高中化学选修高考题型专练
高二化学选修三专项训练
1．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的A 和B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A 和B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能(kJ/mol) I 1 I 2 I 3 I 4 A
932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540
（1）某同学根据上述信息，推断B 的核外电子排布如右图所示， 该同学所画的电子排布图违背了 。 （2）ACl 2分子中A 的杂化类型为 。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材料。已知金刚石中的C －C 的键长为，C 60中C －C 键长为145~140pm ，有同学据此认为C 60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。
（4）科学家把C 60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其
晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原
子的价电子排布式 ，该物质的K 原子和C 60分子的个
数比为 。
（5）继C 60后，科学家又合成了Si 60、N 60，C 、Si 、N 原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl 3分子空间构型为 。Si 60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si 60分子中π键的数目为 。 1s 2p 2s
3s
3p C 60
K
2.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。
甲乙丙
请回答下列问题：
（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________
（2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为
（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有_____个二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为。
（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有个原子共平面。
3.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；（2分）（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；（2分）
（3）SO42-的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是_______；O原子的价电子排布图为，这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是（写化学式）________，原因为。（每空1分）（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式
为；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是；（每空2分）
4.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了
发光二极管（LED）。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、
AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族
下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：
⑴镓的基态原子的电子排布式是。
⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。
⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是。（用氢化物分子式表示）
⑷砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为。
⑸比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。
⑹下列说法正确的是（填字母）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As>Ga D．砷化镓晶体中含有配位键
5.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，
在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应
用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应
另一种产物为盐。
（1）该反应的化学方程式为，生成物NF3中氮原子的杂化方式为，NF3分子空间构型为；
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3HF（选填“>”或“<”）；
（3）N3-被称为类卤离子，写出2种与N3-互为等电子体的分子的化学式；；（4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如上图，该离子化合物的电子式为。
6.[2012·江苏化学，21A]一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 ________。
②NO－3的空间构型是________ (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。
③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。
7．[2012·福建理综，30](1)元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“<”)。
(2)基态Mn2＋的核外电子排布式为________。
(3)硅烷(Si n H2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_____________________ ___________
。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：
①在X m－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。
②硼砂晶体由Na＋、X m－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________ (填序号)。A．离子键B．共价键 C．金属键 D．范德华力E．氢键8．[2012·浙江自选，15](1)可正确表示原子轨道的是________。
A．2s B．2d C．3p x D．3f
(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：________。
(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是________ 。
A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇与丙酮混溶D．溶于水
E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融
(4)下列物质中，只含有极性键的分子是________，既含离子键又含共价键的化合物是
