第三节氧化还原反应(3).

第三节氧化还原反应

课前热身

1、下列说法中，正确的是（A ）

A. 氧化剂具有氧化性

B、氧化剂发生氧化反应

O C、氧化剂发生反应后生成氧化产物

2.盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可

得出氯气比盐酸强的性质是

A、氧化性

B、还原性

C、酸性

D、金属性

3、下列说法中完全正确的是（C D）

A、失电子难的原子，其获得电子的能力一定强

B、在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性

C、L层比M层多一个电子的元素，其单质一定具有较强的氧化性

D、有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应

4、下列叙述中，正确的是（A ）

A 、含金属元素的离子不一定是阳离子

B 、在氧化一还原反应中，非金属单质一定是氧化

剂

C 、某元素从化合态变化游离态时，该元素一定被

还原

金属阳离子被还原一定得到金属单质

< —.基本概念的理解

二、掌握两种电子转移的表示法三、常见的氧化剂和还原剂四、氧化性和还原性强弱比较氧化

还

原

反

应

五、氧化还原反应的基本规律六、有关氧化还原反应的计算七、氧化还原反应的配平

一、氧化还原反应基本概念:

1.氧化还原反应的基本概念

氧化还原反应从特征来说是指有元素化合价升降的化学反应；

从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。

（1）氧化剂.还原剂

氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的反应物，表现为反应后所含元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生

成物叫还原产物。

还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的反应物，表现为反应后所含元素化合价升高，还原剂具有还原性，反应中本身被氧化，生成物是氧化产物。

2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系:

有氧化性，反应中得电子，化合价降低，生成还原产物

I V

氧化剂+还原剂f 还原产物+氧化产物 I T

有还原性，反应中失电子，化合价升高，转化为氧化产物

二、氧化还原反应的表示方法

1、用箭头表明同一兀素丿京r 的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如：

得2 X 化合价降低，秋还原

1 2KC1+3Q2+ __

I MnOs

2KC 罕失6 X 2e-化合价升高?被氧化

表示KCIO3+6HCI （浓）=36+ KCI +

3 H2O电子转移的方向和数目

在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外（BP：双线桥法），还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况（称为“单线桥法”）。

2.用箭头表示不同原子的电子转移情况一一"单线桥”-如: 2e?

MnO2 + 4HCI（浓）A MD CI Z+CI』+2也0 更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的电子转移的关系。再如：

NH4NO3 == 2H2O + N2O ? 练一练：用单线糕表示电子转移情况

5NH4NO3= 4N2+2HNO3+9H2O

第三节氧化剂和还原剂

第二章元素与物质世界第三节氧化剂和还原剂——第一课时编制：何永平审核：董海滨编制时间：2011年10月一、氧化还原反应【问题1】你学过哪些反应类型？什么样的反应是氧化还原反应？【交流研讨1】请你写出下列化学反应的方程式，并标出所有元素的化合价，观察哪些元素的化合价改变了，哪些元素的化合价没变。 ①铜和氧气的反应 . ②氧化铜和氢气的反应 . ③铁与硫酸铜溶液的反应 . ④碳酸钙高温分解 . ⑤硝酸银与氯化钠反应 . 【问题2】根据元素在化学反应前后化合价是否发生改变，可以将化学反应分为哪两类？分别怎样定义？上述5个反应分别属于哪一种？判断一个反应是否属于氧化还原反应的依据是什么？【问题3】什么是氧化反应？什么是还原反应？二者有何关系？下列变化属于氧化反应的是（），还原反应的是（） A．HCl→H2B．Mg→Mg2+ C．Cl-→AgCl D．CuO→Cu

【交流研讨2】通过前面的学习，我们知道钠可以在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应属于氧化还原反应吗？为什么？钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成氯化钠的呢？【问题4】氧化还原反应的实质是什么？元素化合价的升降与此有何关系？【问题5】氧化还原反应中电子转移和元素化合价的升降情况可以用什么方式表示？（以氢气还原氧化铜为例分别用两种方式表示）【巩固练习】 1、判断下列反应哪些属于氧化还原反应( ) A. Cu+Cl2=CuCl2 B. Zn+2H+=Zn2++H2↑ C. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl E. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 2、下列反应属于氧化反应的是( ) A. Na2O →NaOH B. CO2→CO32- C. Fe2O3→Fe D. Cl2→HClO 3、下列变化过程属于还原反应的是（） A．Cl-→AgCl B．Mg→Mg2+ C．HCl→H2D．CuO→Cu2+ 4、有关氧化还原反应的叙述正确的是（） A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是电子的转移 D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 5、写出金属钠与硫酸铜溶液反应的两个离子方程式，并判断是否为氧化还原反应 *分析上述氧化还原反应中电子的转移和化合价升降的关系

