高中化学必修习题：氮肥的生产和使用
氮肥的生产和使用
习题
一、选择题
1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（）
A.氯化钠
B.固体硝酸铵
C.固体氢氧化钠
D.生石灰
2.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NH3的试管是（）
A B C D
3.下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是( )
A.氧气和二氧化硫
B.一氧化氮和氧气
C.氨气和氯化氢
D.氯气和二氧化硫
4.下列各种氮肥的主要成分中，含氮量最多的是（）
A.NH4Cl
B.(NH4)2SO4
C.NH4HCO3
D.CO(NH2)2（尿素）
5.限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用：（）
A. AgNO3溶液
B.NaOH溶液
C.Ba(OH)2溶液
D.盐酸
6.下列离子方程式错误的是（）
A.氨气通入稀硫酸NH3+H＋=NH4＋
B.稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合NH4＋+OH-=NH3·H2O
C.碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
D.Cl2和水反应Cl2+H2O=H＋+Cl-+HClO
7.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水，却不见沉淀产生。则有关X的成分，下列说法正确的是( )
① 一定有HBr,可能有CO 2 ②一定不含CO 2 ③一定不含NH 3、Cl 2
④ 可能含CO 2、Cl 2
A.只有①
B.只有③
C.①和③
D.②和③
8.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是
（ ）
A ．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C ．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口
D ．加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂 9.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻震荡
烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a 、b 不可能是 ( )
A.a 为HCl ，b 为H 2O
B.a 为CO 2，b 为浓NaOH 溶液
C.a 为Cl 2，b 为饱和NaCl 溶液
D.a 为NH 3，b 为浓NH 4Cl 溶液 10.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L 分成两等份。一份加入bmol NaOH 并加热，
恰好把NH 3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl 2沉淀反应恰好完全，则原溶液
中NO 3- 的浓度为 （ ） A. a 2c -b B. a 4c -2b C. a c
-2b D. a 4c -b
二、填空题
11.解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：
（1）取少量的氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，试管中出现
白烟，试管口附近有“白霜”。
（2）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：
（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：
12.欲同时施用N 、P 、K 三种化肥，下列组合中最适当的是：
①K 2CO 3 ②KCl ③Ca(H 2PO 4)2 ④NH 3·H 2O ⑤(NH 4)2Cl
13.某气体可能含有CO 、CO 2、NH 3、HCl 、H 2和H 2O(g)中的一种或几种，当
依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、Ba(OH)2(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的
CuO(变红)和无水CuSO 4(变蓝)时，则可断定该混合物中一定有__________，
a b b
可能有_________，一定没有_________。
14. NH3与水反应的化学方程式：
氨水中所含微粒有：、、、、、______。
15.某种白色晶体A与盐酸反应，产生无刺激性气味、可使澄清石灰水变浑浊的气体B，若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，并稍微加热，则析出白色沉淀C 和无色气体D，D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热固体A可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1：1。根据以上事实，写出化学式：A 是，B是，C是，D是。加热固体A 发生反应的化学方程式为。
参考答案
1.B
2.A
3.C
4.D
5.C
6.C
7.C
8.B
9.C 10.A
11.（1）NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑, NH3+HCl = NH4Cl
