______________。
⑷△H与方程式中计量数有关，计量数以“mol”为单位，可为小数或分数。依据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也______；
（5）互为可逆反应，则△H改变符号，但绝对值不变。
[要点强化指导]：
△H单位“kJ·mo－1”并不是指每摩具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而
是指给定形式的具体物质反应
．．．．．．．．．．．以各物质的化学计量数来计算其物质的量时伴随的能量变化。也就是说“mo－1”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。如：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H（298K）= －285.8kJ·mol－1表示298K 时，1mol的H2（g）和0.5mol O2（g）反应生成1mol的H2O（l）放出285.8kJ的热量。
例题1：由图分析可知下列说法正确的是（）
A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出能量不等
B．A→B＋C △H ＜0
C．A具有的焓高于B和C具有的焓总和
D．A→B＋C △H ＞0，则B＋C→A △H ＜0
针对性练习：1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）
A B
C D
2．对于一个放热反应，已知产物的总能量为70kJ，那么反应物的总能量可能是（）A．20kJ B．30kJ C．70kJ D．80kJ
例题2：已知在101KPa ，298K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列
热化学方程式正确的是（ ）
A ．H 2O （g ）= H 2（g ）+ 1/2O 2 ；△H （298K ） = －242kJ ·mol －
1 B ．H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）= H 2O （l ）；△H （298K ） = ＋484kJ ·mol －
1 C ．H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）= H 2O （g ）；△H （298K ） = －242kJ ·mol －
1 D ．H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）= H 2O （g ）；△H （298K ） = －484kJ
针对性练习：
3．1g 的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ 热量，相应的热化学方程
式为（ ）
A ．C + H 2O = CO ＋ H 2 ；△H = 10.94kJ ·mol －
1 B ．C （s ）+ H 2O （g ）= CO （g ）＋ H 2（g ）；△H = －10.94kJ ·mol －
1 C ．C （s ）+ H 2O （g ）= CO （g ）＋ H 2（g ）；△H = ＋131.3kJ ·mol －
1 D ．1/2C （s ）+ 1/2H 2O （g ）= 1/2CO （g ）＋ 1/2H 2（g ）；△H = －65.65kJ ·mol －
1 4．已知热化学方程式2H 2（g ）+ O 2（g ）== 2H 2O （l ） △H 1 = —571.6kJ ·mol -1，则关于
热化学方程式“2H 2O （l ）== 2H 2（g ）+ O 2（g ） △H 2 = ？”的说法正确的是（ ）
A ．方程式中化学计量数表示分子数
B ．该反应△H 2大于零
C ．该反应△H 2= —571.6kJ ·mol -1
D ．该反应可表示36g 水分解时的热效应
例题3．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2>△H 1的是（ ）
A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1； 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2
B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1； S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2
C ．C(s)+
21O 2(g)＝CO(g)， △H 1； C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．21H 2(g)+2
1Cl 2(g)＝HCl(g)， △H 1 ； H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 2 针对性练习：(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是( )
①C(s )＋O 2(g )===CO 2(g )；△H 1 C(s )＋12
O 2(g )===CO(g )；△H 2 ②S(s )＋O 2(g )===SO 2(g )；△H 3 S(g )＋O 2(g )===SO 2(g )；△H 4
③H 2(g )＋12
O 2(g )===H 2O(l )；△H 5 2H 2(g )＋O 2(g )===2H 2O(l )；△H 6 ④CaCO 3(s )= CaO(s )＋CO 2(g );△H 7 CaO(s )＋H 2O(l ) =Ca(OH)2(s );△H 8
A ．①
B ．④
C ．②③④
D ．①②③
【课堂练习达标】
1．下列说法正确的是（）
A．反应热是指反应过程中放出的热量B．热化学方程式的系数也可表示分子的个数C．在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态
D．所有的化学反应都伴随着能量变化
2．热化学方程式中化学计量数表示（）
A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量
3．关于热化学方程式：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H = －571.6kJ·mol－1，下列有关叙述错误的是（）
A．2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热
B．1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C．2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热
D．上述热化学方程式可以表示为：
H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1
4．下列热化学方程式书写正确的是（）
A．2SO2＋O2 2SO3；△H = －196.6kJ·mol－1
B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1
C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H = ＋571.6kJ·mol－1
D．C（s）＋O2（g）CO2（g）；△H = －393.5kJ
5．已知：H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）；△H = －184.6kJ·mol－1，则反应：HCl（g）＝1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2（g）的△H为（）
A．＋184.6kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1
C．－369.2kJ·mol－1D．＋92.3kJ·mol－1
6．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：
4P（白磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H1
4P（红磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H2
则△H1和△H2的关系正确的是（）
A．△H1 ＝△H2B．△H1＞△H2
C．△H1＜△H2D．不能确定
7．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）；△H = －566kJ·mol－1
CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（l）；△H = －890kJ·mol－1
由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ
8．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（）
A．Q1＝Q2B．Q1＞Q2
C．Q1＜Q2D．无法判断
9．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式为：H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1
CO（g）＋1/2O2（g）CO2（g）；△H = －283.3kJ·mol－1
C8H18（l）+ 25/ 2O2（g）= 8CO2（g）＋9H2O（l）；△H = －5518kJ·mol－1
CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（l）；△H = －890.3kJ·mol－1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）
