同位素和同素异形体辨析

同位素和同素异形是物质分类中的两个不同概念，由于都有“同”和“素”字，所以常常造成混淆，以至于有的学生提出H2和D2是不是同素异形体的问题.下面围绕这两个概念进行深入探讨.

一、同位素

1.元素、核素、同位素概念的相互关系

元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称.

质子数决定了元素的种类，质子数相同时中子数可以不同.我们把具有一定数目质子和一定数目中子

的原子叫做核素.这样，同一元素可能存在几种核素，这几种核素之间互称同位素，意思是在元素周期表中占有同一位置.同位素是同一元素的核素之间的称谓，但习惯上我们常把某核素说成是该元素的同位素，例如126C是碳的一种同位素.

2.同位素的分类

同位素可以分为两类，一类是自然界存在的，叫做天然同位素；另一类是在人工核反应中产生的人造同位素.一般来讲天然同位素都比较稳定，而人造同位

素大都是有放射性.已知Na、Al、Ne、F等20种元素都只有一种天然同位素，它们的人造同位素都已被制得.各元素的同位素数目不等，例如：H、C、O各有3种，Sn的天然同位素最多，共有10种.从另一角度来分，我们又可以把只存在一种天然同位素的元素称单一核素元素，有多种天然同位素的元素称多核素元素.

3.怎样理解同位素的化学性质基本相同

元素的性质包括物理性质和化学性质，同位素之间中子数不同，相对原子质量不同，由同位素组成的单质或化合物的相对分子质量也不同，导致D2密度是H2的2倍.，重水密度也明显高于普通水，所以同位素构成的物质物理性质还是有明显差异的.下表列出重水和普通水的性质差异：

1H2O1D2O相对原子质量11812025℃密度

/gcm-310.94711.0108熔点℃10.0013.79沸点℃1100.001101.41蒸发热/kJ?mol-1 140.67141.625℃

Kw11.01×10-1411.35×10-15元素的化学性质决定于核外电子排布，其中主要是价电子数.同位素的质子数相同，核电荷数相同，原子的电子层结构完全相同，所以化学性质基本相同，但中子数不同对元素的化学性质也会造成微弱的影响，从表中可以看到H2O和D2O的离子积不同，D2O是比H2O更弱的电解质，

金属Na与D2O的反应比与H2O反应慢得多，若以重水代替水做溶剂，则化学反应速率下降10%～20%，重水的电解速率是普通水的1/5，利用这一差异可以从水中富集重水.

二、同素异形体

同一元素形成性质不同的单质叫这种元素的同素异形体，近20多年人们对同素异形体的研究进展迅速，制得了意想不到的的同素异形体.例如C60、N5、碳纳米管、单层石墨片等.这些同素异形体往往具有优良的理化性质，有的已经成为材料科学新成员，在科研和生产中有着广泛的应用前景.

1. 哪些元素可形成同素异形体

化学元素大致可分为非金属和金属元素两大类，非金属中的稀有气体元素具有稳定的电子层结构，其单质由单原子直接构成，不可能形成同素异形体.氢和卤素只差1个电子就达到稳定结构，通过共用电子对形成1个共价单键，即可达到饱和，所以氢和卤素都是双原子分子，也不可能以其他形式构成分子，至今也尚未发现其同素异形体.判断，MnO-4溶液是紫红色的，Fe2+溶液是浅绿色的，Fe3+溶液是棕黄色的；另外还有沉淀物颜色之分，CaCO3是白色，Cu（OH）2是蓝色，Fe（OH）3是红褐色的.除此之外，还可以根

据物质反应条件找出突破口、进行判断，例如点燃的话，一定要有氧气的参加；以元素之最找出解题突破口……老师在进行指导时，不妨将这些典型的现象特征归纳起来，让学生能够整体把握，进行区分.

（三）注重锻炼学生考试心理素质

在平时和同学的交流中，多多注意帮助学生缓解考生紧张情绪，告诉他们，考试过程中，人的心理历程就是一个大脑渐渐兴奋的过程，考试应注重全局，如果碰到很难的题目，完全没有头绪，不妨先放下，由易到难，保证简单的题目不出现失误，等到思维被完全激活后，再着手解决比较难的题目.

做化学实验题时，不妨把自己想象成出题人，从而得出题目想要考查的东西.现在高考试题中有很多实验细节，平时注重回归课本，对于基本常识性的问题达到熟练程度；化学答题最好是有一个程序，在个人的头脑中形成一个虚拟而成的实验室，逐步对应地去做；化学的语言表达，尽可能避免那些或者主次错位、或者遗漏要点的错误，老师在课堂中要多给学生表达的机会，训练学生从问题切入点回答问题，另外还可以借助往年考过的经典高考化学经典实验题强化学生书面表达，在不断的评议以及探究过程中，形成规范，建立起科学的全面的准确的语言表达模式.

总之，教师在进行高考化学实验题解题指导中，一定要注重依托教材，把握教材中的基础知识，针对同学常犯的错误，进行强调，同时补充拓展相关的知识，通过创新生成考点.一方面培养学生良好的应试素质，以及解题习惯，另一方面还要多对知识进行总的归纳，传授一般的解题方法，帮助学生取得好成绩.