（2）NH 3· H2O NH4+＋OH—，OH—使滴入酚酞的溶液变红色
（3）2NO+O2＝2NO2 ，NO2为红棕色气体
12.②③⑤13.HCl、CO2 、H2；CO、H2O；NH3
14. NH 3+H2O NH3·H2O；NH3、H2O、NH3·H2O 、NH4+、OH-、H+
15. A是NH
4HCO
3
；B是CO
2
；C是BaCO
3
；D是NH
3。
加热固体A发生反应的
化学方程式为NH
4HCO
33
↑+ H
2
O+ CO
2
↑。
氮肥工艺控制方案
氮肥工艺控制方案
氮肥工艺控制方案 概述 氮肥生产是高能耗的工业，其生产成本主要取决于系统的能耗，系统能耗除了与采用的工艺流程有关外，在很大程度上取决于系统控制的算法及稳定性，因此，化肥生产过程的控制系统对整个生产成本具有关键意义。 氮肥生产系统是由一个个相对独立的单元（工段）组成的。各单元之间具有密切关系。上一单元的产品或输出，即为下一单元的原料或输入，各个单元相互紧密联系形成一个连续的生产过程。各个单元在地域上相互分散，但距离又不很远。整个生产过程可以分为造气、脱硫、压缩、变换、脱碳、合成、甲醇、尿素等主要单元（工段）。上述各单元（工段）的操作在工艺上密切联系，但在地域上分散、在控制上相对独立。 浙江威盛DCS在氮肥生产过程控制方面具有许多特点： ● 生产工艺的优化控制。 ● 各单元工艺参数的集中监控。 ● 在紧急情况下的遥控措施（阀门、马达等）。 ● 必要的报警和联锁。 ● 方便地查阅实时趋势和历史趋势。 ● 可以与企业管理网相连，实现数据共享。 1、造气 造气一般是以块煤为原料，采用间歇式固定层常压气化法，在高温和程控机油传动控制下，交替与空气和过热蒸汽反应。反应方程式： 吹风C+O2→CO2+Q CO2+C→2CO-Q 上、下吹C+H2O(g) →CO+H2-Q A、吹风阶段
控制方案 在生产中，一般均是多个造气炉组成一组。在多台造气炉同时投入运行时，为了保证造气炉在吹风阶段的风量，必须对造气炉的吹风阶段进行顺序控制。 对造气炉进行吹风排序，也就是要实现吹风时间自寻优及动态跟踪。下面以4个造气炉为例加以说明： 当任启动一个造气炉，或任意停止一个造气炉，其吹风间歇时间随之改变。启动或停止造气炉之后，各炉都要进行重新调整，按照计算的时间进行初始化，即各炉在对应时间重新从第一个工序循环下去，其原理框图如下： 4个造气炉吹风排序原理框图
高一化学必修三知识点归纳
高一化学必修三知识点归纳 【原子结构与性质】 1能级与能层 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。 (2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 (3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。 (4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。 4.基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 ③外围电子排布式(价电子排布式) (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分(原子实)或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为 二.原子结构与元素周期表 1.一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类2n2。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布 确定元素在周期表中位置的方法 ?若已知元素序数Z，找出与之相近上一周期的惰性气体的原子序数R，先确定其周期数。再根究Z—R的值，确定元素所在的列，依照周期表的结构数出所在列对应的族序数。 ③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。 (2)主族元素价电子数=族序数，副族元素IIIB--VIII族价电子数=族序数IB，IIB价电子的最外层数=族序数 (3)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 S区ns1-2p区ns2np1-6、d区(n-1)d1-9ns1-2、ds区(n-1)d10ns1-2 三.元素周期律
氮肥的生产和使用学案
氮肥的生产和使用学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元生产生活中的含氮化合物 氮肥的生产和使用 编写：胡冰审核：陈日义 班级学号姓名 【学习目标】 1、掌握氨的物理性质和化学性质 2、学会氨的实验室制法 3、掌握铵盐的性质以及铵根离子的检验方法 【知识梳理】 知识点一：氨的性质 1、在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头 滴管(预先吸入少量水)的胶塞。按图所示组装实验装置。 打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。 2、在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色 石蕊试纸(或pH试纸)粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。 3、在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。 实验现象实验结论实验1 实验2 实验3 一、氨的物理和化学性质 1、氨的物理性质 2