第三课时燃烧热能源
一、燃烧热
1、反应热的分类：
根据反应的情况不同，反应热可分多种，例如___________、 ____、__________ 等，其中以跟燃料品质相关的实际应用较广。
2、燃烧热
定义： ____________________________________________________叫做该物质的燃烧热。要点：
①条件：__________________。②量：________________。
③对象：______________。④反应程度：____________。
⑤产物稳定性：__________（不可再燃且状态稳定）
⑥燃烧热是反应热的一种，△H为“____”或△H_______。
3.燃烧热化学方程式的书写：
方法：以燃烧1mol可燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
4.燃烧反应中热量的计算：
关系式：热量=可燃物物质的量ⅹ燃烧热
〔练习〕
1、写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物
C:______ H2:______ S:_____
2、依据表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学方程式：
（1）CO(g)
（2）C2H6(g)
二、能源
1、能源
（1）能源就是能提供_______的______，它包括化石燃料、、________、
___ 、__________、以及柴草等。
(2)能源是和的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个
国家或地区的 ______和水平。
2、我国目前的能源利用状况
（1）我国目前使用的重要能源是，它们的蕴藏量，而且不能，最终将会。
（2）基于我国目前的水平和水平，能源从开采、运输、加工到终端的利
用效率都，浪费。据统计，总效率仅为。
3、解决方法
（1）_______________________________________________，
（2）_______________________________________________。
三、随堂练习
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热
A、①②③
B、①②④
C、①③④
D、②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3—NH—NH—CH3）完全燃烧，放出50KJ的热量，则二甲基肼
的燃烧热为（）
A、—1000KJ/mol
B、—1500KJ/mol
C、—2000KJ/mol
D、—3000KJ/mol
3、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（）
A、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H==+726.5 KJ/mol
B、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H==-726.5 KJ/mol
C、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H==-675.3 KJ/mol
D、2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H==-1453 KJ/mol
4、家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×103 KJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。
5、若2.8g乙烯气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热130KJ，则乙烯的燃烧热为多少？写出其燃烧的化学方程式：
第四课时、反应焓变的计算-----盖斯定律
【自主学习】
问题、盖斯定律的内容是什么？如图所示,
△H1、△H2、△H3三者有什么样的关系？
⑴盖斯定律的内容是:不管化学反应是完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应的有关，而与反应的无关。对于那些进行很慢和难以测量的反应，可通过盖斯定律计算出该反应的反应热。
⑵△H1、△H2、△H3三者的关系为：△H3＝△H1＋△H2 ，或△H1＝△H3－△H2，或△H2＝△H3－△H1 。
[合作探究]：如何进行反应热的计算？
由盖斯定律可知：反应热的大小与反应的无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是的。我们可以将两个或多个热化学方程式包括其△H相或相，得到一个新的热化学方程式。即热化学方程式具有性，可以进行加、减、乘、除四则运算。
[要点强化指导]：⑴反应热的计算是以其定义为基础的，要掌握其定义的涵义，同时注意单位的转化。
⑵依据热化学方程式的计算，要注意反应热是指反应按所该形式完全进行时的反应热。
⑶热化学方程式中的化学计量数与反应热成正比关系。
【问题分析示例】
例题：氢气和氧气生成液态水的反应，
可以通过两种途径来完成，如下图所示：
已知：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1
H2O（g）= H2O（l）；△H2= －44.0kJ·mol－1
求：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）的反应热△H1？
解析：依据盖斯定律可得：△H＝△H1＋△H2，
所以，△H1＝△H－△H2
＝－285.8kJ·mol－1－（－44.0kJ·mol－1）
＝－241.8kJ·mol－1
答案：△H1＝－241.8kJ·mol－1
针对性练习：
已知：C（s）+ O2（g）= CO2（g）；△H1= －393.5kJ·mol－1
CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；△H2= －283.0kJ·mol－1
试求C（s）+ 1/2 O2（g）= CO（g）的反应热△H3 ？
[要点强化指导]：影响反应热大小的因素：
反应热的大小与反应的条件，反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关。⑴不同的反应，有不同的反应热；⑵同一反应，若某一物质的状态不同，则反应热不同。参加反应的物质的物质的量不同，则反应热不同。⑶反应方向逆向，则△H改变符号，但绝对值不变。⑷反应热的大小与与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。【课堂练习达标】
1．下列说法正确的是（）
A．反应热指的是反应过程中放出的热量
B．热化学方程式中的化学计量数意义之一是表示分子的个数
C．反应热的大小与反应的途径有关，理论上分多步完成时过程中热量损耗多，比一步完成时其反应热效应少。
D．依据盖斯定律，热化学方程式具有加和性，也可以进行加、减、乘、除四则运算。2．下列各项与反应热的大小无关的是（）
A．反应物的状态B．生成物的状态
C．反应物的多少D．表示反应热的单位
3．已知：C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H1= －110.35kJ·mol－1
CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H2= －282.57kJ·mol－1
则C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H3＝？（）
A．＋172.22kJ·mol－1B．－172.22kJ·mol－1
C．＋392.92kJ·mol－1D．－392.92kJ·mol－1
4．下列说法不正确的是（）
①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须标明聚集状态；②所有的化学反应都伴随着能量变化；③放热的反应发生时不必加热；④一般来说，吸热反应在加热后才能发生；
⑤化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关；⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生；⑦依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同。
A．②③⑥⑦B．③④⑤⑦
C．④⑤⑦D．③④⑦
5．已知热化学方程式：2H2O（l）= 2H2（g）+ O2（g）；△H1 = ＋571.6kJ·mol－1 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）；△H2 = －483.6kJ·mol－1
当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ：④4.88kJ；
⑤88kJ。其中正确的是（）
A．②和⑤B．①和③C．②和④D．②和③
6．同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知：
4P（白磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H1＝－283.2 kJ·mol－1①
4P（红磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H2＝－184.0kJ·mol－1②
由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式。
7．已知下列热化学方程式：
⑴Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；△H ＝－25 kJ·mol－1