铁的同素异形体--δ相

由于面心比体心排列紧密,所以由前者转化为后者时,体积要膨胀.纯铁在室温下是体心立方结构，称为α-Fe。将纯铁加热，当温度到达912℃时，由α-Fe 转变为γ-Fe，γ-Fe是面心立方结构。继续升高温度，到达1390℃时，γ-Fe转变为δ-Fe，它的结构与α-Fe一样，是体心立方结构。纯铁随着温度增加，由一种结构转变为另一种结构，这种现象称为同素异构转变。 δ相：高温铁素体，由液态铁冷却到1538摄氏度发生结晶，液态铁转变为δ-Fe，C在δ-Fe中的最大溶解度为0.17%。 δ铁素体作为高温铁素体，在常温下相对少见，但在一些不锈钢中，仍然由δ铁素体保留到常温下。但由于δ铁素体较脆，在加工中易引发裂纹，并且容易引发点腐蚀，所以一般都是作为有害相加以控制的。所谓调质钢，一般是指含碳量在0.3-0.6%的中碳钢。一般用这类钢制作的零件要求具有很好的综合机械性能，即在保持较高的强度的同时又具有很好的塑性和韧性，人们往往使用调制处理来达到这个

目的，所以人们习惯上就把这一类钢称作调质钢。。各类机器上的结构零件大量采用调质钢，是结构钢中使用最广泛的一类钢。淬火成马氏体后在500~650℃之间温度范围内回火的调质处理用钢。经调质处理后，钢的强度、塑性及韧性有良好的配合。调质钢的成分是含碳0.25%～0.5%碳素钢或低合金钢和中合金钢，调质处理后的金相组织是回火索氏体。各类机器上的结构零件大量采用调质钢，是结构钢中使用最广泛的一类钢。应用最广的调质钢有铬系调质钢(如40Cr、40CrSi)、铬锰系调质钢(如40CrMn)、铬镍系调质钢(如40CrNiMo、37CrNi3A)、含硼调质钢等。钢经正火或等温转变所得到的铁素体与渗碳体的机械混合物。索氏体组织属于珠光体类型的组织，但其组织比珠光体组织细。索氏体具有良好的综合机械性能。将淬火钢在450-600℃进行回火，所得到的索氏体称为回火索氏体（tempered sorbite）。回火索氏体中的碳化物分散度很大，呈球状。故回火索氏体比索氏体具有更好的机械性能。这就是为什

2011-01 同位素实验室收费标准

中国地质大学（武汉）地质过程与矿产资源国家重点实验室同位素分析收费标准（2011-1-1）分析项目样品要求价格备注 Rb/Sr < 2，且Sr含量≥ 5ppm1100元/件 Rb-Sr稀释法分析 Rb/Sr >≥ 2或Sr含量 <5ppm1500元/件 Sm, Nd含量≥ 5ppm 1400元/件 Sm-Nd稀释法分析 Sm, Nd含量 < 5ppm 1700元/件 Rb/Sr <2，且Sr含量≥ 5ppm800 元/件 Sr同位素 Rb/Sr>≥ 2或Sr含量 < 5ppm1000 元/件 Nd含量≥ 5ppm 1000 元/件 Nd同位素 Nd含量 < 5ppm 1200 元/件 Pb含量≥ 10ppm 800 元/件 Pb同位素 Pb含量 < 10ppm 1000 元/件 Hf含量≥ 10ppm 800 元/件 Hf同位素 Hf含量 < 10ppm 1000 元/件说明： 1.利用GPMR 实验室开放基金支付，按照100%收费； 2.中国地质大学（武汉）教职员工进行研究性样品分析，并在发表论文中对地质过程与矿产资源国家重点实验室进行标注，将按照70%优惠收取测试费。由于制样人问题而导致的样品返工，按重测的个数增加50-100%测试费； 3.中国地质大学（武汉）在校学生按照如下具体情况进行收费： 1)使用研究生经费，按照50%收费；每名研究生限测试费2000元，超过部分按照校内职工收费； 2)大学本科生的毕业论文或获得学校科技活动资助项目，所需的研究测试分析按照30%收费，每名学生限测试费200 元, 超过部分按照校内职工收费； 4.非中国地质大学（武汉）学生或教职员工按照如下具体情况进行收费： 1)对外服务性样品测试分析，按100%收费； 2)研究性样品分析，先按照100% 收费，如在所发表论文（限于SCI）中对中国地质大学地质过程与矿产资源国家重点实验室进行标注(作者署名中包括本实验室人员，或者作者单位中出现中国地质大学地质过程与矿产资源国家重点实验室)，并交本实验室办公室备案后，可返回30%测试费； 3)对于在外单位完成化学制备的同位素样品，只对原样或经化学处理后的溶液负责，原则上按照样品收费标准的50% 收费； 4)对与本实验室有合作研究和测试协议的其他校外实验室，按协议规定执行（协议必须有文本形式，由实验室主任签发）；

高中化学物质的分类汇总

高中化学物质的分类汇总高中化学物质的分类知识点总结 1、物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念 1. 分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子：Ne 、C、 He 、Kr…… 双原子分子：H2 、O2、HCl、No…… 多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6…… 2. 原子原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。 3. 离子离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为阳离子和阴离子阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…… 阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-…… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4…… ②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中…… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…… 4. 元素元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。（3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、

Fe、Ga。 5. 同位素同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。如氢（H）有三种同位素：11H、 21H、31H(氕、氘、氚）。 6. 核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。（1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。 7. 原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OH-、CH3COO-等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如-OH、 -NO2、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8. 基化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（-OH）和羧酸的羧基（-COOH）。（2）甲烷（CH4）分子中去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称为甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。基（羟基）：电中性，不能独立存在，只能和其他基或原子团相结合。根（氢氧根）：带负电，能独立存在于溶液或离子化合物中。 9. 物理性质和化学性质物理性质（1）概念：（宏观）物质不需要发生化学变化就能表现出的性质。（2）实质：（微观）物质的分子组成和结构没有发生变化时所呈现的性质。（3）物理性质一般包括：颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、延展性等。化学性质