1第三节氧化还原反应(讲义)

第三节氧化还原反应第一课时一、氧化还原反应回顾初中所学氧化还原反应 1、从得失氧的角度来看氧化还原反应氧化反应：物质与氧发生的化学反应。举例：木炭、硫磺、白磷、H 2燃烧等。还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。例如：H 2还原CuO ，CuO 变成Cu 。从这一角度定义氧化还原反应有很大的缺陷性。如：Fe+CuSO 4=Fe+CuSO 4是不是氧化还原反应呢？ 2、氧化还原反应 ——从化合价升降的角度来看氧化还原反应例如：H 2+CuO=H 2O+Cu ①氧化反应：物质中所含元素化合价升高的反应。 ②还原反应：物质中所含元素化合价降低的反应。 ③ 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应。重点：会背元素化合价口诀并会标元素化合价。（标化合价练习） ④、氧化还原反应的特征（判断依据）：有无化合价升降 3、氧化还原反应 ——从电子转移的角度来看氧化还原反应例如：Fe+CuSO 4=Fe+CuSO 4 ①氧化反应：失去电子（或电子对的偏离）所含元素化合价升高的反应。 ②还原反应：得到电子（或电子对的偏向）所含元素化合价降低的反应。 ③氧化还原反应：凡是有电子转移（电子的得失或电子对的偏移）的反应重点：会背元素化合价口诀并会标元素化合价，元素化合价升高失去电子发生氧化反应，元素化合价降低得到电子发生还原反应。 ④氧化还原反应的实质（本质）：电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）练习：（八圈图） 4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：（根据练习归纳总结） ①置换反应一定是氧化还原反应。 ②复分解反应一定不是氧化还原反应 ③化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应。 ④有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 ⑤有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 ⑥氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：（如右图）第三节氧化还原反应第二课时二、氧化还原反应中的基本概念（五对定义） 1、氧化剂、还原剂例如：H 2+CuO=H 2O+Cu Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 ①氧化剂：化合价升高（失电子）的物质。例如：CuO 、CuSO 4 ②还原剂：化合价降低（得电子）的物质。例如：H 2、Fe 、 ③氧化反应：失去电子（电子对偏离）的反应。例如： ④还原反应：失去电子（电子对偏向）的反应。例如： ⑤氧化性：氧化剂得到电子的性质。例如：CuO 、CuSO 4具有氧化性。 ⑥还原性：还原剂失去电子的性质。例如：H 2、Fe 具有还原性。 △ 氧化还原反应非氧化还原反应化合反应置换反应复分解反应分解反应 △

氧化剂和还原剂教案word

氧化剂和还原剂教案

一、教学目标知识目标 1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂能力目标学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目标培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念三、教学难点判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂四、教学过程老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学学生：实质是电子的转移老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3） Cl2+H2O=HClO+HCl （4）老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应

学生：2,3,4是氧化还原反应老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。在这个反应中Zn和H2SO4是反应物，并且Zn的化合价降低H的化合价升高，在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂，所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂，这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂。【板书】 2.3.2 氧化剂与还原剂老师：首先我们先来看一下氧化剂和还原剂的定义【板书】一．氧化剂和还原剂 1.定义氧化剂：元素化合价降低的反应物还原剂：元素化合价升高的反应物老师：在这里注意一下，氧化剂和还原剂存在于氧化还原反应中并且是相对于反应物而言的。下面我们根据氧化剂和还原剂的定义我们看一下这个反应中谁做氧化剂谁做还原剂，Zn的化合价升高所以它做还原剂，H的化合价降低所以H2SO4做氧化剂。下面根据定义大家看一下Fe2O3和CO这个反应中谁是氧化剂谁是还原剂，我请一位同学上黑板来做，其他同学在下面自己写，xx同学学生：Fe2O3作氧化剂，CO作还原剂老师：我们看一下xx同学写的对吗？学生：对老师：我们一起来看一下Fe反应前是+3价，反应后是0价化合价降低所以Fe作氧化剂；C 反应前是+2价，反应后是+4价化合价升高所以CO作还原剂。做的很好，下面我们一起来看一下Cl2和H2O的反应，Cl反应前是0价，反应后既有+1价也有-1价，化合价既有升高也有下降所以Cl2在这里既是氧化剂又是还原剂老师：氧化剂和还原剂的概念都清楚了吗？