⑵3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）；△H ＝－47 kJ·mol－1
⑶Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）；△H ＝＋19 kJ·mol－1
写出FeO（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式。
本节综合评价
一、选择题
1．关于化学反应的实质的说法正确的是（）
A．化学反应都有新物质生成
B．化学反应都有能量变化
C．化学反应是旧键断裂新键的生成的过程
D．化学反应的发生都需要在一定条件下
2．“焓”是指（）
A．物质所具有的能量B．反应热的变化
C．化学键所具有的能量D．物质的一种化学性质
3．已知298K时，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3 kJ/ mol ，推测含1mol HCl 的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）
A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ
C．小于57.3 kJ D．无法确定
4．已知：H2O（l）＝H2（g）+ 1/2O2（g）；△H = －285.8kJ·mol－1
CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（l）；△H = －890.3kJ·mol－1
若1g H2和1g CH4分别燃烧后，放出的热量之比约为（）
A．1 ：3.4 B．1 ：1.7 C．2.3 ：1 D．4.6 ：1
5．下列变化过程中，是吸热的反应的是（）
A．H ＋H →H2B．H ＋Cl →HCl
C．I2→I ＋I D．S ＋O2→S O2
6．实验室测得4mol SO2参加下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；
△H = －196.64kJ·mol－1，当放出314.3kJ热量时SO2的转化率最接近为（）A．40% B．50% C．80% D．90%
7．下列叙述正确的是（）
A．物质燃烧都是放热反应
B．化学反应总是伴随着能量的变化
C．化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量
D．化学反应中放出的热才是反应热
8．298K时，0.5 mol N2（g）与适量H2（g）转化为NH3（g）放出46.1KkJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A．N2（g）＋3H2（g）＝2 NH3（g）；△H（298K）= ＋92.2kJ·mol－1
B．N2（g）＋3H2（g）＝2 NH3（g）；△H（298K）= －92.2kJ·mol－1
C．N2（g）＋3H2（g）＝2 NH3（g）；△H（298K）= ＋46.1kJ·mol－1
D．N2（g）＋3H2（g）＝2 NH3（g）；△H（298K）= －46.1kJ·mol－1
9．已知：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1
C3H8（g）+ 5O2（g）= 3CO2（g）＋4H2O（l）；△H = －2220.0kJ·mol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为（）
A．1∶3 B．1∶1
C．3∶1 D．1∶4
二、非选择题
10．已知：氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1000℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。试回答下列问题：
⑴氢气和氧气化合生成水的反应是（填“放热”或“吸热”）反应，氢气和氧气的总能量（填“大于”或“小于”）水的总能量，此反应中化学能转化为能。
⑵水在高温下分解的反应为（填“放热”或“吸热”）反应，反应中热能转化为能。电解水的过程是能转化为能的过程。11．已知下列两个热化学方程式：
H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285kJ·mol－1
C3H8（g）+ 5O2（g）= 3CO2（g）＋4H2O（l）；△H = －2220.0kJ·mol－1
⑴实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是。
⑵又知：H2O（g）= H2O（l）；△H = －44.0kJ·mol－1，
写出丙烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式：。
②C3H8（g）+ 5O2（g）= 3CO2（g）＋4H2O（g）；△H = －2044.0kJ·mol－1 12．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：Ⅰ．利用煤在充分的空气中直接燃烧产生的反应热；Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充分的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
Ⅰ．C（s）+ O2（g）= CO2（g）；△H = E1①
Ⅱ．C（s）+ H2O（g）= CO（g）＋H2（g）；△H = E2②
H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H = E3③
CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；△H = E4④
请填写下列空白：
⑴与途径Ⅰ相比途径Ⅱ的优点是。
⑵上述四个热化学方程式中，反应（填编号）的△H ＞0。
⑶等质量的煤分别通过以上两个途径产生的可利用的总能量关系正确的是（填序号）。
A．Ⅰ比Ⅱ多B．Ⅰ比Ⅱ少
C．Ⅰ与Ⅱ在理论上相同D．无法确定
⑷依据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为。解析：途径Ⅱ实质是使炭的汽化进行降低污染、提高利用率、使炭能充分燃烧、且用管道运输比其它形式的运输方便。而反应①③④均为燃烧，是放热反应，△H ＜0，则只有②是吸热反应。依据盖斯定律可知：⑶C ⑷E1＝E2＋E3＋E4
课时训练------热化学反应方程式
3．(2004·全国理综·13)已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g)；△H=-393.51kJ ·mol -1
，C(金刚石)+O 2(g)＝CO 2(g)；△
H=-395.41kJ ·mol -1
据此判断，下列说法正确的是 ( )
A 、由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B ．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C ．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D ．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
4．(2004，广东)100g 碳粉燃烧所得气体中，CO 占1/3，CO 2占2/3体积，且：
C(s)+ 1/2O 2(g)== CO(g)； ΔH=-110.35kJ ·mol -1
CO(g)+ 1/2 O 2(g)==CO 2(g) ΔH=-282.57kJ ·mol -1
与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是 ( )
A 、392.92kJ
B 、2489.44kJ
C 、784.92kJ
D 、3274.3Kj
5、已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：
N 2 + 3H 2 = 2NH 3 ΔH=—92KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是
A ．431 KJ/mol
B ．946 KJ/mol
C ．649 KJ/mol
D ．869 KJ/mol
6、已知在25℃，101kPa 下，lgC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热
量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
A ．C 8H 18（1）+22.5O 2（g ）=8CO 2（g ）+9H 2O(g); △H ＝－48.40kJ ·mol －1
B ．
C 8H 18(l)+22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）+9H 2O(l); △H ＝－5518kJ ·mol
－1 C ．C 8H 18(l)+22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）+9H 2O(l) ;△H ＝＋5518kJ ·mol －1
D ．C 8H 18(l)+22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）+9H 2O(l); △H ＝－48.40kJ ·mol －
1 7、(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是( )
①C(s )＋O 2(g )===CO 2(g )；△H 1 C(s )＋12
O 2(g )===CO(g )；△H 2 ②S(s )＋O 2(g )===SO 2(g )；△H 3 S(g )＋O 2(g )===SO 2(g )；△H 4
③H 2(g )＋12