________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是________。
A. N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4 E．C2H6F．CaCl2 G．NH4Cl
(5)用“>”、“<”或“＝”填空：
第一电离能的大小：Mg________Al；熔点的高低：KCl________ MgO。
9．[2012·课标全国理综，37]ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表
现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问
题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所
需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________；
(3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________；
(4)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，
SO2－3离子的立体构型为________；
(5)H2SeO3的K1和K2分别为×10－3和×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为×10－2，请
根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：________；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_____ _______________ ______________ _______；
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下
图所示，其晶胞边长为 pm，密度为________g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－离子与b
位置Zn2＋离子之间的距离为________pm(列式表示)。
10．[2012·山东理综，32]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是________。
a．金属键具有方向性与饱和性 b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性
最小的元素是_______________________ _________。
(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝
________。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。
(4)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O－C－H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O－C－H键角。
11．[2012·大纲全国理综，27]原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。回答下列问题：
(1)元素a为________；c为________；
(2)由这些元素形成的双原子分子为________；
(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是______________；(写2种)
(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是______，离子晶体的是_____，金属晶体的是______，分子晶体的是______；(每空填一种)
(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________________________。
12．［化学—－选修物质结构与性质］（15分）
过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ．二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛．苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛．苯．二氧化碳及水说法正确的是。
A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛．苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C．苯．二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ．2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国，科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca．Sr．Ba或Pb，当B位是V．Cr．Mn．Fe 时，这种化合物具有CMR效应。
⑴用A．B．O表示这类特殊晶体的化学式：。
⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-x A x MnO3, (x < ，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁．铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-x A x MnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：。（用含x的代数式表示）
⑶Mn的核外电子排布式为：。
⑷下列有关说法正确的是。
A．镧．锰．氧分别位于周期表f．d．p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为，Cr的电负性为，说明锰的金属性比铬强
13．［化学—－选修物质结构与性质］（15分）
铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价
有＋ l 、+ 2 等，故能形成多种铜的化合物。
（1）基态 Cu 原子的电子排布式是；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有个铜原子；
（2）①某＋ l 价铜的配离子为[Cu(CN)4]3－，与配体互为等电子体的一种微粒是
（写化学式）。
②许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH= CH2等）, CH3CH= CH 2分子中3个C原子采取的杂化方式依次为。
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：；
根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为 .。
14.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式，F位于周期表区。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I 2、I 3可知，气态M 2＋再失去一个电子比气态F 2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；
（4）已知F 晶体的堆积方式与金属钾相同，则F 晶胞中F 原子的配位数为_______，
一个晶胞中F 原子的数目为______ 。
（5）H 2S 和C 元素的氢化物(分子式为H 2C 2)的主要物理性质比较如下：
H 2S 和H 2C 2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 __________________________ _____ ___。 15.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：（
1
）表中属于d 区的元素是
（填编号）
。（
1
