2016高考真题化学实验-附答案
2016高考化学真题汇编--化学实验
1．（海南）下列实验设计正确的是（）
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO2－
3
2．（海南）下列有关实验操作的叙述错误
．．的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
3．（全国1）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
4．（全国2）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 5．（全国2）下列实验操作能达到实验目的的是（）
实验目的实验操作
A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
6．（全国）实验操作
A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管
C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
NaHCO3、
33干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
8．（江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）
选项 实验操作和现象
结论
A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO 2，溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的强
B 室温下，向浓度均为0.1 mol?L -1的BaCl 2和CaCl 2混
合溶液中滴加Na 2SO 4溶液，出现白色沉淀。
K sp （BaSO 4）< K sp （CaSO 4）
C 室温下，向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几
滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe 3+的氧化性比I 2的强 D
室温下，用PH 试纸测得：0.1mol?L -1 Na 2SO 3溶液的pH 约为10；0.1mol?L -1 NaHSO 3溶液的pH 约为5。
HSO 3－
结合H ＋
的能力比
SO 32－
的强
9．（北京）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 （ ）
A ．冷水浸泡
B ．加热煎制
C ．箅渣取液
D ．灌装保存
2272724227溶液进行
下列实验：
K 2Cr 2O 7溶液
分成两份
滴加70%H 2SO 4溶液
滴加30%NaOH 溶液
滴加C 2H 5OH
滴加C 2H 5OH
①
溶液变成绿色)
(溶液不变色)
结合实验，下列说法不正确的是
A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B ．②中Cr 2 O 2－
7被C 2H 5OH 还原
C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强
D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色
11．（天津）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 ( )
．．． ） A ．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B ．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设
定温度，则测得的反应速率偏高
C ．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D ．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管
滴加蒸馏水至刻度线
13．（四川）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 （ ） 215.0 g 该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
CuSO 4?5H 2O
回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________（填标号）。
（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反
应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶
液。若顺序相反，会造成。滤
渣2的主要成分是。
（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器
皿名称是。
（4）某同学在实验完成之后，得到
1.5gCuSO4?5H2O，则铜的回收率为。
15．（全国1）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x 还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加
入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在
一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤实验现象解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中____________
_________________________
②应的化学方程式
_________ ___
将注射器活塞退回原处并固定，Y管中有少量水珠生成的气态水凝集
A B C D
待装置恢复到室温
打开K2
③_______________
_____________________
④___________
__ _
16．（全国2）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol?Lˉ1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。
（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。
（4）丙组同学取10mL 0.1mol?L-1KI溶液，加入6mL0.1mol?L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是__________（填离子符号）；
实验①和③说明：在Iˉ过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是，生成沉淀的原因是
（用平衡移动原理解释）。
17．（全国3）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
石灰石
(含少量铁的氧化物)盐酸双氧水和氨水
小火煮沸
过滤
滤渣
滤液碳酸铵溶液
氨水
过滤CaCO
3①
（1）步骤①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（二）过氧化钙的制备
CaCO3
稀盐酸、煮沸、过滤
②
滤液
氨水与双氧水
冰浴③
过滤
白色结晶
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。（4）步骤③中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是，产品的缺点是。18．（江苏）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3?3H2O。实验过程如下：
废渣酸溶过滤氧化萃取分液MgCO3?3H2O
40%H2SO4
滤渣
30%H2O2有机萃取剂
含Fe3+的有机相
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(s) + 2H+(aq) 2Mg2+(aq) + CO2(g) + H2O(l) ΔH= -50.4 kJ?mol-1
Mg2SiO4(s) + 4H+(aq) 2Mg2+(aq) + H2SiO3(s) + H2O(l) ΔH= -225.4 kJ?mol-1
酸溶需加热的目的是_ _；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_ __。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_ _。
（3）用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为__。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中
加入一定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3?3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_ ，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3?3H2O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
19．（北京）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验
试剂
现象
滴管试管
0.2 mol·L?1 Na2SO3饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀
（123 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO 2? 4，含有Cu +、Cu 2+和SO 2? 3。
已知：Cu 浓H 2SO 4
2+，Cu I ?