O 2(g )===H 2O(l )；△H 5 2H 2(g )＋O 2(g )===2H 2O(l )；△H 6 ④CaCO 3(s )= CaO(s )＋CO 2(g );△H 7 CaO(s )＋H 2O(l ) =Ca(OH)2(s );△H 8
A ．①
B ．④
C ．②③④
D ．①②③
8、已知1moL 白磷变成1moL 红磷放出18.39KJ 的热量下列两个反应
4P(白、S)+5O 2(g)=2P 2O 5(s)；△H 1 4P(红、S)+5O 2(g)=2P 2O 5(s)；△H 2
则△H1和△H2的关系正确的是（）
A、△H1=△H2
B、△H1大于△H2
C、△H1小于△H2
D、无法确定
热化学方程式及盖斯定律
1.书写下列反应的热化学方程式:
⑴在标准状况下11.2升甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热,其热化学方程式为
( )
⑵3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO2和H2。吸收32.8KJ热,热化学方程式为
( )
2.已知热化学方程式2H2 (g) +O2 (g) =2H2O(L); △H1=-571.6KJ/mol，则关于热化学方程式
2H2O（L）=2H2（g）+O2（g），△H2=？的说法正确的是（）
A 热化学方程式中化学计量数表示分子数
B 该反应 H2大于零
C 该反应的 H2=-571.6KJ/mol
D 该反应可表示36克水分解时的热效应
4.以NA代表阿佛加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g) +5/2O2(g)=2CO2 (g)+H2O(L); △
H=-1300KJ/mol的说法中,正确的是 ( )
A、有10NA个电子转移时,该反应放出1300KJ能量
B、有NA个水分子生成目为液体,吸收
1300KJ热量
C、有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ热量
D、有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ热量
5.实验室测得4mol SO2参加下列反应:2SO2 (g)+ O2 (g) = 2SO3(g),△H = -19
6.64KJ/mol
当放出314.3KJ热量时,SO2转化率最接近于 ( )
A 40%
B 50%
C 80 %
D 90%
6.已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2=ZnO（s）,△H=-351.1KJ/mol
Hg(L)+1/2O2(g)=HgO(s), △H=-90.7KJ/mol 由此可知反应Zn(s)+HgO(s) =ZnO(s)+Hg(L)的△H为（）
A -1441.8KJ/mol
B 260.4KJ/mol
C +441KJ/mol
D -260.4KJ/mol
盖斯定律内容及应用
1、在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g);△H1,2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L)；△H2
H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(L); △H3 ,△H则△H1, △H2, △H3大小关系为 ( )
A △H1=△H2=△H3
B 2△H3=△H2>△H1
C △H3>△H2>△H1
D 2△H3=△H2<△H1
2、13gC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(L)放出650KJ热量,该反应的热化学方程式为
3、含Ba(OH) 2 1mol稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6KJ热,表示该反应中和热的化学方
程式正确的是
A Ba(OH) 2 (aq)+2HCl(aq) =BaCl2 (aq) +2H2O (L) ΔH=-114.6KJ/mol
第三节 反应热的计算学案
第三节 反应热的计算学案(两个课时) 【学习目标】 理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 【自主探究】 1、 什么叫盖斯定律？怎样理解盖斯定律？ 2、 化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 3、 下图中△H 1、△H 1、△H 1 三种之间的关系如何？ 4、计算的步骤： 【自主整理】 1、对盖斯定律的理解： (1) (2) (3) (4) 2、计算的步骤： 1、 找出能量守恒的等量的关系 【例题1】试利用298K 时下列反应焓变的实验数据： C(s)+ O 2 (g)=CO 2(g) △H 1=-393.5 KJ ·mol -1 反应１ CO(g)+ 1/2 O 2 (g)=CO 2(g) △H 2=-283.0 KJ ·mol -1 反应２ 计算在此温度下 C(s)+1/2 O 2 (g)=CO(g)的反应焓变？ 反应３ 方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准
(1) 找起点C(s), (2) 终点是CO(g), (3) 总共经历了两个反应C→CO ； C→CO 2 →CO (4) 也就说C→CO的焓变为C→CO 2；CO 2 →CO之和。 注意：CO→CO 2△H 2 =-283.0 KJ·mol-1 那 CO 2→CO 的焓变就是= —△H 2 =+283.0 KJ·mol-1 （5）求解：△H 3=△H 1 —△H 2 =-393.5 KJ·mol-1+283.0 KJ·mol-1=-110.5 KJ·mol-1 方法2：以盖斯定律原理求解，以反应(1)为基准（1）找起点C(s), （2）终点是CO 2 (g), （3）总共经历了两个反应 C→CO 2 ；C→CO→CO 2 （4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO；CO→CO 2 之和。 则△H 1=△H 3 +△H 2 （5）求解：C→CO △H 3=△H 1 —△H 2 =-110.5 KJ·mol-1 方法3：以盖斯定律原理求解，以反应(2)为基准方法4：利用方程组求解 (1) 找出头尾同上 (2) 找出中间产物 CO 2 (3) 利用方程组消去中间产物反应 １－反应 ２ ＝反应 ３ (4) 列式：△H 1—△H 2 =△H 3 (5) 求解可得 【例2】按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知： (1)NH 3(g)+HCl(g)=NH 4 Cl(s) △H 1 =-176kJ/mol (2)NH 3(g)+H 2 O(l)=NH 3 · H 2 O(aq) △H 2 =-35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H 2O(l)=HCl(aq) △H 3 =-72.3kJ/mol (4)NH 3(aq)+ HCl(aq)=NH 4 Cl(aq) △H 4 =-52.3kJ/mol (5)NH 4Cl(s)+2H 2 O(l)= NH 4 Cl(aq) △H 5 =？ 则第（5）个方程式中的反应热△H是_ _______。 【课堂练习1】① 2C（s）+ O 2（g）= 2CO（g）△H 1 = - 221kJ/mol ② 2H 2（g）+ O 2 （g）= 2H 2 O（g）△H 2 = - 484kJ/mol 则C(S)+H 2O(g) = CO(g)+H 2 (g) 的△H为____________________________。
【新人教版】化学选修四：1-3《化学反应热的计算》教案设计
第三节化学反应热的计算 ●课标要求 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 ●课标解读 1.理解盖斯定律的含义。 2．掌握盖斯定律在反应热计算中的应用。 ●教学地位 前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。 最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。这是本章的重点考查内容之一。 ●新课导入建议 瑞士化学家盖斯 “异曲同工”是指不同的曲调演得同样好，或者不同的做法收到同样好的效果。热化学奠基人盖斯总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的。该规律被命名为“盖斯定律”。 ●教学流程设计 课前预习安排：(1)看教材P11～12填写【课前自主导学】中的“知识1，盖斯定律”，并完成【思考交流1】。 (2)看教材P13页填写【课前自主导学】中的“知识2，反应热的计算”，并完成【思考交流2】。?步骤1：导入新课、本课时的教材地位分析。?步骤2：建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。 ? 步骤6：师生互动完成“探究2、反应热的计算”，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行，建议教师除【例2】外，再变换一下 ? 步骤7：教师通过【例2】和教材P13页讲解研析，对“探究2”进行总结。?步骤8：在老师指导下由学生自主完成【当堂双基达标】中的4题，验证学生对探究点的理解掌握情况。?步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】已明确掌握已学的内容，安排学生课下完成【课后知能检测】。
《化学反应与能量的变化》教案