高中化学必修二第一章第一节第3课时核素同位素课后作业新人教版必修2

第3课时核素同位素一、质量数 1．定义原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为____。忽略电子的质量，将__________________________的相对质量取____________相加，所得的数值叫做质量数。 2．关系式质量数(A)＝____________＋____________。 3.A Z X表示的意义它表示的是________为Z，________为A的X元素的原子。二、元素、核素、同位素 1．概念辨析 (1)元素：具有相同____________的________原子的总称。 (2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。 (3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。2．元素、核素、同位素之间的关系 (1)同种元素可以有若干不同的________，这些________之间互称________； (2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的________不同，但仍属________元素； (3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。

3．同位素的特点 (1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据________________，物理性质有差别。 (2)天然存在的同位素，相互间保持________________。 4．同位素的应用考古利用____测定一些文物的年代；____和____用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线________、治疗________和________等。知识点一质量数的应用及计算 1．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(222 86Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为( ) A．86 B．136 C．50 D．222 2．R元素的质量数为A，R n－的核外电子数为x，则W g R n－所含中子的物质的量为( ) A．(A－x＋n) mol B．(A－x－n) mol C.W A (A－x＋n) mol D. W A A－x－n mol 3．硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的质量之比为( ) A．1∶4 B．5∶22 C．10∶1 D．1∶1 知识点二核素、同位素 4．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的不满和恐慌。下列有关稀土资源144 62Sm和150 62 Sm的说法正确的是( ) A. 144 62Sm和150 62 Sm互为同位素 B. 144 62Sm和150 62 Sm的质量数相同 C. 144 62Sm和150 62 Sm是同一种核素 D. 144 62Sm和150 62 Sm的核外电子数和中子数均为62 5.11H、21H、31H、H＋、H2是( ) A．氢的5种同位素 B．5种氢元素 C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同粒子

同素异形体教案

新课标（苏教版）化学2 第三单元从微观结构看物质的多样性同素异形现象（1课时）漳州二中化学组黄凌燕【教学设计思路概述】本课与同分异构现象、不同类型的晶体共同构成一单元，帮助学生认识物质的多样性与微观结构的关系，为《化学2》中的有机化合物的知识、选修《物质结构与性质》及《有机化学基础》的学习打好基础。教材以碳的同素异形体为例，帮助学生认识金刚石与石墨中碳原子间的结合方式、作用力和空间排列方式的不同，并简要介绍了氧和磷的同素异形体，丰富了学生对同素异形体的认识，故而在设计课堂教学环节时，碳的同素异形现象及同素异形体是重点，从学生熟悉的金刚石和石墨入手，从“同”和“异”两个角度帮助学生认识自然界的同素异形现象，本堂课中，碳、氧、磷三种元素的同素异形体就如同语文中的排比句式，但尤为突出碳的同素异形体，从学生熟悉的物质到新鲜的物质，符合学生认知规律。【教学目标】 1、知识与技能从同素异形现象认识物质的多样性与微观结构的关系；以金刚石、石墨、富勒烯等碳的同素异形体为例，认识由于微观结构不同而导致的同素异形现象 2、过程与方法以生活中熟悉的两种碳的同素异形体——金刚石和石墨性质的“异”“同”为切入点，从“同素”和“异形”两个角度帮助学生认识同素异形现象和同素异形体。 3、情感态度价值观学生在认识同素异形体的过程中加深了对原子不同连接方式的印象，从中体会到化学学习的趣味性和科学性，使学生在丰富的教学活动中深刻认识到“物质的性质决定性质，性质体现结构”这一观点。【教学重点】同素异形现象、同素异形体【教学难点】同素异形体的判断、同位素与同素异形体的辨别【教学过程】多媒体展示铅笔芯、钻石图片引导学生思考比较：金刚石与石墨物理性质的差异

同位素同素异形体同系物同分异构体和同种物质的比较概念辨析

同位素同素异形体同系物同分异构体和同种物质的比较概念辨析化学基本概念反映化学物质的本质属性，是化学的基础。明确概念的内涵与外延，是正确把握知识的要素，也是正确判断和推理的基础，因此在概念的教学中，让学生掌握、运用概念，尤为重要。同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同一种物质等化学中几个经常用到的概念，也是一些同学经常混淆的概念，下面就这几个概念的区别加以详细的说明。对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四个概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，从而理解和掌握。这几个概念都表明了事物之间的关系，下表列出了比较了它们的异同：、、说明： 1、同位素的对象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化学性质基本相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。 2、同素异形体的对象是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性，但也有差异。如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同，虽都能与氧气反应生成CO2，由于反应的热效应不同，二者的稳定性不同（石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定）。同素异形体的形成方式有三种： (1)组成分子的原子数目不同，例如： O2和O3。 (2)晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨。 (3)晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫(高中不要求此种)。注意：同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质，如H2和D2的结构相同，不属于同素异形体。

3、同系物的对象是有机化合物，属于同系物的有机物必须结构相似，在有机物的分类中，属于同一类物质，通式相同，化学性质相似，差异是分子式不同，相对分子质量不同，在组成上相差一个或若干个CH2原子团，相对分子质量相差14的整数倍，如分子中含碳原子数不同的烷烃之间就属于同系物。 (1)结构相似指的是组成元素相同，官能团的类别、官能团的数目及连接方式均相同。结构相似不一定是完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链，但二者仍为同系物。 (2)通式相同，但通式相同不一定是同系物。例如：乙醇与乙醚它们的通式都是C n H2n+2O,但他们官能团类别不同,不是同系物。又如：乙烯与环丁烷,它们的通式都是C n H2n,但不是同系物。 (3) 在分子组成上必须相差一个或若干个CH2原子团。但分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质却不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但二者不是同系物。 (4)同系物具有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律，如随碳原子个数的增多，同系物的熔、沸点逐渐升高；如果碳原子个数相同，则有支链的熔、沸点低，且支链越对称，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。同系物的密度一般随着碳原子个数的增多而增大。 4、同分异构体的对象是化合物，属于同分异构体的物质必须化学式相同，结构不同，因而性质不同。具有“五同一异”，即同分子式、同最简式、同元素、同相对原子式量、同质量分数、结构不同。属于同分异构体的物质可以是有机物，如正丁烷和异丁烷；可以是有机物和无机物，如氰酸铵和尿素；也可以是无机物，如[Pu(H2O)4]Cl3和[Pu(H2O)2Cl2]·2H2O·Cl。在有机物中，很多物质都存在同分异构体，中学阶段涉及的同分异构体常见的有以下几类： (1)碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 (2)位置异构(官能团位置异构)：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1— 丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 (3)类别异构(又称官能团异构)：指官能团不同而造成的异构，如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 (4)其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。各类有机物类别异构体情况： ⑴ C n H2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4 ⑵ C n H2n：单烯烃、环烷烃。