（白
色）+ I 2。
① 用稀硫酸证实沉淀中含有Cu +的实验现象
是___________ ____ __。 ② 过下列实验证实，沉淀中含有Cu 2+和SO 2? 3。
a ．白色沉淀A 是BaSO 4，试剂1是____________________________________。
b ．证实沉淀中含有Cu 2+和SO 2? 3的理由是___________________________。
（3）已知：Al 2(SO 3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO 2? 4，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO 4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________________________________。
③ 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出__________________________________________。 两种假设：i ．被
Al(OH)3所吸附； ii ．存在于铝的碱式盐中。对假设ii 设计了对比实验，证实了假设ii 成立。
a ．将对比实验方案补充完整。
2mL0.1mol 24
3步骤一：
步骤二：_____________（按上图形式呈现）。
b.假设ii 成立的实验证据是________________________________________________。 （4）根据实验，亚硫酸
盐的性质有___________________________________________。盐溶液间反应的多样性与__________________________有关。
20．（天津）水中溶氧量（DO ）是衡量水体自净能力的一个指标，通
常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L ，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO 不能低于5mg?L -1。某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO 。
无明显现象
白色沉淀A
1、测定原理：碱性环境下，O 2将Mn 2+氧化为MnO(OH)2： ①2Mn 2+ + O 2 + 4OH －
=2MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I －氧化为I 2：②MnO(OH)2 + I －
+ H + →Mn 2+ + I 2 + H 2O （未配平），用Na 2S 2O 3标准溶
液滴定生成的I 2，，③2S 2O 2? 3 + I 2= S 4O 2?
6 + 2I －
2、测定步骤
a ．安装装置，检验气密性，充N 2排尽空气后，停止充N 2。
b ．向烧瓶中加入200mL 水样
c ．向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO 4无氧溶液（过量）2mL 碱性KI 无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。
d ．搅拌并向烧瓶中加入2mL 硫酸无氧溶液至负②完全，溶液为中性或若酸性。
e ．从烧瓶中取出40.00mL 溶液，以淀粉作指示剂，用0.001000mol?L -1Na 2S 2O 3溶液进行滴定，记录数据。
f ．……
g ．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。回答下列问题： （1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为____________________________________。 （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为____________。
①滴定管 ②注射器 ③量筒
（3）搅拌的作用是__________________________________________________________________。 （4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为______________________________________。 （5）步骤f 为______________________________________________________________。 （6）步骤
e
中达到滴定终点的标志为
__________________________________________________________。若某次滴定消耗Na 2S 2O 3溶液 4.50mL ，水样的DO=______mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO 是否达标：_______（填是或否）。
（7）步骤d 中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH 过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）___________________________________。 21．（浙江）无水MgBr 2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原
料制备无水MgBr 2，装置如图1，主要步骤如下：
步骤1 三颈瓶中装入10 g 镁屑和150 mL 无水乙醚；装置B 中加入15 mL 液溴。 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至00C ，析出晶体，再过
滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至00C ，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至1600C
A
图1
分解得无水MgBr 2产品。
已知：①Mg 和Br 2反应剧烈放热；MgBr 2具有强吸水性。
②MgBr 2 + 3C 2H 5OC 2H 5
MgBr 2?3C 2H 5OC 2H 5
请回答：
（1）仪器A 的名称是______________。实验中不能用干燥空气代替干燥N 2，原因是__________。
（2）如将装置B 改为装置C （图2），可能会导致的后果是______________________________________。 （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是__________________________。 （4）有关步骤4的说法，正确的是___________。
A ．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B ．洗涤晶体可选用00
C 的苯
C ．加热至1600C 的主要目的是除去苯
D ．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA （简写为Y 4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg 2+ + Y
4-
MgY 2-
前润洗滴定管的操作方法是_______ __________________。
②测定时，先称取0.2500g 无水MgBr 2产品，溶解后，用0.0500 mol·L -1的EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液26.50 mL ，则测得无水MgBr 2产品的纯度是___ ____________ （以质量分数表示）。
22．（四川）CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl 2?2H 2O 制备CuCl ，并
进行相关探究。
【资料查阅】
CuCl ?2H 2
2(OH)2Cl 2CuO
HCl 气流
140℃
＞300℃
△
200℃
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）
CuCl ?2H 2O
无水CaSO 4
X
湿润蓝色石蕊试纸
NaOH 溶液
请回答下列问题：
（1）仪器X 的名称是__________________________。 （2）实验操作的先后顺序是a→______→c （填操作的编号）。
a ．检查装置的气密性后加入药品
b ．熄灭酒精灯，冷却
c ．在“气体入口”处干燥HCl