高中化学选修四第一章 第一节《化学反应与能量的变化》 [教学目标]： 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收 是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义； 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 [重点、难点]：1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写； 2、△H的“+”与“-”。 [教学过程]： [引入]能量是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源 之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化 学反应中的能量变化，就显得极为重要。 引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考： （1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 （2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 [讲述]我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。 [提问] 1、如何表示化学反应热？ 2、△H（焓变）所表示的意义？ 3、用△H（焓变）如何表示放热还是吸热呢？ 【查阅资料和课本讨论后口述】
△H（焓变）即化学反应过程中所吸收或放出的热量 △H（焓变）=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量单位：kJ/mol △ H（焓变）〉0表示吸热反应 H（焓变）〈0表示放热 【引导】现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？ [板书]一、反应热焓变 1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的 热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 2、反应热的表示方法： 反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。 放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－” 吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此， 吸热反应的ΔH＞0，为“＋” 化学变化过程中的能量变化见下图： 3、反应热与化学键键能的关系 能量 能量
内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学《化学反应热计算》学案
知识与技能:(1)使学生理解并掌握盖斯定律的内容 (2) 使学生能够应用盖斯定律进行反应热的计算 过程与方法:通过有关知识的针对性练习,引导学生进行探究,总结 情感态度价值观: 从生活经验探究和理解盖斯定律的有关内容,学习用其计算有关的反应热的问题,深刻体会化学知识与生活的密切关系,培养正确的科学价值观. 教学重点: 盖斯定律的内容及应用 教学难点: 应用盖斯定律进行反应热的计算 教学过程: <引入> 在化学科学研究中,常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热,为了方便反应热的计算,我们先来学习盖斯定律. 一、盖斯定律 1.盖斯定律内容:不管化学反应是一步完成或是分几步完,其反应热是相同的.即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.这就是盖斯定律,它是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律, 盖斯定律可由能量守恒定律进行论证. 2盖斯定律的理解: (1)反应热效应只与始态,终态有关,与反应过程无关. (2)若一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热 是相同的,即反应热总值一定.下列(I)(II)(III)途径中,始态到终态的反应热关系为:△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5
(3)热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理. 例1 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)可以通过两种途径来完成,如下图所示: 已知: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol ① H2O (g)== H2O (l) △H2=-44.0 kJ/mol ② ①+②,得: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8 kJ/mol 例2 已知①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2=-283.0 kJ/mol 根据盖斯定律,就可以计算出反应C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H △H3=△H1-△H2 =-393.5kJ/mol-(-283.0 kJ/mol) =-110.5 kJ/mol 所以C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3=-110.5 kJ/mol 3.盖斯定律的意义:因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不
高中化学反应热知识点
高中化学反应热知识点 1、盖斯定律 内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的;即化学反应热 只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关; 2、应用 ①利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应; ②热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理. 3、反应热与键能关系 键能：键能既是形成1mol化学键所释放的能量，也是断裂1mol化学键所需要吸收的 能量. 由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量为“+”和形成生 成物中的化学键所放出的能量为“-”的代数和.即△H=反应物键能总和-生成物键能总和 =∑E反-∑E生 4、盖斯定律、燃烧热、热化学方程式的综合运用 进行反应热计算的注意事项： ①反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量 数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变. ②热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热. ③正、逆反应的反应热数值相等、符号相反. 1根据反应物和生成物的聚集状态比较 物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量;而由液态变成固态，由气 态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量.因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态 2根据热化学方程式中化学计量数比较 热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量， 可以是分数.当化学计量系数发生变化如加倍或减半时，反应热也要随之变化.互为可逆的 热化学反应，其反应热数值相等，符号相反. 3根据反应物和生成物的性质比较
不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，生成物越稳定或反应越易进行， 放出的热量越多;而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不 要忽视这部分热量. 4根据反应进行的程度比较 对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，吸热或者放热越多;对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多. 盖斯定律是热化学中一个相当有实用价值的定律。其内容是不管化学反应过程是一步 完成还是分几步完成，总过程的热效应是相同的，即一步完成的反应热等于分几步完成的 反应热之和。利用这一规律，可以从已经测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量 反应的热效应，它是间接求算反应热的常用方法。 具体计算方法是：通过热化学方程式的叠加，进行△H的加减运算。 例如：实验中不能直接计算出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、 石墨和氢气的燃烧热。试求出石墨生成甲烷的反应热。 ①CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H1=-890.5KJ/mol ②C石墨+O2g=CO2g △H2=-393.5KJ/mol ③H2g+1/2O2g=H2Ol△H3=-285.8KJ/mol ④C石墨+2H2g=CH4g △H4 分析：根据盖斯定律，可以通过反应①②③的叠加组合出反应④，则反应热的关系为：△H4=2△H3+△H2-△H1=2×-285.8 KJ/mol+-393.5KJ/mol--890.5 KJ/mol=-74.6 KJ/mol。 感谢您的阅读，祝您生活愉快。