(完整版)元素推断题常考知识点总结

1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。 6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。 7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。 8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。 9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。 11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。 12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。 13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。 14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。 15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。 16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。 17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。 19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。 20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。

2．与元素的原子结构相关知识归纳 ⑴最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素有Ne。 ⑵次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si；次外层电子数是最外层电子数4倍的元素有Mg。 ⑶内层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、P；电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。原子核内无中子的元素是11H。3．元素在周期表中的位置相关知识归纳 ⑴主族序数与周期序数相同的元素有H、Be、Al；主族序数是周期序数2倍的元素有C、S；主族序数是周期序数3倍的元素有O。 ⑵周期序数是主族序数2倍的元素有Li、Ca；周期序数是主族序数3倍的元素有Na。 ⑶最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si；最高正价是最低负价的绝对值3倍的元素有S。 ⑷上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电子层结构与上一周期零族元素原子的电子层结构相同。 4.元素的含量地壳中质量分数最大的元素是O，其次是Si；地壳中质量分数最大的金属元素是Al，其次是Fe；氢化物中氢元素质量分数最大的是C；所形成的有机化合物中种类最多的是C。 5.元素所形成的单质及化合物的物理特性 ①颜色：常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl；单质为淡黄色固体的元素是S；焰色反应火焰呈黄色的元素是Na，呈紫色的元素是K（通过兰色钴玻璃）。

稳定同位素质谱实验室规章制度扫描电镜操作规程【模板】

稳定同位素质谱实验室规章制度 1.实验人员上机前必须经过培训，认真执行本室相关安全制度和操作规程。 2.进入无菌室需更换拖鞋，非实验室人员不得进入实验室。 3.禁止携带有毒、有害、易燃、腐蚀的物品进入实验室。 4.实验室内要保持清洁卫生，桌柜等表面保持无尘，杜绝污染。 5.仪器运行最佳温度为28℃，禁止自行调节实验室空调温度。 6.禁止挪动微克电子天平。 7.实验人员需详细填写使用记录，仪器出现故障时应立即停止使用并报告管理人员，不可擅自拆卸仪器。 8.禁止使用U盘和移动硬盘等在主控计算机上拷取数据。 9.本实验室物品不经批准不得擅自外借或转让，更不得私自拿出。 10.离开实验室前，认真检查并关闭电源以及气体阀门，关好门窗方可离去。

扫描电镜操作规程开机操作： 1.开变压器电源 2.开主电源 3.开真空（VAC SW I键点亮） 4.开水箱电源 5.开操作系统（右手OPE SW I键点亮） 6.开电脑（账户和密码均为SEMUser） 7.开软件（桌面PC_SEM）Guest账户，无密码 8.仪器进行自检，等待5分钟后，所有自检变绿通过，初始化样品台，主机上EXCHPOSN 灯亮起。 9.推入样品，EXCHPOSN以及HLDR灯亮起 10.开电子枪Maintance-Gun-Star up 电源会持续增加Filament Current 至 2.29 Extract Voltage 至3.0 11.半个小时后电子枪稳定，SIP-1<9E-8, SIP-2<2E-6 12.若真空读数稳定低于至5.0E-4后，则可进行实验关机操作： 1.关闭主屏上观察OBSERATION OFF 2.关电子枪MAINTANENCE-GUN-SHUT DOWN 等待Filament Current 慢慢变为0 3.打开Camera，确认所有探头均退出样品舱，将样品取出或退到准备舱 4.关软件操作系统File-exit-exit 5.关闭电脑 6.关闭电镜操作系统（控制台右下方OPE SW 上O键点击变亮其中I键为开启） 7.关闭真空系统（控制台左下方VAC SW O键） 8.关水箱（控制台右后方的白色箱子MAIN 阀门拉下） 9.5分钟后，关闭主电源（控制台左下方MIAN SW O键点亮） 10.确定备用电源处于工作状态（控制台面上左上方，白色盒子，工作时绿灯亮起，电流超过20uA） 11.关闭变压器（机器后，最左侧蓝色箱子，阀门拉下）

