2021届广西陆川中学高三上8月月考理综化学试卷
【最新】广西陆川中学高三上8月月考理综化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )
A．氯气作水杀门渭毒荆B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸桨的漂白剂D．肥皂水作蚁虫叮咬处的清洗剂
2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )
A．标准状况下22.4LCCl4含有C—Cl键的数目为4N A
B．电解精炼铜时，若转移的电子数为N A个，则阳极减小质量为32g
C．电解58.5g熔融NaCl，标准状况能产生22.4L氯气、23.0g金属钠
D．已知N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-" 40.3kJ·mol-1，则在相同条件下通入6molH2和2molN2进行该反应时放出热量小于80.6kJ
3．下列图示实验正确的是( )
A．实验室制备氨气
B．测量锌和硫酸反应的速率
C．铁的吸氧腐蚀
D．实验室制氧气
4．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( ) A．正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
B．Zn为电池的负极
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时K+向负极迁移
5．下列事实与电化学原理无关的是( )
A．金属钠与氧气反应生成过氧化钠
B．铁制器件在潮湿空气中生锈
C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
D．远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮般不受腐蚀
6．由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．由X→Y反应的△H=E5-E2
B．升高温度有利于提高Z的产率
C．由X→Y的反应，增加压强有利于提高X的转化率
D．由X→Z反应的△H<0
二、实验题
7．焦亚硫酸钠(Na2S2O3)是常用的食品抗氧化剂之一，在空气中被氧化生成的产物为Na2SO4.某小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5
（1）仪器a、b的名称分别是_________、__________。
（2）装置I中产生气体的化学方程式为__________。
（3）要从装置II中获得已析出的晶体，可采用的分离方法是__________，该方法用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗还需___________。
（4）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_________(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（5）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_________(填序号)。
A．测定溶液的pH
B．加入Ba(OH)2溶液
C．加入盐酸
D．加入品红溶液
E.用蓝色石蕊试纸检测
（6）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________。
三、填空题
8．某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO 42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显________色。
（2）写出第③步的离子反应方程式：__________。
（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可还原________molCr2O72-离子。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（5）写出阳极的电极反应式___________________。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________ （7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为____________。9．【最新】9月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注。大众车尾气中常含有大里氮氧化物．通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质。大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动。
I、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如下图，写出NiO电极的电极反应式__________________；
Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ?mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ?mol-1
（1）写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________；
（2）恒温下将2molNH3和1molCO2放入容积为2L的密闭容器中，反应生成
NH2CO2NH4(s)，2分钟后达到平衡。此时NH3的浓度为0.8mol/L，则CO2的反应速率为________，NH3的转化率是________。
Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3，NH3催化还原N x O y可以消除氮氧化物的污染。已知：
反应a：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)
反应b：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
反应c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)
（1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是________________。
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（2）对于反应c来说，可加快反应速率的措施有_______________(任写2种)
（3）恒温恒容条件下，反应b达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
四、有机推断题
10．选修X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一，R与Y同一主族，Q 的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为___________；
（2）化合物YX4中Y的杂化方式为__________，ZW3-离子的立体构型是_______。（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_______(填化学式)，原因是____________。（4）Q元素可形成一种化合物[Q(NH3)4]SO4，该物质中含化学键有________。