分）
（2
）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有
晶胞的体心、顶点、面心）
，则该化合物的化学式为
（用对应的元素符号表示）。
（2分） （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工
发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是
。（
2分）
A ．分子中含有分子间的氢键
B ．属于含有极性键的非极性分子
C ．只含有4个sp-s 的σ键和1个p-p 的π键
D ．该氢化物分子中②原子采用sp 2
杂化
（4）某元素的价电子排布式为ns n np n+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数
为 ；该元素与元素①形成的18电子的X 分子（分子量32）的电子式为 ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y （分子量17），将过② ⑨
量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为（各2分）（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。
请回答：表中的金属元素是（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
。（各2分）16．（1）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
①Ge的原子核外电子排布式为
②C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
③按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；
晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；
c.已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）
可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为
（2）将的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出热量,该反应的热化学方程式为。
已知:H2O(l)=H2O(g),△H= +44kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。
17．A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。A、E的原子最外层电子数相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D元素的电负性为同周期元素第二高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种
形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。
（2）原子序数比D小1的元素的第一电离能高于D的原因是。
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有个σ键，个π键。
（4）由D、E、F、G形成的E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是（填化学式），原因是。
18．铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有＋ l 、+ 2 等，故能形成多种铜的化合物。
基态 Cu 原子的电子排布式是；
铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有个铜原子；
（2）①某＋ l 价铜的配离子为[Cu(CN)4]3－，与配体互为等电子体的一种微粒是
（写化学式）。
②许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4等）， CH3CH= CH 2 分子中3个C 原子采取的杂化方式依次为。
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：；
根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为 .。19．【化学---选修模块：物质结构与性质】（15分）
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
A通常显价，A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体
结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：。
其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有个。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。
（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内
不含有（填序号）。
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢键 F．非极性键
20.[化学——物质结构与性质]（15分）
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。
（2）E2+的基态核外电子排布式为。
（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是。A、B、C三种元素中与AC2互为等电子体的分子的结构式为。（用元素符号表示）（4）BD3 中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为。
（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为
面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶
胞中该原子的配位数为；F的原子半径是 cm；
○ B ● F
（阿伏加德罗常数为N A ，要求列式计算）。
21．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B ；
C 、
D 与
E 分别位于同一周期。A 原子L 层上有2对成电子， B 、C 、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X,，CE 、FA 为电子数相同的离子晶体。
（1）写出A 元素的基态原子价电子排布式 ；F 离子电子排布式 。
（2）写出X 的化学式 和化学名称 。
（3）写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式 。
（4）试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因： 。
（5）CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。
（6）F 与B 可形成离子化合物，其晶胞
结构如图所示：F 与B 形成离子化合物的
化学式为________；该离子化合物晶体的密
度为a g/cm 3，则晶胞的体积是
(只要求列出算式)。
22.【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
A 、
B 、
C 、
D 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小。
A 、C 同主族，
B 、D 同主族；A 、
C 的原子核内质子数之和为B 、
D 的原子核内质子数之和的一半；C 元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：
（1）B 的离子符号 ；D 基态原子的核外电子排布式 ；C 、D 形成化合物的电子式 ；