色气味的体，比空气，极易溶于水，1体积 水中大约可以溶解体积氨气，氨易。 2、氨的化学性质 1氨气跟水反应 注意：①氨气溶于水，所得氨水呈性。②氨水中的分子 有；离子有。③主要成分 是，故氨水应写为NH 3 ·H 2 O，而不能写成NH 3 或NH 4 OH；但氨水 中溶质为NH 3 ，而非NH 3 ·H 2 O。④氨水浓度越大，密度越。⑤ NH 3 ·H 2 O NH 3 ↑＋H 2 O 故实验室也可以用浓氨水加热。 (2) 氨气跟酸反应生成铵盐 NH 3 ＋HCl＝； NH 3 ＋HNO 3 ＝； 2NH 3 ＋H 2 SO 4 ＝ (3) 氨气跟氧气反应(催化氧化或接触氧化) 3、氨的用途：⑴氨易液化，液氨气化要吸收大量的热，因此液氨可 作； ⑵氨是工业上制备硝酸的原料：； 2NO ＋ O 2 ＝； 3NO 2 ＋ H 2 O ＝ 知识点二：氨的制取 二、氨的制取 1、氨的实验室制法 ⑴反应原理：Ca(OH) 2 ＋2NH 4 Cl ⑵反应装置：固体 + 固体气体，与制取装置相同 加热 3
氮肥基础知识(一)
一、氮肥种类 1、碳酸氢铵（铵态氮）：分子式为NH4HCO3，含氮量17%左右，是化学性质不稳定的白色结晶，易吸湿分解，易挥发，有强烈的刺鼻、熏眼氨味（因分解出氨气NH3），湿度越大、温度越高，分解越快，易溶于水，呈碱性(pH8.2-8.4)。 碳酸氢铵是一种不稳定化合物，常压下，温度达到70℃时全部分解。在气温20℃时，露天存放1天、5天、10天的损失率分别为9%、48%、74%。在潮湿的环境中易吸水潮解和结块(结块本身就是一种缓慢分解的表现)。在贮存和施用过程中，应采取相应措施，防止其挥发损失。适合于各类土壤及作物，宜作基肥施用，追肥时要注意深施覆土。 2、氯化铵（铵态氮）：分子式为NH4Cl，含氮24-25%，为白色结晶，易溶于水，吸湿性小，不结块，物理性状好，便于贮存。氯化铵呈酸性，也是生理酸性肥料。氯离子对硝化细菌有一定的抑制作用，施入土壤后氮的硝化淋失作用比其它氮肥要弱。因此，氯化铵是水田较好的氮肥。 3、硝酸铵（铵态氮、硝态氮）：分子式为NH4NO3，含氮33-3 5%。硝酸铵有结晶状和颗粒状两种，前者吸湿性很强，后者由于表面附有防湿剂，吸湿性略差一些。硝酸铵易溶于水，pH呈中性。硝酸铵既含有在土壤中移动性较小的铵态氮，又含有移动性较大的硝态
氮，二者均能很好地被作物吸收利用。因此，硝酸铵是一种在土壤中不残留任何物质的良好氮肥，属生理中性肥料。硝酸铵宜作旱田作物的追肥，以分次少量施用较为经济。不宜施于水田，不宜作基肥及种肥施用。 4、尿素（酰胺态氮）：分子式为(NH2)2CO，含氮46%左右。普通尿素为白色结晶，吸湿性强。目前生产的尿素多为半透明颗粒，并进行了防吸湿处理。在气温10-20℃时，吸湿性弱，随着气温升高和湿度加大，吸湿性也随之增强。尿素属中性肥料，长期施用对土壤没有副作用。施入土壤后，经过土壤微生物分泌的尿酶作用，水解成碳酸铵被作物吸收利用。其水解过程为：(NH2)2CO+2H2O→(NH4)2C O3。水解速度与土壤酸度、湿度、温度有关，也受土壤类型、熟化程度和施肥深度等因素的影响。通常情况下，尿素全部水解成碳酸铵的时间为：气温10℃时约10天，气温20℃时4-5天，气温30℃时约2天。所以，尿素的肥效比较慢，作追肥时应适当提前。尿素适合于各类土壤及作物，可作基肥、追肥及叶面喷施用(喷施浓度为1-2%)。 二、三种形态的氮肥（铵态氮、硝态氮和酰胺态氮）在土壤中的转化特点 铵态氮肥施入土壤后，一部分被植物直接吸收利用，一部分被土壤胶体吸附，另一部分通过硝化作用将转化为硝态氮。 硝态氮肥施入土壤后，一部分被植物直接吸收，在植物体内转化成铵态氮再加以利用。硝态氮移动性强，施入土壤后一部分随水淋失，
2020届高中化学必修三知识点大全
一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 注：①需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 ②通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验
氮肥的生产和使用-说课稿
氮肥的生产和使用 各位评委大家好！今天我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题四、第一单元《生产生活中的含氮化合物》第二节氮肥的生产和使用，下面我将从课标和教材分析、教学目标、学情分析、教法学法分析、教学过程、教学特色六个方面进行陈述。 【课标和教材分析】 本课题的课标要求是“通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。” 在教材体系中它在学习了常见金属元素及典型非金属元素（如氯、硫）及其化合物，且具备离子反应、氧化还原反应等理论知识之后学习的元素化合物知识。通过本节的学习，学生能够进一步学会分析、研究、解决元素化合物知识的方法，这不仅是学习非金属及其化合物知识的需要，也是学生获得未来生活和发展所必须的科学素养的需要。 另外，氨的学习还为后面的硝酸学习起铺垫作用，在教材中起到承前启后的作用。氨及其产品还是工农业生产生活中重要的化工产品，学习掌握好氨的性质对今天的工作生活有重要的意义。 【教学目标】 依据课程标准要求，教材的编排意图，结合学生的学习基础和认知特点，我确定如下教学目标： 知识与技能 1、认识氨和铵盐等化合物的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响； 2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。 过程与方法 1、通过教师实验展示和学生小组实验探究掌握氨气和铵盐的性质。 情感、态度、价值观 1、通过本堂课的实验探究学习，学生掌握了如何探究物质性质的方法，在小组合作中体会到探究实验的乐趣，培养了他们自主学习的能力，并使他们体会到化学对人类的生存及发展起了巨大作用。 基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：氨气和铵盐的性质。难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。 【学情分析】 学生在生活已有一定的知识基础，已经知道了氮肥对农作物生长所起的作用，为本节课的学习奠定了基础。此外，学生此时已经初步学会了对比、分析、推理、实验的方法，掌握了科学实验探究的方法，所以本课应重视学生的自主探究。 【教法学法分析】 本节课讲采用探究式教学，通过具有实践性，探索性，创造性的学生活动，