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为________，Y原子的配位数为_______，若晶胞的边长为a nm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为____________(用含a和ρ的代数式表示)。11．高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：
请回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的名称是______，试剂Ⅱ中官能团的名称是______，第②步的反应类型是_______。
（2）第①步反应的化学方程式是_____________。
（3）第⑥步反应的化学方程式是_____________。
（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是_________ 。
（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是___________。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故A错误；B、硅胶做干燥剂是吸水，没有发生化学变化，故B正确；C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，发生了化学反应，属于化学变化，故C错误；D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故D错误；故选B。【考点定位】考查物理变化与化学变化的区别与联系
【名师点晴】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．D
【解析】
试题分析：A、标况下，四氯化碳为液态，故A错误；B、由Cu-2e-═Cu2+，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量
小于32g，故B错误；C、NaCl的物质的量为
58.5
58.5/
g
g mol=1mol，则电解58.5g熔融的NaCl，
能产生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯气(标准状况)，而不是22.4L氯气，故C错误；
D．N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) 属于可逆反应，在相同条件下通入6molH2和2molN2不可能完全反应，放出热量小于80.6kJ，故D正确；故选D。
考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。
3．C
【解析】
试题分析：A．试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流，试管炸裂，故A错误；B．缺少秒表，无法测量时间，故B错误；C．食盐水呈中性，铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，故C正确；D．二氧化锰是粉末，会进入溶液，无法控制反应速率，故D错误；故选C。【考点定位】考查化学实验方案的评价
【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能
力的考查，涉及气体的制取、化学反应速率以及电化学腐蚀等，注重基础知识的考查。4．B
【解析】
试题分析：A．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故A错误；B．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故B正确；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；D．电池工作时阳离子向正极迁移，故D错误；故选B。
【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理
【名师点晴】本题考查原电池知识，侧重考查学生的分析能力，题目较为基础，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系。该电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe(OH)3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答。
5．A
【解析】
试题分析：A．金属钠与氧气反应生成过氧化钠，与原电池无关，故A选；B．铁在潮湿空气中形成原电池发生吸氧腐蚀，故B不选；C．镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe 活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，故C不选；D．原电池中活泼金属做负极，腐蚀锌，保护了铁，故D 不选；故选A。
考点：考查了金属的腐蚀与防护的相关知识。
6．D
【解析】
试题分析：A．根据化学反应的实质，由X→Y反应的△H=E3-E2，故A错误；B．由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故B错误；C．根据化学反应2X(g)3Y(g)，该反应是气体系数和增加的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动，不利于提高X的转化率，故C错误；D．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的△H＜0，故D正确；故选D。
【考点定位】考查反应热和焓变
【名师点晴】本题考查了化学反应中能量的变化图，侧重于学生的分析能力的考查，注意把
握图象的分析，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较。由图象可知2X(g) 3Y(g)为吸热反应，而2X(g)2Z(g)为放热反应，反应热等于反应物的总能量-生成物的总能量，结合温度、压强对平衡移动的影响解答。
7．（1）分液漏斗、圆底烧瓶；
（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）过滤、玻璃棒；
（4）d；
（5）a、e；
（6）取少量Na2S2O5晶体于试管中加入适量水溶液，滴加足量盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
【解析】
试题分析：（1）根据装置图，仪器a为分液漏斗、b为圆底烧瓶，故答案为分液漏斗、圆底烧瓶；
（2）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离，过滤除烧杯、漏斗还需玻璃棒，故答案为过滤；玻璃棒；
（4）a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；故答案为d；（5）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae；故答案为ae；
（6）Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故答案为取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴
加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
【考点定位】考查性质实验方案的设计
【名师点晴】本题考查物质的制备实验、实验方案设计、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等，难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用。
8．（1）黄；
（2）Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓;
（3）1；（4）5；
（5）Fe-2e-=Fe2+；