（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性）________________、________________；
（3）A 、B 、C 三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成A 的单质的化学方程式为__ ；
（4）B 、C 、D 三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为 。
23．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
已知：A、B、C、D、E是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D元素在第三周期元素中电负性最大，E2+的核外电子排布和Ar原子相同。
请回答下列问题：
（1）分子式为BC2的空间构型为；D元素原子的核外电子排布式为。
（2）B第一电离能比C__________（填“大”或“小”）；A与B形成的最简单化合物的分子空间构型为________________，其中心原子的杂化为。
（3）A2C所形成的晶体类型为；E单质所形成的晶体类型为_______。（4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是，属于分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是:_________________
__________。
（5）C跟E可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl的晶胞相似，同为面心立方结构。该离子化合物晶体的密度为ρg·cm-3，N A表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞的体积是 (用含ρ、N A的代数式表示)。
24.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z, mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题：
(1)戊离子的结构示意图为：__ ______。
(2)写出乙的单质的电子式：______ __。
丁原子的核外电子排布式：___ ___。
(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还
原的物质的物质的量之比为________。
(4)写出过量Z的稀溶液滴入少量L的稀溶液中发生反应的离
子方程式：___ __。
(5)按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总
反应方程式：___________ ________。
将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象
是_____ ___。
25.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。
请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出X3－的一种等电子体的化学式；X的气态氢化物易液化的原因是。（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图___________ ；Q元素的原子核外有______________ 种运动状态不同的电子。
（3）元素 X、T的电负性相比，的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T 相比较，T的（填“大”或“小”）。
（4）甲醛（CH2O）分子中σ键与π键的个数之比为。
（5）Y元素在周期表中位于区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为堆积。
（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为_____________________ 。（7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为_______ ，分子中X原子的杂化方式为____________ 杂化。
26．【化学一物质结构与性质】
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1
mol C60分子中σ键的数目为____________个。
（3） Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。
（4） Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20．5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于________（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体．配位数分别是________．________。
（5）下列说法正确的是________。
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D． SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高
27．(15分)C60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮，Si60、N60以及Si60C60等球形分子被不断制备出来。请回答下列有关问题：
(1)电负性是判断元素金属性和非金属性的重要原因之一。电负性相近的原子形成化学键是典型的共价键，且化学性质比较稳定，在溶剂的作用下不易断裂。下列化合物最可能是离子化合物的是(括号中为相应元素的电负性)( )
A．K、C60B．Si60、C60
C．C3、N4 D．O、F2
(2)电离能不但能说明原子的失电子能力(金属性)，也能通过电离能判断元素的化合价，下表列举了C、Mg、X、Y四种元素的电离能(单位：kJ·mol－1)，请根据表中数据，回答有关问题：
②根据Y的电离能数据，可以判断Y最可能的化合价为________。
(3)利用C60独特的分子结构，可以将C60用作比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料。现在已知常温下的较稳定的C60的氢化物有C60H24、C60H36和C60H48。这些化合物在80～215 ℃时，C60可以100%的回收，并可以用来重新制备C60的氢化物。请回答：C60分子中碳的杂化类型为________；理论上，1 mol C60可以吸收________mol H2。
(4)已知：①N—N键能为159 kJ·mol－1，N===N键能为456 kJ·mol－1，N≡N键能为946 kJ·mol－1；②N60与C60具有相似的分子结构。请回答：
①N60与C60相比，分子结构相似，但原子的杂化类型不同，N60具有微弱的碱性。则HN60I的晶体类型为________。
②有科学家预言，N60是一种高能材料，请说明其理论依据________________________________________________________________________。
(5)碳的常见的同素异形体为金刚石和石墨(分子式可表示为C n)，氮化硼也有两种常见的结构，分别对应类似于金刚石和石墨结构[分子式可表示为(BN)n]，下列有关解释正确的是( )
A．C—C键长与B—N键长相等
B．C、B、N的电负性相近
C．(BN)n“分子”中，B、N原子与C原子相似，均能形成四个共价键
D．(BN)n与C n可以看作是等电子体
(6)美国宾夕法尼亚州立大学中国物理学家郗小星，在世界上首次成功制成大电流硼化镁超导薄膜材料。硼化镁在37 K温度下有超导性，作为超硬超导材料，硼化镁已成为超导材料领域中的一颗新星。图D14－2是硼化镁的晶胞示意图。
图D14－2
试推断硼化镁的的化学式为________。