氮肥的种类、性质和施用
氮肥的种类、性质和施用 <一> 氮肥的种类和性质 根据化合物形态分：铵态氮肥、硝态氮肥、酰胺态氮肥。 一、铵态氮肥： 含有铵根离子（NH4+）或氨（NH3）的含氮化合物。包括碳酸氢铵（NH4CO3）、硫酸铵((NH4)2SO4)、氯化铵（NH4Cl）、氨水（NH4OH）、液氨（NH3）等。 1.共同特点： （1）易溶于水，是速效养分，作物能直接吸收利用，肥效快。 （2）NH4+被土壤胶体吸附形成交换性养分，移动性小，不易淋失。 （3）遇碱性物质分解产生氨气挥发损失。在使用时，不能和碱性肥料混合使用；在储运时防止挥发（密封、开袋后使用）；石灰性土壤深施覆土。 （4）在通气良好的土壤中，易发生硝化作用形成硝态氮。 （5）肥效比硝态氮肥慢但长，可作追肥，也可作基肥。 2.常用的铵态氮肥： （1）氯化铵：分子式NH4Cl，含N 24～25％。肥料水溶液呈弱酸性反应；物理性状较好，吸湿性略大于硫酸铵，属于生理酸性肥料。适宜作基肥、追肥，不宜作种肥。施用时忌氯作物不要施用，稻田可长期施用。 （2）硫酸铵：分子式(NH4)2SO4，一般称为标准氮肥。含N 20～21％。肥料水溶液呈弱酸性反应；物理性质好（不吸湿、不结块），属于生理酸性肥料，长期单独施用会使土壤酸化。适宜作基肥、追肥和种肥，适宜各种作物，喜硫作物施用效果更好。施用时不宜长期单独施用，石灰性土壤或水田要深施，水田不宜长期施用。 （3）碳酸氢铵：分子式NH4HCO3，含氮17%左右。肥料水溶液呈碱性反应；化学性质不稳定，易分解挥发损失氨，易发生潮解、结块，不残留任何副成分，被称为“气肥”。可作基肥、追肥，不宜作种肥。施肥时一不离土，二不离水。二、硝态氮肥： 含有硝酸根离子（NO3－）的含氮化合物。包括硝酸铵、硝酸钠、硝酸钙等。 1.共同特点： （1）白色结晶，易溶于水，属速效性氮肥。
氮肥的生产和使用学案教案
氮肥的生产和使用 【目标1】能准确描述实验现象，记住氨的物理性质和化学性质。 一、氨的性质 实验1、在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入少量水)的胶塞。按图所示组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。 2、在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)粘在玻璃棒上靠 近试管口，观察试纸颜色的变化情况。 3、在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖 1、氨的物理性质：色气味的体，比空气，极易溶于水，1体积水中大约 可以溶解体积氨气，氨易。 2、氨的化学性质 (1)氨气跟水反应 注意：①氨气极易溶于水，所得的氨水呈性。 ②氨水中的分子有；离子有。 ③主要成分是，故氨水应写为NH3·H2O，而不能写成NH3或NH4OH；但氨水中溶 质为NH3，而非NH3·H2O。 ④氨水浓度越大，密度越。 ⑤NH3·H2O NH3↑＋H2O 故实验室也可以用浓氨水加热制氨气。 (2) 氨气跟酸反应生成铵盐 NH3＋HCl＝； NH3＋HNO3＝； NH3＋H2SO4＝ (3) 氨气跟氧气反应(催化氧化或接触氧化) 3、氨的用途：⑴氨易液化，液氨气化要吸收大量的热，因此液氨可作；⑵制硝酸的原料：
【目标2】学会氨的实验室制法，记住相关的注意事项。 二、氨气的制取 1、氨的实验室制法 ⑴反应原理： ⑵反应装置：固体 + 固体加热气体，与制取装置相同。 ⑶收集方法： ⑷干燥方法：不能用无水CaCl2(氨气与CaCl2结合生成CaCl2·8NH3)。 ⑸验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变，说明氨已收集满了；或用蘸 有浓盐酸的玻棒置于试管口，若有产生，说明氨已收集满了。 ⑹尾气处理：用经或湿润的棉花吸收。 2、氨的工业制法 【目标3】牢记铵盐的性质和铵根离子的检验方法 三、铵盐的性质以及铵根离子的检验方法 实验：1、取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。 2、将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色 石蕊试纸检验反应产生的气体。 1、铵盐的物理性质：铵盐都是，溶于水的。 2、铵盐的化学性质 （1）铵盐受热分解：铵盐受热时，一般放出氨气，但氯化铵分解生成的氨气与氯化氢气体遇冷又会结合生成氯化铵。硫酸铵、磷酸铵较稳定，受热难分解；硝酸铵分解情况复杂。 NH4Cl NH4HCO3 （2）铵盐跟碱的反应（NH4）2SO4＋2NaOH 3、NH4+的检验：如固体（或溶液）+NaOH溶液气体（使湿润的红色石蕊试纸变蓝）则可 证明固体（或溶液）中含有NH4+。 四：常见的几种氮肥（阅读教材99页几种铵态氮肥的使用）
氮肥的生产和使用教案