《化学反应的热效应第二课时》教案3.docx
《化学反应的热效应第二课时》教案 教学目标 1 ?知识与技能 盖斯定律及其应用。 2.过程与方法 ⑴通过“联想.质疑”等活动，训练学生的思维能力； (2)通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练； (3)通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力； (4)通过阅读“拓展视野” “资料在线” “方法导引” “追根寻源”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。 3.情感态度与价值观 使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。 教学重点 盖斯定律及英应用。 教学难点 盖斯定律及其应用。 教学用品 多媒体教学课件，学案。 教学过程 【新课导入】讨论：C(s)+l/2O2(g)=CO(g) AHi=? 上述反应在氧气供应充足时，可燃烧生成CCh，氧气供应不充分时，虽可生成CO,但同时生成部分C02,因此该反应的2\比无法直接测得。参考P8图思考如何间接计算该反应的反应热？ 【探究结果】 ?C(s)4-l/2O2(g)=CO(g) AHi=? ②CO(g)+1 /2O2(g)=CO2(g) AH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) AH3=-393.5kJ/mol ①+②=③，贝1JAH1+AH2=AH3
所以，AH1=AH3?AH2，AHi=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol 【讲述】不管化学反应是分一步完成或分儿步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。 如何理解盖斯定律？ (1)请用自己的话描述一下盖斯定律。 ①某人从山下A到达山顶B,无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的 海拔都高了300g即山的高度与A、B点的海拔有关，而与由A点到达B点的途径无关。 ②这里的A相当于反应体系的始态，B相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。 ③如图理解 海技400 m 海拔100 m 反应焙变的计算方法：由盖斯定律可知，若一个化学方程式可由另外儿个化学方程式相加 减而得到，则该化学反应的焰变即为这几个化学反应焰变的代数和。因此可利用已知化学反应 的热效应，通过代数的加减来求得某一反应的热效应。但运算时必须注意，欲消去的物质的种 类、状态均应该相同。 同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困 难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效 应是相同的”。已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) AH =-2983.2 kJ/mol P(s、红磷)+ +5O2(g)=P4O10(s) AH 二738.5 kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________° 【例1】(08山东卷)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料 是丙烯(C3H6)O (1)丙烷脱氢可得丙烯。已知： C3H8(g)一一CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g) AH i =+156.6kJ/mol CH3CH=CH2(g)一-CH4(g)+HC=CH(g) AH2=+32.4kJ/mol 则相同条件下，以下反应C3HMg)=CH3CH = CH2(g)+H2(g)的AH尸__________ K J/molo 【答案】+124.2
高中化学-第三节 化学反应热的计算(第1课时) 学案
选修四第一章化学反应与能量 第三节化学反应热的计算（1） 课前预习学案 一、预习目标： 1、能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。 2、能运用盖斯定律计算化学反应热。 二、预习内容： 1．知识回顾： 1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式 2）已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，写出CO完全燃烧的热化学方程式 思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出？ 2．阅读课本，回答下列问题： （1）什么是盖斯定律？ （2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？ （3）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。 ⑷盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=？ 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中: 疑惑点疑惑内容 课内探究学案 一、学习目标： 1．理解并掌握盖斯定律； 2．能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3．初步学会化学反应热的有关计算。
学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。 二、学习过程： 探究一：盖斯定律 一、盖斯定律 1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的和有关,而与反应的途径。 思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径： ①由A直接变成D，反应热为△H； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3. 如下图所示： 则有△H= 2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。 例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol 求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3 三、反思总结： 本节课，你学到了些什么？说说看。 四、当堂检测： 1．已知：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝ 2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4?5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1 高中化学化学反应热的计算教案新人教版选修 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】 第三节化学反应热的计算 教学目标： 知识与技能： 1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2、能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3、学会化学反应热的有关计算。 过程与方法： 培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力 教学重点： 盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算 教学难点： 盖斯定律的应用 课时安排：1课时 教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学 教学过程： 【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢这就是这节课要研究的内容。 【板书】第三节化学反应热的计算 【知识回顾】已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。 【思考】298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ 【学生讨论后回答，教师总结】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ。 【思考】如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 【学生回答】不能测量，因为C燃烧很难使其完全生成CO而没有CO2. 【过渡】既然不能测量，那应如何才能知道该反应的反应热呢？ 【学生回答】通过盖斯定律进行计算。 【指导阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答下列问题： （1）什么是盖斯定律？ （2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？ （3）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。 【学生讨论后回答，教师板书】 一、盖斯定律 《化学反应热的计算》学案 学习目标： 1．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 2．能利用键能、热化学方程式和燃烧热进行有关反应热的简单计算 环节一：回顾旧知，解决简单计算 学生活动1：1．