（6）2H++2e-=H2↑；
（7）Zn2++2e-=Zn。
【解析】
试题分析：（1）c(H+)减小，平衡2CrO 42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O左移，溶液呈黄色，故答案为黄；
（2）第③步是沉淀铬离子的反应，离子反应方程式为Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，故答案为
Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓；
（3）6mol亚铁离子被氧化为+3价，失去6mol电子，Cr2O72-离子中铬元素化合价从+6价降低到+3价，应该得到6mol电子，所以6mol的FeSO4·7H2O可还原1mol Cr2O72-离子，故答案为1；
（4）Cr(OH)3的溶度积K sp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，则需c(OH-)= ==10-9mol/L，所以c(H+)=10-5mol/L，即pH=5，故答案为5；
（5）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，以提供还原剂Fe2+，故答案为Fe-2e-=Fe2+；
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2：2H++2e-═H2↑；故答案为2H++2e-=H2↑；
（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，阴极上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn，故答案为
Zn2++2e-=Zn。
考点：考查了铬及其化合物的性质、氧化还原反应、沉淀溶解平衡和电化学的相关知识。9．I、NO-2e- +O2-=NO2；
II、（1）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)++H2O(l) ΔH=?87.0kJ/mol；（2）0.05mol/(L·min)；20%；III、（1）CD；（2）增加NH3或NO2或N2或O2的浓度；升高温度；增大压强等；（3）变大。【解析】
试题分析：I、装置无外接电源，故为原电池，铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，所以为正极，发生还原反应；NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，NiO为负极，所以电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，故答案为NO+O2--2e-=NO2．
II、（1）①2NH3(g)+CO2(g)→NH2CO2 NH4(s)+l59.5kJ?mol-1，
②NH2CO2NH4(s)→CO(NH2)2(s)+H2O(g)-116.5kJ?mol-1，③H2O(l)→H2O(g)-44.0kJ?mol-1，依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0KJ/mol；故答案为
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0KJ/mol；
（2）平衡时，NH3的浓度为0.8mol/L，则NH3的物质的量为0.8mol/L×2L=1.6mol，
2NH 3(g)+CO2(g)NH2CO2 NH4(s)
起始(mol) 2 1 0
反应0.4 0.2 0.2
平衡 1.6 0.8
CO2的反应速率===0.05mol/(L·min)，NH3的转化率=×100%=20%，故答案为0.05mol/(L·min)；20%；
III、（1）A．相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低，所以该反应的活化能大小顺序是：E a(A)＜E a(B)＜E a(C)，故A错误；B．增大压强能使反应速率加快，是因为增大了活化分子数，而活化分子百分数不变，故B错误；C．单位时间内H-O 键断裂表示逆速率，N-H键断裂表示正速率，单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，则消耗的NH3和消耗的水的物质的量之比为4：6，则正逆速率之比等于4：6，说明反应已经达到平衡，故C正确；D．该反应为放热反应，恒容绝热的密闭容器中，反应时温度会升高，则K会减小，当K值不变时，说明反应已经达到平衡，故D正确；故答案为CD；（2）对于反应c来说，可加快反应速率的措施有增加NH3或NO2或N2或O2的浓度；升高温度；增大压强等，故答案为增加NH3或NO2或N2或O2的浓度；升高温度；增大压强等；（3）一定条件下，反应II2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)达到平衡时体系中n(NO)：n(O2)：
n(NO2)=2：1：2。在其它条件不变时，若恒温恒容容器中，再充入NO2气体，容器中压强
增大，与原来平衡相比较，平衡正向移动，则NO 2体积分数变大；故答案为变大。
考点：考查了电极方程式的书写；热化学方程式的书写；化学平衡的计算和影响因素的相关知识。
10．（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 10；
（2）sp 3；平面三角形；
（3）SiO 2； SiO 2为原子晶体，CO 2为分子晶体；
（4）配位键，极性共价键，离子键；
（5）8；4；
【解析】
试题分析：X 、Y 、Z 、W 、R 、Q 为前30号元素，且原子序数依次增大，X 是所有元素中原子半径最小的，则X 为H 元素；Y 有三个能级，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s 22s 22p 2，故Y 为C 元素；R 与Y 同一主族，结合原子序数可知，R 为Si ，而Z 原子单电子数在同周期元素中最多，则外围电子排布为ns 2np 3，原子序数小于Si ，故Z 为N 元素；W 形成的单质是空气的主要成分之一，则W 为O 元素；Q 的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态，不可能为短周期元素，原子序数小于30，故核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，则Q 为Cu 元素。
（1）Cu +核外电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 10，故答案为1s 22s 22p 63s 23p 63d 10；
（2）化合物CH 4中C 采取sp 3杂化，NO 3-离子中N 原子孤电子对数为12
×(5+1?3×2)=0、价层电子对数为3+0=3，故其立体构型是平面三角形，故答案为sp 3；平面三角形；
（3）Y 、R 的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅，SiO 2为原子晶体，CO 2为分子晶体，故沸点较高的是 SiO 2，故答案为SiO 2； SiO 2为原子晶体，CO 2为分子晶体； （4）化合物[Cu (NH 3)4]SO 4中含有配位键，极性共价键，离子键，故答案为配位键，极性共价键，离子键；
（5）碳有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y 原子数为：4+8×1
8+6×12
=8；每个Y 与周围的4个Y 原子相邻，故Y 原子的配位数为4；若晶胞的边长为a pm ，则晶胞体积为(a×
10-10)3cm 3，晶体的密度为ρ g/cm 3，则晶胞质量为(a×10-10)3cm 3×ρ g/cm 3=ρa 3×10-30ρ g ，则8×12A N g=ρa 3×10-30ρ g ，故N A =3039610?a ρ
?，故答案为
8；4；
30
3
9610
?