(7)科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子(C60Si60)，即把“足球型”的C60置于“足球型”的Si60内，并把硅原子与碳原子以共价键结合。合成“二重构造”的球形分子C60Si60的化学反应类似于________(填序号)。
A．由乙烯制氯乙烯B．乙酸与乙醇制乙酸乙酯
C．乙醇制乙醛 D．乙烯与丙烯合成乙丙树脂
高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总
物质结构与性质（2014年-2019年全国卷） 1．[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ]
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”） (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化 学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（,,），则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。
高中化学 选修4知识点总结
高中化学选修4知识点总结 第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q＝－C(T2－T1) 式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH＞0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH＜0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol－1或 kJ·mol－1，且ΔH 后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律
2017高考物理选修3-3真题汇总及详细解析
2017高考物理选修3-3真题汇总及详细解析 全国卷1 33．［物理——选修3–3］（15分） （1）（5分）氧气分子在0 ℃和100 ℃温度下单位速率间隔的分子数占总分子数的百分比随气体分子速率的变化分别如图中两条曲线所示。下列说法正确的是________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分） A．图中两条曲线下面积相等 B．图中虚线对应于氧气分子平均动能较小的情形 C．图中实线对应于氧气分子在100 ℃时的情形 D．图中曲线给出了任意速率区间的氧气分子数目 E．与0 ℃时相比，100 ℃时氧气分子速率出现在0~400 m/s区间内的分子数占总分子数的百分比较大 【答案】ABC （2）（10分）如图，容积均为V的汽缸A、B下端有细管（容积可忽略）连通，阀门K2位于细管的中部，A、B的顶部各有一阀门K1、K3，B中有一可自由滑动的活塞（质量、体积均可忽略）。初始时，三个阀门均打开，活塞在B的底部；关闭K2、K3，通过K1给汽缸充气，使A中气体的压强达到大气压p0的3倍后关闭K1。已知室温为27 ℃，汽缸导热。
（i ）打开K 2，求稳定时活塞上方气体的体积和压强； （ii ）接着打开K 3，求稳定时活塞的位置； （iii ）再缓慢加热汽缸内气体使其温度升高20 ℃，求此时活塞下方气体的压强。 【答案】（i ） v/2 2p 0 （i i ） 顶部 （i i i ） 1.6 p 0 【解析】（i ）设打开K 2后，稳定时活塞上方气体的压强为p 1，体积为V 1。依题意，被活塞分开的两部分气体都经历等温过程。由玻意耳定律得 011p V pV =① 01(3)(2)p V p V V =-② 联立①②式得 12 V V = ③ 102p p =④ （ii ）打开K 3后，由④式知，活塞必定上升。设在活塞下方气体与A 中气体的体积之和为 V 2（22V V ≤）时，活塞下气体压强为p 2由玻意耳定律得 022(3)p V p V =⑤ 由⑤式得 202 3V p p V = ⑥ 由⑥式知，打开K 3后活塞上升直到B 的顶部为止；此时p 2为2 032 p p '=
高考化学真题全国卷Ⅲ
2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷） 理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．是指粒径不大于μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是（） A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．mol 的11B中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个H+ C．L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P-Cl 键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8 = 8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是（）
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e- = 3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过mol电子，负极材料减重g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 W X Y Z A．氢化物沸点：Y>W C．化合物熔点：Y2X3 人教版高中化学选修4期末试题及答案 高中化学选修4（人教版）期末试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Cu：64 Ag：108 第一部分选择题（共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是 ( ) A．1 B．8 C．13 D．14 2．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出 1.12L气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为 ( ) A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0.2g 3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是 ( ) A．0.03 mol/L B．0.3mol/L C．0.06mol/L D．0.12mol/L 4．25℃时，下列各溶液中[H+]最小的是( ) A．C(H+)=1×10-5mol/L B．pH=8的溶液 C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。 D．0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( ) A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L 6．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 ( ) A．电解氯化铜溶液时的阴极 B．铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质） 新课标全国高考试题（近5年选修3-3） 1、（2010）（1）（5分）关于晶体和非晶体，下列说法正确的是（填入正确选项前的字母） A.金刚石、食盐、玻璃和水晶都是晶体 B.晶体的分子（或原子、离子）排列是有规则的 C.单晶体和多晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点 D.单晶体和多晶体的物理性质是各向异性的，非晶体是各向同性的 （2）（10分）如图所示，一开口气缸内盛有密度为ρ的某种液体；一长为L的粗细均匀的小平底朝上漂浮在液体中，平衡时小瓶露出液面的部分和进入小瓶中液柱的长度均为L/4。现用活塞将气缸封闭（图中未画出），使活塞缓慢向下运动，各部分气体的温度均保持不变。当小瓶的底部恰好与液面相平时，进入小瓶中的液柱长度为L/2，求此时气缸内气体的压强。大气压强为P0，重力加速度为g。 