实验室危险品存放和使用管理规定

实验室危险品存放和使用管理规定为了加强实验室的安全管理，保证实验教学和科学研究的顺利进行，防止意外事故发生，凡在我实验教学、科学研究工作中使用的易燃、易爆、剧毒、腐蚀、放射性等物品（以下简称：危险品）必须实行严格管理，特做以下规定：一、实验室必须配备相应的危险品安全防护设施，如防火、防盗、防破坏等设备，并使其经常处于良好的状态。二、各种危险品的储存和使用场所，必须符合危险品存放要求，并建立防护设施。入口处必须设置特殊标志和必要的防护安全联锁、报警装置或者工作信号。三、实验室主任指定专人负责实验室危险品的保存及使用管理。四、实验室应根据本室环境、使用危险品的种类和数量等具体情况，制定出具体措施，定期检查制度的执行情况，发现隐患及时处理。对违反规定造成事故者，要严肃处理，直至追究法律责任。五、实验室必须经常对工作人员进行关于危险品安全使用管理的教育。实验室的工作人员要树立安全第一的观点，了解危险品的使用和管理制度，学习和掌握防护设备的正确使用方法，熟知紧急情况的处理原则。六、各类危险品的使用人和保管人必须具有责任心，必须熟悉危险品的性能特点和使用保管规定，严格遵守规章制度和操作规程，切实保证国家财产的安全及人身安全。任何个人不得私自保留毒剧药品和放射性同位素。七、在领用危险品时，应根据使用情况，由专人领取最小使用量，详细记录领用量、消耗量和剩余量，定期清理核对，做到帐物相符。八、药品柜应及时上锁，钥匙由保管人妥善保管，如发现丢失被盗或异常情况，要及时报告实验室主任和主管部门，以便尽快采取措施。九、实验室使用放射性药品，必须有公安、环保和卫生行政部门核发的《放射性药品使用许可证》，放射性药品管理及废弃物品的处理，应严格执行北京市及我校关于放射性药品的使用管理及废弃物品处理的管理规定，避免造成人身损害及环境污染；上岗人员必须接受专业培训，并获得主管部门核发的上岗证明。十、放射性同位素、易燃、易爆、腐蚀性物品、高压容器、高压气体钢瓶必须与助燃物品分别存放和使用，不得混放或近距离同时使用。十一、易燃、易爆品的使用、存放和保管，要严格按操作规程进行操作，不得随意简化操作手续。㈠对液体的蒸馏、加热只能使用水浴或蒸气浴，禁止直接使用明火，并经常测试温度，不得超过规定的危险闪点。㈡使用气体钢瓶时要直立放置，要有保护胶圈，要远离热源，不得在日光下曝晒；钢瓶与明火间要保持10米以上的距离，禁止氧气瓶与油脂接触。㈢对所存放的可燃、易爆气体、液体要妥善保存，不得跑、冒、滴、漏。检查漏气的方法应用肥皂水。十二、学生在使用危险品时，必须在实验人员的详细指导下，严格遵守危险品的操作规程进行实验。十三、使用完毕要认真清理工作场所，认真清点物品数量，清洁用过的各种物品，对剧毒药品、放射性同位素的容器、废液、残渣等，应按有关规定及时妥善处理。使用后剩余的危险品，应立即送还。

超净实验室硅酸盐Rb-Sr, Sm-Nd同位素分析实验流程

超净实验室硅酸盐Rb-Sr, Sm-Nd同位素分析实验流程超净实验室硅酸盐Rb-Sr, Sm-Nd同位素分析一样品分解 (1) 准确称取粉末样品(200目) 50-100mg左右(超基性岩100-300mg左右)于15ml的Teflon闷罐中; 87848784(2) 根据岩性加入适量的Rb-Sr混合稀释剂或Rb和Sr单稀释剂; (3) 沿闷罐壁滴入纯化HClO酸8-10滴，缓慢摇动至粉末样品无结块; 4 (4) 加入纯化HF酸1.5-2ml(60滴左右，视样品量而定)，盖上Teflon溶样闷罐的盖子; (5) 在电热板上100-120oC密闭加热一周左右，期间经常缓慢摇动闷罐; (6) 打开溶样闷罐盖子(打开盖子之前，将盖子上的液滴扣下)，在电热板上120oC加热，蒸干样品溶液，赶走SiF和过量的HF; 4 (7) 升温至180oC加热至白烟冒尽，以赶尽HF和HClO酸; 4 (8) 加入4ml纯化6N HCl酸，沿着闷罐壁加入，并慢慢晃动，淋洗闷罐内壁，蒸干; 时间充裕，在蒸干之前，可以将闷罐盖上盖子，在电热板上温度低于100oC，加热2小时左右，充分溶解。 (9) 加入1ml纯化2.5N HCl酸溶解样品，静置过夜，准备化学分离和纯化。注意:蒸干时初期加温不可过高，防止液滴飞溅，交叉污染将样品倒入离心管中时，如有样品残留情况发生，可在电热板上稍稍加热(60oC); 解析之前将通风柜用湿布擦干净; 解析过程中，头不要深入通风柜内;

工作架要尽量放在通风柜里面，避免因人员走动引起的灰尘落入交换柱内; 在TIMES上测量时，蒸干时样品要集中一点，以便点样;在ICP-MS上测量时，蒸干后需视样品中同位素的含量，加入一定量的2%的HNO。 3 二化学分离纯化流程 1 Rb-Sr分离纯化和稀土元素的提取 1) Rb-Sr交换柱的再生 -4次; (1) 准备好Rb-Sr交换柱(AG50W*12,200-400目)，内壁用高纯水洗涤3 (2) 加入20-25ml纯化6N HCl酸再生交换柱。分两次加入，先加2-5ml 6N HCl 酸并淋洗交换柱内壁，流干后再加20ml 6N HCl; (3) 加入3-5ml左右纯化水洗至中性; (4) 分两次加入4ml纯化2.5N HCl酸，使交换柱PH值与样品溶液相当; 2) Rb-Sr分离纯化和稀土元素的提取 (5) 将样品溶液在4000转/分转速下离心10分钟; (6) 吸取样品清液加入交换柱(将样品溶液直接加载于树脂上，尽量减少样品溶液与交换柱内壁的接触); (7) 用0.5ml纯化2.5N HCl酸洗涤交换柱内壁4次; (8) 加入2.6ml纯化5N HCl酸淋洗交换柱; (9) 加入1.3ml纯化5N HCl酸，淋洗并接收Rb; (10) 加入4.2ml纯化5N HCl酸淋洗交换柱; (11) 加入2.6ml纯化5N HCl酸，淋洗并接收Sr; (12) 在电热板上加热蒸干Rb和Sr接收液; (13) 加入1ml纯化5N HCl酸淋洗交换柱; (14) 加入8ml纯化6N HCl，淋洗并接收稀土元素部分;