课题5 氮肥的生产和使用 〔学习目标〕 1、了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质； 2、了解常见的铵盐，掌握铵盐的化学性质以及铵根离子的检验； 3、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项。 〔知识梳理〕 一、工业合成氨 反应方程式：。 二、氨气的性质 1、物理性质 常温下，氨是色、具有气味的气体，密度比空气，溶于水（1：700），易化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用其作。 2、化学性质 氨溶于水形成的水溶液称为，氨水中的氨大部分与水结合成，反应方程式：，水溶液呈碱性原因。氨气属于（填“电解质”或“非电解质”），一水合氨属于（填“强”或“弱”）电解质。 （2）氨气与酸的反应 ①与盐酸反应：，现象：； ②与硫酸反应：， 离子方程式：。 例题1：有关氨气的说法正确的是 （） A、氨气可用向上排空气法收集 B、利用氨气与浓盐酸靠近可产生大量白烟可检验氨 C、在常温常压下就可进行合成氨的反应 D、氨气溶于水形成氨水，氨水就是一水合氨 三、铵盐的性质 1、重要物理性质 铵盐都是色、溶于水的晶体。 2、重要化学性质 （1）铵盐的受热易分解
NH4Cl：；NH4HCO3：。 （2）铵盐与碱的反应 ①NH4Cl固体与Ca（OH）2固体反应，反应方程式：，实验室利用该反应制备氨气。 ②NH4Cl溶液与NaOH溶液反应，反应方程式：，离子方程式：。 3、铵态氮肥的使用注意事项 （1）； （2）。 例题2：下列关于铵盐的叙述正确的是 （） ①铵盐中N的化合价均为—3价；②铵盐均易溶于水；③铵盐的水溶液都呈酸性；④铵态氮肥不宜与草木灰混合施用；⑤铵盐都是白色晶体；⑥铵盐只能与碱反应，不能与酸作用。 A、②④⑥ B、①②③ C、②③④ D、②④⑤ 〔巩固练习〕——（要求：标出关键词，写出解题过程。） 1、在下列情况中，能产生白烟的是 （） A、浓氨水与浓硝酸相遇 B、钠在氯气中燃烧 C、浓氨水与浓H2SO4相遇 D、铁在氯气中燃烧 2、氨水的碱性较弱，这是因为 （） A、它只能使酚酞变红色 B、溶于水的氨的大部分仍以NH3分子形式存在 C、氨水极易挥发出氨气 D、氨与水结合生成的一水合氨只有小部分电离 3、可用以干燥氨气的是（） A、浓硫酸 B、五氧化二磷 C、无水硫酸铜 D、生石灰 4、氨的喷泉实验中，充满氨的烧瓶被水充满时，瓶内氨水的浓度为（标准状况）（） A、0.029mol/L B、0.045 mol/L C、0.45 mol/L D、1 mol/L
氮肥的生产和使用
氮肥的生产和使用
氮肥的生产和使用 (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括7个小题，每小题7分，共49分) 1．下列关于铵盐的说法不．正确的是 () A．均为白色晶体 B．加热均易分解 C．均可用作化肥 D．可与草木灰(主要成分K2CO3)混合施用 2．(2010·北京四中高一期末)有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是() A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl 和石灰水制取氨气
() A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．盐酸、氨气 C．氢氧化钠溶液、一氧化碳D．石灰水、二氧化硫 5．[双选题]下列方法可用于实验室制取氨气的是() A．在浓氨水中加NaOH固体并加热 B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 C．加热分解NH 4Cl晶体 D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合 物 6.(2010·扬州中学高一期末)已知NH3 和HCl都能用来作喷泉实验．若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)
() A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 7．(2010·屯溪高一检测)在研究合成氨方法及其催化作用的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖．合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药的原料．下列说法中正确的是() A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 B．氨水是电解质 C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟
(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册
必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U
二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键
人教社高中化学必修三晶体的类型与性质
第一单元晶体的类型与性质 在日常生活中，我们接触和使用到许多固态物质，在这些固态物质中，有许多是晶体。例如，自然界中纷飞的雪花、晶莹透亮的水晶，调味用的食盐、味精，以及常作甜味剂的冰糖，等等。这些物质虽然都以晶体形式存在，但它们的晶体类型和性质却并不相同。在晶体里，构成晶体的粒子（如分子、原子、离子等）是有规则排列的，根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为若干类型，如离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。 研究晶体的类型与性质的关系，对于我们认识物质，以及制造新物质都很有意义。在这一单元我们将介绍一些有关晶体的知识。 第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体