2、（2011）（1）（6分）对于一定量的理想气体，下列说法正确的是______。（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分） A．若气体的压强和体积都不变，其内能也一定不变 B．若气体的内能不变，其状态也一定不变 C．若气体的温度随时间不段升高，其压强也一定不断增大 D．气体温度每升高1K所吸收的热量与气体经历的过程有关 E．当气体温度升高时，气体的内能一定增大 （2）（9分）如图，一上端开口，下端封闭的细长玻璃管，下部有长l1=66cm的水银柱，中 间封有长l2=6.6cm的空气柱，上部有长l3=44cm的水银柱，此时水银面恰好与管口平齐。已知大 气压强为P o=76cmHg。如果使玻璃管绕低端在竖直平面内缓慢地转动一周，求在开口向下和转回 到原来位置时管中空气柱的长度。封入的气体可视为理想气体，在转动过程中没有发生漏气。 3、（2012）（1）（6分）关于热力学定律，下列说法正确的是________（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。 A.为了增加物体的内能，必须对物体做功或向它传递热量 B.对某物体做功，必定会使该物体的内能增加 C.可以从单一热源吸收热量，使之完全变为功 D.不可能使热量从低温物体传向高温物体 E.功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程 （2）（9分）如图，由U形管和细管连接的玻璃泡A、B和C浸泡在温度均为0° C的水槽中，B的容积是A的3倍。阀门S将A和B两部分隔开。A内为真空， B和C内都充有气体。U形管内左边水银柱比右边的低60mm。打开阀门S，整 个系统稳定后，U形管内左右水银柱高度相等。假设U形管和细管中的气体体 积远小于玻璃泡的容积。 （i）求玻璃泡C中气体的压强（以mmHg为单位）； （ii）将右侧水槽的水从0°C加热到一定温度时，U形管内左右水银柱高 度差又为60mm，求加热后右侧水槽的水温。4、(2013)、(I)(5分)关于一定量的气体，下列说法正确的是(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分.选对3个得5分;每选错I个扣3分，最低得分为0分). A．气体的体积指的是该气体的分子所能到达的空间的体积，而不是该气体所有分子体积之和 B.只要能减弱气体分子热运动的剧烈程度，气体的温度就可以降低 C.在完全失重的情况下，气体对容器壁的压强为零 D.气体从外界吸收热量，其内能一定增加E．气体在等压膨胀过程中温度一定升高。 (2)(10分)如图，一上端开口、下端封闭的细长玻璃管竖直放置。玻璃管的下部封有长 1 l=25.0cm的空气 柱，中间有一段长为 2 l=25.0cm的水银柱，上部空气柱的长度 3 l=40.0cm。已知大气压强为P0=75.0cmHg。 现将一活塞（图中未画出）从玻璃管开口处缓缓往下推，使管下部空气柱长度变为' 1 l=20.0cm。假设活塞 下推过程中没有漏气，求活塞下推的距离。 5、（2014）（1）（6分）一定量的理想气体从状态a开始，经历三个过程ab、bc、ca回到原状态，其P-T图像如图所示。下列判断正确的是。（填正确答案标号，选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分） A．过程ab中气体一定吸热 B．过程bc中气体既不吸热也不放热 C．过程ca中外界对气体所做的功等于气体所放的热 D．a、b、和c三个状态中，状态a分子的平均动能最小 E．b和c两个状态中，容器壁单位面积时间内受到气体分子撞击的次数不同 （2）（9分）一定质量的理想气体被活塞封闭在竖直放置的圆柱形气缸内，气缸壁导热良好，活塞可沿气缸壁无摩擦 地滑动。开始时气体压强为P，活塞下表面相对于气缸底部的高度为h，外界的温度为T 。现取质量为m的沙子缓慢地倒在活塞的上表面，沙子倒完时，活塞下降了h/4.若此后外界温度变为T，求重新达到平衡后气体的体积。已知外界大气的压强始终保持不变，重力加速度大小为g。 全国1.（1）BC（2）4 2 3 gl p ρ + 2、（1）ADE（2）9.2cm． 3、（1）ACE（2）180mmHg(20 T′=364 K 4、（1）ABE（2）15.0cm 5（1）（6分）ADE （2）（9分）0 9 4 mghT V pT = 山东历年高考题(选修3-3） 1．（2009）(8分)[物理——物理3-3] 一定质量的理想气体由状态A经状态B变为状态C，其中A→B过程为等压变化，B→C过程为等容变化。已知V A=0.3m3，T A=T B=300K、T B=400K。 （1）求气体在状态B时的体积。 （2）说明B→C过程压强变化的微观原因 （3）没A→B过程气体吸收热量为Q，B→C过气体放出热量为Q2，比较Q1、Q2的大小说明原因。 20XX年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型 是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式 是； （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排 列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3） As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S 结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 20XX年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为 天天练3 新题型适应专练(三) 一、阅读下面的文字，完成1～3题。 近年来，我国主题公园的建设________。其中，太阳部落主题公园的成功，究其根本取诸于对文化的深度融合，以及文化与旅游的深入挖掘。中国的传统文化______，资源极其丰富，也是旅游业发展的关键。在山东，虽然近几年旅游项目不断________，但山水圣人这条黄金旅游线在国内的影响力并没有受到冲击，接待的游客数量连年创新高。 对主题公园来说，( )，而不是单纯地去恢复原貌、恢复历史。要通过科技、创意等手段将文化内容通过景区建设很好地展现出来；某种文化的内涵往往较为丰富，但不可能________，所以文化旅游项目要选取一些有代表性的文化点，像部落文化、神话故事、遗址探秘等具有神秘性的文化内容就能增强吸引力，激发人们的好奇心。 1．文中画横线句子有语病，下列修改最恰当的一项是( ) A．太阳部落主题公园的成功，究其根本取诸对文化的深度融合，以及文化与旅游的深入挖掘。 B．太阳部落主题公园的成功，究其根本还在于对文化的深度挖掘，以及文化与旅游的深入融合。 C．太阳部落主题公园的成功，究其根本取决于对文化的深度融合，以及文化与旅游的深入挖掘。 D．太阳部落主题公园的成功，究其根本还在于对文化的深入挖掘，以及文化与旅游的深度融合。 答案：D 解析：主要考查词义和搭配问题。“取诸”就是“取之于”的意思，不能说“取诸于”。对“文化”只能用“挖掘”，不能用“融合”，“文化与旅游”才用“融合”。另外，“挖掘”的状语是“深入”，“融合”的状语是“深度”。 2．下列在文中括号内补写的语句，最恰当的一项是( ) A．文化是魂，其次是创新，惟要根据现在观众的需求进行文化性改造 B．创新是魂，其次是文化，既要根据现在观众的需求进行文化性改造 C．文化是魂，其次是创新，是要根据现在观众的需求进行创新性改造 D．创新是魂，其次是文化，就是根据现在观众的需求进行创新性改造 答案：C 解析：第二段主要在谈打造旅游项目时融入文化的重要性，所以“文化是魂”。第三句是对第二句的解说，所以应是“创新性改造”。 3．依次填入横线上的成语，全部恰当的一项是( ) A．如日中天浩如烟海改头换面包罗万象 B．方兴未艾博大精深改头换面面面俱到 C．方兴未艾博大精深推陈出新面面俱到 D．如日中天浩如烟海推陈出新包罗万象 答案：C 解析：方兴未艾：事物正在发展，一时不会终止。如日中天，比喻事物正发展到十分兴盛的阶段。此处强调“发展”这个过程，不强调发展的结果，所以用“方兴未艾”。浩如烟海：形容文献、资料等非常丰富。此处不合语境。博大精深：(思想、学说等)广博高深。符合语境。改头换面：比喻只改形式，不变内容(贬义)。此处不合感情色彩。推陈出新：去掉旧事物的糟粕，取其精华，并使它向新的方向发展。