同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质的比较资料讲解

同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质的比较

同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质的比较化学基本概念反映化学物质的本质属性，是化学的基础。明确概念的内涵与外延，是正确把握知识的要素，也是正确判断和推理的基础，因此在概念的教学中，让学生掌握、运用概念，尤为重要。同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同一种物质等化学中几个经常用到的概念，也是一些同学经常混淆的概念，下面就这几个概念的区别加以详细的说明。对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四个概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，从而理解和掌握。这几个概念都表明了事物之间的关系，下表列出了比较了它们的异同：同位素同素异形体同系物同分异构体定义质子数相同，中子数不同的原子(核素) 由同一种元素组成的不同单质结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2 基团的物质分子式相同，结构不同的化合物对象原子单质化合物化合物化学式元素符号表示不同，如、、元素符号表示相同，分子式可以不同，如O2和 O 3 不同相同结构电子层结构相同，原子核结构不同单质的组成或结构不同相似不同

说明： 1、同位素的对象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化学性质基本相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。 2、同素异形体的对象是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性，但也有差异。如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同，虽都能与氧气反应生成CO2，由于反应的热效应不同，二者的稳定性不同（石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定）。同素异形体的形成方式有三种： (1)组成分子的原子数目不同，例如： O2和O3。 (2)晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨。 (3)晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫(高中不要求此种)。注意：同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质，如H2和D2的结构相同，不属于同素异形体。

实验室使用安全测试题及答案

实验室安全 1 单选题实验室各种管理规章制度应该（）。 A 集中挂在醒目的地方 B 存放在档案柜中 C 由相关人员集中保管正确答案：A 2 单选题实验室安全管理实行（）级管理。 A 校、（院）系、实验室三级管理 B 校、（院）系两级管理 C 院（系）、实验室两级管理正确答案：A 3 单选题实验室安全管理应坚持（）方针。 A 安全第一，实验第二 B 安全第一，预防为主 C 安全为了实验，实验必须安全正确答案：B 4 单选题当油脂等有机物沾污氧气钢瓶时，应立即用（）洗净。乙醇A 四氯化碳B C 水汽油D 1 / 35

正确答案：B 5 单选题回流和加热时，液体量不能超过烧瓶容量的（）。 A 1/2 B 2/3 C 3/4 D 4/5 正确答案：B 6 单选题严禁在化验室内存放总量大于（）体积的瓶装易燃液体。 A 10L B 30L C 20L D 25L 正确答案：C 7 单选题易燃化学试剂理想存放温度是多少？允许存放最高室温不得超过多少？ A 0～10℃，30℃ B -4～4℃；30℃ C 0～5℃，20℃ D -4～4℃，40℃ 正确答案：B

8 多选题取用化学药品时，以下哪些操作事项是正确的（）。 2 / 35 A 取用腐蚀和刺激性药品时，尽可能带上橡皮手套和防护眼镜 B 倾倒时，切勿直对容器口俯视；吸取时，应该使用橡皮球 C 开启有毒气体容器时应带防毒用具 D 可以裸手直接拿取药品正确答案：A,B,C 9 多选题为避免误食有毒的化学药品，应注意做到（）。 A 不准把食物、食具带进实验室 B 在实验室内只能吃口香糖 C 使用化学药品后须先洗净双手方能进食 D 实验室内禁止吸烟正确答案：A,C,D 10 多选题大量集中使用气瓶，应注意（）。 A 不必要设置符合要求的集中存放室 B 根据气瓶介质情况，采取必要的防火、防爆、防电打火（包括静电）、防毒、防辐射等措施 C 通风要良好，要有必要的报警装置正确答案：B,C 11 多选题可燃性及有毒气体钢瓶一般不得进入实验楼内，存放此类气体钢瓶的地方应注意（）。

关于同位素测定

同位素测定报告#12732.05 “PMU”型铜粉批号#3/05-07 由TAG GIREDMET抽样。原子分率的测定使用了火花源质谱分析法。应用了日本电子公司（日本）制造的JMS-01-BM2双聚焦质谱分析仪。高分辨率质谱是在Ilford-Q板上摄取的。Joyce Loebl（英国）的MDM6测微密度计和NOVA 4（美国）在线微型计算机被用于识别质谱线。产生量估算由原版的MS&GC实验室软件计算得出。同位素丰度测量的相对标准偏差为0.01-0.05。稀有气体和超铀元素没有制进表格中，因为它们的浓度低于百万分之0.001的检测极限。结果用原子百分比表示

“PMU”型铜粉的化学成分证书批号#3/05-07 净重 199,785kg 装于14个箱子中的1392个玻璃安瓿实验室MS&GC Lab 任何对于此样本的参考均要引用以上的名称和号码。铜粉中杂质（镁、铝、钛、铁、镍、钼、钶、锑）的总含量不超过重量的0.002%。铜粉的纯度级别为99.998%。此数据由100%铜粉和杂质总量的差额计算得出。杂质列表与TU 1793-001-56993504-2004相一致。铜粉在放射性方面是安全的。铜粉的总放射性不超过1.10-11 Ci/g。样品由TAG Giredmet抽样。抽样程序报告始于2005年5月16日。箱子由TAG Giredmet “GAC-68”铅垂探测。铜粉中杂质含量与检测技术列于报告#12732.05中（请翻页）。