第3节氧化还原反应学案一

必修一第二章第三节氧化还原反应课前预习学案(1) 一、预习目标 1使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应 2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。 3?了解常见的氧化剂、还原剂二、预习内容 1、氧化还原反应 (1)从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为__________________ 反应。例如，木炭还原氧化铜：2CU0+C咼温2Cu+COf。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 (2)从化合价的变化认识氧化还原反应分析下面几个反应中化合价的变化情况：元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为 __________________________________ ，反应物所含元素化合价降低的反应称为_________________ 。 (3)在氧化还原反应中，氧化剂_________ 电子，化合价_________ ,被_________ ,发生_______ 反应，得到产物，具有 ______________ 性；还原剂_________ 电子，化合价 _________ ，被________ , 发生________ 反应，得到产物，具有 _____________ 性，实质_________________________ 。 2、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂常见的还原剂： __________________________________________________________________________ 三、提出疑惑

2.3氧化还原反应

必修一-第二章-第三节-氧化还原反应【要点梳理】要点一、氧化还原反应 1．氧化还原反应概念的发展 (1)得氧和失氧观点 (2)化合价升降观点 (3)电子转移观点 2.定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应 3.实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移 4.特征：化合价有升降。 5.四种基本反应类型反应类型举例表示式口诀化合反应CO2＋H2O=== H2CO3A＋B=== AB 多变一分解反应H2SO3 === SO2＋H2O AB=== A＋B 一变多置换反应Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4A＋BC=== AC＋B 单换单复分解反应CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD=== AD＋CB 双交换，价不变6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系要点诠释： ①置换反应全部属于氧化还原反应。 ②复分解反应全部属于非氧化还原反应。 ③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。 ④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。 ⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2 === 2O3。要点二、有关氧化还原反应的基本概念（四对） 1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。 4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。口诀：升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）剂性一致，其余相反要点三、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等部分含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂活泼金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等要点四、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；（3）箭头不代表电子转移的方向。 2．单线桥法（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；（3）箭头表示电子转移的方向；（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。要点五、氧化性、还原性的强弱判断方法氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。

高中常见的化学物质(分子_离子)的氧化性_还原性强弱排列

氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 推荐：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等 2高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等 4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有 1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等 3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等 4某些非金属单质，如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 1金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al 活泼 2非金属活动顺序 F Cl Br I S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如： 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1） 4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2） 4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2

2018寒假高三第三讲氧化还原反应(基本规律)范文文稿

第三讲氧化还原反应（一）：基本规律一、复习回顾 1. 氧化还原反应判断氧化还原反应的本质是电子发生了转移，特征是化合价发生了改变。因此判断是否属氧化还原反应，要点是看元素的化合价是否变动。反应中元素化合价有变动则属氧化还原反应。2．氧化剂还原剂氧化产物还原产物概念及判断 3．表示方法：双线桥法和单线桥法二、知识梳理考点1：物质氧化性还原性强弱的比较 1.物质有无氧化性或还原性的判断元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3＋、H2SO4分子中＋6价硫元素；元素为最低价态只具有还原性，如Fe、S2—等；元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性，如Fe2+、SO2、S等。 2.物质氧化性或还原性相对强弱的判断（1）由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Al3＋＞K＋。非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强到

弱的顺序是：I－＞Br－＞Cl－＞F－。（2）由反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2与H2需在不断加热的情况下才能缓慢化合，因而F2的氧化性比I2强。不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强，如有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与水反应产生氢气，而N需在高温下才能与水蒸气反应，由此判断M的还原性比N强。（3）由氧化还原反应方向比较还原剂A＋氧化剂B氧化产物a＋还原产物b，则：氧化性：B＞a 还原性：A＞b 如：由2Fe2＋＋Br2＝＝＝2Fe3＋＋2Br－可知氧化性：Br2＞Fe3＋；还原性：Fe2＋＞Br－（4）当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱。一般规律是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理当不同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化为FeCl3，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。【注意】还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱，与失电子数目无关。如Na的还原