一、离子晶体 我们知道，NaCl是离子化合物，在NaCl中，Na+和Cl－是以离子键相结合的。在化合物中，像NaCl这样以离子键相结合的离子化合物还有很多，如CaF2、KNO3、CsCl、Na2O等，它们在室温下都以晶体形式存在。像这样离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。 在离子晶体中，阴、阳离子是按一定规律在空间排列的。下面，我们就以NaCl和CsCl晶体为例来探讨在离子晶体中阴、阳离子是怎样排列的。 在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引着6个Cl－，每个Cl－也同时吸引着6个Na+，Na+和Cl－以离子键相结合（如图1－2）。在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引着8个Cl－，每个Cl－也同时吸引着8个Cs+，Cs+和Cl－以离子键相结合（如图1－3）。可以看出，在离子晶体中，构成晶体的粒子是离子。 在NaCl晶体或CsCl晶体中，都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl分子，但是，在这两种晶体里阴、阳离子的个数比都是1∶1。所以，NaCl和CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。 在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大、难于压缩；而且，要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键，因此，一般地说，离子晶体具有较高的熔点和沸点，如 NaCl的熔点为801℃，沸点为1413℃；CsCl的熔点为645℃，沸点为1290℃。
高中化学必修三知识点总结
高中化学必修三知识点总结 高中化学有很多需要记忆的知识点，为了方便大家学习，小编为大 家整理了高中化学必修三知识点总结，希望可以帮助你们更好的学习，更多 高中化学知识请关注。 1高中化学必修三知识点总结：原子结构与性质1能级与能层⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填 入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知， 电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原 理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。(2)能量最低原理现代物质 结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低 状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子 的能量高低，而不局限于某个能级。(3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。(4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则 叫洪特(Hund)规则洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半 充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。4.基态原子核外电子排布的表示 方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体
高中化学 氮肥的生产和使用学案
第2课时氮肥的生产和使用
液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1：700）。 [实验探究1]喷泉实验。 [观察与思考]观察实验、描述实验现象，分析实验现象你能得出什么结论？ 现象：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色喷泉。 结论：氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。 [讨论]上述产生喷泉的原理是什么？ [小结]胶头滴管中的水挤入烧瓶，大量氨气溶于水使烧杯中气压急剧降低，水被吸入烧瓶形成喷泉。 [实验探究2] 氨水的不稳定性 现象：湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。 结论：氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。 [板书]2.氨的化学性质 [小结]（1）氨气与水的反应 NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH- [讨论]氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。（ppt 10） 液氨氨水 物质种类 粒子种类 [实验探究3] NH3与HCl的反应 现象：烧杯中出现白烟。 解释：浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生 成。 （2）氨气与酸的反应（ppt 11～12） NH3+HCl= NH4Cl（白烟） [思考]将实验3中浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？ NH3 + HNO3 = NH4NO3（白烟） 2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4