d ．点燃酒精灯，加热
e ．停止通入HCl ，然后通入N 2
（3）在实验过程中，观察到B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是_______________。
液溴
干燥的N 2
图2
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________________________________。
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是___________________________________________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是__________________________________________________。
高考化学实验专题综合试题(含答案).docx
2．PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应 用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取 PCL3，在圆底烧瓶 e 中放入足量白磷，将 CL2迅速而有不间断地通入 e 中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点沸点 三氯化磷-11 2℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分 解 图中 a、b 应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在 b 仪器处加热。请据此回答下列问题： （ 1）写出 b 中发生反应的化学方程式：。 （ 2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器 e 不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在 e 的底部放少量 _______________________。 （ 3）在烧杯 h 中加入冰盐水，其作用是。 （ 4） C中所盛装的试剂是 _______，其作用是。 （5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻， 再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是 ___________________________ 。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图： 回答下列问题： （ 1）写出溶解过程中的离子方程式。 （ 2） 1∶ 1 的 H2SO4是用 1 体积 98% H2SO4与 1 体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻
璃棒外，还需要 ______________、________________。 （3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是 ______________（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu 生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是 ___________________（选填序号）。 （a）加入稀 H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有 CuO （b）加入稀 H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有 Cu2O （c）加入稀 HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O （d）加入稀 HNO3，若全部溶解，说明固体中没有 Cu2 O （5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中 Cu 的含量，需要测定的数据是 _______________和 ________________________（用文字表示）。 4．某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾 (PeS04·7H20)，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下： 请填空和回答问题： (1)废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把， 5％Na2CO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液．再用蒸馏水洗涤 2-3 遍。上述操作中，加热的目的 是 。 (2)第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式是。 (3)第③步操作中所用到的玻璃仪器 有 。 (4)用上图所示装置进行实验时，观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀，Ⅲ中红色褪去，I 中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式 ，当 FeSO分解完为 4 全后测得 I 中剩余固体 3． 2g，则Ⅱ中产生沉淀的质量应为 g。 5．某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。实验时，将A、 C 中产生的气体都通入 B 中。
2016年高考化学试题全国II卷 含答案 word版
2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 【答案】B 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 【答案】C 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13．下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。【答案】26、（1）；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体
高考化学_【五年高考真题】专题：定量实验
专题定量实验 （满分60分时间25分钟） 姓名：班级：得分： 1．【2014年高考全国大纲卷第6题】下列叙述正确的是（） A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 【答案】A 考点：本题主要是考查化学实验基本操作 2．【2013年高考江苏卷第5题】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（） A．称量B．溶解C．转移D．定容 【答案】B 【解析】 试题分析：A项托盘天平称量时应左物右码，图中放反了。C项转移溶液时，应该用玻璃棒引流。D项定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，应垂直容量瓶口上方。考点：本题考查溶液的配制实验，实验仪器、实验步骤、实验注意事项。容易题。 3.【2013年高考天津卷】下列实验误差分析错误 ．．的是（） A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 【答案】B 考点：考查化学实验基本操作中的误差分析：pH试纸测定问题、溶液配制定容问题、滴定气泡问题、中和热测定液体混合问题，这些都是重要的基本操作，熟悉中考陌生。 4．【2012上海卷】用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（） A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定 【答案】B 【解析】 试题分析：A项、C项操作对测定结果无影响、B项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高、D项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低，故答案为：B。 考点：本题考查滴定实验操作，意在考查考生实验能力和误差分析能力。 5.【2011年江苏卷】下列有关实验原理或实验操作正确的是（） A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL 0．500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0．100 0 mol·L－1 H2SO4溶液 C．实验室用下图所示装置制取少量氨气