2021届新高考化学复习学与练第03讲氧化还原反应(精练)原卷版

2021届北京新高考化学复习学与练第3讲氧化还原反应一、选择题（每题只有一个正确答案） 1．（2018?北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（） A B C D 实验NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入 AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色 A．A B．B C．C D．D 2．（2020?朝阳区模拟）下列垃圾处理方式中，不涉及氧化还原反应的是（） A B C D 厨余垃圾发酵后作为肥料建筑垃圾粉碎后用于铺路可燃垃圾用于焚烧发电生锈的铁制品回收后用于炼钢A．A B．B C．C D．D 3．（2020?昌平区二模）下列变化与氧化还原反应无关的是（） A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 B．金属钠投入水中，有气体产生 C．将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移 D．向H2S溶液中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀 4．（2020?朝阳区二模）下列变化中，与氧化还原反应无关的是（） A．向Na2CO3溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液呈红色 B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色 C．向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去 D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 5．（2020?丰台区二模）黄铁矿（FeS2）催化氧化的化学方程式为：

2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质 B．0.1mol?L﹣1FeSO4溶液中Fe2+离子的浓度为0.1mol?L﹣1 C．FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物 D．当转移2mol电子时，消耗氧气的体积（标准状况）约为22.4L 6．（2020?顺义区二模）常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示，下列说法正确的是（） A．该反应过程中，M是Fe3+，M′是Fe2+ B．当有1mol O2 生成时，转移2mol电子 C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低 D．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱 7．（2020?通州区一模）“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。则下列说法不正确的是（） A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” 8．（2020?海淀区一模）国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08mg/m3．银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2；②产生的Ag与酸化的Fe2（SO4）3溶液反应生成FeSO4；③FeSO4与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于a～c的判断正确的是（） a．反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O═CO2↑+4Ag↓+H2O b．理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1：4

高三专题复习氧化还原反应 (1)

氧化还原反应历年高考题 1.(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O 2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( ) 3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。下列说法正确的是( ) A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化 D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。 ②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。 (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。 5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_________________________________。 6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液 ――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl Ⅱ KClO 3晶体 (1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。 (2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是____________。

必修一：第3节氧化还原反应

教案

(CuO 失去了氧，发生的是还原反应) ［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。［思考与交流］请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 1、2CuO +C===2Cu +CO2↑ 2、H2O +C==H2 +CO 3、CuO +H2 ===Cu +H2O (在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，) ［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。［板书］一、氧化还原反应 1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是 2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？ (1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。) ［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？［讲］以2Na +Cl2==2NaCl为例［投影］［讲］2Na +Cl2==2NaCl，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；+NaNO3复分解反应5、CaCO3 ==CaO +CO2 分解反应

常见氧化剂和还原剂

氧化还原反应一、内容概述本周学习了氧化还原反应，重点介绍了：化学反应的分类，从得氧和失氧观、化合价升降观、电子转移观分析氧化还原反应，找出氧化还原反应的判断依据和氧化还原的本质；氧化还原反应有关概念，如氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等；氧化性和还原性强弱的判断方法、常见的氧化剂和还原剂、氧化还原反应的规律。二、重难点知识剖析（一）化学反应的分类（二）元素的化合价元素原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。 1、单质中元素的化合价为0； 2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值； 3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0；如：原子团的化合价：NO3－、SO42－、SO32－、HSO3－（亚硫酸氢根）、CO32－、HCO3－、ClO3－（氯酸根）、NH4＋（铵根）、MnO4－（高锰酸根）、PO43－（磷酸根）。中心元素的化合价：

4、离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等，如NaCl：共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl：共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为－1价；共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价为＋1价。（三）氧化还原反应的特征与本质 1、比较 2、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。 3、特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。 4、本质：有电子转移（得失或偏移） 5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。例：有下列反应