有机态氮肥。如：CO(NH2)2。 [问题思考] 1.检验氨气是否充满试管的方法是，观察到的现象是。 2.能否用浓硫酸干燥氨气？ 【板书设计】 作业布置教材第102页：练习与实践第1（2）、2（3）题 教学心得
氮肥的生产和使用教案
氮肥的生产和使用 一、教材分析 本节内容是在学习了常见金属元素及典型非金属元素（如氯、硫）及其化合物，且具备离子反应、氧化还原反应等理论知识之后学习的元素化合物知识。通过本节的学习，学生能够进一步学会分析、研究、解决元素化合物知识的方法，这不仅是学习非金属及其化合物知识的需要，也是学生获得未来生活和发展所必须的科学素养的需要。 另外，氨的学习还为后面的硝酸学习起铺垫作用，在教材中起到承前启后的作用。氨及其产品还是工农业生产生活中重要的化工产品，学习掌握好氨的性质对今天的工作生活有重要的意义。 二、教学目标 1、认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用及对社会生产的作用和对自然环境的影响； 2、通过观察、分析演示实验，培养观察、分析推理能力；培养元素化合物知识学习的综合应用能力； 3.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义； 4.进一步强化物质性质与用途之间的关系的学科观念 三、教学重点和难点 教学重点：氨及铵盐的性质和用途 教学难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性的理解 四、教学方法 通过实验探究，讨论分析等活动构建学生的认知结构，不断通过与化学有关的问题和故事的讨论引发学生的好奇心和求知欲，同时加强化学与生活息息相关的学科观念。 五、教学过程
教学 环节 教师活动学生活动设计意图 环节一：导入新课【多媒体展示】1800年未使用化肥每公顷耕 地生产吨粮食，1978年开始使用化肥每公顷 耕地生产吨粮食。从到，产生这么大的飞跃 的原因是什么呢 【讲述】如果不施化肥，中国只能养活2亿 多人口，剩下11亿人就没饭吃。 【回答】使用了化 肥 通过学生 熟悉的话 题引入新 课 过渡【设问】那化肥怎样获得的呢将生活与化学联系起来 环节二： 氨的性质及用途【多媒体展示】自然界的氮循环 【讲述】氮是农作物生长的必须元素，大气 中游离的氮不能被植物直接吸收，通过生物 固氮和自然固氮获得的氮元素远远不能满足 植物生长的需要。 【化学史话】哈伯、波施与工业合成氨 【多媒体展示】各式氮肥，强调工业合成氨 的重要性 【板书】合成氨的化学方程式： N 2 + 3H 2 2NH 3 【展示】收集好的氨，对氨进行直观认识。 并结合图片认识氨的物理性质。 【多媒体展示】关于氨气泄漏的新闻报道 【设问】从这则新闻报道可以知道氨气的哪 些性质通过工作人员的处理方法又可以知道 氨的哪些性质呢 【板书】一、氨 1、物理性质 【讲述】下面我们一起探究一个实验 【实验1】喷泉实验：在干燥的烧瓶内充满氨 气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入 少量水）的胶塞。按课本98页图4—14所示 组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤 压胶头滴管，观察现象。 【设问】出现这种现象的说明了什么原理又 是什么呢 【讲述】胶头滴管中的水挤入烧瓶，大量氨 思考讨论 聆听 【归纳】 氨在通常状况下 是无色、具有刺激 性气味的气体，密 度比空气小。易液 化，液氨可作制冷 剂。 【记笔记】 4人一组，进行分 组实验 【现象】将胶头滴管 中的水挤入烧瓶，打 开止水夹，烧杯中的 水沿着导管喷入烧 瓶，变成红色喷泉 【归纳】氨气极易 溶于水，氨气的水溶 引发认知 冲突 通过化学 史实的介 绍，增强 学生的兴 趣和求知 欲 联系生活 加强感知 培养学 生的动 手、观 察、分 析、归纳 能力
高二化学必修三知识点总结
高二化学必修三知识点总结 专题一：第一单元 1原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到 -1(氟无正价，氧无+6价，除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3)所有单质都显零价 3单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4元素的金属性与非金属性(及其判断) (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷
数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性(还原性)1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强(1-20号，K最强;总体Cs最强最 非金属性(氧化性)1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强(1-20号，F最强;最体一样) 5单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱; 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
氮肥的种类和性质知识