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO 和H 2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H 2(g)==CH 3OH(g) ΔH 1 已知相关的化学键键能数据如下（已知CO 中共价键为C ≡O ），由此计算ΔH 1＝ kJ·mol － 1； 2．已知Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH ＝a kJ·mol －。判断下列变化过程是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)3AlCl(g)＋3CO(g)===Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s) ΔH ＝a kJ·mol －1 ( ) (2)AlCl(g)＋CO(g)===13Al 2O 3(s)＋13 AlCl 3(g)＋C(s) ΔH ＝－a kJ·mol －1 ( ) (3)2Al 2O 3(s)＋2AlCl 3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g) ΔH ＝－2a kJ·mol －1 ( ) 学生活动2：已知乙醇的燃烧热?H = —1366．8kJ/mol ，根据你所学知识解决以下问题： （1）请根据数据写出乙醇燃烧热的热化学方程式。 （2）2mol 乙醇充分燃烧产生放出多少热量？1kg 乙醇呢？ （3）充分燃烧多少摩尔乙醇生成液态水，才能产生5000kJ 的热量？ （4）若充分燃烧生成1mol 液态水，则同时产生多少热量？ 高中化学集体备课《第一章化学反应与能量》第三节化学反应热的计算教案苏教版选 修 (一 ) 授课班级课时1 教学目的知识与技能理解盖斯定律过程与方法通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念情感态度价值观通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用重点盖斯定律难点盖斯定律的涵义知识结构与板书设计 第三节化学反应热计算 一、盖斯定律 1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。 2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引入在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热 的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。 板书 第三节化学反应热计算 一、盖斯定律讲1840 年，盖斯（ G H Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结 出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。 也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。 投影讲根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。 活动学生自学相关内容后讲解板书 1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。 讲盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。 板书 14化学高二必修一知识点：化学反应的热效 应 1、化学反应的反应热(1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Qgt;0时，反应为吸热反应;Qlt;0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1) 式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变(1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用Delta;H表示。 (2)反应焓变Delta;H与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=Delta;H=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： Delta;Hgt;0，反应吸收能量，为吸热反应。 Delta;Hlt;0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示 出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);Delta;H(298K)=-285.8kJ mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变Delta;H，Delta;H 的单位是J mol-1或kJ mol-1，且Delta;H后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，Delta;H的数值也相应加倍。 在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。为大 高中化学1-1-1反应热、焓变45分钟作业新人教版选修4 一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项) 1．下列说法正确的是() A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关 D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0 答案：D 2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了() A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应 C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 解析：铁粉和硫粉在常温下难以发生反应，但加热至反应发生后，停止加热，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应。 答案：B、C 3．在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小的判断正确的是() A．Q1＝Q2B．Q1>Q2 C．Q1 化学反应的热效应 最新考纲 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 考点一焓变、热化学方程式 1．反应热(焓变) (1)概念：在恒压条件下进行的反应的热效应。 符号：ΔH。 单位：kJ·mol－1或kJ/mol。 (2)表示方法 吸热反应：ΔH>0；放热反应：ΔH<0。 2．放热反应和吸热反应的判断 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析 (3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。 3．理解反应历程与反应热的关系 图示 意义a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。c表示该反应的反应热。 ΔH 图1：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热反应图2：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸热反应 4.热化学方程式 (1)概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)意义 表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 (3)书写要求 ①注明反应的温度和压强(25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明)。 ②注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。 ③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成分数。 ④热化学方程式中不用“↑”和“↓”。 ⑤由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(×) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(√) (3)吸热反应在任何条件下都不能发生(×) (4)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高(√) (5)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量(√) (6)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×) 解析焓变与反应条件无关。 (7)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(√) (1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，若向一定体积密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出热量(填“＞”“＜”或“＝”)92.4 kJ，说明判断的理由。 答案＜上述反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应，因而放出的热量小于92.4 kJ。 (2)若体积不变，向密闭容器中再充入2 mol NH3，则该反应的焓变ΔH＝。 答案－92.4 kJ·mol－1 题组一化学反应过程中能量变化原因的分析 1．化学反应①A B和②B C的能量反应过程图如图所示。下列有关该反应的叙述错误的是() 高中化学反应热的计算 学案教案 Revised by Petrel at 2021 班级：姓名：学案编号：4005 第一章第三节第一课时：化学反应热的计算 编写：武志良学习任务：1.理解盖斯定律含义及其在科研中的意义 2.学会简单化学反应热的计算 学习内容： 1.复习回顾 ①反应热可分为多种，如_________ ，_________ ，溶解热等，101kPa时，_______纯物质燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做________；（所谓稳定氧化物，C对应的必须是CO2,H对应的必须是H2O）强碱和强酸的稀溶液中和生成_______H2O时所放出的热量，叫做_______。 ②反应吸收或放出的热量，可用符号Q表示，单位是J或KJ，不添加正负号；而对于反应热包括热烧热、中和热等，则用符号△H表示，单位是 _______，必须添加正负号，其中正号表示_______，负号表示_______。2．盖斯定律 （1）定义：1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与___________________________有关，而与_____________无关。这就是盖斯定律。 （2）表达式： △H1、△H2、△H3三种之间的关系如何？ （3）用途：有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来。例： ①提出问题：如何得到C(s) + 1/2O 2(g) ═ CO(g)的反应热？ ②分析问题 C(s) + O 2(g) ═ CO 2(g) △H 1＝ kJ/mol (1) CO(g) + 1/2O 2(g) ═ CO 2(g) △H 2＝ kJ/mol (2) ③解决问题 C(s) + 1/2O 2(g) ═ CO(g) △H 3 = ∵△H 2+ △H 3 = △H 1 ∴△H 3 = △H 1 － △H 2 = kJ/mol － kJ/mol) = kJ/mol 氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白: 1）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，Li3N晶体属于离子晶体（填晶体类型）． 2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为6Li+N2点燃2Li3N 3 4）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定． ①氮化硅晶体属于原子晶体（填晶体类型）； ②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式Si3N4 5）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到．2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有金属键、共价键． 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料 1）已知碳的燃烧热△H=-393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为3935KJ． 2）实验测得6.4g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2 CO2(g)+3H2O(l);△H=-816.5 kJ/mol 3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式： N2(g)+3H2(g)?2NH3(g); △H=-92.4KJ/mol，则N≡N 键的键能是945.6KJ/mol 4）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g); △H=-234kJ/mol．在反应体系中加入催化剂，E1的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？无，原因是反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关 5）根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者大小关系是Q1＜Q2＜Q3 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol． 《化学反应的热效应》教学设计 一、教学内容分析： 鲁科版化学选修四——《化学反应原理》第一章第一节化学反应的热效应，第一课时。 本节内容是在必修二第二章对化学反应中能量的变化有初步介绍的基础上的进一步深化和再认识。本节以能量变化的一部分——热效应为主线索，首先定义了反应热的概念，然后重点介绍了定量测定反应热的实验方法。使学生对反应热有个初步概念，并学会测定反应热的基本原理和方法，同时提高学生动手以及分析解决问题的能力。在本节学完之后是学生不但对化学反应中能量变化的实质过程有了更充分的认识，而且打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了巨大的方便。 二、学生学习情况分析： 学生已掌握了化学反应过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量；形成新化学键时，又要释放一定的能量。即化学反应过程中，存在化学能与热能之间的转化。也了解几种常见的放热反应和吸热反应。但本节内容均为化学原理，学习起来比枯燥难懂。另外测定中和反应的反应热这个定量实验与以往所做的物质定性实验有所不同。学生要学会对实验数据进行分析、判断实验误差和操作正确与否。这是学生学习过程中存在的难度。 三、设计思想： 由于本节内容较抽象难懂，与以前所学知识联系较少，故在教学中采用多台阶、小步伐的方法，层层推进，并结合实验探究等方法使学生的能力在不知不觉中得到提高。具体教学环节在引入时可通过铝热反应、氯化铵与消石灰的放热反应和吸热反应的不同来吸引学生的注意力，同时提出问题：为什么会有这样的区别此时提出反应热的定义，同时进行讲解与说明。再介绍反应热的测量仪器——量热计，大体介绍其结构、工作原理等，此时可比较热容和比热的概念的区别，然后组织学生进行探究活动——测定中和反应的反应热实验，同时体会反应热的求算公式。探究活动后，再组织学生分析实验数据，针对“如何提高测定结果的准确性”这一问题展开讨论，使学生进一步明确该实验操作中的注意问题；同时使学生体会定量实验的特点及其与定性实验的区别。也是本节课应重点说明的地方。最后应做一定量的巩固训练，本节课即以完成。 四、教学目标： 知识与技能目标： 通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。 过程与方法目标： 通过“联想·质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动·探究”等实践活动，对学生进行定量试验的基本训练；通过“交流·研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。 情感态度价值观目标： 通过本节的学习使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。 五、教学重点和难点： 新人教版化学选修4高中《化学反应热的计算》学案一第三节化学反应热的 计算 【学习目标】： 1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 【重点、难点】：盖斯定律的应用和反应热的计算 【学习过程】： 【温习旧知】 问题1、什么叫反应热？ 问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？ 问题3、什么叫热化学方程式？ 问题4、书写热化学方程式的注意事项？ 问题5、热方程式与化学方程式的比较 【学习新知】 一、盖斯定律 阅读教材，回答下列问题： 问题1、什么叫盖斯定律？ 问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 【练习】已知：H2(g)=2H (g) ; △H1= +431.8kJ/mol 1/2 O2(g)=O (g) ; △H2= +244.3kJ/mol 2H (g)+ O (g)= H2O (g); △H3= -917.9 kJ/mol H2O (g)= H2O (l); △H4= -44.0 kJ/mol 写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。 二、反应热的计算 例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热? 例2、乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量? 例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol （2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？ 【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？ 【课堂练习】 1、在101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？高中化学化学反应热的计算教案新人教版选修完整版
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