杂质检测报告#12732.05 球状铜粉批号#3/05-07 样品由TAG GIREDMET抽样。总杂质分析采用火花源质谱分析法。应用了日本电子公司（日本）制造的JMS-01-BM2双聚焦质谱分析仪。高分辨率质谱是在Ilford-Q板上摄取的。Joyce Loebl（英国）的MDM6测微密度计和NOVA 4（美国）在线微型计算机被用于识别质谱线。产生量估算由原版的MS&GC 实验室软件计算得出。相对标准偏差为0.15-0.30。稀有气体和超铀元素没有制进表格中，因为它们的浓度低于百万分之0.01的检测极限。结果用百万分率表示（1 ppm=0.0001%）

实验室安全规则和注意事项

实验室安全规则和注意事项实验室是要遵守规则以确保所有人安全的地方。请注意预防措施并遵循安全措施。实验室中的安全规则显得尤为重要，特别是现在我们正处于大流行之中。在实验室中必须注意以下几点：实验室的安全预防措施 1.限制紧密接触–必须始终注意彼此之间的距离。行动也应仅限于基本旅行。 2.如果可能，请进行远程工作或轮换工作以最大程度地减少实验室中的人员数量。 3.始终保持适当的手部卫生。应该有洗手台和洗手区。

4.经常触摸的表面必须使用符合环境保护局规定标准的产品进行清洁和消毒。它包括实验室设备和橱柜把手。在清洁和消毒实验室时，请确保穿戴个人防护设备。 5.如果实验室中有人对Covid-19呈阳性，则应遵循疾病控制中心建立的协议。跟踪感染者使用的区域，并使用EPA推荐的消毒剂对其进行清洁和消毒。实验室的一般安全规定 1.注意安全标志和火警。在紧急情况下，请确保严格遵守安全和逃生指示。 2.确保您知道建筑物的疏散程序。 3.了解您的实验室设备的存储区域和指定地点，尤其是在紧急情况下所需的存储设备和名称： 4.急救箱 5.洗眼器 6.安全淋浴 7.灭火器 8.记住紧急电话号码，因为这在紧急情况下似乎很有用。 9.在充满放射性同位素，激光，生物危害和致癌物等有害物质的实验室中工作时，必须放置并强调适当的警告标志。 10.除非获得合格监督员的许可，否则请避免在实验室中使用明火。 11.熟悉实验室的设置，尤其是火灾警报和出口的位置。 12.进行消防演习时，请确保已关闭电气设备并且已关闭所有容器。 13.确保实验室通风良好，尤其是在进行某些工作时。 14.在实验室里进食时要大吃一喝–嚼口香糖。 15.实验室仪器（例如玻璃器皿）应仅用于实验室活动。请勿将其用作食物容器。 16.使用玻璃实验室设备时，应始终检查是否有任何碎裂或裂纹的迹象。如果设备有任何损坏，请通知您的实验室主管。 17.仅使用经过培训的设备。如果您不知道如何使用它，请不要使用它来避免任何问题。 18.如果任何实验室工具和设备运行不正常，请报告给实验室技术人员。请勿尝试自行维修。 19.如果您要负责关闭实验室，请务必确保所有点火源都已关闭且门已锁定。 20.尽可能避免在实验室中独自工作。 21.确保完成实验。如果需要放置一段时间，请确保有人在照顾它。请勿无人看管实验。 22.使用溶液或任何玻璃器皿时，请确保其在您的视线范围内。请勿将其抬到眼睛上方，以免溶液滴落。不要闻或品尝化学药品，因为它们可能非常危险。 23.遵循正确的实验室废物处理程序。 24.任何导致设备，工具损坏和受伤的事故，无论多么轻微，都应报告。 25.如果您受伤，请立即寻求帮助。

磷的同素异形体

磷的同素异形体[编辑] 维基百科，自由的百科全书（重定向自红磷）提示：本条目的主题不是磷的同位素。磷的同素异形体这里列出磷的同素异形体，同素异形体是两种或以上由相同元素组成的单质相互之间的称谓（如石墨与金刚石互为同素异形体）。白磷[编辑] 白磷样品

白磷分子白磷（黄磷），分子式P4，白色固体，质软，有剧毒，致死量为0.25g。实验室臵于冷水中保存。常用于化学武器。34°C时可在空气中自燃，生成白色烟雾，主要成分为五氧化二磷（烟）以及五氧化二磷于空气中水结合生成的磷酸（雾），方程式为： P4 + 5O2→ 2P2O5 白磷在常温下可以和空气中的氧气反应（这也是白磷在黑暗中可以发光的反应式）： P4 + O2→ P4O + O O + O2→ O3 两个方程式合起来为：P4 + 2O2→ P4O + O3[1] 武器[编辑] 白磷弹是手榴弹、炮弹、炸弹的一种，利用了白磷在空气中自燃的性质。利用白磷本身毒性的化学武器也曾被研制。起初白磷弹曾被当作燃烧弹使用，但后来由于其给交战国士兵造成的巨大身体及心理创伤而逐渐被各国弃用，转而作为目标指示弹及烟雾弹使用。美军跟伊拉克武装分子在伊拉克费卢杰激战多个月，其间用过白磷弹。 2007年以色列进攻加沙城时曾使用过该武器。 2009年初以色列对加沙发动军事攻击，造成数千平民百姓死伤，而曾参与指挥作战的准将与上校2名高阶军官，因证实作战期间使用白磷弹遭受惩处，以色列国防军形象蒙上阴影。安全[编辑] 过去，不慎误服白磷后常用硫酸铜溶液洗胃。但是，硫酸铜有毒，会损害肾脏和大脑。目前，在美国等国家已经不再使用。在下面这本美国海军编制的手册中推荐使用碳酸氢盐溶液来中和磷酸。[2]