专题3.解决氧化还原反应中系列问题答案

专题3.解决氧化还原反应中系列问题考试说明中：理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。高考试卷中：氧化还原反应是高中化学的核心理论, 贯穿于高中化学学习的始终, 也是高考考查的重点和热点内容.很少会以专门考题出现，但融入其他专题进行考查, 分散在各种题型中。考查的角度是方方面面：氧化剂与还原剂判断、电子转移、氧化性和还原性强弱等等。答题过程中：所考查的内容在高考中出现的形式是多种多样的，可以是选择题，也可以是推断题，还可以是实验题。不管那种类型都必须抓住氧化还原反应在的电子转移实质，通过化合价变化的特征，运用化合价解决一系列问题。一．能力展示 1．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( ) A．SO2 B．Cl－C．Fe3+D．NO3－ 3. 用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO4－+C2O42－+H+→CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述正确的是A．该反应右边方框内的产物是OH－ B．配平该反应后，H+的化学计量数是8 C．该反应中氧化产物是CO2 D．该反应电子转移总数是5e－ 4. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： (1)该反应中，化合价升高的反应物是_____，化合价没有发生变化的反应物是________。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： ________________________________________________________________________。 (3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质： ________________________________________________________________________。过程分析： 1.反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。答案：CD 2.通过题目中实验现象和事实知道：SO2被氧化成SO42-，Cl－没有发生变化，Fe3+最终又变为Fe3+，只有NO3－被还原。答案：D

氧化还原反应(三)附答案

氧化还原反应（三）一．选择题（共13小题） 1．（2013?上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣ +cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（） A． 2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2 C． 2 0 1 2 0 2 D． 2 2 2 2 1 4 2．（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（） A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 3．将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2B．4C．6D．8 4．（2013?唐山二模）有一个未完成的离子方程式：+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O．据此判断下列说法中正确的是（）A．X可能是周期表中第二周期元素B．X元素的原子最外层上有7个电子 C．X2是还原产物，H2O是氧化产物D．若生成3mol X2，转移6mol电子 5．（2010?金华模拟）有如下化学反应：x1NaClO+y1Na2S5+z1NaOH﹣x2Na2SO4+y2NaCl+z2H2O，则下列判断正确的是（） A．x1=8 B．x1=z1 C．x1，y1，z1三者之和为偶数D．y1+z1=24 6．（2010?宝鸡三模）下列关于反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的是（）A．反应中K2Cr2O7为还原剂，HCl为氧化剂 B．方程式配平后，HCl的化学计量数为14 C．当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.3mol D．当有0.1molCl2生成时，被还原的HCl为0.2mol 7．（2013?大连模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（） A．a=4 B．Y的化学式为Fe2O3 C．S2O32﹣是还原剂 D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol 8．（2012?梧州模拟）（2010?湖南岳阳市一中检测）已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是（） A．c=4g+10h B．a+c=d+f C．2d+3f=3g+8h D．c﹣b=2d+3f 9．已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=a Zn（NO3）2+b NH4NO3+c H2O则a、b、c分别是（）A．4、1、5 B．4、2、4 C．4、1、3 D．4、3、5

高考化学月刊专题2 氧化还原反应及其配平专题测试3

2012高考化学月刊专题2 氧化还原反应及其配平专题测试3 一、选择题 1．（2012·海南模拟）下列物质中既有氧化性又有还原性的是 ( ) A．HClO B．Al2O3C．N2O5D．SiO2 2．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是( ) ①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强 A．②④⑥B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤ 3．已知反应2X－＋Z2===2Z－＋X2,2W－＋X2===2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋ 2Z－===Z2＋2W－进行的方向是 ( ) A．从左向右 B．从右向左 C．不能进行 D．无法判断 4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( ) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 5．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ( ) ①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol； ④M为OH－；⑤SnCl2－6是氧化产物 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③ 6．在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O2－8＋2Cr3＋＋7H2O===Cr2O2－7＋6SO2－4＋ 14H＋；②Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；③Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ ④Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。下列有关微粒的氧化性比较，正确的是 ( ) A．Cr2O2－7>S2O2－8>Cl2>Sn4＋>Fe3＋B．S2O2－8>Cr2O2－7>Fe3＋>Cl2>Sn4＋ C．S2O2－8>Fe3＋>Sn4＋>Cr2O2－7>Cl2 D．S2O2－8>Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋>Sn4＋ 7.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示： ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ ②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH 下列说法正确的是 ( ) A．反应①不是氧化还原反应 B．该生产过程不产生任何污染 C．整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol e－