化学实验综合题--2019年高考真题和模拟题附答案
化学实验综合题 2019年高考真题 1．[2019新课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是 _________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 【答案】（1）碱煮水洗 （2）加快反应热水浴C （3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水解 （4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） （5）NH4Fe(SO4)2·12H2O 【解析】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上
常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗； （2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95℃，由于保持温度比较恒定且 低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与 硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选 择C装置； （3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会 引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。因为H2O2本身易分解，所 以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5； （4）为了除去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗 涤）； （5）设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2?xH2O，其相对分子质量为266+18x，1.5个水分子的相 对分子质量为1.5×18=27，则27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，则硫酸铁铵的化学式为 NH4Fe(SO4)2?12H2O。 2．[2019新课标Ⅱ]咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a约为10-6，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：
高考化学实验题大归纳
实验习题选摘 1．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。 （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 （E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，及标准比色卡进行对比 （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 （G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 （H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。 （J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 （K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 答案、（6分）(BCDGJK)（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止） 2、（8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： （1）石蕊试纸（检验气体）：。 （2）容量瓶：。 （3）酸式滴定管：。 （4）集气瓶（收集氯化氢）：。
答案、（8分，每空2分） （1）把试纸用蒸馏水湿润（2）检查容量瓶是否漏水 （3）用已给酸液润洗滴定管2~3次（4）干燥集气瓶 3（5分）．下列有关实验的说法正确的是_________。 A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中 B．鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液 C．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中 D．用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸 E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少 答案. BCE（共5分，错选得0分，漏选得2分）． 4、（4分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号） A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热， 直到混合物变稠，即可得到肥皂 B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸及NaOH溶液的各自温度及反应后溶液 的最高温度 C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层 清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可 D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加 热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体 E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌， 使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu (OH)2加热至沸腾即可 答案。BC 5.（6分）下列操作或说法合理的是 A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸 B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端及试管内壁一般不应接触
(完整版)【化学】高考化学实验专题综合试题(含答案)
2．PCL 3 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应 用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL 3 ，在圆底烧瓶e中放入足量 白磷，将CL 2 迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点沸点 三氯化磷-112℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分 解 并在b仪器处加热。请据此回答下列问题： （1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。 （2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。 （3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。 （4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。 （5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图： 回答下列问题： （1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。 （2）1∶1的H 2SO 4 是用1体积98% H 2 SO 4 与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻 璃棒外，还需要______________、________________。
2016年江苏高考化学真题解析(有答案)..