中国科学院广州地球化学研究所-同位素地球化学国家重点试验室

中国科学院广州地球化学研究所同位素地球化学国家重点实验室分析价格表 1. 主、微量元素分析收费标准送样和分析价格说明 (1) 所有样品，必须通过仪器管理系统（https://www.360docs.net/doc/879146221.html,/）预约登记，在相关主管人员批准后，才能进入实验室分析测试； (2) 送样要求请参照“中科院广州地化所元素及同位素分析送样单”； (3) 粒度不符合要求的样品, 将视情增加10%～15%的分析费； (4) 超基性岩等Pb、Sr、REE含量低的样品、将增加25%的分析费； (5) TDS ＞0.1％的溶液样品、水样，需在本实验室再稀释或加内标，将增加25%的分析费； (6) 用户自己来本实验室完成样品的化学处理及仪器分析者，可获得分析价格的8折优惠； (7) 所有在本实验获得分析测试数据的研究人员，须在其研究成果中注明；由中国科学院广州地球化学研究所同位素地球化学国家重点实验室分析完成[Analyses were carried out at State Key Laboratory of Isotope Geochemistry, Guangzhou Institute of Geochemistry, Chinese Academy of Sciences]

2. 同位素分析（MC- ICP-MS、TIMS、ICP-MS等）收费标准送样和分析价格说明（同上）

3.稳定同位素分析收费标准：相关注意事项如下： (1)用户自己来本实验室完成分析者，可获得分析价格的8折优惠； (2)所有委托本实验获得分析测试数据的研究人员，须在其研究成果中注明； (3)参照表述形式：碳、氧（氢、氧）同位素数据在中国科学院同位素地球化学国家重点实验室GV IsoPrime II稳定同位素质谱仪上测试完成。 δ18O and δ13C (δD and δ18O) are measured on a GV IsoPrime II stable isotope ratio mass spectrometry in the State Key Laboratory of Isotope Geochemistry, Guangzhou Institute of Geochemistry, Chinese Academy of Sciences.

MC-ICP-MS Sr-Nd-Pb同位素测试-实验室具体操作经验总结

以下是一些个人实验时做的记录，只做交流，如有异议望及时交流，以促进学术。称样：做同位素实验之前我们最好有微量的数据，因为通过微量的部分数据值可以判断该样品同位素的含量的基本情况，如果微量的数值偏小，那么我们针对于这样的样品就要在测其同位素的时候多称量一些样品来弥补其不足。具体称样规则见“科学天平的使用” 加酸：将称好的样品装入溶样弹中，依次加入HNO3和HF（注意顺序不能颠倒）而加入的量是根据称量的克数来决定的，如果称量50mg，一般加入1ml原酸即可，如果称量50-200mg可加入1.5-2ml酸。此步骤操很重要，主要注意一下几点：1，严格控制酸的量，根据样品量适当加入 2，加酸的顺序不能颠倒 3，加入HNO3后必须用手轻轻震荡杯底多次，知道样品全部溶解为止此步骤中样品的溶解程度决定了后面实验的精度，如果在后期出现沉淀，或部分不溶现象，基本是由于此步操作不完善所引起的。入钢套：同位素所用的钢套与微量中所用的不同，但大致原理是一样的，第一步：准备钢套，按照样品数目将需要使用的钢套清点出来，保证每个钢套都有配套的盖子，并准备一些一毛钱或小钢垫已被后面使用。第二步：将钢套的盖子用砂纸清理干净，并在清理后的盖子表面写上我们样品的编号（样品进如烘箱后写在溶样弹上的编号均因被蒸发出的酸蒸汽分解而看不清，为区别样品在钢套上写编号，

待样品拿出后在将编号重新写于溶样弹上），第三步：将溶样弹装入钢套中，观察其高度是否高于钢套边缘，如果高于钢套边缘即可将盖子盖上并拧紧，如果低于钢套边缘就需要再次将溶样弹拿出，在钢套底部放入一个一毛钱或小钢垫以增加溶样弹的高度，然后在将钢套拧紧。此步骤很重要，如果钢套拧的不紧会出现漏酸现象！第四步：将拧好的钢套一并放入烘箱中，温度调节为190度，时间调节为48小时。第五步：约48小时后，将烘箱关闭，并让其自然降温，待温度降下来后，将钢套取出，并将其拧开，取出溶样弹，根据溶样弹上的编号，再次将编号转编于溶样弹上。此步注意一定不要打开溶样弹！将编号后的溶样弹一并收回到同位素实验室！蒸干：首先将溶样弹按照顺序摆好，检查一下是否所有的溶样弹内的酸都还在，即检查有无漏酸现象，一般漏酸是由于钢套上的不紧而引起的。如无漏酸现象即可将一张保鲜袋铺在风干仓的空白处，将溶样弹的盖子取下翻过来平放在保险袋上以防止其遭受污染，将溶样弹按照序号放在电热板上蒸干，注意摆放时尽量放在电热板的中心处，因为其温度是不均匀的，中间到周围温度从大到小，另外溶样弹的号码要面向我们，将电热板的温度调到120-130°左右，等待…..温度可以根据实际情况不同而选择，如果需要隔夜蒸干，温度就要稍微小一点，要100°，如果赶时间可以调到135°。等待时间根据酸的量和温度来决定，如果3ml大概蒸干2-3小时即可。蒸干的标志是：溶样弹内的酸都已经蒸干，样品呈现出博饼状，四边略微翘起，明显已经干燥，溶样弹壁上没有水珠，样品博饼中心略微发白，周围颜色稍微深一些呈现出褐黄色。同位素的蒸干与微量大致相同，但是微量要求更严格，样品一定不能蒸过——即呈现出巧克力色。同位素可要求稍微松一些，蒸过也不要紧，因为同位素是比值。