氮肥的种类和性质知识 根据化合物形态分：铵态氮肥、硝态氮肥、酰胺态氮肥。 （一）铵态氮肥： 含有铵根离子（NH4+）或氨（NH3）的含氮化合物。包括碳酸氢铵（NH4CO3）、硫酸铵((NH4)2SO4)、氯化铵（NH4Cl）、氨水（NH4OH）、液氨（NH3）等。 1.共同特点： （1）易溶于水，是速效养分，作物能直接吸收利用，肥效快。 （2）NH4+被土壤胶体吸附形成交换性养分，移动性小，不易淋失。 （3）遇碱性物质分解产生氨气挥发损失。在使用时，不能和碱性肥料混合使用；在储运时防止挥发（密封、开袋后使用）；石灰性土壤深施覆土。 （4）在通气良好的土壤中，易发生硝化作用形成硝态氮。 （5）肥效比硝态氮肥慢但长，可作追肥，也可作基肥。 2.常用的铵态氮肥： （1）液氨：液态氨气，成分是NH3，含N 82.3％，常温常压下气态，故储存在耐压容器中。化学碱性，具有强烈的腐蚀、刺激性，不要与皮肤直接接触。做基肥，深施，不宜作追肥和种肥。防挥发。
（2）氨水：分子式NH3〃H2O，含氮12－17％，液体，易挥发，有刺激性氨臭，化学碱性（PH大于10）。可作基肥、追肥，不宜作种肥。稀释后深施并覆土，加入吸附性物质可防挥发。 （3）碳酸氢铵：分子式NH4HCO3，含氮17%左右。肥料水溶液呈碱性反应；化学性质不稳定，易分解挥发损失氨，易发生潮解、结块，不残留任何副成分，被称为“气肥”。可作基肥、追肥，不宜作种肥。施肥时一不离土，二不离水。 （4）硫酸铵：分子式NH4SO4，一般称为标准氮肥。含N 20～21％。肥料水溶液呈弱酸性反应；物理性质好（不吸湿、不结块），属于生理酸性肥料，长期单独施用会使土壤酸化。适宜作基肥、追肥和种肥，适宜各种作物，喜硫作物施用效果更好。施用时不宜长期单独施用，石灰性土壤或水田要深施，水田不宜长期施用。 （5）氯化铵：分子式NH4Cl，含N 24～25％。肥料水溶液呈弱酸性反应；物理性状较好，吸湿性略大于硫酸铵，属于生理酸性肥料。适宜作基肥、追肥，不宜作种肥。施用时忌氯作物不要施用，稻田可长期施用。 （二）硝态氮肥： 含有硝酸根离子（NO3－）的含氮化合物。包括硝酸铵、硝酸钠、硝酸钙等。 1.共同特点： （1）白色结晶，易溶于水，属速效性氮肥。 （2）不易被土壤胶体吸附，易淋失。
高一化学必修三重要知识点
高一化学必修三重要知识点 基本概念 1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。准确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常 见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、 干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、 浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理 变化) 3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、 质量数的涵义及关系。 4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质 C5H12等。 5.掌握化学反应分类的特征及常见反应： a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解 反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应实行水准和方向：可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。 7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4) 10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3 11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH- 14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体很多是单质 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
氮肥行业工艺流程
煤/天然气化工(化肥)工艺流程 概述 整个生产过程可以分为造气、脱硫、压缩、变换、脱碳、合成、甲醇、尿素等主要单元（工段）。上述各单元（工段）的操作在工艺上密切联系，但在地域上分散、在控制上相对独立。 1、造气 造气一般是以块煤为原料，采用间歇式固定层常压气化法，在高温和程控机油传动控制下，交替与空气和过热蒸汽反应。反应方程式： 吹风 C+O2→CO2+Q CO2+C→2CO-Q 上、下吹 C+H2O(g) →CO+H2-Q A、吹风阶段 吹风阶段的主要作用是产生热量，提高燃料温度。 B、上吹（加氮）阶段 上吹阶段的主要作用是置换炉底空气，吸收热量、制造半水煤气，同时加入部分氮气。 C、下吹阶段 下吹阶段作用是制取半水煤气，吸收热量，使上吹后上移的气化层下移。 D、二上吹阶段 二上吹的主要作用是将炉底及进风管道中煤气吹净并回收，确保生产安全。 E、吹净阶段 吹净的主要作用是回收造气炉上层空间的煤气及补充适量的氮气，以满足合成氨生产对氮氢比的要求。 2、变换 工艺简介 经过压缩有一定压力的半水煤气先经过油水分离器，除去煤气中的油物。然后进入饱和塔的下部与热水进行交换后升至一定温度，经过气水分离器分离出煤气中的水份。去除水分的煤气进入预热交换器，与中变炉出口的高温煤气进行两次热交换后，进入中变炉，在触媒的催化作用下，煤气中的一氧化碳发生反应，生成二氧化碳，中变炉的炉体内有三层反应区，在正常的工艺状况下，第一层的反应温度控制在450℃左右，第二层反应温度控制在400℃左右，第三层的反应温度控制在380℃左右。反应后出中变炉的变换气进入与入口水煤气进行热交换的两级热交换器后，再进入低变炉使变换气中的一氧化碳进一步变换，经过两次变换的水煤气成为合格的变换气后，经热水塔，冷却塔之后送入下一工段进行后续处理。 3、脱碳 工艺简介