aρ
?
。
【考点定位】考查位置结构性质的相互关系应用
【名师点晴】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化轨道、分子构型、晶体类型与性质、配合物、晶胞结构与计算等，需要学生具备扎实的基础。该题的关键是准确推断元素，因此需要熟练掌握前20号元素的核外电子排布。1～20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
11．甲醇溴原子取代反应
CH3I
【详解】
（1）试剂Ⅰ的结构简式为CH3OH，名称为甲醇；试剂Ⅱ的结构简式为BrCH2CH2CH2Br，所含官能团的名称为溴原子；根据和的结构及试剂Ⅱ判断第②步的反应类型为取代反应。
（2）根据题给转化关系知第①步反应为CH3CH(COOH)2和CH3OH在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成CH3CH(COOCH3)2和水，化学方程式为
。
（3）根据题给转化关系推断C为，结合题给信息反应知
在加热条件下反应生成，化学方程式为
。
（4）试剂Ⅲ为单碘代烷烃，根据和的结
构推断，试剂Ⅲ的结构简式是CH3I。
（5）C的分子式为C15H20O5，其同分异构体在酸性条件下水解，含有酯基，生成X、Y和CH3(CH2)4OH，生成物X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱均只有两种类型的吸收峰，则X为对二苯甲酸，Y为CH2OHCH2OH，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是。
【点睛】
本题考查选修5《有机化学基础》相关知识，以简答或填空形式考查。常涉及如下高频考点：有机物的命名；官能团的识别、检验方法和官能团转化的反应条件；反应类型判断；有机物分子中原子共线、共面分析；有机物结构简式推断及书写；有机化学反应方程式书写；同分异构数目判断及书写；有机物合成路线设计等。解答此类题目首先要熟练掌握常见有机物官能团的性质和相互转化关系，然后阅读题给信息（转化关系和题给信息反应），与教材信息整合形成新的知识网络。有机推断的关键点是寻找突破口，抓住突破口进行合理假设和推断。常见突破口有：特殊颜色，特殊状态，特殊气味等物理性质；特殊反应类型和反应条件，特殊反应现象和官能团所特有的性质，特殊制法和特殊用途等。有机合成首先判断目标有机物属于哪类有机物，其次分析目标有机物中碳原子的个数、碳链组成与原料、中间物质的组成关系。根据给定原料，结合信息，利用反应规律合理地把目标有机物分解成若干个片段，找出官能团引入、转换的途径及保护方法。找出关键点、突破点后，要正向思维和逆向思维、纵向思维和横向思维相结合，选择最佳合成途径。（5）小题是本题的难点，首先根据C的分子式和题给信息确定其同分异构体属于酯类，结合水解产物的结构和性质确定X为对二苯甲酸，Y为CH2OHCH2OH，进一步写出缩聚产物的结构简式。审清题目的要求，规范书写化学用语是得分的关键。题目难度适中。