符合感情色彩。包罗万象：内容丰富，应有尽有。面面俱到：各方面都照顾到，没有遗漏。此处强调“没有遗漏”，所以用“面面俱到”。 4．[2019·十堰三校联考]在下面一段文字横线处补写恰当的语句，使整段文字语意完整连贯，内容贴切，逻辑严密。每处不超过15个字。 著作等“身”，①____________________，具有可统计性，而著作等“心”，则是研究 2009年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 2010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请 化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22 ()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的 全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。 回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。 （2）反应②的离子反应方程式为___。 （3）反应④的化学反应方程式为___。 【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】 已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。 【详解】 已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。 （1）依据推断可知A为Fe(OH)3； （2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋ =2Fe3+＋3H2O； （3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 2．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。 1 知识梳理：要描述一个电子的运动状态，应从四个方面来描述_____、______、______、______ 第n 能层有___个能级,每能层有__个轨道, （2007海南·25）A 、B 、C 、D 、E 代表5种元素。请填空： （1）A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ； （2）B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为 ，C 的元素符号为 ； （3）D 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满，D 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 （4）E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 （09年福建理综·30）[化学——物质结构与性质]（13分） Q 、R 、X 、Y 、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z 的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y 原子价电子（外围电子）排布m s n m p n ③R 原子核外L 层电子数为奇数； ④Q 、X 原子p 轨道的电子数分别为2和4。 回答下列问题： （1）Z 2＋ 的核外电子排布式是 。 （2）在[Z(NH 3)4]2＋ 离子中，Z 2＋ 的空间轨道受NH 3分子 提供的 形成配位键。 （3）Q 与Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （4）Q 、R 、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答） （5）Q 的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。 （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。 化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热） 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应 ☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。 4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态 6.常温是指25，101.标况是指0,101. 7.比较△H时必须连同符号一起比较。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍，即：△H和计量数成比例；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。 6.表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出*热量。 三、燃烧热 1．概念： 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液态水H2O）时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol 高二化学选修三专项训练 1．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的A 和B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A 和B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能(kJ/mol) I 1 I 2 I 3 I 4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 （1）某同学根据上述信息，推断B 的核外电子排布如右图所示， 该同学所画的电子排布图违背了 。 （2）ACl 2分子中A 的杂化类型为 。 （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材料。已知金刚石中的C －C 的键长为154.45pm ，C 60中C －C 键长为145~140pm ，有同学据此认为C 60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。 （4）科学家把C 60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾 原子的价电子排布式 ，该物质的K 原子和C 60分子 的个数比为 。 （5）继C 60后，科学家又合成了Si 60、N 60，C 、Si 、N 原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl 3分子空间构型为 。Si 60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si 60分子中π键的数目为 。 2.【化学——选修物质结构与性质】（15分） 1s 2p 2s 3s 3p C 60 K 下面是C 60、金刚石和二氧化碳的分子模型。 请回答下列问题： （1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________ （2）从晶体类型来看，C 60属于_________晶体。 （3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O 原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si 、O 原子形成的最小环上O 原子的数目是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为 （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有_____个二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为 。 （5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有 个原子共平面。 3.【化学——选修物质结构与性质】（15分） 铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO 4溶液 常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题： （1）CuSO 4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；（2分） （2）CuSO 4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；（2分） （3）SO 42-的立体构型是 ，其中S 原子的杂化轨道类型是_______；O 原子的价电子排布图为 ，这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是（写化学式）________，原因为 。（每空1分） （4）元素金（Au ）处于周期表中的第六周期，与Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为 ；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为_______；该晶体中， 甲 乙 丙 2017年普通高等学校招生全国统一考试 可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 S 32 Cl K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 B ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 13．常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的 关系如图所示。下列叙述错误的是 A ．K a2（H 2X ）的数量级为10-6 B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X) c c -的变化关系 C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>= 高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 安阳市第36中学20160125期末试卷—— 高二化学试题 满分100分，时间90分钟 2016年1月 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Mg-24 Cl-35.5 N-14 Fe-56 H-1 Cu-64 一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共50分） 1．下列离子方程式中正确的是（） A．Ba（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu 2＋＋2Na ＝ 2Na＋＋Cu C．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋＝ 2H2O＋I2 2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kｗ不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，Kｗ增大，pH不变 3．下列各组物质的分类正确的是（） A．同位素：1H、D＋、T2 B．电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3 C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶 D．硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷4．下列说法不正确的是（） ①C2H6分子中既含极性键又含非极性键； ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高； ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构； ⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为a b X； ⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI； ⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3极易溶于水； ⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑦ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧ 5. 下列实验能达到预期目的的是（） ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚； ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用酒精萃取碘水中的碘； 2017年（新课标2） 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是学科*网 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。 下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +- += D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A - 的物质的量分数(X)δ随pH 的变化 如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。 下列叙述错误的是 A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -= B ．22lg[(H A)] 4.2K =- C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->= D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 26．（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。 （2）沉淀A 的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。 （3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B 的主要成分为_________、_________（写化学式）。 （4）草酸钙沉淀经稀H 2SO 4处理后，用KMnO 4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴 定反应为：4MnO -+H ++H 2C 2O 4→Mn 2+ +CO 2+H 2O 。 实验中称取0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L ?1的KMnO 4溶液36.00 mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。人教版高中化学选修4期末试题及答案(20201008104704)
(完整)历年物理选修3-3高考试题
化学选修三高考题汇总
高考语文全程训练小题天天练3新题型适应专练三含解析
(完整版)化学选修三高考题汇总
(完整word版)化学选修四期末测试题含答案
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总
高中化学选修3物质结构高考题汇总
高中化学选修4知识点分类总结98353
高中化学选修3高考题型专练
2017化学高考真题
人教版高中化学选修四期末试卷
2017年新课标2高考化学真题含答案