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．大气中CO2含量的增加会加剧―温室效应‖。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。 考点：考查化学与环境保护，低碳经济。 2．下列有关化学用语表示正确的是 O B．Mg2+的结构示意图： A．中子数为10的氧原子：10 8 C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 考点：考查化学用语 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。 考点：考查元素化合物知识。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 考点：考查元素推断、元素周期律。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】
高考化学实验综合大题解析
2016年高考化学真题分类解析 [题型一] 化学实验综合大题 1 .（16年全国卷I）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条 件下用NH3将NO x3还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。 回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式 为。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按 气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
2 .（16年全国卷II）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需 加入少量铁屑，其目的是_____________。 （2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用 是_____________。 （4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________________， 生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移动原理解释）。 【答案】 3 .（16年全国卷III）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
高考化学实验题专题
高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3） 硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。 一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S 2O 2 －3＋2H +＝S↓＋SO 2↑＋H 2O 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na 2S 2O 3+3O 2 →2Na 2SO 4+ 2SO 2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O ＝2SO 2－4＋8Clˉ ＋10H + 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠， 经重结晶精制：Na 2SO 3 + S + 5H 2O = Na 2S 2O 3·5H 2O
2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O== Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 三、标准溶液的配制和标定 （一）原理
2018高考化学真题和模拟类编_专题11_化学实验基础[含答案解析]
1．【2018新课标1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。 点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。 2．【2018新课标2卷】下列实验过程可以达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】分析：A．氢氧化钠溶于水放热； B．根据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析； C．氢气中含有氯化氢和水蒸气，据此解答； D．根据双氧水与亚硫酸氢钠反应的实验现象分析。 点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项D是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。 3．【2018新课标2卷】实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。 点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。 4．【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 【答案】B
2016年四川省高考理综化学试题及答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合化学部分 1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的 酸性一定比苯酚强3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A
5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移 B ．放电时，负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xg D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A ．该反应的焓变△H>0 B ．.图中Z 的大小为a>3>b C ．图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不 同的反应，当0.01mol
高考化学实验真题集锦
【第一题】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题： （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。 （2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是 ____________，若不通入氧气，其后果是________________。 （3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 _________________。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。 【答案】(1). ZnS+O2ZnO+SO2(2). PbSO4(3). 调节溶液的pH (4). 无法除去杂质Fe2+(5). Zn+Cd2+Zn2++Cd (6). Zn2++2e－Zn (7). 溶浸
【第二题】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题： （1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。 （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 ①通入氮气的目的是________________________________________。 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。 ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。 ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。 （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。 【答案】(1). 3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4(2). 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置(3). CO2(4). CO (5). 先熄灭装置A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气(6). 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3(7). 粉红色出现(8).
2016年上海市高考化学试卷(解析版)
2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
高考化学实验装置图类试题精编
1.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（） 2.下列实验操作或装置符合实例实验要求的是（） 3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（） 4.仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（） 5.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（） 6. 以下几种实验设计正确且能达到实验目的的有() A．1种B．2种C．3种D．4种 7.关于下列各装置图的叙述中，正确的是() A．装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢 B．实验室用装置②制取氨气 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 8. 关于下列各实验装置的叙述中，错误的是() A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
9.下列实验现象预测或实验设计能达到目的的是() 10. 右图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是() 11.下列能达到实验目的的是() A．除去杂质气体CO2B．收集并吸收多余的Cl2C．干燥Cl2D．吸收HCl制盐酸 12. 利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是() 13. 下列化学实验装置或操作正确的是() 14. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物（） 下列说法错误的是() A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置 15. 下列实验中，所选装置不合理的是()
(完整word版)高考历年真题-化学大题汇总,推荐文档
26.（15） 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。 发生的反应如下： CH 3CH 2CH 2CH 2 OH CH 3CH 2CH 2CHO 将6.0gNa 2Cr 2O 7放入100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢加入5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至B 中。在A 中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E 中收集90℃以下的馏分。 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g 。 回答下列问题： （1）实验中，能否将 Na 2Cr 2O 7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。 （2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。 （3）上述装置图中，B 仪器的名称是 ，D 仪器的名称是 。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。 a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下” （6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是 。 （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。 赏析：以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、 分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。 （1）不能将Na 2Cr 2O 7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na 2Cr 2O 7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。 （2）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补 加，以避免加热时继续反应而降低产率。 （3）B 仪器是分液漏斗，D 仪器是冷凝管。 （4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水。 （5）因为正丁醛的密度是0.8017 g·cm -3，比水轻，水层在下层。 （6）反应温度应保持在90—95℃，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及 时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。 （7）按反应关系，正丁醛的理论产量是：4.0g ×7274 =3.9g ，实际产量是2.0g,产率为： Na 2Cr 2O 7 H 2SO 4加热
2016年上海高考化学真题与解析
2016上海高考化学真题（精编） 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 考点：考查氧化还原反应概念。 3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 【答案】B 【解析】 试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。 考点：考查元素化合价判断及化学式书写。 4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 【答案】C 考点：考查物质熔沸点高低比较方法。 5．烷烃的命名正确的是 A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷 【答案】D 【解析】 试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。 考点：考查烷烃的命名方法。