教案氧化剂和还原剂

教案氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂一、教学目标知识目标 1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂能力目标学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目标培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识

二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念三、教学难点判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂四、教学过程老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学

学生：实质是电子的转移老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （3） Cl2+H2O=HClO+HCl （4）老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应学生：2,3,4是氧化还原反应老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2

第三讲：氧化还原反应

第三讲：氧化还原反应子?新课标?高三化学〔人教版〕第一轮复习单元讲座第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应教学目标: 1.依照实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.举例讲明生产、生活中常见的氧化还原反应。教学重点、难点：氧化还原反应的本质。课时安排：一课时知识梳理 (1)氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。 ①氧化还原反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿。②氧化还原反应的特点是＿＿＿＿＿＿＿。 ③氧化还原反应的判定方法和依据，确实是＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)氧化反应和还原反应：＿＿＿＿＿＿＿的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿，总是同时＿＿＿，同时＿＿＿，没有先后。 (3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的＿＿物而言的。但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物＿＿＿＿＿＿(填〝一定〞或〝不一定〞)做了氧化剂或还原剂。但有氧化剂也＿＿＿＿＿(填〝一定〞或〝不一定〞)还原剂，能够是＿＿＿＿＿的物质，还能够是＿＿＿＿＿物质。 (4)氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；还原牲是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。 (5)氧化产物和还原产物：＿＿＿＿＿失去电子被＿＿＿＿＿所得的产物叫氧化产物；＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。 2、概念的联系氧化剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。还原剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物 3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法：要求：(1)〝双〞线桥的双是指从＿＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之间一条和从＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之间的这两条线桥。每条线桥都要从＿＿＿＿＿指向＿＿＿＿＿。箭号起止所措均为＿＿＿＿＿.(2)线上标出电子得失情形 (3)两条线桥上的得到与失去的电子的总数应该＿＿＿＿＿。例如： 4．常见的氧化剂有〔1〕非金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等(2)含有高价或较高价元素的含氧化合物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等等〔3〕高价的较不爽朗金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等。常见的还原剂有：〔1〕爽朗或较爽朗的金属单质＿＿＿＿＿＿＿等；(2)低价金属阳离

化学人教版必修新课教案第2章第3节氧化还原反应第1课时

第三节氧化还原反应整体设计从容说课氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是中学化学的难点内容。教材把氧化还原知识安排到第二章，在教学过程中，应遵照教学规律采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。在这一节只要求学生在初中的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点初步理解氧化还原反应，以及了解常见的氧化剂和还原剂，理解氧化还原反应中有关概念的对立统一关系。有关氧化还原反应的配平及其计算的知识在本节不要涉及。教学过程从复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应和还原反应（从得氧、失氧角度）入手，通过对两个反应（Fe2O3+3CO2Fe+3CO2和CuO+H2Cu+H2O）的讨论，引出从化合价升降和电子得失的角度理解氧化还原反应，推出氧化还原反应的概念和化学反应的分类。根据教材特点，采用复习—讨论—归纳和小结的方法。注意引导学生在复习初中化学的基础上提出问题，并深入讨论。在讨论的基础上对初中所学的知识进行深化和拓宽，归纳和小结出有关新知识的学习方法。节胜利对于氧化还原反应，在本节教学中，只要求学生知道氧化还原反应中，某些元素的化合价反应前后发生了变化；氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）。使学生初步了解“双线桥”“单线桥”标电子转移的方向和总数，不要引入配平氧化还原方程式，氧化剂氧化性强弱、还原剂还原性强弱的判断等。氧化剂、还原剂也最好限于课标教材中出现的氧化剂和还原剂，不要作过多的补充及扩展。教学重点 1.氧化还原反应的概念及实质 2.氧化剂、还原剂在氧化还原反应中发生的反应教学难点氧化还原反应规律的应用。课时安排 2课时第1课时教学设计三维目标知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。 2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。 3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。过程与方法１.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 2.培养学生的思维能力。 3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。教学重点探究氧化还原反应的概念及其发展教学难点氧化还原反应的特征教学准备